人教版化学《盐类的水解》教学课件
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盐类的水解PPT精品教学人教版
无
c(H+)>c(OH-) c(H+)<c(OH-)
NH4+、H+、Cl-、 OH-、NH3·H2O、
H+、Na+、 OH-、 CH3COO-、H2O
H2O
、 CH3COOH
有
有
盐类的水解PPT精品教学人教版【PPT 实用课 件】
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NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl
探究
CH3COONa溶液显碱性的原因：
CH3COONa溶液中存在哪些电离？
CH3COONa溶液中存在哪些离子？哪些微 粒可能发生相互作用？
CH3COONa
Na+ + CH3COO-
H2O
+ OH- + H+
平衡向右移动
溶液中：C(OH-)>C(H+)，呈碱性。
离子方程式：
CH3COOH
CH3COO-+H2O 化学方程式：
NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
CH3COONa+H2O
CH3COO－+H2O
CH3COOH+NaOH
CH3COOH+OH-
（1）用化学方程式表示：盐+水 酸+碱
中和反应的逆反应 (吸热反应)
（2）用离子方程式表示：
盐的离子+水 弱酸(或弱碱)+OH-(或H+)
盐类的水解PPT精品教学人教版【PPT 实用课 件】
试管1
试管2： 加热煮沸
观察：与试管1对比颜色变化， 再用一束光照射观察现象。
c(H+)>c(OH-) c(H+)<c(OH-)
NH4+、H+、Cl-、 OH-、NH3·H2O、
H+、Na+、 OH-、 CH3COO-、H2O
H2O
、 CH3COOH
有
有
盐类的水解PPT精品教学人教版【PPT 实用课 件】
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NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl
探究
CH3COONa溶液显碱性的原因：
CH3COONa溶液中存在哪些电离？
CH3COONa溶液中存在哪些离子？哪些微 粒可能发生相互作用？
CH3COONa
Na+ + CH3COO-
H2O
+ OH- + H+
平衡向右移动
溶液中：C(OH-)>C(H+)，呈碱性。
离子方程式：
CH3COOH
CH3COO-+H2O 化学方程式：
NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
CH3COONa+H2O
CH3COO－+H2O
CH3COOH+NaOH
CH3COOH+OH-
（1）用化学方程式表示：盐+水 酸+碱
中和反应的逆反应 (吸热反应)
（2）用离子方程式表示：
盐的离子+水 弱酸(或弱碱)+OH-(或H+)
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试管1
试管2： 加热煮沸
观察：与试管1对比颜色变化， 再用一束光照射观察现象。
人教版化学《盐类的水解》完美版课件
对应的碱 Mg(OH)2 ＞ Al(OH)3
人 教 版 化 学 选修四 3-3盐类 的水解
人 教 版 化 学 选修四 3-3盐类 的水解
一、盐类的水解
6、影响因素： 内因：盐的本性
越弱越水解
③同一弱酸对应的盐
碱性 Na2CO3 ＞ NaHCO3 对应的酸 HCO3ˉ ＜ H2CO3
∴ 正盐的水解程度 ＞ 酸式盐的水解程度
人 教 版 化 学 选修四 3-3盐类 的水解
练习1、下列化合物中其水溶液由于水解而显
酸性的是 ( D )
A. NaHCO3
B. NaHSO4
C. HCl
D. NH4Cl
练习2、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和
NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、
HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 ( C )
盐类水解规律歌
有弱才水解，无弱不水解； 谁弱谁水解，谁强显谁性。
人 教 版 化 学 选修四 3-3盐类 的水解
人 教 版 化 学 选修四 3-3盐类 的水解
一、盐类的水解
盐类水解方程式的书写： （1）一般单水解程度不太，要写可逆符号，不 写等号；一般不标↑↓ （剧烈双水解除外）。 （2）注意水解方程式与电离方程式的区别。 （3）多元弱酸的阴离子分步水解，要分开写， 不能合并；且以第一步水解为主；一般只写第 一步。 （4）多元弱碱的阳离子水解过程复杂，写水解 方程式时从简一步写。
盐类水解
分别测出下列6种盐溶液的酸碱性
盐溶液
CH3COONa溶液 Na2CO3溶液 NH4Cl溶液 Al2(SO4)3溶液 NaCl溶液 KNO3溶液
酸碱性 碱性 碱性 酸性 酸性 中性 中性
一、盐类的水解
3.3.1 盐类的水解(课件)高二化学(新教材人教版选择性必修1)(共29张PPT)
NH4Cl = NH4+ + Cl-
酸性
NH3·H2O c(OH-) < c(H+)
离子方程式：NH4++H2O⇌NH3·H2O+ H+
探讨与交流 （以NaCl溶液为例）：
H2O
NaCl =
NaCl溶液
中性
OH- + H+
Na+ + Cl-
c(H+) = c(OH-)
探讨与交流 （CH3COONa溶液）：
强碱弱酸盐
NH4Cl 酸性
强酸弱碱盐
(NH4)2SO4 酸性
强酸弱碱盐
结论：盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：
盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
盐溶液酸碱性 中性
酸性
碱性
盐溶液有的显酸性，有的显碱性，还有的显中性。
规律：谁强显谁性，同强显中性。
？
为什么盐溶液可呈中性、酸性或碱性
盐溶液呈现不同酸碱性的原因
来的H+ 或OH –结合生成弱电解质的反应，叫做盐类条件：盐易溶，有弱离子。
3、水解的实质：生成弱电解质；促进水的电离。
使 c (H+) ≠ c (OH–)
4、水解的特点：
水解
⑴ 可逆 盐 + 水
酸+碱
中和
⑵ 吸热 ，必有弱酸或弱碱生成
⑶ 一般很微弱 一般不用“↑”或“↓”； 一般不写“ ”，而写“ ”
程度： ① 水解 < ② 电离 ∴溶液呈 酸 性 ⑶ NaH2PO4溶液呈弱酸性
⑷ Na2HPO4溶液呈弱碱性
课堂小结：
盐 类 的 水 解
盐类水解的概念 盐类水解的实质 盐类水解的特点 水解的规律 水解方程式书写
人教版高中化学选修《：盐类的水解》课件
㈢ 盐类水解方程式的书写 3、水解方程式与电离方程式的区别
CO32-+H2O
HCO3- + OH-
HCO3- + H2O
H3O+ + CO32-
关键看右边——
电离方程式右边为阳离子、阴离子共存
水解方程式右边只有一种类型离子
(要么是阴离子、要么是阳离子) 而且水解方程式左、右两边是同种电荷
书59页二 1
例：CH3COONa CH3COONa
=
CH3COO_
+
Na+
H2O
+ H+
+
_
OH
CH3COOH
[OH-]>[H+] 溶液呈碱性
CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH_
CH3COONa+H2O
CH3COOH+NaOH
人 教版高 中化学 选修《 ：盐类 的水解 》课件
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㈤ 盐类水解方程式的书写
1、步骤 ⑴ 直接找出盐中能发生水解的离子
(弱酸阴离子 弱碱阳离子) ⑵ 水解是中和反应的逆反应,为吸热反应,进 行的程度小,用“ ”，单一离子水解不会 产生“↑(气体)”、“↓(沉淀)”(彻底的双 水解除外) ⑶ 多元弱酸根分步水解，分步书写，且第一 步水解程度远远大于第二步水解；多元弱碱 阳离子分步水解一步写。 ⑷ 注意配平方程式时质量和电荷守恒.
㈢ 盐类水解方程式的书写
2、方程式
NH4Cl +H2O
NH3.H2O + HCl
NH4+ +H2O NH3.H2O + H+
《盐类的水解》教学课件-PPT【人教版】
加入( B ) A.NaOCH B.K2CO3 C.KOH D.H2O
25℃时，在浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、 (NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测 得其中c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mo/L）, 则下列判断正确的是（ B ）
A. a=b=c
B. c>a>b
水解
盐+水 中和 酸+碱
b.吸热反应，溶质微粒种数增多 c.微弱：水解程度很小，故水解产物较少，
盐溶液的酸碱性一般较弱。 d.动态平衡:
5、盐类水解的规律
盐的 类型
实例
` 能否 水解的 对水的电离
水解 离子 平衡的影响
强酸
弱碱盐 NH4Cl
能
强碱 弱酸盐 CH3COONa 能
弱碱 阳离子
弱酸 阴离子
NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
（3）多元弱酸根离子水解是分步进行的， 水解方程式一般只写第一步。
CO32-+H2O HCO3-+ H2O
HCO3- +OH-（为主）
H2CO3 +OH-
（4）多元弱碱盐的水解视为一步完成
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
（5）多元弱酸的酸式根离子，水解和电 离同步进行。
泡沫灭火器工作原理：
泡沫灭火器中的反应物分别是硫酸铝溶液和碳酸 氢钠溶液，它们是如何产生二氧化碳的？
Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 + 3H+
HCO3- + H2O
H2CO3 + OH-
25℃时，在浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、 (NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测 得其中c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mo/L）, 则下列判断正确的是（ B ）
A. a=b=c
B. c>a>b
水解
盐+水 中和 酸+碱
b.吸热反应，溶质微粒种数增多 c.微弱：水解程度很小，故水解产物较少，
盐溶液的酸碱性一般较弱。 d.动态平衡:
5、盐类水解的规律
盐的 类型
实例
` 能否 水解的 对水的电离
水解 离子 平衡的影响
强酸
弱碱盐 NH4Cl
能
强碱 弱酸盐 CH3COONa 能
弱碱 阳离子
弱酸 阴离子
NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
（3）多元弱酸根离子水解是分步进行的， 水解方程式一般只写第一步。
CO32-+H2O HCO3-+ H2O
HCO3- +OH-（为主）
H2CO3 +OH-
（4）多元弱碱盐的水解视为一步完成
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
（5）多元弱酸的酸式根离子，水解和电 离同步进行。
泡沫灭火器工作原理：
泡沫灭火器中的反应物分别是硫酸铝溶液和碳酸 氢钠溶液，它们是如何产生二氧化碳的？
Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 + 3H+
HCO3- + H2O
H2CO3 + OH-
盐类的水解ppt课件
思考2：CH3COONa、NaClO同样为强碱弱酸盐溶液，但浓度相 同时，NaClO溶液的pH却比CH3COONa溶液的大，这是为什么？
越弱越水解
一、盐类的水解
弱酸阴离子
1、概念
或弱碱阳离子
在水溶液中，盐电离出来的离子跟水电离出来的 H+或 OH- 结合生成
弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
弱酸或 弱碱
碱性
酸性
中性
碱性
酸性
c(H+)和 c(OH-)的 相对大小
c(H+) ＝
c(OH-)
c(H+) <
c(OH-)
c(H+) >
c(OH-)
c(H+) ＝
c(OH-)
c(H+) <
c(OH-)
c(H+) >
c(OH-)
谁强显谁性
同强显中性
任务二：探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因
1、分析NH4Cl溶液呈ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ性的原因
HCO3– + OH–
第二步水解： HCO3– + H2O
H2CO3 + OH– 第二步水解程度很小
平衡时溶液中H2CO3 的浓度很小，不会放出CO2 气体
任务三：盐类水解的离子方程式
5、离子方程式
（3）多元弱碱阳离子 多元弱碱的阳离子水解较复杂，按一步水解处理。 多元强Fe酸Cl弱3水碱解盐的离子方程式：
NH4Cl = Cl- + NH4+
+
H2O
H+ + OH-
平衡向右移动
NH3· H2O
水的电离平衡正向移动，当达到平衡时溶液中c(H＋) ＞c(OH－)，溶液呈酸性。
越弱越水解
一、盐类的水解
弱酸阴离子
1、概念
或弱碱阳离子
在水溶液中，盐电离出来的离子跟水电离出来的 H+或 OH- 结合生成
弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
弱酸或 弱碱
碱性
酸性
中性
碱性
酸性
c(H+)和 c(OH-)的 相对大小
c(H+) ＝
c(OH-)
c(H+) <
c(OH-)
c(H+) >
c(OH-)
c(H+) ＝
c(OH-)
c(H+) <
c(OH-)
c(H+) >
c(OH-)
谁强显谁性
同强显中性
任务二：探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因
1、分析NH4Cl溶液呈ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ性的原因
HCO3– + OH–
第二步水解： HCO3– + H2O
H2CO3 + OH– 第二步水解程度很小
平衡时溶液中H2CO3 的浓度很小，不会放出CO2 气体
任务三：盐类水解的离子方程式
5、离子方程式
（3）多元弱碱阳离子 多元弱碱的阳离子水解较复杂，按一步水解处理。 多元强Fe酸Cl弱3水碱解盐的离子方程式：
NH4Cl = Cl- + NH4+
+
H2O
H+ + OH-
平衡向右移动
NH3· H2O
水的电离平衡正向移动，当达到平衡时溶液中c(H＋) ＞c(OH－)，溶液呈酸性。
3.3盐类的水解课件高二上学期人教版化学选择性必修1
水解常数(Hydrolysis equilibrium constant)即水 解平衡常数。
对于确定的离子，其水解常数只受温度影响。
影响因素——内因 （一）内因：
①不同弱酸对应的盐 碱 性 NaClO (aq) > CH3COONa (aq) 对应的酸 HClO < CH3COOH
②不同弱碱对应的盐 酸 性 MgCl2 (aq) < AlCl3 (aq) 对应的碱 Mg(OH)2 > Al(OH)3
（外因）
双水解促进。
影响因素——总结提升
对于水解平衡 CH3COO– + H2O ⇌ CH3COOH + OH–
改变条件
移动 方向
c c (CH3COO–) (CH3COOH)
c(OH–)
c(H+)
升温 右移 减小
增大
增大 减小
加H2O 右移 减小
减小
减小 增大
加冰醋酸 左移 增大
增大
减小 增大
pH
在试管中加入2mL 0.01 mol/L FeCl3溶液，然后用药匙加入少许 FeCl3晶体 在试管中加入2 mL 0.01 mol/L FeCl3溶液，然后滴入2~3滴浓盐酸
在试管中加入2mL 0.01mol/L FeCl3溶液，然后滴入5滴浓NaOH 溶液
实验现象
溶液颜色 加深
溶液颜色 加深
溶液颜色 变浅
上述盐溶液的碱性强弱与形成该盐的酸的强弱有什么关系？为什么?
水解平衡常数 ——水解程度相对大小
【活动】： ——结合课本75页资料卡片
1.分别写出CH3COOH的电离方程式和CH3COONa的水解方程式。 2.分别写出电离常数(Ka)、水解常数(Kh)表达式。
化学人教版(2019)选择性必修1 3.3盐类的水解(共79张ppt)
第三节 盐类的水解第1课时 盐溶液的酸碱性
知识回顾
下列离子能够大量共存的是（ ） A. CH3COO-、Na+、H+、SO42- B. NH4+、Ba2+、OH-、Cl- C. K+、H+、CO32-、Cl- D. Na+、H+、NO3-、SO42-
D
纯碱（Na2CO3）被誉为“无机化工之母”，侯德榜发明的侯氏制碱法对世界制碱工业做出了贡献。为什么纯碱叫碱却是盐呢？纯碱与碱性有何关系？
【特别注意】
Al3+ 与SO32–、HSO3–、CO32–、HCO3–、S2–、HS– 、ClO–、AlO2–、SiO32–；Fe3+ 与CO32–、HCO3–、S2–、HS– 、ClO–、AlO2–、SiO32–；NH4+与AlO2–、SiO32–。 因发生完全的双水解反应而不能大量共存。
C
5. 在Na2S溶液中，c (Na+) 与 c (S2–) 之比值（ ）A、大于2 B、小于2 C、等于2 D、无法确定
A
6. 盐类水解的过程中正确的说法是（ ）A、盐的电离平衡破坏B、水的电离平衡发生移动C、溶液的pH减小D、没有发生中和反应
B
①③④
②⑤
3. 等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH混合后，溶液的酸碱性是（ ）A、酸性 B、中性 C、碱性 D、不能确定
D
4. 下列物质分别加入到水中，因促进水酸铝 D. 碳酸钠
H2O
纯水中：
当分别加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成溶液后，请思考：
（1）相关的电离方程式？（2）盐溶液中存在哪些粒子？（3）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？（4）对水的电离平衡有何影响？（5）相关的化学方程式？
知识回顾
下列离子能够大量共存的是（ ） A. CH3COO-、Na+、H+、SO42- B. NH4+、Ba2+、OH-、Cl- C. K+、H+、CO32-、Cl- D. Na+、H+、NO3-、SO42-
D
纯碱（Na2CO3）被誉为“无机化工之母”，侯德榜发明的侯氏制碱法对世界制碱工业做出了贡献。为什么纯碱叫碱却是盐呢？纯碱与碱性有何关系？
【特别注意】
Al3+ 与SO32–、HSO3–、CO32–、HCO3–、S2–、HS– 、ClO–、AlO2–、SiO32–；Fe3+ 与CO32–、HCO3–、S2–、HS– 、ClO–、AlO2–、SiO32–；NH4+与AlO2–、SiO32–。 因发生完全的双水解反应而不能大量共存。
C
5. 在Na2S溶液中，c (Na+) 与 c (S2–) 之比值（ ）A、大于2 B、小于2 C、等于2 D、无法确定
A
6. 盐类水解的过程中正确的说法是（ ）A、盐的电离平衡破坏B、水的电离平衡发生移动C、溶液的pH减小D、没有发生中和反应
B
①③④
②⑤
3. 等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH混合后，溶液的酸碱性是（ ）A、酸性 B、中性 C、碱性 D、不能确定
D
4. 下列物质分别加入到水中，因促进水酸铝 D. 碳酸钠
H2O
纯水中：
当分别加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成溶液后，请思考：
（1）相关的电离方程式？（2）盐溶液中存在哪些粒子？（3）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？（4）对水的电离平衡有何影响？（5）相关的化学方程式？
人教版化学《盐类的水解》上课课件
人 教 版 化 学 选修四 3.3盐类 的水解 (第二 课时)
对应的酸
HCO3ˉ ＜ H2CO3
人 教 版 化 学 选修四 3.3盐类 的水解 (第二 课时)
例：相同物质的量浓度的 NaX、NaY、NaZ三种溶液的 PH分别为7、8、9，则相同物 质的量的 HX、HY、HZ的酸 性强弱顺序为 ______H__X_>__H_Y__>_H_Z______
C. CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+
D. CH3COO- + H2O CH3COOH + OH2、下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是
A.H2O + H2O H3O+ + OH-
B.HCO3- + H20 H3O+ + CO32C.CO2 + H2O H2CO3 D.CO32- + H2O HCO3- + OH-
人 教 版 化 学 选修四 3.3盐类 的水解 (第二 课时)
人 教 版 化 学 选修四 3.3盐类 的水解 (第二 课时)
影响盐类水解的主要因素
（2）浓度
增大盐的浓度，平衡向着水解的方向移 动，溶液中H+或OH-浓度增大，溶液的酸 性或碱性增强；但是发生水解的盐的百 分率反而减小。
减小盐的浓度（加水稀释），平衡向着 水解的方向移动，盐的水解程度增大， 但溶液中H+或OH-浓度减小，溶液的酸性 或碱性减弱；
人 教 版 化 学 选修四 3.3盐类 的水解 (第二 课时)
②﹥①﹥③﹥⑥﹥④﹥⑤
人 教 版 化 学 选修四 3.3盐类 的水解 (第二 课时)
人 教 版 化 学 选修四 3.3盐类 的水解 (第二 课时)
盐类的水解-教学课件人教版
如 HCO3－ 以水解为主，NaHCO3溶液中 c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H2CO3)＞c(CO32－) c(Na＋) ＞ c(HCO3－) ＞ c(H2CO3) ＞ c(CO32－)
3.多元弱酸的酸式盐溶液 ——要考虑酸根离子的电离程度与水解程度的相对大小
如 HCO3－ 以水解为主，NaHCO3溶液中 c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H2CO3)＞c(CO32－) c(Na＋) ＞ c(HCO3－) ＞ c(H2CO3) ＞ c(CO32－) c(Na＋) ＞ c(HCO3－) ＞ c(OH－) ＞ c(H＋)
如 HSO3－ 以电离为主，NaHSO3溶液中 c(Na＋) ＞ c(HSO3－) ＞ c(H＋) ＞ c(SO32－) ＞ c(H2SO3) c(Na＋) ＞ c(HSO3－) ＞ c(SO32－) ＞ c(H2SO3) c(Na＋) ＞ c(HSO3－) ＞ c(H＋) ＞c(OH－)
4. 不同溶液中同一离子浓度的比较 ——要看溶液中其他离子对其影响的因素
CH3COONa 溶液中各粒子浓度由大到小的顺序是
c(Na＋) ＞ c(CH3COO－) ＞c(OH－) ＞ c(H＋)
例如
NH4Cl 溶液中各粒子浓度由大到小的顺序是
c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞ c(NH3·H2O) ＞ c(OH－)
1. 多元弱酸溶液——根据多步电离分析 例如: 在 H2CO3 溶液中 c(H2CO3) ＞ c(H＋) ＞ c(HCO3－) ＞ c(CO32－) ＞c(OH－)
2.多元弱酸的正盐溶液——根据弱酸根的分步水解分析。
3.多元弱酸的酸式盐溶液 ——要考虑酸根离子的电离程度与水解程度的相对大小
如 HCO3－ 以水解为主，NaHCO3溶液中 c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H2CO3)＞c(CO32－) c(Na＋) ＞ c(HCO3－) ＞ c(H2CO3) ＞ c(CO32－) c(Na＋) ＞ c(HCO3－) ＞ c(OH－) ＞ c(H＋)
如 HSO3－ 以电离为主，NaHSO3溶液中 c(Na＋) ＞ c(HSO3－) ＞ c(H＋) ＞ c(SO32－) ＞ c(H2SO3) c(Na＋) ＞ c(HSO3－) ＞ c(SO32－) ＞ c(H2SO3) c(Na＋) ＞ c(HSO3－) ＞ c(H＋) ＞c(OH－)
4. 不同溶液中同一离子浓度的比较 ——要看溶液中其他离子对其影响的因素
CH3COONa 溶液中各粒子浓度由大到小的顺序是
c(Na＋) ＞ c(CH3COO－) ＞c(OH－) ＞ c(H＋)
例如
NH4Cl 溶液中各粒子浓度由大到小的顺序是
c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞ c(NH3·H2O) ＞ c(OH－)
1. 多元弱酸溶液——根据多步电离分析 例如: 在 H2CO3 溶液中 c(H2CO3) ＞ c(H＋) ＞ c(HCO3－) ＞ c(CO32－) ＞c(OH－)
2.多元弱酸的正盐溶液——根据弱酸根的分步水解分析。
人教版(中职)化学通用类 6.3 盐类的水解 课件(23张PPT)
Na2CO3
Na+ OH- 2H+ CO32-
强碱 NaOH
H2CO3
弱酸
类型:强碱弱酸盐
NH4Cl
NH4+ OH-
H+ Cl-
弱碱 NH3•H2O HCl
类型:强酸弱碱盐
强酸
练习
判断下面盐的类型
❖ NH4NO3 Na2SO4
❖ FeCl2
Na2S
强酸强碱盐： Na2SO4
CH3COONa NaHCO3
平衡。水解后溶液呈弱酸性或弱碱性
判断溶液酸碱性方法
盐的水解规律
遇弱则水解 都强不水解
谁强显谁性 溶液显中性
练习
判断下面哪些物质能够发生水解？ 水解后溶液呈什么性？
❖ (NH4)2SO4 Na2SO4
❖ FeCl2
Na2S
CH3COONa NaHCO3
强酸强碱盐： Na2SO4 中性
强酸弱碱盐： (NH4)2SO4 、 FeCl2、 Na2S 酸性
结论：强酸强碱盐不能水解，溶液显中性
盐类的水解规律
盐溶液 CH3COONa
盐的类型
能否水解
溶液的 酸碱性
强碱弱酸盐
能
碱性
NH4Cl NaCl
强酸弱碱盐
能
强酸强碱盐 不能
酸性 中性
盐的水解的实质
生成弱电解质
促进水的电离 导致 [ H+]≠[OH-] 显酸性或碱性
盐类水解的特点： 水解是微弱的、可逆的、程度小、动态
如何判断盐的类型？
复习：酸碱中和反应
酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
酸 +碱= 盐+ 水
HCl + NaOH = NaCl + H2O H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2 H2O
高中化学新人教版化学选择性必修1盐类的水解 课件(41张)
1．盐类水解的概念 在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的 H＋或 OH－结合生成弱电解质的 反应。 2．盐类水解的实质 盐电离→弱 弱酸 碱酸 阳根离离子子→→ 结合 结水 合电 水离 电出 离的 出的OHH－＋ →生成弱电解质(弱酸或弱碱)并 建立平衡→破坏了水的电离平衡→水的电离程度增大→c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈碱性 或酸性。
1．下列有水参与的反应属于盐类水解·H2O
B．AlO2－ ＋2H2O Al(OH)3＋OH－
C．H3BO3＋H2O
H＋＋B(OH)－ 4
D．HPO24－ ＋H2O 解析： NH3＋H2O
PO34－ ＋H3O＋ NH3·H2O 为化合反应，不属于盐的水解，故 A 不符合；
H2O HCO－ 3 ＋OH－(主要)，HCO－ 3 ＋H2O H2CO3＋OH－(次要)。
3．在预测 NaHCO3 溶液的酸碱性时，甲同学认为 NaHCO3 为酸式盐，应呈酸性；
乙同学认为 HCO－ 3 会水解，溶液应呈碱性；丙同学认为 HCO－ 3 既会发生电离
又会发生水解，溶液的酸碱性取决于电离程度、水解程度的相对大小。上述三
分点突破2
盐类水解离子方程式 的书写
[情境素材] 海洋面积约占地球表面积的 71%。海水中主要含有 Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、 SO24－ 、Br－、HCO－ 3 、CO23－ 等离子。海水呈弱碱性(pH 约为 8.1)，海水的弱碱性有 利于海洋生物利用碳酸钙形成介壳。 [情境探究] 1．请从化学角度分析海水呈碱性的原因(用离子方程式表示)。
铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，离子方程式：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋。
pH
pH_<__7
溶液的酸 _中__性 _碱__性 _酸__性 _中___性
《盐类的水解》PPT人教版
HPO42-
H+ + PO43-
[H+] >[H2PO4- ] >[HPO42- ] >[PO43- ] > [OH-]
2.混合液：
NH4Cl~ NH3·H2O（1：1）
[NH4 ＋] >[CI -] >[OH -] >[H ＋]
HAC~NaAC（1：1）
3.物料守恒（原子守恒）
Na 2S溶液： Na2S = 2 Na+ + S2-
Na3PO4：： [OH - ]= [HPO42- ]+ 2[H2PO4- ]
+3[H3PO4 ] +[H+]
（三）判断溶液中离子能否大量共存。
如：Al3+、 Fe3+与HCO3-、CO32-、SiO32-等，不能在 溶液中大量共存。
Al2S3、CaC2、Mg3N2、 在水溶液中发生双水 解，只能用干法制取。
思考判断下列水溶液的酸碱性 （1）NaHCO3 （2）KCl （3）Cu(NO3)2 （4）KClO （5）NaF
（一）判断盐溶液的酸碱性，比较盐溶液酸碱性的强弱
如：相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液： Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、 (NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，PH值由大到小的顺序为：
4.电荷守恒（原子守恒）
Na 2S溶液：[Na ＋] + [H ＋]=2[S2- ] +[OH -] +[HS- ]
NaHCO3：[Na+] + [H+]=[HCO3- ] + 2[CO32- ]+[OH-]
NH4Cl： [NH4+ ]+ [H+]= [OH-] + [Cl-]
33盐类的水解第1课时课件高二上学期化学人教版选择性必修1
则 CH3COONH4 、NH4F、 NH4HCO3溶液各显什么性？
电离常数越大酸性或碱性越强 中性 酸性 碱性
5、盐溶液中水电离出的c(H＋)或c(OH－)的计算:
例：常温下，pH均为5的NH4Cl溶液和盐酸中，由水电离出
的H＋浓度各是多少？
解：① HCl=H++Cl-,H2O
H++OH-。
c(H+)≈c酸(H+)=10-5 mol/L，
人教版选择性必修1
第三节 盐类的水解
第1课时 盐类的水解
Na2CO3是日常生活中常用的盐，俗称纯碱，常在面点加 工时用于中和酸并使食品松软或酥脆，也常用于油污的清 洗等。为什么Na2CO3可被当作 “碱”使用呢？
学习目标
1、通过实验探究盐溶液的酸碱性，认识盐的类型与其溶液酸碱性之间的 关系。 2、能分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因，认识盐类水解的原理及盐溶液 呈现酸碱性的规律。
中性
碱性
强碱 弱酸 盐
酸性
3、正盐溶液酸碱性判断 谁强显谁性，同强显中性
中性
酸性
碱性
二、盐溶液呈现不同酸碱性原因
为什么不同类型盐溶液的酸碱性不同呢？
提示：可从盐溶液中存在离子种类、离子间能否相互总用生 成弱电解质、若离子结合则对水的电离平衡有何影响？C(H+) 与C(OH-)的相对大小等角度分析。
③盐中必须含有弱酸阴离子或弱碱阳离子
常见的弱酸阴离子： CH3COO - 、CO3 2- 、F - 、S 2- 等 常见的弱碱阳离子： NH4+；Al3+ 、Mg2+、Fe3+等难 溶性碱的阳离子
3、水解的实质:
盐电离出的弱离子与水反应结合成弱电解质（弱酸 或弱碱）破坏水的电离平衡，促进了水的电离。
电离常数越大酸性或碱性越强 中性 酸性 碱性
5、盐溶液中水电离出的c(H＋)或c(OH－)的计算:
例：常温下，pH均为5的NH4Cl溶液和盐酸中，由水电离出
的H＋浓度各是多少？
解：① HCl=H++Cl-,H2O
H++OH-。
c(H+)≈c酸(H+)=10-5 mol/L，
人教版选择性必修1
第三节 盐类的水解
第1课时 盐类的水解
Na2CO3是日常生活中常用的盐，俗称纯碱，常在面点加 工时用于中和酸并使食品松软或酥脆，也常用于油污的清 洗等。为什么Na2CO3可被当作 “碱”使用呢？
学习目标
1、通过实验探究盐溶液的酸碱性，认识盐的类型与其溶液酸碱性之间的 关系。 2、能分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因，认识盐类水解的原理及盐溶液 呈现酸碱性的规律。
中性
碱性
强碱 弱酸 盐
酸性
3、正盐溶液酸碱性判断 谁强显谁性，同强显中性
中性
酸性
碱性
二、盐溶液呈现不同酸碱性原因
为什么不同类型盐溶液的酸碱性不同呢？
提示：可从盐溶液中存在离子种类、离子间能否相互总用生 成弱电解质、若离子结合则对水的电离平衡有何影响？C(H+) 与C(OH-)的相对大小等角度分析。
③盐中必须含有弱酸阴离子或弱碱阳离子
常见的弱酸阴离子： CH3COO - 、CO3 2- 、F - 、S 2- 等 常见的弱碱阳离子： NH4+；Al3+ 、Mg2+、Fe3+等难 溶性碱的阳离子
3、水解的实质:
盐电离出的弱离子与水反应结合成弱电解质（弱酸 或弱碱）破坏水的电离平衡，促进了水的电离。
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第三章第三节3.3盐类的水解课件人教 版选修 4
5、水解的规律：
⑴ 有_弱_才水解；无_弱_不水解；
⑵ 越_弱_越水解；都_弱_双水解；
⑶ 谁_强_显谁性；同强显_中_性。
盐类
实例
能否 引起水解 对水的电离 溶液的 水解 的离子 平衡的影响 酸碱性
强碱 弱酸盐
CH3COONa
能
弱酸根 促进水的电离 碱性
D 混合后，溶液的酸碱性是（ ）
A、酸性 B、中性 C、碱性 D、不能确定
4. 下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使
C 溶液呈酸性的是（ ）
A、硫酸 B、NaOH C、硫酸铝 D. 碳酸钠
酸性
碱性
A 5. 在Na2S溶液中，c (Na+) 与 c (S2–) 之比值（ ）于2。
A、大 B、小 C、等 D、无法确定
当分别加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成 溶液后，请思考：
（1）相关的电离方程式？
（2）盐溶液中存在哪些粒子？
（3）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质,
即生成弱酸或弱碱）？
（4）对水的电离平衡有何影响？
（5）相关的化学方程式？
分析后，填写书 P55 表格
【探究1】 往水中加NaCl形成溶液。
一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：（谁强 显谁性，同强显中性。） 二、盐溶液呈不同酸碱性的原因：破坏水的电离平衡。
三、盐类水解：
1、概念：溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来
的H+ 或OH –结合生成弱电解质的反应。
2、水解的条件： 盐易溶，有弱离子。
3、水解的实质： 生成弱电解质；破坏水的电离平衡。 4、水解的特点： 可逆；吸热；一般微弱；水解平衡。 5、水解的规律： ⑴ 有弱才水解；无弱不水解；
大小
c(H+)
c(OH–)
⑶ 盐溶液的酸碱性
碱性
⑷ 盐溶液中的粒子 ⑸ 有无弱电解质生成
Na+、CH3COO–、OH–、H+、 H2O、CH3COOH
有（促进水的电离）
⑹ 水相解关离化学子方 程式方程式
第三章第三节3.3盐类的水解课件人教 版选修 4
CH3COONa + H2O
CH3COO– + H2O
三、盐类水解： 盐 + 水 酸 + 碱
1、概念：在溶液中盐电离出来的弱离子跟水
所电离出来的H+ 或OH –结合生成弱电解质 的反应，叫做盐类的水解。 (弱酸、弱碱)
第三章第三节3.3盐类的水解课件人教 版选修 4
第三章第三节3.3盐类的水解课件人教 版选修 4
2、水解的条件：盐的水溶液，有弱离子，盐易溶。
第三章第三节3.3盐类的水解课件人教 版选修 4
第三章第三节3.3盐类的水解课件人教 版选修 4
B 6. 盐类水解的过程中正确的说法是（ ）
A、盐的电离平衡被破坏 B、水的电离平衡发生移动 C、溶液的pH减小 D、没有发生中和反应
第三章第三节3.3盐类的水解课件人教 版选修 4
【小结】 第三章第三节3.3盐类的水解课件人教版选修4
⑴ 电离方程式
H2O NaCl
H+ + OH– Cl– + Na+
⑵ c(H+)和c(OH–)相对 大小
c(H+) = c(OH–)
⑶ 盐溶液的酸碱性
中性
⑷ 盐溶液中的粒子 ⑸ 有无弱电解质生成
Na+、Cl–、H+、OH–、H2O
无（对水的电离平衡无影响）
⑹ 相关化学方程式
/
【探究2】 往水中加NH4Cl形成溶液。
【回忆思考】
Na2CO3俗称什么？分别往Na2CO3和NaHCO3 的溶液中滴加酚酞，可观察到什么现象？
Na2CO3溶液 NaHCO3溶液
一、寻找规律 探究盐溶液的酸碱性 P54
盐溶液 NaCl 酸碱性 中性
Na2CO3 碱性
NaHCO3 碱性
NH4Cl 酸性
盐类型 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐
NH4Cl + H2O
NH4+ + H2O
NH3 ·H2O + HCl
NH3 ·H2O + H+
第三章第三节3.3盐类的水解课件人教 版选修 4
【探究3】 往水中加CH3COONa形成溶液。
⑴ 式
电离方程
H2O
CH3COONa
OH– +
Na+ +
H+
C+H3COOC–H3COOH
< ⑵ c(H+)和c(OH–)相对
盐溶液 Na2SO4 CH3COONa (NH4)2SO4
酸碱性 中性
碱性
酸性
盐类型 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐
一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：
盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
盐溶液酸碱性 中性
酸性
碱性
二、探究原因 盐溶液呈现不同酸碱性的原因？
纯水中： H2O
H+ + OH–
H2O; + OH–
+
Cl– + NH4+
NH3 ·H2O
⑵ c(H+)和c(OH–)相对 大小 ⑶ 盐溶液的酸碱性
⑷ 盐溶液中的粒子
⑸ 有无弱电解质生成
c(H+) > c(OH–)
酸性
Cl–、NH4+、H+、OH–、 H2O、NH3 ·H2O
有（促进水的电离）
⑹
水解离子 相关方化程学式方程式
D）
2.下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ①③④） 哪些呈碱性（ ②⑤ ）
① FeCl3 ② NaClO ③ (NH4)2SO4 ④ AgNO3 ⑤ Na2S ⑥ K2SO4
第三章第三节3.3盐类的水解课件人教 版选修 4
第三章第三节3.3盐类的水解课件人教 版选修 4
3. 等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH
阴离子
强酸 弱碱盐
NH4Cl
能
弱碱 阳离子
促进水的电离
酸性
强酸 强碱盐
NaCl 不能 无
无
中性
第三章第三节3.3盐类的水解课件人教 版选修 4
第三章第三节3.3盐类的水解课件人教 版选修 4
练习：
1. 在溶液中，不能发生水解的离子是（
A、ClO – C、Fe 3+
B、CO3 2 – D、SO4 2 –
CH3COOH + NaOH
CH3COOH + OH–
第三章第三节3.3盐类的水解课件人教 版选修 4
以CH3COONa和NH4Cl的水溶液的酸碱性为例：
H2O
H + + OH –
CH3COONa == Na+ + CH3COO –
NH4Cl == Cl – + NH4+
二、盐溶液呈不同酸碱性的原因：盐类的水解
3、水解的实质： 生成弱电解质；促进水的电离。
使 c (H+) ≠ c (OH–)
4、水解的特点：
水解
⑴ 可逆 盐 + 水
中和
酸+碱
⑵ 吸热，必有弱酸或弱碱生成
⑶ 一般很微弱 一般不用“↑”或“↓”；
一般不写“ ”，而写“ ”。
（4） 多元弱酸根离子分步水解，以第一步水解为主。
第三章第三节3.3盐类的水解课件人教 版选修 4