研究物质性质的基本程序-课件
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第2节第2课时 研究物质性质的基本程序
对实验现象进行分 析、综合、推论， 概括出结论
❖观察物质的外观性 质
❖预测物质的性质 实验和观察 ❖解释及结论
进一步研究
发现特殊现象， 提出问题
运用比较的方法， 归纳总结一类物 质性质 的共性 和差异
二、研究氯气的性质
一、认识氯气的物理性质
实验1：取一个盛满氯气的集气瓶，观察氯气的 颜色；稍打开玻璃片，用手在瓶口扇动，时极少 量的氯气飘进鼻孔，闻氯气的气味
实验结论： 氯气溶于水后，一部分氯气与水能够发生反应；
氯气与水反应能生成使红色物质的褪色的物质。
实验2：氯水成分的检测实验
实验用品：氯气、紫色石蕊溶液、AgNO3溶液 实验操作（1）：观察新制氯水的颜色 实验现象： 溶液呈浅黄绿色 实验结论： 氯水中有氯气分子
实验2：氯水成分的检测实验
实验用品：氯气、紫色石蕊溶液、AgNO3溶液
安静地燃烧，产生苍白色火焰， 集气瓶口有白雾（在光照的条件 下发生爆炸）
NaCl FeCl3 CuCl2 HCl
1.氯气与金属的反应规律： 生成高价氯化物
2.重新认识“燃烧”这个概念： 燃烧一定要有氧气参加吗？
所有发光、发热的剧烈化学反应 都可称为燃烧。
拓展视野(氯气和P的反应)
在点燃条件下,氯气不充分生成三氯化磷：
态 (称为液氯)。
液氯储存于钢瓶中，便于 运输和使用
三、预测氯气的化学性质
思考1：氯气是一种非金属单质，你认为它可能具有哪 些化学性质？
思考2：你希望通过 哪些实验来验证你的推测？
预测： 与Na、Fe、Cu等金属单质反应。
与H2等非金属单质反应。
四、实验验证
[实验1]取一块绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，切 去表层，放在石棉网上，用酒精灯微热。待金属钠熔成小球 状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠球的上方，观察现 象。
❖观察物质的外观性 质
❖预测物质的性质 实验和观察 ❖解释及结论
进一步研究
发现特殊现象， 提出问题
运用比较的方法， 归纳总结一类物 质性质 的共性 和差异
二、研究氯气的性质
一、认识氯气的物理性质
实验1：取一个盛满氯气的集气瓶，观察氯气的 颜色；稍打开玻璃片，用手在瓶口扇动，时极少 量的氯气飘进鼻孔，闻氯气的气味
实验结论： 氯气溶于水后，一部分氯气与水能够发生反应；
氯气与水反应能生成使红色物质的褪色的物质。
实验2：氯水成分的检测实验
实验用品：氯气、紫色石蕊溶液、AgNO3溶液 实验操作（1）：观察新制氯水的颜色 实验现象： 溶液呈浅黄绿色 实验结论： 氯水中有氯气分子
实验2：氯水成分的检测实验
实验用品：氯气、紫色石蕊溶液、AgNO3溶液
安静地燃烧，产生苍白色火焰， 集气瓶口有白雾（在光照的条件 下发生爆炸）
NaCl FeCl3 CuCl2 HCl
1.氯气与金属的反应规律： 生成高价氯化物
2.重新认识“燃烧”这个概念： 燃烧一定要有氧气参加吗？
所有发光、发热的剧烈化学反应 都可称为燃烧。
拓展视野(氯气和P的反应)
在点燃条件下,氯气不充分生成三氯化磷：
态 (称为液氯)。
液氯储存于钢瓶中，便于 运输和使用
三、预测氯气的化学性质
思考1：氯气是一种非金属单质，你认为它可能具有哪 些化学性质？
思考2：你希望通过 哪些实验来验证你的推测？
预测： 与Na、Fe、Cu等金属单质反应。
与H2等非金属单质反应。
四、实验验证
[实验1]取一块绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，切 去表层，放在石棉网上，用酒精灯微热。待金属钠熔成小球 状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠球的上方，观察现 象。
研究物质性质的基本程序第一课时
详细描述
物理性质是物质在物理变化过程中表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔 点、沸点、密度等。这些性质可以通过观察和实验直接测量，不涉及化学键的 改变。
物质的化学性质
总结词
化学性质是物质发生化学反应时表现 出来的性质，如氧化性、还原性、酸 碱性等。
详细描述
化学性质是物质在化学反应过程中表 现出来的性质，如氧化性、还原性、 酸碱性等。这些性质需要通过化学实 验进行验证，涉及化学键的改变。
培养科学素养
学习研究物质性质的基本程序有助于培养学生的科学素养。通过实践操作和探究学习，学 生可以形成科学的思维方式和方法，提高观察、分析和解决问题的能力，增强对科学研究 的兴趣和热情。这对于学生未来的学习和职业发展具有重要的意义。
02
物质性质的基本概念
物质的物理性质
总结词
物理性质是物质不发生化学反应而表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔 点、沸点、密度等。
课堂总结与回顾
教师对课堂内容进行总结，强 调物质性质的重要性和应用价 值。
教师回顾本节课所讨论的问题， 加深学生对物质性质的理解。
教师布置课后作业，要求学生 通过查阅资料或实验探究进一 步了解物质性质的相关知识。
THANKS
感谢观看
依据。
05
课堂互动与讨论பைடு நூலகம்
问题与思考
问题
什么是物质性质？
问题
如何研究物质性质？
问题
物质性质有哪些分类？
问题
物质性质在日常生活中的应用有哪些？
分组讨论
将学生分成小组，每 组4-5人，针对以上 问题进行讨论。
教师巡视各小组，给 予指导和建议，确保 讨论的顺利进行。
鼓励学生在讨论中发 表自己的观点和看法， 并倾听他人的意见。
物理性质是物质在物理变化过程中表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔 点、沸点、密度等。这些性质可以通过观察和实验直接测量，不涉及化学键的 改变。
物质的化学性质
总结词
化学性质是物质发生化学反应时表现 出来的性质，如氧化性、还原性、酸 碱性等。
详细描述
化学性质是物质在化学反应过程中表 现出来的性质，如氧化性、还原性、 酸碱性等。这些性质需要通过化学实 验进行验证，涉及化学键的改变。
培养科学素养
学习研究物质性质的基本程序有助于培养学生的科学素养。通过实践操作和探究学习，学 生可以形成科学的思维方式和方法，提高观察、分析和解决问题的能力，增强对科学研究 的兴趣和热情。这对于学生未来的学习和职业发展具有重要的意义。
02
物质性质的基本概念
物质的物理性质
总结词
物理性质是物质不发生化学反应而表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔 点、沸点、密度等。
课堂总结与回顾
教师对课堂内容进行总结，强 调物质性质的重要性和应用价 值。
教师回顾本节课所讨论的问题， 加深学生对物质性质的理解。
教师布置课后作业，要求学生 通过查阅资料或实验探究进一 步了解物质性质的相关知识。
THANKS
感谢观看
依据。
05
课堂互动与讨论பைடு நூலகம்
问题与思考
问题
什么是物质性质？
问题
如何研究物质性质？
问题
物质性质有哪些分类？
问题
物质性质在日常生活中的应用有哪些？
分组讨论
将学生分成小组，每 组4-5人，针对以上 问题进行讨论。
教师巡视各小组，给 予指导和建议，确保 讨论的顺利进行。
鼓励学生在讨论中发 表自己的观点和看法， 并倾听他人的意见。
新教材高中化学 第1章 第2节第2课时 研究物质性质的基本程序课件 鲁科版必修第一册
解析 答案
探究三 氯气与水的反应
氯水和液氯是同一种物质吗？ 提示：氯水是氯气的水溶液，是混合物。液氯是液化的氯气，是纯净 物。
(1)实验探究 C l2 与 H 2O 的反应
[实验步骤] 将干燥的氯气依次通过盛有干燥红纸条的集气瓶 A 和盛 有湿润红纸条的集气瓶 B。如下图所示。
[实验现象] 干燥的红纸条不褪色，湿润的红纸条褪色。 [实验结论] 干燥的氯气没有漂白作用，湿润的氯气具有漂白性，说明 Cl2 和 H2O 反应生成具有漂白性的物质。 (2)Cl2 与 H2O 反应生成物是什么？
第2节 研究物质性质的方法和 程序
第1章 认识化学科学
第2课时 研究物质性质的基本程序
核心素养发展重点
学业要求
1.基于研究物质性质的程序，探 1.能根据化学问题做出预测和假设，能预
究氯及其化合物的性质；发展安 测物质的某些性质，并利用实验进行验证。
全意识和严谨求实的科学态度。 2．能运用实验基本操作实施实验方案，树
点燃 (3)反应②的化学方程式为_____H_2_＋__C_l_2_=_=_=_=_=_2_H__C_l______________。
(4)反应③的化学方程式为_____2_H_C__l＋__F__e=__=_=_F_e_C_l_2＋__H__2_↑_________。
解析 黄绿色气体 B 为 Cl2，可与 Cl2 反应的无色气体应为 H2，即 C 为 H2，E 为 HCl，E 溶液为盐酸，A 与盐酸反应后的产物 F 还可以与 Cl2 反应，则 A 是具有可变化合价的金属铁，D 为 FeCl3，F 为 FeCl2。
实验内容
实验现象
解释
先将光亮的镁条放入试管 镁条表面有气泡 中，再向试管中滴加氯水 产生
探究三 氯气与水的反应
氯水和液氯是同一种物质吗？ 提示：氯水是氯气的水溶液，是混合物。液氯是液化的氯气，是纯净 物。
(1)实验探究 C l2 与 H 2O 的反应
[实验步骤] 将干燥的氯气依次通过盛有干燥红纸条的集气瓶 A 和盛 有湿润红纸条的集气瓶 B。如下图所示。
[实验现象] 干燥的红纸条不褪色，湿润的红纸条褪色。 [实验结论] 干燥的氯气没有漂白作用，湿润的氯气具有漂白性，说明 Cl2 和 H2O 反应生成具有漂白性的物质。 (2)Cl2 与 H2O 反应生成物是什么？
第2节 研究物质性质的方法和 程序
第1章 认识化学科学
第2课时 研究物质性质的基本程序
核心素养发展重点
学业要求
1.基于研究物质性质的程序，探 1.能根据化学问题做出预测和假设，能预
究氯及其化合物的性质；发展安 测物质的某些性质，并利用实验进行验证。
全意识和严谨求实的科学态度。 2．能运用实验基本操作实施实验方案，树
点燃 (3)反应②的化学方程式为_____H_2_＋__C_l_2_=_=_=_=_=_2_H__C_l______________。
(4)反应③的化学方程式为_____2_H_C__l＋__F__e=__=_=_F_e_C_l_2＋__H__2_↑_________。
解析 黄绿色气体 B 为 Cl2，可与 Cl2 反应的无色气体应为 H2，即 C 为 H2，E 为 HCl，E 溶液为盐酸，A 与盐酸反应后的产物 F 还可以与 Cl2 反应，则 A 是具有可变化合价的金属铁，D 为 FeCl3，F 为 FeCl2。
实验内容
实验现象
解释
先将光亮的镁条放入试管 镁条表面有气泡 中，再向试管中滴加氯水 产生
研究物质性质的方法和程序-课件
实质：钠先和水反应，生成的氢氧化钠再与某些盐反应 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4
2Na + 2H2O + CuSO4= Cu(OH)2↓+ Na2SO4 + H2↑
【观察·思考】 钠与硫酸铜溶液，氯化铁溶液反应实验
金属（K、Ca、Na先与水反应）
金属元素化合物的学习线索
金属单质 Na
金属氧化物 碱
Na2O Na2O2
NaOH
（过氧化物）
盐 Na2CO3 NaHCO3
钠的用途
(1) 钠 、 钾 合 金 可 用 做 原 子 反 应 堆 的 导 热剂。
(2)高压钠灯常用做路灯。 (3)金属钠还可用于钛、锆、铌、钽等 金属的冶炼。
பைடு நூலகம்
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
46
80
2
a
40a/23 a/23
40a/23 *100％ a+b-a/23
【活动·探究】 （二）、实验法认识钠的化学性质
金属钠与氧气的反应
【实验目的】 1、探究金属钠与氧气的反应。 2、认识条件控制对实验研究的意义。 【实验用品】 金属钠； 酒精灯、坩埚、三脚架、泥三角、坩埚钳、镊子、小刀、 玻璃片、滤纸、火柴。
3．一块表面已被氧化为氧化钠的钠块5.4g，投入50g水中， 最多能产生0.10g气体，则原来被氧化的钠是
A．2.3g
B．3.1g
C．4.6g
D．5.3g
第二课时
一、认识物质的物理性质（氯气） 归纳：氯气的物理性质有哪些?
常温下为黄绿色气体 有强烈的刺激性气味 密度比空气大 有毒 易液化 （液态氯气——液氯） 可溶于水（常温下1体积水可溶解约2体积氯气）
2Na + 2H2O + CuSO4= Cu(OH)2↓+ Na2SO4 + H2↑
【观察·思考】 钠与硫酸铜溶液，氯化铁溶液反应实验
金属（K、Ca、Na先与水反应）
金属元素化合物的学习线索
金属单质 Na
金属氧化物 碱
Na2O Na2O2
NaOH
（过氧化物）
盐 Na2CO3 NaHCO3
钠的用途
(1) 钠 、 钾 合 金 可 用 做 原 子 反 应 堆 的 导 热剂。
(2)高压钠灯常用做路灯。 (3)金属钠还可用于钛、锆、铌、钽等 金属的冶炼。
பைடு நூலகம்
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
46
80
2
a
40a/23 a/23
40a/23 *100％ a+b-a/23
【活动·探究】 （二）、实验法认识钠的化学性质
金属钠与氧气的反应
【实验目的】 1、探究金属钠与氧气的反应。 2、认识条件控制对实验研究的意义。 【实验用品】 金属钠； 酒精灯、坩埚、三脚架、泥三角、坩埚钳、镊子、小刀、 玻璃片、滤纸、火柴。
3．一块表面已被氧化为氧化钠的钠块5.4g，投入50g水中， 最多能产生0.10g气体，则原来被氧化的钠是
A．2.3g
B．3.1g
C．4.6g
D．5.3g
第二课时
一、认识物质的物理性质（氯气） 归纳：氯气的物理性质有哪些?
常温下为黄绿色气体 有强烈的刺激性气味 密度比空气大 有毒 易液化 （液态氯气——液氯） 可溶于水（常温下1体积水可溶解约2体积氯气）
鲁科版高中化学必修一课件研究物质性质的基本程序(1).pptx
在通风柜中，用坩埚钳夹住一束铜丝，灼
实 热后立刻放入充满氯气的集气瓶中，观察现象； 验 然后把少量的蒸馏水注入集气瓶里，用玻片盖
住瓶口，振荡观察现象。
归 纳 氯气是一种非常活泼得的非金属单质， 小 除了与铁、氢气反应外，还能与铜、 结 钠等金属和红磷、硫等非金属反应
1、氯气与铁、铜金属反应
氯
点燃
解
探 用玻片盖住瓶口，振荡观察现象。
究 〖实验2〗在空气中点燃氢气，然后把
导管伸入盛有氯气的集气瓶中，观察氢 气在氯气中燃烧时发生的现象。
实 验 和
观
观 1、铁在氯气中燃烧，有哪些现
察
察 象？请推断其生成物是什么？
与
讨 2、氢气在氯气中燃烧有哪些现
论 象？生成物是什么？
思 1、氯气与哪种物质的性质相似？ 考 讨 2、你认为还可以选择哪些物质代替铁丝 论 或氢气与氯气反应？
气
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
释
化
点燃
及
学
Cu + Cl2 = CuCl2
结
性 2、氯气与氢气反应
论
质
点燃
H2 + Cl2 = 2HCl
思 1、请推断氯气与红磷反应的生成物？ 考 写出化学方程式 练 2、从哪些事实证明氯气是一种活泼的 习 非金属单质？
交 本节课学习了哪些基础知识？ 流 与 研究物质性质遵循何种基本程序？为 整 何要遵循这种程序？各程序中用到哪些 合 方法？
二、研究氯气化学性质：
1、它有哪些化学性质?在初中 你学过哪些非金属的性质？
问
题
与 2、氯气是一种活泼的非金属单质， 预
讨 你认为它可能具有哪些化学性质？ 测
实 热后立刻放入充满氯气的集气瓶中，观察现象； 验 然后把少量的蒸馏水注入集气瓶里，用玻片盖
住瓶口，振荡观察现象。
归 纳 氯气是一种非常活泼得的非金属单质， 小 除了与铁、氢气反应外，还能与铜、 结 钠等金属和红磷、硫等非金属反应
1、氯气与铁、铜金属反应
氯
点燃
解
探 用玻片盖住瓶口，振荡观察现象。
究 〖实验2〗在空气中点燃氢气，然后把
导管伸入盛有氯气的集气瓶中，观察氢 气在氯气中燃烧时发生的现象。
实 验 和
观
观 1、铁在氯气中燃烧，有哪些现
察
察 象？请推断其生成物是什么？
与
讨 2、氢气在氯气中燃烧有哪些现
论 象？生成物是什么？
思 1、氯气与哪种物质的性质相似？ 考 讨 2、你认为还可以选择哪些物质代替铁丝 论 或氢气与氯气反应？
气
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
释
化
点燃
及
学
Cu + Cl2 = CuCl2
结
性 2、氯气与氢气反应
论
质
点燃
H2 + Cl2 = 2HCl
思 1、请推断氯气与红磷反应的生成物？ 考 写出化学方程式 练 2、从哪些事实证明氯气是一种活泼的 习 非金属单质？
交 本节课学习了哪些基础知识？ 流 与 研究物质性质遵循何种基本程序？为 整 何要遵循这种程序？各程序中用到哪些 合 方法？
二、研究氯气化学性质：
1、它有哪些化学性质?在初中 你学过哪些非金属的性质？
问
题
与 2、氯气是一种活泼的非金属单质， 预
讨 你认为它可能具有哪些化学性质？ 测
鲁科版高中化学必修一课件第一章第2节第2课时研究物质性质的基本程序
防止吸入氯气而引起中毒，常用浸透某种物质的毛巾捂住
口鼻，这种物质可能是__________。 A．Na2CO3B．NaOH C．Na2O2 D．HClO
解析：碳酸钠能跟氯水中的H＋直接反应且生成无害 的物质，次氯酸也不断地分解。由于HCl、HClO不断反应 而减少，促使氯气不断反应。这样就可以把氯气引起的污 染问题解决了。氯气可以与烧碱迅速反应，因而实验室中 氯气制备的尾气吸收所选用的就是氢氧化钠溶液。在本题 的情景下，如果处理空气中的氯气，显然用烧碱吸收效果 要好一些，但第二问选用腐蚀性很强的强碱氢氧化钠溶液 显然是不合适的，同时考虑到家庭中一般有Na2CO3这个 实际情况，应选Na2CO3。 答案：B A
4．解释 结论 分析 综合 推论 结论 比较
综合拓展 研究物质性质的基本思路 研究物质的性质是化学的基本任务，而研究物质的 性质应遵循一定的基本程序，即观察、预测、实验、解 释和结论。要掌握好这种方法，必须在应用这种方法解 决具体问题的过程中体会它、理解它、熟悉它、应用它。 当然在应用它之前要理解它的基本思路，即：
漂白粉 Cl2＋2NaOH NaClO＋NaCl＋H2O
综合拓展
1．氯气与金属反应规律
在点燃或灼热的条件下，金属都能与氯气反应生成 相应的金属氯化物．其中，变价金属如(Cu、Fe)与氯气反 应时呈现高价态(分别生成CuCl2、FeCl3)，但在常温、常 压下，干燥的氯气不能与铁发生反应，故可用钢瓶储存、 运输液氯。
氯气的性质和应用 知识清单 1．物理性质 通常状况下，氯气是________的气体，有________ 气味的有毒气体，密度比空气大，能溶于水。其水溶液叫 ________。 温馨提示：闻有毒气体的气味的方法如下图所示：
1．黄绿色 刺激性
新教材高中化学 第1章 第2节 第1课时 研究物质性质的基本方法课件 鲁科版必修第一册
C．金属钠浮于水面上，并四处游动
D．金属钠沉入烧杯底部，并产生气泡
解析 钠的密度小于水，熔点较低，将一小粒金属钠投入到盛有冷水
的小烧杯中可以看到：钠浮在水面上，熔化成一个闪亮的小球，四处游动，
与水剧烈反应，发出嘶嘶的响声；如果水中滴加了酚酞试液，则溶液会变
成红色，如果没有滴加酚酞试液，则溶液不会变红。
解析
探究三 金属钠与氧气的反应
1．金属钠为什么一接触空气表面就迅速变暗？ 提示：钠极易与空气中的氧气反应而变质。 2．钠在空气中加热得到的产物与钠常温下与氧气反应的产物相同吗？ 提示：不同。钠常温下与 O2 反应生成 Na2O，加热时钠与 O2 反应生成 Na2O2。
1．实验法、观察法、比较法研究钠与氧气在不同条件下的反应
利 用 实 验 方 法 研 究 物 质 性 质 时 ， 实 验 前 要 02 ______明__确__实__验__目__的__、__实__验__用__品__和__实__验__方__案_______________等；实验中要 03 ______仔__细__观__察__实__验__现__象__，__并__做__好__实__验__记__录_________________；实验后要 04 _____对__实__验__结__果__进__行__分__析__，__并__写__好__实__验__报__告______________。实验过程中， 要注意控制 05 ______温__度__、__压__强__、__溶_液__的__浓__度________等条件，这是因为同样 的反应物在不同的条件下可能会发生不同的反应。
的性质以及它与金属钠跟水反应的异同点，下列的研究方法中用不到的是
() A．实验法
B．观察法
C．分类法
D．比较法
高一化学课件+研究物质性质的基本程序++第2课时
普通高中课程标准实验教科书 化学（必修1）
第一章
第三节 研究物质性质的程序 (第2课时)
知识点回顾
1.氯气的物理性质 2.氯气的化学性质 ①与Na、Fe、Cu反应的现象和方 程式 ②与H2反应的现象和方程式 ③与水反应的方程式 3.HClO的性质 4.新制氯水和久置氯水的成份
学习目标
1.引导学生写出氯气与氢氧化钠和 石灰乳反应的方程式 2.掌握漂白粉和消毒液漂白原理和 失效原因
漂白粉和漂白液应该避光并置于阴凉处密封保存
漂白粉敞口久置会失效？？
工业上制得的漂白粉主要成分是CaCl2和#43; CO2 ==== CaCO3 ↓ + 2 HClO
②
2
HClO
光照
====
2HCl
+
O2↑
氯气的性质小结
氯气的性质
物理性质
黄绿色、有刺激性气味的气 体，可溶于水(1:2)、密度比空
① Cl2＋H2O ==== HCl + HClO ② HCl＋NaOH ==== NaCl + H2O ③ HClO＋NaOH ==== NaClO + H2O
【思考】漂白粉是将Cl2通入石灰乳中制得，写出反应方程式。 主要成分是CaCl2和次氯酸钙（Ca(ClO)2），有效成分是Ca(ClO)2
想一想
问题1：人们能不能直接使用氯水作为漂白剂？ 问题2：既然氯水中真正起消毒杀菌作用的物质是次氯酸， 而次氯酸又不稳定，那么工业上又是如何解决存放和运输 问题的呢？（提示：次氯酸盐稳定）
思考：如何得到次氯酸盐？
84消毒液是一种常用的含氯消毒剂，其有效成分是 次氯酸钠（NaClO）
Cl2＋2 NaOH ==== NaCl + NaClO +H2O
第一章
第三节 研究物质性质的程序 (第2课时)
知识点回顾
1.氯气的物理性质 2.氯气的化学性质 ①与Na、Fe、Cu反应的现象和方 程式 ②与H2反应的现象和方程式 ③与水反应的方程式 3.HClO的性质 4.新制氯水和久置氯水的成份
学习目标
1.引导学生写出氯气与氢氧化钠和 石灰乳反应的方程式 2.掌握漂白粉和消毒液漂白原理和 失效原因
漂白粉和漂白液应该避光并置于阴凉处密封保存
漂白粉敞口久置会失效？？
工业上制得的漂白粉主要成分是CaCl2和#43; CO2 ==== CaCO3 ↓ + 2 HClO
②
2
HClO
光照
====
2HCl
+
O2↑
氯气的性质小结
氯气的性质
物理性质
黄绿色、有刺激性气味的气 体，可溶于水(1:2)、密度比空
① Cl2＋H2O ==== HCl + HClO ② HCl＋NaOH ==== NaCl + H2O ③ HClO＋NaOH ==== NaClO + H2O
【思考】漂白粉是将Cl2通入石灰乳中制得，写出反应方程式。 主要成分是CaCl2和次氯酸钙（Ca(ClO)2），有效成分是Ca(ClO)2
想一想
问题1：人们能不能直接使用氯水作为漂白剂？ 问题2：既然氯水中真正起消毒杀菌作用的物质是次氯酸， 而次氯酸又不稳定，那么工业上又是如何解决存放和运输 问题的呢？（提示：次氯酸盐稳定）
思考：如何得到次氯酸盐？
84消毒液是一种常用的含氯消毒剂，其有效成分是 次氯酸钠（NaClO）
Cl2＋2 NaOH ==== NaCl + NaClO +H2O
研究物质性质的方法和程序认识化学科学ppt课件(完美版)(第1课时研究物质性质的基本方法)
［名师微课堂专题］《研究物质性质 的方法 和程序 》认识 化学科 学ppt课 件(完 美版)( 第1课时 研究物 质性质 的基本 方法)- PPT课 堂说课 稿
1．如下图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于( )
A．实验法 B．观察法 C．分类法 D．比较法 答案 B 解析 该方法是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法，属
3．Na2O2 的性质及用途
(1)Na2O2 与 H2O 反应：□29 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 。 □ Na2O2 与 CO2 反应： 30 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 。
(2)用途：常用于呼吸面具和潜水艇里的氧气供给。
［名师微课堂专题］《研究物质性质 的方法 和程序 》认识 化学科 学ppt课 件(完 美版)( 第1课时 研究物 质性质 的基本 方法)- PPT课 堂说课 稿
［名师微课堂专题］《研究物质性质 的方法 和程序 》认识 化学科 学ppt课 件(完 美版)( 第1课时 研究物 质性质 的基本 方法)- PPT课 堂说课 稿
答案
解析
［名师微课堂专题］《研究物质性质 的方法 和程序 》认识 化学科 学ppt方法)- PPT课 堂说课 稿
［名师微课堂专题］《研究物质性质 的方法 和程序 》认识 化学科 学ppt课 件(完 美版)( 第1课时 研究物 质性质 的基本 方法)- PPT课 堂说课 稿
［名师微课堂专题］《研究物质性质 的方法 和程序 》认识 化学科 学ppt课 件(完 美版)( 第1课时 研究物 质性质 的基本 方法)- PPT课 堂说课 稿
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研究物质性质的方法和程序 PPT课件 鲁科版
录
剧烈燃烧，发出黄 色火焰，生成淡黄
色固体。
与O2反应生成了 淡黄色的的Na2O2
【问题讨论】 1、这组实验对你有何启示？
在进行实验时，要注意控制温 度、压强、溶液的浓度等条件，这 是因为同样的反应物在不同的条件 下可能会发生不同的反应。
2、列举你所知道的因条件不同影响反应 产物的实例。
钠 原子反应堆导热剂
ρ 2、金属钠的密度的相对大小—- 钠>ρ 煤油
3、金属钠硬度的相对大小—- 硬度小， 可用小刀切割
4、金属钠的颜色—- 银白色、有金属光泽
• 观察记录：
• 金属钠与水反应的现象
我观察到了什么？ 马上记下来！
1.浮在水面： 2.熔成小球： 3.四处游动： 4.发出嘶嘶的响声： 5.溶液由无色变红：
研究物质性质的基本方法四：比较法
运用比较的方法，可以找出物质性质间 的异同，认识物质性质间的内在联系， 对物质的性质进行归纳和概括。
交流·研讨 金属钠与铁的比较
均为银白 色金属
钠比铁硬度、 密度小，熔点 沸点低
虽都是金属单 质，但物理性 质有较大差别
①钠常温下能与O2
反应，铁常温下不 均能与O2、 能与O2反应 酸、盐溶液 ②钠可在空气中燃
2、闻气味的方法 飘闻（注意操作要领）
3、试验氯气的溶解性 实验（检验气体水溶性的常用方法）
〖小结〗氯气的物理性质
刺激性气味 黄绿色 （剧毒！）
能溶于水 （氯水）
将盛满氯气的试 管倒置在水中， 水面上升，并呈 黄绿色
二、预测氯气的化学性质
1、Cl2与O2、 H2氢气都是非金属单质，应该 具有某些类似性质。
•
5、心情就像衣服，脏了就拿去洗洗，晒晒，阳光自然就会蔓延开来。阳光那么好，何必自寻烦恼，过好每一个当下，一万个美丽的未来抵不过一个温暖的现在。
研究物质性质的方法和程序-课件
（Na2CO3） （Na2CO3· 10H2 O）
成液 （NaOH潮解）
3、过氧化钠与氧化钠的比较
名称
氧化钠
化学式 氧化合价
Na2O -2
颜色状态 白 固
与水反应 生成NaOH 与CO2反应 生成Na2CO3
过氧化钠
Na2O2 -1 淡黄色 固 生成NaOH和O2 生成Na2CO3和O2
•
9、有时候读书是一种巧妙地避开思考 的方法 。2021/3/42021/3/4T hursday, March 04, 2021
2、钠与酸的反应 实质： 钠与氢离子的反应 钠与盐酸反应方程式：
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 钠与盐酸比钠与水反应 剧烈 原因： 氢离子浓度大
如果把钠放入少量稀盐酸中， 会发生什么反应？
①2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ ②2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
3、钠与盐溶液的反应
金属活动性顺序 Na>Fe>Cu
1.研究物质性质的基本方法
观察 实验 分类 比较 2.钠的物理性质
银白色固体，硬度较小（可用刀 切割），密度较小（比水小）， 熔点较低。
3.Na的化学性质， ①Na与H2O反应：
实质是什么？ 方程式： ②Na与酸的反应： 实质是什么？ Na与盐酸反应方程式： ③Na与盐溶液的反应： 实质是什么？ 钠与硫酸铜溶液反应的方程式:
钠与水和钠与盐酸谁反应更剧烈，为什么？
钠与盐酸剧烈
氢离子浓度大
金属活动性顺序 Na>Fe>Cu
写出铁与硫酸铜溶液反应的 化学方程式及出现的现象 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 铁表面有红色物质析出
研究物质性质的基本方法-PPT课件
在初中化学中，我们已经认识了一些物质，我 们是通过哪些科学的方法来研究它们的性质的？
观察颜色和状态
观察法
将化合物分为氧化物、酸、碱、盐
分类法
通过实验验证得到结论
实验法
一、研究物质性质的基本方法
——观察、实验、分类、比较 1.观察法：利用感官（看、闻、听、摸），能借 助仪器，有计划、有目的地进行观察。
Na2O
Na2O2
氧化钠
过氧化钠
-2
-1
（接下页表格）
化学式
Na2O
白色固体
Na2O2
淡黄色粉末
与H2O
Na2O+H2O ==== 2NaOH
2Na2O2+ 2H2O ==== 4NaOH +O2↑
与CO2
Na2O + CO2 ==== Na2CO3
2Na2O2 + 2CO2 ====2Na2CO3 +O2↑
2.钠的化学性质
4Na+O2 ==== 2Na2O 2Na+O2 ==△== Na2O2
点燃
2Na+Cl2 ==== 2NaCl 2Na+2H2O==== 2NaOH+H2↑ 2Na+2HCl====2NaCl+H2↑ 2Na+CuSO4+2H2O====Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
1.将一小块钠投入盛有5mL饱和石灰水的烧杯里，不 可能观察到的现象是（ C ） A．钠熔成闪亮的小球并在液面上游动 B．有气体生成 C．溶液底部有银白色物质生成 D．溶液变浑浊
实验现象
金属钠浮在水面上
熔成闪亮的小球
分析
密度比水小ρ钠<ρ水 反应放热，钠熔点低
《研究物质性质的方法和程序》认识化学科学PPT(第2课时研究物质性质的基本程序)(完美版)
质；发展安全意识和严谨求 证。
实的科学态度。
2.能运用实验基本操作实施实验方案，树
2.根据化学问题设计简单 立环保意识。
的实验方案并完成实验，依 3.能列举氯及其重要化合物并了解其主要
据现象分析解决实际问题。 性质及这些物质在生产、生活中的应用。
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2．氯气的性质
(1)物理性质
颜色
气味
密度
水溶性
毒性
□08 黄绿色 □09 强 烈 的 □10 比空气大 □11 可溶于水 □12 有毒
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核心素养发展重点
学业要求
1.基于研究物质性质的程 1.能根据化学问题做出预测和假设，能预
序，探究氯及其化合物的性 测物质的某些性质，并利用实验进行验
刺激性气味
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实验设计
药品与仪器 仪器
1
检验 H+
取少量氯水于试管中，氯水， 滴加NaHCO3溶液 NaHCO3溶液
胶头滴管 试管
2
检验 取少量氯水于试管
Cl-
中，滴加AgNO3溶 液
氯水， AgNO3溶液
胶头滴管 试管
检验
3 漂白
性
取少量氯水于试管 中，滴加品红试液
品红 氯水
胶头滴管 试管
4
取少量石蕊试液于试 氯水
谢谢观赏
You made my day!
我们，还在路上……
2HClO == 2HCl +O2 ↑
3、氯气能与碱反应吗？
能
可能理解成氯气先与水反应，生成HCl和HClO， 再与NaOH中和，生成NaCl和NaClO。 Cl2+2NaOH== NaCl+NaClO+H2O
应用：实验室常用NaOH溶液吸收或
除去多余的Cl2 ，以消除污染。
思考：写出Cl2与熟石灰反应的化学方程式， 这一反应有何实际应用？
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12、越是无能的人，越喜欢挑剔别人 的错儿 。2021/3/42021/3/42021/3/4T hursday, March 04, 2021
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14、意志坚强的人能把世界放在手中 像泥块 一样任 意揉捏 。2021年3月4日星期 四2021/3/42021/3/42021/3/4
与水反应 H2O + Cl2 ===== HCl+ HClO
与碱反应 2NaOH + Cl2 ===== NaCl+ ClO + H2O
2Ca(OH)2 + 2Cl2 === CaCl2+ Ca(ClO)2 + 2H2O
巩固·提高
1、下列关于氯气的描述中，正确的是（D ） A、Cl2以液态形式存在时可称作氯水或液氯 B、红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色固体CuCl2 C、有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行 D、钠在氯气中燃烧生成白色固体NaCl
刺激性气味 黄绿色 （剧毒！）
能溶于水 （氯水）
将盛满氯气的试 管倒置在水中， 水面上升，并呈 黄绿色
二、预测氯气的化学性质
从物质种类的角度分析，氯气与你初中学习的哪些 物质具有相似的性质？
1、Cl2与O2、 H2都是非金属单质，应该具有某些类似性质
但从原子结构看，氯元 素与氧元素更相似，它 们的原子的最外层电子 数都比较多，容易得到 电子成为8电子的稳定结 构，所以都是较活泼的 非金属元素。氧气与氯
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15、最具挑战性的挑战莫过于提升自 我。。2021年3月2021/3/42021/3/42021/3/43/4/2021
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16、业余生活要有意义，不要越轨。2021/3/42021/3/4Marc h 4, 2021
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17、一个人即使已登上顶峰，也仍要 自强不 息。2021/3/42021/3/42021/3/42021/3/4
学性质
质
概括.整合
氯气
物理性质 化学性质
颜色:黄绿色 状态:气体
气味:刺激性气味
溶解性:溶于水
毒性:有毒 与金属反应
2Fe + 3Cl2 =点==燃== 2FeCl3 Cu + Cl2 =点==燃== CuCl2
与非金属反应
2Na + Cl2 点==燃=== 2NaCl H2 + Cl2 =点==燃== 2HCl
→应
剧 集烈气燃瓶烧口，有产白生雾苍白色火焰，HCl
爆炸
2、氯气能与水反应吗？ （1）预测与假设：
Cl2与O2的性质相似，但氧气不易溶于水， 而氯气能溶于水，可能是氯气与水发生了反应
的缘故。
→
若Cl2与H2O发生了反应，可能会生成H+和 Cl-，也可能生成其它含氯的化合物。
（2）实验设计： →
方案 目的
中装的溶液可能是（ABD ）
探究物质性质的其他方法
（1）模型
甲烷的填充模型
甲烷的球棍模型
（2）假说
道尔顿原子学说
卢瑟福原子有核模型
①. 原子的中心是原子 核，几乎占有原子的 全部质量，集中了原 子中全部的正电荷。
②. 电子绕原子核旋转。 ③. 原子核的体积比原子
的体积小得多。
作业： P18 －－ T2、 T3
有效成分
2Cl2+2Ca(OH) 2== CaCl 2 +Ca(ClO) 2+2H2O
这就是漂白粉 的主要成份
小 结 氯水与液氯的区别
液氯
氯水
制法 所含微粒 化学性质
将氯气加压、 氯气溶于水 降温
Cl2分子
H2O、 Cl2、HClO、 H +、 ClO - 、 Cl-
具有氯气的化 具有所含微粒的性
第2节 研究物质性质 的方法和程序
第3课时 研究物质性质的基本程序
复习提问
1、研究物质性质的方法有哪些？ 2、请写出钠分别与水、氧气反应的化学方程式.
请写出过氧化钠分别与水、二氧化碳反应的化 学方程式.
二、研究物质性质的基本程序
你认为研究一种物质的性质，应该按照什么 程序来进行？阅读p12
可以运用分 类的方法根 据物质类别 及有关反应 规律预测物 质性质
气都是活泼的非金属单质。
与Na、Fe、Cu等 金属单质反应。
预测
与H2、S、P等 非金属单质反应。
[实验探究]
实验内容
实验现象
生成
物
→ Cl2与Fe反 应
剧烈燃烧，产生红棕色浓烟，
产物水溶液呈棕黄色
FeCl3
Cl2与Cu反 应
→
剧 产烈物燃水烧溶，液产呈生蓝棕绿黄色色浓烟，CuCl2
Cl2与H2反
2、如右图，a处通入Cl2，当打开 a b阀时，c处的干燥红布条没有 明显变化，当关闭b阀时，c处 的干燥红布条逐渐褪色，则d瓶
中装的溶液可能是（ C ）
A、NaOH溶液 B、浓H2SO4 C、食盐水 D、 Ca(OH)2溶液
举一反三
如上图，a处通入Cl2，当关闭 b阀时，c处的干燥红布条没有 明显变化，当打开b阀时，c处 的干燥红布条逐渐褪色，则d瓶
观察物质的外观性质 预测物质的性质
验证预 测并作出 新的预测
进行进一步的研究
实验与观察
发现特殊现象， 提出新问题
对实验现象 进行分析综 合推论，概 括出结论
解释及结论
运用比较的方法， 归纳出物质的通 性及特性
案例 研究氯气的性质
一、观察氯气的物理性质
→
视频.flv
〖小结〗氯气的物理性质
颜色
气味
水溶性
氯水中有酸生成，还有一种具有漂 白性的物质生成。说明Cl2与H2O发
生了反应
（4）实验结论
从上面的实验可知，氯气不仅能溶于水， 还能与水反应，生成盐酸和次氯酸（HClO）。
H2O + Cl2 ===== HCl+ HClO 干燥的Cl2不具有漂白性。 HClO具有漂白性，它遇到有色物质时，能 破坏其中的有机色质，使有色物质褪色。 但HClO不稳定，见光会分解：
胶头滴管
管中，滴加氯水
石蕊试液
试管
（3）实验记录：
实验内容 实验现象
方案1
出现气泡
结论
氯水中有酸生成， 说明Cl2与H2O发生了反应
方案2
氯水中有Cl-存在， 有白色沉淀生成 说明Cl2与H2O发生了反应
方案3
品红退色
氯水中存在一种具有漂白 性的物质。 说明Cl2与H2O发生了反应
方案4
溶液先变红后退 色