元素及其化合物知识的综合应用
高二化学《元素及其化合物基础知识和应用》知识点总结
高二化学《元素及其化合物基础知识和应用》知识点总结 1.金属及其化合物 (1)钠及其化合物之间的相互转化①2Na 2O 2＋2H 2O===4Na ＋＋4OH －＋O 2↑①2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2①Na 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2NaOH①OH －＋CO 2===HCO －3①CO 2－3＋CO 2＋H 2O===2HCO －3(2)铁及其化合物之间的相互转化①Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑或Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu 等 ①2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3①2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋或2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋等①4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3(3)铝及其化合物之间的相互转化①Al 2O 3＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2O①Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O①Al(OH)3＋3H ＋===Al 3＋＋3H 2O①Al(OH)3＋OH －===AlO －2＋2H 2O(4)铜及其化合物之间的相互转化①3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2O或Cu ＋4H ＋＋2NO －3===Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O ①Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====①CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O①Cu 2＋＋2OH －===Cu(OH)2↓2.非金属及其化合物 (1)卤素单质及其化合物之间的相互转化 ①Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO ①Cl 2＋2Br －===2Cl －＋Br 2①Br 2＋2I －===I 2＋2Br －①Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O(2)硫及其化合物之间的相互转化①2H 2S ＋SO 2===3S ＋2H 2O①SO 2＋Cl 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl ①2H 2SO 4(浓)＋Cu=====①CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O(3)氮及其化合物之间的相互转化①4NH 3＋5O 2=====催化剂①4NO ＋6H 2O①3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ①3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O(合理即可)(4)碳、硅及其化合物之间的相互转化 ①SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑①HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2O①SiO 2－3＋2H ＋===H 2SiO 3↓(合理即可)。
高中化学元素及其化合物知识点总结大全非常实用
高中化学元素及其化合物知识点总结大全非常实用一、元素的化学性质1.元素的原子结构：包括元素的原子序数、原子核的构成等；2.元素的化学活性：元素的化合价、化合能力等；3.元素的氧化还原性：元素在化合物中的氧化态和还原态、氧化还原反应的定义和原理等；4.元素的电性和金属性：元素的电负性、电离能、原子半径等；5.元素的地壳丰度和存在形式：元素在地壳中的含量、存在的化合物等。
二、常见化学元素及其性质1.金属元素：铁、铜、锌、锡、铝等金属元素的物理性质、化学性质、应用等；2.非金属元素：氢、氧、氮、碳、硫、磷等非金属元素的物理性质、化学性质、应用等；3.元素周期表：元素的周期规律、周期表的各种分类和用途等；4.难溶于水的元素：炭、硫、硅、铝等元素的溶解性和存在形式等；5.稀有元素：稀有气体、稀土元素、过渡金属等的特性、应用等。
三、化合物的性质与应用1.无机化合物：氧化物、酸、碱、盐等无机化合物的命名规则、性质和应用等；2.配合物：配合物的结构、性质和应用等；3.有机化合物：碳氢化合物、醇、醚、酮、酸、酯等有机化合物的命名规则、性质和应用等；4.聚合物：聚合物的结构、性质和应用等。
四、化学反应1.化学反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、还原反应等反应类型的定义及示例；2.化学反应的平衡：化学反应速度、化学平衡常数、平衡常数的计算等；3.化学反应的能量变化：焓变、放热反应、吸热反应等。
五、化学方程式的平衡与计算1.化学方程式的平衡法则：平衡方程式的给定条件、平衡常数的计算、平衡位置的调节等；2.化学方程式的配平方法：试错法、代数法等；3.化学方程式的计算：质量计算、体积计算、摩尔计算等。
六、化学分析方法1.酸碱中和滴定：滴定的概念、滴定反应方程式、滴定的终点判定等；2.氧化还原滴定：氧化还原滴定的概念、滴定反应方程式、滴定的终点判定等；3.光度法：光度法的原理、操作和应用等；4.色谱法：气相色谱法、液相色谱法等的原理和应用等。
元素化合物知识总结
元素化合物知识总结元素化合物是由两种或两种以上不同元素以确定的化学结构和比例结合而成的化合物。
它们是构成我们周围世界的基本组成部分，对于化学领域的研究具有重要意义。
本文将对元素化合物的基本概念、分类、性质和应用进行总结，希望能够为读者提供一些基础知识和参考信息。
首先，元素化合物可以根据其化学成分的不同进行分类。
最常见的分类方法是根据化合物中所含元素的种类和数量来进行分类。
例如，氧化物是由氧元素和其他元素形成的化合物，而硫化物则是由硫元素和其他元素形成的化合物。
此外，还有酸、碱、盐等不同类型的元素化合物，它们在化学反应和生产中都起着重要作用。
其次，元素化合物的性质也是我们需要了解的重要内容。
元素化合物通常具有一定的化学稳定性和特定的物理性质。
例如，氧化物通常具有高的熔点和沸点，而酸则具有酸性。
此外，元素化合物的性质还包括其在化学反应中的活性、溶解性、导电性等方面的表现，这些性质对于化学实验和工业生产都具有重要意义。
另外，元素化合物在生活和工业中有着广泛的应用。
例如，氧化铁是一种常见的氧化物，它在建筑材料、颜料、磁性材料等方面都有重要应用。
硫化物在冶金、化工、材料制备等领域也有着重要作用。
另外，酸、碱、盐等元素化合物在食品加工、环境保护、药品生产等方面也发挥着重要作用。
总的来说，元素化合物是化学领域中的重要内容，它们的研究和应用对于推动科学技术的发展和改善人类生活水平具有重要意义。
通过对元素化合物的了解，我们可以更好地理解周围世界的构成和变化，为化学实验和工业生产提供参考和指导。
希望本文能够帮助读者对元素化合物有一个初步的了解，激发大家对化学领域的兴趣和热情。
元素化合物知识总结
元素化合物知识总结一、概述元素化合物是由两种或更多元素结合而成的化合物。
在化学中，元素化合物是研究和应用的重要领域之一。
本文将从元素化合物的特点、分类到其在生活和工业中的应用进行总结。
二、元素化合物的特点1. 化学成分稳定：元素化合物由不同元素的原子经过化学反应，通过共价键和离子键等键结合成分子或离子。
这种结合使化合物具有稳定的化学成分和结构。
2. 物理性质多样：各种元素化合物具有多样的物理性质，包括颜色、溶解度、密度等。
这些性质决定了元素化合物的用途和特点。
3. 化学性质活泼：元素化合物根据其成分和结构具有不同的化学性质，包括酸碱性、氧化还原性等。
这使得元素化合物在化学反应中起到重要的作用。
三、元素化合物的分类根据元素的性质和结合方式，元素化合物可以分为以下几类：1. 无机化合物：由无机元素构成的化合物，如氧化物、氯化物、硫化物等。
无机化合物广泛应用于冶金、建筑、电子等各个领域。
2. 有机化合物：由碳元素和其他非金属元素构成的化合物，如烃、醇、酮等。
有机化合物是生命体系中重要的组成部分，也广泛应用于医药、农业、日用品等领域。
3. 金属化合物：由金属元素和非金属元素构成的化合物，如金属氧化物、金属硫化物等。
金属化合物具有优良的导电性和导热性，广泛应用于电子、航空等领域。
4. 有机金属化合物：由有机基团和金属元素构成的化合物，如有机锡化合物、有机铜化合物等。
有机金属化合物在有机合成和催化反应中具有重要作用。
四、元素化合物在生活中的应用1. 医药领域：许多药物是由元素化合物构成的，如硫酸镁、偏钙软骨素等。
这些化合物可以用于治疗疾病、促进人体健康。
2. 日用品领域：元素化合物广泛应用于日常生活中的各类产品，如肥皂、洗衣粉、洗洁精等。
这些化合物提供了清洁、消毒和美化等功能。
3. 农业领域：农业中的肥料、杀虫剂和除草剂等产品往往含有元素化合物。
这些化合物可以提高农作物的产量和质量。
4. 环境保护领域：元素化合物在环境保护中发挥着重要作用，如废水处理、空气净化等。
高中化学元素及其化合物知识点总结
高中化学元素及其化合物知识点总结化学元素是构成普遍物质的基本单位，化合物则是由不同元素组成的物质。
化学元素及其化合物对于化学学科具有重要意义，下面是高中化学元素及其化合物的知识点总结。
1. 周期表中的元素周期表是元素分类的基准，其中每一个元素都有自己的原子序数和化学性质。
主要的周期表分为长周期和短周期，长周期中的元素具有更多的能层，而短周期则少得多。
周期表中每个元素的位置可以提供信息，例如元素类别、原子半径和化学性质等等。
2. 元素符号和元素的命名元素符号是元素名称的缩写，通过字符的组合表示元素的特定种类。
元素的命名是根据元素符号、所属类别和原子序数等信息确定的。
例如，纯碱金属钠的符号为Na，最易失去电子的金属钾的符号为K。
3. 离子和离子的确定离子是由正离子和负离子组成的带电粒子。
离子的类型可以根据离子的带电量和元素符号得出。
例如，氯离子可以写成Cl+和Cl-，钙离子可以写成Ca2+。
4. 化合物和化学式化合物是由不同元素组成的物质，而化学式是用符号和数字表示化合物的化学组成，包括分子式、离子式和元素式等多种形式。
5. 密度和物质量密度是物质量和体积的比值，体积可以通过测量量取得，而物质量需要进行称量得出。
密度通常通过单位质量在单位体积内的分布情况计算得出。
6. 原子结构原子由质子、中子和电子组成。
质子具有正电荷，中子带中性，而电子则具有负电荷。
原子结构的核心是由质子和中子组成的，而电子围绕核心旋转以形成原子外层的空间。
元素和化合物的化学性质受到其原子和化学键强度之间相互作用的影响。
原子的化学活性可以由原子序数来预测，而化合物的物理和化学性质则由其化学键类型和键能量来控制。
8. 离子键和共价键离子键是由一个正离子和一个负离子组成的离子组成物，而共价键是由原子间的共享电子对形成的键。
9. 键能键能是指分子或离子的稳定性和化学性质的函数。
化学键的能量取决于原子的电性差异、电子轨道重叠和化学键的方向性，这些都可以影响键强度和稳定性。
专练二、2020届《大数据建模高考化学》二轮专练_非金属及其化合物+ STSE+元素及其化物知识的综合运用
｡
(2)向锌粉的悬浊液中通入 SO2 制备 ZnS2O4,生
成 1mol ZnS2O4 反应中转移的电子数为
mol,向 ZnS2O4 溶液中加入适量 Na2CO3,
生成 Na2S2O4 并有沉淀产生,该反应的化学方
程式为
｡
●氮 及 其 化 合 物
18.下列判断正确的是（ ）
A.[19 北京,10] 用 H2O､ 无水 CaCl2 可除去 NO 中 的 NO2 杂质,属于氧化还原反应
吸收后排放的尾气含量较高的氮氧化物是
而成
(填化学式)｡
●环 境 与 健 康 —STSE1
C.陶瓷是应用较早的人造材料,主要化学成分是硅酸盐 D.陶瓷化学性质稳定,具有耐酸碱侵蚀,抗氧化等优点
21.下列判断不正确的是（ ）
25.下列判断不正确的是（ ）
A.[19 全国Ⅲ,7] 碘酒可用于皮肤外用消毒
A.[19 全国Ⅲ,7] 高纯硅可用于制作光感电池
用于除去工业废气中的氯气
D.[19 江苏,6] MnO2 和稀盐酸反应制取 Cl2
9.[19 北京,26] 由于 Br2 具有
性质,所以在
含有 Br2 反应中,须在密闭容器中进行｡
10.[19 北京,26] 向 KBrO3 溶液中,加入 KBr,加
H2SO4 酸化,溶液颜色呈棕黄色;反应的离子方
程式是
●氧 ､硫 及 其 化 合 物
11.下列叙述不．正．确．的是（ ）
A.[19 全国Ⅱ,10] 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的
试管中滴加稀盐酸,可观察到有刺激性气味气
体产生,溶液变浑浊
B.[19 全国Ⅲ,12] 为制备少量二氧化硫气体, 可
以向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸
高考化学基础复习知识点总结：元素及其化合物
元素及其化合物1、元素化合物知识包括金属和非金属两部分，是高中化学的基础知识之一。
知识特点是作为化学基本概念、原理、实验和计算的载体，其信息量大，反应复杂，常作为综合试题的知识背景或突破思维的解题题眼。
2、注意处理好两个关系，必须先处理好元素化合物知识的内部关系，方法是：“抓重点，理关系，用规律，全考虑”。
①抓重点：以每族典型元素为代表，以化学性质为抓手，依次学习其存在、制法、用途、检验等“一条龙”知识，做到牵一发而动全身②理关系：依据知识内在联系，按单质→氧化物→氧化物的水化物→盐的顺序，将零碎的知识编织成网络，建立起完整的知识结构，做到滴水不漏③用规律：用好化学反应特有的规律，如以强置弱等规律，弄清物质间相互反应。
④全考虑：将元素化合物作为一个整体、一个系统理解，从而达到解综合试题时能将所需的元素化合物知识信手拈来。
另一方面是处理好元素化合物知识与本学科理论、计算或跨学科知识间的外部关系，采取的方法是“分析与综合、抽象与具体”。
①分析：将综合试题拆分思考。
②综合：将分散的“点”衔接到已有的元素化合物知识“块”中。
③抽象：在分析综合基础上，提取相关信息。
④具体：将提取出的信息具体化，衔接到综合试题中，从而完整解题。
(一)元素非金属性的强弱规律⑴常见非金属元素的非金属性由强到弱的顺序如下：F、O、Cl、N、Br、I、S、P、C、Si、H。
⑵元素非金属性与非金属单质活泼性的区别：元素的非金属性是元素的原子吸引电子的能力，影响其强弱的结构因素有：①原子半径：原子半径越小，吸引电子能力越强；②核电荷数：核电荷数越大，吸引电子能力越强；③最外层电子数：同周期元素，最外层电子越多，吸引电子能力越强。
但由于某些非金属单质是双原子分子，原子是以强列的共价键相结合（如N N等），当参加化学反应时，必须消耗很大的能量才能形成原子，表现为单质的稳定性。
这种现象不一定说明这种元素的非金属性弱。
⑶非金属性强弱的判断依据及其应用元素的非金属性的本质是元素的原子吸引电子的能力。
元素及其化合物基础知识和应用(教师版)
元素及其化合物基础知识和应用(教师版)1.（2019四川蓉城联考）半导体工业需要高纯硅，粗硅中含有SiO 2、Fe 2O 3、CuO 、C 等杂质，提纯硅的方法比较多，其中三氯氢硅(有一定毒性)氢还原法和四氯化硅氢还原法应用较为广泛，下面是实验室模拟工业上三氯氢硅氢还原法的基本原理：已知：①Si+3HClSiHCl 3+H 2(主要反应) Si+4HCl SiCl 4+2H 2(次要反应)2NaCl+H 2SO 4(浓)====△Na 2SO 4+2HCl↑②典型硅的重要化合物的部分性质如下表： 熔点(℃) 沸点(℃) 溶解性 SiHCl 3-127 33 易溶于多数有机溶剂 SiCl 4 -23 77 易溶于多数有机溶剂(1)粗硅在提纯前，需要进行酸、碱预处理，其目的是_________________________________。
(2)下列装置在实验室可用于制备HCl 气体的是_____(填字母代号)。
(3)在1100～1200℃条件下，利用图B 在石英管中可以获得硅，写出该反应的方程式_______；其烧杯中水的作用是__________________________；该装置使用石英管而不是普通玻璃管的原因是_________。
(4)三氯氢硅氢还原法用 SiHCl 3在图B 中制硅，不足之处有_______________(任意回答一点即可)。
(5)SiCl 4与氢气反应也能得到硅，但反应所需温度不同，在工业上往往将三氯氢硅中混入的SiCl 4分离后再与氢气反应，你认为最好的分离方法是______________。
(6)工业上如果用四氯化硅氢还原法制硅，其原理如下：该方法与用三氯氢硅氢还原法比较，其缺点至少有两处，分别是_________________。
【解析】(1)根据题干得粗硅中含有杂质，Fe2O3、CuO能与酸反应，SiO2能与碱反应，故答案为：除去粗硅中SiO2、Fe2O3、CuO等杂质；(2)由题干得，实验室中制备HCl 气体是用固体NaCl和液体（浓硫酸）加热的反应，可选用装置b，实验室制备HCl也可采用向浓盐酸中滴加浓硫酸，则选用装置a，故可选用的装置为：a、b；(3)由图示得反应的方程式为：SiHCl3+H2Si+3HCl；其烧杯中水的作用是：加热SiHCl3，以便使之变成蒸汽进入石英管；该装置使用石英管而不是普通玻璃管的原因是：反应温度较高，普通玻璃不能承受该高温；(4)由题干信息知三氯氢硅有毒，该装置不足之处在于：没有进行尾气处理；(5)根据题干信息三氯氢硅和SiCl4沸点相差较大，最好的分离方法是蒸馏；(6)由上述分析及题干信息知该方案的不足之处在于：使用了有毒气体；三氯氢硅氢还原法中HCl和H2可以直接循环利用，节约了成本，而四氯化硅氢还原法中没有可循环利用的原料。
2023届高三化学高考备考二轮复习：元素及其化合物性质及其应用课件
K5=K1·K2/（K32·K4）= 107> 105
(4)向NaClO溶液中通入少量或过量CO2的离子方程式。 。
(5)向NaClO溶液中通入过量SO2的离子方程式。
ClO- + H2O + SO2 ═ SO42- + 2H+ + Cl-
。
(6)向FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2的离子方程式。
2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋B①r②2＋HH2CC4OOC33- l－
。 HCO3- +H+
CO32- +H+
③HClO
ClO- +H+
(7)S将OS2＋O2C和l2C＋l22混H合2O，==漂=4白H＋性＋减S弱O24的⑤－④ ⑤＋原CH=a2①2CC因COO+33l(+(－②用sC) a-2离+③+2子CC×OlO2方32-。--=(④aC程qa)C+式OC3a表↓2++(2a示Hq)C)lO。
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH 。
(3)向NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴滴入少量盐酸，写出发生反应的离子方 程式。
O_H__－_＋__H_＋_=_=_=__H_2_O_；__C_O__23_－_＋__H_＋_=_=_=_H__C_O_－ 3_；__H_C_O__－3_＋__H_＋_=_=_=__H_2_O_＋__C_O__2_↑____ 。
Fe(OH)2制备常用方法：
方法一：有机覆盖层法将吸有NaOH溶液的胶头滴管 插到液面以下，并在液面上覆盖一层苯或煤油(不能 用CCl4)，以防止空气与Fe(OH)2接触发生反应，如图 1所示。
元素及其化合物在中学化学中的地位和作用
元素及其化合物在中学化学中的地位和作用------和高一同学恳谈化学知识的学习大家清楚，化学研究的对象就是物质，包括物质的结构组成、性质、应用、合成等，所有这些离不开对元素及其化学物的学习，其中的核心知识就是各种主要元素为代表的单质、化合物的组成，用化学方程式表示物质的化学变化等，这些是学科本身的语言，也叫化学用语。
你不认识它，掌握它，就好像你不懂汉字，再聪明、再有创意也写不出好语句来，如同英语，你不懂单词，你就不会写英语短文一样。
可见，元素及其化合物知识是以上各部分知识学习的基础，各部分知识的学习，必须以它为载体。
离开了它，就成无源之水，就谈不上学习化学了,可见它的地位之重、作用之大。
下面简要指出以下各部分知识是怎样以它为载体的。
一、化学实验化学实验包括仪器的使用、实验装置、气体的制备、物质的鉴定、鉴别、分离等。
你要制备一种气体，首先要知道用什么试剂来制备，反应原理是什么，气体有什么性质，才能帮助你把实验做好，如NH 的制备。
要鉴定、鉴别某些物质，就必须知道某些离子有什么特征3反应，如SO42-、Cl-、CO32-、NH4+等，才能提出假设，通过实验论证进行推断，得出正确结论，至于其它类型的实验，也绝不离开元素及其化合物知识。
二、基本概念：许多概念必须借助化学反应来阐明，例如，化学反应，分解反应等基本反应类型，你如果没有学习过有关物质的性质，提出这些概念就不能理解，也无作用。
在学习氧化还原反应时，如果没有运用化学方程式，就不能从本质上阐明和理解氧化还原反应概念。
三、基本理论：要理解同一周期元素性质的递变规律，同一主族元素性质的递变，也需要懂得元素的一些性质，才能加深理解，然后反过来，再用理论指导你对元素性质的认识。
在学习化学速率时，离不开有关物质的反应做载体来阐明，例如，Na2S2O3与不同浓度盐酸反应或浓度相同条件下，温度不同，反应速率哪种情况下最快？这些都需要懂得这些物质的化学变化。
四、计算：化学计算必须以物质的化学性质为载体来进行，你不懂得有关物质混合后反应，生成什么，它们的化学计量数如何？否则，无从下手计算。
高中化学专题13 元素及其化合物知识的综合应用-2021年高考真题和模拟题化学分项汇编(解析版)
专题13 元素及其化合物知识的综合利用1．（2021·全国高考甲卷真题）碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。
回答下列问题：(1)2I 的一种制备方法如下图所示：①加入Fe 粉进行转化反应的离子方程式为_______，生成的沉淀与硝酸反应，生成_______后可循环使用。
②通入2Cl 的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为_______；若反应物用量比()()22n Cl /n FeI =1.5时，氧化产物为_______；当()()22n Cl /n FeI >1.5，单质碘的收率会降低，原因是_______。
(2)以3NaIO 为原料制备2I 的方法是：先向3NaIO 溶液中加入计量的3NaHSO ，生成碘化物；再向混合溶液中加入3NaIO 溶液，反应得到2I ，上述制备2I 的总反应的离子方程式为_______。
(3)KI 溶液和4CuSO 溶液混合可生成CuI 沉淀和2I ，若生成21mol I ，消耗的KI 至少为_______mol 。
2I 在KI 溶液中可发生反应--23I +I I 。
实验室中使用过量的KI 与4CuSO 溶液反应后，过滤，滤液经水蒸气蒸馏可制得高纯碘。
反应中加入过量KI 的原因是_______。
【答案】2AgI+Fe=2Ag+ Fe 2++2I - AgNO 3 FeI 2+Cl 2= I 2+FeCl 2 I 2、FeCl 3 I 2被过量的2Cl 进一步氧化 --2-+332422IO +5HSO =I +5SO +3H +H O 4 防止单质碘析出【解析】(1) ①由流程图可知悬浊液中含AgI ，AgI 可与Fe 反应生成FeI 2和Ag ，FeI 2易溶于水，在离子方程式中能拆，故加入Fe 粉进行转化反应的离子方程式为2AgI+Fe=2Ag+ Fe 2++2I -，生成的银能与硝酸反应生成硝酸银参与循环中，故答案为：2AgI+Fe=2Ag+ Fe 2++2I -；AgNO 3；②通入2Cl 的过程中，因I -还原性强于Fe 2+，2Cl 先氧化还原性强的I -，若氧化产物只有一种，则该氧化产物只能是I 2，故反应的化学方程式为FeI 2+Cl 2= I 2+FeCl 2，若反应物用量比()()22n Cl /n FeI =1.5时即2Cl 过量，先氧化完全部I -再氧化Fe 2+，恰好将全部I -和Fe 2+氧化，故氧化产物为I 2、FeCl 3，当()()22n Cl /n FeI >1.5即2Cl 过量特别多，多余的氯气会与生成的单质碘以及水继续发生氧化还原反应，单质碘的收率会降低，故答案为：FeI 2+Cl 2= I 2+FeCl 2；I 2、FeCl 3；I 2被过量的2Cl 进一步氧化；(2)先向3NaIO 溶液中加入计量的3NaHSO ，生成碘化物即含I -的物质；再向混合溶液中（含I -）加入3NaIO 溶液，反应得到2I ，上述制备2I 的两个反应中I -为中间产物，总反应为-3IO 与-3HSO 发生氧化还原反应，生成2-4SO 和2I ，根据得失电子守恒、电荷守恒]及元素守恒配平离子方程式即可得：--2-+332422IO +5HSO =I +5SO +3H +H O ，故答案为：--2-+332422IO +5HSO =I +5SO +3H +H O ； (3) KI 溶液和4CuSO 溶液混合可生成CuI 沉淀和2I ，化学方程式为4KI+2CuSO 4=2CuI ↓ +I 2+2K 2SO 4，若生成21mol I ，则消耗的KI 至少为4mol ；反应中加入过量KI ，I -浓度增大，可逆反应--23I +I I 平衡右移，增大2I 溶解度，防止2I 升华，有利于蒸馏时防止单质碘析出，故答案为：4；防止单质碘析出。
专题七 元素及其化合物的综合应用-2024五年高考题分类训练(化学)
专题七 元素及其化合物的综合应用题组一一、选择题1. [2023辽宁，3分]下列有关物质的工业制备反应错误的是( D )A. 合成氨:N 2+3H 2⇌催化剂高温高压2NH 3 B. 制HCl:H 2+Cl 2点燃2HCl C. 制粗硅:SiO 2+2C 高温Si +2CO ↑ D. 冶炼镁:2MgO 通电2Mg +O 2↑[解析]化学工业的制备反应合成氨工业为氮气和氢气在高温高压、催化剂条件下反应生成氨气，A 项正确；工业制备HCl 为氢气和氯气在点燃时反应生成HCl ，B 项正确；工业制备粗硅为石英和焦炭在高温条件下反应生成单质硅和CO ，C 项正确；工业冶炼镁为电解熔融氯化镁生成镁和氯气，D 项错误。
2. [2022河北，3分]下列说法错误的是( B )A. CaF 2 与浓H 2SO 4 糊状混合物可用于刻蚀玻璃B. NaOH 是强碱，因此钠盐的水溶液不会呈酸性C. 溶洞的形成主要源于溶解CO 2 的水对岩石的溶蚀作用D. KMnO 4 与H 2C 2O 4 的反应中，Mn 2+ 既是还原产物又是催化剂[解析]CaF 2+H 2SO 4(浓)△CaSO 4+2HF ↑ ，HF 水溶液可以刻蚀玻璃，A 项正确；NaHSO 4 溶液呈酸性，B 项错误；CaCO 3+H 2O +CO 2Ca (HCO 3)2 ，Ca (HCO 3)2 可溶于水，C 项正确；KMnO 4→Mn 2+ ，Mn 化合价降低，Mn 2+ 是还原产物，且生成的Mn 2+ 可以催化KMnO 4 和H 2C 2O 4 的反应，D 项正确。
3. [2022河北，3分]LiBr 溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。
合成LiBr 工艺流程如下：下列说法错误的是( A )A. 还原工序逸出的Br 2 用NaOH 溶液吸收，吸收液直接返回还原工序B. 除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离C. 中和工序中的化学反应为Li2CO3+2HBr CO2↑+2LiBr+H2OD. 参与反应的n(Br2):n(BaS):n(H2SO4)为1:1:1[解析]逸出的Br2用NaOH溶液吸收后生成NaBr、NaBrO和水，若直接返回还原工序，会引入杂质离子Na+，导致产品不纯，A项错误；滤渣中含S和BaSO4，单质S可溶于煤油，而BaSO4不溶于煤油，故B项正确；中和工序中Li2CO3与HBr 反应生成LiBr、CO2和H2O，C项正确；根据Br2+BaS BaBr2+S、BaBr2+H2SO4BaSO4↓+2HBr知，参与反应的n(Br2):n(BaS):n(H2SO4)= 1:1:1，D项正确。
高中化学知识点元素化合物
高中化学知识点元素化合物化学是一门研究物质组成、性质和变化的科学，元素化合物是其中的重要内容之一。
在这篇文章中，我们将深入探讨高中化学中的元素化合物知识点，从基本概念到具体案例，帮助读者更好地理解和掌握这一部分知识。
一、元素和化合物的概念及区别在化学中，元素指的是由相同类型的原子组成的物质，它是化学变化的基本单位。
而化合物则是由不同类型元素的原子通过化学反应结合而成的纯物质。
元素和化合物的最大区别在于它们的组成和性质。
具体来说，元素由一个或多个相同类型的原子构成，如氢气由两个氢原子（H2）组成。
而化合物由不同类型的原子以一定的比例和方式相互结合形成，如水分子（H2O）由氢原子和氧原子组成。
二、离子化合物和共价化合物根据化合物的性质和化学键的类型，元素化合物可以分为离子化合物和共价化合物。
离子化合物是由离子通过电荷吸引力结合而成的化合物。
离子可以是阳离子（带正电荷）或阴离子（带负电荷）。
常见的离子化合物包括氯化钠（NaCl）和硫酸钠（Na2SO4）。
共价化合物则是由共用电子对相互结合而成的化合物。
共价键是由电子对在不同原子之间共享形成的。
例如，甲烷（CH4）和二氧化碳（CO2）都是共价化合物。
三、常见元素化合物及其应用1. 水：水是一种无色、无味、透明的液体，由氢元素和氧元素组成。
水是生命活动的基础，广泛应用于饮用、农业、工业等领域。
2. 二氧化碳：二氧化碳是一种无色、无味的气体，由碳元素和氧元素组成。
它存在于大气中，也是人类和动植物的新陈代谢产物。
此外，二氧化碳还被用于饮料制作、消防灭火等领域。
3. 硫酸：硫酸是一种无色、具有强酸性的液体，由硫元素、氧元素和氢元素组成。
硫酸广泛应用于工业生产、冶金、制药等领域。
4. 硝酸：硝酸是一种无色、具有强酸性的液体，由氮元素、氧元素和氢元素组成。
硝酸主要用于制造肥料和爆炸物，也用于化学实验和制药等领域。
以上只是一些常见的元素化合物及其应用案例，化学世界中还有许多其他有趣的化合物等待我们去探索。
04元素化合物分类、性质及用途
6.【河北T13】乙醚是常用的有机试剂，久置容易产生过氧化物，带来安全隐患。以下不可用来定性检出过氧化物的试剂是( )
B．b为NO，为无色气体，与氧气反应可转化为c，即NO2，B说法错误；
C．+4价的含氮氧化物有NO2、N2O4，密闭体系中，c存在2NO2⇌N2O4，C说法正确；
D．d为硝酸，Cu与稀硝酸溶液反应生成NO，与浓硝酸反应生成NO2，D说法正确；
【考点分析】本题考查氮及其化合物的性质，侧重考查分析判断及知识综合应用能力，正确判断图中各物质、明确物质之间转化关系及元素化合物性质是解本题关键，，会正确书写相应的方程式，题目难度不大。
答案选A。
五、【变式训练】
1、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.水泥中的硅酸根水解后易于形成空间网状结构——水泥常用作矿物黏合剂
B. ClO2具有强氧Байду номын сангаас性——能用作水的絮凝剂
C. NaHCO3能提供H＋——用作面粉发泡剂
D. Al2O3可以形成致密的保护层——可用作耐高温材料
【答案】A
【解析】A．水泥中的硅酸根水解后易于形成空间网状结构，具有较大的硬度和强度，因此水泥常用作矿物黏合剂，故A正确；
2.【广东T12】陈述I和II均正确且具有因果关系的是
选项
陈述I
陈述II
A
Na可与水反应产生O2
Na着火不能用水扑灭
B
可用铝槽运输浓硝酸
浓硝酸与Al不反应
C
硅胶用作干燥剂
高一化学必修一 详解总结 元素化合物知识整合化合物知识点总结
化合物知识点总结一．金属钠（一）钠1．物性金属钠是一种柔软，银白色、有金属光泽的金属，是热和电的良导体；它的密度比水的密度小，比煤油的密度大，熔点为℃、沸点为℃2．化性(1)跟非金属反应：4Na+O2=2Na2O，（空气中钠的切面变暗 2Na+O2Na2O2(黄色火焰) Na2O2比Na2O 稳定 2Na+Cl2 NaCl(白烟) 钠与水反应：2Na+2H2O =2NaOH +H2↑现象：①浮：钠投入水中并浮在水面上②声：钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。
③游：同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方迅速游动最后消失，④红：反应后的水溶液使酚酞变红。
钠与CuSO4溶液反应2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2↑3.钠的制取和存放（1）制备：2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑（2）钠的存放:少量金属钠可保存在煤油里。
(3)用途：强还原剂，工业用它还原金属钛、锆、铌等；如：4Na＋TiCl4（熔融）＝Ti＋4NaCl，钠和钾的合金在常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂；钠也可用于制高压钠灯（二）．钠的化合物12．碳酸钠与碳酸氢钠3．氢氧化钠（NaOH）是常见的强碱，是一种白色片状晶体，。
极易溶于水(并放出大量热)，易吸水而发生潮解，在空气中还易变质，反应为：2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O。
俗名：苛性钠、烧碱、火碱，氢氧化钠有很强腐蚀性，具有碱的通性。
保存：密封保存。
试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡皮塞。
因为烧碱能与玻璃成分中的SiO2发生反应：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O，生成的Na2SiO3使玻璃塞与瓶口粘结。
二、镁的性质（1）物理性质：镁是一种银白色金属，密度小，只有铝密度2/3，熔点较低，硬度较小，镁合金的强度高、机械性能好。
金属镁有“国防金属”的美誉。
在冶金工业上，金属镁常做脱氧剂和还原剂。
（2）化学性质（还原性）①与非金属单质反应 2Mg + O2点燃2MgO3Mg + N2点燃Mg3N2 Mg + Cl2点燃MgCl2②与酸反应与镁与非氧化性酸如稀硫酸、盐酸等反应生成氢气：Mg + 2H+＝Mg2+ + H2↑与镁与氧化性酸，如浓硫酸、硝酸等反应，但不生成氢气：Mg + 2 H2SO4(浓) ＝ MgSO4 + SO2↑+ 2H2O③与某些氧化物反应2Mg + CO2点燃2MgO + C现象：燃着的镁条在CO2中继续燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，在集气瓶的内壁有黑色固体附着。
化合价综合应用(含答案)
化合价综合应用一、单选题(共10道，每道10分)1.大气层中存在大量的臭氧分子，其化学式为O3。
其中氧元素的化合价为( )A.-2B.0C.+2D.+3答案：B解题思路：在单质里，元素的化合价为零。
O3属于单质，故氧元素的化合价为0。
故选B。
试题难度：三颗星知识点：化合价应用2.亚硒酸钠（Na2SeO3）能消除加速人体衰老的活性氧，亚硒酸钠中硒元素（Se）的化合价为( )A.+2B.+3C.+4D.+5答案：C解题思路：在化合物里，正负化合价代数和为零。
在该物质中，钠元素为+1价，氧元素为-2价，设硒元素的化合价为x，则（+1）×2+x+（-2）×3=0，解得x=+4。
故选C。
试题难度：三颗星知识点：化合价应用3.漂白粉的有效成分是次氯酸钙[Ca(ClO)2]，其中氯元素的化合价为( )A.+1B.+2C.+5D.-1答案：A解题思路：在化合物里，正负化合价代数和为零。
该该物质中，钙元素为+2价，氧元素为-2价，设次氯酸钙中氯元素的化合价为x，则（+2）+[x+（-2）]×2=0，解得x=+1。
故选A。
试题难度：三颗星知识点：化合价应用4.碱式硫酸铬[Cr(OH)SO4]中铬元素的化合价为( )A.+1B.+2C.+3D.+5答案：C解题思路：在化合物里，正负化合价代数和为零。
在该物质中，氢氧根为-1价，硫酸根为-2价，设铬元素的化合价为x，则x+（-1）+（-2）=0，解得x=+3。
故选C。
试题难度：三颗星知识点：化合价应用5.偏钛酸钡（Ba x TiO3）因其显著的“压电效应”而广泛应用于超声波发生装置中。
已知偏钛酸钡中钛元素的化合价为+4价，则其化学式中x的数值为( )A.1B.2C.3D.4答案：A解题思路：在化合物里，正负化合价代数和为零。
钡元素为+2价，钛元素为+4价，氧元素为-2价，则（+2）·x+（+4）+（-2）×3=0，解得x=1。
高一铁元素及其化合物知识点汇总
高一铁元素及其化合物知识点汇总铁是我们日常生活中常见的元素之一，它的化合物也有着广泛的应用。
下面将就高一铁元素及其化合物的相关知识点进行汇总。
1. 铁的基本性质铁是一种金属元素，具有蓝黑色的外观和良好的导电性和导热性。
它在常温下对空气有一定的活性，容易生锈。
铁的原子序数为26，原子量为55.85。
在元素周期表中，它位于第8族，第4周期。
2. 铁的同位素铁有多个同位素，其中最稳定的是铁-56，占自然界铁的约91.7%。
其他常见的同位素有铁-54、铁-57等。
3. 铁的化合价和阳离子形态铁可以形成两种常见的氧化态：+2和+3，分别对应亚铁离子（Fe2+）和铁离子（Fe3+）。
亚铁离子具有双电荷，它是一种淡绿色溶液，并且容易被氧气氧化生成铁离子。
4. 铁的常见化合物及其性质a. 氧化铁：氧化铁是铁与氧气反应生成的产物。
它有多种形态，包括FeO、Fe2O3和Fe3O4。
氧化铁在颜料、磁性材料等方面有广泛的应用。
b. 硫酸亚铁：化学式为FeSO4，是一种淡绿色固体，可以溶于水。
硫酸亚铁是一种重要的工业化学品，常用于农业中作为植物营养元素之一。
c. 硫酸铁：化学式为Fe2(SO4)3，是一种黄褐色固体，也可以溶于水。
硫酸铁常用于制备其他铁盐，如硫酸铁铵。
d. 氢氧化亚铁：化学式为Fe(OH)2，是一种淡绿色的沉淀。
它是一种较弱的碱性物质，可以中和酸，生成相应的盐。
e. 碳酸亚铁：化学式为FeCO3，是一种白色沉淀。
碳酸亚铁是一种较不稳定的化合物，在空气中很容易分解。
5. 铁的应用铁的应用非常广泛，从建筑结构到汽车制造，都离不开铁及其合金。
铁合金，如不锈钢、铸铁等，具有良好的强度和耐腐蚀性，广泛用于工业领域。
此外，铁还用于制造磁铁、电子产品、农业肥料等。
以上便是有关高一铁元素及其化合物的知识点的汇总。
通过了解铁的基本性质、化合价和常见化合物，我们可以更好地理解铁及其化合物在生活和工业中的应用。
同时，铁元素的研究和应用也是化学领域不可忽视的一部分。
2018~2020年高考化学真题 元素及其化合物知识的综合应用汇编(习题版)
2018~2020年高考化学真题元素及其化合物知识的综合应用1．[2020新课标Ⅱ]化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。
氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。
回答下列问题：（1）氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图(a)所示的装置来制取。
装置中的离子膜只允许______离子通过，氯气的逸出口是_______（填标号）。
（2）次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数δ[δ(X)=XHClO ClOcc c（）（）+（），X为HClO或ClO−]与pH的关系如图(b)所示。
HClO的电离常数K a值为______。
（3）Cl2O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应为歧化反应（氧化剂和还原剂为同一种物质的反应）。
上述制备Cl2O的化学方程式为______。
（4）ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。
一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液。
上述过程中，生成ClO2的反应属于歧化反应，每生成 1 mol ClO2消耗NaClO2的量为_____mol；产生“气泡”的化学方程式为____________。
（5）“84消毒液”的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是______（用离子方程式表示）。
工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000 kg该溶液需消耗氯气的质量为____kg（保留整数）。
2．[2020江苏卷]吸收工厂烟气中的SO2，能有效减少SO2对空气的污染。
氨水、ZnO水悬浊液吸收烟气中SO2后经O2催化氧化，可得到硫酸盐。
已知：室温下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水；溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-的物质的量分数随pH的分布如图-1所示。
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元素及其化合物知识的综合应用（1）
1、醋酸亚铬[（CH 3COO ）2Cr·2H 2O ］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。
一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。
实验装置如图所示。
回答下列问题：学科%网
（第1题图） （第5题图）
（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_________。
仪器a 的名称是_______。
（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c 中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3。
①c 中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_________。
②同时c 中有气体产生，该气体的作用是_____________。
（3）打开K3，关闭K1和K2。
c 中亮蓝色溶液流入d ，其原因是________ ；d 中析出砖红色沉淀。
为使沉
淀充分析出并分离，需采用的操作是___________、_________、洗涤、干燥。
（4）指出装置d 可能存在的缺点______________。
2、我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。
一种以闪锌矿（ZnS ，含有SiO 2和少量FeS 、CdS 、PbS 杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：
相关金属离子[c 0(M n +
)=0.1 mol·
L –1]形成氢氧化物沉淀的pH 范围如下：
回答下列问题：
（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为_______________________。
（2）滤渣1的主要成分除SiO 2外还有___________；氧化除杂工序中ZnO 的作用是____________，若不通
入氧气，其后果是________________。
（3）溶液中的Cd 2+
可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为_________________。
（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为______________；沉积锌后的电解液可返回_______
工序继续使用。
3
、K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O （三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。
回答下列问题：
（1）晒制蓝图时，用K 3[Fe(C 2O 4)3]·
3H 2O 作感光剂，以K 3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。
其光解反应的化学方程式为：2K 3[Fe(C 2O 4)3]
2FeC 2O 4 +3K 2C 2O 4 +2CO 2↑；显色反应的化学方程式为______________。
（2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。
①通入氮气的目的是________________________________________。
②实验中观察到装置B 、F 中澄清石灰水均变浑浊，装置E 中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有___________、___________。
③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是_________________________________________。
④样品
完
全分解后，装置A 中的残留物含有FeO 和Fe 2O 3，检验Fe 2O 3存在的方法是：_____________________________________。
（3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
①称量m g 样品于锥形瓶中，溶解后加稀H 2SO 4酸化，用c mol·
L –1 KMnO 4溶液滴定至终点。
滴定终点的现象是___________________________。
②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。
加
稀H 2SO 4酸化，用c mol·
L –1 KMnO 4溶液滴定至终点，消耗KMnO 4溶液V mL 。
该晶体中铁的质量分数的表达式为________________________________。
4、硫代硫酸钠晶体（Na 2S 2O 3·5H 2O ，M =248 g·mol −1）可用作定影剂、还原剂。
回答下列问题：
（1）已知：K sp (BaSO 4)=1.1×10−10，K sp (BaS 2O 3)=4.1×10−5。
市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列
试剂设计实验方案进行检验：
试剂：稀盐酸、稀H 2SO 4、BaCl 2溶液、Na 2CO 3溶液、H 2O 2溶液
（2）利用K 2Cr 2O 7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。
测定步骤如下：
①溶液配制：称取
1.2000 g 某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在__________中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL 的_________中，加蒸馏水至____________。
②滴定：取0.00950 mol·L −1的K 2Cr 2O 7标准溶液20.00 mL ，硫酸酸化后加入过量KI ，发生反应： Cr 2O 72−+6I −+14H +3I 2+2Cr 3++7H 2O。
然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：
I 2+2S 2O 32−
S 4O 62−+2I −。
加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液__________，即为终点。
平
行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL ，则样品纯度为_________%（保留1位小数）。
5、（14分）KIO 3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。
回答下列问题：
（1）KIO 3的化学名称是_______。
（2）利用“KClO 3氧化法”制备KIO 3工艺流程如下图所示：
“酸化反应”所得产物有KH(IO 3)2、Cl 2和KCl 。
“逐Cl 2”采用的方法是________。
“滤液”中的溶质主要是_______。
“调pH”中发生反应的化学方程式为__________。
（3）KIO 3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。
①写出电解时阴极的电极反应式______。
②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_________，其迁移方向是由_____________。
③与“电解法”相比，“KClO 3氧化法”的主要不足之处有______________（写出一点）。
6、磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：
已知：磷精矿主要成分为Ca 5(PO 4)3(OH)，还含有Ca 5(PO 4)3F 和有机碳等。
溶解度：Ca 5(PO 4)3(OH)<CaSO 4·0.5H 2O
（1）上述流程中能加快反应速率的措施有__________。
（2）磷精矿粉酸浸时发生反应：
2Ca 5(PO 4)3(OH)+3H 2O+10H 2SO 4
△
10CaSO 4·0.5H 2O+6H 3PO 4
①该反应体现出酸性关系：H
3PO 4__________H 2SO 4（填“>”或“<”）。
②结合元素周期律解释①中结论：P 和S 电子层数相同，__________。
（3）酸浸时，磷精矿中Ca 5(PO 4)3F 所含氟转化为HF ，并进一步转化为SiF 4除去。
写出生成HF 的化学方程式：
__________。
（4）H 2O 2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO 2脱除，同时自身也会发生分解。
相同投料比、相同反应时间，不
同温度下的有机碳脱除率如图所示。
80℃后脱除率变化的原因：____________________。
（5）脱硫时，CaCO 3稍过量，充分反应后仍有24
SO
残留，原因是__________；加入BaCO 3可进一步提高硫的脱除率，其离子方程式是____________________。
（6）取a g 所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用b mol·L −1NaOH 溶液滴定至终点时生成Na 2HPO 4，消耗NaOH 溶液c mL 。
精制磷酸中H 3PO 4的质量分数是________。
（已知：H 3PO 4摩尔质量为98 g·mol −1）。