元素周期律复习课件

特别提醒: 常见元素化合价的一些规律: (1)金属元素无负价,金属单质只有还原性。 (2)氟无正价,氧一般无正价。
(3)若元素有最高正价和最低负价,元素的最高正价等 于其最外层电子数;元素的最低负价与最高正价的关系 为最高正价+|最低负价|=8(H除外)。
(4)除某些元素(如N元素)外,原子序数为奇数的元素,其 化合价也常呈奇数价,原子序数为偶数的元素,其化合 价也常呈偶数价,即价奇序奇,价偶序偶。
、
、
、
、
。(填名称)
③写出y=3与y=7的元素的最高价氧化物对应水化物发
生反应的离子方程式:
。
【解析】(1)设:核电荷数=质子数=a,元素原子的电子 层数为x,最外层电子数为y,依题意:a=5x,a=3y,则5x=
3y,x= 3 5 y 。因原子的最外层电子数不超过8,即y为1~8
的正整数,故仅当y=5,x=3时合理,该元素的核电荷数 为15。
考点透析
考点1 原子核外电子排布的特殊规律及电子数相等 的微粒
典例1 (1)某元素原子的核电荷数是电子
层数的5倍,其质子数是最外层电子数的3倍,则该元素
的原子结构示意图是
。
(2)已知某粒子的结构示意图为
,试回答:
①当x-y=10时,该粒子为 “阳离子”或“阴离子”)。
(填“原子”、
②当y=8时,常见的粒子可能为
2.元素周期表和元素周期律应用的意义
(1)科学预言:为新元素的发现及预测它们的原子结构 和性质提供了线索。 (2)寻找新材料 ①半导体材料: 金属与 非金属分界处的元素; ②优良的催化剂: 过渡元素; ③耐高温、耐腐蚀的特种合金材料: 过渡元素; ④高效农药:含 F、Cl S、P等元素的化合物。
(2)①当x-y=10时,x=10+y,说明核电荷数等于核外电子 数,所以该粒子应为原子;②当y=8时,因为有18个电子的 粒子,所以可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、 钙离子;③y=3时为铝原子,y=7时为氯原子,其最高价氧 化物对应的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸,反应的离 子方程式为Al(OH)3+3H+ Al3++3H2O。
最高正价=主族 序数(O、F除外)
最高价氧化物对应水化物 酸性 逐渐增强
的酸、碱性
碱性 逐渐减弱
酸性 逐渐减弱 碱性 逐渐增强
内容
同周期(从左到右)
同主族(从上到下)
非金属元素气态氢化物的 气态氢化物的形成逐渐变 气态氢化物的形成逐渐变
形成及稳定性
易,气态氢化物稳定性 逐 难,气态氢化物稳定性 逐
渐增强
三、元素周期表和元素周期律的应用 1.元素周期表中元素的分区 (1)分界线:沿着元素周期表中 金属元素与 非金属元 素的交界处画一条斜线,即为金属元素区和非金属元素 区分界线。 (2)各区位置:分界线左下方为 金属元素,分界线右上 方为 非金属元素。
(3)分界线附近元素的性质:既表现 金属的性质,又表 现 非金属的性质。
渐减弱
★互动探究2 (1)同一主族元素的性质一定都符合上 表的规律吗? (2)最外层电子数相同的元素,其化学性质一定相似吗?
答案:(1)第ⅠA族中的氢元素与碱金属元素的某些性 质差别较大,如氢有负价,而碱金属只有+1价等。 (2)不一定。0族的He与第ⅡA族元素原子的最外层电 子数相同,但化学性质差别很大。
(7)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素:Li、Si; (8)次外层电子数是其他各层电子总数2倍的元素:Li、 Mg; (9)次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素:Be、S;
(10)电子层数与最外层电子数相等的元素:H、Be、Al。
2.10e-与18e-微粒
(2)每个电子层最多可容纳的电子数为 2n2。 ①最外层最多可容纳的电子数不超过 8(K层为最外 层时不超过2)。
②次外层最多可容纳的电子数不超过 18,倒数第三层 不超过 32。
★互动探究1 核外电子排布的几条规律之间有怎样 的关系?以19号元素K的原子结构示意图为例来说明。
答案:核外电子排布的几条规律之间既相互独立又相 互统一,不能孤立地应用其中一条。第①、②条是对 第(2)条的限制。如钾原子由于受第①条限制,最外层
【答案】(1)
(2)①原子 ②氩原子;氯离子;硫离子;钾离子;钙离子 ③Al(OH)3+3H+ Al3++3H2O
特别提醒:
因为中学阶段只要求掌握前18号元素,只涉及三层电 子,所以解答核外电子排布的习题时,可以从一层电子 的结构开始到二层电子的结构、三层电子的结构,进行 有序思维,可防止漏掉元素。
第2讲 元素周期律
一、原子核外电子排布
1.电子层的表示方法及各电子层间的关系
电子层 1
2
3
4
5
6
7
数(n)
符号
①K
②L
③M
④N
⑤O
⑥P
⑦Q
电子层 能量的 关系(由 低到高)
⑧K<L<M<N<O<P<Q
电子层 离核远 近 的关系 (由近到 远)
⑨K、L、M、N、O、P、Q
2.原子核外电子排布规律 (1)核外电子一般总是尽先排布在⑩能量较低的电子层 里。
不能超过8个,故其原子结构示意图为
。
二、元素周期律 1.内容: 元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化, 这个规律叫做元素周期律。
2.实质:元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化的 根本原因(实质)是 核外电子排布的周期性变化。
3.元素周期表中主族元素性质的递变规律(如下表)
内容 原子半径 电子层结构
得电子能力 失电子能力 金属性 非金属性
同周期(从左到右)
同主族(从上到下)
依次减小
依次增大
电子层数 相同
电子层数 依次增加
最外层电子数 依次增加 最外层电子数 相同
依次增强
依次减弱
依次减弱
依次增强
依次减弱
依次增强
依次增强
依次减弱
主要化合价
最高正价: 升高(O、F除 外) 最低负价= 主族序数-8
技能归纳 1.记住1~20号元素的特殊的电子层结构 (1)最外层有1个电子的元素:H、Li、Na、K; (2)最外层电子数等于次外层电子数的元素:Be、Ar; (3)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素:C; (4)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素:O:Li、P; (6)最外层电子数是次外层电子数4倍的元素:Ne;