溶液的配制
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1.14×500×20% = 1.84 × X ×98% 1.14×500×20% 1.84 X × 98%
X =
= 63.2(cm3) = 63.2(mL)
答：配制500毫升20％的硫酸溶液需要98％的硫酸63.2毫升。
注意：
1.先放入一定量的水，再将浓硫酸沿着玻璃棒 缓缓加入 2.混合时会产生大量的热量，必须边加边搅 拌，加酸速度不能过快 3. 搅拌速度不可过快，以防飞溅出来 4.若没有搅拌设备，可放入一半的冰代替水， 让酸流在冰上，也可解决热量的问题
固体篇
实验室要配制100克10%氯化钠溶液
实验试剂 氯化钠固体、水 实验仪器 托盘天平 药匙 量筒 滴管 烧杯
玻璃棒
10 90 实验步骤 1、计算 需要氯化钠____克，水____毫升。 托盘天平 2、称量 用______称量氯化钠10克 量筒 量取 用______量取水90毫升。 烧杯 3、溶解 在_____中将两物质混合， 玻璃棒 并用_____搅拌，加速溶解。
一、溶液的配制
液体篇
1、工业上常用10％的稀硫酸去除铁器表面的铁锈。 为了配制50千克10％的稀硫酸。问（1）需要98％ 的浓硫酸多少千克？（2）需要加水多少千克？
溶 质 质 量 不 变
m1(溶液)
C1%wk.baidu.com
稀溶液质量×稀溶液的百分比浓度
浓溶液质量×浓溶液的百分比浓度
m2(溶液)
C2%
m1(溶液) × C1% = m2(溶液)× C2%
(2)
X=
50×10% 98%
= 5.1 (kg)
m(加水) = 50-5.1 = 44.9 (kg)
答：配制50千克10％的稀硫酸，需98％的浓硫酸5.1千克，水44.9千克
一、溶液的配制
液体篇
2、实验室常用20％的硫酸溶液制取氢气。如配制 500毫升20％的硫酸溶液，需要98％的硫酸溶液多 少毫升？
玻璃棒的作用： 1.引流
2.搅拌散热
一、溶液的配制
液体篇
[练习1] 配制20%的盐酸溶液100克，需要市售37% 的浓盐酸多少毫升？（浓盐酸密度ρ =1.19g/mL）
解：m1液 × c1% = m2液× c2%
100 ×20% = m × 37% m=
100×20% = 54.1 (g) 37%
液体篇
实验室用98%浓硫酸配制成20%的稀硫酸500毫升。
实验试剂 98%浓硫酸、水 实验仪器 量筒
滴管 烧杯
玻璃棒
63.2 实验步骤 1、计算 需要98%浓硫酸______mL， 453.7 水______mL。 量筒 2、量取 用____量取98%浓硫酸63.2mL 量筒 用____量取水453.7mL。 烧杯 3、溶解 在_____中将两物质混合， 玻璃棒 并用_____搅拌，加速溶解。
20℃时硫酸的密度和百分比浓度对照表
密度 〔 (克/厘米3)〕 百分比浓度 （C％）
1.01 1.07 1.14 1.22 1.30 1.40 1.50 1.61 1.73 1.81 1.84
1
10
20
30
40
50
60
70
80
90
98
〔分析〕 m液＝ 液 × V液 m质＝ m液 × C％ m质＝ 液 × V液 × C％ 1液 × V1液 × C1 ％= 2液 × V2液 × C2 ％
m液 = V液 × ρ
m(溶液) V= ρ =
54.1 1.19 = 45.42 (mL)
答：需37%的浓盐酸45.42mL。
液体篇
[练2] 配制500克20%的硫酸，需要 98%的硫酸多少克？
[练3] 配制100克10%的硫酸，需要 98%的硫酸多少毫升，水多少毫升？ ( ρ硫酸=1.84g/mL )
一、溶液的配制
液体篇
•工业上常用10％的稀硫酸去除铁器表面的铁锈。为 了配制50千克10％的稀硫酸。问（1）需要98％的 浓硫酸多少千克？（2）需要加水多少千克？
解(1)设配制50千克10％的稀硫酸需98％的浓硫酸x千克
m1(溶液) × C1% = m2(溶液)× C2%
50×10％ ＝ X × 98％
一、溶液的配制
液体篇
•实验室常用20％的硫酸溶液制取氢气。如配制500毫 升20％的硫酸溶液，需要98％的硫酸溶液多少毫升？
〔分析〕查硫酸密度和百分比浓度对照表可知，20％和80％ 硫酸溶液得密度分别为1.14 g/cm3和1.84 g/cm3。 解：设需要98％的H2SO4 X cm3
液 × V1液 × C1％= 2液 × V2液 × C2％ 1
X =
= 63.2(cm3) = 63.2(mL)
答：配制500毫升20％的硫酸溶液需要98％的硫酸63.2毫升。
注意：
1.先放入一定量的水，再将浓硫酸沿着玻璃棒 缓缓加入 2.混合时会产生大量的热量，必须边加边搅 拌，加酸速度不能过快 3. 搅拌速度不可过快，以防飞溅出来 4.若没有搅拌设备，可放入一半的冰代替水， 让酸流在冰上，也可解决热量的问题
固体篇
实验室要配制100克10%氯化钠溶液
实验试剂 氯化钠固体、水 实验仪器 托盘天平 药匙 量筒 滴管 烧杯
玻璃棒
10 90 实验步骤 1、计算 需要氯化钠____克，水____毫升。 托盘天平 2、称量 用______称量氯化钠10克 量筒 量取 用______量取水90毫升。 烧杯 3、溶解 在_____中将两物质混合， 玻璃棒 并用_____搅拌，加速溶解。
一、溶液的配制
液体篇
1、工业上常用10％的稀硫酸去除铁器表面的铁锈。 为了配制50千克10％的稀硫酸。问（1）需要98％ 的浓硫酸多少千克？（2）需要加水多少千克？
溶 质 质 量 不 变
m1(溶液)
C1%wk.baidu.com
稀溶液质量×稀溶液的百分比浓度
浓溶液质量×浓溶液的百分比浓度
m2(溶液)
C2%
m1(溶液) × C1% = m2(溶液)× C2%
(2)
X=
50×10% 98%
= 5.1 (kg)
m(加水) = 50-5.1 = 44.9 (kg)
答：配制50千克10％的稀硫酸，需98％的浓硫酸5.1千克，水44.9千克
一、溶液的配制
液体篇
2、实验室常用20％的硫酸溶液制取氢气。如配制 500毫升20％的硫酸溶液，需要98％的硫酸溶液多 少毫升？
玻璃棒的作用： 1.引流
2.搅拌散热
一、溶液的配制
液体篇
[练习1] 配制20%的盐酸溶液100克，需要市售37% 的浓盐酸多少毫升？（浓盐酸密度ρ =1.19g/mL）
解：m1液 × c1% = m2液× c2%
100 ×20% = m × 37% m=
100×20% = 54.1 (g) 37%
液体篇
实验室用98%浓硫酸配制成20%的稀硫酸500毫升。
实验试剂 98%浓硫酸、水 实验仪器 量筒
滴管 烧杯
玻璃棒
63.2 实验步骤 1、计算 需要98%浓硫酸______mL， 453.7 水______mL。 量筒 2、量取 用____量取98%浓硫酸63.2mL 量筒 用____量取水453.7mL。 烧杯 3、溶解 在_____中将两物质混合， 玻璃棒 并用_____搅拌，加速溶解。
20℃时硫酸的密度和百分比浓度对照表
密度 〔 (克/厘米3)〕 百分比浓度 （C％）
1.01 1.07 1.14 1.22 1.30 1.40 1.50 1.61 1.73 1.81 1.84
1
10
20
30
40
50
60
70
80
90
98
〔分析〕 m液＝ 液 × V液 m质＝ m液 × C％ m质＝ 液 × V液 × C％ 1液 × V1液 × C1 ％= 2液 × V2液 × C2 ％
m液 = V液 × ρ
m(溶液) V= ρ =
54.1 1.19 = 45.42 (mL)
答：需37%的浓盐酸45.42mL。
液体篇
[练2] 配制500克20%的硫酸，需要 98%的硫酸多少克？
[练3] 配制100克10%的硫酸，需要 98%的硫酸多少毫升，水多少毫升？ ( ρ硫酸=1.84g/mL )
一、溶液的配制
液体篇
•工业上常用10％的稀硫酸去除铁器表面的铁锈。为 了配制50千克10％的稀硫酸。问（1）需要98％的 浓硫酸多少千克？（2）需要加水多少千克？
解(1)设配制50千克10％的稀硫酸需98％的浓硫酸x千克
m1(溶液) × C1% = m2(溶液)× C2%
50×10％ ＝ X × 98％
一、溶液的配制
液体篇
•实验室常用20％的硫酸溶液制取氢气。如配制500毫 升20％的硫酸溶液，需要98％的硫酸溶液多少毫升？
〔分析〕查硫酸密度和百分比浓度对照表可知，20％和80％ 硫酸溶液得密度分别为1.14 g/cm3和1.84 g/cm3。 解：设需要98％的H2SO4 X cm3
液 × V1液 × C1％= 2液 × V2液 × C2％ 1