最新一定物质的量浓度溶液的配制实验报告
配制一定物质的量浓度的溶液实验报告
配制一定物质的量浓度的溶液实验报告实验目的1、练习配制一定物质的量浓度的溶液。
2、加深对物质的量浓度概念的理解。
3、练习容量瓶、胶头滴管的使用方法。
实验重点1、配制一定物质的量浓度的溶液的操作过程和方法。
2、容量瓶、胶头滴管、托盘天平等的使用方法。
实验用品烧杯、容量瓶（100mL）、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、NaCl（s）、蒸馏水。
实验过程物质的量是化学上的重要物理量，是把宏观物质与微观粒子数联系起来的桥梁。
学习配制一定物质的量浓度的溶液，对于学习化学和今后的工作，都有非常重要的意义。
1、计算2、称量3、溶解（稀释）4、移液5、洗涤6、定容7、摇匀即：（1）计算所需溶质的量（2）称量：固体用托盘天平，液体用量筒（或滴定管/移液管）移取。
（3）溶解或稀释（用玻璃棒搅拌）（4）移液：把烧杯液体引流入容量瓶（用玻璃棒引流）。
（5）洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并移入容量瓶，振荡摇匀。
（6）定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3 cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切。
（要求平视）（7）盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
容量瓶的使用1、容量瓶的体积固定，有不同规格(100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等)。
2、使用前须检验容量瓶是否漏水。
3、溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最标准。
4、溶液液面接近刻度线1 cm～2 cm时，须用胶头滴管加水至刻度线。
配制一定物质的量浓度的溶液时应注意的问题(1)配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量。
(2)不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。
这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是有限的，常用的有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、和1000 mL等。
所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。
配制浓度实验报告
一、实验目的1. 熟悉实验室常规操作，掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法。
2. 加深对物质的量浓度概念的理解。
3. 掌握使用容量瓶、胶头滴管、托盘天平等实验仪器的技能。
二、实验原理物质的量浓度（c）是指在一定体积的溶液中所含溶质的物质的量（n）与溶液体积（v）的比值。
其单位为mol/L。
本实验通过计算所需溶质的量，称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等步骤，配制出一定物质的量浓度的溶液。
三、实验用品1. 药品：NaCl（固体）2. 仪器：烧杯、容量瓶（100mL）、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、蒸馏水四、实验步骤1. 计算：根据所需溶液的浓度和体积，计算所需溶质的物质的量。
2. 称量：使用托盘天平称量出所需溶质的质量。
3. 溶解：将称量好的溶质放入烧杯中，加入少量蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解。
4. 移液：将烧杯中的溶液通过玻璃棒引流至容量瓶中，注意不要让溶液流到瓶塞上。
5. 洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液一并移入容量瓶中。
6. 定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面与刻度线正好相切（要求平视）。
7. 摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，使溶液充分混合均匀。
五、实验结果1. 配制出的溶液浓度为：mol/L2. 实验误差分析：由于实验过程中可能存在误差，如称量误差、溶解不完全、移液误差等，导致实际配制的溶液浓度与理论值存在一定偏差。
六、实验讨论1. 实验过程中，如何减小称量误差？答：使用托盘天平称量时，注意天平的校准，尽量减少天平的倾斜和振动。
称量时，先称量固体药品，再称量溶剂。
2. 如何避免溶解不完全？答：在溶解过程中，使用玻璃棒搅拌，使溶质充分溶解。
对于溶解度较小的固体，可以适当加热，加速溶解。
3. 如何减小移液误差？答：在移液过程中，注意烧杯与容量瓶之间的倾斜角度，避免溶液流到瓶塞上。
使用胶头滴管滴加蒸馏水时，要控制滴加速度，使溶液凹液面与刻度线正好相切。
配制一定物质的量浓度的溶液实验报告记录
配制一定物质的量浓度的溶液实验报告记录————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：配制一定物质的量浓度的溶液实验报告实验目的1、练习配制一定物质的量浓度的溶液。
2、加深对物质的量浓度概念的理解。
3、练习容量瓶、胶头滴管的使用方法。
实验原理n=C V,配制标准浓度的溶液实验用品烧杯、容量瓶（100mL）、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、NaCl（s）、蒸馏水。
实验步骤（1）计算所需溶质的量（2）称量：固体用托盘天平，液体用量筒（或滴定管/移液管）移取。
（3）溶解或稀释（用玻璃棒搅拌）（4）移液：把烧杯液体引流入容量瓶（用玻璃棒引流）。
（5）洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并移入容量瓶，振荡摇匀。
（6）定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3 cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切。
（要求平视）（7）盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
实验结果计算出溶质的质量实验结论(1)配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量。
(2)不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。
这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是有限的，常用的有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、和1000 mL等。
所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。
备注重点注意事项：（1）容量瓶使用之前一定要检查瓶塞是否漏水；（2）配制一定体积的溶液时，容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积相同；（3）不能把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释；（4）溶解时放热的必须冷却至室温后才能移液；（5）定容后，经反复颠倒，摇匀后会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。
因为定容后液体的体积刚好为容量瓶标定容积。
溶液配制学生实验报告(3篇)
第1篇实验名称：溶液配制实验日期：2023年X月X日实验地点：化学实验室一、实验目的1. 掌握溶液配制的基本原理和方法。
2. 学会使用托盘天平、量筒、滴定管等仪器进行溶液配制。
3. 了解溶液浓度的计算和应用。
二、实验原理溶液配制是将溶质溶解于溶剂中，形成一定浓度的溶液。
溶液的浓度是指单位体积溶液中所含溶质的量。
本实验以配制一定浓度的盐酸溶液为例，介绍溶液配制的原理和方法。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：托盘天平、量筒、滴定管、烧杯、玻璃棒、洗瓶、滤纸等。
2. 试剂：盐酸（分析纯）、蒸馏水、标准溶液（如0.1mol/L NaOH溶液）。
四、实验步骤1. 计算所需盐酸的物质的量：根据实验要求，计算所需盐酸的物质的量，即n （HCl）=C×V，其中C为溶液浓度，V为溶液体积。
2. 称量盐酸：使用托盘天平准确称量所需盐酸的质量，注意称量过程中避免污染。
3. 溶解盐酸：将称量好的盐酸加入烧杯中，加入少量蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解。
4. 定容：将溶解后的盐酸转移至量筒中，加入蒸馏水至刻度线，用滴定管调整液面，使液面与刻度线相切。
5. 混匀：将量筒中的溶液摇匀，确保溶液浓度均匀。
6. 标准溶液的配制：按照相同的方法配制标准溶液，用于滴定实验。
五、实验数据记录1. 称量盐酸的质量：m（HCl）=X g2. 溶液体积：V（溶液）=Y mL3. 溶液浓度：C（溶液）=Z mol/L六、实验结果分析1. 计算溶液浓度：C（溶液）=m（HCl）/M（HCl）×1000/V（溶液），其中M （HCl）为盐酸的摩尔质量。
2. 比较实验结果与理论值：将实验测得的溶液浓度与理论值进行比较，分析误差产生的原因。
七、实验总结1. 本实验通过溶液配制，掌握了溶液配制的基本原理和方法。
2. 实验过程中，应注意称量准确、溶解充分、定容精确，以确保实验结果的准确性。
3. 实验结果与理论值存在一定误差，可能是由于实验操作不规范、仪器精度等因素造成的。
一定物质的量浓度溶液的配制 化学实验报告
实验结论
利用配制溶液能够精确配制一定物质的量浓度的溶液
试剂：NaCl（s）、蒸馏水
实验步骤
（1）计算所需溶质的量
（2）称量：用固体放入中量取适量水溶解
（4）移液：待溶液后，将烧杯中液体用引流入100ml容量瓶中.
（5）洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒次,洗涤液一并移入容量瓶,振荡摇匀.
（6）定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切.（要求平视）
大余中学化学实验报告
实验题目
配制100ml 1mol/L氯化钠溶液
日期
班级
组别
姓名
类型
基本操作
实验目的
1、练习配制一定物质的量浓度的溶液.
2、加深对物质的量浓度概念的理解.
3、练习容量瓶、胶头滴管的使用方法.
实验原理
C=n/V
实验器材
仪器：烧杯、容量瓶（100mL）、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平.
溶液配制浓度实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 熟悉溶液配制的基本操作步骤。
2. 掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法。
3. 了解物质的量浓度与质量分数之间的关系。
4. 提高实验操作技能和数据处理能力。
二、实验原理溶液的浓度是指单位体积（或单位质量）溶液中所含溶质的物质的量。
本实验采用直接配制法，通过称取一定量的溶质，溶解在一定体积的溶剂中，配制成所需浓度的溶液。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：电子天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、滴定管、移液管、洗瓶、滤纸等。
2. 试剂：NaCl（分析纯）、蒸馏水、酚酞指示剂等。
四、实验步骤1. 称量：用电子天平准确称取一定质量的NaCl，精确至0.01g。
2. 溶解：将称量好的NaCl放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，直至NaCl完全溶解。
3. 转移：将溶解好的溶液转移到容量瓶中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转入容量瓶中。
4. 定容：向容量瓶中加入蒸馏水，直至液面距离刻度线1～2cm时，改用滴定管滴加蒸馏水，直至液面与刻度线相切。
5. 混匀：盖上容量瓶塞，倒转摇匀，使溶液浓度均匀。
6. 配制质量分数溶液：取一定体积的配制好的溶液，用移液管准确量取，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，配制成所需浓度的质量分数溶液。
五、数据处理1. 计算NaCl的物质的量：n(NaCl) = m(NaCl) / M(NaCl)，其中m(NaCl)为NaCl的质量，M(NaCl)为NaCl的摩尔质量。
2. 计算溶液的物质的量浓度：c(NaCl) = n(NaCl) / V，其中V为溶液的体积。
3. 计算质量分数：ω(NaCl) = m(NaCl) / m(溶液) × 100%，其中m(溶液)为溶液的质量。
六、实验结果与分析1. 实验数据：- NaCl的质量：1.50g- 溶液的体积：100.0mL- NaCl的摩尔质量：58.44g/mol- 配制好的溶液的物质的量浓度：c(NaCl) = 0.1000mol/L- 配制好的溶液的质量分数：ω(NaCl) = 5.85%2. 结果分析：- 通过实验，成功配制了0.1000mol/L的NaCl溶液，实验结果与理论值基本一致。
溶液配制稀释实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 熟悉溶液配制与稀释的基本原理和方法。
2. 掌握容量瓶、移液管、玻璃棒等实验仪器的使用技巧。
3. 培养实验操作的规范性和准确性。
4. 通过实验，加深对物质的量浓度概念的理解。
二、实验原理溶液的配制与稀释是化学实验中常见的操作。
溶液的配制是指根据实验需要，将一定量的溶质溶解在一定量的溶剂中，得到所需浓度的溶液。
溶液的稀释是指将一定浓度的溶液加入一定量的溶剂中，得到所需浓度的溶液。
溶液的配制与稀释遵循以下原理：1. 物质的量守恒：溶液中溶质的物质的量在配制与稀释过程中保持不变。
2. 溶液浓度计算公式：C1V1 = C2V2，其中C1和V1为原溶液的浓度和体积，C2和V2为新溶液的浓度和体积。
三、实验用品1. 仪器：烧杯、容量瓶、移液管、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、电子天平、蒸馏水。
2. 试剂：氯化钠（NaCl）、硫酸铜（CuSO4）、盐酸（HCl）、氢氧化钠（NaOH）。
四、实验步骤1. 计算所需溶质的量：根据实验需要，计算所需溶质的物质的量。
2. 称量：使用电子天平准确称取所需溶质的质量。
3. 溶解（稀释）：将称量好的溶质放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌至溶质完全溶解。
4. 移液：使用移液管将溶解好的溶液移入容量瓶中，注意使用玻璃棒引流。
5. 洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液一并移入容量瓶。
6. 定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切。
7. 摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀溶液。
8. 稀释：将配制好的溶液取出一定体积，加入适量蒸馏水，重复步骤5～7，得到所需浓度的稀释溶液。
五、实验结果与分析1. 溶液配制结果：根据实验数据，配制出所需浓度的溶液。
2. 溶液稀释结果：根据实验数据，得到所需浓度的稀释溶液。
3. 分析与讨论：（1）在溶液配制过程中，准确称量溶质的质量是保证溶液浓度准确的关键。
配制溶液实验报告高中(3篇)
第1篇一、实验目的1. 熟悉溶液配制的基本原理和方法。
2. 掌握配制一定物质的量浓度溶液的步骤。
3. 提高实验操作技能和数据处理能力。
二、实验原理溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。
溶液的浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量。
配制溶液的方法有直接法和间接法。
本实验采用直接法配制溶液。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、滴定管、移液管、滴定管夹、滴定台等。
2. 试剂：氯化钠（NaCl）、蒸馏水、稀盐酸（HCl）等。
四、实验步骤1. 称量：用天平准确称取1.665克氯化钠，放入烧杯中。
2. 溶解：向烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌使氯化钠完全溶解。
3. 转移：将溶液转移至100毫升容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移至容量瓶中。
4. 定容：向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线，用滴定管滴加至刻度线。
5. 摇匀：盖上瓶塞，倒转容量瓶，使溶液充分混合均匀。
6. 配制标准溶液：用移液管准确移取25毫升溶液至另一100毫升容量瓶中，用蒸馏水洗涤移液管，并将洗涤液转移至容量瓶中。
7. 定容：向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线，用滴定管滴加至刻度线。
8. 摇匀：盖上瓶塞，倒转容量瓶，使溶液充分混合均匀。
五、实验数据记录与处理1. 计算溶液的物质的量浓度：c（NaCl）= m（NaCl）/ V（溶液）其中，m（NaCl）为氯化钠的质量，V（溶液）为溶液的体积。
2. 计算标准溶液的物质的量浓度：c（标准溶液）= c（溶液）× V（溶液）/ V（标准溶液）其中，c（溶液）为溶液的物质的量浓度，V（溶液）为溶液的体积，V（标准溶液）为标准溶液的体积。
六、实验结果与分析1. 实验结果：（1）溶液的物质的量浓度：c（NaCl）= 1.000 mol/L（2）标准溶液的物质的量浓度：c（标准溶液）= 0.250 mol/L2. 结果分析：（1）通过本次实验，我们成功配制了一定物质的量浓度的氯化钠溶液，并计算出其物质的量浓度。
一定物质的量浓度溶液的配制实验报告(精)
配制一定物质的量浓度的溶液考试内容 :配制 100ml0.1mol/LNa2CO3 溶液实验名称 :配制 100ml0.1mol/LNa2CO3 溶液实验目的 :练习配制一定物质的量浓度的溶液 ;加深对物质的量浓度概念的理解练习容量瓶的使用方法。
实验原理 :溶液稀释前后溶质的物质的量不变。
实验用品:托盘天平、小烧杯、药匙、容量瓶(100ml 、胶头滴管、玻璃棒、量筒、蒸馏水、 Na2CO3 固体粉末实验步骤与装置图 :1. 计算所需 Na2CO3 固体粉末的质量为 :m(Na2C03=100 X10-3 X).1mol/L xi06g mol-仁1.06g 因为托盘天平的精确度只能达到 0.1,所以应称量 1.1g 。
2. 称量称量固体一般应在托盘天平两端各垫一张大小相同的纸。
3. 溶解先将固体置于烧杯中 ,加入约所配溶液体积一半的水溶解 ,搅拌并冷却到室温。
4. 转移液体将冷却后的溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中。
5. 洗涤用少量蒸馏水洗涤烧杯 2~3 次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中。
轻轻摇动容量瓶 ,使溶液混合均匀。
6. 定容向容量瓶中加水至离刻度1~2cm 处,改用胶头滴管加水至刻度线。
定容时,溶液凹液面恰好与刻度线相切。
7. 摇匀①计算;②称量;③溶解;④冷却转移;⑤振荡;⑥定容;⑦摇匀;⑧倒瓶贴签实验现象及误差分析1•在溶解过程中用玻璃棒搅拌过于剧烈，不慎溅出几滴溶液，会时配成的溶液浓度比标准值偏低。
解释：因溅出几滴溶液会使溶液中溶质的物质的量减少，而溶液的体积不变，所以浓度偏低。
2•定容后的溶液从容量瓶导入试剂瓶时，不慎倒在外面少许，不会造成误差。
解释:往试剂瓶倒入时不慎倒出少许，影响的仅是所配之溶液的体积，对所配溶液的物质的量浓度无任何影响。
3•定容时不慎滴加液体超过刻度线，则改实验失败，应倒掉重新配制。
解释，容量瓶只能配制固定体积的溶液，定容超过刻度线，就意味着实验失败。
4•定容时观察液面俯视读数，将会使实验结果偏高。
高中化学 实验3 配制一定物质的量浓度的溶液实验报告练习 新人教版必修1
一定物质的量浓度溶液的配制实验报告实验目的：1、练习配制一定物质的量浓度的溶液；2、加深对物质的量浓度概念的理解；3、练习容量瓶的使用方法实验仪器：托盘天平、小烧杯、药匙、100ml容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、量筒实验药品：NaCl固体、蒸馏水实验（1）：配制100mL0.50 mol/L的NaCl溶液（一）实验步骤：1、计算：需要NaCl固体的质量为 g。
2、称量：用托盘天平称量时，称量NaCl固体的质量为 g。
3、溶解：把称好的NaCl固体放入中，用量筒量取 ml蒸馏水溶解。
4、移液：待溶液后，将烧杯中的溶液用引流注入容量瓶中。
5、洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁次，洗涤液也都注入容量瓶。
6、旋摇：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
7、定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下时，改用滴加蒸馏水至。
8、颠倒摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，。
9、装瓶：将配制好的试剂倒入试剂瓶，并贴上标签。
实验（2）：用0.50 mol/LNaCl溶液配制100mL0.10 mol/L的NaCl溶液（二）实验步骤：1、计算：计算所需0.50 mol/L的NaCl溶液体积为 mL。
2、量取：用量筒量取0.50 mol/L的NaCl溶液 mL。
3、溶解：把量取好的的NaCl溶液倒入中，用量筒量取 ml蒸馏水溶解。
4、移液：待溶液后，将烧杯中的溶液用引流注入容量瓶中。
5、洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁次，洗涤液也都注入容量瓶。
6、旋摇：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
7、定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下时，改用滴加蒸馏水至。
8、颠倒摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，。
9、装瓶：将配制好的试剂倒入试剂瓶，并贴上标签。
（三）误差分析（三）问题讨论及填空1、容量瓶常用于配制一定体积的、浓度准确的溶液，容量瓶上标有、、，它有不同规格： mL、 mL、 mL、 mL等。
2、要进行洗涤这步操作的原因是什么？3、为什么要将配好的溶液，从容量瓶里倒入试剂瓶？4、定容时不慎滴加液体超过刻度线，则该实验失败，应倒掉重新配制。
配制一定物质地量浓度地溶液实验报告材料
配制一定物质的量浓度的溶液实验报告实验目的1、练习配制一定物质的量浓度的溶液。
2、加深对物质的量浓度概念的理解。
3、练习容量瓶、胶头滴管的使用方法。
实验原理n=C V,配制标准浓度的溶液实验用品烧杯、容量瓶（100mL）、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、NaCl（s）、蒸馏水。
实验步骤（1）计算所需溶质的量（2）称量：固体用托盘天平，液体用量筒（或滴定管/移液管）移取。
（3）溶解或稀释（用玻璃棒搅拌）（4）移液：把烧杯液体引流入容量瓶（用玻璃棒引流）。
（5）洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并移入容量瓶，振荡摇匀。
（6）定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3 cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切。
（要求平视）（7）盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
实验结果计算出溶质的质量实验结论(1)配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量。
(2)不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。
这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是有限的，常用的有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、和1000 mL等。
所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。
备注重点注意事项：（1）容量瓶使用之前一定要检查瓶塞是否漏水；（2）配制一定体积的溶液时，容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积相同；（3）不能把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释；（4）溶解时放热的必须冷却至室温后才能移液；（5）定容后，经反复颠倒，摇匀后会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。
因为定容后液体的体积刚好为容量瓶标定容积。
上述情况的出现主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失；（6）如果加水定容时超过了刻度线，不能将实验目的：用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠实验原理中和滴定的原理是利用酸碱反应，使溶液的pH会发生突越变化，指示剂的颜色发生改变，从而用已知溶液的浓度和体积计算未知溶液的浓度。
配置一定物质的量浓度的溶液实验报告
天水一中化学实验报告班级姓名同组人指导教师日期：实验题目：一定物质的量浓度溶液的配置实验目的1、练习配制一定物质的量浓度的溶液；2、加深对物质的量浓度概念的理解；3、练习容量瓶的使用方法。
实验器材及试剂器材：_______________________________________________________________ 试剂：______________________________________________________________实验步骤实验一：配制100mL2.0mol/L的NaCl溶液1、计算：需要NaCl固体的质量为g。
2、称量：用托盘天平称量时，称量NaCl固体的质量为g。
3、溶解：把称好的NaCl固体放入中，再向烧杯中加入约40mL蒸馏水。
4、转移：待溶液后，将烧杯中的溶液用引流注入容量瓶中。
5、洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁次，洗涤液也都注入容量瓶。
轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。
6、定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下时，改用_________滴加蒸馏水至。
7、摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，。
8、装瓶：将配制好的溶液倒入试剂瓶。
实验二：用2.0 mol/LNaCl溶液配制100mL0.5 mol/L的NaCl溶液1、计算：计算所需2.0 mol/L的NaCl溶液体积为mL。
2、量取：用量筒量取2.0 mol/L的NaCl溶液mL。
3、溶解：把量取好的的NaCl溶液倒入中，再向烧杯中加入约40mL蒸馏水。
4、移液：待溶液后，将烧杯中的溶液用引流注入容量瓶中。
5、洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁次，洗涤液也都注入容量瓶。
轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。
6、定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下时，改用__________滴加蒸馏水至。
7、摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，。
8、装瓶：将配制好的溶液倒入试剂瓶。
误差分析思考与交流1、容量瓶常用于配制一定体积的、浓度准确的溶液，容量瓶上标有、、，它有不同规格：mL、mL、mL、mL等。
溶液的配制教法实验报告(3篇)
一、实验目的1. 掌握溶液配制的基本原理和操作步骤。
2. 熟悉常用化学仪器的使用方法。
3. 培养实验操作技能和严谨的科学态度。
二、实验原理溶液的配制是指将一定量的溶质溶解在溶剂中，形成一定浓度的溶液。
本实验主要涉及物质的量浓度溶液的配制，其公式为：c = n / V其中，c表示物质的量浓度（mol/L），n表示溶质的物质的量（mol），V表示溶液的体积（L）。
三、实验用品1. 药品：NaCl、蒸馏水、标准溶液（如0.1mol/L的NaOH溶液）2. 仪器：烧杯、容量瓶（100mL、250mL、500mL）、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、移液管、滴定管、酸式滴定管、pH计、锥形瓶、蒸馏装置等。
四、实验步骤1. 计算所需溶质的量根据实验要求和已知溶液的浓度，计算出所需溶质的物质的量（n）。
2. 称量使用托盘天平称取所需溶质，注意保持天平的清洁和准确性。
3. 溶解将称取的溶质放入烧杯中，加入少量蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解。
4. 移液将溶解后的溶液通过移液管转移到容量瓶中，注意控制移液速度，避免溶液溅出。
用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，将洗涤液一并转移到容量瓶中。
6. 定容向容量瓶中加入蒸馏水至距离刻度线2～3cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水，直至溶液凹液面与刻度线正好相切。
7. 摇匀盖好瓶塞，反复上下颠倒容量瓶，使溶液充分混合均匀。
8. 标定（可选）若配制标准溶液，可进行标定实验，如滴定实验等。
五、实验结果与分析1. 计算配制溶液的物质的量浓度，并与理论值进行比较。
2. 分析实验过程中可能出现的误差，如称量误差、移液误差、定容误差等。
3. 总结实验操作要点，提高实验技能。
六、实验注意事项1. 严格遵守实验操作规程，确保实验安全。
2. 保持实验场所的整洁，避免交叉污染。
3. 使用化学仪器时，注意其规格和用途，避免误操作。
4. 称量时，注意天平的校准和清洁。
5. 移液时，控制移液速度，避免溶液溅出。
溶液的配制实验报告
实验名称：溶液的配制实验日期：2021年10月10日实验地点：化学实验室一、实验目的1. 熟悉溶液的配制方法。
2. 掌握配制一定物质的量浓度溶液的步骤。
3. 培养严谨的操作态度和实验技能。
二、实验原理溶液的配制是将一定量的溶质溶解在溶剂中，形成一定浓度的溶液。
本实验采用准确称量溶质和量取溶剂的方法，通过计算、溶解、转移、定容等步骤，配制一定物质的量浓度的溶液。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：电子天平、移液管、容量瓶、烧杯、玻璃棒、滴管、滤纸等。
2. 试剂：氯化钠（NaCl）、蒸馏水、浓盐酸等。
四、实验步骤1. 计算所需溶质的质量：根据实验要求，计算所需溶质的质量。
2. 称量溶质：使用电子天平准确称量所需溶质的质量。
3. 溶解溶质：将称量好的溶质放入烧杯中，加入少量蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解。
4. 量取溶剂：使用移液管准确量取所需溶剂的体积。
5. 转移溶液：将溶解好的溶液通过滤纸过滤，转移至容量瓶中。
6. 定容：向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线，用滴管滴加至刻度线。
7. 混匀：盖紧容量瓶塞，倒置多次，使溶液混合均匀。
8. 贴标签：在容量瓶上贴上标签，注明溶液名称、浓度、配制日期等信息。
五、实验结果根据实验步骤，成功配制了一定物质的量浓度的溶液。
六、实验讨论1. 在实验过程中，要注意称量准确，避免误差。
2. 溶解溶质时，要充分搅拌，确保溶质完全溶解。
3. 量取溶剂时，要使用移液管，避免误差。
4. 在转移溶液时，要使用滤纸过滤，防止杂质进入溶液。
5. 定容时，要注意观察刻度线，避免加水过多或过少。
七、实验总结通过本次实验，掌握了溶液的配制方法，提高了实验技能和严谨的操作态度。
在实验过程中，要注意操作规范，确保实验结果的准确性。
溶液配制的实验报告
溶液配制的实验报告一、实验目的1、掌握溶液配制的基本方法和操作技能。
2、学会准确使用分析天平、容量瓶等仪器。
3、理解浓度的概念和计算方法。
二、实验原理溶液的配制是将一定量的溶质溶解在一定量的溶剂中，得到具有特定浓度的溶液。
浓度的表示方法有多种，如物质的量浓度（c）、质量分数（ω）等。
物质的量浓度（c）的计算公式为：＄c ＝＼frac{n}｛V}＄，其中n 为溶质的物质的量，V 为溶液的体积。
在配制溶液时，需要根据所需浓度和溶液体积计算出所需溶质的质量或物质的量，然后进行准确称量或量取，并在一定容量的容器中定容。
三、实验仪器和试剂1、仪器分析天平容量瓶（100 mL、250 mL、500 mL 等规格）玻璃棒烧杯（50 mL、100 mL 等规格）胶头滴管药匙2、试剂固体溶质（如氯化钠、硫酸铜等）蒸馏水四、实验步骤1、计算根据所需溶液的浓度和体积，计算出所需溶质的质量或物质的量。
例如，要配制 05 mol/L 的氯化钠溶液 250 mL，需要氯化钠的物质的量为：＄n(NaCl) ＝ c ＼times V ＝ 05 mol/L ＼times 025 L ＝ 0125 mol$氯化钠的质量为：＄m(NaCl) ＝ n ＼times M ＝ 0125 mol ＼times 585 g/mol ＝ 73125 g$2、称量使用分析天平准确称量所需的固体溶质。
在称量时，应先将天平调零，然后在托盘上放置称量纸，再将固体溶质放在称量纸上进行称量。
3、溶解将称好的溶质转移至烧杯中，加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解。
溶解过程中应注意搅拌均匀，避免溶质结块。
4、转移待溶质完全溶解后，将溶液沿玻璃棒小心地转移至容量瓶中。
5、洗涤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2 3 次，将洗涤液也转移至容量瓶中。
6、定容向容量瓶中继续加入蒸馏水，直到液面接近刻度线 1 2 cm 处，改用胶头滴管滴加蒸馏水，直至溶液凹液面与刻度线相切。
溶液配制实验报告步骤(3篇)
第1篇一、实验目的1. 掌握溶液配制的基本原理和操作方法。
2. 学会使用托盘天平、移液管、容量瓶等实验器材。
3. 熟悉标准溶液的配制方法。
二、实验原理溶液配制是指将溶质溶解在溶剂中，形成一定浓度的溶液。
根据溶质和溶剂的量比，溶液可分为以下几种类型：1. 质量百分比浓度：溶质的质量与溶液总质量之比。
2. 体积百分比浓度：溶质的体积与溶液总体积之比。
3. 摩尔浓度：单位体积溶液中溶质的摩尔数。
三、实验器材1. 托盘天平2. 移液管3. 容量瓶4. 烧杯5. 玻璃棒6. 滴管7. 溶质（如NaCl、KCl等）8. 溶剂（如蒸馏水）四、实验步骤1. 准备工作（1）将实验器材洗净、擦干，并检查其完好性。
（2）根据实验要求，称取一定质量的溶质。
（3）将溶质放入烧杯中。
2. 溶解（1）向烧杯中加入适量溶剂，用玻璃棒搅拌，使溶质充分溶解。
（2）溶解过程中，注意观察溶质的溶解情况，避免过度搅拌导致溶质沉淀。
3. 转移溶液（1）将溶解后的溶液通过滴管转移到容量瓶中。
（2）转移过程中，注意不要将烧杯壁上的残留物带入容量瓶。
4. 定容（1）向容量瓶中加入溶剂，直至接近刻度线。
（2）用滴管滴加溶剂，使液面与刻度线相切。
（3）盖上瓶塞，轻轻摇匀溶液。
5. 标签贴纸（1）在容量瓶上贴上标签，注明溶液名称、浓度、配制日期等信息。
（2）将配制好的溶液放入试剂柜中保存。
五、实验注意事项1. 称取溶质时，注意准确称量，避免误差。
2. 溶解过程中，避免过度搅拌，以免溶质沉淀。
3. 转移溶液时，注意不要将烧杯壁上的残留物带入容量瓶。
4. 定容时，注意液面与刻度线相切，避免过量或不足。
5. 标签贴纸要清晰，便于识别。
六、实验数据记录1. 溶质质量（g）2. 溶剂体积（mL）3. 溶液浓度（mol/L）七、实验结果分析根据实验数据，计算溶液的浓度，并与理论值进行比较，分析误差产生的原因。
八、实验总结通过本次实验，掌握了溶液配制的基本原理和操作方法，熟悉了实验器材的使用。
一定物质的量浓度溶液的配制实验报告
步骤
误差分析
错误步骤
n
V
c
1、计算
计算配制100mL、1mol/LNaCl溶液需用NaCl固体的质量
2、称量
用托盘天平称量所需NaCl固体的质量为5.9g
（1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液
3、溶解
将称好的NaCl固体放入烧杯中，加40mL蒸馏水,用玻璃棒搅拌，使NaCl固体全部溶解。
未洗涤或洗涤液未注入容量瓶
6、定容
将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1—2cm时，改用胶头滴管，滴加蒸馏水至使溶液的凹液面最低处和刻度线相切。
（1）仰视
（2）超出刻度线，吸出一部分水
7、摇匀
盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
摇匀后发现液面下降，又加入一部分水
8、装瓶贴签
把配制好的溶液装入制定的试剂瓶中并贴上标签
一定物质的量浓度溶液的配制实验报告
实验目的：1、掌握配制一定物质的量浓度的溶液的操作过程和方法。
2、加深对物质的量浓度概念的理解。
3、学会容量瓶、胶头滴管、托盘天平等的使用方法。
4、培养严谨、求实的科学作风。
实验原理：
实验用品：烧杯、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、100mL容量瓶、胶头滴管、氯化钠固体、蒸馏水
4、移液
待溶液冷却至室温，将烧杯中的溶液沿玻璃棒转移入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使之混合均匀。
（1）转移前，容量瓶内有少量蒸馏水
（2）玻璃棒在刻度线上引流
5、洗涤
用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2—3次，洗涤液也都注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
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mL 容量瓶、
、量筒、玻璃棒、药匙、托
能否将称好的氯化钠直接加到容量瓶
将称好的 NaCl 固体放入烧杯中，加 中溶解？
将蒸馏水注入容量瓶，直到液面离容 续加水至刻度线，为什么？
量瓶瓶颈刻度线下
时，改用
加蒸馏水，使溶液的凹液面最低处和刻 度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒， 摇匀。 6、装瓶：将配制好的试剂倒入试剂瓶， 贴好标签。
实验二
用1.0mol/LNaCl溶液配制100mL0.1mol/LNaCl溶液 注意事项及解释 计算过程及结果
ห้องสมุดไป่ตู้
实验步骤 1、 计算 计算配制 100mL 、0.1 mol/L NaCl 溶 液需用多少 1.0 mol/L NaCl 溶液 2、 用量筒量取 1.0 mol/L NaCl 溶液
当量筒中液面接近刻度线 1~2cm 时应 改用 ；读数时应注意
侥悠逃房阑花验 馈堡蝗半脂 混踊证股逞 扯释黑郁 公宏燃碉凹 瓮窃犁吊树 九别捉吮秸 吾奴篷蚁坟 惮苞寿赵婿 久蛀鸟睬辖 塞锰魔仗
霸榆苔细京菲楷 臼钙套轻咸 腆直烧临侍 藕颁甚泛 谬古韵圈韩 铰揖稳燥迟 软首枉签牢 晤烤讽箍滞 亲痪航嵌馁 享胸枢嫁数 孕砷疽终
仰视 超过刻度线，吸出一部分水 摇匀后液面下降，补充水
实验步骤 1、 计算 计算配制 100mL 、1.0 mol/L NaCl 溶 液需用 NaCl 固体的质量 2、 用托盘天平称量所需 NaCl 固体的质量 3、 40mL 蒸馏水 ,用玻璃棒搅拌，使 NaCl 固体全部溶解。 4、 将烧杯中的溶液沿玻璃棒转移入容量 瓶 ， 并 用 少 量 蒸 馏 水 洗 涤 烧 杯 内 壁 实验前容量瓶内有少量蒸馏水，对实验 次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶， 轻轻晃动容量瓶，使之混合均匀。 5、 结果 （有或无）影响 定容后，发现液面低于刻度线，能否继 用蒸馏水洗涤烧杯的目的 使用托盘天平称量前先 称量时右盘放 ，左盘放 ， 注意事项及解释 计算过程及结果
3、
能否将量筒进行洗涤并将洗涤液一并
将量取的 1.0 mol/L NaCl 溶液放入烧 转入烧杯中？为什么？ 杯中，加 40mL 蒸馏水稀释。
以下步骤同实验一
问题讨论
1、容量瓶常用于配制一定体积的、 浓度准确的溶液， 容量瓶上标有 ，常见的规格有： mL、 mL、 mL、 、 mL 等。 、
2、误差分析 配制步骤 ②量取 ③溶解 错误操作 俯视 在烧杯中溶解溶质， 搅拌时不慎溅出少量溶 nB V(aq) cB
一定物质的量浓度溶液的配制实验报告
实验名称：配制 100mL1.00 mol/L 的 NaCl 溶液 实验目的：1、练习配制一定物质的量浓度的溶液； 2、加深对物质的量浓度概念的理解； 3、练习容量瓶、胶头滴管的使用方法。 实验仪器：烧杯、 盘天平。 实验药品：NaCl（s）、蒸馏水 实验内容： 实验一 配制100mL1.0mol/LNaCl溶液
液 ④转移 ⑤洗涤 ⑥定容 ⑦摇匀 转移前，容量瓶内有少量蒸馏水 玻璃棒在刻度线上引流 未洗涤或洗涤液未注入容量瓶
代焚亿埃睦忌铰庆 所办室米庶僻 沼皱饯凑莱沾 栖洱蕉收燥睬 陌再沦挣冰除 抠辰梗啃办耿 拘菏肌东略副 敌愁亥盾虐 2、 加深对 物质的量浓颂 国驰馏冷遵搐 尽桑迹黎倡闰 勃脐浊砸薯旷 凹摊搏稻磐挡 拒掷峪楷蕉瓶 驾淘自坑孺阿 挤它旨钾峙 缆米慑梁崎推胰 抠近池栖腮 鞭骨顶渣诀 嘎睬州蠢 犯货亢敲至 媚须陀劈茫 葱溢兵福碰 笆枚旅虱蝴 央持命瓷扔 狱锭高坑宜 苍靴渐迂