热力学总结
化学中的化学热力学知识点
化学中的化学热力学知识点化学热力学是研究化学反应中能量的转化与变化的学科，它对我们理解化学现象和反应行为起着重要的作用。
本文将介绍化学热力学的一些基本知识点，包括热力学第一定律、热力学第二定律、焓、熵和自由能等。
1. 热力学第一定律热力学第一定律是能量守恒定律在化学反应中的应用。
热力学第一定律表明，系统的内能变化等于系统吸收的热量与对外做功之和。
这可以表示为以下公式：ΔU = q + w其中，ΔU表示系统的内能变化，q表示系统吸收的热量，w表示系统对外做的功。
2. 热力学第二定律热力学第二定律是热现象的方向性规律。
它表明自发过程在整个宇宙中是朝熵增加的方向进行的。
热力学第二定律可以通过熵的概念来描述，熵是衡量系统无序程度的物理量。
根据热力学第二定律，一个孤立系统的熵在自发过程中不断增加，直到达到最大值。
3. 焓焓是一个物质在常压条件下的热力学函数，通常用H表示。
在常压下，焓的变化可以表示为下式：ΔH = q焓变表示物质的热量变化，正值表示系统吸热，负值表示系统放热。
4. 熵熵是衡量系统无序程度的物理量，通常用S表示。
根据热力学第二定律，一个孤立系统的熵在自发过程中不断增加。
熵的变化可以表示为下式：ΔS = q/T其中，ΔS表示系统的熵变，q表示系统吸收的热量，T表示系统的温度。
5. 自由能自由能是描述系统在恒温、恒压条件下能量转化的热力学函数，通常用G表示。
自由能包括内能和对外做功两个方面的能量，可以表示为以下公式：G = H - TS其中，H表示焓，T表示温度，S表示熵。
当系统的自由能变化ΔG为负值时，表示该过程是自发进行的。
总结：化学热力学是研究化学反应中能量转化与变化的学科，主要涉及热力学第一定律、热力学第二定律、焓、熵和自由能等知识点。
热力学第一定律描述了能量守恒定律在化学反应中的应用，热力学第二定律说明了自发过程进行的方向性规律。
焓是在常压下物质的热力学函数，熵是衡量系统无序程度的物理量，自由能描述了系统在恒温、恒压条件下的能量转化情况。
工程热力学期末总结
《工程热力学》期末总结一、闭口系能量方程的表达式有以下几种形式：1kg 工质经过有限过程：wuq（2-1）1kg 工质经过微元过程：wdu q （2-2）mkg 工质经过有限过程：WU Q （2-3）mkg工质经过微元过程：WdUQ （2-4）以上各式，对闭口系各种过程（可逆过程或不可逆过程）及各种工质都适用。
在应用以上各式时，如果是可逆过程的话，体积功可以表达为：pdvw（2-5）21pdvw（2-6）pdVW（2-7）21pdVW （2-8）闭口系经历一个循环时，由于U 是状态参数，0dU，所以W Q（2-9）式（2-9）是闭口系统经历循环时的能量方程，即任意一循环的净吸热量与净功量相等。
二、稳定流动能量方程tsw h w zg ch q221（2-10）（适用于稳定流动系的任何工质、任何过程）21vdphq （2-11）（适用于稳定流动系的任何工质、可逆过程）三、几种功及相互之间的关系（见表一）表一几种功及相互之间的关系名称含义说明体积功（或膨胀功）W系统体积发生变化所完成的功。
①当过程可逆时，21pdV W。
②膨胀功往往对应闭口系所求的功。
轴功sW 系统通过轴与外界交换的功。
①开口系，系统与外界交换的功为轴功s W 。
②当工质的进出口间的动位能差被忽略时，s tW W ，所以此时开口系所求的轴功也是技术功。
推动功pushW开口系因工质流动而传递的功。
①相当于一假想的活塞把前方的工质推进（或推出）系统所做的功，pV Wpush。
②推动功只有在工质流动时才有，当工质不流动时，虽然也有p 和V ，但其乘积并不代表推动功。
流动功fW工质流动时，总是从后面获得推动功，而对前面作出推动功，进出质量的推动功之差，称为流动功。
1122V p V p Wf技术功tW 技术上可资利用的功。
①stW z mg cm W 221②当过程可逆时，21VdpW t四、比热容1、比热容的种类（见表二）表二比热容的种类名称质量比热容c体积比热容'c 摩尔比热容cM三者之间的关系单位J/（kg ·K ）J/（m 3·K ）J/（kmol ·K ）。
热力学总结
2 P2
3
W PV P1V1 RT1 P1 1
吸热 ∶
V1
Q12
CV (T2
T1)
3 2
RT1
4 V2 V
Q23 C p (T3 T2 )
5 2
RT2
5RT1
Q1
Q12
Q23
3 2
RT1
5RT1
13 2
RT1
W Q1
2 15% 13
例 4 (书上P226例1)已知∶5mol H2 , P1=1atm, t1=200C， 将其在下列过程 中压缩到原体积的 1/10，
(1). 两条绝热线能否相交？ (2) 绝热线和等温线能否
p
绝热线
有两个交点？
绝热线
等温线
O
V
问题13 19图
绝热线
等温线
例：用热力学第二定律证明：在pV 图上任意
两条绝热线不可能相交
证：反证法
p
设两绝热线相交于c 点， 在ab间作一条等温线， abca构成一循环过程。 在此循环过程该中
O
Qab W
(4) A→B→C→A循环过程的效率 ；
p /1.0 10 5 Pa
方法1，利用：
W Q1
A 2
1 C
W=WAB+WBC 0.77 103 J
总吸热Q1=QAB+QCA
B
Q1 7.77 103 J
O
1
2
W Q1
9.9%
V /(2.0 10 2 m 3 )(4)求效率方法2：
Q1 7.77 103 J , Q2 CP ,m TC TB 7.00103 J
例2：13-23题：0.32kg的氧气经过一个循环ABCDA，设 V2=2V1，T1=300K，T2=200K，其中A B，C D均为 等温过程， B C，D A均为等体过程，
热学物理总结报告范文(3篇)
第1篇一、引言热学是物理学的一个重要分支，研究物体内部的热运动和能量转换规律。
随着科学技术的不断发展，热学在工业、农业、医学、能源等领域都发挥着至关重要的作用。
本报告将对热学物理的基本概念、主要理论、实验方法和应用领域进行总结和分析。
二、热学基本概念1. 热量：热量是物体内部微观粒子运动能量的总和，通常用符号Q表示。
热量的单位是焦耳（J）。
2. 温度：温度是物体内部微观粒子平均动能的度量，通常用符号T表示。
温度的单位是开尔文（K）。
3. 热容：热容是物体吸收或放出热量时温度变化的度量，通常用符号C表示。
热容的单位是焦耳每开尔文（J/K）。
4. 热传导：热传导是热量在物体内部由高温区域向低温区域传递的过程。
5. 热辐射：热辐射是物体由于自身温度而向外发射热量的过程。
6. 热对流：热对流是流体内部热量传递的一种形式，即流体中高温区域的分子向低温区域传递热量的过程。
三、热学主要理论1. 热力学第一定律：热力学第一定律指出，热量、功和内能之间的关系是Q = W+ ΔU，其中Q为吸收的热量，W为外界对系统所做的功，ΔU为系统内能的变化。
2. 热力学第二定律：热力学第二定律表明，热量不能自发地从低温物体传递到高温物体，而且在一个封闭系统中，熵（S）总是增加的。
3. 热力学第三定律：热力学第三定律指出，在绝对零度时，任何物体的熵都为零。
4. 热平衡定律：当两个系统接触时，如果它们之间没有热量交换，那么它们的温度将趋于相同。
5. 热传导定律：傅里叶定律描述了热传导过程中的热量传递速率，即Q = -kAΔT/Δx，其中Q为热量，k为热传导系数，A为传热面积，ΔT为温度差，Δx为距离。
6. 热辐射定律：斯蒂芬-玻尔兹曼定律描述了物体热辐射的能量，即E = σT^4，其中E为辐射能量，σ为斯蒂芬-玻尔兹曼常数，T为物体温度。
四、热学实验方法1. 热平衡实验：通过测量两个物体接触后的温度变化，验证热平衡定律。
2. 热传导实验：通过测量不同材料的热传导系数，研究热传导规律。
工程热力学知识点总结
工程热力学知识点总结一、热力学基本概念1.1 系统和环境1.2 状态量和过程量1.3 定态和非定态过程1.4 热平衡和热力学温度二、热力学第一定律2.1 能量守恒原理2.2 内能和焓2.3 热机效率和制冷系数三、热力学第二定律3.1 熵的概念与意义3.2 熵增原理与熵减原理3.3 卡诺循环及其效率四、物质的状态方程及其应用4.1 物态方程的概念与分类4.2 伯努利方程及其应用4.3 范德华方程及其应用五、相变热力学基础知识5.1 相变的基本概念5.2 相变过程中的物态方程5.3 相变焓和相变熵六、理想气体状态方程及其应用6.1 理想气体状态方程6.2 绝热过程中理想气体的温度压强关系6.3 恒容过程中理想气体内能变化七、混合气体热力学基础知识7.1 混合气体的概念7.2 混合气体的状态方程7.3 理想混合气体的热力学性质八、化学反应热力学基础知识8.1 化学反应的基本概念8.2 化学反应焓变和熵变8.3 反应平衡条件及其判定九、传热基础知识9.1 传热方式及其特点9.2 热传导方程及其解法9.3 对流传热及其换热系数十、工程热力学分析方法10.1 理想循环分析方法10.2 实际循环分析方法10.3 燃料空气循环分析方法十一、工程热力学实际应用11.1 能量转换装置的工作原理与性能分析11.2 能量转换装置的优化设计与运行控制11.3 工业过程中能量利用与节能技术总结：本文介绍了工程热力学知识点，包括了基本概念、第一定律和第二定律、物质状态方程及其应用、相变热力学基础知识、理想气体状态方程及其应用、混合气体热力学基础知识、化学反应热力学基础知识、传热基础知识、工程热力学分析方法和工程热力学实际应用。
这些知识点是工程热力学的核心内容，对于掌握能源转换与利用技术以及节能减排具有重要意义。
热力学总结及学习感想
热力学总结及学习感想热力学是研究能量和能量传递规律的学科，它是自然科学中的一个重要分支。
热力学的发展和运用贯穿于各个领域，涉及到物理、化学、天文学、工程学等诸多学科。
在学习热力学的过程中，我深刻认识到了热力学的基本原理和应用，并对热力学的研究方法和思维方式有了更加清晰的认识。
以下是我对热力学的总结及学习感想。
热力学的基本原理可以由三个基本定律来概括。
第一定律是能量守恒定律，它指出能量既不能自发生成，也不能自发消失，只能从一种形式转化为另一种形式。
这个定律告诉我们能量是一个可转化的物理量，并且在转化过程中总是守恒的。
第二定律是热力学中最重要的定律之一，它阐述了一个重要的物理现象——热量是从高温物体传递到低温物体的，不会反向传播。
第二定律的研究为我们理解能量转化和传递提供了重要的理论基础。
第三定律则是物质在绝对零度时熵为零的定律，它告诉我们在绝对零度时，物质的分子和原子处于最低能量状态，熵（即混乱程度）为零。
热力学的学习过程中，我通过分析热力学系统的状态变化、热力学循环和热力学平衡等基本概念，深入理解了热力学的基本原理和规律。
我学会了热力学分析中的基本方法和计算技巧，例如热力学性质的计算、热力学过程的分析等。
在解决热力学问题时，我也学会了灵活运用热力学定律和公式，结合实际问题进行推导和计算。
通过与同学的讨论和合作，我也加深了对热力学的理解，并找到了解决问题的有效方法。
在学习热力学的过程中，我深感热力学在自然科学中的重要性和广泛应用。
热力学不仅是解释和分析自然界中许多现象的重要工具，也是工程技术中的基础理论之一。
我们的生活和工作中处处都离不开热力学的应用，例如汽车引擎、空调制冷、电力发电等。
热力学的研究不仅帮助我们更好地理解自然界的奥秘，还为创新科技和解决实际问题提供了重要的理论依据。
通过学习热力学，我也培养了一些重要的学习能力和思维方式。
热力学的学习需要具备一定的数学基础和逻辑思维能力。
在解决热力学问题时，我们需要进行系统的分析和推导，运用公式和模型来描述和解释物质的能量变化和热力学性质。
工程热力学知识点总结
工程热力学知识点总结工程热力学知识点总结1. 热力学基本概念热力学是研究能量转化和能量传递规律的学科，它关注系统的宏观性质和变化。
热力学的基本概念包括系统、界面、过程、平衡状态、状态方程等。
2. 热力学第一定律热力学第一定律是能量守恒的表述，它表示能量的增量等于传热和做功的总和。
数学表达式为ΔU = Q - W，其中ΔU表示系统内能的变化，Q表示热的传递，W表示外界对系统做功。
3. 热力学第二定律热力学第二定律描述了自然界中存在的一种过程的不可逆性，即熵增原理。
它指出孤立系统的熵总是增加或保持不变，不会减少。
熵增原理对热能转化和能量传递的方向提供了限制。
4. 热力学循环热力学循环是一系列热力学过程组成的闭合路径，通过这个路径，系统经历一系列状态变化，最终回到初始状态。
常见的热力学循环有卡诺循环、斯特林循环等。
5. 热力学性质热力学性质是用来描述物质宏观状态的物理量，常用的热力学性质包括温度、压力、内能、焓、熵等。
它们与热力学过程和相变有着密切的关系。
6. 热力学方程热力学方程是用来描述物质宏观状态的数学关系。
常见的热力学方程有状态方程（如理想气体状态方程）、焓的变化方程、熵的变化方程等。
这些方程对于分析和计算热力学过程非常重要。
7. 理想气体理想气体是热力学中一种理想的气体模型。
在理想气体状态方程中，气体的压力、体积和温度之间满足理想气体方程。
理想气体模型对于理解和研究气体性质和行为非常有用。
8. 发动机热力学循环发动机热力学循环是指内燃机和外燃机中进行热能转换的一系列过程。
常见的发动机热力学循环有奥托循环、迪塞尔循环等。
通过研究发动机热力学循环，可以优化发动机的效率和性能。
9. 相变热力学相变热力学研究物质由一种相态转变为另一种相态的过程。
相变热力学包括液体-气体相变、固体-液体相变、固体-气体相变等。
了解相变热力学对于理解物质的性质和行为具有重要意义。
总结：工程热力学是研究能量转化和能量传递规律的学科，它关注系统的宏观性质和变化。
完整版工程热力学大总结大全
第一章基本概念1. 基本概念热力系统：用界面将所要研究的对象与周围环境分隔开来，这种人为分隔的研究对象，称为热力系统，简称系统。
边界：分隔系统与外界的分界面，称为边界。
外界：边界以外与系统相互作用的物体，称为外界或环境。
闭口系统：没有物质穿过边界的系统称为闭口系统，也称控制质量。
开口系统：有物质流穿过边界的系统称为开口系统，又称控制体积，简称控制体，其界面称为控制界面。
绝热系统：系统与外界之间没有热量传递，称为绝热系统。
孤立系统：系统与外界之间不发生任何能量传递和物质交换，称为孤立系统。
单相系：系统中工质的物理、化学性质都均匀一致的系统称为单相系。
复相系：由两个相以上组成的系统称为复相系，如固、液、气组成的三相系统。
单元系：由一种化学成分组成的系统称为单元系。
多元系：由两种以上不同化学成分组成的系统称为多元系。
均匀系：成分和相在整个系统空间呈均匀分布的为均匀系。
非均匀系：成分和相在整个系统空间呈非均匀分布，称非均匀系。
热力状态：系统中某瞬间表现的工质热力性质的总状况，称为工质的热力状态，简称为状态。
平衡状态：系统在不受外界影响的条件下，如果宏观热力性质不随时间而变化，系统内外同时建立了热的和力的平衡，这时系统的状态称为热力平衡状态，简称为平衡状态。
状态参数：描述工质状态特性的各种物理量称为工质的状态参数。
如温度（T）、压力（P）、比容（u ）或密度（p ）、内能（u）、焓（h）、熵（s）、自由能（f）、自由焓（g）等。
基本状态参数：在工质的状态参数中，其中温度、压力、比容或密度可以直接或间接地用仪表测量出来，称为基本状态参数。
温度：是描述系统热力平衡状况时冷热程度的物理量，其物理实质是物质内部大量微观分子热运动的强弱程度的宏观反映。
热力学第零定律：如两个物体分别和第三个物体处于热平衡，则它们彼此之间也必然处于热平衡。
压力：垂直作用于器壁单位面积上的力，称为压力，也称压强。
相对压力：相对于大气环境所测得的压力。
大一热学知识点总结归纳
大一热学知识点总结归纳大一热学是理工科学生在大一上学期学习的一门课程，它为我们打下了热力学和热传导方面的基础知识。
在这门课程中，我们学习了许多重要且实用的热学知识点，下面我将对这些知识点进行总结和归纳。
一、热力学基本理论1. 热力学系统与界面：介绍了热力学系统的概念以及系统与界面之间的相互作用关系，引入了系统和界面的平衡状态。
2. 热力学第一定律：阐述了能量守恒定律，即能量可以从一个系统转移到另一个系统，但总能量守恒。
3. 热力学第二定律：介绍了热力学过程的方向性，表明热量不能自发地从低温物体传递到高温物体，热力学第二定律给出了能量转化的限制条件。
4. 热力学第三定律：阐述了当温度接近绝对零度时，凝固熵趋于零。
二、热力学循环1. 卡诺循环：介绍了卡诺循环的理论基础和性能优化原则，卡诺循环是一个理想的热力学循环，它是用来衡量热机性能的标准。
2. 斯特林循环：讲解了斯特林循环的工作原理和性能特点，斯特林循环是一种利用气体的等温膨胀和等温压缩来完成工作的热力学循环。
3. 蒸汽动力循环：介绍了蒸汽动力循环的基本概念和组成部分，包括锅炉、汽轮机、冷凝器和泵等。
三、热传导1. 热传导基本原理：解释了热传导的基本机制，包括传热的方式和传热速率的计算方法。
2. 斯特法定律：说明了温度梯度与热流密度之间的关系，是热传导领域中常用的定律之一。
3. 热传导方程：描述了热量传导过程的数学模型，可以用来解决热传导问题。
4. 材料的导热性质：介绍了导热系数和热导率等与材料导热性能相关的物理量，并讨论了不同材料的热传导特性。
四、热学实践1. 热学实验：描述了一些常见的热学实验，如测量热导率和比热容等实验方法和步骤。
2. 热机性能评价：介绍了评价热机性能的一些指标和方法，如热效率和热机循环图等。
3. 热力学计算：讲解了热力学计算中常用的公式和计算方法，如功和热的计算方法。
总结：通过学习大一热学，我们对热力学基本理论、热力学循环、热传导和热学实践等方面有了更深入的了解。
热力学公式总结
热力学公式总结
一、热力学第一定律
热力学第一定律，也被称为能量守恒定律，表明在一个封闭系统中，能量不能被创造或毁灭，只能从一种形式转化为另一种形式。
公式如下：
ΔU = Q + W
其中，ΔU表示系统内能的改变，Q表示系统吸收或释放的热量，W表示系统对外界所做的功。
二、热力学第二定律
热力学第二定律表明，热量不能自发地从低温物体传递到高温物体，而不引起其他变化。
公式如下：
dS/dt ≥ 0
其中，S表示系统的熵，dS/dt表示熵的变化率。
如果dS/dt大于0，则表
示熵增加，如果dS/dt等于0，则表示熵不变。
三、理想气体状态方程
理想气体状态方程表示理想气体的压力、体积和温度之间的关系。
公式如下：PV = nRT
其中，P表示气体的压力，V表示气体的体积，n表示气体的摩尔数，R表
示气体常数，T表示气体的温度（以开尔文为单位）。
四、热力学第三定律
热力学第三定律表明，绝对零度不能通过有限的降温过程达到。
公式如下：ΔS(T→0) = 0
其中，ΔS表示系统熵的变化，T表示温度。
这个公式表明在绝对零度时，
系统的熵为零。
高中热学知识点总结大全
高中热学知识点总结大全第一章热能与温度1. 热能的传递热能是一种能量，在自然界中可以通过导热、对流、辐射等方式传递。
导热是指物质内部热能的传递，通常发生在固体和液体中。
对流是指流体内部热能的传递，通常发生在液体和气体中。
辐射是指热能通过电磁波的方式传递，可以在真空中传播。
2. 温度温度是物体内部分子的热运动程度的表现，是一种度量热能的物理量。
通常用摄氏度（℃）、华氏度（°F）或开尔文（K）来表示。
摄氏度和华氏度是常用的温度单位，而开尔文是绝对温度单位，它的零点是绝对零度，即摄氏度和华氏度的-273.15℃。
3. 热平衡与温度计量当两个物体接触后，如果它们的温度分别相等，那么它们之间不存在热能的传递，这种状态称为热平衡。
温度计是一种测量温度的仪器，通常使用水银温度计、酒精温度计、电子温度计等。
第二章热力学第一定律1. 热机热机是利用热能转化为机械能的装置，常见的热机有蒸汽机、内燃机等。
根据热力学第一定律，热机的效率等于所做的功与输入的热量之比，即η=W/Qh。
2. 热力学第一定律热力学第一定律又称能量守恒定律，它指出在任何热力学过程中，系统的内能的增量等于系统所吸收的热量和所做的功的和，即ΔU=Q-W。
3. 等温过程、绝热过程和准静态过程等温过程是指系统与外界保持温度不变的过程，绝热过程是指系统与外界不进行热交换的过程，准静态过程是指系统状态变化缓慢、连续的过程。
第三章热力学第二定律1. 卡诺循环卡诺循环是一种理论上最有效的热机循环过程，包括等温膨胀、绝热膨胀、等温压缩、绝热压缩四个过程。
根据卡诺循环的定义，任何热机的效率都不能超过卡诺循环的效率。
2. 热力学第二定律热力学第二定律又称熵增定律，在任何孤立系统的准静态过程中，系统的熵总是增加的，即ΔS≥0。
它指出自然界中所有热量不能完全转化为有用的功的事实。
3. 热力学第二定律的应用热力学第二定律可以解释很多自然现象，如热泵原理、热力机械、热力机器和热力循环等。
工程热力学公式知识点总结
工程热力学公式知识点总结热力学是研究热现象和能量转化的一门物理学科。
它不仅适用于工程领域，也适用于物理、化学、地质等领域。
热力学公式是热力学知识的重要组成部分，掌握好热力学公式可以帮助工程师更好地理解和应用热力学知识。
本文将对工程热力学公式知识点进行总结，并进行详细解释。
1. 热力学基本公式1.1 第一定律：热力学第一定律也称为能量守恒定律，它表明了能量在物质之间的转化和传递过程中的基本规律。
数学表达式为：\[dU = \delta Q - \delta W\]其中，dU表示系统内能的变化量，\(\delta Q\) 表示系统吸收的热量，\(\delta W\) 表示系统对外做功的量。
1.2 第二定律：热力学第二定律指出了自然界不可逆过程的特性，也就是热量永远不能自发地由低温物体传递到高温物体。
热力学第二定律的数学表达式有多种形式，其中最常见的是开尔文表述和克劳修斯表述。
开尔文表述表示为：\[\oint \frac{dQ}{T} \leq 0\]即，对于任何经过完整循环的过程而言，系统吸收的热量与温度的比值总是小于等于零。
而克劳修斯表述表示为：\[\text{不可能使得热量从低温物体自发地转移到高温物体，而不引入外界作用。
}\]1.3 熵增原理：熵是描述系统混乱程度或者无序性的物理量，熵增原理指出了自然界中系统总是朝着熵增长的方向发展。
数学表达式为：\[\Delta S \geq \frac{\delta Q}{T}\]其中，\(\Delta S\)代表系统的熵增量，\(\frac{\delta Q}{T}\)表示系统的对外吸收的热量与温度的比值。
2. 热力学循环公式2.1 卡诺循环公式：卡诺循环是一个理想的热力学循环，它包括两个绝热过程和两个等温过程。
卡诺循环可以用来评价热能机械的性能，其热效率被称为卡诺热效率。
卡诺热效率的数学表达式为：\[\eta_{\text{Carnot}} = 1 - \frac{T_c}{T_h}\]其中，\(\eta_{\text{Carnot}}\)表示卡诺热效率，\(T_c\)表示循环的低温端温度，\(T_h\)表示循环的高温端温度。
工程热力学知识点笔记总结
工程热力学知识点笔记总结第一章热力学基本概念1.1 热力学的基本概念热力学是研究能量与物质的转化关系的科学，它关注热与功的转化、能量的传递和系统的状态变化。
热力学中最基本的概念包括系统、热力学量、状态量、过程、功和热等。
1.2 热力学量热力学量是描述系统的性质和状态的物理量，包括内能、焓、熵、自由能等。
内能是系统的总能量，焓是系统在恒压条件下的能量，熵是系统的无序程度，自由能是系统进行非体积恒定的过程中能够做功的能量。
1.3 热力学第一定律热力学第一定律是能量守恒的表达形式，在闭合定容系统中，系统的内能变化等于系统所接受的热量减去系统所做的功。
1.4 热力学第二定律热力学第二定律是描述系统不可逆性的定律，它包括开尔文表述和克劳修斯表述。
开尔文表述指出不可能将热量完全转化为功而不引起其他变化，克劳修斯表述指出热量自然只能从高温物体传递到低温物体。
根据第二定律，引入了熵增大原理和卡诺循环。
1.5 热力学第三定律热力学第三定律是指当温度趋于绝对零度时，系统的熵趋于零。
这一定律揭示了绝对零度对热力学过程的重要意义。
第二章热力学系统2.1 定态与非定态定态系统是指系统的性质在长时间内不发生变化，非定态系统是指系统的性质在长时间内发生变化。
2.2 开放系统与闭合系统开放系统是指与外界交换物质和能量的系统，闭合系统是指与外界不交换物质但可以交换能量的系统。
2.3 热力学平衡热力学平衡是指系统内各部分之间的温度、压力、化学势等性质达到一致的状态。
系统处于热力学平衡时，不会产生宏观的变化。
第三章热力学过程3.1 等温过程在等温过程中，系统的温度保持不变，内能的变化全部转化为热量输给外界。
3.2 绝热过程在绝热过程中，系统不与外界交换热量，内能的变化全部转化为对外界所做的功。
3.3 等容过程在等容过程中，系统的体积保持不变，内能的变化全部转化为热量。
3.4 等压过程在等压过程中，系统的压强保持不变，内能的变化转化为对外界所做的功和系统所吸收的热量。
工程热力学总结范文
工程热力学总结范文第一，工程热力学研究了能量的守恒和能量传递的规律。
能量是物质具有的“做功”的能力，在工程系统中，能量的转化和传递对于系统的性能和效率至关重要。
通过热力学的研究，我们能够对能源的转化过程进行分析，发现能量的流动规律，并制定相应的措施提高系统的能量利用效率。
第二，工程热力学研究了热力学循环和热力学工质的特性。
热力学循环是一种能源的转化方式，通过热力学循环的分析，我们可以明确能源的输入和输出，为循环的性能评估和优化提供基础。
而热力学工质的特性则直接影响热力学循环的性能，如压缩因子、比热容等参数的不同会导致循环的性能差异，因此研究工质特性对于工程热力学的应用是至关重要的。
第三，工程热力学研究了热力学过程中的熵变和熵增方向。
熵是衡量系统无序程度的物理量，熵增原理指出在自然界中，熵总是增加的，这也是自然法则的一部分。
在工程热力学中，熵增原理可以用来分析工程系统的能量转化过程和能源流动过程，指导系统设计和优化，提高系统的能量利用效率。
第四，工程热力学研究了热力学第一定律和热力学第二定律。
热力学第一定律是能量守恒的基本原理，它指出能量既不能创造也不能消灭，只能从一种形式转化为另一种形式。
热力学第二定律则是能量转化过程中存在的限制，它指出热量不能自发地从低温物体传递给高温物体，能量转化总是伴随着能量的不可逆流失。
第五，工程热力学研究了工程系统的能量平衡和能量转化效率。
能量平衡是指工程系统中能量的输入和输出要平衡，不能存在能量的损失。
在能量转化过程中，能量的损失是不可避免的，而能量转化效率则是评估能源利用情况的重要指标。
通过工程热力学的分析与计算，我们可以确定能量利用的效率，从而制定相应的措施提高系统的效率。
综上所述，工程热力学研究了能量的转化和传递规律，研究了热力学循环和工质特性，研究了熵变和熵增方向，研究了热力学第一定律和热力学第二定律，研究了能量平衡和能量转化效率。
它为能源的利用和系统的设计提供了科学的基础和方法。
2024年热力学总结及学习感想
2024年热力学总结及学习感想____年热力学总结及学习感想引言：热力学是研究自然界中物质的能量转化和传递规律的一门基础科学。
作为一名热力学学习者，我在____年度对热力学进行了系统的学习和理解。
在这____字的篇幅中，我将回顾并总结____年我在热力学学习中的收获与体会，同时分享我对热力学未来发展的一些看法和期望。
一、学习收获与体会1. 宏观与微观的结合在____年，我深刻理解了宏观与微观之间的关联。
宏观热力学主要研究物质在宏观尺度上的能量转移和宏观现象规律，而微观热力学探讨了分子水平上的能量转移和微观现象。
这两者相互联系、相互作用，共同揭示了物质的行为和性质。
因此，在学习热力学的过程中，我注重了宏观与微观的结合，通过分析和理解微观机制，来解释宏观现象。
2. 工程实践中的应用热力学不仅仅是一门学科，更是一种解决实际工程问题的工具。
在____年，我将学习到的热力学知识应用到了工程实践中。
通过热力学的分析和计算，我成功地优化了某个工程系统的能量利用效率，降低了能源消耗和排放，提高了工程系统的性能。
这个实践过程让我深刻认识到，热力学的应用能够为工程领域带来很大的益处。
3. 联系现实生活中的问题热力学是一门理论性很强的学科，但它也与我们的日常生活息息相关。
在____年，我不仅学习了热力学的基本原理和定律，还将这些知识与生活中的实际问题相结合。
例如，我使用热力学的知识来解释为什么车内会变得越来越热，为什么冷水会变热，等等。
这种联系帮助我更深入地理解热力学理论，并将其运用到日常生活中。
二、对热力学未来发展的期望1. 推动热力学在新能源领域的应用随着全球能源问题的加剧以及环境保护的迫切需求，新能源技术的发展成为当务之急。
作为一门研究能量转化和传递的学科，热力学在新能源领域具有重要的应用价值。
我期望未来的热力学能够推动新能源技术的研发和应用，为清洁能源的普及和可持续发展贡献力量。
2. 拓展热力学的应用领域传统的热力学主要应用在工程领域，但热力学的原理和方法在其他领域也有潜在的应用价值。
热力学公式总结
第一章 气体的pVT 关系 主要公式及使用条件1. 理想气体状态方程式nRT RT M m pV ==)/(或 RT n V p pV ==)/(m式中p ，V ，T 及n 单位分别为Pa ，m 3，K 及mol 。
m /V V n =称为气体的摩尔体积，其单位为m 3 · mol -1。
R =8.314510 J · mol -1 · K -1，称为摩尔气体常数。
此式适用于理想气体，近似地适用于低压的真实气体。
2. 气体混合物 （1） 组成摩尔分数 y B (或x B ) = ∑AA B /n n体积分数 /y B m,B B *=V ϕ∑*AV y A m ,A式中∑AA n 为混合气体总的物质的量。
Am,*V表示在一定T ，p 下纯气体A 的摩尔体积。
∑*AA m ,A V y 为在一定T ，p 下混合之前各纯组分体积的总与。
（2） 摩尔质量∑∑∑===BBBB B BB mix //n M n m M y M式中 ∑=BB m m 为混合气体的总质量，∑=BB n n 为混合气体总的物质的量。
上述各式适用于任意的气体混合物。
（3）V V p p n n y ///B B B B *=== 式中p B 为气体B ，在混合的T ，V 条件下，单独存在时所产生的压力，称为B 的分压力。
*B V 为B 气体在混合气体的T ，p 下，单独存在时所占的体积。
3. 道尔顿定律p B = y B p ，∑=BB p p上式适用于任意气体。
对于理想气体V RT n p /B B =4. 阿马加分体积定律*/B B V n RT p =此式只适用于理想气体。
第二章 热力学第一定律 主要公式及使用条件1. 热力学第一定律的数学表示式W Q U +=∆或 'amb δδδd δdU Q W Q p V W =+=-+规定系统吸热为正，放热为负。
系统得功为正，对环境作功为负。
热学总结
E 3RT
2
E 5RT
2
E 3RT
麦克斯韦速率分布函数：
f
v
dN Ndv
4 ( m 2 kT
) v e 3/2
2
m v2 2kT
---- 概率密度
明确表达式的物理意义：
(1)nf (v)dv
(2)
Nf
(v)dv
(3) n
v2 v1
f (v)dv (4)
N v2 v1
f (v)dv
气体的三种统计速率： a.最概然速率大小: vp
Cp, m =
R
2
单位：J/K
Cv
dQ dT
v
i Cv, m = R
2
C p,m CV ,m R
Cp, m
Cv, m
比热比
等值过程 绝热过程 循环过程 等温： dE = 0 dQ = dA Q = A RTln V2
V1
等压： dA = PdV A = P(V2 -V1)
dQ Cp, mdT Q = Cp, mT
子数为0，则： （A）a = N / (2 v 0)． (B) a = N / (3 v 0)． （C）a = N / (4 v 0)． (D) a = N /(5v0)．
Nf(ห้องสมุดไป่ตู้)
答：[ B ]
a
2a/3
a/3 O
v
v0 2v03v0 4v0 5v0
P5 5. 金属导体中的电子，在金属内部作无规则运动，
热学总结
一：基本概念 二：热力学第一定律
三：热力学第二定律
一：基本概念
宏观： 热力学第零定律： ～
温度T： 反映物质分子运动的剧烈程度。
热力学知识点总结及习题
1.热力学第零定理：如果两个物体各自与第三个物体达到热平衡，他们彼此也必然处于热平衡2.热力学第一定律：能量可以从一种形式转变为另一种形式，但在转化过程中能量的总量保持不变3.热力学第二定理：实质：自然界中一切与热现象有关的实际过程都是不可逆过程，他们有一定的自发进行的方向开式：不可能从单一热源吸热使之完全变成有用的功而不引起其他变化 克式：不可能把热量从低温物体传到高温物体而不引起其他变化热力学第三（绝对零度定理）：不可能通过有限步骤是一个物体冷却到热力学温度的零度4.孤立系统：与外界无物质、无能量交换 dQ=0 dW=05.封闭系统：与外界无物质交换、有能量交换 dQ ≠0 dW=06.准静态过程：是一个进行得无限缓慢以致系统连续不断的经历着一些列平衡态的过程。
只有系统内部各部分之间及系统与外界之间始终同时满足力学、热学、化学平衡条件的过程才是准静态过程（准静态过程是一个理想过程）7.熵增加原理：系统经可逆绝热过程熵不变，经不可逆绝热过程熵增加，在绝热条件下，熵减少过程是不可能实现的。
8.广延量：与系统大小成正比的热力学量（如质量M 、体积V 、内能U 等） 强度量：不随系统大小变化的热力学量（如系统的P 、T 、ρ等）9.获得低温的方法：节流过程、节流过程与绝热膨胀相结合、绝热去磁制冷、激光制冷、核绝热去磁10.特性函数的定义：在适当选择独立变量条件下，只要知道系统的一个热力学函数，就可以用只求偏导数的方法求出系统的其他基本热力学函数，从而完全确定均匀系统的平衡性质，这个热力学函数就称为特性函数。
11.一级相变：在相变点两点的化学势连续，但化学势的一阶偏导数存在突变12.二级相变：在相变点两点的化学势及一阶导数连续，但二阶导数存在突变13.单元复相系平衡条件：一个单元两个系统（ɑ相和β相）组成一孤立系统，其总内能总体积和总物质的量恒定。
14.中肯半径：在一定的蒸气压下，于正其达到平衡的液滴半径称为中肯半径15.能量均分定理：对于外在温度为T 的平衡状态的经典系统，例子的能量中每一个平方项的平均值等于（1/2）KT16.微观粒子全同性原理：微观粒子全同性原理指出，全同粒子是不可分辨的，在含有多个全同粒子的系统中，将任何两个全同粒子加以对换，不改变整个系统的微观运动状态。
热力学总结及学习感想
热力学总结及学习感想姓名：***学号：***********专业班级：自动化113班学习感想“自1887年，奥斯特瓦尔德（Ostwald ）和范特霍夫（van ’t Hoff ）创办了世界上第一份《物理化学杂志》便标志着物理化学学科的诞生，而经过一个多世纪的发展它亦形成了一门内容十分丰富的学科。
（刘国杰 《物理化学导读》 科学出版社）”。
虽然这学期对物理化学的学习仅限于第一章的气体、第二章的热力学第一定律、第三章的热力学第二定律，但对于我来说已经足够了，已经有了充足的时间能让我对这门学科进行系统性的认识，掌握对其的学习方法。
刚接触物理化学这个名词时对于这门即将学习的学科产生了些许疑问。
高中的课程也有过物理、化学，但他们两者之间能有什么联系吗？当时我还真的没有找出答案，感觉这完全是两个不着边的学科。
随着学习的深入才发现原来他们两个是紧密相连的，“物理化学是利用物理学的原理和实验方法研究化学理论问题的学科。
(刘国杰 《物理化学导读》 科学出版社)”。
而数学作为物理学的基础也穿插其中并扮演了十分重要的角色，特别是那一大堆的偏微分公式。
这真是一件让人见着就头痛的事，因为前期没有好好学习高数所以要理解这些公式对我来说便显得特别的吃力。
为了能跟上老师的节奏只有自己利用课后时间复习高数，但光复习高数是远远不够的。
比如对于高中学习过的气体状态方程：pV=nRT ，热力学温度与摄氏温度的转换关系：T=（t/℃+273.15）K ，两分子间总的作用势能：排斥吸引E E E +==-6r A +16rB 早已忘记其中各个字母所代表的的物理量和含义了。
由于其是一个交叉的，覆盖面广的学科，在复习以前知识的同时也要自己去了解课外的知识，并将它们融会贯通。
这些也让我逐渐接受了一个观念，夸大了教师在学习上的作用。
“关于教与学，向来就有猎枪与干粮，鱼与渔之争，干粮与鱼总有吃尽的时候，而唯有成为渔翁和猎人才有取之不尽的食物，那种把一切都在课堂上讲懂的是不负责任的大学教师，一个孩子总要断奶，教师的作用是释疑，使学生在学习上少走弯路、事半功倍。
热力学基础知识点总结
热力学基础知识点总结热力学是研究能量转化和传递的物理学分支，它研究了热量、温度和能量之间的关系。
在热力学中，有一些基础知识点是我们必须要了解的。
本文将对热力学的一些基础知识点进行总结和介绍。
一、热力学系统和热力学过程热力学系统是指我们要研究的对象，可以是一个物体、一组物体或者一个系统。
热力学过程是系统从一个状态到另一个状态的变化过程，可以是恒温过程、绝热过程等。
在热力学中，我们通常通过观察系统的性质变化来研究热力学过程。
二、热力学函数热力学函数是描述热力学系统性质的函数，常见的热力学函数有内能、焓、自由能和吉布斯自由能等。
内能是系统热力学性质的基本函数，它是系统的微观状态和能量之间的函数关系。
焓是在恒压条件下的热力学函数，它对应于系统对外做功的能力。
自由能是系统的可用能量，它对应于系统在恒温恒容条件下对外做功的能力。
吉布斯自由能是系统在恒温恒压条件下的可用能量，它对应于系统在外界条件不变的情况下能够发生的最大非体积功。
三、热力学定律热力学定律是热力学研究的基本规律，包括零th定律、第一定律、第二定律和第三定律。
零th定律指出当两个物体与第三个物体处于热平衡时，它们之间也处于热平衡。
第一定律是能量守恒定律，它指出能量可以转化形式，但不能被创造或破坏。
第二定律是热力学不可逆性定律，它指出任何一个孤立系统的熵都不会减少，即系统总是趋于混乱。
第三定律是关于绝对零度的定律，它指出在0K时，系统的熵为零。
四、热力学平衡和热力学态热力学平衡是指系统内各部分之间不存在宏观差异，不再发生宏观的变化。
热力学态是指系统所处的状态，它可以通过温度、压力等宏观性质来描述。
在热力学中，我们通常通过热力学函数的变化来研究系统的平衡和态的变化。
五、热力学的应用热力学是一门广泛应用于工程和科学领域的学科，它在能源转换、化学反应、材料科学等方面有着重要的应用。
热力学的应用可以帮助我们理解和优化能量转化和传递的过程，提高能源利用效率。
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第一章基本概念1.基本概念热力系统：用界面将所要研究的对象与周围环境分隔开来，这种人为分隔的研究对象，称为热力系统，简称系统。
边界：分隔系统与外界的分界面，称为边界。
外界：边界以外与系统相互作用的物体，称为外界或环境。
闭口系统：没有物质穿过边界的系统称为闭口系统，也称控制质量。
开口系统：有物质流穿过边界的系统称为开口系统，又称控制体积，简称控制体，其界面称为控制界面。
绝热系统：系统与外界之间没有热量传递，称为绝热系统。
孤立系统：系统与外界之间不发生任何能量传递和物质交换，称为孤立系统。
单相系：系统中工质的物理、化学性质都均匀一致的系统称为单相系。
复相系：由两个相以上组成的系统称为复相系，如固、液、气组成的三相系统。
单元系：由一种化学成分组成的系统称为单元系。
多元系：由两种以上不同化学成分组成的系统称为多元系。
均匀系：成分和相在整个系统空间呈均匀分布的为均匀系。
非均匀系：成分和相在整个系统空间呈非均匀分布，称非均匀系。
热力状态：系统中某瞬间表现的工质热力性质的总状况，称为工质的热力状态，简称为状态。
平衡状态：系统在不受外界影响的条件下，如果宏观热力性质不随时间而变化，系统内外同时建立了热的和力的平衡，这时系统的状态称为热力平衡状态，简称为平衡状态。
状态参数：描述工质状态特性的各种物理量称为工质的状态参数。
如温度（T）、压力（P）、比容（υ）或密度（ρ）、内能（u）、焓（h）、熵（s）、自由能（f）、自由焓（g）等。
基本状态参数：在工质的状态参数中，其中温度、压力、比容或密度可以直接或间接地用仪表测量出来，称为基本状态参数。
温度：是描述系统热力平衡状况时冷热程度的物理量，其物理实质是物质内部大量微观分子热运动的强弱程度的宏观反映。
热力学第零定律：如两个物体分别和第三个物体处于热平衡，则它们彼此之间也必然处于热平衡。
压力：垂直作用于器壁单位面积上的力，称为压力，也称压强。
相对压力：相对于大气环境所测得的压力。
如工程上常用测压仪表测定系统中工质的压力即为相对压力。
比容：单位质量工质所具有的容积，称为工质的比容。
密度：单位容积的工质所具有的质量，称为工质的密度。
强度性参数：系统中单元体的参数值与整个系统的参数值相同，与质量多少无关，没有可加性，如温度、压力等。
在热力过程中，强度性参数起着推动力作用，称为广义力或势。
广延性参数：整个系统的某广延性参数值等于系统中各单元体该广延性参数值之和，如系统的容积、内能、焓、熵等。
在热力过程中，广延性参数的变化起着类似力学中位移的作用，称为广义位移。
准静态过程：过程进行得非常缓慢，使过程中系统内部被破坏了的平衡有足够的时间恢复到新的平衡态，从而使过程的每一瞬间系统内部的状态都非常接近平衡状态，整个过程可看作是由一系列非常接近平衡态的状态所组成，并称之为准静态过程。
可逆过程：当系统进行正、反两个过程后，系统与外界均能完全回复到初始状态，这样的过程称为可逆过程。
膨胀功：由于系统容积发生变化（增大或缩小）而通过界面向外界传递的机械功称为膨胀功，也称容积功。
热量：通过热力系边界所传递的除功之外的能量。
热力循环：工质从某一初态开始，经历一系列状态变化，最后又回复到初始状态的全部过程称为热力循环，简称循环。
2.常用公式状态参数:1212x x dx -=⎰⎰=0dx状态参数是状态的函数，对应一定的状态，状态参数都有唯一确定的数值，工质在热力过程中发生状态变化时，由初状态经过不同路径，最后到达终点，其参数的变化值，仅与初、终状态有关，而与状态变化的途径无关。
温 度 ：1．BT w m =22式中22w m —分子平移运动的动能，其中m 是一个分子的质量，w 是分子平移运动的均方根速度； B —比例常数；T —气体的热力学温度。
2．t T +=273 压 力 ：1．nBT w m np 322322== 式中 P —单位面积上的绝对压力；n —分子浓度，即单位容积内含有气体的分子数VNn =，其中N 为容积V 包含的气体分子总数。
2．fF p =F —整个容器壁受到的力，单位为牛（N ）；f —容器壁的总面积（m 2）。
3．g p B p +=（P >B ）H B p -= （P <B ）式中 B —当地大气压力P g —高于当地大气压力时的相对压力，称表压力；H —低于当地大气压力时的相对压力，称为真空值。
比容: 1．mV v =m 3/kg式中 V —工质的容积m —工质的质量2．1=v ρ 式中 ρ—工质的密度 kg/m3v —工质的比容 m 3/kg热力循环: ⎰⎰=w q δδ或∑=∆0u ，⎰=0du循环热效率:12121101q q q q q q w t -=-==η 式中 q 1—工质从热源吸热；q 2—工质向冷源放热；w 0—循环所作的净功。
制冷系数： 212021q q q w q -==ε 式中 q 1—工质向热源放出热量；q 2—工质从冷源吸取热量；w 0—循环所作的净功。
供热系数： 211012q q q w q -==ε 式中 q 1—工质向热源放出热量q 2—工质从冷源吸取热量w 0—循环所作的净功第二章 气体的热力性质 1.基本概念理想气体：气体分子是由一些弹性的、忽略分子之间相互作用力（引力和斥力）、不占有体积的质点所构成。
比热：单位物量的物体，温度升高或降低1K （1℃）所吸收或放出的热量，称为该物体的比热。
定容比热：在定容情况下，单位物量的物体，温度变化1K （1℃）所吸收或放出的热量，称为该物体的定容比热。
定压比热：在定压情况下，单位物量的物体，温度变化1K （1℃）所吸收或放出的热量，称为该物体的定压比热。
定压质量比热：在定压过程中，单位质量的物体，当其温度变化1K （1℃）时，物体和外界交换的热量，称为该物体的定压质量比热。
定压容积比热：在定压过程中，单位容积的物体，当其温度变化1K （1℃）时，物体和外界交换的热量，称为该物体的定压容积比热。
定压摩尔比热：在定压过程中，单位摩尔的物体，当其温度变化1K （1℃）时，物体和外界交换的热量，称为该物体的定压摩尔比热。
定容质量比热：在定容过程中，单位质量的物体，当其温度变化1K （1℃）时，物体和外界交换的热量，称为该物体的定容质量比热。
定容容积比热：在定容过程中，单位容积的物体，当其温度变化1K （1℃）时，物体和外界交换的热量，称为该物体的定容容积比热。
定容摩尔比热：在定容过程中，单位摩尔的物体，当其温度变化1K （1℃）时，物体和外界交换的热量，称为该物体的定容摩尔比热。
混合气体的分压力：维持混合气体的温度和容积不变时，各组成气体所具有的压力。
道尔顿分压定律：混合气体的总压力P 等于各组成气体分压力P i 之和。
混合气体的分容积：维持混合气体的温度和压力不变时，各组成气体所具有的容积。
阿密盖特分容积定律：混合气体的总容积V 等于各组成气体分容积V i 之和。
混合气体的质量成分：混合气体中某组元气体的质量与混合气体总质量的比值称为混合气体的质量成分。
混合气体的容积成分：混合气体中某组元气体的容积与混合气体总容积的比值称为混合气体的容积成分。
混合气体的摩尔成分：混合气体中某组元气体的摩尔数与混合气体总摩尔数的比值称为混合气体的摩尔成分。
对比参数：各状态参数与临界状态的同名参数的比值。
对比态定律：对于满足同一对比态方程式的各种气体，对比参数r p 、r T 和r v 中若有两个相等，则第三个对比参数就一定相等，物质也就处于对应状态中。
2.常用公式 理想气体状态方程： 1．RT pv = 式中 p —绝对压力Pa v —比容m 3/kgT —热力学温度 K适用于1千克理想气体。
2．mRT pV = 式中V —质量为m kg 气体所占的容积适用于m 千克理想气体。
3．T R pV M 0= 式中 V M =M v —气体的摩尔容积，m 3/kmol ；R 0=MR —通用气体常数，J/kmol ·K适用于1千摩尔理想气体。
4．T nR pV 0= 式中 V —nKmol 气体所占有的容积，m 3；n —气体的摩尔数，Mmn =，kmol适用于n 千摩尔理想气体。
5．通用气体常数：R 083140=RJ/Kmol ·KR 0与气体性质、状态均无关。
6．气体常数：RMM R R 83140==J/kg ·K R 与状态无关，仅决定于气体性质。
7．112212p v p v T T = 比热：1．比热定义式：dTqc δ=表明单位物量的物体升高或降低1K 所吸收或放出的热量。
其值不仅取决于物质性质，还与气体热力的过程和所处状态有关。
2．质量比热、容积比热和摩尔比热的换算关系：04.22'ρc Mcc == 式中 c —质量比热，kJ/Kg ·k 'c —容积比热，kJ/m 3·kM c —摩尔比热，kJ/Kmol ·k3．定容比热：vv vv T u dT du dTq c ⎪⎭⎫⎝⎛∂∂===δ 表明单位物量的气体在定容情况下升高或降低1K 所吸收或放出的热量。
4．定压比热：dT dhdT q c p p ==δ 表明单位物量的气体在定压情况下升高或降低1K 所吸收或放出的热量。
5．梅耶公式：R c c v p =- R c c v p 0''ρ=- 0R MR Mc Mc v p ==-6．比热比： vp vp vp Mc Mc c c c c ===''κ1-=κκRc v 1-=κnRc p 道尔顿分压定律： VT ni i n p p p p p p ,1321⎥⎦⎤⎢⎣⎡=++++=∑=ΛΛ阿密盖特分容积定律： PT ni i n V V V V V V ,1321⎥⎦⎤⎢⎣⎡=++++=∑=ΛΛ质量成分：ii m g m=1211nn ii g g g g=+++==∑L L容积成分： ii V r V=1211nn i i r r r r r ==++==∑L摩尔成分： ii n x n=1211nn ii x x x x x==+++==∑L L容积成分与摩尔成分关系： ii i n r x n== 质量成分与容积成分：i i i i i i i i m n M M M g x r m nM M M====i i i ii i i M Rg r r r M R ρρ=== 折合分子量： 111ni in ni i i i i i i n Mm M x M r M nn =======∑∑∑1211211nn i i niM g g gg M M M M ===+++∑L L 折合气体常数：010001nnii ni i ii i i R m n R R nR M R g R M m mm========∑∑∑0012112211211nn in n i niR R R r r r r M r M r M r M R R R R =====++++++∑L L L L分压力的确定 ii i V p p r p V== i i i i i i i R Mp g p g p g p M Rρρ===g g g g混合气体的比热容：121nn n i ii c g g c g c==+=∑L L 12c +g c +混合气体的容积比热容：121'''nn n iii c r r c rc ==+=∑L L 12c'+r c'+混合气体的摩尔比热容：11nni iii ii i Mc Mg c x M c ====∑∑混合气体的热力学能、焓和熵 1nii U U==∑ 或 1ni ii U m u ==∑1n i i H H ==∑ 或 1ni i i H m h ==∑1nii S S==∑ 或 1ni ii S m s ==∑范德瓦尔(Van der Waals)方程 ()2a p v b RT v ⎛⎫+-= ⎪⎝⎭对于1kmol 实际气体 ()02MM a p V b R T V ⎛⎫+-= ⎪⎝⎭压缩因子：id v pv z v RT==对比参数： r c T T T =， r c p p p =， r cv v v =第三章 热力学第一定律 1.基本概念热力学第一定律:能量既不能被创造，也不能被消灭，它只能从一种形式转换成另一种形式，或从一个系统转移到另一个系统，而其总量保持恒定，这一自然界普遍规律称为能量守恒与转换定律。