【40套试卷合集】绵阳中学2019-2020学年化学高一上期末模拟试卷含答案

2019-2020学年高一上化学期末模拟试卷含答案
本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分为100分。

考试用时90分钟。

注意事项：1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡和答卷密封线内相应的位置上，用2B 铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。

2、选择题每小题选出答案后，有2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。

3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4、考生必须保持答题卡的整洁和平整。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24
第一部分选择题(共56分)
一、
单项选择题(本题包括20小题,每题2分,共40分)
1.以下实验装置一般不用于分离物质的是
2.“NaCl ＋CO 2＋NH 3＋H 2O ＝NaHCO 3↓＋NH 4Cl ”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。

下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。

其中不正确的是
3．下列离子方程式书写正确．．
的是 A ．FeCl 2溶液跟Cl 2反应：2Fe 2+
+Cl 2=2Fe 3+
+2Cl
－
B ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3+
+ 3OH －
══ Al(OH)3↓ C ．三氯化铁溶液中加入铜粉：++++=+223Fe Cu Fe Cu D ．铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al+2OH －
══ 2AlO 2－
+H 2↑
4.某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；② CO 和CO 2都是酸性氧化物；③蔗
糖、硫酸钡分别属于非电解质和电解质；④CuO和Fe2O3都是碱性氧化物；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦NaCl和Cl可用焰色反应鉴别。

上述说法正确的是
A. ①②③④
B.①③④⑦
C.③⑤⑥⑦
D.①②⑤⑥
5．含6.02×1023个原子的氧气在标准状况下所占的体积是
A．44.8 L B．22.4 L C．11.2 L D．5.6 L
6．在2 L溶有0.2mol NaCl和0.2mol MgCl2的溶液中，Cl—的物质的量浓度为
A．0.05 mol/L B．0.1 mol/L C．0.2 mol/L D．0.3 mol/L
7．某溶液中存在较多的OH—、+、CO32—，该溶液中还可能大量存在的是
A．SO42—B．Ca2+C．NH4+D．H+
8．对氧化还原反应的理解不正确的是
A．物质得到氧的反应是氧化反应B．物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应
C．氧化还原反应中还原剂发生氧化反应 D．物质得到电子的反应是氧化反应
9.根据下列化学方程式：2MnO4+16HCl=2Cl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O、2FeCl2+Cl2=2FeCl3、2FeCl3+2I=2FeCl2+2Cl+I2，
判断各物质氧化性由大到小
．．．．的顺序正确的是
A．I2>Cl2>FeCl3>MnO4B．MnO4 >Cl2>FeCl3>I2
C．Cl2>I2>FeCl3>MnO4D．FeCl3>MnO4>Cl2>I2
10．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是
A．分液、萃取、蒸馏B．分液、蒸馏、萃取
C．萃取、蒸馏、分液D．蒸馏、萃取、分液
11.金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是
A．HCl B．NaCl C．FeCl3 D．Na2SO4
12．要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的方法是
A．滴入SCN溶液B．通入氯气
C．加入适量铜粉并过滤D．加入适量铁粉并过滤
13.自然界里常见金属元素存在最多的是Al，其次是铁，而铜的含量较少。

但是人类冶炼金属获得成功最
早的反而是含量少的铜，含量最多的铝最迟冶炼出来，究其原因，下列说法中合理的是
A．矿石在地下埋藏，铜矿最浅，容易开发，铝矿埋得深，难开发
B．铜矿颜色较深，易发现，铝矿颜色较浅，不易发现
C．铜矿较易还原，铝矿很难还原
D．以上说法是错误的
14．下列说法正确的是
A．在水中加入氯化铁晶体，再加热就可制备氢氧化铁胶体
B．除观察颜色差别外，区分氯化铁溶液与氢氧化铁胶体较简便的方法是丁达尔效应
C．用酒精萃取碘水中的碘单质的操作，可选用分液漏斗，然后进行静置、分液
D．金属钠、铝、铁在一定条件下分别与水反应时均生成对应的碱和氢气
15.在某溶液中加入过量盐酸，产生白色沉淀。

过滤后向滤液中加入过量氨水，生成白色沉淀。

再加入过量氢氧化钠溶液,沉淀部分溶解.原溶液中含有的阳离子是
A．Na+、Ag+、Al3+B．Ba2+、Ag+、Mg2+
C．Al3+、Fe3+、Mg2+D．Mg2+、Ag+、Al3+
16.下列变化不可能通过一步实验直接完成的是
A．Al→AlO2－B．Al2O3→Al(OH)3
C．Al（OH）3→Al2O3 D．Al3+→AlO2－
17.铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料,主要用于制作窗框、
卷帘门、防护栏等。

下列性质与这些用途无关的是
A．不易生诱B．导电性好C．密度小D．强度高
18．向含有1mol Al（SO4）2的溶液中加入适量的Ba（OH）2溶液，使SO42-恰好转化为沉淀，此时生成的Al（OH）3物质的量是
A．1mol B．1.33mol C．0.67mol D．0 mol
19.下列说法正确的是
A．绿色食品是不含任何化学物质的食品
B．灼烧某物质时，用眼直接观察到火焰呈黄色，则可判断该物质不含钾元素
C．向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液→白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀
D．称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液．则放出氢气的体积(同温同压下)不相等
20.从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原
反应原理上最相似的是
A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2B．C+CO22CO
C．2H2S+SO2=2H2O+3S↓ D．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl
二、双项选择题（本题包括4小题，每题有两个选项符合题意，每题4分，只选一个正确选项得2分，错选得0分，共16分）
21．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误
．．的是
A．32 g O2中含有氧原子的个数为2N A
B．24 g Mg变为Mg2+时失去的电子数为N A
C．在标准状况下22.4 L H2中含有氢分子的个数为N A
D．1 mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为N A
22．下列反应的离子方程式正确的是
A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++ SO42- =BaSO4↓
B．铝粉与稀硫酸反应：2Al +6H+=2Al3++3H2↑
C．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋十OH－＋HCO3－= CaCO3↓＋H2O
D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32-+2H+ = H2O+CO2↑
23.有关纯碱和小苏打的叙述正确的是
A．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀H2SO4反应，NaHCO3产生的CO2多
B．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸多
C．分别向NaHCO3和Na2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液均出现白色沉淀
D．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应
24.在6OH + 3Cl2 == ClO3 + 5Cl + 3H2O的反应中,下列说法中正确的是
A．Cl是还原产物，ClO3是氧化产物
B．Cl2是氧化剂，OH是还原剂
C．OH是氧化剂，Cl2是还原剂
D．被氧化的氯原子与被还原的氯原子数之比为1∶5
第二部分非选择题(共 44 分)
25.(10分)已知有以下物质相互转化
试回答：(1)写出B的化学式，D的化学式。

(2)写出由E转变成F的化学方程式。

(3)写出用SCN鉴别G溶液的实验现象是；向G溶液加入A的有关离子反应方程式。

26.(12分)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。

已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
（1）该反应中的还原剂是（填化学式）。

（2）该反应中，发生还原反应的过程是→（填化学式）。

（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。

（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为。

27.(12分)下图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。

实验时
必须使用铁屑、6 mol/L硫酸溶液，其他试剂任选。

填写下列空白：
（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是________，A中反应的化学方程式为
________________________________。

（2）实验开始时应先将活塞E________（填“打开”或“关闭”），目的是________ ，在C
中收到的气体主要为________________。

（3）简述生成Fe（OH）2的操作过程
________________________________________________________________
28.(10分)向1L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液时，产生的沉淀量可达最大值；继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH总量达到b mol时，沉淀不再减少，求原溶液中Fe3+的物质的量浓度。

2019-2020学年高一上化学期末模拟试卷含答案
考试时间：75分钟，满分100分
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 Al—27 Fe—56 C—12 N—14 Cl—35.5 Mg—24 S—32
第Ⅰ卷(选择题，共70分)
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共70分）
1．体操运动员比赛时为了防滑,常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。

碳酸镁属于（）
A．酸B．碱C．盐D．氧化物
2．海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。

下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是（）
A．单质溴B．单质镁C．食盐D．烧碱
3.下列物质中，属于电解质的是（）
A.硫酸B．铜C．酒精D．蔗糖
4．当光速通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是（）
A．乳浊液．B．溶液C．悬浊液D．胶体
5．控制温室效应，提倡低碳生活。

下列燃料零排放二氧化碳的是（）
A．氢气B．天然气C．液化气D．沼气
6．下列气体通入水中，所得溶液呈碱性的是（）
A．Cl2B．NO2C．CO2 D．NH3
7．下列物质中含有自由移动的Cl－是（）
A．HClO溶液B．ClO3溶液C．HCl水溶液 D．Cl固体
8. 在下列物质分类中，前者包括后者的是（）
A．氧化物化合物B．化合物电解质C．溶液胶体D．溶液分散系
9．下列气体只能用排水集气法收集的是（）
A．NO B．CO2 C．SO2 D．NH3
10．我国科学家首次合成了镅的一种新同位素
Am
235
95，它和铀
U
235
92比较，下列叙述中正确的是（）
A．它们互为同位素B．原子核中的中子数相同
C．
Am
235
95比
U
235
92多3个中子D．具有相同的质量数
11．下列不需要用到二氧化硅的是 ( )
A．光导纤维B．计算机芯片C．石英钟表D．普通玻璃12. 下列气体中不能用浓硫酸干燥的是（）
A．O2B．CO2 C．NH3 D．SO2
13.常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是（）
A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓硝酸D．稀硝酸
14.下列实验操作中，能用于互不相溶液体分离的是（）
A． B. C. D
15．下列仪器中一般不用作反应容器的是（）
A．试管B．烧瓶C．烧杯D．量筒
16．下列关于物质的检验说法正确的是（）
A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有硫酸根离子
B．钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察。

C．加入盐酸，放出能使澄清的石灰水变浑浊的无色无味的气体，证明一定含有CO32—
D．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含有Cl—
17.下列反应属于氧化还原反应的是（）
A．H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O B．2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O
C．NH3+HCl＝NH4C1 D．CuO+H2△Cu+H2O
18.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）
A．CuCl2B．FeCl2 C．MgCl2D．FeCl3
19. 设阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol－1 。

关于1mol H2O的叙述正确的是（）
A．含有1mol H2 B．含有6.02×1023个水分子
C．质量为18 g/mol D．在标准状况下的体积为22.4 L
20.可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（）
A．加热时无气体生成 B. 滴加盐酸时有气泡放出
C. 溶于水后加BaCl2溶液有白色沉淀生成
D. 溶于水后加澄清石灰水有白色沉淀生成
21、下列提纯物质方法正确的是（）
A. 用BaCl2溶液除去HNO3溶液中的少量H2SO4
B. 用NaOH溶液除去铝粉中的少量铁粉
C．用氯水除去Fe Cl2溶液中的少量FeCl3
D．用加热法除去NaCl固体中的少量NH4Cl
22．某溶液中存在较多的OH—、+、CO32—，该溶液中还可能大量存在的是（）A．H+B．Ca2+C．NH4+D．SO42—
23、取两等份铝片,第一份与足量盐酸反应,第二份与足量烧碱溶液反应。

则同温同压下放出气体的体积之比为（）
A.1∶1
B.2∶3
C.3∶2
D.1∶6
24. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A．钠和水反应Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑
B ．盐酸与氢氧化钠溶液反应H ＋＋OH －
＝H 2O C ．三氯化铁腐蚀印刷线路板Fe 3＋
＋Cu ＝Fe 2＋
＋Cu 2＋
D ．盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳CO 32－
＋2H ＋
＝CO 2↑＋H 2O
25、在某些高档点心的包装盒内有个小纸袋，将小纸袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。

将灰黑色粉末溶于盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入SCN 溶液，马上出现血红色。

以下结论不正确的是（ ）
A 、该灰黑色粉末用作抗氧化剂
B 、小袋中的原装粉末是Fe 2O 3
C 、小袋中可能装有活性铁粉
D 、该灰黑色粉末不可食用
26．下列溶液中跟100mL 0．1mol·L
－1
(NH 4)2SO 4溶液中的NH 4+ 浓度相同的是 （ ）
A ．0．1mol·L －
1NH 4NO 3溶液100mL B ．0．2mol·L
－1
氨水溶液100mL C ．0．2mol·L －
1 NH 4Cl 溶液200m L D ．0．2mol·L
－1
(NH 4)2CO 3溶液50mL
27、某气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来颜色。

该气体是（
）
A ．SO 2
B ．O 2
C ．CO 2
D ．H 2
28、下物质间的转化通过一步化学反应不能实现的是（ ）
A ．Fe → Fe 3O 4
B ．CuO → Cu(OH)2
C ．HCl → C12
D ．Na → Na 2O 29．欲配制浓度为1.00mol/L 的氯化钠溶液100mL ，用不到的仪器是（ ）
A ．容量瓶
B ．分液漏斗
C ．玻璃棒
D ．烧杯 30. 下列操作不能用于检验NH 3的是（ ）
A ．气体使湿润的酚酞试纸变红
B ．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
C ．气体与浓H 2SO 4靠近
D ．气体与浓盐酸产生白烟 31．要除去FeCl 2溶液中少量的氯化铁，可采用的方法是 （ ）
A ．滴入SCN 溶液
B ．加入铁粉
C ．加入铜粉
D ．通入氯气 32．下列叙述错误的是（ ）
A ．可用铝制容器盛装稀硫酸
B ．Na 2O 2可用于呼吸面具中作为氧气的
C ．Fe 2O 3常用于制造红色油漆和涂料
D ．Si 可用于制造太阳能电池
33．工业上铁的冶炼是在炼铁高炉中进行的，发生的反应是 Fe 2O 3+3CO =2Fe+3CO 2 ,对于该反应，下列说法
正确的是（ ）
A ．该反应是置换反应
B ．氧元素的化合价降低
C ．Fe 2O 3发生还原反应
D ．CO 为氧化剂 34、在溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A ．3l A +
、l C -、2Ca + B ．22-4g OH M SO +-、、 C ．2-3Na SO H ++、、 D ．3e F SCN K +-+、、
35、某无色混合气体可能由CH 4、NH 3、H 2、CO 、CO 2和HCl 中的某几种气体组成。

在恒温、恒压的条件下，将此混合气体通过浓硫酸时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O 2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO 4粉末变色。

则混合气体的成份是（ ）
A ．HCl 、CO 和CO 2
B ．HCl 、H 2和CO
C ．CH 4和NH 3
D ．HCl 和CO
第Ⅱ卷（非选择题共30分）
二、简答题（本大题共3小题，共23分）
36. （4分）选用下列物质填空（填序号）
①二氧化碳②二氧化硫③氮氧化物④氟氯昂
⑴会破坏臭氧层的物质是▲。

⑵过量会导致温室效应加剧的物质是▲。

⑶造成酸雨的物质是▲。

⑷导致光化学烟雾的物质是▲。

37．(7分)如图所示，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，D中装铁丝；反应后E的底部有棕色固体聚集；F是吸收多余气体的装置．
（1）上述装置中有一处明显错误，请指出是▲处（用字母表示）。

（2）C中盛放的试剂是▲，作用是▲。

（3）写出D中发生反应的化学方程式▲。

（4）写出F中反应的离子方程式▲。

38．（12分）现有金属单质A、B 、H、I和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G。

其中H是地壳中含量
最多的金属
．．。

他们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：
⑴写出下列物质的化学式：B ▲；乙▲。

⑵写出反应①的离子方程式：▲。

写出反应⑥的化学方程式：▲。

写出反应⑦的离子方程式：▲。

⑶实验室检验物质F中阳离子的常用试剂为▲。

三、计算题（7分）
39．充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物19g，完全反应后固体质量减轻了3.1g，求：（1）原混合物中碳酸钠的质量。

（2）在剩余固体中，加入过量盐酸，反应后放出二氧化碳的体积（标准状况）。

一、选择题（共35小题，每题2分，共70分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9[ 10 1112
答案
题号13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24
答案
题号25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35
答案
二、简答题（本大题共3小题，共23分）
36. （4分）每空1分(1) (2) (3) (4)
37．（7分）
（1）上述装置中有一处明显错误，请指出是处（用字母表示）。

（2）C中盛放的试剂是，作用是。

（3）写出D中发生反应的化学方程式。

（4）写出F中反应的离子方程式。

38．（12分）每空2分
⑴写出下列物质的化学式：B ；乙。

⑵写出反应①的离子方程式：。

写出反应⑥的化学方程式：。

写出反应⑦的离子方程式：。

⑶实验室检验物质F中阳离子的常用试剂为。

三、计算题（7分）
解：
一、选择题（共35小题，每题2分，共70分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案 C C A D A D C B[ A D B C 题号13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 答案 B A D B D C B C D D A B 题号25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35
答案 B C A B B C B A C A D
二、简答题（本大题共3小题，共23分）
）
2019-2020学年高一上化学期末模拟试卷含答案
考试时间：90分钟总分：100分
可能用到的相对原子质量Na 23 C 12 O 16 H 1 Cu 64
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是
符合题目要求的）
1.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是 ( )
2.下列实验操作中有错误
．．的是 ( ) A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．萃取时，用酒精萃取碘水中的碘
C．蒸馏时，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出
D．把几滴FeCl3饱和溶液滴入25mL的沸水中加热至液体呈红褐色，制取Fe(OH)3胶体
3.下列有关物理量相应的单位表达错误的是 ( )
A 摩尔质量g/mol
B 气体摩尔体积L/mol
C 溶解度g/100g
D 密度
g/cm3
4.设阿伏加德罗常数的符号为N A，标准状况下某种混合气体m g含有b个分子，则标准状况下n g该混
合气体在相同状况下所占的体积应是 ( )
A 22.4nb/mN A
B 22.4mb/nN A
C 22.4nN A/mb D．nbN A/22.4m
5.用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作中正确的是( )
A．称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上
B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解
C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分
D．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中
6.下列物质属于电解质的是 ( )
A．石墨B．蔗糖C．烧碱D．氯水
7.下列离子方程式书写正确的是 ( )
A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-══ 2AlO2-+H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH- ══ Al(OH)3↓
C．三氯化铁溶液中加入铁粉
D． FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
8.下表是某矿物质饮用水的部分标签说明 ( )
主要成分
钾离子（+）20-27.3 mg/L 氯离子（Cl-）30-34.2 mg/L
镁离子（Mg2+）20.2-24.9 mg/L 硫酸根离子(SO42-)24-27.5 mg/L
则该饮用水中还可能较大量存在
A．OHˉB．Ag+C．Na+D．Ca2+
9.下列各反应中，水作为还原剂的是 ( )
A．2H2+O22H2O B．SO3+H2O===H2SO4 C.2F2+2H2O===4HF+O2 D．2Na+2H2O===2NaOH+H2
10.下列变化需要加入还原剂才能实现的是 ( )
A．MnO4-Mn2＋B．HCl Cl2 C．Fe Fe3＋D．ClO3O2
11.下列说法中不正确的是 ( )
A．人类历史上使用最早的合金是青铜 B．司母戊鼎是青铜制品
C．目前世界上使用量最大的合金是铝合金 D．目前世界上用途最广的合金是钢
12.为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶
液 ( )
A．浓盐酸B．浓硝酸C．浓硫酸D．浓氢氧化钠溶液
13.实验室中要使AL2（SO4）3溶液中的AL3+全部沉淀出来，最适宜的试剂是 ( )
A．NaOH溶液B．氨水C．Ba（OH）2溶液D．盐酸
14.为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入 ( )
A．NaOH溶液B．铁片C．SCN溶液D．石蕊溶液
15.下列说法正确的
是
( )
A．某物质灼烧时焰色反应为黄色,则一定只含钠元素,不含其他元素
B．铝制品在生活中十分普遍,是因为铝不活泼
C．碳酸氢钠在医疗上可用于治疗胃酸过多
D．地壳中含量最多的金属是铁
16.在常温常压下，下列各组气体不能共存的
是( )
A．SO2与O2B．NO2与NO C．O2与N2D．NO与O2
17.下列气体中，无色无味的
是
( )
A．SO2 B．NO2 C．Cl2D．N2
18.制备干燥氨气所需的药品是 ( )
A．NH4CI溶液、NaOH溶液、CaCI2固体B．饱和氨水
C. NaOH溶液、NH4CI晶体、浓H2SO4 D． NH4CI固体、碱石灰、氢氧化钙
19.从节约原料和防止环境污染因素考虑，用铜制取硝酸铜，方法最佳的是 ( )
A． B．
C． D．
20.将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是…………………………………………（）
A．硫酸纯碱硫酸钙B．氢氯酸烧碱硫酸亚铁
C.碳酸乙醇烧碱D．磷酸熟石灰苛性钠
21．二氧化硅属于酸性氧化物的理由主要是 ( ) A．硅是非金属元素 B．二氧化硅对应的水化物是可溶性弱酸
C．二氧化硅能与强碱反应生成盐和水 D．二氧化硅不能与酸反应
22．下列叙述中，正确的是 ( ) A．自然界中存在大量单质硅 B．石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅
C．常温下硅性质活泼,能与氯气、强酸反应 D．自然界中的硅都是以二氧化硅的形式存在
23．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是………………………………………（）A．二氧化氮B．二氧化硫C．可吸入颗粒物D．二氧化碳
24. 向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不消失，则下列关于溶液中所含离子
的推断中正确的( )
A．一定含有SO42-B．含有SO42-或Ag+
C. 含有SO42-或Ag+或SO32-D．可能含有SO32-或CO32-
25. 下列物质的体积一定是22.4 L的是( )。

A. 标准状况下18 g水
B. 17 g氨气
C. 标准状况下44 g二氧化碳
D. 0℃、2×105 Pa时2 g氢气
二、填空题（本大题共5小题，共23分）
26.(3分)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图
强。

黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2NO3+C＋S===2S+2NO2↑+CO2↑。

其中被氧化的元素是，氧化剂是和
27.（4分）金属铁在空气中缓慢氧化生成的产物是（化学式），在O2中燃烧生成的产物是（化学式），铁与水蒸气发生反应的化学方程式是
28.(8分)有4种钠的化合物，W、、Y、，根据下列反应式判断W、、Y、的化学式
W+CO2+H2O ；+CO2+O2 ；+H2O Y+O2↑；+Ca(OH)2Y+CaCO3↓。

W为，为，Y为，为。

29.(6分)向一金属易拉罐内(内空)放入一匙某白色晶体（CO2的固体——干冰），摇动几下后，立即注入
6mol／L过量的氢氧化钠溶液，用胶布密封罐口。

过一段时间后，罐壁变瘪；再过一段时间后，瘪了的罐壁又重新鼓了起来。

⑴要产生上述实验现象，做易拉罐的金属是；
⑵罐壁变瘪的原因是，
离子方程式是；
⑶罐壁再度鼓起的原因是，
30.(6分)（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是___ ___________。

（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）_________。

根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白
粉，漂白粉的有效成分是__ ____（填化学式）
（3）据“北方”报道，至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继
发生氯气泄漏和爆炸事故。

截至记者发稿时，已有9人在事故中失踪死亡，3人受伤，15万人被紧急疏散。

当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是。

A．NaOH B．NaCl C．Br D．Na2CO3
三、实验题（本大题共2小题，共15分）
31.(7分)在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为_________________，在AlCl3溶液中滴加少量NaOH 溶液，现象为____________，化学方程式_______________________，继续加入过量的NaOH溶液，现象为_________________________，化学方程式为 ___________________________。

32.(8分) (I)电子工业常用30％的FeCl3。

溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2。

(1)写出该反应的化学方程
式。

(2)检验溶液中Fe3+存在的试剂是
(Ⅱ)印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放会造成环境污染及资源的浪费。

通过下列流程可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。

(3)步
骤①中发生反应的离子方程
式
(4)滤渣的主要成分是， (填化学式)。

(5)为了除去滤渣中的杂质得到铜，需加入的试剂A是 (填化
学式)。

四、计算题（共8分）
33.实验室要用4 mol·L-1的浓硫酸配制500 mL 0.2 mol·L-1的稀H2SO4溶液。

（1）.实验中所需用到的主要玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、、等。

（2）.需用浓度为4mol/L的浓硫酸的体积为多少mL？
（3）.取20 mL该稀溶液，然后加入足量的锌粒，求生成的气体体积（标况下）。

选择题答案(共50分)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
题
号
答
案
15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27
题
号
[
答
案
非选择题答案(共50分)
26.（3
分） ; 和
;
27.（4分） ; ;
28.（8分）W ，，
Y ，。

29.（6分）⑴；
⑵变瘪的原
因
;
离子方程式是 .
⑶再度鼓起的原
因；
30.（6分）（1）
_______ ______ ____________ ____。

（2）;__________________________________ ________________。

___________________________ （3）。

31. （7分）________________，_______________，__________________________ ________________，
_______________，__________________________________________
32. （8分）
(1)。

(2) ;
(3)
(4) ;(5) ;
四、计算题（共8分）
33.
2019-2020学年高一上化学期末模拟试卷含答案
考试时间：（100分钟，满分：100分）
第Ⅰ卷 （选择题 共45分）
所需相对原子质量：O-16 Cu-64 Ag-108 Al-- 27 n —65 Mg —24 Cl —35.5 一、选择题：(每题只有一个正确答案，每题3分，共45分，将答案涂在答题卡上) 1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（ ）
2．光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一，它使信息高速公路在全球迅猛发展，它的发明者是被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟。

光导纤维的主要成分是（ ） A. Si B ．SiO 2 C ．Na 2SiO 3 D ．SiCl 4 3．在溶液中能共存，加入OH -有沉淀析出，加入H +
能放出气体的是（ ） A ．Na +
、H +
、NO 3-、Cl - B ．+、H +、Cl -
、SO -
24
C ．Ca 2+
、NO 3-、HCO 3-、Cl -
D ．Fe 3+
、NH 4+
、SCN -、Cl -
4．在实验室中，通常将金属钠保存在（ ）
A ．水中
B ． 煤油中
C ． 四氯化碳中
D ．汽油中
5．下列物质中，不属于．．．
合金的是（ ） A ． 硬铝
B ．黄铜
C ． 钢铁
D ．金箔
6．下列物质中既能跟稀H 2SO 4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ） ①NaHCO 3②Al 2O 3③Al(OH)3 ④Al
A ．③④
B ．②③④
C ．①③④
D ．全部
7．下列关于Na 和Na +
的叙述中,错误的．．．
是 A ．它们相差一个电子层 B ．它们的化学性质相似
C ．钠原子,钠离子均为同一元素
D ．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色
8．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
（ ）
A ．常温常压下，11.2 LCO 2所含的原子数为1.5N A
B ．常温常压下，48 g O 3含有的氧原子数为3N A
C ．常温常压下，22.4 L SO 3中所含原子数为4N A
D ．标准状况下，1 L 水所含分子数为4
221
.N A 9．下列除杂方案正确的是( )
题号[ 主成分 杂 质 除杂试剂[ A[ NaOH Ba(OH)2 CuSO 4 B Cu(NO 3)2 AgNO 3 n 粉 C
CO
CO 2
NaOH
D CO2HCl Na2CO3
10．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（）A．酸性B．碱性C．两性D．氧化性
11．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( )
已知类推
A 将Fe加入CuSO4溶液中
Fe+Cu 2+=Cu+Fe2+ 将Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+
B 向稀硫酸加入NaOH溶液至中性
H++OH-=H2O 向H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性
H++OH-=H2O
C 向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液
Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O
向氯化铝溶液中加入足量氨水
Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 2H2O +4NH4+
D 向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2
CO2 + OH- = HCO3-向Ca(OH)2溶液中通入过量SO2 SO2 + OH- = HSO3-
12．只用一种试剂可以区别NH4Cl、MgCl2、FeCl2、AlCl3、(NH4)2SO4五种溶液，这种试剂是（）A．Ba(OH)2溶液 B．NaOH溶液C．硫酸 D．NO3溶液
错误!未指定书签。

3．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。

下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)
14.下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是（）
A、CuO CuCl2
B、CO2 CO
C、I-I2
D、H2O O2
15．将过量CO2通入下列溶液中，最终产生不溶物的是( )
①BaCl2溶液②Ba(NO3)2溶液③饱和Na2CO3溶液④Ca(OH)2溶液⑤Na2SiO3溶
液
A、只有④
B、①③④
C、③⑤
D、①②③④⑤
第II卷（非选择题共55分）
16．在反应２MnO4 + 16HCl === 2Cl + 2MnCl2 + 5Cl2 ↑+ 8H2O中，氧化剂是__________，氧化产物是_________，氧化产物与还原产物物质的量之比是________，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为______________，若有7.3g HCl被氧化，则产生Cl2的质量为_______g，转移的电子数为________ mol。

17. 除去下列物质中所混有的少量杂质，指明应加入的试剂，写出有关的化学反应方程式。

（1）Fe粉（Al粉）：试剂化学方程式；
（2）FeCl2溶液（FeCl3）：试剂化学方程式；。