2019-2020学年高中化学 第2章第三节第2课时知能优化训练同步试题 鲁科版必修1.doc

2019-2020学年高中化学 第2章第三节第2课时知能优化训练同步试

题 鲁科版必修1

1．世博园地区改造规划的实施提升了上海的环境质量。位于规划区的一座大型炼钢厂搬迁后，附近居民不再受到该厂产生的红棕色烟雾的困扰。你估计这一空气污染物可能含有( )

A ．FeO 粉尘

B ．P 2O 5粉尘

C ．Fe 2O 3粉尘

D ．SiO 2粉尘

解析：选C 。Fe 2O 3呈红棕色，故炼钢厂产生的红棕色烟雾是Fe 2O 3所致。

2．(2011年威海高一检测)下列关于Fe 2＋和Fe 3＋的叙述中。错误的是( )

A ．Fe 2＋的水溶液为浅绿色

B ．Fe 3＋的水溶液为黄色

C ．Fe 3＋具有氧化性，Fe 2＋具有还原性

D ．Fe 3＋溶液中滴入含SCN －的溶液，立即出现红色沉淀

解析：选D 。Fe 3＋为高价，具有较强的氧化性，其溶液为黄色。Fe 2＋为中间价态，既有氧化性，

又有还原性，其水溶液为浅绿色。Fe 3＋溶液中滴入含SCN －的溶液，溶液呈现红色，并非沉淀，

故D 错。

3．下列离子方程式正确的是( )

A ．铁跟FeCl 3溶液反应：Fe ＋Fe 3＋===2Fe 2＋

B ．Fe 跟稀盐酸反应：2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑

C ．FeCl 2溶液跟Cl 2反应：Fe 2＋＋Cl 2===Fe 3＋＋2Cl －

D ．Fe(OH)3跟盐酸反应：Fe(OH)3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 2O

解析：选D 。A 中电荷不守恒，应为：Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋；B 中违反了事实，应为：Fe ＋2H ＋===Fe

2＋＋H 2↑；C 中得失电子、电荷均不守恒应为：2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －。

4．(2011年济南高一检测)下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是( )

①过量的Fe 与Cl 2反应 ②Fe 与过量稀H 2SO 4反应后，再向其中加入KNO 3 ③Fe 和Fe 2O 3的混合物溶于盐酸中

A ．①

B ．①③

C ．①②

D ．全部

解析：选C 。本题涉及Fe 、Fe 2＋、Fe 3＋之间的相互转化，应从氧化剂的强弱、反应条件及反应

物间的相对量进行分析。

①中的Cl 2氧化性强，它能将铁氧化为＋3价，由于不是在溶液中反应，因此过量的铁不会将氯化铁还原；

②中Fe 与稀H 2SO 4反应只能生成Fe 2＋，但要注意，由于稀H 2SO 4过量，加入KNO 3后，NO －3在H

＋的作用下能将Fe 2＋氧化成Fe 3＋；

③中首先Fe 2O 3与盐酸反应生成FeCl 3，反应的离子方程式是Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2O ；Fe 又

与FeCl 3反应生成FeCl 2，离子方程式是Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋，最后Fe 与盐酸生成FeCl 2，反应

的离子方程式是Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑。题目中未给出反应物间相对量的关系，若铁是足量的，

则能将生成的FeCl 3全部还原为FeCl 2，若铁是不足的，则溶液中可能存在Fe 3＋。

5．人们从“机遇”号火星车所发回的实物照片以及红色和桔色的土壤，不难推断火星上可能存在着赤铁矿，这是利用了物质的颜色这一________(填“物理”或“化学”)性质对物质的存在进行推测的。如果要进一步确定这种推测是否正确，必须通过实验验证。假设有一块火星矿物样品，请同学们用学过的知识设计化学实验来证明该火星矿物中是否含有三价铁元素。

(1)实验原理：

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(2)实验用品：锤头、研钵(研杵)、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、滴管、稀盐酸、KSCN 溶液。

(3)实验步骤及方法：

①样品处理：将样品用锤头敲碎，放置在研钵中研细备用；

②溶解：将研磨好的样品粉末倒入烧杯，加10 mL 稀盐酸，用________搅拌片刻； ③过滤：取②中混合物液体过滤；

④检验：取2 mL 滤液加入试管中，然后向试管中滴加2滴________溶液，观察溶液的颜色变化。

(4)实验结果分析及结论：

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

解析：物质的物理性质包括颜色、状态、气味、溶解性、熔点、沸点、密度等；赤铁矿主要

成分是Fe 2O 3，要验证三价铁，根据提供的实验用品，实验原理应是：Fe 2O 3――→盐酸Fe 3＋错误!变

红。固体物质溶解时需用玻璃棒搅拌促进溶解。

答案：物理

(1)Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2O ，Fe 3＋遇KSCN 溶液显红色

(3)玻璃棒 KSCN

(4)观察溶液的颜色变化，若溶液变为红色，则原火星矿物样品中含有三价铁元素；若溶液不变色，则原火星矿物样品中不含三价铁元素

1．(2011年三明高一检测)关于铁的叙述正确的是( )

①铁能被磁铁吸引，纯铁易生锈

②在人体的血红蛋白中含有铁元素

③铁位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族

④铁能在O 2中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧

⑤铁与强氧化剂HNO 3反应的产物一定是Fe(NO 3)3

⑥不能通过化合反应制得FeCl 2和Fe(OH)3

A ．①③⑥

B ．②③④

C ．②④⑤

D ．③④⑥

解析：选B 。纯铁不易生锈；铁与HNO 3反应，若铁过量则生成Fe(NO 3)2；Fe 与FeCl 3反应生成FeCl 2，该反应为化合反应；Fe(OH)2、O 2与H 2O 反应生成Fe(OH)3，也为化合反应。

2．(2011年天津高一检测)下列反应中，铁只能生成高价化合物的是( )

A ．过量铁粉与稀硝酸反应

B ．铁粉与硫蒸气反应

C ．铁粉与过量的浓硫酸共热

D ．红热的铁粉与水蒸气反应

解析：选C 。硫、水蒸气皆为弱氧化剂，故反应后一定有低价铁的化合物生成；浓H 2SO 4、稀HNO 3皆为强氧化剂，与铁反应时，生成物与铁的用量有关，铁过量可生成亚铁盐，因为铁过量时，生成的＋3价铁又和铁反应转化为＋2价铁，铁不足时生成高价铁盐；即A 项生成Fe(NO 3)2，C 项生成Fe 2(SO 4)3。

3．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是( )