复习题及答案(补充)

5．NaHCO 3在50℃分解时达到平衡，2NaHCO 3(s) = Na 2CO 3(s)+H 2O(g)+CO 2(g)，体系的组分为 。相数 ，自由度为 。

解：本题没有说明分解前各物质初始浓度的情况，故没有浓度限制条件（若题意为将NaHCO 3放入真空容器分解，则有浓度限制条件）。C=S-R-R ’=4-1-0=3，φ=3(2固1气)，f=C-φ+1=1（50℃）

6. 某反应B →C+D ，测得反应半衰期为10h ，经30h 后，所余下的反应物浓度C B 与反应起始浓度C 0之比为 1：8 。 解：根据半衰期概念，设初始浓度为1，半衰期为10h ，30h 后共衰变三次，则1→0.5→0.25→0.125 0.125：1=1：8

8、已知稀溶液中溶质的摩尔分数为0.03，纯溶剂的饱和蒸汽压为91.3kPa ，则该溶液中溶剂的蒸汽压为 88.561 kPa 。 解:拉乌尔定律p A =p A *x A =91.3×（1-0.03）= （注意：0.03不是溶剂的摩尔分数）

12、甲酸COOH 在金表面上分解为CO 2和H 2的反应是一级反应，在413 K 和458 K 下的速率常数分别为5.5×10-4ｓ-19.2×10-3ｓ-1，则该分解反应的活化能Ea = 98.44kJ/mol 。 解：课本92页(4-39a)

2、三级反应速率系数 k 的单位是（ A ）

A ）[浓度]-2[时间]-1； B) [时间]-1; C) [浓度]-1[时间]-1; D) [浓度][时间]-1。

( A ) 12. 固态的NH 4HS 放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是 A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2 ( B ) 14. 对弯曲液面所产生的附加压力

A. 一定等于零

B. 一定不等于零

C. 一定大于零

D. 一定小于零 ( A ) 15. 已知下列反应的平衡常数： H 2(g) + S(s) = H 2S(g)

K 1 S(s) + O 2(g) = SO 2(g) K 2

则反应H 2S(g) + O 2(g)= H 2(g) + SO 2(g) 的平衡常数为

A. K 2/K 1

B. K 1-K 2

C. K 1×K 2

D. K 1/K 2 ( C ) 18. 101℃时，水在多大外压下沸腾？

A. 101.3kPa

B. 1013kPa

C. 略高于101.3kPa

D. 略低于101.3kPa ( A ) 20. 定温下气相反应K p 有什么特点？

A. 恒为常数

B. 恒等于K c

C. 随压力而变

D. 与体积有关 解：由K Θ

=K p （1/p Θ

）

∑ν

i

，因为K Θ仅跟温度有关，而（1/p Θ）

∑νi

仅跟∑νi 有关，所以定温下K Θ

和K p 恒为常数。

( B ) 25. 298K 时反应Zn+Fe 2+=Zn 2++Fe 的E Θ

为0.323V ，则其平衡常数为 A. 2.89×105 B. 8.34×1010 C. 5.53×104 D. 2.35×102

见课本p180公式

5.放射性元素B 的半衰期是8h ，16克B 在32h 后还剩 D A 、8g B 、4g C 、2g D 、1g 解：根据半衰期概念：质量每8h 减半，共4次：16→8→4→2→1。

6.分解反应 A(s)=B(g)+2C(g) 该反应的平衡常数K Θ

与分解压力p 的数值之间为 C A 、K Θ

=P 3 B 、K Θ

>P 3 C 、K Θ

3. 在等温等压下，当反应的Θ

∆m r G = 5kJ·mol -1时，该反应能否进行? (A) 能正向自发进行 (B) 能逆向自发进行 (C) 不能判断 (D) 不能进行

答案：C 。应该用r G m 判断而不是Θ

∆m r G 。

5 .某化学反应在298K 时的标准吉布斯自由能变化为负值，则该温度时反应的Θ

K 将是：

(A) Θ

K

= 0 (B) ΘK

< 0 (C) Θ

K

> 1 (D) 0 < Θ

K

< 1答案：C 。根据ΘΘ

-=∆K RT G m

r ln 。

7.某温度时，NH 4Cl(s)分解压力是

Θp ,则分解反应的平衡常数 ΘK 为：

(A) 1 (B) 1/2 (C) 1/4 (D) 1/8

答案：C 。某温度不，固体分解为气体产物的平衡总压称为该固体的分解压力。此题中的分解压力为

Θp ，可见分解产物

NH 3

8. 900℃时氧化铜在密闭的抽空容器中分解，反应为：2CuO(s)= Cu 2O(s)+1/2O （g ），测得平衡时氧气的压力为1.672kPa ，则

其平衡常数 Θ

K

为：10.已知445℃时, Ag 2O(s)的分解压力为20974kPa,则此时分解反应 Ag 2O(s)=2Ag(s)+1/2O 2(g)的Θ∆m r G

(A) 14.387kJ·mol -1 (B) 15.92 kJ·mol -1 (C) －15.92 kJ·mol -1 (D) －31.83 kJ·mol -1 答案：C 。先求出上述反应的Θ

K

，再由ΘΘ

-=∆K RT G m

r ln 得C 。

11. 在298K 时，气相反应H 2 + I 2 = 2HI 的 Θ∆m r G =－16778J·mol -1

，则反应的平衡常数Θ

K 为：

(A) 2.0⨯ 10

12

(B) 5.91⨯ 106

(C) 873 (D) 18.9 答案：C 。根据ΘΘ

-=∆K RT G m

r ln 。

12.一定温度和压力下，化学反应吉布斯自由能m r G ∆与标准化学反应吉布斯自由能Θ

∆m r G 相等的条件是： (A) 反应体系处于平衡 (B) 反应体系的压力为

Θp

(C) 反应可进行到底 (D) 参与反应的各物质均处于标准态 答案：D 。根据ΘΘ

+∆=∆K RT G G m r m

r ln ，当参与反应的各物质均处于标准态时，ΘK =1，0ln =ΘK RT 。

13.已知反应 3O 2(g) = 2O 3(g) 在25℃时Θ

∆m r H =-280J·mol -1

，则对该反应有利的条件是：

(A) 升温升压 (B) 升温降压 (C) 降温升压 (D) 降温降压

答案：C. 正反应放热(降温平衡正向移动),分子数减小(升压平衡正向移动) 14.加入惰性气体对哪一个反应能增大其平衡转化率？ (A) C 6H 5C 2H 5(g) = C 6H 5C 2H 3(g) + H 2(g) (B) CO(g) + H 2O(g) = CO 2(g) + H 2(g) (C) 3/2 H 2(g) + 1/2 N 2(g) = NH 3(g)

(D) CH 3COOH(l) + C 2H 5OH(l) = H 2O(l) + C 2H 5COOH 3(l)

答案：A, 即使平衡正向移动. 加入惰性气体相当于降压, 平衡正向移动

15. 某放热反应在T =800K ，压力p 下进行，达平衡后产物的百分含量是50%，若反应在T =200K ，压力p 下进行，平衡时产物