高一化学鲁科版沉淀溶解平衡的应用精选课件PPT
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• B．通过加水稀释可以使溶液由b点变到a点
• C．d点无BaSO4沉淀生成 • D．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
• [反思感悟] (1)沉淀溶解平衡曲线上的点表 示的溶液中Q＝Ksp，沉淀与溶解处于平衡 状态。
• (2)沉淀溶解平衡曲线上方的点表示溶液中 Q>Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至饱 和，达到新的沉淀溶解平衡。
• 哪种离子沉淀需要的沉淀剂离子浓度越小， 哪种离子先沉淀。当开始离子浓度相等， 且属同类型的难溶电解质时，则对应Ksp小 的离子需要的沉淀剂离子浓度小，先沉淀。
• 【例2】 某温度时，BaSO4在水中的沉 淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误
的是
()
• A．加入适量BaCl2(固体)可以使溶液由d点 变到c点
AgNO3 溶液，出现黄色沉淀，说明 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) (√)
(3)向 AgCl 悬浊液中滴加 Na2S 溶液，白色沉淀变成黑色
Hale Waihona Puke Baidu
2AgCl＋S2－===Ag2S↓＋2Cl－
(√)
• 利用溶度积判断沉淀的溶解和生成
• 通过比较溶度积和溶液中难溶电解质有关 离子浓度幂的乘积Q的相对大小，可判断难 溶电解质在给定条件下沉淀的生成或溶解。
• (1)当> Q Ksp时有沉淀析出，直至达到沉 淀溶解平衡状态。
• (2)当<Q＝Ksp时，达到沉淀溶解平衡状态。 • (3)当Q Ksp时，再加入难溶电解质就可达
到沉淀溶解平衡状态。
• 二、沉淀的转化
• 1 ． 沉 淀沉淀转溶解平化衡的移的动 实 质 ：
是
。
• 2．规律：溶解能力小
溶解能力更小
• (1)Q>Ksp，生成沉淀 • ①分离离子：同一类型的难溶电解质，如
AgCl、AgBr、AgI，向含物质的量浓度相同 Cl－、Br－、I－的溶液中逐滴加入AgNO3溶 液 ， 溶 度 积 小 的 AgI 先 沉 淀 ， 溶 度 积 大 的 AgCl后沉淀。
• ②控制溶液的pH来分离物质：如除去CuCl2 溶 液 中 的 FeCl3 ， 由 于 Ksp[Fe(OH)3] ＜ ＜ Ksp[Cu(OH)2], Fe(OH)3 的 溶 解 能 力 比 Cu(OH)2 小 得 多 ， 所 以 可 向 溶 液 中 加 入 CuO[ 或 Cu(OH)2] 等 物 质 ， 将 Fe3 ＋ 转 化 为
• (2)Q<Ksp，沉淀溶解 • 加入物质，使之与溶解平衡体系中的相应
离子反应，降低离子浓度，使平衡向溶解 方向移动。
• ①酸碱溶解：如CaCO3溶于盐酸。 • ②盐溶解法：如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液。 • ③氧化还原法：如Ag2S溶于稀HNO3溶液。
• [反思感悟] 判断沉淀顺序的方法：
高中化学·选修4·鲁科版
第2课时 沉淀溶解平衡的应用
• [目标导航] 1.能用平衡移动原理分析理解 沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质。2.学
会用沉淀溶解平衡的移动解决生产、生活 中的实际问题。
• 一、沉淀的溶解与生成 • 1．原则：利用溶度积Ksp可以判断沉淀的生
成、溶解情况以及沉淀溶解平衡移动方向。
• (1)一般说来， 的沉淀容易实现。
的沉淀转化成
越大
• (2)两种难溶电解质的溶解能力差别 ， 沉淀转化越容易。
1．(判一判)判断正误(正确打“√”，错误打“×”)
(1)向 AgCl 悬浊液中滴加 KI 溶液，白色沉淀变成黄色，证
明此条件下 Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)
(√)
(2)向浓度均为 0.1 mol·L－1NaCl 和 NaI 混合溶液中滴加少量
PPT教学课件
谢谢观看
Thank You For Watching
2021/02/25
13
• C．d点无BaSO4沉淀生成 • D．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
• [反思感悟] (1)沉淀溶解平衡曲线上的点表 示的溶液中Q＝Ksp，沉淀与溶解处于平衡 状态。
• (2)沉淀溶解平衡曲线上方的点表示溶液中 Q>Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至饱 和，达到新的沉淀溶解平衡。
• 哪种离子沉淀需要的沉淀剂离子浓度越小， 哪种离子先沉淀。当开始离子浓度相等， 且属同类型的难溶电解质时，则对应Ksp小 的离子需要的沉淀剂离子浓度小，先沉淀。
• 【例2】 某温度时，BaSO4在水中的沉 淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误
的是
()
• A．加入适量BaCl2(固体)可以使溶液由d点 变到c点
AgNO3 溶液，出现黄色沉淀，说明 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) (√)
(3)向 AgCl 悬浊液中滴加 Na2S 溶液，白色沉淀变成黑色
Hale Waihona Puke Baidu
2AgCl＋S2－===Ag2S↓＋2Cl－
(√)
• 利用溶度积判断沉淀的溶解和生成
• 通过比较溶度积和溶液中难溶电解质有关 离子浓度幂的乘积Q的相对大小，可判断难 溶电解质在给定条件下沉淀的生成或溶解。
• (1)当> Q Ksp时有沉淀析出，直至达到沉 淀溶解平衡状态。
• (2)当<Q＝Ksp时，达到沉淀溶解平衡状态。 • (3)当Q Ksp时，再加入难溶电解质就可达
到沉淀溶解平衡状态。
• 二、沉淀的转化
• 1 ． 沉 淀沉淀转溶解平化衡的移的动 实 质 ：
是
。
• 2．规律：溶解能力小
溶解能力更小
• (1)Q>Ksp，生成沉淀 • ①分离离子：同一类型的难溶电解质，如
AgCl、AgBr、AgI，向含物质的量浓度相同 Cl－、Br－、I－的溶液中逐滴加入AgNO3溶 液 ， 溶 度 积 小 的 AgI 先 沉 淀 ， 溶 度 积 大 的 AgCl后沉淀。
• ②控制溶液的pH来分离物质：如除去CuCl2 溶 液 中 的 FeCl3 ， 由 于 Ksp[Fe(OH)3] ＜ ＜ Ksp[Cu(OH)2], Fe(OH)3 的 溶 解 能 力 比 Cu(OH)2 小 得 多 ， 所 以 可 向 溶 液 中 加 入 CuO[ 或 Cu(OH)2] 等 物 质 ， 将 Fe3 ＋ 转 化 为
• (2)Q<Ksp，沉淀溶解 • 加入物质，使之与溶解平衡体系中的相应
离子反应，降低离子浓度，使平衡向溶解 方向移动。
• ①酸碱溶解：如CaCO3溶于盐酸。 • ②盐溶解法：如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液。 • ③氧化还原法：如Ag2S溶于稀HNO3溶液。
• [反思感悟] 判断沉淀顺序的方法：
高中化学·选修4·鲁科版
第2课时 沉淀溶解平衡的应用
• [目标导航] 1.能用平衡移动原理分析理解 沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质。2.学
会用沉淀溶解平衡的移动解决生产、生活 中的实际问题。
• 一、沉淀的溶解与生成 • 1．原则：利用溶度积Ksp可以判断沉淀的生
成、溶解情况以及沉淀溶解平衡移动方向。
• (1)一般说来， 的沉淀容易实现。
的沉淀转化成
越大
• (2)两种难溶电解质的溶解能力差别 ， 沉淀转化越容易。
1．(判一判)判断正误(正确打“√”，错误打“×”)
(1)向 AgCl 悬浊液中滴加 KI 溶液，白色沉淀变成黄色，证
明此条件下 Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)
(√)
(2)向浓度均为 0.1 mol·L－1NaCl 和 NaI 混合溶液中滴加少量
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