固体物质的溶解度曲线
溶解度曲线的意义及应用22
溶解度曲线的意义及应用一、溶解度曲线的概念在直角坐标系中，用横坐标表示温度（t），纵坐标表示溶解度（S），由t—S的坐标画出固体物质的溶解度随温度变化的曲线，称之为溶解度曲线。
二、溶解度曲线的意义1、点曲线上的点叫饱和点，①曲线上任一点表示对应温度下（横坐标）该物质的溶解度（纵坐标）；②两曲线的交点表示两物质在交点的温度下溶解度相等。
2、线溶解度曲线表示物质的溶解度随温度变化的趋势。
其变化趋势分为三种：①陡升型大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如KNO3；②缓升型少数物质的溶解度随温度升高而增幅小，如NaCl；③下降型极小数物质的溶解度随温度升高而减小，如Ca(OH)2。
3、面⑴溶解度曲线下方的面表示不同温度下该物质的不饱和溶液。
⑵溶解度曲线上方的面表示相应温度下的过饱和溶液（不作要求）。
三、溶解度曲线的应用1．判断或比较某一物质在不同温度下溶解度的大小。
例1：（2010•南昌）右图为氯化钠、碳酸钠(俗称纯碱)在水中的溶解度曲线。
(1)当温度为10℃时，碳酸钠的溶解度为；(2)当温度时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度；(3)生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。
请你解释原因：“夏天晒盐”。
例2、（2009•泰州）右图是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加(1)t入A、B两种物质至不能溶解为止，所得溶液的溶质质量分数较大的是___________溶液(填“A”或“B””)。
(2)t2℃时，欲配制等质量的A、B两种物质的饱和溶液，所需水的质量关系是A________B。
(填写“＞”、“＜”或“＝”，下同)(3)将t2℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，降温至t1℃，析出晶体的质量关系是A______B。
(4)将t2℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，升温至t3℃，欲使它们仍为饱和溶液，若不改变溶剂质量，所需加入固体溶质的质量关系是A_______B。
中考化学《溶解度及溶解度曲线》专项练习题(附答案解析)
中考化学《溶解度及溶解度曲线》专项练习题(附答案解析)1. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如右图所示。
下列说法不正确的是（）A. T2℃时，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：甲>乙B. T2℃时，将甲、乙的饱和溶液均降温到T1℃，得到的溶液仍饱和C.若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲D. T2℃时，甲、乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液2. 下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法中错误的是( )A. 20℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等B. 40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度C. 40℃时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%D. 将40℃甲的饱和溶液降温到20℃，会有晶体析出3. KNO3与KCl的溶解度曲线如右图所示。
下列说法正确的是( )A. KNO3的溶解度比KCl的溶解度大B. t1温度下的KCl的饱和溶液升温至t2，有晶体析出C. A点所表示的KCl饱和溶液溶质的质量分数为29%D. 冷却热的KNO3饱和溶液可获得KNO3晶体4. ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A. N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体B. M点对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液C. ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大D. 40℃时，ZnSO4的溶解度为41g5. 下图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是( )A. 甲的溶解度大于乙的溶解度B. 降温可使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液C. 将t2°C甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数℃乙>甲=丙D. P点表示t1℃时甲、丙两种物质的溶解度都是25g6. 下图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是( )A. 乙中含有少量甲，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲B. t3℃时，甲的溶液溶质质量分数一定大于乙的溶液溶质质量分数C. t3℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t2℃，析出晶体的质量甲一定大于乙D. t1℃时，乙的不饱和溶液只有通过蒸发溶剂的方法才能转变成饱和溶液7．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
溶解曲线的意义-概述说明以及解释
溶解曲线的意义-概述说明以及解释1.引言1.1 概述溶解曲线是指在一定温度下，将固体物质逐渐溶解于液体中时，所达到的平衡溶解度与溶质浓度之间的关系图线。
从溶质在溶剂中的溶解过程中，通过不断调整溶质的浓度，可以观察到溶解过程的特点和规律。
溶解曲线在化学实验和研究中具有重要的应用价值，能够帮助科学家了解溶解过程的机制并对实验数据进行分析和解释。
在本文中，我们将探讨溶解曲线的定义与特点，以及其在化学实验中的应用和分析意义。
1.2文章结构1.2 文章结构本文将首先介绍溶解曲线的定义与特点，以便读者对溶解曲线有一个整体的了解。
接着，将详细探讨溶解曲线在化学实验中的应用，包括其在溶解度测定、晶体生长等方面的重要作用。
最后，将深入分析溶解曲线分析的意义，探讨其在化学研究中的重要性及影响。
在结论部分，将总结溶解曲线的意义，并展望未来可能的研究方向，以期为相关领域的研究提供新的思路和方法。
通过本文的阐述，希望能为读者提供全面而清晰的关于溶解曲线的意义的认识。
1.3 目的在这篇长文中，我们将探讨溶解曲线的意义及其在化学实验中的重要应用。
我们将介绍溶解曲线的定义与特点，分析其在化学实验中的实际应用，以及探讨溶解曲线分析的意义。
通过对溶解曲线的深入探讨，我们希望能够帮助读者更好地理解溶解现象背后的机理，提高化学实验的准确性和可靠性。
同时，我们还将展望未来研究方向，探讨溶解曲线在未来的可能应用领域，为化学研究和实验提供更多的启发和方向。
通过本文的阐述，我们希望读者能够深入了解和认识溶解曲线的意义，进一步探索其在化学领域中的潜力和价值。
2.正文2.1 溶解曲线的定义与特点溶解曲线是指在一定温度下，不同物质在溶剂中溶解度随溶质的质量或浓度变化而发生变化的曲线。
溶解曲线通常以溶质质量或浓度为横坐标，溶剂中的溶解度为纵坐标，从而反映了物质在不同条件下的溶解性能。
在溶解曲线中，通常会出现溶解度增大、饱和溶解度和饱和溶解点等特点。
随着溶质质量或浓度的增加，溶解度通常会增大，直至达到饱和溶解度。
2023年中考化学二轮复习溶解度及溶解度曲线
目的其主要操作是
将水温升高至50℃以上，称取30gKCl固体溶
于70g水中
。
知识应用
9.从硝酸钾和氯化钠（少量）的混合溶液中提纯硝酸钾的一系列操作包
括“加热蒸发浓缩、再冷却到一定温度、过滤”等步骤。
温度/℃
0
10
20
30
40
硝酸钾溶解度/g
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
⑴请利用上表给出的硝酸钾的
物质在不同溶剂中的溶解性不同。探究二：用水区别物质．自选两种白色
钾难溶于汽油
固体，用水区别它们，设计实验完成下表内容．
两种白色固体
碳酸钙、
氧化钙
主要操作、现象Байду номын сангаас结论
分别取适量两种固体于烧杯中，向其中加如足量水，
难溶于水的是碳酸钙，与水反应放热的是氧化钙。
知识应用
探究三：溶质在水中的溶解与结晶．
【查阅资料】
2.解度曲线的应用
应用三 饱和溶液和不饱和溶液的判断和转换
例3.要使t3℃时A的不饱和溶液转化为饱和溶液
可使用的方法有
加溶质、恒温蒸发溶剂
；
例4.要使t3℃时C的不饱和溶液转化为饱和溶液可以使用的方法
有 加溶质、升温、恒温蒸发溶剂
；
答题技巧：①不饱和变为饱和，温度往溶解度减小的方向变；
②温度一定时，不能改变温度；
是什么？
知识应用
【设计实验】设计方案，并进行实验．⑴取少量晶体与熟石灰粉末混合、
研磨，无明显现象．实验目的
是
证明晶体不是氯化铵
于试管中，加入
②两条曲线的交点： 表示该点温度下两种物质的溶解度相等
溶解度及溶解度曲线图
a 30g 100g ×14 130g ×14
的饱和溶液中，
b 40g 100g ×13 140g ×13 C 30g 100g ×14 130g ×14
谁的溶解度大 所含水就少
右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线， 溶解度（g)
a
a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：
b
.................. ..........
3、溶解度的表示方法： （1）列表法： 硝酸钾在不同温度时的溶解度：
温度/℃ 溶解度
0 10
20 30
. 40 50 60 70 80 90 100
/g
13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246
（2） 溶解度曲线
()
溶 解 度
200 190 180 170
D 50oC时，10gKNO3中加入20g水，充分溶解后
再降温到30oC，有KNO3固体析出
B、列表法中，判定两种物质溶解度相同的温度范围方法：看
低温时低的溶解度与相邻该物质高温的溶解度之间是否包含
另一物质高温是的溶解度，若包含则符合题意。
40oC时 KCL的溶解度为40g,即在100g水中最多溶解KCl
(5)稀释问题套入稀释公式：m浓液×P%浓= m稀液 ×P%稀
100g
20g 20g+100g
(100+50)g
X
X=11.1%
右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线， 溶解度（g)
a
a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：
.................. ..........
1.将t1oC a、c的饱和溶液升温至t2oC
固体溶解度三条曲线
固体溶解度三条曲线固体溶解度是指在一定温度下，单位体积溶液中最多能溶解的固体物质的量。
固体溶解度的大小受到多种因素的影响，如温度、压力、溶剂种类等。
在实际应用中，了解固体溶解度的变化规律对于工业生产和科学研究都具有重要意义。
下面，我们来看一下固体溶解度的三条曲线。
第一条曲线是温度对固体溶解度的影响曲线。
一般来说，温度升高会使固体溶解度增大。
这是因为温度升高会使溶剂分子的热运动加剧，从而增加了溶质分子与溶剂分子之间的碰撞频率和能量，促进了溶质分子的溶解。
但是，对于某些物质来说，随着温度的升高，其固体溶解度反而会降低。
这是因为温度升高会使溶剂分子的热运动加剧，从而使溶剂分子与溶质分子之间的相互作用力减弱，导致溶质分子的溶解度降低。
第二条曲线是压力对固体溶解度的影响曲线。
一般来说，压力升高会使固体溶解度增大。
这是因为压力升高会使溶剂分子的密度增大，从而增加了溶质分子与溶剂分子之间的碰撞频率和能量，促进了溶质分子的溶解。
但是，对于某些物质来说，随着压力的升高，其固体溶解度反而会降低。
这是因为压力升高会使溶剂分子的密度增大，从而使溶剂分子与溶质分子之间的相互作用力减弱，导致溶质分子的溶解度降低。
第三条曲线是溶剂种类对固体溶解度的影响曲线。
不同的溶剂对于同一种溶质的溶解度是不同的。
一般来说，极性溶剂对于极性溶质的溶解度较大，而非极性溶剂对于非极性溶质的溶解度较大。
这是因为极性溶剂分子具有极性基团，可以与溶质分子中的极性基团形成氢键等相互作用力，从而促进了溶质分子的溶解。
而非极性溶剂分子则没有这种相互作用力，因此对于非极性溶质的溶解度较大。
综上所述，固体溶解度的三条曲线分别是温度对固体溶解度的影响曲线、压力对固体溶解度的影响曲线和溶剂种类对固体溶解度的影响曲线。
了解这些曲线的变化规律对于工业生产和科学研究都具有重要意义。
3.2.3溶解度曲线
3.2.3溶解度溶解度曲线一溶解度影响固体溶解性的影响因素：溶质的种类，溶剂的种类，温度1、溶解度定义：在一定温度下，某物质在100g溶剂（通常是水）里达到饱和状态时，所溶解得最大克数。
符号：S，单位：g/100g水2、溶解度的含义：20℃时，S NaCl = 36g/100g水含义：20℃，食盐在100g水里达到饱和状态时最多溶解36克。
举例：20℃时，S AgNO3 = 222g/100g水影响固体溶质溶解度的唯一因素是对于气体溶质影响溶解度的因素有和二绘制溶解度曲线图(1)请根据下表列出硝酸钾、氢氧化钙在不同温度下的溶解度，在坐标系中作出温度（℃）0 20 40 60 80 溶解度（g/100g水）13.3 31.6 63.9 110 169 KNO3温度（℃）0 20 40 100 溶解度（g/100g水）0.173 0.165 0.121 0.076Ca(OH)2（2）溶解度曲线的运用溶解度曲线上表示溶液的点的位置所表示的含义及点的移动操作诀窍例1：右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，看图回答：（1）60℃时，B物质的溶解度是。
（2）10℃时，B物质的溶解度(填<、=或＞)A物质的溶解度。
（3）℃时，A、B两物质的溶解度相同。
例2：.右图是X、Y、Z三种物质的溶解度曲线（1）A点所表示的意义（2）若X、Y、Z三种物质中，有一种是气态物质，该物是。
判断的依据是。
（3）20℃时，N处物质X的溶液呈（填饱和或不饱和）状态、要使该溶液从N状态变为M状态．应采取的措施有或三有关溶解度的计算公式：S 100 =m(溶质）m(溶剂）SS+100=((+(mm m溶质）溶质）溶剂）=m(m溶质）（溶液）例1、在T℃时，向80克水中加入硝酸钾固体20克，恰好达到饱和，求该温度下的溶解度例2、在20℃时，氯化钠的溶解度是36g/100g水，则在此温度下，30克水中最多能溶解氯化钠多少克？T℃，硝酸钾饱和溶液200克，蒸发20克水后析出晶体12克，则该温度时，硝酸钾的溶解度为_____________当堂训练1.下列说法正确与否，为什么？（1）20℃时，把10克食盐溶解在100克水里，所以20℃时食盐的溶解度是10 （2）20℃时，100克食盐饱和溶液里含有26.4克食盐，所以20℃时食盐的溶解度是26.4克/100克水（3）20℃时，食盐的溶解度是36克/100克水。
几种固体物质的溶解度曲线
几种固体物质的溶解度曲线引言溶解度是指在一定温度下，溶质在溶剂中所能溶解的最大量。
固体物质的溶解度受到多种因素的影响，如温度、压力和化学性质等。
本文将探讨几种常见固体物质的溶解度曲线，包括盐类、糖类和气体。
盐类的溶解度曲线盐类是指由阳离子和阴离子组成的化合物。
常见的盐类有氯化钠、硫酸钠等。
盐类在水中的溶解度随着温度的升高而增加，这是因为随着温度升高，水分子运动加剧，能够更好地与盐离子相互作用，从而增加了盐类的溶解度。
如图所示，盐类的溶解度曲线呈现出一个随着温度升高而递增的趋势。
当温度较低时，盐类只能部分溶解在水中；随着温度升高，其溶解度逐渐增加，直到达到饱和溶解度。
超过饱和溶解度后，盐类会析出形成晶体。
糖类的溶解度曲线糖类是指由碳、氢、氧原子组成的有机化合物，如蔗糖、葡萄糖等。
糖类的溶解度与温度的关系较为复杂，一般情况下，随着温度的升高，糖类的溶解度也会增加。
如图所示，糖类的溶解度曲线呈现出一个递增的趋势。
随着温度升高，糖分子之间的相互作用减弱，使得糖分子更容易与水分子相互作用而溶解在水中。
然而，在一定温度范围内，有些特定类型的糖类可能存在反溶解现象，即随着温度升高，其溶解度反而下降。
气体的溶解度曲线气体在液体中的溶解度也受到温度和压力等因素的影响。
一般情况下，随着温度升高或压力降低，气体的溶解度会增加。
如图所示，气体的溶解度曲线呈现出一个随着温度升高而递减的趋势。
这是因为随着温度升高，液体中的分子运动加剧，气体分子更容易从液相逸出；同时，温度升高还会降低液相中分子之间的相互作用力，使得气体分子更容易溶解在液体中。
结论固体物质的溶解度受到多种因素的影响，包括温度、压力和化学性质等。
盐类在水中的溶解度随着温度的升高而增加，糖类一般情况下也是如此，但在特定情况下可能存在反溶解现象。
气体在液体中的溶解度则随着温度升高而递减。
了解固体物质的溶解度曲线对于实际应用具有重要意义，可以指导我们合理控制和利用这些物质。
人教版九年级化学溶解度曲线的运用 解答题专练(解析版)
溶解度曲线的运用中考真题专练1.如图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：（1）曲线上M点表示t2℃时，________的溶解度相等。
（2）t1℃时，将10gA物质放人100g水中，充分溶解后所得的溶液是____（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液中溶质的质量分数为________。
（3）使t2℃时C物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是________（任填一种方法）。
（4）现有30℃时A的不饱和溶液，与该溶液有关的量有：①水的质量；②30℃时A 的溶解度；③溶液的质量；④溶液中A的质量。
在该不饱和溶液中加A至饱和，不变的量有________（填序号）。
（5）t3℃时A、B、C三物质的饱和溶液降温至t2℃，三者的溶质的质量分数大小关系为________。
（6）t3℃时A的饱和溶液中含有少量的B，若要提纯A，可采用________（填“蒸发”或“降温”）结晶的方法。
（7）气体的溶解度常用体积来表示。
如0℃时，氮气的溶解度为0.024，其含义是________。
2.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。
据图回答问题：（1）P点表示。
（2）溶解度随温度升高而增大的物质是（填“甲”或“乙”或“丙”）。
（3）80℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为。
（4）分别将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶质质量分数不变的是。
（5）t2℃时，把20g乙物质加到50g水中，充分搅拌后所得溶液为（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）；该溶液质量是 g；若要让乙物质从它的饱和溶液中全部结晶析出，应采取的方法是。
3.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。
（1）t2℃时甲的溶解度为________；t1℃时将30g丙加入到50g水中溶解形成溶液的质量为________。
（2）将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小排列的顺序是________。
固体物质溶解度曲线的意义和应用
固体物质溶解度曲线的意义和应用
溶解度曲线是分析有关液体溶解度的重要工具。
它具有许多应用领域，尤其是
从事生物学、晶体学和工业制药等行业中。
溶解度曲线由一条指定温度下溶体溶解度的函数构成，其意义是可以测量溶液中物质的结构变化、溶解物质的质量及其溶解度随温度变化的情况。
首先，溶解度曲线可以提供对影响溶解度的因素的有效分析。
溶解度是受温度、场强等因素影响的，而溶解度曲线可以清楚的表示出这些因素对溶解度的影响情况。
其次，溶解度曲线可以用来确定溶解物质的本质性质。
在物理或化学实验中，溶解度曲线可以用来分析物质的含量以及溶解度的变化特性，从而对物质的性质有更深入的了解。
此外，溶解度曲线同样可以应用于工业制药行业和环境保护方面。
在用药行业中，买家恶搞担心该药物溶解度不足上市，溶解度曲线可以帮助用药制造商确定该药物溶解度的最佳温度，从而最大限度地提高其市场可接受度。
此外，溶解度曲线也可以帮助环境保护者从而更好地控制工业挥发性有机物，减少对空气、水和土壤的污染。
总之，溶解度曲线是一种强大的工具，能够帮助从事生物学、晶体学和工业制
药等行业的研究者更深入地洞察溶解性物质的结构变化、溶解物质的质量及其溶解度随温度变化的情况，从而有效分析影响溶解度的因素，并在工业和环境保护方面发挥重要作用。
固体物质溶解度曲线及曲线上点的意义
固体物质溶解度曲线及曲线上点的意义【提出问题】下表是KNO在不同温度时的溶解度。
（1）利用这个表格，你能简述一下绘制硝酸钾溶解度曲线的过程吗？[过渡]绘制时先通过横坐标温度，纵坐标物质的溶解度来确定若干个点，然后把若干个点用平滑曲线连接起来，就得到了硝酸钾的溶解度曲线。
（2）根据硝酸钾的溶解度曲线，你知道90℃时KNO 3的溶解度大约是多少吗？简述一下你得到答案的过程。
[过渡]在曲线上先找到90℃对应的那个点，再看点对应的纵坐标。
这个点的意义就是指90℃时硝酸钾的溶解度是200g 。
其实，溶解度曲线上每个点的意义都可以指在对应温度下该物质的溶解度为多少。
（3）请你判断：①60℃时，将110g 硝酸钾固体加入到100g 水中，充分溶解后形成的是硝酸钾的A 溶液；②60℃时，将90g 硝酸钾固体加入到100g 水中，充分溶解后形成的是硝酸钾的B 溶液；③10℃时，将20g 硝酸钾固体加入到100g 水中，充分溶解后形成的是硝酸钾的C 溶液；④0℃时，将10g 硝酸钾固体加入到100g 水中，充分溶解后形成的是硝酸钾的D 溶液；（4）请你在整个坐标系中寻找出能代表A 、B 、C 、D 四种溶液的点具体位置。
（代表饱和溶液的点和代表不饱和溶液的点，分布有什么不同？）[过渡]如果从溶液是否饱和的角度考虑，溶解度曲线上每个点还可指的是对应温度下的饱和溶液。
在溶解度曲线下方的点指的是对应温度下的不饱和溶液。
[总结]溶解度曲线上点的意义：（1）溶解度意义。
（2）溶液状态意义。
【提出问题】下面请同学继续完善表格。
（提示：W=（S/100+S ）*100%）（1）请计算不同温度下，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数。
（2）请以温度为横坐标，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为纵坐标，在如下坐标系中绘制出一条平滑的曲线。
/℃（3）这条曲线上的点（M 、N 、Q ）指的是对应温度下的饱和溶液，还是不饱和溶液？曲线下方（P 、Y ）的点呢？【提出问题】（1）要实现如下六种情况的转化，分别应该采取什么措施？（3）实施如上的六种操作，能从溶液中析出固体的是什么操作？——第⑥项。
北京市2022-2023学年中考化学试题溶解度曲线分类题练答案版
北京市2022-2023学年中考化学试题溶解度曲线分类题练答案版化学试题1.（2022眉山）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是A. 20℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度B. 图中P点表示10℃时丙的饱和溶液C. 20℃时，100g乙的饱和溶液中含有乙的质量为30gD. 50℃时，同质量的甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃，甲溶液中析出固体最多【答案】D的溶解度(见下表)和溶解度曲线(见图)。
下列说2.（2022连云港）KC1和KNO3法正确的是A. 曲线甲代表KCl的溶解度曲线B. 40℃时KNO3饱和溶液中KNO3的质量分数为63.9%C. t1的值在20~30之间D. 将t1℃时甲和乙的饱和溶液升温至t2℃时，溶液中溶质的质量分数：甲>乙【答案】C3.（2022镇江）如图为Na2CO3和NH4HCO3的溶解度曲线。
下列说法正确的是A. T3℃时，将30gNa2CO3固体加到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5%B. 将Na2CO3饱和溶液从T2℃升温到T4℃，溶质质量分数变大C. 将100gNH4HCO3饱和溶液从T4℃降温到T1℃，析出20gNH4HCO3晶体D. 将等质量的两物质饱和溶液从T1℃升温到T4℃，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量相等【答案】D4.（2022潍坊）我国化学家侯德榜创立的联合制碱法促进了世界制碱技术的发展。
如图是反应过程涉及到的NH4HCO3、NaCl、NH4Cl和NaHCO3四种物质的溶解度曲线。
下列有关说法错误的是（）A．30℃时将等质量的NH4Cl和NaHCO3分别配制成饱和溶液，所得溶液质量NaHCO3大于NH4ClB．在20℃时将30gNH4Cl加入50g水中充分搅拌后得到NH4Cl的饱和溶液C．NH4HCO3与NaCl的溶解度曲线相交于p点，该温度下两溶液溶质的质量分数相等D．将60℃时四种物质的饱和溶液降温到10℃析出晶体最多的是NH4HCO3【答案】CD；5.（2022临沂）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）在_____℃时，a、c两种物质的溶解度相等。
硝酸钾的溶解度曲线
固体的溶解度曲线：
思考：
1、横坐标60，纵坐标110 的交点 表示什么意义？
100
硝
90
酸
80
钾
2、40℃时氯化铵的溶解度为_4_4_g__, 70℃时氯化铵的溶解度为_6__0_g_。
70
氯化铵
70℃时氯化钾的溶解度为_4_6_g_。
60
氯化钾
50
40
氯化钠
30
20
硼酸
10
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/℃
140
130
120
110
100 90 80 70 60 50
40 30 20
10
硝 酸 钠
硝 酸 钾
氯化铵
氯化钾
氯化钠
硼酸
溶 0.20 解 度
g 0.15
0.10
0.05
熟石灰的溶解度曲线
0 10
20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度/℃
讨论：固体物质溶解度受温度变 化影响情况？
一段时间后
已溶解
未溶解
100g水
100g水
未溶解 （不再减少）
可知：在25℃、100g水中溶解91g该物质达到饱和。 得出：在25℃时，该物质在水中的溶解度为91g。
固体溶解度的影响因素
升高温度（从25℃~50℃）水中溶解的物质增多。 得出：物质在水中的溶解度受温度的影响。
溶解度的表示方法
列表
向鱼缸中通入空气
气体溶解度的影响因素
温度
压强
气体溶解度曲线
氧气的溶解度曲线
溶解度~温度曲线
溶解度~压强曲线
《溶解度》例题解析
例题解析【例1】右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法中正确的是( )A．乙物质的溶解度受温度变化的影响较小，甲物质的溶解度受温度变化的影响较大B．30℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为30％C．甲的溶解度大于乙的溶解度D．甲中含有少量乙时，用蒸发溶剂的方法提纯甲【例2】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
现有两烧杯分别盛有60 ℃甲的饱和溶液和乙的饱和溶液，且两烧杯中均有未溶解的固体，现将温度从60 ℃降到20 ℃。
下列说法正确的是( )A．甲乙溶液中溶质质量分数都减少B．甲乙溶解度随温度降低而减小C．烧杯中甲固体质量增加，乙固体质量减少D．甲溶液质量减少，乙溶液质量变大且一定是饱和溶液【例3】下图为A物质的溶解度曲线。
M、N两点分别表示A物质的两种溶液。
下列做法不能实现M、N 间的相互转化的是（A从溶液中析出时不带结晶水）( )A．从N→M：先向N中加入适量固体A再降温B．从N→M：先将N降温再加入适量固体AC．从M→N：先将M降温再将其升温D．从M→N：先将M升温再将其蒸发掉部分水【例4】下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A.10 ℃时，a的溶解度大于b的溶解度B.t℃时，a、b两种饱和溶液的溶质质量分数相同C.随着温度的升高，溶解度变化较大的物质是bD.将b溶液由10 ℃升温至30 ℃时变为饱和溶液【例5】甲、乙两种固体纯净物的溶解度曲线如图A所示。
在常温下，先在两支试管里分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里（图B）。
下列说法正确的是（）A.乙溶液中溶质的质量分数增大B.装甲溶液的试管中剩余的固体减少C.试管里甲、乙物质的溶解度都增大D.两支试管里剩余的固体都增多【例6】右图是a、b、c、d四种固体物质的溶解度曲线；下表是这些固体物质在部分温度时的溶解度。
根据图表信息判断下列说法正确的是（）A．图中a曲线表示KNO3的溶解度曲线B．b的溶解度小于a的溶解度C．要从a与d的混合物中得到a，通常采用蒸发溶剂使其结晶的方法D．KCl的不饱和溶液由60℃降温至10℃时变成饱和溶液【例7】向200 ℃的饱和澄清石灰水(甲溶液)中投入适量的氧化钙粉末，充分反应，下列说法错误的是( )A.溶液温度末冷却到200 ℃时，溶液一定是饱和溶液B.溶液温度末冷却到200 ℃时，溶质质量分数比甲溶液大C.溶液温度恢复到200 ℃时，溶液质量比甲溶液小D.溶液温度恢复到200 ℃时，溶液的溶质质量分数和甲溶液的相等【例8】右图是M、N两种物质的溶解度曲线，由溶解度曲线得出以下几条信息，你认为正确的是甲乙冰水图B 图A( )A.t1℃时，M、N两物质溶液溶质质量分数相等B.由t1℃升温到t2℃时，N物质溶液溶质质量分数不变C.M物质的溶解度大于N物质的溶解度D.N物质的溶解度随温度的升高而降低【例9】图1可表示“M与N的并列关系”，图2可表示“M属于N的从属关系”。
固体物质的溶解度随温度变化的规律
固体物质的溶解度随温度变化的规律Na（OH）的溶解度随温度的升高而变小NaCL的溶解度随温度的升高而几乎不变KNO3等的溶解度随温度的升高而几乎变大固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
固体溶解度固体物质的溶解度是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,用字母s表示，其单位是“g/100g水”。
在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。
例如：在20℃时，100g水里最多能溶36g氯化钠（这时溶液达到饱和状态），我们就说在20℃时，氯化钠在水里的溶解度是36g。
基本信息中文名称固体溶解度外因温度、压强(气体)内因溶质和溶剂本身的性质可溶大于等于1g小于10g提示物质在水里的溶解度定义固体物质的溶解度是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,用字母s表示，其单位是"g/100g水"。
在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。
例如:在20℃时，100g水里最多能溶36g氯化钠(这时溶液达到饱和状态)，我们就说在20℃时，氯化钠在水里的溶解度是36g。
【提示】如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。
另外，溶解度不同于溶解速度。
搅拌、振荡、粉碎颗粒等增大的是溶解速度，但不能增大溶解度。
溶解度也不同于溶解的质量，溶剂的质量增加，能溶解度溶质质量也增加，但溶解度不会改变。
简介指固体物质在100g溶剂内达到饱和状态时溶解度质量。
物质的溶解性溶解性溶解度(20℃)易溶大于等于10g可溶大于等于1g小于10g微溶大于等于0.01g小于1g难(不)溶不溶小于0.01g影响物质溶解度的因素?内因:溶质和溶剂本身的性质。
外因:温度、压强(气体)。
主要影响固体的溶解度是温度。
对于大多数固体，温度越高，固体的溶解度越大。
几种固体物质的溶解度曲线
几种固体物质的溶解度曲线摘要：I.引言- 介绍固体物质的溶解度曲线- 说明溶解度曲线的重要性II.固体物质的溶解度曲线类型- 类型1：随温度升高溶解度不变- 类型2：随温度升高溶解度上升- 类型3：随温度升高溶解度下降III.举例说明- 类型1：NaCl- 类型2：KNO3- 类型3：Ca(OH)2IV.溶解度曲线与实际应用- 利用溶解度曲线确定溶液的饱和度- 利用溶解度曲线预测溶解度变化- 利用溶解度曲线进行溶液配制V.总结- 总结溶解度曲线的重要性- 强调溶解度曲线在实际应用中的作用正文：固体物质的溶解度曲线是描述固体物质在特定温度下在溶剂中溶解度的变化规律。
溶解度曲线的重要性在于，它可以帮助我们了解不同固体物质在不同温度下的溶解度变化情况，从而更好地理解物质的溶解过程。
固体物质的溶解度曲线主要分为三种类型。
类型1 的溶解度曲线表示随温度升高，固体物质的溶解度基本不变。
这种类型的溶解度曲线通常呈水平状，代表物质在该温度下的溶解度已经达到最大值，无法再溶解更多物质。
例如，NaCl 的溶解度曲线就属于类型1。
类型2 的溶解度曲线表示随温度升高，固体物质的溶解度呈上升趋势。
这种类型的溶解度曲线通常呈上升状，代表物质在该温度下的溶解度随着温度的升高而增加。
例如，KNO3 的溶解度曲线就属于类型2。
类型3 的溶解度曲线表示随温度升高，固体物质的溶解度呈下降趋势。
这种类型的溶解度曲线通常呈下降状，代表物质在该温度下的溶解度随着温度的升高而减少。
例如，Ca(OH)2 的溶解度曲线就属于类型3。
在实际应用中，溶解度曲线可以帮助我们确定溶液的饱和度。
通过查看溶解度曲线，我们可以知道在特定温度下，某种物质在溶剂中的溶解度是否达到饱和。
此外，溶解度曲线还可以预测固体物质在不同温度下的溶解度变化，从而为实际应用提供依据。
例如，在制备溶液时，我们可以根据溶解度曲线选择合适的温度以获得所需的溶解度。
总之，固体物质的溶解度曲线对理解和预测固体物质在溶剂中的溶解度变化具有重要意义。
固体溶解度三条曲线
固体溶解度三条曲线引言固体溶解度是指在一定温度下，在溶剂中单位体积所溶解的固体物质的质量。
它是描述溶解过程中固体在溶液中溶解程度的重要指标。
固体溶解度受多种因素的影响，其中之一就是温度。
在不同温度下，固体溶解度常常呈现出不同的变化规律。
为了更好地了解固体溶解度与温度的关系，我们常常绘制固体溶解度三条曲线。
三条曲线的概念固体溶解度三条曲线通常指的是饱和溶解度曲线、过饱和溶解度曲线和不饱和溶解度曲线。
下面将详细介绍每一条曲线的特点。
饱和溶解度曲线饱和溶解度曲线是指在一定温度下，随着溶质在溶剂中的溶解度增加，最终达到一定的饱和状态时所绘制的曲线。
饱和溶解度曲线通常呈现出逐渐增加的趋势，随着溶质溶解度的增加，曲线的斜率也会逐渐变小，直至趋于平缓。
在饱和溶解度曲线上，溶解度为最大值，此时溶液呈饱和状态。
过饱和溶解度曲线过饱和溶解度曲线是指在一定温度下，溶解度超过饱和状态所绘制的曲线。
过饱和溶解度曲线通常呈现出先增加后减少的趋势。
当达到饱和状态后，继续向溶液中加入溶质，溶液中会发生过饱和现象。
过饱和溶解度曲线上，在超过饱和状态后，溶质的溶解度逐渐减小，直至达到新的平衡状态。
不饱和溶解度曲线不饱和溶解度曲线是指在一定温度下，溶液中溶质溶解度随溶质的添加而增加的曲线。
不饱和溶解度曲线通常呈现出随溶质添加量的增加而逐渐增加的趋势。
在不饱和溶解度曲线上，可以通过调整溶质添加量来控制溶质的溶解度，以满足实际需求。
影响固体溶解度的因素固体溶解度受多种因素的影响，主要包括温度、压力和溶液成分等。
其中，温度是最重要的影响因素。
随着温度的升高，固体溶解度通常会增加。
这是因为在高温下，分子活动能力增强，固体的结构不稳定，溶解度也较高。
此外，压力的变化对固体溶解度的影响相对较小，只在一些特殊情况下才会显著影响溶解度。
溶液成分对固体溶解度的影响也比较明显，不同物质的溶解度差别很大。
固体溶解度三条曲线的应用固体溶解度三条曲线的研究对于实际应用具有重要的意义。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
3、固体物质的溶解度随温度变化的规律：
硝酸铵
熟石灰的溶解度曲线
硝酸钾
150 140 130 120 110 100 90 80 70
60
.
硝酸钠
a
氯化铵 氯化钠
50 40 30 20 10
（1）、大多数固体物质的溶解度随 温度升高而显著增大。如硝酸铵、 硝酸钾、硝酸钠等。
0
（2）、少数固体物质的溶解度随温 度的升高而增大，但变化不大。 如氯化钠。 硼酸 （3）、极少数固体物质的溶解度 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 随温度的升高而减小。如氢氧化 温度（℃）钙（熟石灰）。
一、溶解度的表示方法。
1 、列表法； 2、溶解度曲线。 我们怎样来表示物质的溶解度呢？
【自主学习】：P159 二、溶解度曲线。
【想一想】：什么是溶解度曲线？有何意义？ 1、溶解度曲线： 【自主学习】：P158—159
用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得 到物质的溶解度随温度变化的规律的曲线。
2、固体物质溶解度曲线及意义 溶 解 200 （1）、溶解度曲线上的每 190 度 一个点表示该物质在某温 硝酸铵 硝酸钾 180 度下所溶解的质量（即溶 （ 170 解度），溶液是饱和溶液。 克 160 ） 150 （2）、溶解度曲线下方的 b 140 c 点，表示该温度时的不饱 130 120 和溶液。 溶解度曲线上方 d 硝酸钠 a 110 的点，表示该温度时的饱
B
C
O
Hale Waihona Puke t1 t2t课堂小结
一、溶解度的表示方法。 1、列表法； 2、溶解度曲线。 二、溶解度曲线。 1、溶解度曲线：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度， 得到物质的溶解度随温度变化的规律的曲线。 2、溶解度曲线的意义。 3、固体物质的溶解度随温度变化的规律。 4、溶解度曲线的应用。
课堂练习
1、在20℃，NaCl的溶解度是36 g。在20 ℃时，把20 g NaCl 投入50 g水中，充分溶解后，下列有关说法不正确的是（A ） A. 制成了70 g饱和溶液 C. 有18 g NaCl发生溶解 B. 制成了68 g饱和溶液 D. 还剩余2 g固体NaCl未溶解
单元2
物质的溶解性——第3课时
固体物质的溶解度曲线
学习目标
1、识记物质溶解度随温度变化的表示方法。 2、学会根据溶解度曲线查找物质在某温度下的溶 解度。 3、学会根据溶解度曲线比较不同物质溶解度的大 小。 4、学会根据溶解度曲线找出物质溶解度受温度影 响的规律。 5、学会根据溶解度曲线进行简单计算。
100 90 80 70
60
. . . .
和溶液。 (3) 、两条曲线相交，交 点表示这两种物质在该温 度下的溶解度相同。 （4）、曲线越陡，该物质 的溶解度受温度影响越大。
氯化铵 氯化钠 硼酸
10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
50 40 30 20 10
0
温度（t）
溶 解200 度190 （180 克170 ）160
2、请从课本159页图6-14中找到20℃时，硫酸铜的溶解 度为 ；90℃时，硝酸钾的溶解度为 。
3、根据A、B、C三种物质的溶解度曲线图回 答下列问题： （1）20oC时三种物质溶解度大小关 系 B>C>A 。 （2）P点的含义 。 （3）使接近饱和的C溶液变为饱和 溶液可以采取的方法有： 加溶质 ① ； 蒸发溶剂 ② ； 升高温度 ③ 。 （4）20oC时A的饱和溶液中，溶质质量、 溶剂质量、溶液质量之比为 3 : 10 : 13 。 （5）20oC时，将35gA物质加入到50g水中，充分 溶解后，所得溶液中溶质质量分数为 23.1% 。
4、溶解度曲线的应用。（P160）
随堂练习
1. t10C时，A、B、C的溶解度由大到小的顺为 A=B > C
2. 将三种物质的不饱和溶液改为饱和溶液时，采用增加溶质、蒸发溶剂、 降低温度的方法可达到饱和的是 A ；
；
A
N M
3. M点的意义 是 A、B两物质在 t1℃时溶解度相等 ； 20g 4.N点的意义 为 A物质在 t2 ℃时溶解度为20g ；