高二化学电解质知识点总结复习

电解池知识点归纳

一、电解池：

1、定义：电能转化为化学能的装置

2、形成电解池的条件：⑴与电源相连的两个电极⑵电解质溶液或熔化电解质⑶形成闭合回路

3、电极名称：阴极:与电源负极相连,进电子,还原反应；阳极:与电源正极相连,出电子,氧化反应

4、电极材料：惰性电极：C、Pt、Au不发生反应

活性电极：Ag及以前金属，作阳极则溶解

5、电解时离子放电顺序：放电：阳离子得电子或阴离子失电子使离子电荷降低的过程。

①阴极:阳离子放电，金属活动顺序的反顺序Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Fe2+＞Zn2+

注意：Fe3+ ＞Cu2+；

②阳极:活性电极(Ag以前)，优先失电子

惰性电极(Pt、Au、石墨)，阴离子放电：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根＞F－

二、分析电解反应的一般思路

1、判断电解池的阴、阳极

2、溶液中存在的离子

3、离子的移动方向及放电顺序

4、两极上的电极反应

三、电极产物的判断及电极反应的书写

1、阳极:先看电极后看溶液放电顺序(1) 活泼金属电极:金属电极失电子（除金和铂)

(2) 惰性电极:溶液中阴离子失去电子,失电子能力为:S2- >I - >Br - >Cl - >OH - >含氧酸根>F-

2、阴极: 溶液中阳离子得电子,得电子能力为:

Ag+> Fe3+> Cu2+> H+ （酸）> Pb2+> Sn2+> Fe2+> Zn2+> H+ （水）> Al3+> Mg2+>……

3、a、正确书写两极的电极反应方程式b、两极合并写出总的电极反应方程式

题目1：请写出用Pt作电极电解饱和食盐水的电极方程式

步骤：1、先找出溶液中的所有离子并分为阳离子和阴离子。2、按照阳离子和阴离子的放电顺序分别写出阴、阳两极的电极反应方程式。3、合并两极的电极反应方程式从而写出总的电极方程式。

具体过程：1、阳离子：Na＋、H＋阴离子：Cl－、OH－

2、阳极：2Cl－-2e－=Cl2↑阴极：2H＋+2e－=H2↑

3、总反应：2NaCl+2H2O H2↑+Cl2↑+2NaOH

题目2：请写出用Pt作电极电解饱和食盐水的电极方程式

具体过程：1、阳离子：H＋阴离子：Cl－、OH－

2、阳极：2Cl－-2e－=Cl2↑阴极：2H＋+2e－=H2↑

3、总反应：2HCl H2↑+Cl2↑

题目3：请写出用Pt作电极电解CuCl2的电极方程式

具体过程：1、阳离子：Cu2＋阴离子：Cl－、OH－

2、阳极：2Cl－-2e－=Cl2↑阴极：Cu2＋+2e－=Cu

3、总反应：CuCl2Cu+Cl2↑

❖题目1请写出用Pt作电极电解Na2SO4的电极方程式

❖题目2请写出用Pt作电极电解NaOH的电极方程式

❖题目3请写出用Fe作电极电解H2SO4的电极方程式

❖题目1 阳极：4OH－-4e－=2H2O+O2↑阴极：4H＋+4e－=2H2↑

❖总反应：2H2O 2H2↑+O2↑

❖题目2 阳极：4OH－-4e－=2H2O+O2↑阴极：4H＋+4e－=2H2↑

❖

❖总反应：2H2O 2H2↑+O2↑

❖题目3 阳极：Fe -2e－= Fe2+阴极：2H＋+2e－=H2↑

❖

❖总反应：Fe+H2SO4FeSO4 +H2↑

四、用惰性电极电解电解质溶液规律

电解质先电离成离子，向两极移动，分别在两极得失电子

（1）电解水型：电解含氧酸、强碱溶液、活泼金属的含氧酸盐溶液，如H2SO4、HNO3、NaOH、Na2SO4等溶液，电极反应式为：

阳极：4OH－－4e－＝2H2O +O2↑阴极：4H+ +4e－＝2H2 ↑总反应：2H2O＝＝O2↑ +2H2↑

①实质是电解水；

②电解后溶液中溶质的质量分数增大，若要恢复原来的浓度，加水。③pH值三种变化

(2)电解本身型

电解无氧酸溶液(除氢氟酸)、不活泼金属的无氧酸盐溶液，如电解盐酸、CuCl2溶液等。

例：电解盐酸

阳极：2Cl －－2e－＝Cl2↑阴极：2H+ +2e－＝H2 ↑总反应：2HCl＝＝Cl2↑ + H2↑

①实质是电解电解质本身.

②电解后溶质的质量分数减小，若要恢复原来，需加入一定量的溶质（如通入适量HCl气体）

③pH值变化

(3)放氧生酸型(电解水和电解质)：

电解不活泼金属的含氧酸盐，如电解CuSO4溶液、AgNO3溶液等。

例：电解CuSO4溶液

阳极：4OH－－4e－＝2H2O +O2↑阴极：2Cu2+ +4e－＝2Cu总反应：2CuSO4 +2H2O ＝2Cu+O2↑ +2H2SO4

①是电解水和电解质。

②电解后溶质的质量分数减小,若要恢复原来,需加入一定量金属氧化物。

③pH值减小

(4)放氢生碱型(电解水和电解质)：

电解活泼金属的无氧酸盐溶液，如电解NaCl、KCl、MgCl2溶液等。

例：电解NaCl

阳极(C)：2Cl －－2e－＝Cl2↑阳极(C)：2Cl －－2e－＝Cl2↑总反应：2NaCl+2H2O＝＝2NaOH+ Cl2↑ + H2↑

①是电解水和电解质

②电解后溶质的质量分数减小，若要恢复原来，需通入一定量的HX等。

③pH值增大

五、电解原理的应用

1、电解饱和氯化钠溶液

2、电镀

⑵电镀池形成条件①镀件作阴极②镀层金属作阳极③含镀层金属阳离子的盐溶液作电解液

⑶电镀的特点：电镀液的组成及酸碱性基本保持不变

3、铜的电解精炼

⑴粗铜含的杂质;Zn、Fe、Ni、Ag、Au等

⑵粗铜的精炼:粗铜做阳极，纯铜做阴极，CuSO4溶液做电解液

(3)电极反应式

(4)阳极上比铜不活泼的金属，沉积于阳极底部，成为阳极泥，可以提炼金、银等贵重金属

长时间电解后必须补充电解液

4、电解冶炼金属:冶炼活泼金属（钾、钙、钠、镁\铝等）

【原电池与电解池的结合】池及电极的判断方法:

有一极能与电解液反应则该极为原电池、该极负极，与之相连的为电解池的阴极。

若都能反应，则活泼性最强的或两极差距最大的为原电池。

【原电池、电解池、电镀池判定规律】

1、无外接电源，可能是原电池：依据原电池的形成条件判定，“三看”

电极：两极为导体且活泼性不同