高2020届高2017级高三选择题专项训练23(学生版)

2020届高考二轮复习非选择题强化训练三

26.以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分为Na2Cr2O7·2H2O)，其主要工艺流程如下：

查阅资料得知：

ⅰ.常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3＋转化为CrO2－4。

ⅱ.

回答下列问题：

(1)反应之前先将矿石粉碎的目的是_______________________________________________。

(2)步骤③加的试剂为____________，此时溶液pH要调到5的目的_______________________。

(3)写出反应④的离子反应方程式：

________________________________________________________________________。

(4)⑤中酸化是使CrO2－4转化为Cr2O2－7，写出该反应的离子方程式：

________________________________________________________________________。

(5)将溶液H经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即得红矾钠粗晶体，精制红矾钠粗晶体需

要采用的操作是__________(填操作名称)。

27.氰化钠(NaCN)是一种基本化工原料，同时也是一种剧毒物质。一旦泄漏需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或过硫酸钠(Na 2S 2O 8)溶液来处理，以减轻环境污染。

Ⅰ.(1)NaCN 用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式是______________________________________________________________________。 Ⅱ.工业制备过硫酸钠的反应原理如下：

主反应：(NH 4)2S 2O 8＋2NaOH =====55℃

Na 2S 2O 8＋2NH 3↑＋2H 2O 副反应：2NH 3＋3Na 2S 2O 8＋6NaOH =====90℃

6Na 2SO 4＋6H 2O ＋N 2

某化学小组利用上述原理在实验室制备过硫酸钠，并用过硫酸钠溶液处理含氰化钠的废水。 实验一：实验室通过如下图所示装置制备Na 2S 2O 8。

(2)装置中盛放双氧水的仪器名称是________。

(3)装置a 中反应产生的气体需要持续通入装置c 的原因是___________________。 (4)上述装置中还需补充的实验仪器或装置有________(填字母)。 A.温度计

B.洗气瓶

C.水浴加热装置

D.环形玻璃搅拌棒

实验二：测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。 已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50 mg·

L －

1。 ②Ag ＋＋2CN －===[Ag(CN)2]－，Ag ＋＋I －===AgI↓，AgI 呈黄色，且CN －优先与Ag ＋

反应。

实验如下：取1 L 处理后的NaCN 废水，浓缩为10.00 mL 置于锥形瓶中，并滴加几滴KI 溶液作指示剂，用1.0×

10－3mol·L －1的标准AgNO 3溶液滴定，消耗AgNO 3溶液的体积为5.00 mL 。 (5)滴定终点的现象是__________________________________________________________。 (6)处理后的废水是否达到排放标准？________(填“是”或“否”)。

Ⅲ.(7)常温下，含硫微粒主要存在形式受pH影响。利用电化学原理，用惰性电极电解饱和NaHSO4溶液也可以制备过硫酸钠。已知在阳极放电的离子主要为HSO－4，则阳极反应方程式为

______________________________________________________________________。

28.Ⅰ.已知：①NaHCO3(s)===Na＋(aq)＋HCO－3(aq)ΔH＝＋18.81 kJ·mo1－1

②Na2CO3(s)===2Na＋(aq)＋CO2－3(aq)ΔH＝－16.44 kJ· mol－1

③2NaHCO3(s)===Na2CO3(s)＋CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝＋92.34 kJ·mol－1

(1)资料显示，NaHCO3固体加热到100 ℃发生分解，但是加热NaHCO3溶液不到80 ℃就有大量CO2气体放出，用反应热角度说明原因_______________________________________________________。

(2)NaHCO3溶液中主要存在2种化学平衡：a.HCO－3+H2O⇌H2CO3+OH－，b.2HCO－3⇌CO2－3+H2O+CO2。根据理论计算0.10 mol·L－1NaHCO3溶液中2个反应的转化率随温度变化如图1所示(不考虑相互影响)：

①计算25 ℃ 0.10 mol·L－1NaHCO3溶液中CO2与H2CO3的总浓度最大可能为_______mol·L－1。

②加热蒸干NaHCO3溶液最后得到的固体是________。

③25 ℃时0.10 mol·L－1的NaHCO3溶液的pH＝8.3，加热到4 min时溶液沸腾，后保温到7 min。已知常温下Na2CO3溶液浓度和pH的关系如下表(忽略温度对K w的影响)：

请在图2中作出3

Ⅱ.研究得出当甲烷分解时，几种气体平衡时分压(Pa)与温度(℃)的关系如图3：

(1)T1℃时，向1 L恒容密闭容器中充入0.3 mol

CH4，只发生反应2CH4(g)⇌C2H4(g)＋2H2(g)，达

到平衡时，

c(C2H4)＝c(CH4)，CH4的平衡转化率为

__________________；

上述平衡状态某一时刻，若改变温度至T2℃，CH4

以0.01 mol·L－1·s－1的平均速率增多，经t s后再次

达到平衡，且平衡时，c(CH4)＝2c(C2H4)，则t＝

__________________s。

(2)列式计算反应2CH4(g)⇌C2H2(g)＋3H2(g)在图3中A点温度时的平衡常数K＝_________________ (用平衡分压代替平衡浓度计算，lg 0.05＝－1.3)。

(3)由图3可知，甲烷裂解制乙炔有副产物乙烯生成，为提高甲烷制乙炔的转化率，除改变温度外，还可采取的措施有_____________________________________________________________________。