无机化学上册公式

第一章 原子结构和元素周期表
1）轨道能级：eV n
E 2
6.13-
= 波尔半径：5.29×10-11
m 2）H 原子电子能量：22
e 6.13n
Z V E ⨯-=多原子分子：()22
6.13n Z eV E σ-⨯
-= 第二章 化学键与分子结构
1）分子键级（B.O.）=（成键电子数-反键电子数）/2
2）确定中心原子A 的价电子总数及价电子对数
A 的价电子总数=A 的价电子数＋配位原子提供的电子数±离子电荷数 （卤素原子只提供一个电子，氧族元素原子不提供电子）
A 的价电子对数=A 的价电子总数/2 （基数电子按一对电子对待）
第四章 化学热力学基础
1）热力学第一定律：W Q +=∆U 等容过程：V Q U =∆ 体积功：
nRT PV W -=-= 2)Gibbs
自由能
S T H G ∆-∆=∆
T
H S r θ
∆-=∆r
J RT k RT J RT G G r m r ln ln ln m +-=+∆=∆θθ
=∆m r G 时
θ
θ
k RT G m ln r -=∆
R
S RT H k r r θθθ
∆+∆-=ln
)11(ln 121
2T T R H k k r -∆-=θθθ
第五章 化学动力学初步
1) RT
Ea Ae
k -=)(速率 A RT E k a ln ln +-
= ⎪⎪⎭
⎫ ⎝⎛-=211212303.2lg T T T T R E k k
a 2）过渡态理论 a a m
r E E H '-=∆θ
第六章 化学平衡
1）混合气体分压分体积定律 RT n V p i i =总 RT n V p i i =总 ∑=i p p 总
∑=i V V 总 2）格拉汉姆扩散定律
A
B
A B B A
M M u u =
=ρρ 第七章 电离平衡
1)一元弱酸（碱）
500k c
a
≥时 []
+=H c a k c
i
k =
α 2
22211ααc c =
2）缓冲溶液 []盐
酸
c c H
a
k
=+
盐
酸c c Pk PH a lg
-= ；[
]盐
碱
c c k
OH
b
=-
盐
碱c c Pk POH b lg -= 有效缓冲范围：1±=a Pk PH
编号 01
第八章 氧化还原反应
1）电动势 θ
θθϕϕ负
正-=E 2）电动势与吉布斯自由能 nFE G r -=∆ F=9.65×104 J ·V -1·mol -1
3)平衡常数 []
0592
.00592.0lg θ
θθ
θ
ϕϕ负正-==n nE K
4）能斯特方程 正极 cC ne aA −→−
+- 负极 -+−→−ne dD bB 非标准状态下电动势：[][][][]
b
a d
c
B A D
C n E E lg 0592.0-=θ
非标准状态下电极电势： [][]
a c
A C n lg 0592.0-=θ
ϕϕ正
[][]
d
b
D B n lg 0592.0-=θ
ϕϕ负 5）计算元素电势 n
n
n n n n n n n n ++++++=
+ 2122111
θ
θθθ
ϕϕϕϕ 左右ϕϕ 能歧化，左右ϕϕ 不能歧化
注：对于某一些基本公式本表未予列出。

2011-1-14。