侯氏制碱法勒布朗制碱法索尔维制碱法18页PPT
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2020_2021学年高中化学第3章物质在水溶液中的行为微项目揭秘索尔维制碱法和侯氏制碱法课件鲁科版选修4
气体 A 的饱和溶液
A 和食盐的饱和溶液
悬
浊液 晶体 纯碱
则下列叙述错误的是( ) A.A气体是NH3,B气体是CO2 B.第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分 C.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒 D.第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶
探究一
探究二
随堂检测
答案:D
解析:由于氨气在水中的溶解度大,所以应该向氨水中加入足量的
Ca(OH)2,2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O。
探究一
探究二
随堂检测
探究一
探究二
随堂检测
2.索尔维法的优、缺点 (1)优点。 原料(食盐和石灰石)便宜;产品纯碱的纯度高;副产品氨和二氧化 碳都可以回收循环使用;制造步骤简单,适合于大规模生产。 (2)缺点。 原料食盐的利用率低,且生成了没有多大用途的氯化钙(CaCl2)。
2.氨是怎样实现循环利用的?
提示:在制碱过程中向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加熟 石灰可回收氨,使之循环使用:
2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O。
探究一
探究二
随堂检测
3.烧杯内的试管中有什么现象?
提示:试管内溶液红色变浅,最后变为无色,然后溶液变浑浊,有固 体析出。
探究一
探究二
随堂检测
体会侯氏制碱法的创新 问题探究 1.侯氏制碱法怎样降低溶液中 NH4+、Cl-的浓度?添加食盐的目 的是什么? 提示:侯氏制碱法利用氯化铵溶解度随温度变化大的特点,降温 “冷析”,使氯化铵沉淀析出而脱离体系。添加食盐进行“盐析”,可使 更多的氯化铵析出,同时补充母液中的Na+,有利于碳酸氢钠析出。 2.原料二氧化碳的来源及反应原理是什么? 提示:合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气中含有 CO2。其化学反
微项目揭秘索尔维制碱法和侯氏制碱法-2024-2025学年高考化学总复习(配鲁科版)PPT课件
H＋＋
③“盐析”过程 NH＋ 4 ＋Cl－ NH4Cl(s) 增大 c(Cl－)使平衡右移，析出 NH4Cl 沉淀。 ④“冷析”过程 NH4Cl 的溶解度随温度升高而增大，NH＋ 4 (aq)＋Cl－(aq) 温时，平衡右移，析出 NH4Cl 沉淀。
NH4Cl(s) ΔH<0，降
1.(2023·德州期末)索尔维制碱法制备纯碱的制备流程如图所示，其反应原理与
(2)实验现象 随着CO2的不断通入，试管中溶液的红色逐渐褪去后，溶液中出现白色沉淀。 (3)理论解释
(4)基本工艺流程
(5)发生的主要反应 NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl， CaCO3=高==温==CaO＋CO2↑， CaO＋H2O===Ca(OH)2， 2NH4Cl＋Ca(OH)2==△===2NH3↑＋CaCl2＋2H2O， 2NaHCO3==△===碱法的创新 (1)侯氏制碱法工艺流程图
(2)侯氏制碱法的分析思路
(3)平衡思想在侯氏制碱法中的应用 ①“吸氨”过程 NH3＋H2O NH3·H2O NH＋ 4 ＋OH－ 不断通入 NH3 会使平衡右移，c(NH＋ 4 )、c(OH－)增大，可使平衡 HCO－3 CO23－右移，产生溶解度更大的 Na2CO3。 ②“碳酸化”过程 CO2＋H2O H2CO3 H＋＋HCO－ 3 因“吸氨”过程中 c(OH－)增大，而使此平衡右移，产生大量 HCO－ 3 。
的侯微
第 7
创氏项 章
造制目 性碱
物 质
——
应法揭 用秘
在 水 溶
索 化尔 学维
液 中 的 行 为
平制
衡碱
思法
想和
内容说明 1.通过认识制碱工业中复杂的多平衡体系，学会分析溶液中的微粒 和平衡，理解平衡之间的相互影响，能根据实际需求选择调控平衡移动的方法。 2.通过了解工业制碱的原理，体会化学原理的巧妙应用，了解我国科学家对制 碱工业作出的巨大贡献。
5.3化工生产――纯碱的制备PPT课件
来冷却试管的目的和原因是—正—反——应——是——放——热—，——降——低——温——度—平——衡——向——右——移动
（5）如何验证D中试管中的产物？
1
23 4 5
6
A
B
C
D
E
3、已知纯碱试样中含有NaCl杂 质。为测定纯碱的质量分数，可 用图中装置进行实验。
主要实验步骤如下： ① 按图组装仪器，并检查装置的气密性 ② 将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液 ③ 称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到 b g ④ 从分液漏斗滴入6 mol / L的硫酸，直到不再产生气体时为止 ⑤ 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气 ⑥ 再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g ⑦ 重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g
（4 ）→（5 ）。 （3）各装置中盛放的试剂是A——C—a—(O——H—)—2——N—H——4C——l —B——H—C—l———C—a—C—O—3
C—饱——和——N—a—H—C——O—3—溶——液——D——冰—水—————————。 （4）D装置试管中应有的现象是—产——生——白——色——沉—淀————；用烧杯中的冰水
（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量 试样溶于水后，再滴加
_____稀__硝__酸__和__硝__酸__银__溶__液___。
2、中国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”大大提高了原料的利用率。化学实
验室利用有关原理制备碳酸氢钠，模拟工业流程。其方法是：把固体氯化钠溶
解在浓氨水里制成饱和溶液，再通入二氧化碳气体，即有碳酸氢钠析出。有关
方程式为：NH3+CO2+NaCl+H2O
NaHCO3+NH4Cl+Q
（5）如何验证D中试管中的产物？
1
23 4 5
6
A
B
C
D
E
3、已知纯碱试样中含有NaCl杂 质。为测定纯碱的质量分数，可 用图中装置进行实验。
主要实验步骤如下： ① 按图组装仪器，并检查装置的气密性 ② 将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液 ③ 称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到 b g ④ 从分液漏斗滴入6 mol / L的硫酸，直到不再产生气体时为止 ⑤ 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气 ⑥ 再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g ⑦ 重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g
（4 ）→（5 ）。 （3）各装置中盛放的试剂是A——C—a—(O——H—)—2——N—H——4C——l —B——H—C—l———C—a—C—O—3
C—饱——和——N—a—H—C——O—3—溶——液——D——冰—水—————————。 （4）D装置试管中应有的现象是—产——生——白——色——沉—淀————；用烧杯中的冰水
（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量 试样溶于水后，再滴加
_____稀__硝__酸__和__硝__酸__银__溶__液___。
2、中国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”大大提高了原料的利用率。化学实
验室利用有关原理制备碳酸氢钠，模拟工业流程。其方法是：把固体氯化钠溶
解在浓氨水里制成饱和溶液，再通入二氧化碳气体，即有碳酸氢钠析出。有关
方程式为：NH3+CO2+NaCl+H2O
NaHCO3+NH4Cl+Q
第3章 微项目《揭秘索尔维制碱法和侯氏制碱法》导学课件
-3-
微项目 揭秘索尔维制碱法和侯氏制碱法
必备知识
课前篇素养初探 课堂篇素养提升
【微思考】索尔维法制碱时为何先通氨气再通二氧化碳?
提示:二氧化碳在饱和食盐水中溶解度小,先通二氧化碳再通氨 气,制得的碳酸氢钠量太少,不会析出。先通氨气形成氨盐水,再通 二氧化碳能被大量吸收,有利于制得更多的碳酸氢钠。
用生成的氯化铵制备氨气,将氯化铵进行了循环利用,所以从理论
上讲,是不需要补充氨的。但是在生产过程中,NaCl母液被弃去,氯
化铵制备氨气生成了无用的氯化钙,这两点是索尔维法的缺陷。根
据反应关系及原子守恒,从理论上看再生产1 mol Na2CO3,需要补充 的物质及其物质的量分别是2 mol NaCl和1 mol CO2。
-13-
微项目 揭秘索尔维制碱法和侯氏制碱法
-10-
微项目 揭秘索尔维制碱法和侯氏制碱法
课前篇素养初探 课课堂堂篇篇素素养养提提升升
探究一
探究二
随堂检测
素能应用
典例1比利时人索尔维以NaCl、CO2、NH3、H2O为原料制得了 纯净的Na2CO3,该法又称氨碱法,其主要生产流程如下:
下列有关说法不正确的是( )
-11-
微项目 揭秘索尔维制碱法和侯氏制碱法
Ca(OH)2,2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O。
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微项目 揭秘索尔维制碱法和侯氏制碱法
探究一
探究二
随堂检测
课前篇素养初探 课课堂堂篇篇素素养养提提升升
-9-
微项目 揭秘索尔维制碱法和侯氏制碱法
探究一
探究二
随堂检测
课前篇素养初探 课课堂堂篇篇素素养养提提升升
索尔维制碱法与侯氏制碱法(也叫做氨碱法与联碱法)---精品资料
联合制碱法包括两个过程：第一个过程与氨碱法相同， 将氨通入饱和食盐水而成氨盐水，再通入二氧化碳生 成碳酸氢钠沉淀，经过滤、洗涤得NaHCO3微小晶体， 再煅烧制得纯碱产品，其滤液是含有氯化铵和氯化钠 的溶液。第二个过程是从含有氯化铵和氯化钠的滤液 中结晶沉淀出氯化铵晶体。由于氯化铵在常温下的溶 解度比氯化钠要大，低温时的溶解度则比氯化钠小， 而且氯化铵在氯化钠的浓溶液里的溶解度要比在水里 的溶解度小得多。所以在低温条件下，向滤液中加入 细粉状的氯化钠，并通入氨气，可以使氯化铵单独结 晶沉淀析出，经过滤、洗涤和干燥即得氯化铵产品。 此时滤出氯化铵沉淀后所得的滤液，已基本上被氯化 钠饱和，可回收循环使用。其工业生产的简单流程如 图所示。
联合制碱法与氨碱法比较，其最大的优点是使 食盐的利用率提高到96％以上，应用同量的食 盐比氨碱法生产更多的纯碱。另外它综合利用 了氨厂的二氧化碳和碱厂的氯离子，同时，生 产出两种可贵的产品——纯碱和氯化铵。将氨 厂的废气二氧化碳，转变为碱厂的主要原料来 制取纯碱，这样就节省了碱厂里用于制取二氧 化碳的庞大的石灰窑；将碱厂的无用的成分氯 离子（Cl－）来代替价格较高的硫酸固定氨厂 里的氨，制取氮肥氯化铵。从而不再生成没有 多大用处，又难于处理的氯化钙，减少了对环 境的污染，并且大大降低了纯碱和氮肥的成本， 充分体现了大规模联合生产的优越性。
二、联合制碱法（又称侯氏制碱法） 它是我国化学工程专家侯德榜 （1890～1974）于1943年创立的。 是将氨碱法和合成氨法两种工艺联合 起来，同时生产纯碱和氯化铵两种产 品的方法。原料是食盐、氨和二氧化 碳——合成氨厂用水煤气制取氢气时 的废气。其化学反应原理是： C＋H2O＝CO＋H2 CO＋H2O＝CO2＋H2
氨碱法的优点是：原料（食盐和石灰石）便宜；产品 纯碱的纯度高；副产品氨和二氧化碳都可以回收循环 使用；制造步骤简单，适合于大规模生产。但氨碱法 也有许多缺点：首先是两种原料的成分里都只利用了 一半——食盐成分里的钠离子（Na＋）和石灰石成 分里的碳酸根离子（CO32－）结合成了碳酸钠，可 是食盐的另一成分氯离子（Cl－）和石灰石的另一成 分钙离子（Ca2＋）却结合成了没有多大用途的氯化 钙（CaCl2），因此如何处理氯化钙成为一个很大的 负担。氨碱法的最大缺点还在于原料食盐的利用率只 有72％～74％，其余的食盐都随着氯化钙溶液作为 废液被抛弃了，这是比利时工程师苏尔维（1838～ 1922）于1892年发明的纯碱制法。他以 食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生 石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯 碱。先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐 水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳 酸氢钠沉淀和氯化铵溶液。其化学反应原 理是： NaCl＋NH3＋H2O＋CO2＝NaHCO3↓＋ NH4Cl
高二【化学(鲁科版)】揭秘索尔维法和侯氏制碱法-课件
（少量）
NH4+ 、Cl− Na+、 HCO3−
分析真实溶液问题的一般思路
单一溶质
多种溶质
宏观目标
物质组成、 微粒、平衡
调控条件
NaHCO3(s)
微粒的 相互作用
微粒的种类
NaCl Na+ + ClCO2 + H2O ⇌ H2CO3 ⇌ HCO−3 + H+
平衡正移
调控浓度
• 饱和食盐水 • 足量CO2
物质
NaCl NH3 CO2
溶质
溶剂 认识对象
【问题2.2】 实际工业中为什么要先向饱和食盐水中通入氨气制得氨盐水， 再通入二氧化碳？
微粒的 相互作用
微粒的种类物质NaC NH3 CO2溶质H2O 溶剂 认识对象
认识角度
宏观现象
析出NaHCO3沉淀
微粒的数量
微粒的 相互作用
微粒的种类
Na+、Cl− 、 NH+4 、 HCO−3、 H2O
NaCl ＝Na+ + Cl−
CO2 +H2O ⇌ H2CO3 ⇌ HCO−3 + H+ NH3 +H2O ⇌ NH3 ·H2O ⇌ NH+4 + OH−
目标：获得更多的HCO3−
饱
室温下： ➢ CO2 的溶解度（1:1） ➢ NH3 的溶解度（1:700）
先通NH3： 吸收的CO2量多, HCO−3 产量大。
缓慢而持续 通入CO2
和 氨 盐
水
持续通入CO2（足量）即可，操作简便。
先通CO2：需要控制NH3的吸收量（少量）。 吸收的NH3量少， HCO−3 产量小。
NH4+ 、Cl− Na+、 HCO3−
分析真实溶液问题的一般思路
单一溶质
多种溶质
宏观目标
物质组成、 微粒、平衡
调控条件
NaHCO3(s)
微粒的 相互作用
微粒的种类
NaCl Na+ + ClCO2 + H2O ⇌ H2CO3 ⇌ HCO−3 + H+
平衡正移
调控浓度
• 饱和食盐水 • 足量CO2
物质
NaCl NH3 CO2
溶质
溶剂 认识对象
【问题2.2】 实际工业中为什么要先向饱和食盐水中通入氨气制得氨盐水， 再通入二氧化碳？
微粒的 相互作用
微粒的种类物质NaC NH3 CO2溶质H2O 溶剂 认识对象
认识角度
宏观现象
析出NaHCO3沉淀
微粒的数量
微粒的 相互作用
微粒的种类
Na+、Cl− 、 NH+4 、 HCO−3、 H2O
NaCl ＝Na+ + Cl−
CO2 +H2O ⇌ H2CO3 ⇌ HCO−3 + H+ NH3 +H2O ⇌ NH3 ·H2O ⇌ NH+4 + OH−
目标：获得更多的HCO3−
饱
室温下： ➢ CO2 的溶解度（1:1） ➢ NH3 的溶解度（1:700）
先通NH3： 吸收的CO2量多, HCO−3 产量大。
缓慢而持续 通入CO2
和 氨 盐
水
持续通入CO2（足量）即可，操作简便。
先通CO2：需要控制NH3的吸收量（少量）。 吸收的NH3量少， HCO−3 产量小。
侯氏制碱法与索尔维制碱法
侯氏制碱法与索尔维制碱法（也叫做氨碱法与联碱法）的比较一、氨碱法（又称索尔维法）以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯碱。
先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液。
其化学反应原理是：NaCl＋NH3＋H2O＋CO2＝NaHCO3↓＋NH4Cl 将经过滤、洗涤得到的NaHCO3微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品。
2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑[Ca(OH)2]混合加热，CaO＋H2O＝Ca(OH)2，2NH4Cl＋Ca(OH)2＝CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
氨碱法的优点是：原料（食盐和石灰石）便宜；产品纯碱的纯度高；副产品氨和二氧化碳都可以回收循环使用；制造步骤简单，适合于大规模生产。
但氨碱法也有许多缺点：首先是两种原料的成分里都只利用了一半—食盐成分里的钠离子（Na＋）和石灰石成分里的碳酸根离子（CO32－）结合成了碳酸钠，可是食盐的另一成分氯离子（Cl－）和石灰石的另一成分钙离子（Ca2＋）却结合成了没有多大用途的氯化钙（CaCl2），因此如何处理氯化钙成为一个很大的负担。
氨碱法的最大缺点还在于原料食盐的利用率只有72％～74％，其余的食盐都随着氯化钙溶液作为废液被抛弃了，这是一个很大的损失。
二、联合制碱法（又称侯氏制碱法）将氨碱法和合成氨法两种工艺联合起来，同时生产纯碱和氯化铵两种产品的方法。
原料是食盐、氨和二氧化碳—合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气。
其化学反应原理是：C＋H2O＝CO＋H2 CO＋H2O＝CO2＋H2联合制碱法包括两个过程：第一个过程与氨碱法相同，将氨通入饱和食盐水而成氨盐水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，经过滤、洗涤得NaHCO3微小晶体，再煅烧制得纯碱产品，其滤液是含有氯化铵和氯化钠的溶液。
第二个过程是从含有氯化铵和氯化钠的滤液中结晶沉淀出氯化铵晶体。
由于氯化铵在常温下的溶解度比氯化钠要大，低温时的溶解度则比氯化钠小，而且氯化铵在氯化钠的浓溶液里的溶解度要比在水里的溶解度小得多。
侯氏制碱法勒布朗制碱法索尔维制碱法
四、侯氏制碱法与索氏制碱法的异同点： 1、相同点： 原理相同
NaCl＋NH3＋H2O＋CO2→NaHCO3↓＋NH4Cl 2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑
2、不同点：
索氏制碱法（氨碱法）
滤液处
理方法 Ca(OH)2+2NH4Cl →2NH3+CaCl2+2H2O
Ca(OH)2来源： CaCO3→CaO+CO2
NH4Cl又可以与熟石灰反应，产生NH3，重新作为原料使用：
2NH4Cl+Ca(OH)2→2NH3↑+CaCl2+2H2O （NH3循环使用）
思考：为什么在饱和食盐水中先通入氨气？
标准状况下CO2和NH3在水中的溶解度如下表所示
溶解性（体积比）
溶液的密度 （g ·cm-3）
饱和溶液的物质的量 浓度（mol ·L-1）
缺点：1、 NaCl利用率低
2、生成用途不大的CaCl2
三、侯氏制碱（联合制碱法） 侯氏制碱法的流程图(联合制碱法）
1、合成氨工厂的反应：
N2的制取：空气液化
高温
高温
H2、CO2的制取： C+H2O(g)→ H2+CO 、CO+H2O(g) → H2+CO2
NH3的合成： N2+3H2 → 2NH3
CO2 1 : 1.7
~1
~0.076
NH3 1 : 700
0.88
~18
❖ 即：NaCl(饱和溶液)+NH3（先加）+H2O （溶液中）+CO2（后加） =NH4Cl+NaHCO3↓ （溶解度一般，因为不 断添加原料达到溶液饱和才沉淀）
侯氏制碱法 勒布朗制碱法 索尔维制碱法PPT课件
N2的制取：空气液化
高温
高温
H2、CO2的制取： C+H2O(g)→ H2+CO 、CO+H2O(g) → H2+CO2
NH3的合成： N2+3H2 → 2NH3
2、向已经氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳
NH3+H2O+CO2+NaCl→NH4Cl+NaHCO3↓（析出）
3、 加热碳酸氢钠，得到碳酸钠
了I
（填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉
淀的操作是 过滤
。
(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，
再滴加
稀硝酸和硝酸银溶液
。
(6) 向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨
气的作用有 a、c。
(a)增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出
(b()c使)使NNaHaHCOCO3更3转多化地为析N出a2CO3，20提21 高析出NH4Cl的纯度
途为作氮肥
。
(2) 沉淀池中发生的化学反应方程式是NH3 + CO2 + H2O + NaCl → NH4Cl 。+ NaHCO3↓
(3) 写出上述流程中X物质的分子式 CO2
。
2021
14
食盐水
CO2
X
合成氨厂
NH3
沉淀池
循环II
煅烧炉
Na2CO3
NH3
母液
循环I
(提取副产品)
(4) 使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计
2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑（CO2循环使用）
微专题化工生产纯碱工业(侯氏制碱法和索氏制碱法)
【纯碱工业】索尔维制碱法与侯氏制碱法（也叫做氨碱法与联碱法）氨碱法：先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液。
其化学反应原理是：NaCl ＋NH 3＋H 2O ＋CO 2→NaHCO 3↓＋NH 4Cl 将经过滤、洗涤得到的NaHCO 3微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品。
2NaHCO 3−−−→煅烧Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑放出的CO 2气体可回收循环使用。
含有NH 4Cl 的滤液与石灰乳[Ca(OH)2]混合加热，所放出的NH 3可回收循环使用。
CaO ＋H 2O →Ca(OH)2，2NH 4Cl ＋Ca(OH)2＝CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O氨碱法的优点是：原料（食盐和石灰石）便宜；产品纯碱的纯度高；副产品氨和二氧化碳都可以回收循环使用；制造步骤简单，适合于大规模生产。
但氨碱法也有许多缺点：首先是两种原料的成分里都只利用了一半—食盐成分里的Na ＋和石灰石成分里的CO 32－结合成了Na 2CO 3，可是食盐的另一成分Cl －和石灰石的另一成分Ca 2＋却结合成了没有多大用途的CaCl 2，因此如何处理CaCl 2成为一个很大的负担。
氨碱法的最大缺点还在于原料食盐的利用率只有72％～74％，其余的食盐都随着CaCl 2溶液作为废液被抛弃了，这是一个很大的损失。
联合制碱法（又称侯氏制碱法） ：它是我国化学工程专家侯德榜（1890～1974）于1943年创立的。
是将氨碱法和合成氨法两种工艺联合起来，同时生产纯碱和氯化铵两种产品的方法。
原料是食盐、氨和二氧化碳（合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气，其化学反应原理是：C＋H2O→CO＋H2 CO＋H2O→CO2＋H2）联合制碱法包括两个过程：第一个过程与氨碱法相同，将氨通入饱和食盐水而成氨盐水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，经过滤、洗涤得NaHCO3微小晶体，再煅烧制得纯碱产品，其滤液是含有氯化铵和氯化钠的溶液。
《微项目 探秘索尔微维制碱法和侯氏制碱法》示范课教学PPT课件【化学鲁科版(新课标)】
-
三、体会侯氏制碱法的创新
【归纳总结】
分析真实溶液问题的一般思路
(3)基于信息和数据进行推理 真实溶液中，物质可能发生多次、多种相互作用。基于信息和数据，可以
进行合理的推论。例如，基于氯化铵的溶解度数据以及氯化钠溶解度随温度的 变化，可以推测“冷析”过程的产物及目的。
-
四、课堂练习
1.侯氏制碱法中可循环利用的物质是( A )
CO32-+ H2O + CO2
+ Na+ +
2HCO3-
H2O
2CNOH23-3+·H22NOH+4+
CO2==== + H2O
作用结果
微粒种类 与数量
目标 增大c(Na+) 和c(HCO3-)
宏观 现象
NaHCO3 析出
二、解读索尔维制碱法
3.原理分析
思考讨论： (1)NaHCO3可溶于水，而索尔维法却能得到NaHCO3沉淀，试用化学平衡的原 理解释原因。
二、解读索尔维制碱法
3.原理分析
思考讨论： (3)实验发现，酚酞完全褪色后才有沉淀逐渐析出。在整个实验过程中，溶液 中微粒的种类、数量发生了什么变化？原因是什么？
反应开始时溶液呈碱性，此时通入的二氧化碳与氨水反应，反应产物主要为CO23 -。 随着反应的进行，氨水逐渐消耗，溶液的 pH 逐渐降低，OH-数量减少， NH+4 、H+数量 增多，生成的CO23-与继续通入的二氧化碳反应生成了HCO3- ， HCO3- 浓度逐渐增大。当 浓度增大至一定程度时，它与Na+结合生成碳酸氢钠沉淀析出，Na+数量减少，Cl-未参 与离子反应，数量不变。
海水“制碱” 课件(共18张) 鲁教版化学九年级下册
碳酸氢钠，因为在同样的条件下，碳酸氢钠的溶解度 比氯化铵小，易结晶。
新知学习
索尔维制碱法、侯氏制碱法对照
索尔维制碱法：比利时化学家索尔维发明了氨碱法制纯碱，并在制碱过程中向滤出NaHCO3
晶体后的NH4Cl溶液中加入熟石灰以回收氮气，使之循环。 NaCl +NH3＋CO2＋H2O== NaHCO3+ NH4Cl 2NaHCO3 =△== Na2CO3＋CO2↑+ H2O Ca(OH)2+ 2NH4Cl == CaCl2 +2NH3 ↑ ＋2H2O
侯氏制碱法优点：NaCl可以循环利用，NH4Cl可作化肥。
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多识一点·侯氏制碱法
1926年，我国化学家侯德榜在氨碱法的 基础上，发明了将制碱与制氨结合起来 的联合制碱法(又称侯氏制碱法)。侯氏 制碱法保留了氨碱法的优点，克服了其 缺点，促进了世界制碱技术的发展。
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2.碳酸钠和碳酸氢钠
2.复分解反应的实质
2HCl + Na2CO3 === 2NaCl + H2O + CO2↑ H2SO4 + Na2CO3 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH Na2CO3 + BaCl2 === BaCO3↓+ 2NaCl
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二、纯碱的性质
1.实验-纯碱的性质
（1）与酸碱指导剂的作用 取少量碳酸钠固体，加入试管中，加少量蒸馏水后振荡，视察其溶解情况。 再滴入2~3滴酚酞试液，视察现象。 现象：碳酸钠溶于水形成无色溶液， 滴加酚酞后，溶液由无色变为红色。
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索尔维制碱法、侯氏制碱法对照
索尔维制碱法：比利时化学家索尔维发明了氨碱法制纯碱，并在制碱过程中向滤出NaHCO3
晶体后的NH4Cl溶液中加入熟石灰以回收氮气，使之循环。 NaCl +NH3＋CO2＋H2O== NaHCO3+ NH4Cl 2NaHCO3 =△== Na2CO3＋CO2↑+ H2O Ca(OH)2+ 2NH4Cl == CaCl2 +2NH3 ↑ ＋2H2O
侯氏制碱法优点：NaCl可以循环利用，NH4Cl可作化肥。
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多识一点·侯氏制碱法
1926年，我国化学家侯德榜在氨碱法的 基础上，发明了将制碱与制氨结合起来 的联合制碱法(又称侯氏制碱法)。侯氏 制碱法保留了氨碱法的优点，克服了其 缺点，促进了世界制碱技术的发展。
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2.碳酸钠和碳酸氢钠
2.复分解反应的实质
2HCl + Na2CO3 === 2NaCl + H2O + CO2↑ H2SO4 + Na2CO3 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH Na2CO3 + BaCl2 === BaCO3↓+ 2NaCl
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二、纯碱的性质
1.实验-纯碱的性质
（1）与酸碱指导剂的作用 取少量碳酸钠固体，加入试管中，加少量蒸馏水后振荡，视察其溶解情况。 再滴入2~3滴酚酞试液，视察现象。 现象：碳酸钠溶于水形成无色溶液， 滴加酚酞后，溶液由无色变为红色。
侯氏制碱法课件(高桥陆戴锋)
室 SO3
98.3%硫酸
发
吸收 烟
塔
硫
酸
氨碱法（又称索尔维法）工业流程简图
NH3 食盐水 CO2
石灰窑 CO2 沉淀池
NaHCO3 煅烧炉
CaO
NH3
母液
Na2CO3
联合制碱法工业流程简图
CO2
食盐水 CO2
合成氨 NH3 沉淀池 厂
NaHCO3 煅烧炉
NH3
母液
N蓝眼睛的人能 办到的,我们黑头发黑眼睛的人
也一定能办到。”
侯德榜
侯德榜的贡献
第一、揭开了苏尔维法的秘密。 第二、创立了中国人自己的制碱工艺
——侯氏制碱法。 第三、为发展小化肥工业所做的贡献。
纯碱即苏打，化学
式Na2CO3。是一
种重要的化工原料，
用途非常广泛。虽
天然 碱
然人们曾先后从盐 (Na2CO3·NaHCO3 ·nH2O )
溶
解
度
NH4Cl
g\100g
水
NaCl
0 10 20
温度/℃
Q7：析出氯化铵后的母液中还存在哪 些离子？这些母液还有用吗？
Na+、NH4+ 、CI-、HCO3- 。 这些母液可以循环使用。
模拟设计流程示范：
硫流 酸程 工示 业意
简硫铁矿 易 设 计 图 空气
SO2、O2
沸腾 净化 接触 冷却
炉 SO2、O2
体，片刻后，C中出现固体。继续向C中通入两种
气体，直到不再有固体产生。
第三步：过滤C中所得的混合物，得到NaHCO3固体。 第四步：向滤液中加入适量的NaCl粉末，又有晶体析
出，…… 装置的连接顺序是：