九年级上册华师大版---化学基础知识点

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第一章化学反应

第一节质量守恒定律

1.质量守恒定律是指在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生

成的各物质的质量总和

2.质量守恒定律的微观解释：化学反应前后，原子的种类，数目，质量保持不变，只

是原子进行了重新组合，所以化学反应前后各物质的质量总和必定相等

一定改变：分子种类，物质种类，可能变：分子数目，一定不变：原子的种类，数目，

质量，元素种类

注意：质量守恒定律的理解要注意“化学变化”和“参加”这两个词。首先，质量守

恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。其次，之所以强调“参加”，是因为

某物质未必全部参与反应。如2g氢气和8g氧气反应只生成9g水，因为只有1g氢气

参加反应

3.化学方程式的书写注意事项：①配平（根据反应前原子的总数=反应后原子的总数）

②反应条件“点燃”、“加热（或者用“Δ”）”、催化剂③只有生成物中有气体或

者沉淀生成时，用“↑”、“↓”

4.书写化学方程式，我们要遵循以下两条原则：

（1）化学方程式必须以客观事实为依据

（2）遵循质量守恒定律，反应前后各种原子的数目必须相等

5.微观模型图：

6.化合价口诀表

7.常见的元素符号

第二节化合反应和分解反应

8.化合反应：字母表达式A+B→C （多变一）

9.分解反应：字母表达式C→A+B （一变多）

10.

第三节用分解反应的方法制取氧气

11.工业上制取氧气：空气冷冻分离法。利用了液态氧和氮的沸点不同

12.实验室制取氧气的化学方程式

ClO32-氯酸根

MnO4-高锰酸根

MnO42-锰酸根

催化剂是改变反应速度的物质，但在化学反应前后，质量和化学性质都不会变

13.

14.收集气体的实验装置

图1 图2 图3

图1排水法：适用于难溶于水的气体（例如O2,H2）

图2 向上排空气法：适用于气体密度大于空气（例如O2,CO2)

图3 向下排空气法：适用于气体密度小于空气（例如H2)

密度大小可以用相对分子质量来比较，空气的相对分子质量为29，气体的相对分子质

量大于29为密度大于空气，相对分子质量小于29为密度小于空气

第四节用化学方程式的简单计算

15.计算题的步骤：①设未知量为X

②写出化学方程式，注意要配平

③根据化学方程式写出有关物质的式量比，已知量，未知量

④列比例式，求解

⑤简明地写出答案

16.已知量的确定：

生成物①有气体或者沉淀生成，可以用气体或者沉淀作为已知量代入计算

化学计算题已知量一般都是以生成的气体作为条件比较多

17.

18.

19.常见的化学方程式

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第二章酸和碱

第一节生活中的酸和碱

1.

2.PH<7呈酸性，PH值越小，酸性越强;PH=7呈中性；PH>7呈碱性，PH值越大，

碱性越强。

3.点滴板优点：节约药品，操作方便，便于观察。

4.氨水：NH3.H2O呈碱性，能在水中电离出NH4+和OH-

第二节重要的酸

5.实验室中常见的三酸：盐酸（HCl），硫酸（H2SO4），硝酸（HNO3）

6.胃酸成分：HCl

7.盐酸、硫酸可以用于金属除锈（铁锈成分是Fe2O3）

8.浓盐酸：挥发性，需要扇气入鼻

9.浓硫酸：脱水性，把有机物中的H元素和0元素以2:1原子个数(H20)脱出，则只

剩C元素，因此呈黑色（属于化学变化）

10.浓硫酸：吸水性，能吸收空气中的水蒸气，因此可以作为实验室中常用的干燥剂

11.浓硫酸遇水会放热

12.稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将

水倒入浓硫酸中

13.如果不慎将浓硫酸溅到了皮肤或者衣服上，应立即用布吸干，再用大量的水冲洗，

然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液

14.15.区别稀盐酸和稀硫酸

①HCl+AgNO3====AgCl↓+HNO3（鉴定HCl）

②H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl（鉴定H2SO4）

AgCl和BaSO4一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，是考试重点，必须记住

第三节重要的碱

16.

17.

18.如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多水冲洗，再涂上硼酸溶液

19.

20.

21.NaOH固体：吸收水蒸气和CO2

22.碱的化学性质

23.氢氧化钠的用途：①肥皂②石油③造纸④纺织和印染

氢氧化钙的用途：①建筑材料②改良酸性土壤③配制农药④制漂白粉

补充：

1.

2.

3.酸和碱的反应又称为中和反应，产物是盐和水，该类型的反应一般都放热。

4.酸和碱反应的微观本质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水分子的

过程，H++OH-=H2O

5.NaOH变质问题：NaOH因暴露在空气中容易吸收CO2，生成Na2CO3而变质，变

质情况可分为3种：①没有变质：全部都是NaOH;②部分变质：NaOH和Na2CO3

③完全变质：Na2CO3，可以通过验证是否含有碳酸钠和氢氧化钠得出结论。由于

碳酸钠溶液呈碱性，使用酚酞试液会影响酸碱性的检验，因此首先使用足量的氯

化钙等物质，充分反应产生沉淀，既能验证碳酸钠又能除去碳酸钠对酸碱性的干

扰，然后滴加酚酞试液检验溶液中是否仍含有氢氧化钠物理性质NaOH

烧碱、火碱、苛性钠

白色片状固体

吸水性

遇水会放热

物理性质Ca(OH)2

熟石灰、消石灰

白色粉末状固体

CaO+H2O==Ca(OH)2反应中放出大量的热，

可使水沸腾，CAO俗名是生石灰

实验室合称为碱石灰