无机化学第九章 分子结构 练习

第九章 分子结构练习

一、填空题

1. SiF 4中硅原子的轨道杂化方式为______，该分子中的键角为_____；-26SiF 中硅原子的轨道杂化方式为_______，该离子中的键角为_________。

sp 3 '28109 sp 3d 2 90

2. BF 3，NH 3，H 2O ，+4PCl 的键角由大到小的顺序是_____________，中心原子杂

化轨道中不含有孤对电子的有___________。

BF 3>+4PCl >NH 3>H 2O ； BF 3和+4PCl

3. 在C 2H 4分子中，C 和H 间形成______键，C 与C 之间形成______键和______键，碳原子的轨道杂化方式为____________。

σ σ π sp 2

4. 根据分子轨道理论，+2H 、He 2、B 2、C 2、+2

He 、Be 2中，能够存在的有__________，不能存在的有________。

+2

H 、B 2、C 2、+2He ； 2He 、2Be

5.+2O 的分子轨道电子排布式为_________，键级为_________；+2N 的分子轨道电子排布式为__________，呈__________磁性。

()()()()()()() 1*p 24p 22p 22*s 22s 22*s 12s 1ππσσσσσ 2.5

()()()()()()12422*2222*121p p s s s s σπσσσσ 顺

6. 根据价层电子对互斥理论，-4ICl 的空间构型为__________，中心原子采用

_______杂化轨道成键；PCl 5（g ）的空间构型为_______，中心原子采用_____杂化轨道成键。

平面正方形； sp 3d 2； 三角双锥； sp 3d

二、选择题

1. 根据分子轨道理论，O 2的最高占有轨道是（ ）。B

(A) p 2π (B) *2p π (C)p 2σ (D)*2p σ

2. IF 5的空间构型是（ ）。C

(A) 三角双锥 (B) 平面三角形 (C) 四方锥 (D) 变形四面体

3. 下列化合物中，既存在离子键和共价键，又存在配位键的是（ ）。A

(A) NH 4F (B) NaOH (C) H 2S (D) BaCl 2

4. 下列叙述中错误的是（ ）。A

(A) 相同原子间双键的键能等于单键键能的2倍

(B) 双原子分子的键能等于键解离能

(C) 多原子分子的原子化能等于各键键能总和

(D) 键能或键解离能愈大，共价键愈牢固

5. 下列分子或离子中最稳定的是（ ）。A

(A)+2O (B) O 2

(C)-2O (D)-22O 6. 下列分子或离子中，具有顺磁性的是（ ）。D

(A) N 2 (B) F 2 (C) H 2 (D)-2O

三、判断题

1. 杂化轨道数目等于参与杂化的原子轨道数目。（ ）√

2. SnCl 2与H 2O 的空间构型均为V 形，说明它们的中心原子采取的杂化方式相同。（ ）×

3. 由于主族元素原子的内层d 轨道均被电子占满，所以不可能用内层d 轨道来形成杂化轨道。（ ）√

4. +2H 的键级为0.5，能够存在，并具有顺磁性。（ ）√

5. O 2的键级为2，所以在两个氧原子之间形成两个共价键。（ ）×

6. 顺磁性分子即是电子自旋量子数之和不等于零的分子。（ ）√