苏教版高中化学必修一《专题1》检测题
2023版新教材高中化学专题1物质的分类及计量质量检测苏教版必修第一册

专题1质量检测物质的分类及计量考试时间:75分钟,满分:100分可能用到的相对原子质量:H—1 He—4 B—11 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 Ca—40一、选择题:本题包括9小题,每小题3分,共27分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.中国文化中的“文房四宝”所用材料的主要成分为单质的是( )A.笔B.墨C.纸D.砚2.化学与生活、社会发展息息相关,下列说法不正确的是( )A.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应C.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应D.屠呦呦提取的青蒿素属于混合物3.萤石(Fluorite),又称氟石,是一种矿物,其主要成分是氟化钙(CaF2),CaF2属于( )A.单质 B.盐 C.碱 D.酸4.下列示意图中,白球代表氢原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。
其中能表示等质量的氢气与氦气的是( )5.已知X和Y能发生如下反应:X+Y―→H2O+盐。
下列有关X和Y所属种类的说法一定不正确的是( )选项A B C DX酸性氧化物碱性氧化物酸酸性氧化物Y碱酸碱碱性氧化物6.下列说法中正确的是( )A.标准状况下,18 g水的体积约为22.4 LB.293 K,1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的氧原子数为3N AC.N A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为 7∶4D.同温同压下,相同体积的气体单质含有的原子数目不一定相等7.某同学根据性质划分,把氢溴酸(HBr)与HCl划为一类,其理由是它们的化学性质十分相似。
据此判断下列反应不会发生的是( )A.2HBr+Na2CO3===2NaBr+CO2↑+H2OB.HBr+AgNO3===AgBr↓+HNO3C.HBr+NaOH===NaBr+H2OD.2HBr+2Ag===2AgBr+H2↑8.如果4 g NH3中含有x个NH3分子,那么8 g H2S中含有的电子数为( )A.x B.3.4x C.12x D.18x9.雾霾天气对环境造成了严重影响,部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。
苏教版高中化学选择性必修1专题1化学反应与能量变化测试(B)含答案

专题1测评(B)(时间:90分钟 满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.下列关于能量变化的说法正确的是( )。
A .“冰,水为之,而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较,冰的能量高B.化学反应在物质变化的同时,伴随着能量变化,其表现形式只有吸热和放热两种C.已知C(石墨,s)C(金刚石,s) ΔH >0,则金刚石比石墨稳定 D.化学反应遵循质量守恒的同时,也遵循能量守恒答案:D解析:相同质量的水和冰相比较,冰的能量低,A 项错误。
发生化学反应时能量的变化有多种形式,可以表现为热量的变化,还可以转化为光能,B 项错误。
ΔH >0,反应吸热,所以相同物质的量的石墨的能量较低,能量越低物质越稳定,故石墨更稳定,C 项错误。
化学反应遵循质量守恒定律的同时,也遵循能量守恒定律,D 项正确。
2.反应N 2(g)+O 2(g)2NO(g)的能量变化如图所示:已知:断开1 mol N 2(g)中化学键需吸收946 kJ 能量,断开1 mol O 2(g)中化学键需吸收498 kJ 能量。
下列说法正确的是( )。
A.断开1 mol NO(g)中化学键需要吸收632 kJ 能量B.NO(g)12N 2(g)+12O 2(g) ΔH =90 kJ·mol -1C.N 2(g)+O 2(g)2NO(g) ΔH =-180 kJ·mol -1 D.形成1 mol NO(g)中化学键时释放90 kJ 能量答案:A 解析:断开1 mol NO(g)中化学键需要吸收的能量为(946 kJ+498 kJ-180 kJ)×12=632 kJ,A 项正确。
依据图中信息,NO(g)12N 2(g)+12O 2(g) ΔH =-90 kJ·mol -1,B 项错误。
依据图中能量关系,N 2(g)+O 2(g)2NO(g) ΔH =180 kJ·mol -1,C 项错误。
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专题一《化学家眼中的物质世界》单元测试可能需要的原子量:H-l C-12 N-14 0-16 Ne-20 Na-23 S-32Cl-35.5 Cu-64第一卷(选择题共43分)一、选择题(本题包括5小题,每小题3分,共15分,每小题只有一个选项符合题意)1.我国的“神州五号”载人飞船已发射成功,“嫦娥”探月工程已正式启动。
据科学家预测,月球的土壤中吸附着数百万吨的^He,每觎「He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上,氮元素主要以42He的形式存在。
下列说法正确的是:()A.42He原子核内含有4个质子B. 32He和役氐互为同位素C.「He原子核内含有3个中子D.42He的最外层电子数为2,所以°2He具有较强的金属性2.气体的体积主要由以下什么因素决定的:①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量()A.①②B.①③C.②③ D .②④3.“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿,1纳米(nm)=10-9m,其研究成果广泛应用于催化及军事科学中,“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料,如将“纳米材料”分散到液体分散剂中,所得混合物可能具有的性质是()A.有丁达尔效应B.能全部透过半透膜C.不能透过滤纸D.所得分散系不稳定4.每次实验焰色反应后都要用试剂清洗钳丝,这种清洗试剂是()A. NazCCh溶液B. NaOH溶液C.硫酸D.盐酸5.(2002上海高考题)1998年诺贝尔化学奖授予科恩(美)和波普尔(英),以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。
他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质,引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。
下列说法正确的是()A.化学不再是纯实验科学B.化学不再需要实验C.化学不做实验,就什么都不知道D.未来化学的方向还是经验化二、选择题(本题包括7小题,每题4分,共28分,每小题有一个或两个选项符合题意。
专题1 化学反应与能量变化 单元检测题--高二上学期化学苏教版(2020)选择性必修1

专题1《化学反应与能量变化》单元检测题一、单选题1.常温常压下,充分燃烧一定量的乙醇放出的热量为Q kJ,用400mL 5mol·L-1 KOH溶液吸收生成的CO2,恰好完全转变成正盐,则充分燃烧1mol C2H5OH所放出的热量为A.Q kJ B.2Q kJ C.3Q kJ D.4Q kJ2.锥形瓶内壁用某溶液润洗后,放入混合均匀的新制铁粉和碳粉,塞紧瓶塞,同时测量锥形瓶内压强的变化,如图所示。
下列说法错误的是A.0~t1时,铁可能发生了析氢腐蚀B.t1~t2时,铁一定发生了吸氧腐蚀C.负极反应为:Fe-3e-=Fe3+D.用于润洗锥形瓶的溶液一定显酸性3.反应A+B−−→C分两步进行:①A+B−−→X,①X−−→C,反应过程中能量变化如下图所示,E1表示反应A+B −−→X的活化能。
下列有关叙述正确的是A.E2表示反应X−−→C的活化能B.X是反应A+B−−→C的催化剂C.反应A+B−−→C的ΔH<0D.加入催化剂可改变反应A+B−−→C的焓变4.分别取50 mL0.50 mol/L盐酸与50 mL0.55 mol/L氢氧化钠溶液混合进行中和热的测定,下列说法不正确的是A .仪器A 的名称是环形玻璃搅拌棒B .用稍过量的氢氧化钠可确保盐酸完全反应C .为减少热量损失,酸碱混合时需将量筒中NaOH 溶液快速倒入小烧杯中D .用稀硫酸和Ba(OH)2代替盐酸和NaOH 溶液进行反应,结果也正确5.一定温度和压强下,实验研究222N O(g)NO(g)N (g)NO (g)+=+的化学反应能量变化如图所示。
下列说法正确的是A .该反应的1H 139kJ mol -∆=+⋅B .使用催化剂,可改变反应的反应热C .正反应的活化能大于逆反应的活化能D .断键吸收能量之和小于成键释放能量之和6.一定条件下,有关有机物生成1mol 环己烷的能量变化如图所示,下列说法正确的是A .苯分子中不存在3个完全独立的碳碳双键,故313ΔH <ΔHB .2(g)+H (g)→12(g) ΔH=ΔH +ΔHC .反应2(g)+H (g)→(g),反应物总能量低于生成物总能量D .苯与氢气反应过程中有C-H 键生成 7.关于下列装置说法正确的是A .装置①中电子由Zn 流向Fe ,装置中有Fe 2+生成 B .装置①工作一段时间后,a 极附近溶液的pH 增大 C .装置①中钢闸门应与外接电源的正极相连获得保护 D .装置①盐桥中KCl 的Cl -移向乙烧杯8.游泳池水质普遍存在尿素超标现象,一种电化学除游泳池中尿素的实验装置如下图所示(样品溶液成分见图示),其中钌钛常用作析氯电极,不参与电解。
苏教版(2019)高中化学必修第一册专题1《物质的分类及计量》单元检测题(含答案)

《物质的分类及计量》单元检测题一、单选题1.设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中,生成13.44L(标准状况)Cl2转移电子数为AB.标准状况下,和2混合后,原子总数小于2NAC.足量的MnO2与一定量的浓盐酸反应得到1molCl2,若向反应后的溶液中加入足量的AgNO3,则生成AgCl的物质的量为2molD.56gFe与一定量的稀硝酸反应,转移电子数可能为A 2.下列说法正确的是A.1mol的H2的体积为含有的原子数就是阿伏伽德罗常数C.17gNH3中含有的电子数为10 D.N2和CO的摩尔质量相等,都是283.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.将氯化铁溶于1L水中,所得溶液含有0.1 NA个Fe3+B.1LpH=4的醋酸中有4NA个H+C.标准状况下,盐酸含有NA个HCl分子D.1mol NaHSO4溶于水,电离出的阳离子为2NA个4.在相同的温度和压强下,CO和N2的体积相同,则下列它们的()一定相同。
(1)分子数(2)原子数(3)密度(4)质量(5)物质的量A.只有(1)(5)B.只有(1)(2)(4)(5)C.只有(2)(3)(4)(5)D.(1)(2)(3)(4)(5)5.下列变化中,不能够通过两种物质之间化合反应一步实现的是()A.Fe(OH)2→Fe(OH)3B.SiO2→CaSiO3C.Na→Na2O2D.FeCl3→FeCl26.标准状况下,相同体积的某物质X与H2,前者质量是后者16倍的是( )A.CH4B.H2O C.S D.O27.下列说法中错误的是 ( )A.在沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,可制得氢氧化铁胶体B.100mL1mol/L的MgCl2溶液比溶液的导电性强C.NH3溶于水后,溶液能够导电,但NH3是非电解质D.Cu和NaOH溶液均能导电,故Cu和NaOH均为电解质8.设N A 为阿伏加德罗常数的值。
苏教版高中化学必修一专题一测试卷

高中化学学习资料金戈铁骑整理制作专题一测试卷时间: 90 分钟满分: 100 分可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24S 32K39 Ca 40 Cu 64第Ⅰ卷 (选择题 共 48分)一、选择题 (此题包含 16 小题,每题 3 分,共 48 分。
每题只有一个选项切合题意 )1. ClO 2 是生产饮用水的新一代消毒剂,从物质的分类角度看, ClO 2 属于 ()A .氧化物B .酸C .碱D .盐 答案: A分析: ClO 2 由两种元素构成,此中一种为氧元素,A 项正确。
2.以下原子构造表示图所表示的元素与氩元素的化学性质相像的是( )A. B. C. D. 答案: D分析: D 项中表示的元素为 Ne 元素,属于惰性气体元素,性质与氩元素相像,D 项正确。
3.以下仪器: ①一般漏斗②容量瓶③长颈漏斗④洗气瓶⑤量筒 ⑥蒸馏烧瓶。
常用于物质分别的是 ( )A .①④⑥B .②⑤⑥C .①②③D .②③⑥ 答案: A分析: 一般漏斗用于过滤,洗气瓶用于气体分别,蒸馏烧瓶用于蒸馏分别, A 项切合题意。
4.将 4 g NaOH 固体溶解于10 mL 水中,再稀释至1 L ,从中拿出 10 mL ,则这 10 mL溶液的物质的量浓度是 ( )- 1- 1A . 1 mol L ·B . 0.1 mol L ·C .0.01 mol -1- 1L ·D . 10 mol L ·答案: B- 1 分析: 将 4 g NaOH 固体溶解于 10 mL 水中,再稀释至 1 L ,其浓度为0.1 mol ·L ,从中拿出 10 mL ,浓度不变, B 项正确。
5.某阳离子 M n +核外有 x 个电子,核内有 y 此中子,则 M 的质量数为 ( )A . x + yB . x - n + yC .x + n + yD . x + n - y 答案: C分析: M n +的质子数为 x +n ,质量数为 x + n +y , C 项正确。
苏教版高中化学必修一专题1 检测试题.doc

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理专题1 检测试题(时间:45分钟满分:100分)选题表难易易中题号知识点氧化还原反应的判断 3物质的量、摩尔质量、阿伏加德4,10罗常数、粒子数、气体摩尔体积的概念辨析与相互换算物质的量浓度及溶液配制7,11 12,15 物质的分类及转化1,2,5电解质与非电解质的判断8化学实验基本操作9 14,16 核素、同位素、原子结构示意图 6 13一、选择题(共12小题,每小题5分,共60分)1.胶体区别于其他分散系的本质特征是( C )A.胶体的分散质通过滤纸空隙,而浊液的分散质不能B.产生丁达尔效应C.分散质粒子直径在1 nm~100 nm之间D.胶体在一定条件下能稳定存在解析:胶体区别于其他分散系的本质特征在于分散质粒子直径的大小。
2.(2012南京检测)下列说法中正确的是( A )A.红磷转化为白磷是化学变化B.原子是不能再分的最小微粒C.O3是由3个氧原子构成的化合物D.冰水混合物属于混合物解析:红磷→白磷,发生了键的断裂和形成,生成新物质,是化学变化,A正确;原子可以再分,B错;O3是单质,C错;冰水混合物是纯净物,D错。
3.厨房中的化学知识很多,下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象,其中发生的变化不属于氧化还原反应的是( C )A.食物长时间放置后变质腐败B.燃烧液化石油气为炒菜提供热量C.用活性炭除去冰箱中的异味D.炒菜用过的铁锅出现红棕色斑迹解析:食物变质、燃料燃烧、铁锅生锈均是物质与空气中的氧气反应,均为氧化还原反应。
而活性炭除异味,是利用了活性炭多孔具有吸附性,属物理变化。
4.下列叙述中正确的是( D )A.NaOH的摩尔质量为40 gB.64 g SO2中含有1 mol O2C.1 mol N2的体积为22.4 LD.0.5 mol CO2约含有3.01×1023个CO2分子解析:摩尔质量的单位为g·mol-1,A错误;SO2中含氧元素,而不能说含氧气,B错误;不指明状况,不能确定1 mol N2的体积,C错误;D项正确。
苏教版高中化学必修一专题一第一单元自测题试卷练习

化学第一单元自测卷姓名 成绩一、单项选择题(2分/空,共40分)1.在高空中有一层臭氧层,它吸收了太阳光中绝大部分紫外线,使地球上的生物免爱紫外线伤害。
臭氧的化学式为O 3,它是一种 ( )2.下列各组物质中都属于纯净物的一组是 ( )A.碳酸钙、水、碘酒、饱和食盐水B.铁、氯气、氢氧化钠、氯化铁溶液C.氧化钠、氯化氢、铜、氧气D.空气、酒精、石墨、硫酸钡3.下列反应是氧化还原反应的是( )A .CaCO 3+2HCl===CaCl 2+H 2O +CO 2↑B .CaO +H 2O===Ca(OH)2C .2KMnO 4=====△K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑D .CaCO 3=====高温CaO +CO 2↑4.在下列变化过程中,只发生物理变化的是( )A .荔枝酿酒B .酸雨侵蚀建筑物C .空气液化制取氮气D .生石灰遇水成为碱石灰5.某同学进行家庭小实验,将选项中的物质与水充分混合,所得分散系不是溶液的是() A .食盐 B .酒精 C .蔗糖 D .植物油6.0.5mol Fe 2(SO 4)3中所含的Fe 3+离子数为 ( )×1023 B . C ×1023 D .17.224mL 某气体在标准状况下的质量为,该气体的摩尔质量约为( )A .32g ·mol -1B .32C .64g ·mol -1D .648.a molH 2SO 4 中含有b 个氧原子,则阿伏加德罗常数的值可表示为( )A .a/4b mol -1B .b/4a mol -1C .a/b mol -1D .b/a mol-19.下列关于摩尔质量的说法中,正确的是( )A .水的摩尔质量是18 gB .2 mol 水的摩尔质量是1 mol 水的摩尔质量的2倍C .任何物质的摩尔质量都等于它的相对原子(或分子)质量D .水的摩尔质量是氢气的摩尔质量的9倍10.相同状况下,下列气体所占体积最大的是( )A.80g SO 2B.16g O 2C.32g H 2SD.3g H 211.下列属于电解质并能导电的物质是( )A .熔融的NaClB .KNO 3溶液C .NaD .酒精12.下列叙述正确的是( )A.一定温度、压强下,气体体积分数由其分子的大小决定B.一定温度、压强下,气体体积由其物质的量的多少决定C.气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 LD.不同的气体,若体积不等,则它们所含的分子数一定不等13.下列说法正确的是( )A.32 g O2占有的体积约为22.4 LB.22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C.在标准状况下,22.4 L水的质量约为18 gD.22 g CO2与标准状况下的11.2 L HCl含有相同的分子数14.下列电离方程式书写完全正确的是( )A.H2SO4===H++SO42- B.Ca(OH)2===Ca2++(OH)22-C.NaCl===Na++Cl- D.Al2(SO4)3===Al23++3SO42-15.1985年,科学家发现一种新的分子组成的物质,其化学式为C60,下列有关的说法不正确的是( )A. 它的式量为720B. 它是一种单质C. 它是一种新型的共价化合物D. 它在氧气中燃烧的产物和碳在氧气中燃烧的产物相同16.下列分离物质的方法中,不正确的是( )A.利用分馏的方法从石油中分离出汽油和煤油 B.利用分液的方法将水和酒精分离开来C.利用结晶的方法除去硝酸钾中混有的少量氯化钾 D.利用过滤的方法除去水中的泥沙17.分别表示四种操作,其中有两处错误的是( )2-和泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:①过滤②加过量NaOH溶液③2+、Mg2+、SO4加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液,正确的操作顺序是( ) A.①④②⑤③B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.⑤②④①③19.下列实验操作中:①过滤②蒸发③溶解④取液体试剂⑤取固体试剂。
苏教版高中化学必修一专题1 第一单元 丰富多彩的化学物质单元测试 .docx

高中化学学习材料(灿若寒星**整理制作)专题1第一单元丰富多彩的化学物质单元测试时间:60分钟满分:100分可能用到的相对原子质量:H-1,C-12,O-16,S-32,Cl-35.5,N-14,He-4,Na-23,Mg-24,Cu-64一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个正确答案)1、下列对物质的分类正确的是()A、盐酸酸B、纯碱碱C、二氧化硫酸性氧化物D、生石灰盐2、下列说法中正确的是()A、含有不同种元素的纯净物叫做化合物B、水溶液中能电离出H+的化合物一定是酸C、盐中一定含有金属元素D、含有氧元素的化合物一定是氧化物3、下列方程式书写正确的是()A、实验室制取H2:2Fe + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2↑B、实验室制取CO2:CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2 ↑C、把铜丝伸入硫酸亚铁溶液:Cu + FeSO4 === Fe + CuSO4D、甲烷完全燃烧:CH4 + O2点燃CO + 2H2O4、下列反应类型判断错误的是()A、CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2 ↑中和反应B、H2 + CuO △Cu + H2O置换反应C、CaCO3高温CaO + CO2↑分解反应D、CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O复分解反应5、下列反应中既是化合反应又是氧化还原反应的是()A、CaO + H2O == Ca(OH)2B、Ca + Cl2点燃CaCl2C、Fe + CuSO4 === FeSO4 + CuD、H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl6、下列关于物质的量的叙述中,正确的是()A、物质的量就是物质的数量B、1mol任何物质都含有6.02×1023个原子C、1mol水中含有1mol氢分子和1mol氧原子D、1mol H2分子中含有2mol H7、下列叙述正确的是()A、1mol任何物质的质量都等于该物质的相对分子质量B、H的摩尔质量是1g·mol-1C、1 mol H2O的质量是18g·mol-1D、CO2的摩尔质量为44g8、下列说法中正确的是()A、标准状况下,1mol水的体积是22.4 LB、1mol任何气体,体积均为22.4LC、在标准状况下,0.3mol N2和0.7mol O2混合气体总体积约为22.4LD、通常状况下,1mol N2的体积约为22.4L9、下列物质中含分子数目最多的是()A、0.1mol Cl2B、0.4g H2C、4℃时9mLH2O(密度为1g/mL)D、标况下,6.72L CO210、标准状况下,相同物质的量的SO2和SO3,下列有关说法正确的是()A、具有相同数目的原子数B、具有相同的氧原子数C、具有相同的质量D、质量比为4∶511、标准状况下,具有下列量的物质,其体积最大的是()A、44g CO2B、11.2L H2C、2mol FeD、2mol H2O12、下列关于FeCl3溶液和F e(O H)3胶体的说法中正确的是()A、都是无色透明、均一、稳定的分散系B、分散质颗粒直径都在10-9~10-7m之间C、F e(O H)3胶体具有丁达尔效应D、FeCl3溶液具有丁达尔效应13、下列物质属于电解质的是()A、铜B、AgNO3C、蔗糖D、盐酸14、下列电离方程式的书写正确的是()A、CuCl2=Cu + Cl2↑B、Na2CO3=2Na+ + CO32-C、H2SO4=2H+ + S6+ + 4O2-D、Ba(OH)2 =Ba + 2OH15、某金属氯化物MCl2 40.5g,含有0.600mol Cl-,则金属MCl2的摩尔质量为()A、135B、135 g·mol-1C、64D、64 g·mol-116、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是( )A.阿伏加德罗常数是一个纯数,没有单位B.阿伏加德罗常数就是6.02×1023C.n mol某种微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×1023D.阿伏加德罗常数的准确值为:6.02×1023mol-1第一单元丰富多彩的化学物质单元测试答题卡班级姓名座号一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案题号11 12 13 14 15 16 一二三总分答案二、填空题(共43分)17、(11分)有下列物质:①Fe②CO2③Na2O④Cu(OH)2⑤MgCl2⑥NH4Cl⑦H2SO4⑧C2H5OH(酒精)(用序号作答)。
苏教版高中化学必修第一册专题1物质的分类及计量物质的分散系练习含答案

第三单元物质的分散系基础过关练题组一分散系1.下列物质不属于分散系的是( )A.蒸馏水B.氯化钠溶液C.泥浆水D.淀粉溶液2.(2024江苏淮安期中调研)2023年的诺贝尔化学奖授予了三位在“量子点”发现和发展方面做出贡献的科学家。
所谓的“量子点”,属于半导体范畴,在1~10 nm之间。
下列哪种分散系的分散质尺寸更接近“量子点”的尺寸( )A.氯化钠溶液B.碳酸钙悬浊液C.蔗糖溶液D.氢氧化铁胶体3.(2024吉林长春第二实验中学月考)下列分散系中最不稳定的是( )A.向NaOH溶液中通入过量CO2得到的无色溶液B.向沸水中逐滴滴加FeCl3饱和溶液得到的红褐色液体C.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系D.向Fe(OH)3固体中加入适量盐酸得到的棕黄色液体题组二胶体的性质和应用4.(易错题)(教材习题改编)(2024江苏盐城五校联考)当光束通过下列物质时,不会出现....丁达尔效应的分散系是( )①云、雾、烟②酒精溶液③FeCl3溶液④水⑤稀豆浆A.①③④B.③④C.②③④D.②③5.(2024江苏南京六校联合体联合调研)下列有关胶体的说法不正确...的是( )A.胶体的分散质粒子直径在1~100 nm之间B.可以用丁达尔效应鉴别胶体和溶液C.“纳米铜”是一种颗粒直径为纳米级的铜材料,属于胶体D.明矾可用于净水,因明矾中的Al3+可以和水反应生成Al(OH)3胶体,吸附水中悬浮物6.(2024河北石家庄第四十四中学月考)现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。
甲同学:向饱和氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液。
乙同学:直接加热饱和FeCl3溶液。
丙同学:向25 mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热。
回答下列问题:(1)其中操作正确的同学是(填“甲”“乙”或“丙”)。
该同学想证明Fe(OH)3胶体已经制备成功,他可以利用进行检验。
苏教版高中化学必修第一册专题1物制质的分类及计量练习含答案

专题1物质的分类及计量一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.化学促进了科技进步和社会发展,下列叙述中没有涉及化学变化的是()A.《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”B.利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇C.利用基本的化学原料生产化学合成药物D.北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰2.以下说法正确的是()A.向氢氧化钠溶液中滴加几滴石蕊溶液,溶液变红色B.酸具有相似的化学性质,是因为不同的酸溶液中都含有H+C.反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO2属于置换反应D.碱性氧化物是指能与水反应生成相应的碱的氧化物3.下列叙述错误的是()A.CaCO3、(NH4)2CO3都属于碳酸盐B.HCl、醋酸钠和生石灰分别属于酸、盐和氧化物C.干冰属于化合物;铜矿石、水银均属于混合物D.通过化学反应,可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH4.下列叙述正确的是()①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一②二氧化硫的摩尔质量是64g③质量相等、密度不等的CO和C2H4的分子数相等④一个钠原子的质量约等于236.02×1023g⑤标准状况下,11.2L H2O含有的分子数约为3.01×1023⑥常温常压下,11.2L CH4中含有的原子数约为1.505×1024⑦1mol H2和N2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L⑧常温常压下,22g CO2中含有的原子的物质的量为1.5mol A.①④⑥⑧ B.③④⑥⑦C.①②⑤⑦D.③④⑦⑧5.德国化学家维勒通过蒸发氰酸铵(NH4CNO,一种无机化合物,可由NH4Cl和AgCNO反应制得)水溶液得到尿素[CO(NH2)2,一种有机物]。
下列说法错误的是()A.NH4CNO的摩尔质量为60B.NH4CNO→CO(NH2)2实现了无机物到有机物的转化C.NH4Cl和AgCNO反应的化学方程式为NH4Cl+AgCNO AgCl↓+NH4CNOD.NH4Cl和AgCNO反应的反应类型属于复分解反应6.下列关于物质分类的正确组合是()碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A氨气硫酸小苏打氧化钙干冰B烧碱HNO3NaCl MgO COC纯碱冰醋酸(CH3COOH)胆矾(CuSO4·5H2O)氧化钾二氧化硫DNH3·H2OHNO3碳酸钙氧化铁SO37.物质的分类及部分转化关系如下图所示,下列有关说法不正确的是()A.转化b一定是化学变化B.转化a一定是化学变化C.转化b中一定有元素的化合价发生改变D.转化c可用于分离液态空气制取氧气8.如图分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极,X与电源正极相连,Y 与电源负极相连)微观示意图。
高中化学必修一专题1-4测试题(苏教版4套,含答案)

高中化学必修一专题1-4测试题(苏教版4套,含答案)专题二从海水中获得的化学物质本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
可能用到的相对原子质量:O―16Na―23 第Ⅰ卷(选择题共48分) 一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。
每小题只有一个选项符合题意)。
1.椰树牌天然矿泉水的成分:含钠46.31 g/L、含钙35.11 g/L、含碘0.051 g/L等,这里所标成分钠、钙、碘指的是( ) A.单质 B.元素 C.原子 D.纯净物【解析】钠、钙、碘指的是钠、钙、碘元素。
【答案】 B 2.氧化还原反应的实质是( ) A.氧元素的得失 B.氢元素的得失 C.电子的得失或偏移 D.元素化合价的升降【解析】氧化还原反应是有电子转移发生的化学反应。
【答案】 C 3.下列物质中,既含有氯气分子,又含有氯离子的是( ) A.氯化钠溶液 B.新制氯水C.漂白粉 D.液氯【解析】氯化钠溶液中只含有Cl-;新制氯水含有氯气分子、水分子和次氯酸分子,以及氢离子、氯离子,次氯酸根离子和少量的氢氧根离子;漂白粉中含有氯离子和次氯酸根离子,不含氯气分子;液氯中只含有氯气分子。
【答案】 B 4.“NaCl+CO2+NH3+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。
下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。
其中不正确的是( ) 【解析】相同温度下,NaHCO3的溶解度比NaCl的小,但仍属于可溶性物质,A对、C错;NaHCO3分解可得到Na2CO3,B对;NH4Cl属于氮肥,D正确。
【答案】 C 5.向饱和石灰水中不断通入二氧化碳(如图所示),其溶液导电性的变化是( ) A.由弱变强 B.由强变弱 C.由强变弱,再变强 D.由弱变强,再变强【解析】溶液中发生反应的离子方程式是Ca2++2OH -+CO2===CaCO3↓+H2O,CaCO3+CO2+H2O===Ca2++2HCO-3。
新教材 苏教版高中化学必修第一册 专题1 物质的分类及计量 课时练习题 含解析

专题1 物质的分类及计量第一单元物质及其反应的分类............................................................................................ - 1 -1、物质的分类................................................................................................................ - 1 -2、物质的转化化学反应的分类.................................................................................. - 6 -第二单元物质的化学计量.................................................................................................. - 13 -1、物质的量 ................................................................................................................. - 13 -2、气体摩尔体积.......................................................................................................... - 18 -第三单元物质的分散系...................................................................................................... - 23 - 第一单元物质及其反应的分类1、物质的分类[合格过关练]1.原油是一种没有固定沸点的液态物质,加热原油使不同沸点的组分分别汽化,然后冷凝,就能得到汽油、煤油、柴油等产品。
苏教版必修1化学专题一综合测试.doc

专题一综合测试11. 物质的量浓度相同,体积相同的下列溶液屮,所含溶质的离子数目最多的是可能用到的原子量:H:1 C:12 0:16 Na:23 S: 32 Cl:35.5 K:39 Ba:137第I 卷(选择题,共63分)一、选择题(本题包括21小题,每小题3分,共63分,每小题只有一个选项符合题意)1.下列物质属于纯净物的是A.洁净的空气B.食盐水 2. 下列分散系能产生丁达尔效应的是 A.医用75%酒精 B.纯水 3. 0.5mol Na 2SO 4屮所含的Na+离子数为A. 3.01X1023B. 6.02X1023C.浮有冰块的水D.糖水( ) C.食盐水 D. Fe(OH)3 胶体( ) C. 0.5 D. 14.气体的体积主要由以下什么因素决定的:①气体分子的直径②气休物质的量的多少③气体分子 间的平均距离④气体分子的相对分子质量 A.①② B.①③ C.②③5. 下列仪器加热时不需垫石棉网的是 A.烧杯 B.蒸憾烧瓶 C.锥形瓶6. 欲萃取碘水中的12 ,不能作为萃取剂的是 A.苯 B.酒精 C. CC14 D.②④D.蒸发皿D.汽油7.下列除杂质的方法,正确的是 A. 氢氧化钠溶液中混有碳酸钠,可加盐酸除去B. 生石灰中混有石灰石,可加盐酸除去C. 碳酸钙中混有少量碳酸钠,可加氢氧化钠除去D. 硝酸钾溶液中混有少量硫酸钾,可加硝酸顿溶液除去8.2.2g 某化合物屮含有3.01X1022个甲分子,则甲的相对分子质量为 A. 44g/mol B. 22 g/mol C. 44 D. 229.某原子含有6个电子、7个中子,它的化学符号为A. B A1B. 13AlC. 13CD. 13C( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) 10.与氤的核外电子排布相同的阴离子及阳离子所构成的化合物可能是A.漠化镁B.氧化钠C.氯化钾D.硫化钠A. NaCl 溶液 C. Na 2SO 4溶B. A1C13 溶液D. A12(SO 4)3溶液 C.分子数为6.02X10 D.含有4mol 原B.质量为88gA .B . 氢氧化钠的摩尔质量为C . 1摩尔氧原子的质量就是氧的相对原D . H 2SO 4的摩尔质量为96g/mol 14. 用N A 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正15. 下列电离方程式错误A12(SO 4)3=2A13+ + 3SO 2 NaHCO 3 = Na + + H + + CO 32 Ba(OH)2= Ba 2+ + 2 OH - D. NaHS04 = Na + + H + + SO 2_ 16. 下列物质的水溶液能导电,但属于非电解A. HNO B. Cl C. SO2 D.NH4NO3 17.下列各组物质中,互为同位素B.仝刚p 和石墨C. “Mg 和"MgD. O2和O3 18.下列微粒屮:①13A13+② ③(:CI :)-④F1其核外电子数相同的是z / A.出0和T2O A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④ 19.超铀兀素的发现是世界重人科技成果之一,它有力地支持了“稳定岛”假说,原子器X 的中子数 与电子数之差A. 0B. 57C.118 D. 17512.关于2mol 二氧化碳的叙述屮,止确的是 A. 休积为44.8L 13. 下列说法中正确的是 1 mol CO 2的质量是以克为单位,在数值上等于CO?的相对分子质量A. 2.4g 镁原子变成离子时,失去的电子数为0.3N AB. 22.4L 甲烷( CH4)所含的原子数为5N AC. 常温常压下,28g 氮气所含的原子数为N AD. 0.5Llmol/LNaCl 溶液屮含有钠离子的浓度是lmol/L20. 下列各组固体物质屮,可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序,将它们相互分离的是B.MnO2和KC1C. CuO 和木炭粉D. BaSCU和AgClA. NaNO3和NaCl21.下列离子检验的方法止确的是()A.某溶液有白色沉淀,说明原溶液中有Cl「B.某溶液有白色沉淀,说明原溶液中有SO42-C.某溶液有蓝色沉淀,说明原溶液中有c『+D.某溶液生成无色气体,说明原溶液中有CO32-二、填空题(本题包括3小题,共28分)22.(6分)曽S?—微粒中的质子数是_____ ,中子数是________ ,核外电子数是________ o23.(10分).有A、B、C、D、E五种微粒:①A微粒核内有14个中子,核外M电子层上有2个电子;②B微粒得到2个电子后,其电子层结构与Ne相同;③C微粒带有一个单位的正电荷,核电荷数为11;④D微粒核外有18个电子,当失去1个电子时呈电中性;⑤E微粒不带电,其质量数为1。
专题1《物质的分类及计量》测试卷 上学期高一化学苏教版(2020)必修第一册

专题1《物质的分类及计量》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列说法正确的是()A. 1 mol氧原子的质量是16 g· mol-1B.钠离子的摩尔质量是22 g· mol-1C.二氧化碳的摩尔质量是44 g· mol-1D.氢的摩尔质量是2 g· mol-12.对下列物质分类全部正确的是()①纯碱①食盐水①石灰水①氢氧化钠①液态氧①氯酸钾A.碱——①①B.纯净物——①①①C.盐——①①D.混合物——①①3.有关电解质的说法正确的是()A.固体氯化镁不导电,所以氯化镁不是电解质B.三氧化硫水溶液的导电性很好,所以三氧化硫是电解质C.熔融的铁导电性很好,所以铁是电解质D.氯化钾熔融状态能导电,所以氯化钾是电解质4.某化学兴趣小组进行化学实验,按照图①连接好线路发现灯泡不亮,按照图①连接好线路发现灯泡亮,由此得出的结论正确的是()A.氯化镁固体是非电解质B.氯化镁溶液是电解质C.氯化镁在水溶液中电离产生自由移动的离子D.氯化镁只有在溶液中才能导电5.同温同压下,下列气体的密度最大的是()A.氢气B.二氧化硫C.氧气D.二氧化碳6.国家质检部门检出人们端午节包粽子的“返青粽叶”多以胆矾(化学式为CuSO4·5H2O)为添加剂,长期食用有害健康,请问胆矾是一种()A.氧化物B.盐C.碱D.酸7.下列物质中,不会出现丁达尔效应的是()①淀粉溶液①纯水①豆浆①蔗糖溶液①CuSO4溶液①云、雾A. ①①①B. ①①C. ①①①D. ①①①8.现有一种固体化合物X不导电,但熔融状态或溶于水导电,下列关于X的说法中,正确的是()A. X一定为电解质B. X可能为非电解质C. X只能是盐类D. X只能是碱类9.有关电解质的说法正确的是()A.氢氧化钠固体溶于水后能导电,所以氢氧化钠是电解质B.二氧化碳水溶液能够导电,所以二氧化碳是电解质C.铁、铜能导电,所以铁、铜为电解质D.氯化铁溶液能够导电,所以氯化铁溶液是电解质10.下列物质含分子数最多的是()A. 11.2 g COB. 32 g SO2C. 0.8 mol SO2D. 1.806×1023H2O11.假设12C的相对原子质量为24,如果以0.024 kg12C所含的原子数为阿伏加德罗常数,下列数值中肯定不变的是()A.氢气的摩尔质量B. 16 g氧气所含的分子数C.氧气的相对分子质量D.一定条件下,跟2 g氢气相化合的氧气的物质的量12.如图两瓶体积相等的气体,在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A.所含原子数相等B.气体密度相等C.气体质量相等D.摩尔质量相等13.下列有关分散系的叙述中不正确的是()A.胶体分散质微粒直径较大,不能透过滤纸B.液态分散系根据分散质粒子大小分为溶液、胶体和浊液三类C.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D.纳米材料分散到液体分散剂中得到的分散系属于胶体14.设N A表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是()A.常温常压下,11.2 L CO2所含的原子数为1.5N AB.常温常压下,48 g O3含有的氧原子数为3N AC.标准状况下,22.4 L H2O所含分子数为N AD.标准状况下,22.4 L H2所含原子数为N A15.下列物质中,属于电解质的是()①汞①浓氨水①氯化钠晶体①硝酸①干冰①蔗糖①硫酸A. ①①①B. ①①①C. ①①①D. ①①二、实验题(共1小题)16.某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。
苏教版高一化学必修一专题一全套习题

专题1 化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质课时1 物质的分类和转化〔学习目标〕1.能根据物质的组成和性质对常见物质进行分类,并了解比较和分类对化学研究的作用。
2.掌握单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系,并了解通过化学反应实现物质转化的重要意义。
〔知识梳理〕1.世界上的物质极其繁多,为了简明有序地掌握其性质及变化规律,常采用的方法之一是,同一类物质在组成和某些性质方面往往具有一定的性。
2.对于若干种同样的物质,若分类的依据不同,则得到的分类结果。
对物质进行分类的常见依据有。
3.下图是根据物质的对物质进行分类的一种结果,试填写其中空格:4.单质、氧化物、酸、碱、盐之间有一定的反应关系,可以相互转化,请将下列各类物质按其之间的反应关系连线:[例题解析]例1.现有下列五种物质:锌粒、硫酸锌、氢氧化锌、氧化锌、硫酸,试关于它们回答下列问题:(1)根据它们组成或性质的不同,把它们分成两大类。
(2)写出它们之间转化的化学方程式。
解析:(1)对所给物质进行分类,首先应根据它们在组成、性质、状态等方面的不同,明确分类的依据,然后再针对不同的依据得出不同的分类结果。
从组成上看,镁条是只含一种元素的纯净物,为单质;另四种物质都是含两种或两种以上元素的纯净物,为化合物。
从状态上看,硫酸为液体,另四种物质为固体。
从性质上看,硫酸镁和硫酸都是易溶物,另三种物质为难溶物,等等(2)单质、氧化物、酸、碱、盐之间有一定的转化规律,可先明确上述物质所属物质类型,再根据此类型物质所具有的性质,写出相应的化学方程式(注意复分解反应发生的条件)。
如:锌属于活泼金属,可与酸(或盐)反应生成相应的盐,据此可写出反应式:Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑ , 依此类推,有:2 Zn + O 2 == 2 ZnO ,Zn(OH)2 + H 2SO 4 == ZnSO 4 + 2H 2O , ZnO + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2O Zn (O 〔基础训练〕1.下列物质中都含有氢元素,按照已学知识判断其中属于酸的是( ) A.NH 3 B.CH 4 C.NaHCO 3 D.HClO 32.同种类型的物质往往具有某些相同的性质。
苏教版高一化学必修一专题1、专题2测试卷及参考答案-(1)

苏教版化学必修一专题1、专题2测试专用卷说明:本试卷答题时间为90分钟,试卷满分为100分。
相对原子质量为:H:1 C:12 O:16 S:32 Na:23第一卷选择题(共54分)一、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。
每题只有一个选项符合或最符合题意)1.下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是()A.蒸馏B.过滤C.分液D.洗气2.NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质,下列分类标准不正确的是()A.钠的化合物B.可与硝酸反应C.可溶于水D.电解质3.下列说法正确的是()A.摩尔是一种国际基本物理量B.标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC.1mol氧的质量为16gD.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含分子数相同4.胶体分散系与其它分散系的本质差别是()A.分散质直径大小B.是否有丁达尔现象C.是否稳定D.分散质粒子是否带电5.氢氧化铁胶体逐滴加入下列溶液,先产生沉淀后沉淀溶解的是()A.稀硫酸B.酒精C.饱和硫酸钠溶液D.磷酸钠溶液6.下列反应肯定不属于氧化还原反应的是()A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应7.下列物质水溶液能导电,但该物质属于非电解质的是()A.Na2O B.Cl2C.H2SO4D.CO28.在溶液中能大量共存,加入OH-有沉淀析出,加入H+有气体放出的是()A.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-B.Fe3+、K+、SO42-、NO3-C.H+、Al3+、OH-、NO3-D.Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-9.一定温度下,将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中,搅拌并冷却到原温度,下列说法正确的是()A.溶质的质量增大B.溶质的物质的量浓度增大C.Ca(OH)2溶解度不变D.溶质的质量分数增大10.下列实验基本操作(或实验注意事项)中,是处于实验安全考虑的是①给盛有液体的烧瓶加热时,需要加碎瓷片或沸石②酒精灯内的酒精不能小于酒精灯容积的1/3③点燃可燃性气体前要验纯④稀释浓硫酸时,要将浓硫酸慢慢沿器壁流入水中()A.①②③④B.①③④C.③④D.只有③二、选择题(本题包括8小题,每小题3分,共24分。
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高中化学学习材料(精心收集**整理制作)《专题1》检测题(时间:90分钟 满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32第Ⅰ卷(选择题,共48分)一、选择题(本题共16道小题,每小题只有一个正确选项,每小题3分,共48分)1.下列物质的分类合理的是( )A .酸:HNO 3、H 2SO 4、NaHSO 4、NaHCO 3B .碱性氧化物:K 2O 、Na 2O 、CaO 、MgOC .胶体:牛奶、豆浆、碘酒、石灰水D .电解质:MgCl 2、Na 2CO 3、C 2H 5OH 、CO 2解析 A 项中NaHSO 4、NaHCO 3属于酸式盐;C 项中碘酒、石灰水属于溶液;D 项中C 2H 5OH 、CO 2是非电解质。
答案 B2.下列反应既是化合反应又是氧化还原反应的是( )A .CuO +H 2=====△Cu +H 2OB .Na 2CO 3+CO 2+H 2O===2NaHCO 3C .3Fe +2O 2=====点燃Fe 3O 4D .NH 4HS=====△NH 3↑+H 2S ↑解析 C 项中铁、氧元素的化合价发生了变化,又是化合反应。
答案 C3.同一状态下,20 mL A 2气体与30 mL B 2气体恰好完全反应生成20 mL 某气体X ,则X 的化学式为( )A .A 2B 3B .AB 2C .AB 3D .A 3B 2解析 设反应的化学方程式为:a A 2+b B 2===x X ,则a A 2 +b B 2===x X ,20 mL 30 mL 20 mL故a :b :x =20:30:20=2:3:2,即2A 2+3B 2===2X ,根据质量守恒定律可知X 的化学式为A 2B 3,A 项正确。
答案 A4.能表示阿伏加德罗常数数值的是( )A .1 mol Na 含有的电子数B .标准状况下,22.4 L 水所含的分子数C .常温常压下,16 g 氧气所含的原子数D .1 L 1 mol·L -1硫酸溶液所含的H +数解析 1 mol Na 含11N A 个电子;标准状况下水不是气态;16 g O 2物质的量为0.5 mol,含N A个O原子;1 L 1 mol·L-1硫酸溶液含2N A 个H+。
答案 C5.用CCl4萃取溴水中的溴,下列说法不正确的是()A.实验使用的主要仪器是分液漏斗B.溴在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大C.溴的CCl4溶液呈橙红色D.分液时,水从分液漏斗下口流出,溴的CCl4溶液从漏斗上口倒出解析溴的CCl4溶液在下层,从下口流出。
答案 D6.美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞,获得了一种质子数118,中子数为175的超重元素,该元素原子核内中子数与核外电子数之差是()A.57B.47C.61 D.293解析该元素原子的核外电子数=质子数=118,则中子数与核外电子数之差为175-118=57。
答案 A7.已知金属钠和水反应的化学方程式为:2Na+2H2O===2NaOH +H2↑。
将9.2 g金属钠投入到足量的重水D2O中,则产生的气体中含有()A.0.2 mol中子B.0.4 mol电子C .0.2 mol 质子D .0.4 mol 分子解析 钠和重水反应的化学方程式为:2Na +2D 2O===2NaOD +D 2↑,所以产生的气体全部是D 2(21H 2),1个分子中含有2个质子,2个电子和2个中子。
9.2 g 金属钠的物质的量是0.4 mol ,由反应方程式知,0.4 mol 钠可生成0.2 mol D 2,所以0.2 mol D 2中含有的中子数、电子数、质子数均为0.4 mol 。
答案 B8.如果a g 某气体中所含的分子数为b ,那么c g 该气体在标准状况下的体积(N A 为阿伏加德罗常数)是( )A.22.4bc aN AL B.22.4ac bN A L C.22.4ab cN A D.22.4b acN AL 解析 c g 气体中分子数为:b a g ×c g =bc a ,则c g 气体的体积为:bc a ·N A×22.4L·mol -1=22.4bc aN AL 。
答案 A9.下列叙述中不正确的是( )A .利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体B .在含有少量水的乙醇中加入氧化钙,然后蒸馏,可得到纯净的乙醇C .用结晶法提纯混有少量氯化钠的硝酸钾D .向某溶液中滴加盐酸无明显现象,再滴加氯化钡溶液产生白色沉淀,说明原溶液中含有CO2-3解析溶液无丁达尔效应,胶体有丁达尔效应,A项正确;氧化钙和水反应使水完全转化为氢氧化钙,由于氢氧化钙和乙醇沸点差别很大,然后蒸馏出乙醇,B项正确;氯化钠的溶解度随温度变化不大,硝酸钾的溶解度随温度变化大,故C项正确;D项中只说明原溶液中含有SO2-4,不正确。
答案 D10.物质的量浓度相同的NaNO3、Mg(NO3)2、Al(NO3)3三种溶液,取三种溶液的体积比为3:2:1时,三种溶液中c(NO-3) 之比为() A.1:1:1 B.1:2:3C.3:2:1 D.3:4:3解析所取三种溶液中的c(NO-3)与体积无关,只要算出原溶液中的硝酸根离子的浓度即可。
答案 B11.欲将CaCl2溶液中含有的盐酸除掉,应采用的最好方法是() A.加生石灰,过滤B.加CaCO3粉末,过滤C.加过量的Na2CO3溶液D.加适量的AgNO3溶液解析CaCO3和盐酸反应生成CaCl2、CO2、H2O,过滤得到CaCl2溶液,故B项符合题意;A、C、D项均引入杂质。
答案 B12.甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸中的一种。
已知甲和丙可以反应,甲和丁也可以反应,则下列说法正确的是()A.甲一定是氢氧化钙溶液B.乙一定是硝酸钾溶液C.丙不可能是碳酸钠溶液D.丁只能是盐酸解析由于氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液和盐酸三者中任意两者都可以反应,所以甲、丙、丁无法确定;而硝酸钾溶液却不能和任何溶液反应,故乙是硝酸钾溶液。
答案 B13.设N A为阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是()A.常温下,22.4 L CO完全燃烧后生成CO2的分子数为N AB.18 g水中含有的电子数为10N AC.在1 L 2 mol·L-1的硝酸钙溶液中含有的NO-3离子数为4N AD.标准状况下,27 g金属铝与足量的稀硫酸反应,生成H2的体积约为33.6 L解析注意条件,常温下,22.4 L CO的物质的量要少于1 mol。
答案 A14.下列根据实验现象所得出的结论不正确的是()A.无色溶液使紫色石蕊试液变蓝;结论:溶液一定呈碱性B.无色溶液焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察),结论:溶液中一定含有K+C.在无色溶液中加入Na2CO3溶液产生白色沉淀;结论:溶液中一定含有Ca2+D.在无色盐溶液中加入NaOH溶液,加热产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝;结论:溶液一定含有NH+4解析与Na2CO3溶液反应产生白色沉淀,可能含有Ca2+、Ba2+、Mg2+等。
答案 C15.下图是某学校实验室买回的硫酸试剂标签的部分内容。
判断下列说法正确的是()硫酸化学纯(CP)(500 mL)品名:硫酸化学式:H2SO4相对分子质量:98密度:1.84 g·cm-3质量分数:98%A.该硫酸的浓度为9.2 mol·L-1B.配制200 mL 4.6 mol·L-1的稀H2SO4需该H2SO450 mLC.该硫酸与等体积水混合质量分数变为49%D.取该硫酸100 mL,则浓度变为原来的1 5解析由c=1 000ρwM可得c=1 000×1.84×98%98=18.4 mol·L-1,A项错;设配制200 mL 4.6 mol·L -1的稀H 2SO 4需该H 2SO 4V mL ,则4.6 mol·L -1×0.2 L =18.4 mol·L -1·V ,解得V =0.05 L =50 mL ,B 项正确;等体积水的质量小于硫酸的质量,C 项错;硫酸是均一、稳定的分散系,100 mL 与500 mL 的浓度相同。
答案 B16.有BaCl 2和NaCl 混合溶液a L ,将它平均分成两份,一份滴加稀硫酸,使Ba 2+完全沉淀;另一份滴加AgNO 3溶液,使Cl -完全沉淀。
反应中消耗x mol H 2SO 4,y mol AgNO 3。
据此得知原溶液的c (Na +)为( )A .(y -2x )/a mol·L -1B .(y -x )/a mol·L -1C .(2y -2x )/a mol·L -1D .(2y -4x )/a mol·L -1解析 一份混合液中,n (BaCl 2)=x mol ,其中n (Cl -)=2x mol ,又知n 总(Cl -)=y mol ,故n (NaCl)=n (Na +)=(y -2x )mol ,则原溶液的c (Na +)=2(y -2x ) mol a L=(2y -4x )/a mol·L -1。
答案 D第Ⅱ卷(非选择题,共52分)二、非选择题(本题包括6道题,共52分)17.(10分)(1)3416S 2-中的质子数是________,中子数是________,核外电子数是________,质量数是________。
(2)Fe、Fe2+、Fe3+是________元素的三种粒子,它们的________数相同,它们所带的________数不相同。
(3)由1H162O与2H172O所代表的物质中,共有________种元素,________种原子,互为同位素的原子有________________。
(4)已知元素X、Y的核电荷数分别为a和b,它们的离子X m+和Y n -核外电子排布相同,则a、b、m、n之间的关系是________。
解析(1)A Z R n±m中四个角标表示的意义各不相同,A表示R元素原子的质量数;Z表示R元素原子的质子数;n表示R n±所带电荷的数目,也就是R原子变成R n±时得到或失去电子的数目;m表示R m分子中所含R原子的数目。
(2)Fe、Fe2+、Fe3+是铁元素的三种粒子,其中Fe2+和Fe3+是Fe原子分别失去2个和3个电子后形成的,三种微粒所含质子数相同,电子数不同。
(3)1H162O和2H172O中共含有氢、氧两种元素,1H、2H、16O和17O 四种原子,其中1H和2H互为同位素,16O和17O互为同位素。