元素周期律(表)

1、元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系 1、元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系 （1）性质比较：

相同点：

同

最外层电子数： 一 原子半径：

周 不同点： 失电子能力： 期 （左—右） 金属性： 得电子能力：

非金属性：

相同点：

同 电子层数：

一 原子半径： 主 不同点： 失电子能力： 族 （上—下） 金属性：

得电子能力：

非金属性：

元素周期表中主族元素性质的周期性递变规律 结论：原子结构与元素在周期表中的位置的关系

1、原子核外电子层数== 周期序数

2、主族元素的最外层电子数==族序数==主族元素最高正价（O 、F 除外）

3、原子核外电子数==原子序数==质子数==核电荷数

4、主族元素最高正价+ |最低负价|==8

三、核素、同位素

1、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫核素

如：11H、21H、31H各为一种核素

2、同位素：具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素

如：氧元素有168O、178O、188O三种同位素

3、同位素的特性：

（1）同一元素的各种同位素虽然质量数不同，但它们的化学性质基本相同

（2）在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子百分比一般是不变的。

四、相对质量

1、原子的相对原子质量：指一种原子的实际质量与126C的实际质量的1/12的比值，也称同

位素的相对原子质量。

2、元素的相对原子质量：指某元素各同位素的相对原子质量与该同位素原子所占的原子个

数百分比的乘积之和。=M1·a% + M2·b% +……

3、元素的近似相对原子质量：是用同位素的质量数及其所占的原子个数比计算出来的平均

值。=A1·a% + A2·b% +……

例：已知铜有63Cu 和65Cu 两种同位素，铜元素的原子量是63.5，求63Cu 和65Cu 的原子个数比。

五、元素周期表的应用：

1预测元素的性质（由递变规律推测）：

给出一种不常见的主族元素(如砹、碲、铋、铅、铟、镭、铯等)，或尚未发现的主族元素，推测该元素及其单质或化合物所具有的性质。解答的关键是根据该元素所在族的熟悉的元素的性质，根据递变规律，加以推测判断。

2活泼的非金属位于周期表右上角；活泼的金属位于周期表左下角；金属非金属元素交界处是两性元素区，凡周期序数与主族序数相同元素均为典型两性金属元素。Be(2，ⅡA) Al(3，ⅢA) Ge(4，ⅣA)

按周期表的位置寻找元素，启发人们在一定区域内寻找新物质(农药、半导体、催化剂等)。如：催化剂通常在过渡元素及其化合物中寻找，半导体材料通常在金属与非金属的分界处的元素中寻找，研制新农药通常在氟、氯、氮、磷等元素的化合物中进行研究。

③若主族元素族序数为m，周期数为n，则：

当m／n<1时，为金属元素，其氧化物的水化物显碱性；

当m／n=1时，为两性元素(氢除外)，其氧化物的水化物显两性；

当m／n>1时，为非金属元素，其最高价氧化物的水化物显酸性。（记忆：横短竖长即为非）无论同周期还是同族中，m／n值越小，元素的金属性越强，其对应氧化物的水化物的碱性越强；m／n值越大，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。

④对角线规则：

周期表中A、B两元素若处在如左图所示的位置，则性质相似。如Be

和Al单质在常温下均能被浓H2S04钝化；BeO和Al203均显示两性;A1C13 B 和BeCl2均为共价化合物等。

五、常见元素的性质特点：

①气态氢化物显碱性的元素是N；

②最强的无氧酸是HI酸；

③形成最轻单质的元素，或既可形成M+，又可形成的元素是H；

④形成化合物最多的元素，或单质在自然界中硬度最大的元素，或气态氧化性（CH4）中氢的质量分数最大的元素是C；

⑤最活泼的非金属元素，或无含氧酸的元素，或气态氢化物最稳定的元素是F；

⑥元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素是S；

⑦单质最容易着火的元素是P；

⑧能形成A2B2型的化合物的元素有H、O、Na、C（H2O2、Na2O2、C2H2等）.

六．化学键

1、离子键和共价键的形成过程；极性键和非极性键的区别。

2、熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物；溶解在水中不能电离的化合物通常是共价化合物，但溶解在水中能电离的化合物可能是共价化合物也可能是离子化合物。

3、离子化合物中一定含有离子键，有离子键的化合物一定是离子化合物；共价化合物中一定含有共价键，含有共价键的化合物不一定是共价化合物；极性键和离子键都只有存在于化合物中，非极性键可以存在于单质、离子化合物或共价化合物中。

七．分子间作用力、氢键

1、分子间作用力的强度远远小于化学键，由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要由分子间作用力大小决定。

2、含有氢键的物质沸点升高；氢键的强弱介于分子间作用力和化学键之间。

★★元素周期律解题技巧★★

1、“阴上阳下”规律

具有相同电子层结构的离子，阴离子元素在阳离子元素的上一个周期

例：已知A n＋，B（n+1）＋，C n－，D（n+1）－四种粒子都具有相同的电子层结构，则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是( )

A、C＞A＞B＞D

B、A＞B＞C＞D

C、C＞D＞B＞A

D、A＞B＞D＞C

2、“奇偶”规律

元素周期表中原子序数为奇（或偶）数的元素，其所在的族序数及主要化合价也为奇（或偶）数，第Ⅷ族元素、氮、碳等例外

例：短周期元素A与B能形成A2B3化合物，若A的原子序数为m，则B的原子序数不可能是( )

A、m+3

B、m+4

C、m+11

D、m－5

例：两种短周期元素A、B可以形成化合物的化学式为A2B3，则这两种元素的原子序数之差不可能为( )

A、1

B、3

C、5

D、6

3、“序差”规律

（1）除ⅠA、ⅡA族外，同族上下相邻两元素原子序数的差值，与下面元素所在周期的元素种类相同，第ⅠA、ⅡA族则与上面元素所在周期的元素种类数目相同。