物质的分离提纯与检验知识与习题

高一化学必修一物质的分离、提纯与检验练习题

1、化学方法分离和提纯物质

对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。

用化学方法分离和提纯物质时要注意：

①最好不引入新的杂质；

②不能损耗或减少被提纯物质的质量

③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。

对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：

（1）生成沉淀法例如NaCl溶液里混有少量的MgCl2杂质，可加入过量的NaOH溶液，使Mg2+离子转化为Mg(OH)2沉淀（但引入新的杂质OH－），过滤除去Mg(OH)2，然后加入适量盐酸，调节pH为中性。

（2）生成气体法例如Na2SO4溶液中混有少量Na2CO3，为了不引入新的杂质并增加SO42－，可加入适量的稀H2SO4，将CO32－转化为CO2气体而除去。

2、物质的鉴别

物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。

3．常见气体的检验

（l）H+能使紫色石蕊试液或pH试纸变为红色;能与活泼金属反应产生氢气等。

（2）Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。

（3）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。

（4）OH－能使无色酚酞变红、紫色石蕊试液变蓝、pH试纸变紫。

（2）Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。

（3）Br－能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。

（4）I－能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。

（8）CO32－能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。

（9）HCO3－取含HCO3－盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。或向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO

4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀MgCO3生成，同时放出CO2气体。

一、选择题

1．下列分离混合物的操作中，必须加热的是（）

A.过滤B．分液C．结晶D．蒸馏

2．用天然水制取纯度较高的水通常采用的方法是()

A?煮沸并加入石灰纯碱B.加明矾搅拌

C.进行多次过滤D?蒸馏

3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）

A.分液、萃取、蒸馏

B.萃取、蒸馏、分液

C.分液、蒸馏、萃取

D.蒸馏、萃取、分液

4下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取分离方法正确的是（）

A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以，可用酒精把碘水中的碘萃取出来。

B．水的沸点是100℃，酒精的沸点是℃，所以，可用加热蒸馏方法使含水酒精变成无水酒精。

C．氯化钠的溶解度随着温度下降而减少，所以，用冷却法从热的含有少量氯化钾浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体。

D．在实验室中，通常采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物方法制取氧气。我们可以用溶解、过滤的方法从反应产物中得到二氧化锰。

5.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是

6．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（）

A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸

C．酒精灯着火时可用水扑灭

D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加浓硫酸

7．在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是（）

A．把浑浊的液体倒人蒸发皿内加热

B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌

C．蒸发时液体不超过蒸发皿容积的1/3

D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热

8.有关实验的叙述，正确的是

A 、将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配置成一定物质的量浓度的溶液

B 、用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH 是指上测定其pH

C 、用NaOH 溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应

D ．除去Cu 粉中混有的CuO ：加适量稀盐酸后，过滤、洗涤

9．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na 2CO 3溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl 2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是（）

A ．③②①⑤④

B ．①②③⑤④

C ．②③①④⑤

D ．③⑤②①④

二、填空题

10．用于分离或提纯物质的方法有：A ．蒸馏(分馏)B ．萃取C ．过滤D ．重结晶E ．分液。下列各组混合

物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号．．） （1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO 3微粒（）

（2）分离四氯化碳与水的混合物（） （3）分离汽油和煤油（）

（4）分离碘水中的碘单质（）（5）提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾（）

11．实验室需要LNaOH 溶液450mL 和L 的硫酸溶液500mL 。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。

（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是。

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确．．．

的是____________

A ．使用容量瓶前检验是否漏水

B ．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤

C ．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm 处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

D ．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm 处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

E ．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。

（3）根据计算用托盘天平称取的质量为g 。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶

液浓度L （填“大于”“小于”或“等于”）。

（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为cm 3

的浓硫酸的体积为

mL ，如果实验室有15mL 、20mL 、50mL 量筒，应选用mL 量筒最好。

12．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。

（1）实验室进行NaCl 溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl 溶液）；④加热搅拌;⑤停止加热。其正确的操作顺序为

（2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO 42－离子？。如果有，应该如何除去SO 42－

离子？。

（3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na 2CO 3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是。

（4）将经过操作（3）后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？ 。

（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：

溶解时：。过滤时:。

A

B C

D