专题四 分子空间结构与物质性质复习

键，未参与杂化的轨道形成π 键
2. 确定分子空间构型的其它方法 ⑴实验方法:红外光谱、晶体的X衍射、核磁共振 ⑵确定分子空间构型的简易方法——价电子对互斥理论 n＝
中心原子A的价电子数＋每个配位原子B提供的价电子数×m
2
分子空间构型 实例 BeCl2 CO2、HgCl2 BF3
价电子 对数 成键电子对数 孤电子对数
2
2 3
0 0
直线形 平面三角形 四面体形 三角锥形
3
BCl3 CH4
NH3 H2O
4
0 1
2
CCl4
PCl3 H2S
4
3
2
V形
3.等电子原理 二、分子的极性
1. 双原子分子：取决于共价键的极性 2. 多原子共价分子：取决于分子的空间构型
典型分子 双原子分子 三原子分子 四原子分子 五原子分子 HCl CO2、CS2、BeCl2 H2O、H2S BF3、BCl3 NH3、PCl3 CH4、CCl4 CH3Cl、CHCl3 分子空间构型 直线形 直线型形 V型形 平面三角形 三角锥形 正四面体形 四面体形
5. 下列叙述中正确的是 A．分子中含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．由极性键构成的分子一定是极性分子 C．以离子键结合的化合物一定是离子化合物 D．非极性分子中可能存在极性键
6．下列叙述中，正确的是 A．以非极性键结合的双原子分子一定是非极性分子 B．以极性键结合的分子一定是极性分子 C．非极性键只存在于双原子单质分子中 D．非极性分子中一定含有非极性共价键 7.NCl3是一种黄色油状液体，测得其分子具有三角锥形结 构。下列对NCl3的有关叙述中，正确的是 A．是一种极性分子 B．是非极性分子 C．易溶解于CCl4中 D．其挥发性比PCl3大
专题四 复习 分子空间结构与物质性质
分子构型与物质的性质 一、分子的空间构型
1. 杂化 原子形成分子时，同一原子中不同类型、能量相近 的原子轨道重新组合成一组新轨道的过程。 ⑴ 常 见 参与杂化的轨道 1个s+1个p 杂 2 杂化轨道数 化 成键轨道夹角 轨 180° 道 直线形 分子空间构型 的 比 BeCl2 实例 较： C2H2
1．下列有关杂化轨道的说法不正确的是 A．原子中能量相近的某些轨道，在成键时能重新组合成能 量相等的新轨道 B．轨道数目杂化前后可以相等，也可以不等 C．杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小 排斥原理 D．杂化轨道只用于形成σ键或容纳未参加成键的孤电子对 2. 下列说法中，正确的是 A．PCl3分子是三角锥形，这是因为PCl3中的P原子以sp2杂 化的结果 B．sp3杂化轨道是由1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3 杂化轨道 C．凡中心原子采取sp3杂化的分子，其几何构型都是四面体 D．AB3的分子空间构型必为平面三角形
8. 根据等电子原理，判断下列有关说法中，错误的是 A．B3N3H6分子中各原子均在同一平面上 B．B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应 C．H3O＋和NH3是等电子体，均为三角锥形 D．CH4和NH4＋是等电子体，均为正四面体结构 9. 中学课堂实验提到：让蒸馏水通过酸式滴定管慢慢下流 如线状，把摩擦带电的玻璃棒靠近水流，发现水流的方向 发生偏转。如果把盛在玻璃容器中的蒸馏水置于强磁场的 两极之间，蒸馏水的体积是 （增大、缩小还是保持 不变），简述原因： 。
杂化轨道类型
sp
sp2
1个s+2个p 3 120° 平面三角形 BF3 C2H4 C6H6
sp3
1个s+3个p 4 109.5° 正四面体 CH4 CCl4
⑵杂化轨道的要点
原子形成分子时，是先杂化后成键
同一原子中不同类型、能量相近的原子轨道参与杂化
杂化前后原子轨道数不变 杂化后形成的杂化轨道的能量相同 杂化后轨道的形状、伸展方向发生改变 杂化轨道参与形成σ
内界 外界
［Cu(NH3)4］SO4
中 心 原 子 配 配 位 位 体 数
2. 配合物的结构
配位数 中心原子杂化 空间构型
直线形
实例
［Ag(NH3)2］＋
2
sp
4
6 8
sp3
正四面体形
正方形 正八面体形
［Zn(NH3)4 ］ 2＋
［Cu(NH3)4］2＋ ［AlF6］3-
3.同分异构现象——顺反异构、配位原子异构 4. 配合物的稳定性
3. 在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是 A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键 C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的 2p轨道形成的π键 D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的 2p轨道形成的π键 4. 有关苯分子中的化学键描述正确的是 AБайду номын сангаас每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键 B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键 Ｃ．碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个σ键 Ｄ．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键
分子极性
有 无 有 无 有 无 有
3. 相似相溶
配合物
1. 配合物的组成 由提供孤电子对的配体与接收孤电子对的中心原子以配 位键结合形成的化合物称为配合物。 中心原子：含有价层空轨道的阳离子或原子。可是金属元素 或非金属元素，也可是主族元素或过渡元素。 配位体：提供孤电子对的原子、分子或离子 配位数：提供孤电子对形成配位键的数目。
10. 能区别[Co(NH3)4Cl2]Cl和[Co(NH3)4Cl2]NO3两种溶液 的试剂是 A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液 C．CCl4 D．浓氨水
11. 有两种化合物，A：COCl3· 5NH3· 2O； H B：COCl3· 5NH3· 2O，根据下面的实验结果，确定它们 H 的 络离子、中心离子和配体。 ⑴分别取A和B的固体于试管中微热，A中未见明显现象， B中试管口出现少量水珠。 ⑵向A和B的溶液中加入AgNO3溶液后均有AgCl沉淀。 ⑶沉淀过滤后，分别向滤液中加AgNO3溶液均无变化， 但加热煮沸，B溶液中又有AgCl沉淀生成，其沉淀量为原来 B溶液中AgCl的一半。 又已知该化合物中心离子配位数均为6，试写出A、B的 化学式： A ____________，B ______________。