氯化铵生成焓的测定精

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a×103∕(mol · dm －3 )
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a×103∕(mol · dm －3 )
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a×103∕(mol · dm －3 )
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a×103∕(mol · dm －3 )
实验三 氯化铵生成焓的测定
一、实验目的
1、掌握量热计法测定氯化铵的
Δf
H
θ m
。
2、加深对
Δf
H
θ m
概念及Hess
定律的理解。
3、掌握应用外推法校正? T。标准态下由最稳
二、实验原理 标准摩尔生成焓？
定单质生成1mol 化合物时的焓变
Δ Hθ [ fm
NH 4 Cl( s)]指哪个反应的反应热？
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？ Q
?
?
C ? ΔT n
=?
Δr
H
θ m
(中和或溶解
)
C：热容（体系升高 1℃所需热量）
n：被测物质物质的量
? T：体系温度改变值
C
?
?
n?
Δr
H
θ m
ΔT
? 57.3KJ?mol?1
三、实验器材
量热杯、温度计、秒表、量筒、小烧杯
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四、实验步骤
1、测定热容C
[HCl
(aq
)]
(溶解 )
NH 3(aq) +
由Hess定律:
HCl(aq) ?? ? NH4Cl(aq)
Δr
H
θ m
(中和)
-80.29
-167.16
Δf
H
θ m
[NH
4
Cl
(s)]
?
Δf
H
θ m
[
NH
3
(aq
)]
?
Δf
H
θ m
[HCl
(aq
)]
？ ？ ?
Δr
H
θ m
(中和)
-
Δr
H
θ m
(溶解)
1.5 ? 50 ? 53.5 ? 4.0(g) 1000
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说明 两人一组，一平摇并读数，一记录。 混合前两溶液温度尽量一致。 混合、盖塞要快，读数要快而准。 溶解热测定完毕，杯内壁不应沾有氯化铵。 注意保护温度计。
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五、实验数据处理
坐标轴
?T
T －t 曲线外推法
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a×103∕(mol · dm －3 )
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外 推
T(℃)T(0C)
15 14
?T
法
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12
11 30 60 90 120 150 180 210 240 270 300 混合时刻
tt((ss))
氢氧化钠与盐酸中和 T-t 曲线
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T(℃)
A
T1
?T
T2
B
t(s)
反应点
氯化铵溶解 T-t 曲线
理论值 :
Δf
H
θ m
[
NH
4Cl
(
s)]
?
-314.43KJ
?mol -1
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轴旁注明变量名称、量纲、分度值等 坐标比例选择
Ⅰ 图上读出有效数字与实验测量有效数字一致 Ⅱ 分度值应便于迅速读数、计算
Ⅲ 图大小与布局要合理
坐标点
同一曲线各坐标点用同一符号（圆点、圆圈等）
画曲线
光滑而连贯的直线或曲线（通过较多的点）
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a×103∕(mol · dm －3 )
量热杯＋ 5500mL10..500mmooLl?l蒸L??L1馏?N1H水N3a?OHH2O，盖好
每30s读一次温度 (5组)
快速加入等量同浓度1N.、H5m4同Col温l(?s度)L??g1 HCl ,盖好，摇动
每10s读一次温度 (10组) 洗净量热杯、量筒、温度计
2、测定中和热
3、测定溶解热
Leabharlann Baidu1 2
N2 (g) ?
2H 2 ( g) ?
1 2
Cl2 ( g)
?
NH 4Cl(s)
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Δf
H
θ m
[NH 4 Cl( s)]
1 2
N2
(g) ?
3 2
H2(g)
?
1 2
H2 (g) ?
1 2
Cl2(g)
???
NH4Cl(s)
-
Δr
H
θ m
Δf
H
θ m
[NH
3
(aq
)]
Δf
H
θ m