高中化学选修四3.2_水的电离和溶液的酸碱性ppt课件
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已知V碱=0.23L ,V酸=0.29L, c酸=0.11mol/L 求：c碱=？ ①准确测量参加反应的两种溶液的体积 ②准确判断中和滴定的终点
滴定过程的pH变化
用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20 .00ml
0.1000mol/L的HCl 溶液，求随V NaOH 的增大，pH=？
操作及读数 结果 滴定前仰视滴定管读数，滴 偏低 定后平视 偏高 滴定前平视，滴定后仰视 偏低 滴定前仰视，滴定后俯视 偏高 滴定前俯视，滴定后仰视 滴定后，滴定管尖嘴处挂一 偏高 滴标准液 偏高 标准液滴在锥形瓶外一滴 待测液溅出锥形瓶外一滴 偏低
俯视 读数 仰视 视线 仰视 正确 读数 视线 正确 读数
读数偏小 读数偏大
一、定义
用已知浓度的酸(或碱)来测定未 知浓度的碱(或酸)浓度的实验方法叫做 酸碱中和滴定。 –已知浓度的溶液——标准液 –未知浓度的溶液——待测液
二、原理
酸HmR和碱M(OH)n反应，当恰好 完全反应时，酸提供的H+的物质的量 等于碱提供的OH－的物质的量，即：
7 8
0刻度处
25ml刻 度处
8
7
滴定管
量筒
25ml酸式滴定管
滴定管的构造 ①上端标有： 温度 、 容积 、 0刻度 ； 25℃ 25mL 50mL 下端
全部盛满溶液时，体积 多于 所标容积。
②滴定管的最小刻度为 0.1mL,允许估计 至0.01，因此读数的精确度为0.01mL。
酸碱中和滴定
正确 视线 正确 俯视 读数 视线
中和反应的实质 H+ + OH- = H2O
n(H+)=n(OH-)
nHmR+mM(OH)n=MmRn+mnH2O C(酸)· V(酸):C(碱)· V(碱)==n:m，或者
C(酸)· V(酸)· m=C(碱)· V(碱)· n
酸碱中和反应有关量的关系和计算。 • [例题] 有未知浓度的氢氧化钠溶液 0.23L，需加入0.11mol/L的盐酸溶 液0.29L，氢氧化钠溶液的物质的量 浓度是多少？
可能情况
1、仪器 的洗涤 或润洗 2、气泡 及其处 理
操作及读数 结果 偏高 未用标准液洗涤滴定管 未用待测液洗涤移液管或相 偏低 应滴定管 偏高 用待测液洗涤锥形瓶 无影响 洗涤后锥形瓶未干Biblioteka Baidu 滴定前有气泡，滴定后无气 偏高 泡 滴定前无气泡，滴定后有气 偏低 泡
可能情况
3、读数 不正确
4、滴定 时溅落 液体
c(HCl)V(HC l) c(NaOH) V(NaOH)
滴 定 管 保 持 垂 直 左手 滴加速度先快后慢
视线与凹液 面水平相切
右手
半分钟颜色不变 眼睛注视瓶内颜色变化
（3）、结果计算： 用上述标准液体积的平均值进行计算（见 P49） c(酸) c( 碱 )＝ V (酸) V (碱) 七、中和滴定误差分析： 1、中和滴定实验产生误差的原因： ⑴、参加反应的酸或碱溶液的体积测量不准 确 ⑵、中和反应终点判断不准确
甲基橙：酸滴定碱——顔色由黄色到橙色
碱滴定酸——顔色由橙色到黄色
常用指示剂的变色范围
酸性 中间色 碱性 黄色 ———
甲基橙
红色 3.1 ——— 4.4 橙色 ———
石
酚
蕊 ——— 5.0 ——— 8.0 ——— 红色 紫色 蓝色
红色 无色 粉红色 酞 ——— 8.2 ——— 10.0 ———
五、滴定操作方法
“突跃”的存在为准确判断终点提供了方便
三、仪器
酸式滴定管、碱式滴定管、烧杯、滴 定管夹、铁架台、锥形瓶（用来盛装待测 溶液）等。
注意：酸式滴定管不能用来盛装碱 溶液（粘结活塞）；碱式滴定管不能 盛装酸溶液（腐蚀胶管）
四、指示剂的选择
选择指示剂时，一般要求变色明显 （所以一般不选用石蕊），指示剂的变 色范围与恰好中和时的pH值要尽量一致。 强酸强碱相互滴定，生成的盐不水解， 溶液显中性，可选择酚酞或甲基橙作指示剂。 酚酞：酸滴定碱——颜色由红刚好褪色 碱滴定酸——颜色由无色到浅红色
pH
7.00
9.70
10.30 10.40 11.38 12.05 12.30 12.44
14 12
10
12.5 11.7
10.7
20.02mL
9.7
溶 液 的 pH
8
7 6
突跃范围
19.98mL
4
2
4.3 3.3 2.28
1 0 0 5 10 15 20 25 30 35 40 45
加入NaOH溶液的体积V(mL)
2、中和滴定误差分析方法： 因变量分析法 中和滴定的计算结果为：
c(标) c(待)＝k V (标) V (待)
结论：c(待)与V(标)成正比； V(标)偏大， 偏大 偏小 结果————； V(标)偏小，结果————； 分析基本思路：分析错误操作对V(标)读数 的影响
3、会引起误差的主要操作及产生的误差：
左手控制滴定管活塞，右手振荡 锥形瓶（向同一方向做圆周运动）；眼睛 注视锥形瓶内溶液的颜色变化，至指示剂 变色且半分钟不改变即为滴定终点。
滴加速度先快后慢，后面可半滴， 直至指示剂颜色突变
六、滴定操作步骤
（1） 检漏→洗涤 →润洗→装液→调液→读数 （2）移液（放液）→滴加指示剂→滴定终点 →读数→重复2-3次→计算 将几次滴定用去盐酸体积的平均值代入关系式计算
VNaOH(mL) 0.00 pH 1.00 5.00 1.22 10.00 15.00 18.00 19.00 19.50 19.98 1.48 1.84 3.12 3.60 3.90 4.30
VNaOH(mL) 20.00 20.02 20.08 20.10 21.00 25.00 30.00 35.00
1、酸式滴定管和碱式滴定管的区别和使用方法
注意：酸式滴定管不能用于装碱性溶液，碱式滴定管不能用 于装酸性溶液或会腐蚀橡胶的溶液（如强氧化性的溶液）。
玻璃活塞
橡胶管 玻璃球
2、滴定管的刻度特点和读数方法
①0刻度在上方 ②精密度：0.01ml，所以读数时 要读到小数点后两位。 ③实际滴出的溶液体积 =滴定后的读数-滴定前的读数 练习：读出以下液体体积的读数
滴定过程的pH变化
用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20 .00ml
0.1000mol/L的HCl 溶液，求随V NaOH 的增大，pH=？
操作及读数 结果 滴定前仰视滴定管读数，滴 偏低 定后平视 偏高 滴定前平视，滴定后仰视 偏低 滴定前仰视，滴定后俯视 偏高 滴定前俯视，滴定后仰视 滴定后，滴定管尖嘴处挂一 偏高 滴标准液 偏高 标准液滴在锥形瓶外一滴 待测液溅出锥形瓶外一滴 偏低
俯视 读数 仰视 视线 仰视 正确 读数 视线 正确 读数
读数偏小 读数偏大
一、定义
用已知浓度的酸(或碱)来测定未 知浓度的碱(或酸)浓度的实验方法叫做 酸碱中和滴定。 –已知浓度的溶液——标准液 –未知浓度的溶液——待测液
二、原理
酸HmR和碱M(OH)n反应，当恰好 完全反应时，酸提供的H+的物质的量 等于碱提供的OH－的物质的量，即：
7 8
0刻度处
25ml刻 度处
8
7
滴定管
量筒
25ml酸式滴定管
滴定管的构造 ①上端标有： 温度 、 容积 、 0刻度 ； 25℃ 25mL 50mL 下端
全部盛满溶液时，体积 多于 所标容积。
②滴定管的最小刻度为 0.1mL,允许估计 至0.01，因此读数的精确度为0.01mL。
酸碱中和滴定
正确 视线 正确 俯视 读数 视线
中和反应的实质 H+ + OH- = H2O
n(H+)=n(OH-)
nHmR+mM(OH)n=MmRn+mnH2O C(酸)· V(酸):C(碱)· V(碱)==n:m，或者
C(酸)· V(酸)· m=C(碱)· V(碱)· n
酸碱中和反应有关量的关系和计算。 • [例题] 有未知浓度的氢氧化钠溶液 0.23L，需加入0.11mol/L的盐酸溶 液0.29L，氢氧化钠溶液的物质的量 浓度是多少？
可能情况
1、仪器 的洗涤 或润洗 2、气泡 及其处 理
操作及读数 结果 偏高 未用标准液洗涤滴定管 未用待测液洗涤移液管或相 偏低 应滴定管 偏高 用待测液洗涤锥形瓶 无影响 洗涤后锥形瓶未干Biblioteka Baidu 滴定前有气泡，滴定后无气 偏高 泡 滴定前无气泡，滴定后有气 偏低 泡
可能情况
3、读数 不正确
4、滴定 时溅落 液体
c(HCl)V(HC l) c(NaOH) V(NaOH)
滴 定 管 保 持 垂 直 左手 滴加速度先快后慢
视线与凹液 面水平相切
右手
半分钟颜色不变 眼睛注视瓶内颜色变化
（3）、结果计算： 用上述标准液体积的平均值进行计算（见 P49） c(酸) c( 碱 )＝ V (酸) V (碱) 七、中和滴定误差分析： 1、中和滴定实验产生误差的原因： ⑴、参加反应的酸或碱溶液的体积测量不准 确 ⑵、中和反应终点判断不准确
甲基橙：酸滴定碱——顔色由黄色到橙色
碱滴定酸——顔色由橙色到黄色
常用指示剂的变色范围
酸性 中间色 碱性 黄色 ———
甲基橙
红色 3.1 ——— 4.4 橙色 ———
石
酚
蕊 ——— 5.0 ——— 8.0 ——— 红色 紫色 蓝色
红色 无色 粉红色 酞 ——— 8.2 ——— 10.0 ———
五、滴定操作方法
“突跃”的存在为准确判断终点提供了方便
三、仪器
酸式滴定管、碱式滴定管、烧杯、滴 定管夹、铁架台、锥形瓶（用来盛装待测 溶液）等。
注意：酸式滴定管不能用来盛装碱 溶液（粘结活塞）；碱式滴定管不能 盛装酸溶液（腐蚀胶管）
四、指示剂的选择
选择指示剂时，一般要求变色明显 （所以一般不选用石蕊），指示剂的变 色范围与恰好中和时的pH值要尽量一致。 强酸强碱相互滴定，生成的盐不水解， 溶液显中性，可选择酚酞或甲基橙作指示剂。 酚酞：酸滴定碱——颜色由红刚好褪色 碱滴定酸——颜色由无色到浅红色
pH
7.00
9.70
10.30 10.40 11.38 12.05 12.30 12.44
14 12
10
12.5 11.7
10.7
20.02mL
9.7
溶 液 的 pH
8
7 6
突跃范围
19.98mL
4
2
4.3 3.3 2.28
1 0 0 5 10 15 20 25 30 35 40 45
加入NaOH溶液的体积V(mL)
2、中和滴定误差分析方法： 因变量分析法 中和滴定的计算结果为：
c(标) c(待)＝k V (标) V (待)
结论：c(待)与V(标)成正比； V(标)偏大， 偏大 偏小 结果————； V(标)偏小，结果————； 分析基本思路：分析错误操作对V(标)读数 的影响
3、会引起误差的主要操作及产生的误差：
左手控制滴定管活塞，右手振荡 锥形瓶（向同一方向做圆周运动）；眼睛 注视锥形瓶内溶液的颜色变化，至指示剂 变色且半分钟不改变即为滴定终点。
滴加速度先快后慢，后面可半滴， 直至指示剂颜色突变
六、滴定操作步骤
（1） 检漏→洗涤 →润洗→装液→调液→读数 （2）移液（放液）→滴加指示剂→滴定终点 →读数→重复2-3次→计算 将几次滴定用去盐酸体积的平均值代入关系式计算
VNaOH(mL) 0.00 pH 1.00 5.00 1.22 10.00 15.00 18.00 19.00 19.50 19.98 1.48 1.84 3.12 3.60 3.90 4.30
VNaOH(mL) 20.00 20.02 20.08 20.10 21.00 25.00 30.00 35.00
1、酸式滴定管和碱式滴定管的区别和使用方法
注意：酸式滴定管不能用于装碱性溶液，碱式滴定管不能用 于装酸性溶液或会腐蚀橡胶的溶液（如强氧化性的溶液）。
玻璃活塞
橡胶管 玻璃球
2、滴定管的刻度特点和读数方法
①0刻度在上方 ②精密度：0.01ml，所以读数时 要读到小数点后两位。 ③实际滴出的溶液体积 =滴定后的读数-滴定前的读数 练习：读出以下液体体积的读数