苏教版高中化学必修一《专题1》检测题

高中化学学习材料

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《专题1》检测题

(时间：90分钟 满分：100分)

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32

第Ⅰ卷(选择题，共48分)

一、选择题(本题共16道小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)

1．下列物质的分类合理的是( )

A ．酸：HNO 3、H 2SO 4、NaHSO 4、NaHCO 3

B ．碱性氧化物：K 2O 、Na 2O 、CaO 、MgO

C ．胶体：牛奶、豆浆、碘酒、石灰水

D ．电解质：MgCl 2、Na 2CO 3、C 2H 5OH 、CO 2

解析 A 项中NaHSO 4、NaHCO 3属于酸式盐；C 项中碘酒、石灰水属于溶液；D 项中C 2H 5OH 、CO 2是非电解质。

答案 B

2．下列反应既是化合反应又是氧化还原反应的是( )

A ．CuO ＋H 2=====△

Cu ＋H 2O

B ．Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3

C ．3Fe ＋2O 2=====点燃

Fe 3O 4

D ．NH 4HS=====△

NH 3↑＋H 2S ↑

解析 C 项中铁、氧元素的化合价发生了变化，又是化合反应。 答案 C

3．同一状态下，20 mL A 2气体与30 mL B 2气体恰好完全反应生成20 mL 某气体X ，则X 的化学式为( )

A ．A 2

B 3

B ．AB 2

C ．AB 3

D ．A 3B 2

解析 设反应的化学方程式为：

a A 2＋

b B 2===x X ，则

a A 2 ＋

b B 2===x X ，

20 mL 30 mL 20 mL

故a :b :x ＝20:30:20＝2:3:2，即2A 2＋3B 2===2X ，根据质量守恒定律可知X 的化学式为A 2B 3，A 项正确。

答案 A

4．能表示阿伏加德罗常数数值的是( )

A ．1 mol Na 含有的电子数

B ．标准状况下，22.4 L 水所含的分子数

C ．常温常压下，16 g 氧气所含的原子数

D ．1 L 1 mol·L －1硫酸溶液所含的H ＋数

解析 1 mol Na 含11N A 个电子；标准状况下水不是气态；16 g O 2

物质的量为0.5 mol，含N A个O原子；1 L 1 mol·L－1硫酸溶液含2N A 个H＋。

答案 C

5．用CCl4萃取溴水中的溴，下列说法不正确的是()

A．实验使用的主要仪器是分液漏斗

B．溴在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大

C．溴的CCl4溶液呈橙红色

D．分液时，水从分液漏斗下口流出，溴的CCl4溶液从漏斗上口倒出

解析溴的CCl4溶液在下层，从下口流出。

答案 D

6．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数118，中子数为175的超重元素，该元素原子核内中子数与核外电子数之差是()

A．57B．47

C．61 D．293

解析该元素原子的核外电子数＝质子数＝118，则中子数与核外电子数之差为175－118＝57。

答案 A

7．已知金属钠和水反应的化学方程式为：2Na＋2H2O===2NaOH ＋H2↑。将9.2 g金属钠投入到足量的重水D2O中，则产生的气体中含有()

A．0.2 mol中子B．0.4 mol电子

C ．0.2 mol 质子

D ．0.4 mol 分子

解析 钠和重水反应的化学方程式为：2Na ＋2D 2O===2NaOD ＋D 2↑，所以产生的气体全部是D 2(21H 2)，1个分子中含有2个质子，2个电子和2个中子。9.2 g 金属钠的物质的量是0.4 mol ，由反应方程式知，0.4 mol 钠可生成0.2 mol D 2，所以0.2 mol D 2中含有的中子数、电子数、质子数均为0.4 mol 。

答案 B

8．如果a g 某气体中所含的分子数为b ，那么c g 该气体在标准状况下的体积(N A 为阿伏加德罗常数)是( )

A.22.4bc aN A

L B.22.4ac bN A L C.22.4ab cN A D.22.4b acN A

L 解析 c g 气体中分子数为：b a g ×c g ＝bc a ，则c g 气体的体积为：bc a ·N A

×22.4L·mol －1＝

22.4bc aN A

L 。 答案 A

9．下列叙述中不正确的是( )

A ．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体

B ．在含有少量水的乙醇中加入氧化钙，然后蒸馏，可得到纯净的乙醇

C ．用结晶法提纯混有少量氯化钠的硝酸钾

D ．向某溶液中滴加盐酸无明显现象，再滴加氯化钡溶液产生白色

沉淀，说明原溶液中含有CO2－3

解析溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应，A项正确；氧化钙和水反应使水完全转化为氢氧化钙，由于氢氧化钙和乙醇沸点差别很大，然后蒸馏出乙醇，B项正确；氯化钠的溶解度随温度变化不大，硝酸钾的溶解度随温度变化大，故C项正确；D项中只说明原溶液中含有SO2－4，不正确。

答案 D

10．物质的量浓度相同的NaNO3、Mg(NO3)2、Al(NO3)3三种溶液，取三种溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中c(NO－3) 之比为() A．1:1:1 B．1:2:3

C．3:2:1 D．3:4:3

解析所取三种溶液中的c(NO－3)与体积无关，只要算出原溶液中的硝酸根离子的浓度即可。

答案 B

11．欲将CaCl2溶液中含有的盐酸除掉，应采用的最好方法是() A．加生石灰，过滤

B．加CaCO3粉末，过滤

C．加过量的Na2CO3溶液

D．加适量的AgNO3溶液

解析CaCO3和盐酸反应生成CaCl2、CO2、H2O，过滤得到CaCl2溶液，故B项符合题意；A、C、D项均引入杂质。