几种盐 化学肥料
人教版化学 九年级下册 11.2化学肥料 知识点讲义(无答案)
知识点讲义——第十一单元盐、化肥课题2 化学肥料知识点1 化肥简介〔重点〕1．化学肥料植物生长需要养肥，土壤能提供的养分是有限的，因此要靠施肥来补充，施肥是使农业增产的重要手段。
人类最早利用的肥料是人畜粪便、植物体等沤制的天然有机肥料。
18世纪中期，才出现以物理和化学方法制成的含农作物生长所需要营养元素的化学肥料〔简称化肥〕。
2．常见的化肥及作用农作物所必须的营养元素有碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁等，其中氮、磷、钾需要量较大，因此氮肥、磷肥和钾肥是最主要的化学肥料，其化学成分及其主要作用见下表：3〔1〕定义：有些化肥中同时含有两种或两种以上营养元素，这样的化肥叫做复合肥。
〔2〕常见的复合肥：磷酸二氢铵(NH4H2PO4)、[(NH4)2 HPO4]、硝酸钾(KNO3)等。
〔3〕特点：能同时均匀地供应作物几种养分，充分发挥营养元素间的互相作用，有效成分高。
【巧记】氮、磷、钾三种元素的作用：分裂生长枝叶茂，缺少氮肥不可要；发芽开花早成熟，有了磷肥才看到；形成淀粉茎秆壮，需要钾肥来照顾。
【引申拓展】除了常见的化肥之外，农业消费中也常使用一些微量元素肥料。
微量元素肥料主要有硼肥、锰肥、铜肥、锌肥、钼肥等。
这些元素只占植物本身质量的十万分至几到千万分之几，但植物缺少这些元素，就会影响正常的生长和发育，减弱抗病的才能。
施用微量元素肥料一般是把含有所需微量元素的化合物跟玻粉熔合在一起，研成粉末，撒在地里，不易被雨水冲走，肥效可持续几年。
4．化肥和农药的利弊及合理使用〔1〕使用化肥和农药的利与弊利：化肥对进步农作物的产量具有重要作用，农药对农业得高产丰收也具有重要的作用。
因为植物生长需要养分，土壤所能提供的养分是有限的，需靠施肥来补充。
农药是保护和进步农业、林业、畜牧业、渔业的消费药剂〔化学除外〕，包括杀虫剂、杀菌剂、除草剂、杀鼠剂和植物生长调节剂等。
弊：化肥的不合理使用会带来很多环境问题，一方面是化肥中含有一些重金属元素、有毒有机物和放射性物质，施入土壤后形成潜在的土壤污染；另一方面化肥在使用过程中因某些成分的积累、流失或变化，可能引起土壤酸化、水域氮和磷含量升高、氮化物和硫化物气体〔N2O、NH3、H2S等〕排放等，造成土壤退化和水、大气环境的污染。
2023年安徽省中考化学人教版一轮复习第十一单元 盐 化肥
铁粉和铝粉
类别
碱
含碳化合物
盐
金属单质
D
2.(2019·安徽) 可用于生产信号弹、炸药等。利用钡泥（主要含有 、 、 ）可制取 ，其部分流程如图：
（1） 中钡元素的化合价为____；流程中所涉及的氧化物是________________________________（填1种即可）。
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙
化学性质
（1）与酸的反应 （2）与碱溶液的反应
（1）与酸的反应 （2）受热分解
（1）与酸的反应 （2）高温分解
续表
物质
氯化钠
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙
用途
（1）作调味品（2）作防腐剂（3）消除积雪（降低雪的熔点）（4）农业上用盐水选种（5）制生理盐水 溶液）
用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等
氯化钾、硫酸钾
复合肥
含有④________________营养元素
能同时提供农作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分高
硝酸钾、磷酸氢二铵、磷酸二氢铵
促使作物生长健壮、茎秆粗硬，抗病和抗倒伏（壮秆）
两种或两种以上
续表
2.氮、磷、钾三种化肥的区别方法
鉴别方法
氮肥（除了氨水）
钾肥
磷肥
看外观
白色晶体
灰白色粉末
加水
全部溶于水
大多不溶于水或部分溶于水
加熟石灰研磨
⑤________
无氨味
有氨味
考点五 粗盐中难溶性杂质的去除
1.实验原理粗盐中含有泥沙等难溶性杂质以及可溶性杂质。难溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去。
2.实验药品和用品
（1）药品:粗盐、水。
九年级上册科学：第1章 物质及其变化（1.6几种重要的盐）
九年级上册科学【高频考点解读】(考试范围：1.6几种重要的盐)考点1：常见的盐考点解读：盐是指由金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子构成的一类化合物。
盐可分为可溶性盐和难溶性盐，常见的可溶性盐有钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐。
常见的难溶性盐有Ag Cl、BaSO4及大部分的碳酸盐。
纯碱又称苏打，是碳酸钠(化学式Na2CO3)的俗名。
它的水溶液呈碱性，能使无色酚酞变红色。
当碳酸钠从溶液中结晶析出时，晶体里结合了一定数量的水分子，其化学式为Na2CO3·10H2O。
碳酸钠晶体暴露在干燥的空气中易失去结晶水而最后变成粉末，此变化叫风化，属于化学变化。
碳酸钙是大理石、石灰石的主要成分，它是一种白色固体，难溶于水。
碳酸钙形成的岩石是重要的建筑材料。
氯化钠俗称食盐，它是一种白色固体，易溶于水，有咸味。
氯化钠既是人类不可缺少的食物佐料，又是重要的化工原料。
例1：同学们整理实验室时，发现一瓶敞口放置且失去标签的白色粉末状药品，实验员老师告诉大家原瓶药品可能是碳酸钠，碳酸钙、氯化钠、氢氧化钠中的一种，同学们对此很好奇，于是他们对这瓶白色粉末的成分做了如下探究：实验一：小明取一定量白色粉末于烧杯中，加水搅拌，充分溶解后，过滤，得到固体和无色溶液。
实验二：小明取实验一得到的固体于试管中，滴加足量稀盐酸后，观察到有(现象)产生，于是小明马上就得出结论，该瓶中白色粉末一定是碳酸钙，但是小军却认为小明的结论不一定正确，固体还可能是碳酸钠，你认为小军的理由是，请你写出上述有气体生成的反应的化学方程式(任写一个)。
实验三：小明和小军认为有必要再对实验一中滤液的成分进行探究．过程如下：实验步骤实验现象实验结论(1)取少量滤液于试管中，向其中滴加2-3滴无色酚酞试液，振荡溶液由无色变为红色该瓶中白色粉末一定不是(2)另取少量滤液于试管中，滴加过量氯化钙溶液，振荡，静置该瓶中白色粉末一定有碳酸钠，涉及的化学方程式为。
反思与交流：实验结束后，同学们通过讨论，一致认为原试剂瓶中的药品也可能不是碳酸钠，你认为他们的理由是．实际应用：某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性，这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？考点2：盐的化学性质考点解读：盐的化学性质：①盐溶液＋金属→新盐＋新金属(条件：盐要可溶；金属单质必须比盐中的金属元素活动性更强)②盐溶液＋酸溶液→新盐＋新酸(条件：一般盐、酸均溶于水；符合复分解反应的条件；碳酸盐等弱酸盐可与强酸反应)③盐溶液＋碱溶液→新盐＋新碱(条件：盐和碱必须可溶；符合复分解反应的条件)④盐溶液＋盐溶液→新盐＋新盐(条件：盐和盐必须可溶；符合复分解反应的条件)例2：某同学从物质类别的角度构建了如图甲所示的知识网络图，借助网络图回答：(1)写出用酸和碱生成氯化钠的化学方程式。
初中化学专题常见的盐化学肥料
4.铵态氮肥及检验 (1)含有铵根离子的氮肥叫做铵态氮肥。 (2)铵态氮肥不能和碱性物质一起混用，因为它们之间能够 发生反应，产生___氨__气___，使肥效降低。 (3)检验铵态氮肥的方法：__与__熟__石__灰__一__起__研__磨__，__能__产__生__有__ __刺__激__性__气__味__的__气__体__。
填空 2 分 容易
考点一 生活中常见的盐 1.盐的定义 由__金__属____离子和__酸__根____离子构成的化合物。
2.常见盐的俗名、物理性质和用途
名称
氯化钠
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙
化学式 ___N__a_C_l___ ___N__a_2C__O_3__ __N_a_H_C__O_3__ ___C_a_C__O_3__
(2)形成设计思路。 ①甲同学提出先用 AgNO3 溶液确定是否含有 KCl，你是否 同意并说出理由：____________。 ②乙同学提出先确定是否含有 NH4HCO3，则可以选择的试 剂是____________。 (3)完成实验方案。请填写实验操作及与下表中结论相符的 预期现象。
实验操作
预期现象
第7讲 常见的盐 化学肥料
近三年广东中考考点分布及分值 2012 年 2013 年 2014 年 难易度
1.食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐 选择 2 分
在日常生活中的用途(理解)
选择 4 分 较难
2.一些盐的重要化学性质(理解)
推断 8 分 推断 8 分 推断 2 分 难
3.一些常见化肥的名称和作用(了解) 填空 1 分
A.稀硝酸
B.硝酸银溶液
C.硫酸钾溶液
D.碳酸钠溶液
4.(2013 年陕西)在农业生产中，土壤的改良，化肥、农药 的合理施用，对农作物的高产丰收具有重要作用。
华师大版科学九年级上册1.4知识总结：几种重要的盐
盐的复习一、几种常见的盐1、氯化钠：化学式——NaCl俗称食盐无色晶体易溶于水，有咸味。
重要的化工原料——广泛用于制取氯气、盐酸、火碱、纯碱等工业方面；并在塑料、橡胶、合成纤维、医药、农药等工业方面有广泛的应用，也是日常生活重要的调味品。
2、碳酸钠：化学式——Na2CO3，俗称：纯碱白色粉末，易溶于水成无色溶液。
实验事实：无色碳酸钠溶液能使无色酚酞试液变红。
说明：碳酸钠的水溶液呈碱性。
一般情况下：碳酸盐如碳酸钠，碳酸钾（K2CO3）等均能与盐酸发生剧烈反应，有无色气体产生——该气体能使澄清的石灰水变浑浊，即生成CO2。
Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑K2CO3+2HCl→2KCl+H2O+CO2↑主要用途：重要的化工原料——玻璃、造纸、纺织、制药、精炼石油等方面用途显著。
3、硫酸铜：化学式——CuSO4无水硫酸铜为白色粉末，易溶于水，其水溶液为蓝色。
硫酸铜晶体含五个结晶水，为蓝色、因此俗称蓝矾或胆矾，化学式为——CuSO4·5H2O。
主要用途：是制农药波尔多液的重要原料，也广泛应用于印染，电镀等工业方面。
二、盐溶液的导电性——盐的定义1、盐溶液的导电性：实验事实证明：可溶性盐的水溶液，均具有导电性。
说明： 盐溶液中存在着自由移动的阴、阳离子，在电场作用下，自由移动的离子定向移动而形成电流，——导电。
可溶性盐在溶液里的电离： 以食盐、碳酸钾、硫酸铵等为例，其水溶液中的电离方程式为：2、盐的定义：由金属（或铵根）离子与酸根离子相结合而组成的化合物，叫盐。
三、盐的分类：1、从盐的组成上分（1）正盐： 只由金属（或铵根）离子及酸根离子组成，例：NaCl 、Na 2SO 4、NH 4NO 3、MgCl 2、K 2CO 3等。
（2）酸式盐：组成当中，除金属（或铵根）离子与酸根离子外，还有氢离子。
以碳酸氢铵，碳酸氢钠为例看酸式盐在其水溶液中的电离：NH 4HCO 3→NH 4++H ++CO 32-NaHCO 3→Na ++H ++CO 32- 电离出来的阳离子除H +外，还有其它阳离子——NH 4+、Na +，因此上述二者是盐而不是酸。
常见盐及化学肥料
考点训练
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一、选择题(每小题3分，共33分)
1．(2012·潍坊)科学施用化肥是农业增产的重要手段。 下列属于氮肥的是( )
A．K2CO3 C．NH4HCO3 答案：C
B．Ca(H2PO4)2 D．K2SO4
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2 ． (2012·青 岛 ) 下 列 化 学 肥 料 中 ， 属 于 复 合 肥 的 是 ()
方法总结：解答本题应当从粗盐提纯的实验操作要点 及注意事项，从配制一定质量分数溶液的操作步骤和 所需仪器等方面进行分析。
第154页共64页
例3(2012·重庆)复合肥料能为农作物提供多种营养元 素。下列肥料中属于复合肥料的是( )
A．NH4Cl B．KNO3 C．KCl D. Ca2(PO4)3
鉴别。
(4)因为氨气与水反应生成氨水，就是“碱雨”中的 碱。
答案：(1)尿素 碳酸氢铵 氯化铵 (2)无 (3)不能
(4)NH3·H2O
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第2109页/共64页
1．下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应 的是( ) A．NaCl 氯化钠 食盐 B．CaO 氧化钙 熟石灰 C．Na2CO3 碳酸钠 纯碱 D．NaOH 氢氧化钠 烧碱 答案：B
第第190页页//共共6644页页
第110页/共64页
例1(2012·南宁)下列说法错误的是( ) A．碳酸钙不能用作补钙剂 B．氯化钠可用于配制生理盐水 C．碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之 一 D．碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生 产等
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解析：根据物质的性质进行分析，碳酸钙含有钙元素， 是主要的补钙物质；氯化钠是配制生理盐水的主要物 质；碳酸氢钠是发酵粉的主要成分；碳酸钠广泛用于 玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。 答案：A
中考化学常见的盐化学肥料专项分析
中考化学常见的盐化学肥料专项分析
中考化学常见的盐化学肥料专题分析
（1）氯化钠（NaCl，俗称）
色晶体，溶于水，有味，有较高的熔点和沸点，纯洁NaCl不潮解，因含杂质而易潮解。
海水中含有大量食盐，可用方法把食盐从海水中结晶分离出来。
食盐是重要的化工原料，可制盐酸、氢氧化钠、金属钠等，食盐还与人类的生理活动有着紧密的关系，家庭常用它作调味品和防腐剂，生理食盐水中含NaCl0.9%。
（2）硫酸铜（CuSO4）
无水硫酸铜是色固体，溶于水，水溶液呈色。
硫酸铜晶体（CuSO4 •5H2O）是无水硫酸铜结合一定量结晶水形成的结晶水合物，俗称或，硫酸铜晶体在常温干燥的空气中，失去结晶水而风化。
加热的条件下专门易失去结晶水得到无水硫酸铜。
CuSO4•5H2O＝CuSO4 + 5H2O
硫酸铜有毒，农业上配制波尔多液杀菌剂，工业上制备多种含铜化合物的原料。
（3）碳酸钠（Na2CO3）
碳酸钠俗称，是色粉沫状固体，易溶于水，水溶液呈碱性。
碳酸钠晶体是一种色结晶水合物（化学式为），俗称，常温下干燥的空气中风化。
碳酸钠是重要的化工产品，是造纸、玻璃、肥皂、洗涤剂、纺织、制革、制取氢氧化钠等工业的重要原料。
（4）碳酸钙（CaCO3）
碳酸钙是色固体，溶于水，比较坚硬，白垩、石灰石、大理石的要紧成份是碳酸钙。
石灰石用作建筑材料，是烧制生石灰和水泥的要紧原料。
工业上利用石灰石烧制生石灰的化学方程式为：。
下载地址：中考化学常见的盐化学肥料专题分析.doc。
初三化学酸碱盐(二)——化学肥料、酸碱盐之间的重要反应
初三化学酸碱盐（二）——化学肥料、酸碱盐之间的重要反应【本讲主要内容】酸碱盐（二）——化学肥料、酸碱盐之间的重要反应化学肥料、酸碱盐之间的重要反应、复分解反应及其发生条件【知识掌握】【知识点精析】一、化学肥料：（一）常见化肥的种类及作用：1. 钾肥：作用——促进植物生长，抗病虫害和抗倒伏能力。
种类：硫酸钾（K2SO4）、氯化钾（KCl）2. 氮肥：作用——使植物枝繁叶茂，果实硕大，营养丰富。
种类：尿素（CO(NH2)2）、碳酸氢铵（NH4HCO3）、硝酸铵（NH4NO3）等3. 磷肥：作用——促进植物生长，增强作物抗寒、抗旱能力。
种类：过磷酸钙（Ca(H2PO4)2，CaSO4），重过磷酸钙（Ca(H2PO4)2）4. 复合肥：含N、P、K三种营养元素中的两种或两种以上，具有多重功效。
种类：硝酸钾（KNO3），磷酸钾（K3PO4）（二）使用化肥与环境的关系化肥污染大气（如污染）污染水体（、使水体富营养化）破坏土壤（使土壤酸化、板结）不合理施用−→−−−−⎧⎨⎪⎩⎪NHN P3（三）化肥的简易鉴别：二、单质、氧化物、酸、碱、盐之间的重要反应（一）置换反应：1. 金属＋酸→H2↑＋盐条件金属：金属活动性顺序前金属酸：盐酸或稀硫酸H⎧⎨⎩例：Zn HCl ZnCl H +=+↑222Fe H SO FeSO H +=+↑24422. 金属＋盐→新金属＋新盐条件：金属：“前”置“后”，不用、、盐：盐溶液∙∙∙∙⎧⎨⎪⎩⎪K Ca Na例：Fe CuSO Cu FeSO +=+44Cu AgNO Ag Cu NO +=+22332()（二）复分解反应：两种化合物交换成分生成两种新化合物的反应。
AB CD AD CB +→+ 发生条件——复分解反应要发生，溶液里面才进行； 交换成分价不变，生成H 2O 、气或沉淀 1. 酸＋碱→盐＋H 2O （中和反应） 例：2224242NaOH H SO Na SO H O +=+Ca OH HCl CaCl H O ()22222+=+2. 酸＋盐→新酸＋新盐 例：HCl AgNO AgCl HNO +=↓+33 H SO BaCl BaSO HCl 24242+=↓+Na CO H SO Na SO H O CO 23242422+=++↑CaCO HCl CaCl H O CO 32222+=++↑3. 碱＋盐→新碱＋新盐 条件：反应物均可溶 例：24242NaOH CuSO Na SO Cu OH +=+↓()Ca OH Na CO CaCO NaOH ()22332+=↓+4. 盐1＋盐2→盐3＋盐4 条件：反应物均可溶 例：Na CO CaCl CaCO NaCl 23232+=↓+ CuSO BaCl BaSO CuCl 4242+=↓+FeCl AgNO Fe NO AgCl 333333+=+↓()【解题方法指导】例1. 熊健同学到舅父家作客，看到一个化肥袋上印有所示标签，还嗅到一股臭味，他向舅父解释说： （1）这包化肥是___________肥，能促使作物茎叶生长茂盛，叶色浓绿；每袋化肥中含该元素的质量至少___________kg 。
2024年中考化学总复习专题七盐和化学肥料中考命题17几种常见的盐
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中考命题17 几种常见的盐
中考·化学
6．[2023 锦州]下列各图是“除去粗盐中难溶性杂质”和“配制一定溶质质量分 数的溶液”两个实验中部分实验操作的示意图，请回答下列问题：
图1
图2
图3
(1)在如图所示的实验操作中，这两个实验都用到的实验操作是__溶__解____(填实验
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中考命题17 几种常见的盐
中考·化学
A．MgCO3 和 Mg(OH)2 的混合物可用作防火材料
B．样品中 MgCO3 与 Mg(OH)2 的质量比为 168∶58
C．第二份样品加热后，固体中镁元素的质量分数变大
D．两份样品充分反应后，生成 CO2 气体的质量相等 答案：B 解析：设样品中 MgCO3 质量为 x，Mg(OH)2 质量为 y，MgCO3
专题七 盐和化学肥料
第一部分 知识专题
专题七 盐和化学肥料
中考命题17 几种常见的盐
中考·化学
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中考命题17 几种常见的盐
中考·化学
考题分层刷 学霸睿智涂
第1题 第2题 第3题 第4题 第5题 第6题 第7题 第8题
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中考命题17 几种常见的盐
中考·化学
1.盐的水溶液不一定显中性，如碳酸钠、碳酸氢钠溶液显碱性，能够使无 色酚酞溶液变红色。[T7－(2)]
受热分解生成的 MgO 质量为 a。
MgCO3＋2HCl===MgCl2＋H2O＋CO2↑
84 44
x 8.8 g
84 44
＝8.8x g
x＝16.8 g
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初中-化学-鲁教版-九年级上册-第七讲常见的盐和化学肥料
第七讲常见的盐和化学肥料化学肥料1．氮肥(1)作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿(促苗)。
(2)常用氮肥(3)铵根离子的检验方法一：取样，加水溶解，加入氢氧化钠溶液，如果闻到刺激性气味，说明有铵根离子。
化学方程式：NH4NO3＋NaOH===NaNO3＋NH3↑＋H2O。
方法二：取样，加熟石灰研磨，如果闻到刺激性气味，说明有铵根离子。
化学方程式：2NH4Cl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
2．钾肥(1)作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏(壮秆)。
(缺钾的表现：叶尖发黄)(2)常用钾肥：氯化钾、硫酸钾、草木灰(主要成分是碳酸钾)。
(3)农村最常用的钾肥是草木灰。
3．磷肥(1)作用：促进植物根系发达，穗粒增多，籽粒饱满(催果)。
(2)常用磷肥：磷矿粉(磷酸钙)、钙镁磷肥、过磷酸钙(磷酸二氢钙和硫酸钙的混合物)。
4．复合肥：同时含有两种或两种以上的营养元素的化肥。
常见的复合肥有：硝酸钾(化学式：KNO3)、磷酸二氢钾(化学式：KH2PO4)、磷酸二氢铵(化学式：NH4H2PO4)、磷酸氢二铵(化学式：(NH4)2HPO4)、磷酸铵(化学式：(NH4)3PO4)。
对接点一：盐的性质【例1】(2013·滨州)碳酸氢钠是一种重要的盐类物质，在生活中用途广泛。
小滨同学设计了实验，以探究碳酸氢钠的化学性质。
[探究实验1]碳酸氢钠溶液的酸碱性[实验方案]取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞试液，振荡。
现象：溶液变成浅红色．由此得出结论____________________________；[探究实验2]能与酸反应[实验方案]取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸，现象为_________________________________________________________________；[探究实验3]碳酸氢钠的热稳定性[实验方案]用如图所示装置进行实验现象：充分加热后，大试管口有水珠出现，管底有白色固体残留，小试管中澄清石灰水变浑浊。
第6节 几种重要的盐-2024-2025学年九年级科学上册同步讲义(浙教版)
第6节 几种重要的盐课程标准课标解读1.知道科学中盐的含义，了解NaCl 、Na 2CO 3、CaCO 3等常见的盐的性质和用途。
2.知道复分解反应的含义，能利用复分解反应的条件判断反应能否发生。
3.了解化肥的种类和作用。
解读1：概述一些常见盐(如氯化钠、纯碱、碳酸钙等)的主要性质及用途，常考题型为选择题和填空题，难度稍大。
解读2：物质的鉴别、检验，粗盐的提纯实验操作，常考题型为选择题、填空题和实验探究题，难度较大。
解读3：化肥的种类性质，常考题型为选择题和填空题，难度较小。
知识点01 什么是盐盐：由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子构成的化合物称为盐。
盐是酸碱反应的产物之一。
【能力拓展】（1）碳酸钠晶体(Na 2CO 3.10H 2O)、硫酸钙晶体(CaSO 4.2H 2O)、硫酸铝钾晶体[ KAl(SO 4)2.12H 2O]等。
a.碳酸钠从溶液中结晶析出时，晶体里结合了一定数目的水分子，化学式为Na 2CO 3.10H 2O,像这样的化合物称为结晶水合物，是纯净物，所含的水称为结晶水。
b.在常温下干燥的空气里，Na 2CO 3.10H 2O 会逐渐失去结晶水而成为碳酸钠粉末。
（2）“潮解”和“风化”不是逆过程。
风化：结晶水合物在干燥的空气中失去部分或全部结晶水，属于化学变化。
潮解：一些固体物质在空气中吸收水蒸气，在固体表面逐渐形成溶液的现象，是物理变化。
【即学即练1】（2020九上·台州月考）下列物质属于盐的是（ ） A.纯碱 B.烧碱 C.火碱 D.盐酸知识精讲目标导航【答案】A【解析】酸由酸根离子和氢离子构成，碱由金属离子和氢氧根离子组成，盐由金属离子和酸根离子构成，据此分析判断。
纯碱的化学式为Na2CO3，属于盐，故A符合题意；烧碱和火碱为一种物质，化学式为NaOH，属于碱，故B、C不合题意；盐酸的化学式为HCl，属于酸，故D不合题意。
【即学即练2】（2021八下·滨江期中）盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子结合的化合物。
常见的盐及化学肥料
促进植物根系发达，
增强抗Байду номын сангаас、抗旱能
磷 力，促进作物提早成 作物生长迟缓，产量
肥 熟，穗粒增多，籽粒 降低
饱满。简单说是“催
果”
作用
缺乏时的症状
促使作物生长，茎秆粗 茎秆软弱，容易倒伏，
钾 硬，增强抗病虫害和抗 叶片的边沿和尖端呈
肥 倒伏能力。简单说是 褐色，并逐渐焦枯
“抗病、壮秆”
复
合 能同时提供两种或两种以上营养成分
A．小苏打
(2)滤液二中加入适量稀盐酸的目的是 ________________________________________________ ________________________________________________
解析：(1)用氢氧根离子可以将镁离子沉淀出来除去，又 不引入新的杂质，最后得到的是氯化钠，阳离子是钠离 子，所以X是氢氧化钠；加入碳酸钠的目的有两个：一 是除去过量的氯化钡，二是除去滤液中的Ca2＋，所以碳 酸钠必须放在氯化钡的后面，氢氧化钠可以在前面或者 在后面；①、②和③产生了三种沉淀，所以要将沉淀与 滤液分离需通过过滤的方法；(2)由于加入的碳酸钠和氢 氧化钠都是过量的，所以加入盐酸是为了除去过量的碳 酸钠和氢氧化钠。
4．粗盐提纯实验的部分操作如下图所示，其中不 正确的是( )
答案：C
5．亚硝酸钠是工业用盐，因有咸味、外观酷似食盐而 常被误食。亚硝酸盐能致癌，因有良好的着色防腐作用， 广泛用于肉类食品添加剂，但用量严格限制。亚硝酸钠 易溶于水，其水溶液呈碱性，暴露于空气中能与氧气反 应生成硝酸钠。加热至320 ℃以上或遇强酸则分解出红 棕色有毒有刺激性的二氧化氮气体。
剂
碳酸 钙
人教版化学中考总复习(六)盐 化学肥料
白色固体，难溶于水
碳酸钙
（ ＣａＣＯ ３ ）
ＣａＣＯ ３ ＋ ２ＨＣｌ ＣａＣｌ ２ ＋
Ｈ２ Ｏ＋ＣＯ ２ ↑
高温
ＣａＣＯ ３ ＣａＯ ＋ＣＯ ２ ↑
一，治 疗 胃 酸 过 多 症 的
药剂
→ 金 属
（ 后） ＋新盐
化碳
酸：初中范围内所学的酸全溶。
盐酸盐（ 含 Ｃｌ ） ：除氯化银不溶，其余的全溶。
新酸
→ 新盐 ＋
碱
ＦｅＳＯ ４ ＋Ｃｕ
Ｃｕ＋ Ｈｇ（ ＮＯ ３ ） ２
会置 换 出 盐 中 的
ＣａＣｌ ２ ＋Ｈ２ Ｏ＋ＣＯ ２ ↑
会生 成 ＣＯ ２ ， 利 用
ＢａＳＯ ４ ↓＋２ＨＣｌ
酸盐
ＣａＣＯ ３ ＋ ２ＨＣｌ
Ｈ２ ＳＯ ４ ＋ ＢａＣｌ ２
Ｃａ （ ＯＨ ） ２ ＋ Ｎａ２ ＣＯ３
专题六 盐 化学肥料
硫酸盐（ 含 ＳＯ ２－
４ ） ：除硫酸钡不溶，硫酸钙、硫酸银微溶，其余
的全溶。
考点一 盐 复分解反应
１．生活中几种常见的盐
化学名称
碳酸盐（ 含 ＣＯ ２－
３ ） ：除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵易溶，ＭｇＣＯ ３
复ï
ìï酸＋金属氧化物 →盐 ＋水
分ï
ï
ïï酸＋碱 →盐 ＋水
解í
反 ï类型 í酸＋盐 →新酸 ＋新盐
ï碱＋盐 →新碱 ＋新盐
应ï
ï
ï
î盐＋盐 →两种新盐
ï
酸＋碱
ü
ï
ïì
反应物可不溶于水 ï
ï
ï 生成物中有
酸＋盐
ï
ý 沉淀、气体或水
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NEC020411
同学个性化教学设计
年级：初三教师: 周金金科目：化学
班主任：日期: 时段:
教学内容常见的几种盐的性质化学肥料的应用
教学目标掌握盐的的性质与应用几种肥料的应用
重难点透视常见几种盐的性质与应用
薄弱点分析
考点分析
教学过程反馈、反思
一、基本考点
考点一：盐的基本概念和分类
1、盐是由离子（或离子）和离子构成的化合物。
2、依据组成盐的阳离子的种类，可以把盐分为、、等；依据组成盐的酸
根离子（或酸根）的种类，可以把盐分为、、、等。
考点二：盐的溶解性
盐、盐、盐和盐一般都易溶于水。
盐酸盐中除不溶于
水，其余一般易溶于水。
硫酸盐中除不溶于水，、微溶于水，其余一般易
溶于水。
碳酸盐和磷酸盐中只有盐、盐、盐易溶于水、微溶于
水，遇水易分解，其余一般都不溶于水。
考点三：盐的化学性质
1、盐 + 金属→新盐 + 新金属，条件：①金属排在盐中金属的前面②盐必须可溶
铁和硫酸铜溶液反应的方程式：
铜和硝酸银溶液反应的方程式：
铜和硝酸汞溶液反应的方程式：
2、盐 + 盐→新盐 + 新盐，条件：①盐必须可溶，②有沉淀生成
氯化钠溶液中加入硝酸银溶液反应的化学方程式：
硫酸钠溶液中加入氯化钡溶液反应的化学方程式：
碳酸钠溶液中加入氯化钡溶液的化学反应方程式：
3、盐 + 碱→新盐 + 新碱，条件：①盐和碱必须可溶②有水、沉淀或气体生成
生成蓝色沉淀的方程式：；
生成红褐色沉淀的方程式：；
工业制烧碱的方程式：
4、盐 + 酸→新盐 + 新酸，条件：有水、沉淀或气体生成
用溶液和检验盐酸中的Cl- ,方程式为：
用溶液和检验硫酸中的SO42- ,方程式为：
用溶液和检验碳酸钠中的CO32- ,方程式为：
考点四：复分解反应的条件
复分解反应的条件是：。
说明：复分解反应发生的条件是指生成物条件，要判断一个复分解反应能否发生，必须先考虑反应物条件，再考虑生成物条件。
考点五：几种常见的盐
1．氯化钠(NaCl)(俗称食盐)
(1)性质：NaCl的熔、沸点高；纯净的食盐不潮解，粗盐因含有MgCl 2、CaCL2等杂质，能吸收空气里的水分而潮解；食盐的溶解度随温度变化不大。
(2)制法：因为食盐的溶解度随温度变化不大，要从溶液中结晶出食盐，只能采用蒸发溶剂法，故工业上用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐，使食盐晶体析出。
(3)用途：调味、腌渍食品、消毒、制化工产品，生理盐水是0.9%的NaCl溶液等。
误食工业盐会引起人体中毒，因为工业盐中含有。
2．碳酸钠（Na2CO3）(俗称纯碱)
(1)性质：白色粉末，易溶于水（水溶液呈性）；碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）易风化。
Na2CO3既能与反应产生气体，又能分别与、反应产生白色沉淀，化学方程式分别为：、。
(2)用途：用于玻璃、制皂、造纸、纺织、洗涤剂等工业生产。
3．硫酸铜(CuSO4)(其结晶水合物CuSO4·5H2O，俗称蓝矾、胆矾)
(1)性质：无水CuSO4为白色固体，易溶于水，溶液显蓝色。
CuSO4·5H2O晶体是蓝色的，受热分解：
CuSO4,·5H2O(蓝色)△
CuSO4(白色)+5H2O
硫酸铜溶液能与、、反应，分别产生红色固体、蓝色沉淀、白色沉淀，反应方程式分别为：、、。
(2)检验水存在的方法：加入白色CuSO 4，白色粉末变蓝，说明有水。
CuSO 4+5H 2O=CuSO 4·5H 2O
(3)用途：配制农药、精炼铜、镀铜，制波尔多液，写出相应的化学方程式： 写出湿法炼铜的化学方程式： 。
4．碳酸氢钠（NaHCO 3）（俗称小苏打）
(1)性质：白色粉末，易溶于水，加热易分解：，反应方程式为： 能与稀盐酸反应，方程式为： 5．碳酸钙（CaCO 3）：石灰石或大理石的主要成分，白色固体，难溶于水。
6、铵盐：常见的铵盐有氯化铵、硫酸铵、硝酸铵。
所有的铵盐都溶于水。
检验铵盐的方法是加入 浓 ，混合后微热，若有能使 的刺激性气体生成，则为铵盐。
化学方程式为： ；
7、化学工业上人们常说的三酸两碱是指 、 、 和 、 。
我国工业化工专家 在纯碱制造方面作出了重大贡献。
考点六：几种酸、碱、盐的检验方法
考点七：化学肥料（叶根茎-钾氮磷）（
1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构；
2、化学肥料：①氮肥作用：促进植物生长茂盛、叶色浓绿。
缺氮：叶黄
物质
试剂 现象 酸（H +
）
紫色石蕊试液 变红 蓝色石蕊试纸
变红 活泼金属/碳酸盐 有气体生成 难溶性的金属氧化物/碱 固体溶解 碱(OH —)
紫色石蕊试液，红色石蕊试纸
变蓝 无色酚酞试液
变红
可溶性的镁盐/铜盐/铁盐
生成白/蓝/红褐色沉淀 碳酸盐（CO 32—
） 盐酸，澄清石灰水
生成气体能使澄清的石灰水变浑浊 可溶性碳酸盐
盐酸，澄清石灰水
生成气体能使澄清的石灰水变浑浊
氯化钙溶液/可溶性钡盐/氢氧化钡
白色沉淀
铵盐（NH 4+
）
浓NaOH 溶液或熟石灰，红色石蕊试纸 产生无色有刺激性气味的气体，能使湿润
的红色石蕊试纸变蓝。
Cl — ①AgNO 3 ②HNO 3 白色沉淀不溶解 SO 42—
①BaCl 2 ②HNO 3
白色沉淀不溶解
铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用，
“跑肥”：NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3↑+H2O
②钾肥作用：增强抗病虫害和抗倒伏能力，缺乏产生现象：叶片边缘发黄
常用钾肥：KCl、草木灰（主要成分为K2CO3，呈碱性）、K2SO4
③磷肥作用：增强作物抗寒和抗旱能力，缺乏产生现象：常用磷肥：植株矮小
常用钾肥：磷矿粉Ca3(PO4)2、过磷酸钙Ca(H2PO4)2和CaSO4
④复合肥：含N、P、K中的两种或三种，KNO3、NH4H2PO4、(NH4)2 HPO4
3、使用化肥、农药对环境的影响
（1）土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质
（2）大气污染：N2O、NH3、H2S、SO2
（3）引起水体污染：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象
4、合理使用化肥
（1）根据土壤情况和农作物种类选择化肥2、农家肥和化肥合理配用五、氮、磷、钾三种化肥的区别方法
氮肥钾肥磷肥看外观白色晶体灰白色粉末
加水全部溶于水大多数不溶于水
灼烧可燃烧，熔化起泡冒烟不燃烧，跳动、爆裂声
加Ca(OH)2放出氨气不放出氨气
考点八：粗盐的提纯
精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
①实验步骤：溶解、过滤、蒸发
②②实验仪器
实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒加速溶解
过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流
蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅
二、课堂练习
课后总结
课后作业
总监签字：___________ 日期。