(完整版)离子反应与氧化还原反应专题训练(含答案),推荐文档

高三化学

离子反应与氧化还原反应专题训练

1．在pH=1的某无色溶液中能大量共存的离子组是（ ）A．NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－B．Ba2+、K+、OH－、NO3-

C．Al3+、Cu2+ 、SO42－、Cl－D．Na+、Ca2+、AlO2－、Cl－

2下列反应中，Na2O2既不是氧化剂又不是还原剂的是 （）A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑　B．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑

C．2Na2O2+H2SO4=Na2SO4+H2O2D．3Na2O2（熔融）

+Fe2O3=2Na2FeO4+Na2O

3．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是（）

A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)

↓+3NaCl

3

C．3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O D．NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O

4．在含有I－且能使酚酞变红的无色溶液中，可大量存在的离子组是（）　A．Na+、Fe2+、Br－、Cl－B．Al3+、K+、NH4+、Na+

C．K+、Na+、NO3－、H+D．K+、S2－、SO42－、OH－

5．下列离子方程式书写正确的是（）　A．向碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠HCO3－+OH－＝CO32－+H2O

B．向碳酸氢钾溶液中滴入过量澄清石灰水

2HCO3－+Ca2++2OH－＝CO32－+2H2O+CaCO3↓

C．次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫ClO－+SO2+H2O＝HSO3－+HClO

D．硫酸铜和氢氧化钡溶液混合Cu2++SO42－+Ba2++2OH－＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓

6．下列离子方程式中正确的是（）A．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全

Ba2++OH—+H++SO42—BaSO4↓+H2O

电解

B．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl－+2H2O 2OH－+H2↑+Cl2↑

C．三氯化铝溶液跟过量氨水反应：Al3++3NH3·H2O Al (OH)3↓+3NH4＋

D．铜片投入稀HNO3溶液：Cu + NO3－+ 4H+ = Cu2+ + 2H2O + NO↑

7．下列各种溶液中，一定不能大量共存的离子组是（） A．pH=0的溶液中：Fe2+、NO３－、SO42－、I－

B．由水电离的c(H＋)=10－14mol·L－1的溶液中：Na+、AlO2－、S2－、SO42－

C ．含有大量Fe 3+的溶液中：Mg 2+、Al 3+、Cu 2+、SO 42－

D ．使紫色石蕊试液变红色的溶液中：K +、Na +、Ca 2+、HCO 3－

8．K 35ClO 3晶体与H 37Cl 溶液反应生成氯气、氯化钾和水，此反应生成的氯气的相对分子

质量为 ( )

A ．73.3

B ．73

C ．74

D ．70.6

9．较活泼的金属锌与不同浓度的硝酸反应时，可得到不同价态的还原产物。如果已反应的锌与被还原的硝酸的物质的量之比为4:1，则硝酸的还原产物可能为 ( ) A ．NO 2 B ．NO

C ．N 2O

D ．NH 4NO 3 .

10．向含0.78mol 的FeCl 2溶液中通人0.09molCl 2，再加入含0.1mol X 2O 72－的酸性溶液，

使溶液中Fe 2+全部恰好氧化，而X 2O 72－变成X n +，则下列说法不正确的是　( )　

A ．FeCl 2是还原剂

B ．X n +是还原产物

C ．n 的值是3

D ．Fe 3+是还原产

物

11．某稀溶液中含有Fe(NO 3)3、Cu(NO 3)3、HNO 3，向其中逐渐加入铁粉，

溶液中Fe 2+的浓度(纵坐标/mol·L －1)和加入铁粉的物质的量(横坐标/mol)之间的关系如图所示。则溶液中Fe(NO 3)3、Cu(NO 3)3、HNO 3物质的量浓度之比为

(

)

A ．1∶1∶1

B ．1∶3∶1

C ．3∶3∶8

D ．1∶1∶4

12．G 、Q 、X 、Y 、Z 均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）： ① G → Q + NaCl

② Q + H 2

O

X + H 2

③ Y + NaOH → G+ Q+H 2O ④ Z + NaOH → Q + X + H 2O

这五种化合物中，氯的化合价由低到高的顺序为

( )

A ．GYZQX

B ．GYQZX

C ．QGZYX

D ．ZXGYQ

13．配平下列离子方程式，并回答问题：

（1） Fe(OH)3+ +ClO －+ OH －= FeO 4n －+ Cl －+ H 2O （2）若有3.21gFe(OH)3参加反应，共转移了5.418×1022个电子，则n = ，FeO 4n －

中铁的化合价为 。（3）试推测FeO 4n －能与下列哪些物质反应（填序号） 。A ．Cl 2

B ．SO 2

C ．H 2S

D ．O 2

14．某主族元素R 形成的离子R 3+最外层有两个电子，在碱性条件下，R 3+可被Cl 2氧化成带一个单位负电荷的含氧酸根阴离子，该阴离子在酸性条件下能将Mn 2+氧化成

MnO 4－，同时本身又被还原为R 3+。试写出其中两个反应的离子方程式(不必确定R 为何种元素)：

电解