最新中考化学化学计算题试题类型及其解题技巧

最新中考化学化学计算题试题类型及其解题技巧
一、中考化学计算题
1．某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。

他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共6g 放入大试管中加热，并在同时测定试管中剩余固体物质的质量(如下表)，请分析表中数据，完成下列问题：
(1)完全反应时，生成氧气的质量为_____g ；
(2)原混合物中氯酸钾的质量分数是____________？(计算结果精确到0.1%) 【答案】1.92g 81.7% 【解析】
(1)氯酸钾发生分解反应生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后二氧化锰的质量不变，根据质量守恒定律，生成氧气的质量为：6g-4.08g=1.92g 。

(2)设原混合物中氯酸钾的质量为x 。

2KClO 3
2
MnO Δ
2KCl+3O 2↑ 245 96 x 1.92g
24596=1.92x g
，解得x=4.9g 原混合物中氯酸钾的质量分数是：4.96g
g
×100%=81.7%
点睛：首先根据质量守恒定律求出氧气的质量，然后根据化学方程式找出氧气与氯酸钾的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是，由质量比算数错误，所以这一步一定要仔细检查。

2．我市东部山区盛产石灰石,某校课外活动小组为了解石灰石资源的品质,采用两种方案对当地石材进行化学分析:
方案一: 取10g 石灰石粉末样品置于下图所示装置,充分加热至质量恒定,冷却后称得固体质量为8.12g
方案二:另取10g 同质地石灰石颗粒样品,置于烧杯中加足量稀盐酸,充分反应后称得混合物的总质量减少了4.27g 相关资料:
当地石灰石含有的主要杂技为二氧化硅,其化学性质稳定,加热不易分解且不与盐酸发生化学反应.
计算出两种方案测得的石灰石中碳酸钙的质量分数: (1)方案一中碳酸钙的质量分数是_______________________;
(2)方案二中碳酸钙的质量分数是_______________________.(精确到0.1%) 比较两方案测量的结果,分析两方案误差较大的可能原因?______
【答案】42.7% 97% 石灰石分解需要高温，两方案误差较大的原因可能是酒精灯火焰温度偏低，石灰石粉末未能充分分解，引起误差较大． 【解析】 【分析】 【详解】
（1）生成二氧化碳的质量为10g-8.12g=1.88g 设生成1.88g 二氧化碳需碳酸钙的质量为x
32CaCO CaO +10044x
1.88CO g
↑
高温
10044
=x 1.88g
x=4.27g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为
4.27g
100%=42.7%10g
⨯ （2）混合物的总质量减少了4.27g 说明生成了4.27g 二氧化碳 设样品中的碳酸钙的质量为y
3222 CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO
10044
y 4.27g
↑10044
=
y 4.27g y=9.7g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为9.7g
100%=97% 10g
⨯
石灰石分解需要高温，两方案误差较大的原因可能是酒精灯火焰温度偏低，石灰石粉末未能充分分解，引起误差较大。

3．某硫酸铜样品中含有不溶性杂质(杂质不溶于水，不含铜元素，不与其他物质发生反应)，兴趣小组同学欲测定硫酸铜的含量。

进行了如下实验：①取样品20g加入81.8g足量的水搅拌充分溶解后，向其中加入56g氢氧化钾溶液，充分反应后过滤，得到8.9g不溶于水的物质和滤液a；②再向上述滤液a中继续加入56g氢氧化钾溶液，充分反应后过滤，又得到4.9g不溶于水的物质和只含一种溶质的滤液b。

请计算：
（1）样品中硫酸铜的质量分数；______________
（2）最后所得滤液b中溶质的质量分数。

________________
【答案】80% 8.7%
【解析】
【详解】
（1）由题意可知硫酸铜和氢氧化钾反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，根据“又得到4.9g不溶于水的物质和只含一种溶质的滤液b”可知，20g样品中的硫酸铜和氢氧化钾恰好完全反应，需消耗氢氧化钾溶液质量为56g+56g=112g，则56g的氢氧化钾反应消耗样品的质量为10g，同时生成氢氧化铜沉淀质量为4.9g，则20g样品中杂质的质量=8.9g-4.9g=4g，则20g
样品中硫酸铜的质量=20g-4g=16g，样品中硫酸铜的质量分数=16g
20g
×100%=80%，故填
80%；
（2）设反应共生成硫酸钾的质量为x，
160174
=
16g x
解得x=17.4g，反应所得滤液b的质量=20g+81.8g+56g+56g-8.9g-4.9g=200g，则所得硫酸钾
溶液溶质质量分数= 17.4g
200g
×100%=8.7%，故填8.7%。

答：样品中硫酸铜的质量分数为80%；最后所得滤液b 中溶质的质量分数为8.7%。

4．某化学实验小组取实验室中敞口放置的氢氧化钠溶液，进行了实验并记录如下：
(1)写出有气体生成的化学方程式______________________________________。

(2)第一次加入稀盐酸A 烧杯中参加反应的物质质量（X)的比例式为_______。

(3)第二次加入稀盐酸前B 烧杯溶液中溶质的化学式为______。

(4)将C 烧杯内溶液蒸发掉11.6g 水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为______。

(5)配制上述实验所用的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是_____。

(6)工业上有150t 此氢氧化钠废液，若将其变成氯化钠回收，可得到氯化钠的质量为____。

【答案】2322Na CO +2HCl 2NaCl+H O+CO ↑═ 36.550g 7.3%
=40x
⨯ NaCl 、Na 2CO 3、NaOH 10% 40g 70.2t 【解析】 【详解】
（1）敞口放置的氢氧化钠溶液,会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，方程式为：2322Na CO +2HCl 2NaCl+H O+CO ↑═； （2）第一次加入稀盐酸A 烧杯中参加反应的物质为氢氧化钠，
2HCl+NaOH =NaCl+H O
36.540
50g 7.3%x
⨯ 氢氧化钠质量的比例式为：
36.550g 7.3%
=
40x
⨯ （3）由质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量为：100g+150g-245.6g=4.4g ； 设生成4.4g 二氧化碳消耗的盐酸的质量为y ：
2322Na CO +2HCl 2NaCl+H O+C 7344
y
4.4g 7344
=y 4O 4.g
↑
═
y=7.3g
第二次加入盐酸的质量为：150g×
7.3%=10.95g ；
第二次加入150g7.3%的稀盐酸，溶液恰好变为无色，即盐酸与B 烧杯溶液中的碱性物质恰好反应完全，根据计算可知，碳酸钠消耗了7.3g 盐酸，剩余的盐酸与氢氧化钠反应，即第二次加入稀盐酸前B 烧杯溶液中有氢氧化钠；
综合以上分析可知第二次加入稀盐酸前B 烧杯溶液中溶质的化学式为：NaCl 、Na 2CO 3、NaOH ；
（4）由以上可知，C 烧杯中的溶质为NaCl ，设C 中氯化钠的质量为z ，根据氯元素质量守恒可知：
HCl NaCl
36.558.5
200g 7.3%z 36.5200g 7.3%
=58.5z →⨯⨯ z=23.4g
所得不饱和溶液中溶质的质量分数为：
23.4g
100%=10%245.6g-11.6g
⨯
（5）实验共用7.3%的稀盐酸200g ，设需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量为m ： 200g×7.3%=m×36.5% m=40g
（6）由以上实验可知，50g 该氢氧化钠样品溶液与200g7.3%的稀盐酸完全反应得到23.4g 氯化钠，所以150t 此氢氧化钠废液，变成氯化钠回收，可得到氯化钠的质量为：
23.4g
150t =70.2t 50g
⨯
5．某化学学习小组对胃药“碳酸氢钠片”进行了探究，具体做法如下： 步骤1：取1片胃药研碎放入锥形瓶中，加水完全溶解得到100g 溶液； 步骤2：配制100g0.365%的稀盐酸作为模拟胃酸；
步骤3：取步骤1中的溶液20g 于锥形瓶中，向锥形瓶内逐滴滴加上述稀盐酸并用传感器测定溶液的pH ，当pH 等于7时恰好反应，消耗稀盐酸10g （胃药中其它成分不参加反应）。

请回答下列问题：
（1）NaHCO 3中碳、氧元素的质量比为_____（写最简整数比）。

（2）用18.25%的浓盐酸配制100g0.365%的稀盐酸需加水_____mL
（3）请根据实验数据计算每片胃药中NaHCO 3的质量，写出必要的计算过程。

_____ 【答案】1:4 98 0.42g 【解析】 【详解】
（1）NaHCO 3中碳、氧元素的质量比为12:16×3=1:4。

（2）设用18.25%的浓盐酸的质量为x ， 100g×0.365%=x ×18.25%，得x=2g 。

则需要水的质量为100g-2g=98g，即98mL水。

（3）设每片胃药中NaHCO3的质量为y，
322 NaHCO+HCl=NaCl+H O+CO
8436.5
x
10g0.365%
5
8436.5
=
x10g0.365%
5
x=0.42g
⨯
⨯
↑
答：每片胃药中NaHCO3的质量为0.42g。

6．实验室有一瓶未知浓度的BaCl2溶液，某同学取出150g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为26.5%的Na2CO3溶液。

反应过程中生成沉淀的质量与所用Na2CO3溶液质量的关系如图所示。

已知：BaCl2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaCl。

请计算：
(1)配制26.5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固体___g。

(2)BaCl2溶液的溶质质量分数是____？(写出计算过程，结果保留到0.1%)
【答案】(1) 21.2g；（2）13.9%
【解析】
试题分析：（1）根据溶质质量分数计算的表达式：配制26．5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固体质量=80g×26．5%=21．2g
（2）从图甲中获知，当BaCl2完全转化为沉淀时消耗Na2CO3溶液的质量为40g,再根据化学反应方程式：BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl中Na2CO3与BaCl2的质量关系，可求出BaCl2的质量，进而可求解BaCl2溶液的溶质质量分数
解：设BaCl2的质量为x
BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl
208106
x40g×26．5%
208∶106＝X∶(40g×26．5%)
x＝208×40g×26．5%/106＝20．8g
该BaCl2溶液的溶质质量分数＝（20．8g/150g）×100%=13．9%
答：该BaCl2溶液的溶质质量分数为13．9%
考点：溶质质量分数计算，根据化学方程式计算
7．把2.4g镁加入到一定质量的硫酸中，反应完毕后，向溶液中滴加质量分数为10%的
NaOH溶液，一段时间后有白色沉淀生成。

加入NaOH溶液与生成沉淀质量的关系如图。

（1）计算与2.4g镁反应的H2SO4的质量是多少？________（请在答题卡上写出计算过程）
（2）加入NaOH溶液____g时，开始生成沉淀；图中a的数值为____。

（3）利用上述计算结果，若将NaOH溶液改用Ba（OH）2溶液并逐滴加入上述镁与硫酸反应后的溶液中至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、烘干，得到沉淀的质量为____g。

【答案】9.8g8016052.4
【解析】
【分析】
Mg+H SO==MgSO+H↑，根据反应的质量比即可计算出参（1）利用化学方程式：
2442
加反应的硫酸的质量；
（2）镁与稀硫酸反应后的溶液中滴加氢氧化钠溶液，一段时间后才产生白色沉淀，说明与镁反应的稀硫酸是过量的，氢氧化钠先与稀硫酸反应，再与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀。

由图可知加入的氢氧化钠的质量为80g时才开始形成沉淀；根据硫酸镁与氢氧化钠反应的质量比即可计算出消耗的氢氧化钠的质量；
（3）氢氧化钡既能与稀硫酸反应，也能与硫酸镁反应，利用化学方程式，根据硫酸和硫酸镁的质量即可计算出产生的沉淀的质量。

【详解】
解：（1）设与2.4g镁反应的H2SO4的质量为x，生成硫酸镁的质量为y；
Mg+H SO==MgSO+H
↑
2442
2498120
2.4g x y
2498
=
x=9.8g
2.4g x
24120
=
y=12g
2.4g y
（2）由图可知加入的氢氧化钠的质量为80g时才开始形成沉淀；
设参加反应的氢氧化钠的质量为z；
42422NaOH+MgSO ==Na SO +Mg(OH)80120
12g
z
↓
80120
=z 12g
z=8g 反应消耗的氢氧化钠溶液的质量=8g 10%÷ =80g a 的数值=80g+80g=160g ；
（3）设生成的硫酸钡沉淀的质量为m ，生成的氢氧化镁沉淀的质量为n ；
2424Ba(OH)+MgSO ==Mg(OH)+BaSO 1205823312g
n m
↓↓
120233
=12g m m=23.3g 12058
=12g n
n=5.8g 设与稀硫酸反应生成的硫酸钡沉淀的质量为b ；
22442Ba OH +
H SO ==BaSO +2H O 98233
9.8g
b
↓（） 98233
=9.8g b
b=23.3g 生成的沉淀的总质量=23.3g+23.3g+5.8g=52.4g
答：与2.4g 镁反应的H 2SO 4的质量为9.8g ；若将NaOH 溶液改用Ba （OH ）2溶液并逐滴加入上述镁与硫酸反应后的溶液中至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、烘干，得到沉淀的质量为52.4g 。

【点睛】
有关化学方程式中溶质质量分数的计算中，代入化学方程式中计算的是溶液中溶质的质量，利用化学方程式计算的也是溶液中溶质的质量。

计算溶液的质量可采用质量守恒法，即加入的物质的总质量减去产生的气体、沉淀、杂质的质量。

8．某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿Fe 2O 3含量进行测定（杂质不与盐酸反应且不溶于水），得到一黄色残液。

为防止直接排放造成环境污染，对其组成进一步进行探究。

过滤该残液，取100 g 滤液，向其中不断加入5%和氢氧化钠溶液，所得实验数据如下表：
（1）通过对上述实验数据的分析，该滤液中含有的溶质是_______(写化学式)。

（2）选择合理的数据，计算100 g滤液中溶质的质量（若有多种溶质，任选一种。

结果精确到0.01g）。

【答案】
【小题1】(2分)HCl FeCl3(写化学式)
【小题2】设滤液中HCl 的质量为x，X="1.83" g；设滤液中FeCl3的质量为y，y="8.13" g 【解析】
刚开始没有产生沉淀，说明残夜中含有盐酸，氢氧化钠先和盐酸反应了，氯化铁是氧化铁和盐酸反应的产物，故溶液中一定含有的溶质为HCl FeCl3；可以根据一共生成的沉淀量5.35g就可以求出氯化铁了。

【小题2】(4分)方法一：
解：设滤液中HCl 的质量为x。

NaOH + HCl===NaCl + H2O
40 36.5
40 g×5% x
40/40 g×5%=36.5/x
X="1.83" g
方法二：
解：设滤液中FeCl3的质量为y。

3NaOH + FeCl3 ======3NaCl + Fe(OH)3↓
162.5 107
y 5.35 g
162.5/y="107/5.35" g
y="8.13" g
9．钛（Ti）和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。

钛可通过如下反应制得：
TiCl4+ 2Mg Ti + 2MgCl2，若要制得96 g钛，计算至少需要镁的质量。

【答案】12 g
【解析】
试题分析：根据钛的质量，利用化学方程式进行计算。

[解] 设至少需要镁的质量为x。

TiCl4 + 2Mg Ti + 2MgCl2
48
x 96 g
x =" 96" g
答：至少需要镁的质量为96 g 。

考点：利用化学方程式进行计算。

10．侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。

现有碳酸钠和氯化钠的混合物样品 12.5 g ，将其放入干净的烧杯中，加入 100 g 水，使其完全溶解。

向所得溶液中加入溶 质质量分数为 7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。

请回答下列问题。

（1）B 点时，烧杯中溶液里存在的阳离子为_____（填写离子符号）。

（2）在碳酸钠和氯化钠的混合物样品中，含碳酸钠的质量为_____（结果精确至 0.1 g ）。

（3）A 点时，求此温度下所得不饱和溶液中溶质质量分数_______（写出具体计算过程，计算结果精确至0.1%）。

【答案】Na +、H +； 10.6g ； 6.5% 【解析】
根据B 点时盐酸过量分析解答；根据反应的化学方程式计算解答。

（1）由图可知，当滴入稀盐酸至B 点时，加入的稀盐酸过量。

烧杯中溶液里的溶质为NaCl 、HCl ，故存在的阳离子为Na +、H +；（2）由图可知，当滴入稀盐酸至A 点时，加入的稀盐酸恰好与碳酸钠完全反应。

设样品中碳酸钠的质量为x ，生成氯化钠的质量为y ，二氧化碳的质量为z 。

Na 2CO 3 + 2HCl =2NaCl + H 2O + CO 2↑ 106 73 117 44 x 100g ×7.3％ y z
1067311744
01007.30
x y z g ===
⨯ x=10.6g y=11.7g z=4.4g
（3）当滴入稀盐酸至A 点时，所得不饱和溶液中溶质质量为12.5g+11.7g-10.6g=13.6g ；所
得不饱和溶液中溶质质量为100g+12.5g+100g-4.4g=208.1g；所得不饱和溶液中溶质质量分
数为13.6g
208.1g
×100％=6.5％。

答：（2）在碳酸钠和氯化钠的混合物样品中，含碳酸钠的质量为10.6g；（3）A 点时，求此温度下所得不饱和溶液中溶质质量分数为6.5％。