化学平衡第一课时教案
(新人教版)高中化学第二章第三节化学平衡第1课时可逆反应与化学平衡状态教案必修4
1．通过溶解和结晶过程的分析，了解化学反应的可逆性。
2．通过化学平衡状态的建立过程，知道化学平衡是一种动态平衡，理解并会判断化学平衡状态的标志。
1．可逆反应(1)概念：在相同条件下，既能向正反应方向进行同时又能向逆反应方向进行的反应。
(2)表示方法：采用“”连接，把从左向右进行的反应称为正反应，把由右向左进行的反应称为逆反应。
2．化学平衡状态 (1)概念：在相同条件下，当正、逆两个方向的反应速率相等时，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度可以保持恒定，这种状态称为化学平衡状态。
(2)特点：①反应物和生成物处于同一反应体系中，反应条件(如温度、压强等)保持不变。
②达到平衡状态时，体系中所有反应物和生成物的质量或浓度保持不变，体系中的反应并没有停止，只是正、逆反应的速率相等。
[新知探究]1．2H 2＋O 2=====点燃2H 2O 和2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑是不是可逆反应？为什么？ 提示：不是，因为反应条件不相同。
2．以前学过的可逆反应有哪些？举出4个例子。
(1)________________________________________________________________________。
(2)________________________________________________________________________。
(3)________________________________________________________________________。
(4)________________________________________________________________________。
提示：(1)SO 2＋H 2OH 2SO 3 (2)N 2＋3H 22NH 3(3)2SO2＋O22SO3(4)Cl2＋H2O HCl＋HClO[名师点拨]可逆反应的特点[对点演练]1．下列各组两个反应互为可逆反应的是()①H2＋Cl22HCl与2HCl H2↑＋Cl2↑②H2SO4(浓)＋2HBr===2H2O＋Br2＋SO2↑与Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4③2NO2===N2O4与N2O4===2NO2④2SO2＋O22SO3与2SO32SO2＋O2A．①②B．②③C．③④D．②④[解析]可逆反应必须是在相同条件下同时向正、逆两个方向都能进行的反应。
《化学平衡 第1课时》示范课教学设计【化学人教版高中选择性必修第一册(新课标)】
第二节化学平衡第1课时化学平衡状态◆教学目标1.了解化学反应的可逆性，了解可逆反应的概念。
2.知道可逆反应建立化学平衡的过程及化学平衡状态的特征、判断。
◆教学重难点化学平衡状态的特征、判断。
◆教学过程【新课导入】在19世纪后期，人们发现炼铁高炉排出的高炉气中含有相当量的CO。
有人认为是CO与铁矿石的接触时间不长所造成的。
英国人耗巨资建成一个高大的炼铁高炉，以增加CO和铁矿石的接触时间，结果发现CO的含量仍然没有减少，你知道这是为什么吗？【回答】对于炼铁高炉中的反应为可逆反应：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，CO不能完全转化，反应是有限度的。
可逆反应有什么特征呢，这节课我们研究一下可逆反应与化学平衡。
【新知讲解】【阅读理解】阅读教材p30、31，化学平衡状态内容。
【过渡】我们已经学过许多化学反应，有的能进行到底，有的不能进行到底。
请同学们思考并举例说明【回答】学生举例说明化学反应存在的限度【讲述】化学反应速率讨论的是化学反应快慢的问题，但是在化学研究和化工生产中，只考虑化学反应进行的快慢是不够的，因为我们既希望反应物尽可能快地转化为生成物，同时又希望反应物尽可能多地转化为生成物。
例如在合成氨工业中，除了需要考虑如何使N2和H2尽快地转变成NH3外，还需要考虑怎样才能使更多的N2和H2转变为NH3，后者所说的就是化学反应进行的程度问题——化学平衡。
【讲述】如果对于一个能顺利进行的、彻底的化学反应来说，由于反应物已全部转化为生成物，如强酸与强碱的中和反应就不存在什么反应限度的问题了，所以，化学平衡主要研究的是可逆反应的规律。
一、可逆反应1.概念：在相同条件下，既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的化学反应。
2.特征：（1）可逆反应分为方向相反的两个反应：正反应和逆反应。
（2）正、逆反应在相同条件下是同时进行的。
（3）反应物和生成物共存于同一体系中，反应物的转化率小于100%。
（4）能量转化类型相反：若正反应放热，则逆反应吸热。
高二化学教案-第二节化学平衡(第一课时) 最新
[教学目标]1.使学生建立化学平衡的概念。
2.使学生理解化学平衡的特征。
3.常识性介绍化学平衡常数。
[教学重点]化学平衡的建立和特征[教学难点]化学平衡概念的建立[教学方法]归纳推理法[教学过程]引入新课：师：在合成氨工业中，只考虑合成氨的快慢行不行？（从效益和原料应充分利用的角度） 生：不行，因为N 2+3H 2 2NH 3由可逆反应，还应考虑使N 2和H 2尽可能多地转变为NH 3。
师：反应物转化成生成物的多少问题就涉及到化学反应进行的程度问题——化学平衡。
[板书]一、化学平衡的建立由溶解平衡引出化学反应平衡定义：化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
特点：动：化学平衡是一种动态平衡v （正）=v （逆）。
定：条件不变时，各组分浓度保持不变。
变：条件改变时，化学平衡发生移动。
平衡建立：在一定条件下，反应应是从一定速率开始的，而逆反应是从零开始的，随时间推移，正、逆反应速率相等，反应达到平衡。
对于不同的化学反应（可逆反应）化学反应进行程度的大小是由化学平衡常数来决定的。
[板书]例：CO+H 2O （g CO 2+H 2，通过实验，以不同起始状态使化学反应达到平衡状态时，生成物CO 2和H 2的浓度的乘积与反应物CO 和H 2O 的浓度的乘积永远相等。
这个常数叫做该反应的化学平衡常数，简称平衡常数。
用K 表示：)()()()(222O H c CO c H c CO c K ⋅⋅= 从上述可知：平衡常数越大，生成物浓度越大，反应物浓度越小，故反应向右进行的越完全。
反应物的转化率也越大。
可逆反应的平衡常数并不随反应物或生成物浓度的改变而改变，仅随温度的改变而改变。
书写平衡常数应注意的几个问题：①由于固体浓度为一常数，所以在平衡常数表达式中不再写出。
②由于水的物质的量浓度为一常数（55.6 mol·L －1），因平衡常数已归并，书写时不必写出。
《化学平衡》第一课时参考课件
__减__小_____，而 v 逆__增__大___。(以上填“增大”、“减小”或“不变”) 应，不可能进行完全，所 (3)当反应进行到 v 正与 v 逆_相___等__时，此可逆反应就达到了平衡。若 以放出的热量小于c kJ。 保持外界条件不变时，反应混合物的总物质的量为____3____mol。
了平衡状态。 ②若m＋n＝p＋q，不管是否达到平衡状态，气体总体积、总压强、总物质的量始终保持
不变，从而平均摩尔质量(相对分子质量)、气体密度总保持不变( M r＝m/n，ρ＝m/V)，
因此这五项都不能作为判断反应是否达到平衡的依据。
目标定位 知识回顾
主目录
学习探究
自我检测
学习探究 归纳总结
基础自学落实·重点互动探究
④各组分的质量分数不再改变，
⑤反应速率vB∶vC∶vD＝n∶p∶q， 其中，能说明反应已达到平衡的是
A．③④
B．②③④
(B)
C．①②③④
D．①②③④⑤
题目解析 利用：可变量达不 变
当n＝p＋q时，压强是恒定量。
不能推出可变量达不变。
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学习小结
基础自学落实·重点互动探究
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学习探究
基础自学落实·重点互动探究
归纳总结
化学平衡状态的判断 1．判断依据 (1)正反应速率与逆反应速率相等，v正＝v逆 ①对同一物质，该物质的生成速率等于它的消耗速率。
②对不同物质，速率之比等于方程式中的化学计量数之比，但必须 是不同方向的速率。 (2)反应混合物中各组分的百分含量保持不变。 可逆反应具备这两个依据之一(同时另一条件肯定也满足)，则 就达到了化学平衡状态，否则就没达到。
《化学平衡(第一课时)》教案
《化学平衡（第一课时）》教案教学目标教学目标：通过例证事实理解化学平衡状态的建立过程以及特点，并能够据此特点判断反应是否达到化学平衡状态。
通过对数据的分析掌握平衡时反应物转化率的计算。
同时通过对不同反应平衡时各物质的浓度数据的研究，寻找规律，归纳得出平衡常数的概念和表达式，理解平衡常数可以定量的表示反应限度。
教学重点：化学平衡状态的特点和判断方法；平衡常数表达式教学难点：化学平衡状态的判断和平衡常数表达式的得出教学过程时间教学环节主要师生活动6分钟一、可逆反应【引入】合成氨工业氨气在国民经济中占有重要地位，随着人类社会的发展，对氨的需求量日益增长。
提出问题：如何提高生产效率呢？只要尽力提高化学反应速率生产效率就一定高吗？给出数据，引导学生思考，提高效率除了考虑速率问题，还需要考虑反应的限度问题。
【活动1】想一想：根据所给图表，结合所学，分析可逆反应建立化学平衡的过程。
素材1：合成氨反应的相关数据；素材2：合成氨正、逆向投料，反应中各物质浓度随时间的变化图。
【活动2】算一算：从给定合成氨的数据中计算平衡时反应物的转化率。
理解转化率是一种表示物质转化程度的量，平衡时反应物的转化率是该条件下物质的最大转化率。
8分钟二、化学平衡状态的特点以及化学平衡状态的判断【活动3】根据前一个环节的分析梳理提炼化学平衡状态的特点。
【活动4】应用特征进行平衡状态的判断。
一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行合成氨反应，以下哪些选项可以判断反应已达到化学平衡状态？A.单位时间内消耗a mol N2，同时生成 2a mol NH3B.H2的消耗速率等于 N2生成速率的3倍C.容器内的压强不再变化D.混合气体的总质量不再变化E.混合气体的密度不再变化【活动4】根据化学平衡状态的特点思考，有哪些因素可能影响化学平衡状态，说出分析理由。
10分钟三、化学平衡常数表达式的得出【活动5】规律的探寻：化学平衡的改变，有规律可循吗？不同的化学平衡状态，反应物和生成物的浓度之间有什么关系呢？素材1：给出CO(g) + H2O(g) CO2 (g) + H2 (g)在800 ℃时反应体系中不同投料下各物质的平衡浓度。
《化学平衡状态》教案
《化学平衡状态》教案一、教学目标1. 让学生理解化学平衡状态的概念，知道化学平衡状态的特点。
2. 让学生掌握化学平衡常数的概念及其计算方法。
3. 让学生了解化学平衡的影响因素，能运用勒夏特列原理进行分析。
4. 培养学生运用化学平衡知识解决实际问题的能力。
二、教学内容1. 化学平衡状态的概念及特点2. 化学平衡常数的定义及计算方法3. 勒夏特列原理及其应用4. 化学平衡状态在实际中的应用三、教学重点与难点1. 教学重点：化学平衡状态的概念、特点，化学平衡常数的计算，勒夏特列原理的应用。
2. 教学难点：化学平衡常数的计算，勒夏特列原理在实际问题中的应用。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探讨化学平衡状态的相关问题。
2. 利用实例分析，让学生了解化学平衡状态在实际中的应用。
3. 采用小组讨论法，培养学生合作学习的能力。
4. 利用多媒体辅助教学，提高学生的学习兴趣。
五、教学安排1. 第一课时：化学平衡状态的概念及特点2. 第二课时：化学平衡常数的定义及计算方法3. 第三课时：勒夏特列原理及其应用4. 第四课时：化学平衡状态在实际中的应用5. 第五课时：课堂总结与练习六、教学策略1. 设计多样化的教学活动，如讲解、演示、实验、讨论等，以适应不同学生的学习需求。
2. 利用实物模型、图示、动画等多种教学资源，帮助学生形象地理解化学平衡状态。
3. 创设问题情境，引导学生通过探究活动自主发现和总结化学平衡的规律。
4. 注重理论与实践相结合，通过实例分析让学生体会化学平衡状态在工业生产和科学研究中的重要性。
七、教学准备1. 准备相关的教学PPT，包括清晰的化学平衡状态示意图、化学平衡常数的计算示例等。
2. 准备实验材料和仪器，如平衡反应瓶、指示剂等，用于现场演示化学平衡的移动。
3. 搜集相关的实际案例，用于教学实践环节的分析讨论。
4. 准备练习题和测试题，用于巩固学生对化学平衡状态的理解和应用。
八、教学过程1. 导入新课：通过一个简单的化学反应实例，引发学生对化学平衡状态的思考。
选修4化学平衡(第1课时)教案
高二化学选修4 化学平衡（第1课时）[教学目标]1．知识目标（1）理解化学平衡状态等基本概念。
（2）理解化学平衡状态形成的条件、适用范围、特征。
（3）常识性了解化学平衡常数的意义。
2．能力和方法目标（1）用化学平衡状态的特征判断可逆反应是否达到化学平衡状态，从而提高判断平衡状态、非平衡状态的能力。
（2）通过从日常生活、基本化学反应事实中归纳化学状态等，提高学生的归纳和总结能力；通过溶解平衡、化学平衡、可逆反应之间的联系，提高知识的总结归纳能力。
（3）利用化学平衡的动态特征，渗透对立统一的辩证唯物主义思想教育。
3．重点和难点重点是化学平衡状态的特征；难点是化学平衡状态判断。
[教学过程]一、化学平衡状态：定义：在一定条件下，可逆反应中正反应速率与逆反应速率相等，反应混合物中各组成成分的含量保持不变的状态，叫做化学平衡状态。
特点：“动、定、变”特点：动：化学平衡是一种动态平衡v（正）=v（逆）。
定：条件不变时，各组分浓度保持不变。
变：条件改变时，化学平衡发生移动。
平衡建立：在一定条件下，反应应是从一定速率开始的，而逆反应是从零开始的，随时间推移，正、逆反应速率相等，反应达到平衡。
①反应物与生成物处于动态平衡，V正=V逆②反应物与生成物浓度保持一定，百分组成保持一定；（或说反应物与生成物的含量保持一定）③影响平衡的外界条件改变，平衡状态即被破坏，发生平衡移动。
为了使学生较好地理解动态平衡的含义，还可以引用适当的比喻。
例如：当水槽中进水和出水的速度相等时，槽内水量保持不变；当商场在一定时间里进出人数相同时，商场内人数保持不变等。
实验步骤如下：（1）出示天平和装了水的一个矿泉水瓶Ⅰ，等待静止平衡，不动时称为平衡状态；（2）一个空矿泉水瓶剪去上部，下部刺一个小孔；（3）按图4所示向Ⅱ空瓶内不断倒水，使它出现与Ⅰ瓶水位等高的状态，而且保持这一水位。
告诉学生这时水位不变了，也可以称为平衡了。
请思考Ⅰ与Ⅱ两种平衡有何不同。
化学平衡教学设计第一课时(可打印修改)
教师活动 【提问】上节课我们讲了化学平 衡状态的建立及其特征，请同学 们说出什么反应才会存在化学平 衡，并以反应 N2（g）+3H2(g)
2NH3(g)为例，说出化学平衡 状态是怎样建立的以及反应达到 了平衡状态之后反应体系有什么 特征？
【引入】我们上节课在化学平衡 的概念前面还留了一条横线，这 部分的内容是什么呢？我们这节 课来学习。我们分析的化学平衡 建立的过程以及达到化学平衡状 态后的特征都与溶解平衡很相似。 那我们请一个同学回答溶解度的 概念。 【引导】描述溶解度时，为什么
化学平衡是高中化学学习的难点之一 。首先，要理解化学平衡是一个动态平衡，生活
中有许多这样的例子，如水槽进水与放水，当单位时间内进水量与出水量相同时，从水的
液面上看，是不变的，而实质上水仍在流动。这里可利用多种比喻帮助学生理解，在实际
教学中，运用恰当的比喻，同时配以其他方法，多种教学方法并举，会收到更好的教学效
平衡状态的内因，只有可 逆反应才存在化学平衡状 态； 2）动态平衡：V 正＝V 逆>0 3）反应物和生成物的质量、 物质的量浓度等不随时间 改变 【其中（2）、（3）是化学平衡 状态的特征和标志，也是判断化 学反应是否达到平衡状态的标志】
物和生成物的质量、物质的量不会 改变 思考、理解
理解化学平衡状 态并为化学平衡 状态的移动作铺 垫。
1化学反应的可逆性是化学平衡状态的内因只有可逆反应才存在化学平衡状3反应物和生成物的质量物质的量浓度等不随时间改变其中23是化学平衡状态的特征和标志也是判断化学反应是否达到平衡状态的标志物和生成物的质量物质的量不会改变思考理解理解化学平衡状态并为化学平衡状态的移动作铺第二课时教师活动学生活动设计意图提问上节课我们讲了化学平衡状态的建立及其特征请同学们说出什么反应才会存在化学平衡并以反应n2g3h2g2nh3g为例说出化学平衡状态是怎样建立的以及反应达到了平衡状态之后反应体系有什么特征
化学平衡教案
化学平衡
第一课时化学平衡的概念与计算
教学目标：
知识技能：掌握化学平衡的概念及其特点；掌握化学平衡的有关计算。
能力培养：培养学生分析、归纳，语言表达与综合计算能力。
科学思想：结合平衡是相对的、有条件的、动态的等特点对学生进行辩证唯物主义教育。
科学方法：加强新知识的运用，找到新旧知识的连接处是掌握新知识的关键。
重点、难点化学平衡的概念及其特点。
教学过程设计
附：随堂检测答案 1.(C) 2.1.31×10Pa(1.294atm)
第二课时浓度、温度对化学平衡的影响
教学目标
知识技能：掌握化学平衡移动的概念及浓度，温度对化学平衡的影响
能力培养：依据对实验的观察和所学的知识进行分析、判断、综合等，培养学生的逻辑思维
能力。
科学思想：化学平衡是有条件，相对的，对学生进行辩证唯物主义观点的教育。
培养严谨、
求实的科学思想。
科学品质：激发学生的求知欲，去探索自然科学的奥秘。
重点，难点浓度、温度对化学平衡的影响。
教学过程设计
提问]上述思考题
引导]引导学生分析温度对反应速率，平衡移动方向之间的关系。
CO （气）⇆+H 2O （气）⇆ CO 当其他条件不变时，增大某一反应物的浓度，平衡向正反方向移动，则下列说法一定正确的是（ ） ）生成物浓度一定增大 ）反应物的浓度一定减小
附1：
附2：随堂检测答案 1.(B) 2.放热 3.(A)。
《化学平衡第一课时》
化学平衡（第一课时）一、教学目标(一）知识与技能：1、了解可逆反应和不可逆反应的概念2、了解化学平衡建立的过程，建立化学平衡的概念（二）过程与方法：1、从学生已有的关于饱和溶液的溶解平衡概念导入化学平衡，通过对溶液节平衡的理解和迁移，让学生建立起化学平衡的概念。
2、通过引入“变量不变”的概念，把判断化学平衡的特征转化为分析变量的简单问题，让学生体会这种转化思想起到化繁为简的作用。
（三）情感态度与价值观：1、让化学平衡渗透到日常生活中，让学生发现生活中的溶解、工业生产中反应的平衡；2、让学生从化学平衡的原理和内涵迁移到人的身体、环境、生态等平衡思想；3、通过对不同条件下的平衡状态的分析，抓住本质和规律，拓展思路解决解决生活中的平衡问题。
二、教学重难点教学重点：化学平衡的建立教学难点：化学平衡的建立三、教学过程【设置悬念】我们学习化学平衡之前先看一下蔗糖的溶解过程。
【动画】演示一定量蔗糖在水中的溶解过程。
【引发思考】同学们想一下蔗糖的溶解与平衡有什么关系？【讲解】大家可以看到当加入一定量之后，蔗糖发生什么变化？【回答】开始加进去的很快就溶解了，加到一定量之后就不溶了。
【追问】不溶了是否真的“不溶”？我这里把这一过程做成了三维动画效果，以帮助大家理解溶解过程。
大家再仔细看一下蔗糖不溶之后有没有发生什么变化。
【动画】演示一定量蔗糖分子在水中达到饱和的过程。
【讲解】我们可以看到实际上蔗糖溶液饱和之后形状还在发生变化，说明并没有停止溶解。
当蔗糖溶于水时，一方面蔗糖分子不断地离开蔗糖表面，扩散到水里去；另一方面溶解在水中的蔗糖分子不断地在未溶解的蔗糖表面聚集成为晶体，当这两个相反的过程的速率相等时，蔗糖的溶解达到了最大限度，形成蔗糖的饱和溶液。
也就是说溶解没有停止，只不过同时发生结晶的过程，两个过程速率相等，所以蔗糖的质量并没有发生改变，但在这个动态平衡中我们可以看到蔗糖发生了明显的形状变化。
所以说刚才回答说不溶了是不恰当的，只能说从宏观上看到蔗糖的量不变了，溶解并没有停止。
化学平衡教案模板
化学平衡教案模板一、教学目标1. 理解化学反应平衡的概念和本质。
2. 掌握平衡常数的计算方法和应用。
3. 理解平衡位置受到温度、浓度和压力等因素的影响。
4. 能够根据平衡常数计算反应物浓度、平衡位置或平衡常数。
5. 发展学生的实验操作能力、观察能力和解决问题的能力。
二、教学重点1. 平衡常数的计算方法和应用。
2. 平衡位置受到温度、浓度和压力等因素的影响。
三、教学难点1. 平衡位置的计算与预测。
2. 温度、浓度和压力对平衡位置的影响。
四、教学方法1. 讲授与讨论相结合的教学方法。
2. 案例分析和实验操作相结合的教学方法。
3. 创设情境，培养学生分析和解决问题的能力。
五、教学过程第一课时：化学反应平衡基本概念1. 引入化学反应平衡的概念和意义。
2. 介绍平衡位置的定义和判断方法。
3. 讲解化学反应平衡的符号表示。
4. 解析简单的化学平衡方程式。
5. 培养学生观察能力，进行一些实例分析。
第二课时：平衡常数的计算方法和应用1. 讲解平衡常数的概念和计算方法。
2. 介绍平衡常数与反应物浓度之间的关系。
3. 分析平衡常数对反应进行预测的应用示例。
4. 探讨浓度对平衡位置的影响。
5. 实验操作：通过改变反应物浓度来观察平衡位置的变化。
第三课时：温度对平衡位置的影响1. 讲解温度对平衡位置的影响。
2. 探讨温度对平衡常数的影响。
3. 分析温度变化对平衡位置的影响示例。
4. 实验操作：通过改变温度来观察平衡位置的变化。
第四课时：压力对平衡位置的影响1. 讲解压力对平衡位置的影响。
2. 探讨压力对平衡常数的影响。
3. 分析压力变化对平衡位置的影响示例。
4. 实验操作：通过改变压力来观察平衡位置的变化。
第五课时：综合应用与案例分析1. 综合运用平衡常数和影响平衡位置的因素。
2. 分析一些实际反应的平衡位置和平衡常数。
3. 提供案例分析题目，让学生动手解答。
4. 总结化学平衡的重点知识，巩固学习成果。
六、教学评价方法1. 教师观察评价：观察学生实验操作、讨论和解答问题的情况。
高中化学《化学平衡》优质课教学设计、教案
⾼中化学《化学平衡》优质课教学设计、教案教学设计：阳⾕⼀中栾习坤化学平衡（第⼀课时）⼀、教学⽬标：知识与技能1、了解可逆反应与不可逆反应2、了解化学平衡状态的建⽴和特征过程与⽅法：1、借助数学知识的图像来理解化学平衡的建⽴，利⽤数学⼯具解决化学问题2、培养学⽣的分析、推理、归纳和总结能⼒情感态度与价值观通过对动态平衡的学习，加深理解“对⽴统⼀”这⼀辩证唯物主义观点⼆、教学重点1、化学平衡状态概念2、化学平衡状态的建⽴和判断标志三、教学难点化学平衡状态的建⽴和判断标志四、教学⽅法类⽐、归纳、精讲点拨五、教学过程[导⼊]：图⽚引⼊课题[复习]：可逆反应的定义和可逆反应的特点1.可逆反应的定义：[练习] 判断下列有关可逆反应的说法是否正确（1）H2 和O2 反应能⽣成⽔，⽔⼜能分解⽣成H2 和O2，该反应为可逆反应（2））SO2 溶于⽔的反应是可逆反应（3））在⼀定条件下，把氢⽓和⾜量的氮⽓混合，充分反应后，氮⽓完全消耗。
[引导学⽣理解溶解过程及溶解平衡的建⽴，为化学平衡建⽴做铺垫][类⽐溶解平衡，引导学⽣建⽴化学平衡][引导学⽣归纳化学平衡相关结论]（⼆）化学平衡1定义：2特点前提：对象：外在表现：实质：3.化学平衡状态建⽴的标志：①②[引导学⽣完成思考与交流1 和2，归纳有关的规律]。
【思考与交流1】在⼀定温度下，可逆反应：A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（）A.C 的⽣成速率与C 分解的速率相等B.单位时间内⽣成nmolA，同时⽣成3n mol BC.A、B、C 的浓度不再变化D.A、B、C 的分⼦数⽐为1:3:2【思考与交流2】在⼀定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能表明反应A（g）+2B（g）C（g）+ D（g）达到平衡。
（）A.混合⽓体总物质的量B.混合⽓体的总压强C.混合⽓体的平均相对分⼦质量D.混合⽓体的密度[指导学⽣完成练习][试⼀试]：[布置] ：课下作业1教材P32 2、3、42、预习化学学平衡的移动。
《化学平衡的移动》(第一课时)教案
课题《化学平衡的移动》（第一课时）学习目标1．理解掌握化学平衡移动的概念；2．能够画出简单的化学平衡移动的图像3．密切联系生产实际，学会用所学理论指导实践应用；学习重难点重点：浓度和温度对化学平衡的影响。
难点：平衡常数的理解应用，平衡移动原理的理解应用学习过程【活动单元1】化学平衡移动方向判断“三重表征”研学（以浓度变化为例）2CrO42- (黄色）+ 2H+Cr2O72-(橙色）+ H2O【核心总结】化学平衡的移动平衡移动方向的判断：（1）Le Chatelier原理：（关键词）（2）原理的适用范围：（3）对“减弱这种改变”的正确理解：【活动单元2】以点带面、深化理解、合作研学Co(H2O)62+＋4Cl－CoCl42－+ 6H2O △H>0粉红色蓝色要求：（1）利用Le Chatelier原理判断平衡移动方向（2）在相关图的虚线上标出变化因素与判断依据【活动单元3】学以致用合成氨工艺条件的选择符合勒夏特列原理的是？刘老师从目标定位、内容整合、活动设计、学生发展、有效评价这五个方面进行教学设计建构；整节课围绕“可逆反应存在化学平衡”、“化学平衡会移动”、“化学平衡为什么会移动”、“化学平衡怎么移动”、“化学平衡移动的应用”这样几个问题进行展开。
从情境线索（CO中毒与急救）、问题线索（以“重铬酸钾平衡混合溶液”入手分析其所处的平衡状态及特征）、学生活动线索（改变溶液的酸度探究化学平衡的移动）、知识逻辑线索（以实验事实和理论分析培养学生的宏观辨识与微观探析素养，建立变化观念与平衡思想，通过学生对c-t对比，让学生感受到减弱变化，在实验的基础上进一步运用平衡常数进行理论解释，学会证据推理）以及指向核心素养线索（通过总结浓度对平衡的影响规律，自行建构平衡移动原理的认知模型，进而运用这一模型预测温度对平衡的影响，再通过实验验证预测结论）这五条线索进行了层层剖析。
最终通过跨学科比较、生活现象的解释以及生产实际条件的选择等方式进一步加深对平衡移动原理的理解。
《化学平衡》第一课时教学设计.
《化学平衡》第一课时教学设计上海市奉贤中学徐雪峰一、教学目标：1、知识与技能：了解可逆反应，理解化学平衡的概念及其特点，能够根据速率关系初步判断化学平衡状态的达成。
2、过程与方法：学习分析可逆反应，初步学会用图象表示化学平衡建立过程的方法。
3、情感态度价值观：初步建立平衡的思想，树立辩证唯物观念。
二、教学分析1、内容分析工业生产中有很多反应是可逆反应，如硫酸工业中SO2转化为SO3、合成氨反应等等。
本单元通过对化学反应速率和化学平衡的研究，理解影响化学反应速率和化学平衡移动的各种因素，为工业生产服务。
学生在高一第一学期已经学习过溶解平衡，初步构建平衡的学科思想，本节将从可逆反应出发引领学生再次涉足平衡，从平衡的建立到平衡特征的认识到平衡的影响因素，将更系统更全面地构建平衡思想。
化学平衡是一种动态平衡，以后还要学习电离平衡、水解平衡、络合平衡等多种平衡，研究这些平衡，都离不开化学平衡的基础知识。
因此，化学平衡也是这些动态平衡体系的核心。
学好化学平衡为今后其它平衡的学习打下基础。
另一方面，研究化学平衡原理又能加深对化学反应速率的理解。
考虑到难点分散的原则，化学平衡常数到高三拓展课再进一步学习。
根据教学内容以及我校学生的基础，本节拟分为二课时，第一课时学习化学平衡的概念及特征，第二课时，学会判断一个可逆反应是否达到平衡状态，理解化学平衡移动的影响因素。
本教学设计为该节的第一课时，即学习化学平衡的概念及特征。
2、学情分析高一学生的抽象思维较初中学生已经有了一定程度的发展，但尚未发展成熟，教学时宜采取形象思维和抽象思维相结合的策略。
此前已经学过溶解平衡和化学反应速率，具有一定的知识基础和学习能力。
我们学校是一所实验性示范性高中，根据学生的学习状况，我们可以适当增加一些思维力度，比如在第一课时就可以适当引导学生从正逆反应速率角度判断是否为平衡状态，进一步巩固学生对化学平衡的理解，其它判断方法可以放在第二课时展开。
化学平衡教案公开课教案
变的状态
反应进行而变化的量不能
2. 特征：逆、等、动、定、 做为平衡的标志。 随反应进
变
行而变化的量不再变化时，
说明体系已达平衡。）
2. 怎样理解 v( 正)= v( 逆) ？
（1）必须一个是正反应速
率，一个是逆反应速率
（2）用不同物质表示的反
应速率不能是表面上的数
值相等，而应是本质意义相
同（与计量数成正比）。
化学平衡状态的判断理论性强、内容枯燥，是本节课的难点。教学
设计时， 利用不同层次的习题层层分解和讨论，在教师的帮助下增强认
识结构，深化对化学平衡的理解。
四、学情分析
必修阶段，学生对可逆反应、化学平衡已经有了初步认识，选修阶
段充分利用学生的“最近发展区”，从学生已有的溶解结晶平衡入手，
导入化学平衡的建立，深化判断可逆反应达平衡的判断方法， 这样逐步
一、可逆反应与不可逆反 为可逆反应，并说明理由 用
应
让学生回忆可逆反应与不 可逆反应的概念、特点、
表示方法
设计情境：一定条件下， 1 讨论：
引导学生分析平
L 密闭容器中加入
开始时浓度对速率的影响 衡建立的过程，复
互动 交流
2molSO2、1molO2，开始反 如何？
习浓度对反应速
应。
虽着反应的进行， 浓度对速 率的影响
叫做该反应的化学平衡常
数
2、数学表达式：
分析、练习书写化学平衡常 学以致用
对于一般的可逆反应： 数的表达式，认识到固体、
mA(g) + nB(g)=pC(g) + 纯液体的浓度为 1，可以不
qD(q)
写
思考
3、平衡常数的意义： K 值 越大，反应程度越大，反 归纳、总结 应物转化率越高。 4、影响因素：
高中化学 2.2《化学平衡》第一课时教案 大纲人教版
第二节化学平衡●从容说课本节介绍了化学平衡的建立，这既是本节的教学重点也是本章的教学重点。
掌握化学平衡建立的观点是很重要的，也具有一定的难度。
教学中应注意精心设置知识台阶，采用图画和联想等方法，帮助学生建立化学平衡的观点。
教材以合成氨工业为例，指出在化学研究和化工生产中，只考虑化学反应速率是不够的，还需要考虑化学反应进行的程度，即化学平衡。
建立化学平衡观点的关键，是帮助学生理解在一定条件下的可逆反应中，正、逆反应速率会趋于相等。
教学中应以蔗糖溶解为例指出在饱和溶液中，当蔗糖溶解的速率与结晶速率相等时，处于溶解平衡状态，接着再以一可逆反应为例，如CO+H2O(g) CO2+H2,说明当正反应速率与逆反应速率相等时，就处于化学平衡状态。
这样层层引导，通过图画等帮助学生联想，从而在一定程度上突破化学平衡状态建立的教学难点。
组织好本节的史实讨论。
19世纪后期，在英国出现的用建筑高大的高炉来减少高炉气中CO含量的错误做法，可以使学生对化学平衡的建立和特征有更深刻的理解，既培养了学生分析实际问题的能力，也训练了学生的科学学习方法。
教学目标1. 使学生建立化学平衡的观点，并通过分析化学平衡的建立，增强学生的归纳和形象思维能力。
2. 使学生理解化学平衡的特征，从而使学生树立对立统一的辩证唯物主义观点。
●教学重点化学平衡的建立和特征。
●教学难点[化学平衡观点的建立。
●课时安排二课时●教学方法1. 在教学中通过设置知识台阶，利用教材的章图、本节内的图画以及多媒体手段演示溶解平衡的建立等，启发学生联想从而建立化学平衡的观点。
2. 组织讨论，使学生深刻理解化学平衡的特征。
●教学用具投影仪、多媒体电脑●教学过程［引言］化学反应速率讨论的是化学反应快慢的问题，但是在化学研究和化工生产中，只考虑化学反应进行的快慢是不够的，因为我们既希望反应物尽可能快地转化为生成物，同时又希望反应物尽可能多地转化为生成物。
例如在合成氨工业中，除了需要考虑如何使N2和H2尽快地转变成NH3外，还需要考虑怎样才能使更多的N2和H2转变为NH3，后者所说的就是化学反应进行的程度问题——化学平衡。
教学设计（化学平衡第一课时）五篇
教学设计（化学平衡第一课时）五篇第一篇：教学设计(化学平衡第一课时)第三节化学平衡第一课时一、教材分析本课时内容位于人教版高中化学选修4《化学反应原理》第二章《化学反应速率和化学平衡》第三节《化学平衡》的第一课时。
本节内容是高中化学的的一个重点，同时也是一个难点，贯穿了本章内容的始终。
二、学情分析学生在以前的学习中已经接触了一些平衡的知识，在必修二的学习中，也已经学习了可逆反应等基础知识，从溶解平衡过渡到化学平衡，教师需要做好架桥连接工作；此外，对于普通班的学生，基础比较薄弱，在讲解时需要不断补充基础知识。
三、教学目标（一）知识与技能1、通过对溶解平衡的理解和迁移，使学生建立起化学平衡的概念，并理解可逆反应。
2、通过对化学平衡概念的理解，归纳出一个可逆反应达到平衡状态时的特征。
3、能用平衡状态的特征来判断可逆反应是否达到平衡。
（二）过程与方法1、从学生已有关于溶解的知识——溶解平衡，导入化学平衡，通过对溶解平衡的理解和迁移，使学生建立起化学平衡是个动态平衡的概念。
2、引导学生理解化学平衡的概念，讨论并归纳出反应达到平衡时所具有的特征。
3、通过适当的练习让学生用已归纳的平衡特征来判断在一定条件下，一个可逆反应进行到某种程度时是否达到平衡。
（三）情感、态度与价值观化学平衡是宇宙中各科平衡中的一个小小的分支，化学平衡的核心内容——动态平衡，日常生活中的溶解平衡、环保等平衡问题与化学理论密切联系在一起——化学与生活息息相关。
四、教学重点化学平衡状态的概念和特征五、教学难点化学平衡状态的特征六、教学过程[引言] 前面我们学过化学反应速率，知道化学反应有快有慢，但是化学反应还要考虑能否进行到底，也就是化学反应的限度问题，也即是我们要研究的化学平衡问题。
[板书]第三节化学平衡必修课本我们作了初步的探讨，这节课我们再作进一步的研究。
其实在初中、高一接触到的溶液、溶解度也存在这个限度问题，下面我们转入有关的探索。
化学平衡教案(优秀3篇)
化学平衡教案（优秀3篇）化学平衡教案篇一【1】图像分析步骤：一看面（纵坐标与横坐标）的含义二看线（线的走向与变化趋势）三看点（起点、拐点、终点）四看辅助线（如等温线、等压线等）五看量的变化（转化率、浓度、温度、压强等）【2】图像分析方法：1、先拐先平，数值大2、定一议二一、浓度—时间图像例1．图2表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是到达平衡状态的时间．试回答：（1）该反应的反应物是______；（2）反应物的转化率是______；（3）该反应的化学方程式为______ ．二、速度-时间图像2、下图是可逆反应A+2B 的情况。
反应速率2C+3D的化学反应速率和化学平衡，随外界条件改变而变化由图可推断：℃正反应是反应，（填放热或吸热）℃若A、B是气体，D的状态是。
三、速率—压强（或温度）图像3、下列各图是温度或压强对反应2A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)（正反应为吸热反应）的正逆反应速率的影响，其中正确的图象是（）VVV正V逆TBTV逆V正V逆1vV V逆V正V正A CPDP4？m+n p+q ？正反应热t五、转化率（或百分含量）-温度（或压强）图像：5、在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）R（g）+2L,在不同条件下R的百分含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（）A、正反应吸热，L是气体B、正反应吸热，L是固体C、正反应放热，L是气体D、正反应放热，L是固体或液体六、平均相对分子质量—温度（压强）图像6、可逆反应2A+B 2C(g)（正反应放热），随温度变化气体平均摩尔质量如图所示，则下列叙述正确的是（）A．A和B可能都是固体B．A和B一定都是气体C．若B为固体，则A一定是气体D．A和B不可能都是气体E．A和B可能都是气体其他：7、对于mA（s）＋nB（g）度下B的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是（) (A）m+n＜p (B)n ＞p (C)x点的状态是v正＞v逆(D)x点比y点的反应速度慢pC（g）（正反应为放热反应）的可逆反应，在一定温2化学平衡教案篇二【学习目标】：理解化学图像的意义，能用化学图像分析、解决相关问题。
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第三节第一课时
一、三维目标
（一）知识与技能
1、通过对溶解平衡的理解和迁移，使学生建立起化学平衡的概念，并理解可逆反应。
2、通过对化学平衡概念的理解，归纳出一个可逆反应达到平衡状态时的特征。
3、能用平衡状态的特征来判断可逆反应是否达到平衡。
（二）过程与方法
1、从学生已有关于溶解的知识——溶解平衡，导入化学平衡，通过对溶解平衡的理解和迁移，使学生建立起化学平衡是个动态平衡的概念。
2、引导学生理解化学平衡的概念，讨论并归纳出反应达到平衡时所具有的特征。
3、通过适当的练习让学生用已归纳的平衡特征来判断在一定条件下，一个可逆反应进行到某种程度时是否达到平衡。
（三）情感、态度与价值观
化学平衡是宇宙中各科平衡中的一个小小的分支，化学平衡的核心内容——动态平衡，日常生活中的溶解平衡、环保等平衡问题与化学理论密切联系在一起——化学与生活息息相关。
二、教学重点
化学平衡状态的概念和特征
三、教学难点
化学平衡状态的特征
四、教学过程
[引言]
前面我们学过化学反应速率，知道化学反应有快有慢，但是化学反应还要考虑能否进行到底，也就是化学反应的限度问题，也即是我们要研究的化学平衡问题。
[板书] 第三节化学平衡
必修课本我们作了初步的探讨，这节课我们再作进一步的研究。
其实在初中、高一接触到的溶液、溶解度也存在这个限度问题，下面我们转入有关的探索。
1、饱和溶液的可逆过程
在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。
饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？
没有！以蔗糖溶解于水为例，当温度一定时，溶液达到饱和之后，溶液中蔗糖分子离开蔗糖表面扩散到水中的速率与溶解在水中的蔗糖分子在蔗糖表面聚集成为晶体的速率相等。
即：溶解速率=结晶速率，于是饱和溶液的浓度和固体溶质的质量都保持不变。
达到了溶解的平衡状态，一种动态平衡。
溶解、结晶过程可以表示如下：
固体溶质溶液中的溶质
过程的可逆性是了解过程限度的基础，过程的限度取决于过程可逆性的大小。
对溶解平衡的认识有助于对化学平衡的认识。
因为溶解平衡的许多特点在化学平衡中都可以找到。
溶解平衡状态属于化学平衡状态的一种。
溶解的过程具有可逆性，因此化学平衡状态所研究的反应也具有可逆性。
[板书] 一、可逆反应与不可逆反应
▲在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应.
注意：可逆反应总是不能进行到底，得到的总是反应物与生成物的混合物
[例题分析]
在容积为1L的密闭容器里，加0.01molCO和0.01mol H2O (g),
开始时C(CO) 、C(H2O)最大，C(CO2) 、C(H2)=0
随着反应的进行，C(CO) 、C(H2O)逐渐减小
C(CO2) 、C(H2)逐渐增大
所以,正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，进行到一定程度，总有那么一刻，正反应速率和逆反应速率的大小不再变化，
且正反应速率=逆反应速率
这时，CO、H2O的消耗量等于CO2、H2反应生成的CO、H2O的量，
反应仍在进行，但是四种物质的浓度均保持不变，达到动态平衡，这就是我们今天要重点研究的重要概念—化学平衡状态
[板书] 二、化学平衡状态
（一）定义：化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的百分含量（浓度、质量、质量分数、
体积分数）保持不变的状态。
（二）化学平衡构成条件∶
（1）、反应物和生成产物均处于同一反应体系中，反应条件保持不变；
（2）、达到化学平衡状态时，体系中所有反应物和生成物的百分含量（质量、质量分数、浓度、体积分数）保持不变。
前提条件：可逆反应
实质：正反应速率=逆反应速率
标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态
根据化学平衡状态的定义请同学们来归纳化学平衡状态的特征
[学生讨论、归纳]
[板书] （三）、化学平衡状态的特征
(1)动：动态平衡（正逆反应仍在进行）V正、V逆不为O
(2)等∶V正=V逆
(3)定：体系中所有反应物和生成物的百分含量（混合物各组分的浓度、质量、质量分
数、体积分数）保持不变。
(4)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。
重要题型：判断可逆反应是否达到平衡状态
【例１】
在一定温度下,可逆反应达到平衡的标志是（AC ）
A.C的生成速率与C分解的速率相等
B.单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolB
C.A、B、C的浓度不再变化
D.A、B、C的分子数比为1:3:2
【例2】
下列说法中可以充分说明反应: 在恒温下已达平衡状态的是（ B ）
A.反应容器内压强不随时间变化
B.P和S的生成速率相等
C.反应容器内P、Q、R、S四者共存
D.反应容器内总物质的量不随时间而变化【例3】
下列说法可以证明反应已达平衡状态的是( AC )
A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成
B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂
C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂
D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成
【例4】
在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应:
2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)已达平衡状态的是（C ）
A.混合气体的压强
B.混合气体的密度
C.B的物质的量浓度
D.气体的总物质的量
（四）可逆反应达到平衡时反应物的转化率计算
某指定反应物的转化率=该反应物变化（即消耗）的浓度（或物质的量）÷起始浓度（或物质的量）×100﹪
={该反应物起始浓度（物质的量）—平衡浓度（物质的量）}÷起始浓度（或物质的量）×100﹪
如可逆反应2HI（g）H2（g）+I2（g）如果开始时碘化氢的浓度为4mol/L，平衡时氢气的浓度是1mol/L，则碘化氢的转化率=（4mol/L－2mol/L）÷4mol/L×100﹪=50﹪反应物的转化率越大，该可逆反应完成的程度就越大，反应越彻底。
[小结]
１、化学平衡状态的定义前提条件实质标志
2、化学平衡状态的特征：动、等、定、变
[布置作业]
复习本节所学内容，预习反应条件对化学平衡状态的影响
板书设计
第三节化学平衡
一、可逆反应与不可逆反应
在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应。
二、化学平衡状态
（一）定义：
化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的百分含量（浓度、质量、质量分数、体积分数）保持不变的状态。
（二）化学平衡构成条件∶
（1）、反应物和生成产物均处于同一反应体系中，反应条件保持不变；
（2）、达到化学平衡状态时，体系中所有反应物和生成物的百分含量（质量、质量分数、浓度、体积分数）保持不变。
（三）、化学平衡状态的特征
(1)动：动态平衡（正逆反应仍在进行）V正、V逆不为O。
(2)等∶V正=V逆。
(3)定：体系中所有反应物和生成物的百分含量（混合物各组分的浓度、质
量、质量分数、体积分数）保持不变。
(4)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。
（四）可逆反应达到平衡时反应物的转化率计算
某指定反应物的转化率=该反应物变化（即消耗）的浓度（或物质的量）÷起始浓度（或物质的量）×100﹪
={该反应物起始浓度（物质的量）—平衡浓度（物质的量）}÷起始浓度（或物质的量）×100﹪。