高考总复习之高中化学方程式总结
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高考总复习之高中化学方程式总结
第一册
第一章 卤素
第一节 氯气
1、
NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃
2、
22CuCl Cl Cu −−→−+点燃
3、
32FeCl 2Cl 3Fe 2−−→−+点燃 4、
HCl 2Cl H 22−−−−→−+点燃（光照） 5、
32PCl 2Cl 3P 2−−→−+点燃
6、
5
23PCl Cl PCl →+
7、HClO HCl O H Cl 22+→+
8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）
（ 9、
HClO
2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（
10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+
11、
↑++−→−+∆2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓） 13、
2O HCl 2HClO 2+−−→−见光
第二节 氯化氢
14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 442（浓）
15、↑+−→−+∆
HCl SO Na NaCl NaHSO 424 16、〔14、15结合〕
17、3
3HNO AgCl AgNO HCl +↓→+ 18、3
3NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+
19、
3
3KNO AgCl AgNO KCl +↓→+
20、
↑
++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2
第三节 氧化还原反应
21、
O H Cu H CuO 22+−→−+∆
22、O
H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+
23、O
H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++−→−+∆）（（极稀）
24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++
25、
O
H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓）
26、O
H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++−→−+∆
）（（极稀）
27、
O H 31SO K SO Fe 9SO Cr SO H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++）（）（
28、
↑
+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2
第四节 卤族元素
29、HF 2F H 22→+ 30、HBr 2Br H 22→+ 31、HI 2I H 22→+
32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+ 33、22I KCl 2Cl KI 2+→+ 34、22I KBr 2Br KI 2+→+ 35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+
36、
3
3KNO AgI AgNO KI +↓→+
37、
2Br Ag 2AgBr 2+−−→−光照
第二章 摩尔 反应热
第一节 摩尔 38、22CO O C →+
39、↑+→+22H MgCl HCl 2Mg 第二节 气体摩尔体积
40、22H ZnCl HCl 2Zn +→+ 第三节 物质的量浓度
41、O H 2SO Na SO H NaOH 224242+→+ 第四节 反应热
42、
kJ 5.393CO O C 22+−−→−+（气）（气）（固）点燃
43、kJ 6.483O H 2O H 2222+→+（气）（气）（气）
44、kJ 6.571O H 2O H 2222+→+（液）（气）（气）
45、
kJ 3.131H CO O H C 22-+−→−+∆（气）（气）（气）（固） 第三章 硫 硫酸
第一节 硫
46、
S Cu S Cu 22−→−+∆ 47、FeS S Fe −→−
+∆
48、
S H H S 22−→−+∆ 49、
2CS C S −−→−+高温 50、
22SO O S −−→−+点燃
51、
O H 3SO K S K 2KOH 6S 32422++−→−+∆ 第二节 硫的氢化物和氧化物
52、
↓+−→−∆S H S H 22
53、
2222SO 2O H 2(O 3S H 2+−−→−+点燃
足） 54、
↓+−−→−+S 2O H 2(O S H 2222点燃不足） 55、
↓+−−→−+S 3O H 2SO S H 2222点燃 56、HBr 2S Br S H 22+↓→+ 57、↑+→+S H FeCl HCl 2FeS 22 58、4224SO H CuS S H CuSO +↓→+ 59、HAc 2PbS S H PbAc 22+↓→+ 60、O H NaHS NaOH S H 22+→+ 61、O H S Na NaOH NaHS 22+→+ 62、〔60、61结合〕 63、
HCl
2FeCl 2S FeCl 2S H 232++↓→+
64、↑+→+S H FeSO FeS SO H 2442（稀）
65、3
222SO H O H SO ⇔+ 66、3
O V 22SO 2O SO 25
2∆
−−→←+
67、4
223SO H O H SO →+
68、↑
++→+22424232SO O H SO Na SO H SO Na
69、O H SO Na NaOH 2SO 2322+→+
70、3
2CaSO CaO SO →+
71、O
H CaSO OH Ca 2SO 2322+↓→+）（
72、
2
3232HSO Ca O H CaSO SO ）（→++
73、O H 2S 3S H 2SO 222+↓→+
74、42222SO H HCl 2O H 2Cl SO +→++ 75、42222SO H HBr 2O H 2Br SO +→++
76、42424422SO H 2SO K MnSO KMnO 2O H 2SO 5++→++ 第三节 硫酸的工业制法
77、
↑+−−→−+23222SO 8O Fe 2O 11FeS 4高温
78、
3
O V 22SO 2O SO 25
2∆
−−→←+
79、4
232
SO H SO O H →+
第四节 硫酸 硫酸盐
80、
O H 2SO 2CO SO H 2C 22242+↑+↑−→−+∆
（浓） 81、
O H 2SO 3SO H 2S 2242+↑−→−+∆（浓） 82、
O H 2SO PO H SO H P 22434
2+↑+−→−+∆（浓）
83、
O H 2SO S SO H S H 22422++−→−+∆（浓）