化学反应的热效应

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化学反应的热效应

规律和知识点总结:

1. 化学反应总有能量变化,反应物的能量与生成物的能量是不可能相等的。

2. 常见的吸热反应:

(1)燃烧反应:如C 、H 2在空气中燃烧,H 2在Cl 2中燃烧

(2)酸碱中和反应:如H + + OH - = H 2O

(3)大多数化合反应:如CaO + H 2O = Ca(OH)2

(4)铝热反应:如8Al + 3Fe 3O 4 = 4Al 2O 3 + 9Fe

(5)金属与酸反应:如2Al + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2↑

3. 常见的吸热反应:

(1)大多数分解反应:CaCO 3

高温 CaO + H 2O (2)水解反应:NH 4+ + H 2O

NH 3〃H 2O + H + (3)特殊反应:H 2 + CuO ∆

Cu + H 2O C + H 2O −−

→←高温 H 2 + CO 2NH 4Cl + Ba(OH)2〃8H 2O = BaCl 2 + 2NH 3↑ + 10H 2O

CO 2 + C 高温 2CO

4. 物质的溶解过程也伴随能量的变化:

NaOH 固体溶于水明显放热,硝酸铵晶体溶于水明显吸热。

∆H = 吸收的能量 - 释放的能量 = 生成物的总能量 - 反应物的总能量

= 反应物的键能总和 - 生成物的键能总和(都是气态时适用)

5. 书写热化学方程式的时候,一定要注明发生反应的外界条件(压强和温度)和物质的聚

集状态,一般不写反应条件(如点燃、高温、加热等),一定不写↑、↓。

6. 不同的物质的能量是不同的,对于物质的稳定性而言,存在着“能量越低越稳定”规律,

因而存在以下规律:

(1)物质的化学键键能越大,其能量越低,该物质越稳定;

(2)相同条件下,同主族元素化合比较时,生成物越稳定,放热越多。

Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低

7. 解决能源危机的办法:

(1)使燃料充分燃烧,提高能源的使用效率,是节约能源的重要措施;

①燃料燃烧的两个条件:助燃剂和达到着火点

②燃料充分燃烧的两个条件:有足够多的空气和足够大的接触面积

③提高燃料燃烧效率的途径:a. 粉碎固体燃料,曾打与空气的接触面积

b. 雾化液态燃料,使其燃烧充分

c. 将固体燃料液化、气化使其充分燃烧。

寻找新能源,如太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等。

针对性训练:

1. 下列反应属于吸热反应的是( )

A. Ba(OH)2与HCl 的中和反应

B. 葡萄糖在人体内氧化分解

C. Ba(OH)2•8H 20与NH 4Cl 反应

D. 锌粒与稀H 2S04反应制取H 2

2. 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化,下列图示能表示Ba(OH)2〃8H 2O 与NH 4Cl

的反应过程中能量变化的是( )

3. 下列说法或表示法正确的是( )

A. 需要加热的反应说明它是吸热反应

B. 由“C(石墨) = C(金刚石);ΔH = +119kJ 〃mol -1 ”可知,金刚石比石墨稳定

C. 在稀溶液中:H +(aq) + OH -(aq) = H 2O(l) ΔH = -57.3 kJ 〃mol -1,若将含1 mol

CH 3COOH 的稀醋酸与含1 mol NaOH 的溶液混合,放出的热量小于57.3 kJ

D. 在101KPa 时,2g H 2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ 热量,氢气燃烧的热化学

方程式表示为:2H 2(g) + O 2(g) = 2H 2O(l);ΔH = +285.8 kJ 〃mol -1

4. 已知在25℃、101kPa 下,1g C 8H 18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热

量。表示上述反应的热化学方程式正确的是( )

A. C 8H 18(l) + 25/2O 2(g) = 8CO 2(g) +9H 2O(g) △H = - 48.40kJ 〃mol -1

B. C 8H 18(l) + 25/2O 2(g) = 8CO 2 (g) +9H 2O(l) △H = - 5518kJ 〃mol -1

C. C 8H 18(l) + 25/2O 2(g) = 8CO 2(g) + 9H 2O(l) △H = + 5518kJ 〃mol -1

D. C 8H 18(l) + 25/2O 2(g) = 8CO 2 (g)+ 9H 2O(l) △H = - 48.40kJ 〃mol -1

5. 已知在1×105 Pa 、298 K 条件下,2 mol 氢气燃烧生成水蒸气,放出484 kJ 热量,下

列热化学方程式正确的是( )

A. H 2O(g) = H 2(g) + 12

O 2(g) ΔH = -242 kJ 〃mol -1 B. 2H 2(g) + O 2(g) = 2H 2O(l) ΔH = -484 kJ 〃mol -1

C. H 2(g) + 12

O 2(g) = H 2O(g) ΔH = -242 kJ 〃mol -1 D. 2H 2(g) + O 2(g) = 2H 2O(g) ΔH = -484 kJ 〃mol -1

6. 1g 氢气燃烧生成液态水放出142.9KJ 热量,表示该反应的热化学方程式正确的是

( )

A. 2H 2(g) + O 2(g) = 2H 2O(l); △H = -142.9 KJ/mol

B. 2H 2(g) + O 2(g) = 2H 2O(g); △H = -571.6 KJ/mol

C. 2H 2 + O 2 = 2H 2O ; △H = -571.6 KJ/mol

D. H 2(g) + 1/2O 2(g) = H 2O(l); △H = -258.8 KJ/mol

E. 2H 2O(l) = 2H 2(g)+ O 2(g); △H = +571.6 KJ/mol

7. 25℃、101 kPa 下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol 、285.8 kJ/mol 、

890.3 kJ/mol 、2 800 kJ/mol ,则下列热化学方程式正确的是( )

A. C(s) + 12

O 2(g) = CO(g) ΔH = -393.5 kJ/mol B. 2H 2(g) + O 2(g) = 2H 2O(g) ΔH = 571.6 kJ/mol

C. CH 4(g) + 2O 2(g) = CO 2(g) + 2H 2O(g) ΔH = -890.3 kJ/mol

D. 12

C 6H 12O 6(s) + 3O 2(g) = 3CO 2(g) + 3H 2O(l) ΔH = -1 400 kJ/mol 8. 在一定条件下,当64 g SO 2气体被氧化成SO 3气体时,共放出热量98.3 kJ ,已知SO 2

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