元素周期律复习课件

三、元素周期表和元素周期律的应用 1.元素周期表中元素的分区 (1)分界线:沿着元素周期表中 金属元素与 非金属元 素的交界处画一条斜线,即为金属元素区和非金属元素 区分界线。 (2)各区位置:分界线左下方为 金属元素,分界线右上 方为 非金属元素。
(3)分界线附近元素的性质:既表现 金属的性质,又表 现 非金属的性质。
技能归纳 1.记住1~20号元素的特殊的电子层结构 (1)最外层有1个电子的元素:H、Li、Na、K; (2)最外层电子数等于次外层电子数的元素:Be、Ar; (3)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素:C; (4)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素:O; (5)最外层电子数是内层电子总数一半的元素:Li、P; (6)最外层电子数是次外层电子数4倍的元素:Ne;
考点透析
考点1 原子核外电子排布的特殊规律及电子数相等 的微粒
典例1 (1)某元素原子的核电荷数是电子
层数的5倍,其质子数是最外层电子数的3倍,则该元素
的原子结构示意图是
。
(2)已知某粒子的结构示意图为
,试回答:
①当x-y=10时,该粒子为 “阳离子”或“阴离子”)。
(填“原子”、
②当y=8时,常见的粒子可能为
2.元素周期表和元素周期律应用的意义
(1)科学预言:为新元素的发现及预测它们的原子结构 和性质提供了线索。 (2)寻找新材料 ①半导体材料: 金属与 非金属分界处的元素; ②优良的催化剂: 过渡元素; ③耐高温、耐腐蚀的特种合金材料: 过渡元素; ④高效农药:含 F、Cl S、P等元素的化合物。
不能超过8个,故其原子结构示意图为
。
二、元素周期律 1.内容: 元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化, 这个规律叫做元素周期律。
2.实质:元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化的 根本原因(实质)是 核外电子排布的周期性变化。
3.元素周期表中主族元素性质的递变规律(如下表)
内容 原子半径 电子层结构
得电子能力 失电子能力 金属性 非金属性
同周期(从左到右)
同主族(从上到下)
依次减小
依次增大
电子层数 相同
电子层数 依次增加
最外层电子数 依次增加 最外层电子数 相同
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依次增强
依次减弱
依次减弱
依次增强
依次减弱
依次增强
依次增强
依次减弱
主要化合价
最高正价: 升高(O、F除 外) 最低负价= 主族序数-8
(2)①当x-y=10时,x=10+y,说明核电荷数等于核外电子 数,所以该粒子应为原子;②当y=8时,因为有18个电子的 粒子,所以可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、 钙离子;③y=3时为铝原子,y=7时为氯原子,其最高价氧 化物对应的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸,反应的离 子方程式为Al(OH)3+3H+ Al3++3H2O。
(7)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素:Li、Si; (8)次外层电子数是其他各层电子总数2倍的元素:Li、 Mg; (9)次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素:Be、S;
(10)电子层数与最外层电子数相等的元素:H、Be、Al。
2.10e-与18e-微粒
第2讲 元素周期律
一、原子核外电子排布
1.电子层的表示方法及各电子层间的关系
电子层 1
2
3
4
5
6
7
数(n)
符号
①K
②L
③M
④N
⑤O
⑥P
⑦Q
电子层 能量的 关系(由 低到高)
⑧K<L<M<N<O<P<Q
电子层 离核远 近 的关系 (由近到 远)
⑨K、L、M、N、O、P、Q
2.原子核外电子排布规律 (1)核外电子一般总是尽先排布在⑩能量较低的电子层 里。
渐减弱
★互动探究2 (1)同一主族元素的性质一定都符合上 表的规律吗? (2)最外层电子数相同的元素,其化学性质一定相似吗?
答案:(1)第ⅠA族中的氢元素与碱金属元素的某些性 质差别较大,如氢有负价,而碱金属只有+1价等。 (2)不一定。0族的He与第ⅡA族元素原子的最外层电 子数相同,但化学性质差别很大。
【答案】(1)
(2)①原子 ②氩原子;氯离子;硫离子;钾离子;钙离子 ③Al(OH)3+3H+ Al3++3H2O
特别提醒:
因为中学阶段只要求掌握前18号元素,只涉及三层电 子,所以解答核外电子排布的习题时,可以从一层电子 的结构开始到二层电子的结构、三层电子的结构,进行 有序思维,可防止漏掉元素。
(2)每个电子层最多可容纳的电子数为 2n2。 ①最外层最多可容纳的电子数不超过 8(K层为最外 层时不超过2)。
②次外层最多可容纳的电子数不超过 18,倒数第三层 不超过 32。
★互动探究1 核外电子排布的几条规律之间有怎样 的关系?以19号元素K的原子结构示意图为例来说明。
答案:核外电子排布的几条规律之间既相互独立又相 互统一,不能孤立地应用其中一条。第①、②条是对 第(2)条的限制。如钾原子由于受第①条限制,最外层
、
、
、
、
。(填名称)
③写出y=3与y=7的元素的最高价氧化物对应水化物发
生反应的离子方程式:
。
【解析】(1)设:核电荷数=质子数=a,元素原子的电子 层数为x,最外层电子数为y,依题意:a=5x,a=3y,则5x=
3y,x= 3 5 y 。因原子的最外层电子数不超过8,即y为1~8
的正整数,故仅当y=5,x=3时合理,该元素的核电荷数 为15。
特别提醒: 常见元素化合价的一些规律: (1)金属元素无负价,金属单质只有还原性。 (2)氟无正价,氧一般无正价。
(3)若元素有最高正价和最低负价,元素的最高正价等 于其最外层电子数;元素的最低负价与最高正价的关系 为最高正价+|最低负价|=8(H除外)。
(4)除某些元素(如N元素)外,原子序数为奇数的元素,其 化合价也常呈奇数价,原子序数为偶数的元素,其化合 价也常呈偶数价,即价奇序奇,价偶序偶。
最高正价=主族 序数(O、F除外)
最高价氧化物对应水化物 酸性 逐渐增强
的酸、碱性
碱性 逐渐减弱
酸性 逐渐减弱 碱性 逐渐增强
内容
同周期(从左到右)
同主族(从上到下)
非金属元素气态氢化物的 气态氢化物的形成逐渐变 气态氢化物的形成逐渐变
形成及稳定性
易,气态氢化物稳定性 逐 难,气态氢化物稳定性 逐
渐增强