稀溶液练习题

稀溶液练习题
一、选择题
1-1、将难挥发的非电解质溶于溶剂后，将会引起（）
A 沸点下降
B 凝固点升高
C 渗透压下降
D 蒸气压下降
1-2、比溶剂更容易挥发的溶质溶于溶剂之后可能会引起（）
A 沸点上升
B 凝固点降低
C 蒸气压上升
D 渗透压下降
二、填空题
1-3、难挥发非电解质稀溶液的通性又称为稀溶液的依数性，它包括；；；。

1-4、拉乌尔（F·M·Raoult）于1887年得出如下结论：在一定温度下，非溶液的蒸气压下降与溶质的分数成正比。

1-5、在纯水、以及浓度均为0.1mol/kg的KCl、K2SO4、蔗糖（C12H22O11）、NaAc溶液中，沸点最高的是，沸点最低的是。

1-6、比较下列溶液渗透压的大小：
1.0% 的C12H22O11 1.0% 的C3H6O3
0.1mol/kg C2H5OH 0.1 mol/kg C12H22O110.1 mol/kg HCl
1-7、难挥发非电解质稀溶液的依数性表现为蒸气压下降，沸点上升，凝固点下降和渗透压。

其中蒸气下降的数学表达式为，沸点上升的数学表达式为。

0.1mol/kg 乙醇水溶液(K f=1.86)的凝固点下降为。

300K，0.1mol/L葡萄糖水溶液的渗透压约为 kP a。

1-8、一定温度下、100kPa的大气中，水的饱和蒸气压为3.0kPa。

实际测出某处水蒸气的分压为2.0kPa，则该处的相对湿度是，水蒸气的压力分数为，H2O的物质的量分数为。

三、计算题
1-9、计算98%浓硫酸（M=98.07）（d=1.84）的c。

1-10、计算38.0%盐酸（M=36.46）溶液的b。

1-11、已知水的凝固点下降常数K f=1.86。

试计算：
（1）0.1mol/kg NaCl水溶液的凝固点。

（2）300K，0.1mol/L NaCl水溶液的渗透压。