白醋含量实验报告

白醋中总酸含量测定的实验报告

贵溪市第一中学

实验组员：程宇航叶子函指导教师：夏如意实验目的：

测定白醋中的总酸含量

在强酸滴定强碱的基础上掌握用naoh溶液滴定醋酸(弱酸)的反应原理, 了解强碱滴弱

酸时指示剂的选择, 学习自主设计实验方案并优化方案的方法, 巩固一定物质的量浓度溶液的配制的操作技能

巩固和拓展中和滴定的操作技能, 了解实验数据的处理方法, 了解误差的分析方法。

前期准备：

通过查找资料得知，【乙酸】ch3cooh，又名醋酸，无色澄清液体，有强烈的刺激性气味。

mr60.05，mp16.7℃，bp118℃，相对密度1.049。醋是乙酸的3%～5%（质量分数）的水溶液。

每100ml醋中的醋酸含量，普通醋为3.5g以上，优级醋为5g以上。除乙酸外，一般还含有

其他的酸，具体有氨基酸，乳酸（2-羟基丙酸，丙醇酸ch3chohcooh），丙酮酸（乙酰甲酸

ch3cocooh），甲酸（蚁酸hcooh），山梨酸（2,4-己二烯酸）苹果酸（羟基丁二酸），柠檬酸

（2-羟基丙三羧酸），琥珀酸酸（丁二酸hoocch2ch2cooh），草酸（乙二酸hooccooh）等。实

验原理：

化学反应原理：食醋中含醋酸(ch3cooh)3%～5%(质量/体积),此外还有少量乳酸等有机弱

酸。用naoh溶液滴定时,实际测出的是总酸量,即食品中所有酸性成分的总量,包括未离解的

酸和已离解的酸,而分析结果通常用含量最多的醋酸来表示。它们与naoh溶液的反应为：

ch3cooh naoh=ch3coona h2o。

由于是强碱滴定弱酸,滴定的ph突变在碱性范围内,理论上滴定终点的ph在

8.7左右。通常用酚酞作指示剂,滴至溶液呈粉红色且30 s内不褪色,表明达到滴定终点。

实验仪器与药品：

仪器：托盘天平(含砝码)、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴

管、试剂瓶、吸量管、滴瓶、药匙、洗耳球。

药品：氢氧化钠(分析纯)、酚酞、市售白醋。

实验步骤：

? 0.1 mol/l naoh溶液的配制：

用天平称取20.00 g naoh放入烧杯中,用150 ml煮沸的蒸馏水溶解，转移至500ml容量

瓶中，洗涤烧杯2～3次,定容。再用碱式滴定管取25.00ml刚配好的naoh溶液稀释10倍，

定容于250ml容量瓶中，即配成0.1 mol/l naoh溶液。（解释：因为没有分析天平，所以引

入“称大样”的实验思想来解决在没有分析天平的情况下的定量分析问题。托盘天平的称量

误差为0.02g，当称量的质量大于20g时，误差就小于0.1%）

? 食用白醋的稀释。

用酸式滴定管量取25 ml食用白醋于250 ml的容量瓶中,然后加蒸馏水定容,备用。 ? 测

定实验

白醋中总酸含量的定量测定。用酸式滴定管取20.00 ml已稀释白醋于锥形瓶中,加入1～

2滴酚酞试液,用naoh溶液来滴定(设定滴定起始位置为0.00 ml)。平行标

计算出：c(醋酸)= 0.07483 mol/l(已被稀释10倍)。

结论：

通过公式可以计算得出食用白醋中醋酸含量为0.7483mol/l,同时通过折算,得出每100

ml白醋中含有 4.49 g醋酸。这与白醋商标上“总酸大于等于 3.50 g/100ml”相一致。

篇二：分析化学实验指导实验六食用白醋中醋酸含量的测定

实验六食用白醋中醋酸含量的测定

一．实验目的

1．掌握naoh标准溶液的标定方法. 2．了解基准物质邻苯二甲酸氢钾的性质及应用

3．掌握强碱滴定弱酸的滴定过程、指示剂选择和终点的确定方法。

二、实验原理

1．hac浓度的测定

已知hac的ka＝1.8×10-5,食用白醋中hac的cka>10-8,故可在水溶液中,用naoh

标准溶液直接准确滴定.

滴定反应: hac + naoh = naac +h2o 弱碱性(phsp=8.72,)

当用0.1mol·l-1的naoh溶液滴定时, 突跃范围约为ph=7.7～9.7。

凡是变色范围全部或部分落在滴定的突跃范围之内的指示剂，都可用来指示终点。指示

剂:酚酞（能否用甲基橙或甲基红？）终点:无色→微红色(30s内不褪色。为什么？) 2．naoh

标准溶液的标定

用基准物质准确标定出naoh溶液的浓度基准物质：邻苯二甲酸氢钾，草酸

邻苯二甲酸氢钾：优点：易制得纯品，在空气中不吸水，易保存，摩尔质量大，与naoh

反应的计量比为1：1。

在100～125℃下干燥1～2h后使用。

滴定反应为：

coohcook

+naoh

coonacook

+h2o

化学计量点时，溶液呈弱碱性(ph≈9.20)，可选用酚酞作指示剂。

m

()邻苯二甲酸氢钾?1000

cnaoh?mol.l?1

vnaoh 式中m

邻苯二甲酸氢钾

—单位g， vnaoh—单位ml。

草酸 h2c204﹒2h2o:（1）在相对湿度为5％～95％时稳定。（能否放置在干燥器中保存？）

（2）用不含co2的水配制草酸溶液，且暗处保存。注意：光和

mn2+能加快空气氧化草酸，草酸溶液本身也能自动分解。

滴定反应为：

h2c204 ＋ 2naoh ＝ na2c204 ＋ 2h2o 化学计量点时，溶液呈弱碱性(ph≈8.4)，可选用酚酞作指示剂。

2(

cnaoh?

m