常见碱的物理性质
中考化学碱及其性质知识点整理
中考化学碱及其性质知识点整理1.碱：溶于水后解离出的阴离子全部为氢氧根离子（OH -）。
2.常见的碱：氢氧化钠（NaOH ）、氢氧化钙（Ca(OH)2）、氢氧化钾（KOH ）氢氧化钡（Ba(OH)2）3.氢氧化钠（火碱、烧碱、苛性钠）的性质：物理性质：白色固体、易溶于水，溶解时放出大量的热，易吸收空气中的水蒸气而潮解化学性质：腐蚀性（不慎沾到皮肤应用大量水冲洗，涂上硼酸） 4.氢氧化钙（熟石灰、消石灰）的性质：物理性质:白色粉末状、微溶于水、水溶液俗称石灰水 化学性质：腐蚀性氢氧化钙的制备可由生石灰(CaO)与水反应得到： CaO + H 2O === Ca(OH)2 生石灰 熟石灰 氧化钙溶于水放出大量的热 5.钙三角①Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3↓+ H 2O②CaCO 3=====CaO +CO 2 ↑③CaO + H 2O = Ca(OH)26.碱的通性（碱都可以解离出OH -，导致他们化学性质相似） （1）能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红①CO 2③H 2O高温 Ca(OH)2 CaOCaCO 3②高温（2）与某些非金属氧化物反应，生成盐和水（碱+非金属氧化物=盐+水）2NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O Ca(OH) 2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O Ca(OH) 2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O （3）与某些盐反应，生成新的盐和新的碱（盐+碱=新盐+新碱）2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl Ca(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+CaCl2现象：产生蓝色沉淀3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3CaCl2现象：产生红褐色沉淀(第四节内容)（4）酸与碱反应生成盐和水（酸+碱==盐+水）NaOH+HCl = NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4= Na2SO4+2H2O7.碱的差异性：（碱中的金属阳离子参与反应）Ca(OH)2 + Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaOH现象：产生白色沉。
碱的性质
五种可溶性碱：
例1 下列物质久置于敞口容器中，发生变质的是
【练习4】化学反应往往伴随着发生一些现象，但
明CO2和NaOH发生了现象说明
你认为能达到实验设计要求的是（）
）同学们通过分析讨论，认为第一组的实验中产生液面上升这种现象的原因可能是有两种：一种是二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，你认为还有另一种是________________________________________。
和NaOH溶液已经发生了反应，请你设计一个实验进行验证。
方法回顾
＜用时3-5分钟！＞
1．下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是
本节课我们学习了：
身边化学
“生命活动与pH”。
九年级化学常见的碱和碱的通性
九年级化学常见的碱通性(2019年11月整理)
造商——第三仪表厂（成立于1925年），长期作为我国三大仪器仪表制造基地之一。现已 发展为中国工业自动化领域唯一同时具有系统、仪表
和执行器结构最优、系统 成套综合制造能力最强的工业IT企业，上海市高新技术企业、公开发行A、B股的 股份制上市公司。
跟非金属氧化物的反应
跟酸的反应 跟某些盐的反应
氢氧化钠跟酸类起中和反应， 生成盐和水。
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 2NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
2、化学性质
跟酸碱指示剂的反应 跟非金属氧化物的反应 跟酸的反应 跟某些盐的反应
氢氧化钠跟盐类（含钠、钾或铵等的盐除 外）起反应，新碱（一般不溶于水）和新 盐。 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na 2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 ↓+3NaCl
④水溶液有涩味，有滑腻 感；
⑤具有强烈的腐蚀性。
在使用氢氧化钠 时必须十分小心， 防止皮肤、衣服 被它腐蚀，更应 防止溅到眼睛里。
2、化学性质
跟酸碱指示剂的反应 跟非金属氧化物的反应 跟酸的反应 跟某些盐的反应
氢氧化钠溶液能够使 紫色石蕊试液变成蓝 色，使无色的酚酞试 液变成红色。
； 上海自动化仪表三厂简称“上海自仪三厂和上海仪表三厂”是上海自动化仪表有限公司分公司 专业研发生产热电阻,热电偶,
2、化学性质
跟酸碱指示剂的反应
跟非金属氧化物的反应
跟酸的反应 跟某些盐的反应
氢氧化钠能跟非金属氧化物反 应，生成盐和水。
常见的碱
一、常见碱的物理性质1．氢氧化钠（NaOH）①俗名：火碱、烧碱、苛性钠②氢氧化钠是白色固体，极易溶于水，溶解时放出大量的热，易吸收水分而潮解，水溶液有涩味和滑腻感。
说明:溶于水会放热的物质有：浓硫酸、氢氧化钠固体、氧化钙若碱溶液沾到皮肤上，要先用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液氢氧化钠是一种碱性干燥剂干燥范围：碱性气体(NH3)中性气体(H2、O2、N2等)注意；不能干燥酸性气体(HCl、CO2、SO2、H2S等) 2．氢氧化钙[Ca(OH)2]①俗称：熟石灰、消石灰②白色固体，微溶于水，水溶液叫石灰水。
溶解度与温度成反比！③用途: 建筑上:作建筑材料工业上:制漂白粉农业上:改良土壤酸性、配制波尔多液！④制取: CaCO3==CaO+CO2↑CaO+H2O== Ca(OH)23、氨水①氨气(NH3)的水溶液②氨水为无色透明的液体,是一种弱碱，易挥发，有腐蚀性。
4、碱的物理通性①Fe(OH)3—红褐色Cu(OH)2—蓝色其余碱的固体为白色②NaOH 、KOH 、Ca(OH)2 、Ba(OH)2都能溶于水其余碱的固体都不溶于水二、常见碱的化学性质碱类物质具有相似的化学性质原因:水溶液中都有OH—1、碱溶液与指示剂的反应碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝,使无色的酚酞试液变红2、碱溶液与某些盐溶液反应2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2现象:有蓝色沉淀产生,溶液由蓝色转变为无色3NaOH+FeCl3==3NaCl+Fe(OH)3现象:有红褐色沉淀产生,溶液由黄色转变为无色Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3 ↓+2NaOH现象:有白色沉淀产生工业上用此反应制少量的氢氧化钠碱溶液+某些盐交换成分新碱+新盐3、碱与酸的反应碱+ 酸交换成分盐+H2O4、碱溶液与某些非金属氧化物的反应石灰水与二氧化碳的反应CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O氢氧化钠与二氧化硫的反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 工业上利用此反应吸收SO2，减少酸雨的形成工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体,如：H2S、SO2、HCl.氢氧化钠与三氧化硫的反应SO3+2NaOH=Na2SO4（硫酸钠）+H2O氢氧化钠与二氧化碳的反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O归纳：①碱溶液+非金属氧化物盐+H2O 此类反应不是复分解反应②大多数非金属氧化物能和水发生反应CO2+H2O==H2CO3SO2+H2O==H2SO3（亚硫酸）SO3+H2O==H2SO4（硫酸）氢氧化钠和氢氧化钙的性质比较注意：⑴只有可溶性碱才能满足以上四条性质，难溶性碱只能与酸反应⑵碱和盐能发生反应的首要条件是反应物必需都可溶。
常见的碱
（4）碱与某些盐反应反应生成 碱和盐
碱 + 盐） 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 蓝色沉淀 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH 白色沉淀
（碱 + 盐
化学性质？ 不同的碱为什么也有相似 + HCl → H + Cl 的化学性质？
H2SO4→2H + SO4
注意：
如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较 多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
• 问：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣 服上，应该如何处理呢？ • 应立即用大量的水冲洗， 然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液。
肥皂
NaOH
印染
石油 纺织 造纸 含NaOH
（二）氢氧化钙[ Ca(OH)2 ]
1：俗称：熟石灰 消石灰 2：物理性质： （1）是白色固体 （2）微溶于水。溶解度随温度 升高而
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 用稀盐酸和石灰水检验
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2O
能力提升练习
在某些食品的包装袋内，有一个装有白色 颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂， 主要成分生石灰” （1）为什么生石灰可作干燥剂？ 因为生石灰能吸收水分，和水发生化 学反应 （2）如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过 一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒粘 在一起成为块状。这是为什么？试写出有 关反应的化学方程式。
【思考】 你有几种方法区分氢氧化钠溶液和 氢氧化钙溶液？
（1）分别通入二氧化碳 (2) 分别滴加碳酸钠溶液 (3) ?
想一想？氢氧化钠固体长期敞口放置在 空气中会含 有那种杂 质？为什么？如何检验所含的 杂质？
常见的碱及碱的性质
实验
实验操作
1 向盛有NaOH溶液 的试管里通入CO2
2 向盛有NaOH溶液的 塑料瓶里通入CO2
3 ……
实验现象 无现象 塑料瓶瘪了
结论 发生反应
2NaOH+CO2 = Na2CO3 + H2O
在虾仁、蹄筋、海参、牛百叶等水发产品 中加入火碱后，可以使重量增加5到7倍，肉体 水分不易出去。产品保质期可延长3至5倍，产 品外观肉体饱满，光泽更佳。因而，一些没有 冷冻保存条件且又想牟取不义之财的商贩，就 很自然地用火碱浸泡水产品，既卖出好价钱， 又不易被消费者察觉。如果告诉你，火碱浸泡 的水产品会使人中毒，你还会吃得放心么？
谢谢大家！
探究性作业
1.为什么课本选取生
锈铁钉、碳酸钙和氯化铜 溶液来进行碱的性质探究 对比？每一种具体物质背 后代表的是哪类物质？你 能总结出碱的通性吗？
探究性作业
2、酸碱盐之间发生
的复分解反应，其微 观实质是什么？
Na2SO4与HCl之间能 否发生反应？
实验探究
向盛有NaOH溶液的试管里发生了反应?
二、碱的性质
常见的碱:
氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钾 氨水
NaOH Ca(OH)2
KOH NH3·H2O
（一）氢氧化钠和氢氧化钙：
1、NaOH和Ca(OH)2的物理性质
氢氧化钠
氢氧化钙
颜色、状 态
白色固体
白色固体
溶解性
易溶于水，放热 微溶于水，水溶液称石灰水
露置于空 气中的变 化
俗称
易吸水而潮解,易与CO2 反应而变质（密封保存）
H2CO3
钾钠硝酸（铵盐）溶， 盐酸除银汞， 还有氢氧类，溶有钾钠钡， 再说硫酸盐，不溶钡和铅， 最后说碳酸，溶有钾钠铵。
【物理知识点】碱的物理性质和用途
【物理知识点】碱的物理性质和用途
常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾等等。
氢氧化钙的物理性质是在常温下是
细腻的白色粉末，微溶于水，溶解度随温度的升高而下降。
不溶于醇，能溶于铵盐、甘油，能与酸反应，生成对应的钙盐。
氢氧化钙在工业中有广泛的应用，它是常用的建筑材料，
也用作杀菌剂和化工原料等。
1.物理性质：氢氧化钠为白色半透明结晶状固体。
其水溶液有涩味和滑腻感。
氢氧化
钠在空气中易潮解，故常用固体及浓氢氧化钠做干燥剂。
极易溶于水，溶解时瞬间放出巨
量的热。
易溶于乙醇、甘油。
2.用途：氢氧化钠(NaOH)的用途极广。
用于生产纸、肥皂、染料、人造丝，冶炼金属、石油精制、棉织品整理、煤焦油产物的提纯，以及食品加工、木材加工及机械工业等方面。
1.物理性质：白色斜方结晶，工业品为白色或淡灰色的块状或棒状。
易溶于水，溶
解时放出大量溶解热，溶于乙醇，微溶于醚。
易潮解，有极强的吸水性。
2.用途：用于电镀、雕刻、石印术等。
用作钾盐生产的原料，如高锰酸钾、碳酸钾等。
在纺织工业中，用于印染、漂白和丝光，并大量用作制造人造纤维、聚酯纤维的主要原料，也用于用于制造三聚氰胺染料。
感谢您的阅读，祝您生活愉快。
常见的碱
一、氢氧化钠（NaOH）1、氢氧化钠的物理性质。
(l)白色固体，能吸收空气中水分而潮解。
(2)极易溶于水，溶解时放出大量热。
(3)水溶液有涩味和滑腻感。
(4)有强烈的腐蚀性。
NaOH俗称苛性钠、火碱、烧碱的原因，氢氧化钠为何可做干燥剂？2、氢氧化钠的化学性质：（1）氢氧化钠与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变，无色酚酞试液变（2）氢氧化钠与非金属氧化物，生成苛性钠暴露在空气中变质：NaOH + CO2－苛性钠吸收二氧化硫气体：NaOH + SO2－苛性钠吸收三氧化硫气体：NaOH + SO3－消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2－（3）氢氧化钠与酸发生中和反应，生成硫酸和烧碱反应：H2SO4 + NaOH －硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH －（4）氢氧化钠与某些盐反应，生成氢氧化钠与硫酸铜：NaOH + CuSO4－氢氧化钠与氯化铁：NaOH + FeCl3－二、氢氧化钙[Ca(OH)2]氢氧化钙[Ca(OH)2]的形成：高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑CaO+H2O==Ca(OH)2 溶于水放出大量的热1、氢氧化钙的物理性质：白色固体（粉末）微溶于水（在水中溶解度随温度升高而减小）有腐蚀性，水溶液有滑腻感。
2、化学性质：（1）：与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变，无色酚酞试液变（2）：与非金属氧化物反应，生成Ca(OH)2+CO2－Ca(OH)2 + SO2－（3）：与酸发生中和反应，生成Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OCa(OH)2+ HCl－（4）：与某些盐反应，生成注意：两种反应物必须是溶液，生成物必须要有一种是难溶的。
氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3－氢氧化钙的用途：三、碱的命名：一般叫氢氧化某，如果不同化合价的，低价的叫氢氧化亚某，如：Fe(OH)3叫氢氧化铁，Fe(OH)2叫氢氧化亚铁四、碱的通性：碱有相似化学性质原因：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变成色，无色酚酞试液变成色。
碱性质总结
碱性质总结碱的定义碱是指能够与酸反应生成盐和水的化合物。
在化学中，碱是指能够释放氢氧根离子（OH-）的化合物。
它们通常具有较高的pH值，呈现碱性。
碱的性质碱的物理性质1.碱的味道苦涩。
碱性物质常具有苦涩的味道，如肥皂、氢氧化钠等。
2.碱的溶解度较高。
大部分碱都能溶解于水中，形成碱性溶液。
碱的化学性质碱具有以下几种重要的化学性质：1.碱与酸反应。
碱与酸反应产生盐和水，这个过程称为中和反应。
中和反应是化学实验中常见的现象，例如氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水：NaOH + HCl → NaCl + H2O2.硬水软化。
碱性物质可以与含有大量钙和镁离子的硬水发生反应，软化水质。
例如，氢氧化钠可以与硬水中的钙离子反应生成钙碱：Ca2+ + 2OH- → Ca(OH)23.腐蚀作用。
浓碱具有强腐蚀性，可以腐蚀金属、动植物的组织等。
因此在使用和储存碱性物质时，需要注意安全措施。
4.碱的电离。
碱能够在水中电离产生氢氧根离子（OH-）。
在水中，碱性物质会形成碱性溶液，pH值大于7。
5.碱的中和能力。
碱具有较强的中和能力，可以中和酸性物质或酸性溶液中的氢离子，使溶液的pH值上升。
这是因为碱中的氢氧根离子可以与氢离子结合，形成水分子。
常见的碱性物质氢氧化钠（NaOH）氢氧化钠（NaOH）是一种强碱，呈固体状存在，通常称为石碱。
它在水中能够完全离解，产生氢氧根离子（OH-）。
氢氧化钠在日常生活中被广泛应用，如制造肥皂、纸浆和纸张的生产等。
氢氧化钙（Ca(OH)2）氢氧化钙（Ca(OH)2），常称石灰，是一种弱碱。
它的水溶液被称为石灰水。
氢氧化钙在建筑工程中被用作粉状石灰，用于制备砂浆、混凝土等。
氨水（NH3·H2O）氨水（NH3·H2O）是一种弱碱溶液。
它是氨气溶于水中形成的溶液，常用于实验室中作为中和酸性溶液的试剂。
磷酸（H3PO4）磷酸（H3PO4）是一种呈酸性的物质，但它的某些性质使其具有碱的特性。
常见的碱碱的通性
常见的碱碱的通性一、氢氧化钠（N a OH）：俗名又叫苛性钠.火碱.烧碱1、物理性质：纯净的氢化钠是色体，溶于水，溶解时放出，它的水溶液有涩味和油腻感，易潮解.（潮解是指物质在空气中容易吸收水分，在其表面形成溶液的现象，属于变化）因此氢氧化钠可作某些气体的干燥剂.2、化学性质：（1）与指示剂的反应：氢氧化钠能使紫色的石蕊试液变，使无色的酚酞试液变（2）与非金属氧化物的反应：化学方程式与二氧化硫的反应与二氧化碳的反应问题：氢氧化钠为什么要密封保存？敞口放置的氢氧化钠最终会变成什么？如何用实验的方法证明氢氧化钠已变质？（3）与酸的反应：与酸会发生中和反应，写出与硫酸，与硝酸反应的化学方程式（4）与某些盐的反应化学方程式实验现象与硫酸铜溶液的反应与氯化铁溶液的反应3、用途：二、氢氧化钙（C a(OH) 2）俗名熟石灰.消石灰生石灰（C a O）跟水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，写出化学方程式1、物理性质：氢氧化钙是色状固体，溶于水，它的溶液俗称石灰水2、化学性质：（1）与指示剂的反应：氢氧化钙能使紫色的石蕊试液变，使无色的酚酞试液变（2）与非金属氧化物的反应：化学方程式与二氧化碳的反应久盛石灰水的内壁有一层白膜，这层白膜是什么？用水冲洗不掉，应该用什么冲洗？写出上述反应的化学方程式. （3）与酸的反应：与酸会发生中和反应，在农业上常用来改良酸性土壤.写出与盐酸反应的化学方程式（4）与某些盐的反应化学方程式实验现象与碳酸钠溶液的反应这个反应工业上可用来制造氢氧化钠3、用途：（1）建筑业（2）工业（3）农业三、碱的命名：碱的命名是根据它的组成——氢氧根离子和金属离子的名称叫做＂氢氧化某＂，如M g(OH)2读做，C a(OH)2读做，如果有多种化合价，高价的读做氢氧化某，低价的读做氢氧化亚某.如F e(OH)3读做F e(OH) 2读做四、碱的通性：1、碱为什么具有通性？2、碱的通性（1）与指示剂的反应：氢氧化钠能使紫色的石蕊试液变，使无色的酚酞试液变（2）与非金属氧化物的反应：化学方程式氢氧化钙与二氧化碳的反应氢氧化钠与三氧化硫的反应酸性氧化物：（3）与酸会发生中和反应生成盐和水（4）与某些盐的反应生成另一种盐和另一种碱，反应前提是：反应物都可溶，生成物中至少有一种是沉淀.化学方程式实验现象与硫酸铜溶液的反应与氯化铁溶液的反应。
常见碱的实验报告
一、实验目的1. 了解常见碱的物理性质和化学性质。
2. 掌握碱的检验方法。
3. 通过实验，加深对碱的理解。
二、实验原理碱是一类在水溶液中能产生氢氧根离子（OH-）的化合物。
碱具有以下性质：1. 物理性质：碱多数为白色固体，易溶于水，溶解时放热。
2. 化学性质：碱能与酸反应生成盐和水，能与某些金属离子反应生成沉淀。
三、实验用品1. 试剂：NaOH（氢氧化钠）、KOH（氢氧化钾）、Ca(OH)2（氢氧化钙）、Ba(OH)2（氢氧化钡）、Na2CO3（碳酸钠）、NaHCO3（碳酸氢钠）。
2. 仪器：试管、烧杯、滴管、酒精灯、石棉网、pH试纸、玻璃棒、量筒、铁架台、胶头滴管、滤纸。
四、实验步骤1. 物理性质观察（1）取少量NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2固体于试管中，观察其颜色、状态、溶解性。
（2）取少量Na2CO3、NaHCO3固体于试管中，观察其颜色、状态、溶解性。
2. 化学性质实验（1）碱与酸反应取少量NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2固体于试管中，分别加入少量稀盐酸，观察现象。
（2）碱与金属离子反应取少量NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2固体于试管中，分别加入少量CuSO4溶液，观察现象。
（3）碱与酸碱指示剂反应取少量NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2固体于试管中，分别加入少量酚酞指示剂，观察现象。
（4）碱与碳酸氢钠反应取少量NaOH固体于试管中，加入少量NaHCO3固体，观察现象。
五、实验现象及结果1. 物理性质观察NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2均为白色固体，易溶于水；Na2CO3、NaHCO3均为白色固体，易溶于水。
2. 化学性质实验（1）碱与酸反应：加入稀盐酸后，NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2固体均产生气泡，说明碱与酸反应生成盐和水。
（2）碱与金属离子反应：加入CuSO4溶液后，NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2固体均产生蓝色沉淀，说明碱与金属离子反应生成沉淀。
碱的性质
例题
1.下列四种试剂中，不能使无色酚酞 试液变色的是（ C ） A. NaOH B. Ba(OH)2 C. Cu(OH)2 D. Na2CO3
小贴士：关于石蕊
石蕊是一种蓝紫色粉末，是 从石蕊地衣（右图）中提取 得到的色素，能部分溶于水， 不溶于酒精。是一种常用的 酸碱指示剂，变色范围是 pH=5.0-8.0。是一种弱的有 机酸，在酸碱溶液的不同作 用下，发生共轭结构的改变 而变色。
• 在这里，我们要说明，在生产碱石灰的过 程中，生石灰在碱的溶液中彻底地生成了 Ca(OH)2，而在200—250℃的条件下干燥， 远没有达到Ca(OH)2的分解温度(580℃)所 以碱石灰的主要成分是碱石灰主要成分为 Ca(OH)2和NaOH ，而不是CaO 和NaOH
氢氧化钠的保存方法
密封干燥保存，不能敞口放置，因为 NaOH易潮解，易与二氧化碳反应。 容器盖应用橡胶塞，否则玻璃仪器中的 活塞会和氢氧化钠反应，黏着于仪器上， 无法再次使用 。 （2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O 玻璃的主要成分为Si02 硅酸钠则是玻璃胶的 主要成分）
酚酞试液的变色范围：pH=8.2-10.0 酚酞指示剂的配制：取0.5g酚酞，用95% 乙醇溶解，并稀释至100mL，无需加水。
小贴士：酚酞在酸碱中的变化
二、碱的化学性质
【播放视频】
碱和某些金属氧化物（酸性氧化物） 的反应:CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
碱和某些金属氧化物（酸性氧化物） 的反应: CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
小贴士：酸性氧化物的化学性质
酸性氧化物能与水作用生成酸（SiO2不 能和水反应） 酸性氧化物能与碱作用生成盐和水 酸性氧化物与碱性氧化物反应生成盐和 水
1.4常见的碱(讲义)
浙教版九年级上册第一章第四节常见的碱【知识点分析】一.碱有哪些性质：1.碱（可溶）与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红2.碱（可溶）与酸性气体反应：2NaOH+SO2= Na2SO3+H2O 用来吸收大量使用化石燃料(主要是煤、石油)的工厂产生的废气中的二氧化硫3.碱与酸反应：生成盐和水：NaOH+HC1 = NaCl+H2O4.碱（可溶）与盐反应：生成盐和水：Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH二.常见的碱：1.氢氧化钠：（1）俗称：烧碱、火碱、苛性钠（2）物理性质：常态下为白色固体，易潮解(暴露在空气中容易吸收空气中的水分，表面潮湿而逐步溶解),极易溶于水且放出大量的热，水溶液有滑腻感、有涩味。
（3）化学性质：具有较强的腐蚀性，能腐蚀玻璃和皮肤等，具有碱的通性。
（4）用途：重要的化工原料,应用于造纸制铝、制皂精炼石油等工业;生活中可用来除油污等。
2.氢氧化钙：(1)俗称：熟石灰、消石灰。
(2)物理性质：常态下为白色粉末状固体，微溶于水(3)化学性质：有腐蚀性，可用来检验二氧化碳，具有碱的通性(4)用途：重要的建筑材料，也是一种工业原料。
可用来制作农药波尔多液还可以用于改良酸性土壤等。
(5)氢氧化钙的制取：用生石灰与水反应可得：CaO+H2O = Ca(OH)22.氨水：(1)氨水是氨气（NH3）的水溶液，主要成分为NH3.H2O或NH4OH(2)物理性质：常态下为无色透明液体，有刺激性气味、易挥发。
(3)化学性质：具有碱的通性，如氨水显碱性，能使指示剂变色，与酸反应生成铵盐可以用来制氮肥。
震荡和加热均可产生刺激性气味的气体三.碱的通性：1.与指示剂反应（碱需可溶）：使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红2.碱与酸反应：生成盐和水NaOH+HCl = NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O3.碱与非金属氧化物反应：2NaOH+SO2 = Na2SO3+H2OCa(OH)2 +CO2= CaCO3↓+H2O2NaOH+SiO2 = Na2SiO3+H2O（碱与玻璃反应，所以碱溶液不能用玻璃塞）4.可溶性碱与可溶性盐反应生成不溶性碱或生成氨气3NaOH+FeCl3 = Fe(OH)3↓+3NaClNaOH+NH4Cl=NH3↑+H20+NaCl【例题分析】一、选择题1．如图为测定动物呼吸作用的密闭实验装置，图中a为红墨水滴，b中装有NaOH溶液．随着小鼠呼吸作用的进行（装置内一直有足够多的气体供给小鼠呼吸所需），试推测玻璃管中的红墨水滴的移动方向是（）A．向左移动B．向右移动C．先向右再向左移动D．先向左再向右移动【答案】A【解析】小鼠呼吸会排出二氧化碳，呼吸消耗空气中的氧气呼出二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，使瓶内气体压强减小，所以实验过程中玻璃管中的红墨水左移。
碱及其性质
实验探究：认识NaOH和Ca(OH)2
颜 色 状 态 露置在空气 中的变化 在水中 头发丝在 的溶解 热的氢氧 情况 化钠溶液 中的变化
氢氧化钠 氢氧化钙
实验探究：认识NaOH和Ca(OH)2
颜 色 状 态 露置在空气 中的变化 在水中 头发丝在 的溶解 热的氢氧 情况 化钠溶液 中的变化 易溶于 头发丝逐 水 渐消失在 溶液中 放热
氢氧化钠
白 固 色 体
表面逐渐溶 解（潮解）
氢氧化钙
白 固 色 体
无明显现象
微溶于 水
二、碱的化学性质
1.与酸碱指示剂反应
能使紫色石蕊试液变蓝
能使无色酚酞试液变红
碱还能和哪些物质反应？
生锈铁钉
加入氢氧 化钠溶液 后的现象 加入氢氧 化钙溶液 后的现象
氯化铜溶液
碳酸钠溶液
碱还能和哪些物质反应？
生锈铁钉反应后来自溶液中离子种类发生改变
H2SO4 + KNO3 —— K2SO4 + HNO3 ×
H+、SO42－ K+、NO3－ K+、SO42－ H+、NO3－
反应前
反应后
溶液中离子种类没有改变
1．下列物质的名称、俗称、化学式对应关系 正确的一组是（ D ） A．氢氧化钠、熟石灰、Ca(OH)2 B．石灰水、熟石灰、Ca(OH)2 C．碳酸钠、火碱、Na2CO3 D．氢氧化钠、苛性钠、NaOH 2．用天平称量固体氢氧化钠时，应把氢氧化 钠放在（ C ） A．天平的托盘上 B．滤纸上 C．小烧杯内 D．试管中
盐
碱
非金属 氧化物
化 学 反 应 基 本 类 型
化合反应：A+B=AB
分解反应：AB=A+B 置换反应：A+BC=B+AC
常见碱、通性详解
如： CO2 、SO2 、 SO3、P2O5 等。 如：K2O 、Na2 O、 CaO、MgO 等。
如：CO 、NO2 NO、 等。
①溶于水放出大量热
②作气体干燥剂
生石灰（氧化钙） 生石灰、固体氢氧化钠； 不能干燥酸性气体 : 固体氢氧化钠 (HCl、CO2、SO2、H2S等) 浓硫酸 浓硫酸； 不能干燥碱性气体: (氨气NH3等)
物 质
物理性质 化学性质 制 法
用 途
三、碱的分类
按水溶性分
可溶性碱 不溶性碱 一元碱
碱
按氢氧根的个数分
二元碱 多元碱
按碱性强弱分 弱减
强碱
四、碱的命名
金属离子 + 氢氧根离子 命名 氢氧化某
氢氧化镁
Mg(OH)2
那么,Fe(OH)2和Fe(OH)3又该怎样区分命名呢?
把具有高价金属离子的碱叫做“氢氧化某” Fe(OH)3 氢氧化铁 把具有低价金属离子的碱叫做“氢氧化亚某” Fe(OH)2
在酸性土壤中加入熟石灰
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某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等 杂质，严重危害当地的生态环境，你会 怎样处理这些废水呢？
应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）进 行中和处理。
你能写出化学方程式吗？ Ca(OH)2 + H2 SO4 == CaSO4 + 2H2O
你知道它 的作用吗 ？
胃酸的主要成分是 盐酸 胃药胶囊的主要成分 氢氧化铝 氢氧化铝能中和胃酸 你能写出化学方程式吗？ Al(OH)3 + 3HCl==AlCl3 + 3H2O
氢氧化亚铁
1、如何检验二氧化碳气体？写出化学方程式。
CO 2 + Ca(OH)2 =CaCO3+H2O 2、除去一氧化碳中的二氧化碳，用什么 吸收好？写出相应的化学方程式。 CO2 +2 NaOH =Na2CO3+H2O 3、如何鉴别氢氧化钠与澄清石灰水？
常见的碱
。
复习巩固： 3．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名
苛性钠 、__________ 火碱 烧碱 叫做_________ 、_________ 。
吸收水分 它曝露在空气中时容易_______________ ，
溶解 表面潮湿并逐渐___________ ，这种现象叫做
潮解 ____________ ；因此，氢氧化钠可以作某些气体
一、常见的碱
1. 氢氧化钠（NaOH）
性质： ①白色固体 ②易潮解 ③溶解时放出大量的热。
①可钙[ Ca(OH)2 ] （1） Ca(OH)2 的制取 CaO + H2O = Ca(OH)2
（2） Ca(OH)2 的用途
放出大量的热。
建筑材料。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验CO2） 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H 2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
简单的方法是（ B A.滴入酚酞试液 B.滴入石蕊试液 C.滴入氯化钡溶液 ）
D.通入二氧化碳气体
2.（2010·长春中考）下列有关氢氧化钠和氢氧化 钙的说法中，正确的是（ D ）
A.物理性质完全相同
B.都常用于改良酸性土壤
C.它们的溶液可用盐酸区分
D.它们的溶液都能使无色酚酞试液变红
3.下列气体中，既能用固体NaOH干燥又能用浓H2SO4干 燥的是( D A.CO2 C.SO2 ) B.HCl D.O2
【示例】某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了 如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是（ ）
常见的碱
在酸性土壤中加入熟石灰
归纳
氢氧化钠 颜色、 颜色、状态 白色块状固体 溶解性 腐蚀性 俗称 易溶 溶解时放热 强腐蚀性 苛性钠 烧碱、 烧碱、火碱 氢氧化钙 白色粉末固体 微溶 腐蚀性 熟石灰 消石灰
几种重要的碱
氢氧化钠 俗名 保存方法 物理性质 氢氧化钙
烧碱、火碱、苛性钠。 熟石灰、 烧碱、火碱、苛性钠。 熟石灰、消石灰 用塑料瓶密封（ 用 塑 料 瓶 密 封 （ 易 潮 用塑料瓶密封（与二氧化 碳反应） 碳反应） 解 、 与二氧化碳反应 ） 白色固体，极易溶于 白色固体， 同时放热。 水。同时放热。它的 水溶液有涩味和滑腻 易潮解， 感。易潮解，有强腐 蚀性。 蚀性。 化工原料（石油、 化工原料（石油、纺 造纸、肥皂、 织、造纸、肥皂、洗 涤剂） 涤剂） 白色固体，微溶于水 。 同 白色固体 ， 微溶于水。 时放热。 时放热 。 它的水溶液有涩 味和滑腻感。 味和滑腻感。有腐蚀性
NaOH必须密封保存 必须密封保存
主板书
练习
将SO2 、O2、H2 、CO2、 H2O组 组 成的混合气体通过NaOH固体，最 固体， 成的混合气体通过 固体 终剩下的气体是什么？ 终剩下的气体是什么？
NaOH可以干燥 2 ，H2 等中性气体，但不 可以干燥O 等中性气体， 可以干燥 能干燥SO 等酸性气体。 能干燥 2， CO2 等酸性气体。
用 途
化工原料（漂白粉、建筑、 化工原料（漂白粉、建筑、 杀菌剂） 杀菌剂）改良土壤
其它碱
氨水： 无色液体， 氨水：NH3·H2O无色液体，有挥发性 无色液体 氢氧化钾KOH：白色固体，易溶于水 氢氧化钾 ：白色固体， 氢氧化铜Cu(OH)2：蓝色固体，难溶于水 蓝色固体， 氢氧化铜 氢氧化铁Fe(OH)3 ：红褐色固体，难溶于 红褐色固体， 氢氧化铁 水 氢氧化镁Mg(OH)2 ：白色固体，难溶于水 白色固体， 氢氧化镁
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姓名_______ 班级_______ 组别_______ 时间_______ 编号
【思考】
1.氢氧化钙的俗称有哪些？
2.生石灰是如何变成熟石灰的？化学方程式是什么？ 【归纳】――知识梳理
●注意：1.NaOH 固体暴露在空气中，易吸收空气中的______而潮解(使固体的表面逐渐_____而_____，故NaOH 固体可作_____剂)并与空气中的_______反应而______，增重。
因此要______保存。
2.NaOH 固体通常用来干燥氧气、氢气、一氧化碳气体、甲烷、氨气等，但是由于二氧化硫、二氧化碳、氯化氢等气体能够与氢氧化钠发生化学反应，所以不能用NaOH 固体干燥。
NaOH 溶液不能用来做干燥剂；Ca(OH)2固体由于微溶于水也不能用来做气体的干燥剂。
（提示：用来做干燥剂的物质必须极易溶于水）
3.称量NaOH 时要放入______中；在使用氢氧化钠时必须_______，防止____、_____、____被它腐蚀。
实验时最好_________。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用 ，再涂上 溶液。
氢氧化钠能与油脂反应，在生活中用来_________。
4.在检验二氧化碳时用到的石灰水就是_____的水溶液。
习题A 组：
1常见的碱有写化学式 ， ， ， 。
2、生石灰的化学式是 ，熟石灰的化学式是
，石灰石的化学式是 。
澄清的石灰水的溶质的化学式 溶解性 它的水溶液显 性。
氢氧化钙的俗称 、 。
氢氧化钠的俗称 、 、 。
溶解性 溶于水时 的热的水溶液显 性。
3、如果将氢氧化钠不慎沾到皮肤上
4、氢氧化钠的用途：它在空气中易潮解吸收空气中的水分可用作 常用来干燥
等。
氢氧化钠能与油脂反应，在生活中用来_________。
5、下列物质中都含有水蒸气，既能用浓硫酸干燥又能用氢氧化钠固体干燥的是（ ） A 、SO 2气体 B 、HCl 气体 C 、氧气 D 、CO 2气体 6.下列关于氢氧化钠的说法错误的是 （ ） A.白色固体，易潮解 B.有强腐蚀性，俗称苛性钠 C.极易溶于水，溶解时放出大量的热 D.它能与CO 发生化学反应
B 组：
1、根据标出的化合价1
H +、2O -、4C +、2
Cu +，试用化学式回答：
（1） 用两种元素组成的化合物有 ，都属于 。
(选填：酸、碱、盐、氧化物。
下同)。
(2) 用三种元素组成的化合物有 ，分别属于 。
2．食品公司通常在“××雪饼”的包装袋内放入一小包干燥剂， 上面的部分文字如下：
请仔细阅读，回答下列问题：
（1）这包干燥剂吸收水分的反应方程式是：
； （2）“请勿食用”是因为干燥剂吸水后具有 ；
C 组．
1、完成下列转化的化学方程式：
C −→−①CO 2−→−②CaCO 3−→−③CaO −→−④Ca (OH )2−→−⑤
CaCl 2 ① ② ③ ④ ⑤ 2、用汽油除油污的原理是 ；用洗涤剂除油污的原理是 ； 用氢氧化钠除油污的原理是 。
3、部分被氧化的铁片10g 与200g 的稀硫酸恰好完全反应，产生0.3g ，求该该硫酸溶液的溶质质量分数？
达 标 测 评：
1、纯净的氢氧化钠是一种___色固体，由于在空气里它不仅能吸收 ____而潮解，还能跟
空气里的___起反应而变质。
所以，氢氧化钠必须___保存。
2、下列物质不属于碱类的是 （ ） A 、熟石灰 B 、烧碱 C 、火碱 D 、生石灰
3、下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是 （ ）
A.H 2SO 4、Na 2O 、C 、CO
B.Mg(OH)2、CuSO 4、C 、CO 2
C.KOH 、HNO 3、O 2、SO 3
D.HCl 、NaOH 、O 2、P 2O 5
4、下列气体能用固体NaOH 作干燥剂的是
A. H 2
B. HCl
C. CO 2
D. SO 2
5、下列说法中不正确的是 （ ） A 、氢氧化钠有强烈的腐蚀性 B 、氢氧化钠易溶于水，溶于水时放出大量的热 C 、氢氧化钠溶液具有吸水性，可作一些气体的干燥剂
D 、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠 6、下列各组物质的名称或俗称和化学式表示的是同一种物质的是 （ ）A.熟石灰、消石灰、CaO B.铁锈、氢氧化铁、Fe(OH)3C.生石灰、消石灰、Ca(OH)2 D.烧碱、火碱、NaOH 7、鉴别石灰水和氢氧化钠溶液可选用的试剂是 （ ） A 、酚酞溶液 B 、稀盐酸 C 、CuO D 、二氧化碳
8、如右图所示装置，向试管里的水中加入某种物质后，U 形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质可能是 （ ） A ．氢氧化钠 B ．生石灰 C ．浓硫酸 D ．硝酸铵。