高中化学沉淀溶解平衡的应用教学设计及学案20

苏教版高中化学教材选修4《化学反应原理》专题三（溶液中的离子反应）第四单元《沉淀溶解平衡的应用》教学设计

一、知识背景介绍

1、沉淀溶解平衡是苏教版高中化学教材选修4《化学反应原理》专题三（溶液中的离子反应）第四单元的内容。

2、沉淀的生成和溶解是生产、生活及科学研究中十分重要的现象，沉淀溶解原理在生产、生活中应用也十分广泛。例如误服钡盐中毒后如何处理、应如何使牙齿变得更坚固、如何除去水垢中的硫酸钙等问题的解决都需要用到有关沉淀溶解平衡的知识。

二、学情分析

在学生学习了平衡移动原理、电离平衡及水解平衡之后，教材接着介绍“难溶电解质的沉淀溶解平衡”。有关化学平衡的计算规则和平衡移动原理同样适用，只是从沉淀平衡原理的角度解释有关的化学现象和实际问题，通过第一课时的学习，学生已经掌握了沉淀溶解平衡概念、影响因素以及溶度积规则，会利用溶度积规则进行相关计算。

三、教学目标分析

1、知道沉淀转化的本质及其条件。

2、知道沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用(沉淀的生成和分步沉淀，沉淀的溶解和转化)。

3、通过对生产、生活中与沉淀溶解平衡有关的某些现象的讨论，使学生体会到化学对于提高人类生活质

量、促进社会发展的作用，激发学生学习化学的热情。

四、教学过程

五、课后作业：校本练习：p193-196

六、板书设计

第四单元沉淀溶解平衡的应用

一.沉淀转化

1.实质：沉淀溶解平衡的移动

2.条件：一般来讲，溶解能力下对较强的物质易转化为溶解能力相对较弱的物质；

溶解度相差不大的难溶物，溶解度小的也可以转化为溶解度大的，转化程度较小。

3.分步沉淀

七、教学反思

在设计本课时教学方案时，依据新课程教学理念，意图从实验事实和理论分析沉淀转化的本质和条件。对于沉淀转化、清除水垢、离子除杂、重晶石转化等内容都让学生根据化学平衡移动原理反思，在课上讨论、交流；将关于溶度积常数的计算的问题大大弱化。

本节课是一节对外公开课，课后经与组内老师的交流和学生反馈，一致认为：本节的教学基本达到预期的目的，基本实现了教学目标，师生互动效果较好，当然也有一些不足：因时间所限，课堂容量较大，留给学生思考的时间还不够，给学生展示的机会还不够充分，板书书写较少等问题。这些还需在以后教学实践中及时改进。

专题三：溶液中的离子反应

第四单元《沉淀溶解平衡的应用》第二课时

教案

【学习目标】

1、掌握沉淀转化的本质以及沉淀转化的规律。

2、能够对实验的现象以及生活中的一些相关问题进行解释

【学习重点】

1、沉淀的转化基本原理

2、沉淀溶解平衡相关问题的基本思路

【学习难点】

理解沉淀转化的规律

【教学过程】

情境引入

一. 沉淀的转化

〖实验探究〗

理论分析：根据溶度积规则定量计算

已知：Ksp(AgCl)= 1.8×10-10 Ksp(AgI) = 8.5×10-17 Ksp (Ag2S)= 6.3×10-50

结论：一般来说，溶解度沉淀容易转化为溶解度的沉淀

〖学以致用〗

锅炉水垢中除了有CaCO3、Mg(OH)2还含有不溶于水和酸CaSO4

如何除去锅炉中难溶于水和酸的CaSO4?

K SP(CaCO3)= 4.96×10-9 K SP(CaSO4)= 7.1×10-5

〖问题解决〗

重晶石（BaSO4）是制备可溶性钡盐的重要原料，但BaSO4既不溶于水也不溶于酸,如何解决? 已知：K SP(BaCO3)= 2.6×10-9 K SP(BaSO4)= 1.1×10-10

〖理论分析〗

结论：溶解度相差的难溶电解质，溶解度的沉淀也可以

向溶解度的沉淀转化。

二、分步沉淀

计算某溶液中Fe3+和Cu2+的浓度均为1.0 mol/L, 使Fe3+完全沉淀而Cu2+不沉淀的pH范围？已知：Ksp[Fe(OH)3)]=2.6×10-39，Ksp[Cu(OH)2]=5.6×10-20

注意：沉淀的完全（小于1.0 ×10-5 mol L-1）

应用：工业通过控制pH,除Cu2+溶液中的Fe3+

思考：根据下表思考：如何除掉Cu2+溶液中的Fe2+和Fe3+？