高一化学溴和碘的提取

＿＿＿＿。
A.苯 B.酒精 C.四氯化碳
【解析】(1)萃取剂的选择原则有四条：一是溶质在萃 取剂中的溶解度比在水中要大得多；二是萃取剂与水互 不溶解能分成两层；三是萃取剂与水的密度差别较大； 四是萃取剂与溶质不会发生反应。(2)萃取(分液操作)
正确操作顺序应把检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否
有漏液现象放在最前面；然后再倒入溶液和萃取剂，经 过振荡，使两种液体充分接触，溶质从一种溶剂进入另 一种溶剂中，再经过静置、分层，将两种液体分开，从 分液漏斗下端管口放出下层液体，从上口倒出上层液体。
二、非选择题（本题包括1个小题，共10分） 6.全球海水中溴的藏量丰富，约占地球溴总藏量的
99％，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为
65 mg/L。其工业提取方法有： (1)空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴 离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用 纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质。该 方法涉及到的反应有：①_______(写出化学方程式)；
【解析】选 B 。采用类比法， Br2 的性质和 Cl2 相似， A 、 C选项正确；溴元素最高价为 +7价，最低价为－ 1 价， 所以Br2既有氧化性又有还原性，B选项错误；Br2不如
Cl2活泼，所以和H2反应条件要求较高，D选项正确。
5.(2010·六安高一检测)a 、b 、c、 d四个集气瓶中装
溶液为碘的四氯化碳溶液。
4.溴(Br) 与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具 有很大的相似性，但 Cl2 比 Br2 的活泼性更强，下面是 根据氯的性质对溴的性质的预测，其中错误的是( A.溴单质溶于水时，部分与H2O反应生成HBrO和HBr )
B.溴单质只具有氧化性
C.溴原子最外层有 7个电子，在化学反应中容易得 1个 电子，表现氧化性 D.溴蒸气与氢气在加热条件下反应生成HBr
埚钳等仪器；然后将海带灰溶于水，使I－进入溶液中， 需要烧杯、玻璃棒等仪器；再向滤液中通入Cl2将I－氧 化成I2。从碘水中提取I2有两种方法：一是加有机溶 剂萃取分液，得到I2的有机溶剂溶液，然后利用有机
溶剂的挥发性(沸点低)通过蒸馏的方法将有机溶
剂除去；二是将碘水加热蒸发结晶，得到碘和固体杂
质的混合物，再利用碘易升华的性质，在密闭容器中 用加热法先将碘变成碘蒸气和固体杂质分离，再用冷 却法将碘蒸气冷凝成碘晶体。
C.检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液； D.倒转漏斗，用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关 闭活塞，把分液漏斗放正； E.放开活塞，用烧杯接收溶液；
F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对 准漏斗口上的小孔； H.静置、分层。
就此实验，完成下列填空： ①正确操作步骤的顺序是：＿＿＿(用上述各操作的编 号字母填写)。 ②下列物质，不能作为从溴水中萃取溴的萃取剂的是
2NaBr====2NaCl+Br2，然后加入苯或四氯化碳等有机溶
剂萃取、分液即可得到溴的有机溶剂溶液，然后用图中 的装置再进行一次蒸馏将溴和有机溶剂分离，这样得到 的溴纯度更高。
答案:(1)冷凝管
(2)Br2有强腐蚀性，会腐蚀橡胶
(3)控制温度计b的温度，并收集59 ℃时的馏分 (4)深红棕色萃取、分液(或蒸馏)
酒精和水互相溶解，不分层，不能作为萃取剂。
答案：(1)碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多， 而且四氯化碳与水不互溶 (2)①CBDAGH（或HG）EF
②B
5.(2010·苏州高一检测)某化学研究性学习小组为了解
从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br2的沸
点为59 ℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观 生产过程后，绘制了如下装置简图：
(5)除去少量有毒性的溴蒸气，防止污染空气
一、选择题(本题包括5个小题，每小题4分，共20分) 1.(2010·保定高一检测)如图在盛有溴水的三支试管中 分别加入少量苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现 下列现象(深色部分溶有碘)，正确的结论是( )
A.甲加入的是CCl4，乙加入的是苯，丙加入的是酒精 B.甲加入的是酒精，乙加入的是CCl4，丙加入的是苯 C.甲加入的是苯，乙加入的是CCl4，丙加入的是酒精
(4)请从上图中选取必要的仪器，画出操作③的装置图
(支持仪器和热源不必画出)。
【思路点拨】解答本题应注意以下两点： （1）掌握从海带提取碘流程中的实验操作和步骤。 （2）可利用碘易升华的特性考虑从碘水中提取I2的方
法。
【自主解答】(1)从干海带中提取碘，先要将干海带灼
烧灰化，需要用酒精灯、坩埚、三脚架、泥三角和坩
2.检测发现保存已久的无色 KI晶体中出现了很多紫黑 色的小颗粒，推断空气中使 KI变质的最有可能的物质 是( )
A.H2O
B.CO2
C.N2
D.O2
【解析】选D。紫黑色的小颗粒为单质碘，由KI变成碘 单质，碘元素的化合价由－ 1价变成 0价，被氧化，所 以最可能是空气中的氧气将KI晶体氧化成碘单质。
2.为了保存液溴，可以在试剂瓶中加一些( A.汽油 B.水 C.四氯化碳
)
D.氢氧化钠溶液
【解析】选B。溴容易挥发，保存液溴时可以在其液面 上加一层液体液封。不可加入有机溶剂，因为Br2在有
机溶剂中溶解度大，对Br2的挥发起不到封盖作用，况
且CCl4密度大，沉在液体底部。更不能加入NaOH溶液， 因为Br2易与NaOH反应：2NaOH+Br2====NaBr+NaBrO+H2O, 所以应加入少量水。
验仪器名称是_____。下列可以用于海水中溴的萃取试
剂的为_____(选填：①乙醇；②四氯化碳；③硝酸)。
【解析】本题以海水提溴的方法为背景，综合考查了 学生化学反应方程式的书写及配平，氧化还原反应的
基本知识，以及萃取分液实验等基本操作。(1)反应②
中单质溴中溴元素的化合价由0价变成BrO3-中的+5价 和Br－中的－1价，化合价既升高又降低，既作氧化剂 又作还原剂。(2)硫元素有－1、0、+4和+6四种化合价， 溴和SO2反应时，溴转化为氢溴酸，化合价降低，所以
层是I2的CCl4溶液。
知识点二：溴和碘的提取
4.某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水，现在用
四氯化碳在碘水中萃取碘单质，并用分液漏斗分离两种 溶液。 (1)能选用四氯化碳在碘水中萃取碘的原因是＿＿＿； (2)其实验操作可分解为如下几步：
A.把盛有溶液的漏斗放在铁架台的铁圈中；
B.把50 mL碘水和15 mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖 好玻璃塞；
②3Br2+3CO32－====BrO3－+5Br－+3CO2↑； ③BrO3－+5Br－+6H+====3Br2+3H2O。 其中反应②中氧化剂是______；还原剂是______。
(2)空气吹出SO2吸收法。该方法基本同(1)，只是将溴
吹出后是用SO2来吸收的，使溴转化为氢溴酸，然后再
用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出溴与二氧化硫的 反应化学方程式_________。 (3)溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和溶剂中溶 解度的不同的原理来进行的。实验室中萃取用到的实
3.(2010·百色高一检测)将氯水注入KI溶液中充分反应 后，再加入CCl4，振荡后静置，看到的现象是( A.液体均一，呈紫红色 B.液体分两层，上层为紫红色，下层无色 )
C.液体分两层，下层为紫红色，上层无色
D.液体均一、无色
【解析】选 C 。向 KI 溶液中加入氯水后，可发生如下反 应： 2KI+Cl2====2KCl+I2 。再加入 CCl4 ，因为 CCl4 是一 种不溶于水且密度比水大的无色油状液体，而且 I2 在 CCl4中的溶解度大，所以会发生萃取，上层是水层，下
e.氯水。发现溶液颜色按如下顺序变化：①无色→②棕 黄色→③蓝色→④无色→⑤蓝色。依据溶液颜色的变化， 加入以上药品的顺序是( A.a→b→e→c→d C.b→e→a→d→c )
B.a→e→b→c→d D.a→d→b→e→c
【解析】选B。溶液由无色变成棕黄色，只有发生下列 反应2KI+Cl2====2KCl+I2才能有该现象发生，所以先 加KI溶液，再加氯水，生成的I2遇到淀粉变成蓝色，
请你参与分析讨论： (1)图中仪器B的名称＿＿＿。 (2)整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管， 其原因为＿＿＿＿＿。 (3)实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作
中如何控制关键条件：＿＿＿＿。
(4)C中液体产物颜色为_____，为除去该产物中仍残留 的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再 进行的分离操作是＿＿＿＿。 (5)D装置的作用是＿＿＿＿＿。
【解析】图中从工业溴中提纯溴的方法是蒸馏法，先将 蒸馏烧瓶在热水浴中加热到59 ℃，此时液体溴变成溴 蒸气，经过冷凝管冷却得到液溴。因为溴有强腐蚀性， 所以装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管；因为溴
易挥发而且有毒性，所以D装置是尾气吸收装置，目的
是除去少量有毒性的溴蒸气，防止污染空气。向残留的
少量Cl2的液溴中加入NaBr溶液，发生如下反应：Cl2+
硫元素的化合价必然要升高，在水溶液中将变成
+6价的硫酸。(3)利用单质溴在水中和溶剂中溶解度的 不同，可以先将溴水注入分液漏斗中，然后再向其中 加入有机溶剂，充分振荡，静置，待液体充分分层后
用分液的办法即可分离出溴。所以用到的仪器有：分
液漏斗、铁架台、烧杯。乙醇和硝酸都能够和水互溶， 所以都不能作萃取剂。
D.甲加入的是苯，乙加入的是酒精，丙加入的是CCl4
【解析】选C。本题考查的是三种常见的有机溶剂的密 度和溶解性。苯的密度比水的小，而且不溶于水，和 溴水混合后振荡静置，将会出现分层现象，上层是油