完整word版高中化学选修4第三单元测试卷

A．NHCl B．NHHSO C．CHCOONH D．NH·HO

2344434座号成绩班级姓名

10、设某氨水的pH= x，某盐酸的pH= y，已知x + y =14，且x > 11。将上述两溶液分别取等体积充分混合，混合液中各离子的浓度由大到小的顺序是

) > c(Cl) > c(HB. c(NH) > c(OH c(NH)

－＋－－＋－++

) > c(H) > c(OH) A. c(Cl) > 一、单项选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 44＋－－＋－－++)

(H(OH)> ) > c(NH c) > c C. c(NH ) > c(Cl) > c(OH) > c(H) D. c(Cl441、水是一种极弱的电解质，在室温下平均每n个水分子中只有1个水分子发生电离，则n值是

-1487 C. 1×10D. 55.6 ，，③NaHSO B. 5.56×10 A. 1×10 11、在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：①NaSO，②HSO33224，所含带电微粒的数目由多到少的顺序是④NaS22、用pH试纸检验溶液的pH时，正确的操作是④＞①＞③＞②D. ①＝④＞③＝②A.

B. ①＝④＞③＞②

C. ①＞④＞③＞② A. 把试纸一端浸入溶液，观察颜色变化

B. CO12、已知CuSO溶液分别与Na溶液、NaS溶液的反应情况如下：把试纸丢入溶液，观察颜色变化2234

C. 把试纸一端在溶液中浸一下，取出后观察颜色变化，并与标准比色卡对照。(1)CuSO + NaCO：324—22+

D. 用洁净玻璃棒蘸取待测溶液，点在CupH + CO + HO = Cu(OH)↓+CO↑(主要)

试纸中部，颜色变化后，马上与标准比色卡比照，读2322—22+出pH (次要) 值Cu +CO = CuCO↓33 + NaS：(2)CuSO243、在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol/L HCl溶液，其液面恰好在5 mL 的刻度处，若把滴—22+)

主要Cu( + S = CuS↓定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1 mol/L NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积—22+) 次要↑S Cu( + S+ 2H O = Cu(OH)↓+H222为则下列对物质溶解度的比较正确的是A. 大于20 mL B. 小于20 mL C. 等于20 mL D. 等于5 mL < CuS B. Cu(OH) < CuCO > CuS A. Cu(OH) > CuCO3232+)分别为a mol/L和b mol/LpH值均为5，其中由水电离出的c(H，4、NHCl溶液的pH和稀HCl的< CuCO D. CuS < Cu(OH) > CuCOC. CuS > Cu(OH)43322则a与b的关系正确的是

A. a = b

B. a < b

C. a > b

D. 不能确定

二、双项选择题(本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题给出的四个选项中，有两个选5、证明氨水是弱碱的事实是 B. 氨水能使紫色石蕊液变蓝 A. 氨水与硫酸发生中和反应项符合题目要求。每小题全选对得3分，只选1个且正确得1分，错选、不选得0分。) D. 铵盐与熟石灰反应逸出氨气C. 0.1 mol/L的NHCl溶液的pH值为5.1 4－1 COONa 晶体时，都会引起COOH溶液加水稀释或加入少量13、将0.1 mol·LCHCH33-5-4-10 COOH)= 1.8×10、K(CH mol/L、K(HF)= 6.8×10106、已知某温度下，K(HCN)= 6.2×mol/L 电离度变大 B. CHCOOH A. 溶液的pH增加3aaa3-6。在pH)=6.4×mol/L、K(HNO10相同的下列溶液中，

溶质物质的量浓度最大的是mol/L－增大溶液中c(OH) D. C. 溶液的导电能力减弱2a D. NaNOCOONa . NaF C. CH A. NaCN B23－－14满足此条件的溶液中一定可以大量共存×

＝110，mol/L14、若溶液中由水电离产生的c(OH)2+的浓度最小的、7将足量BaCOBa粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中的离子组是3为－－＋－－＋＋＋3、Cl、NO B. K、Na A. AlCl、Na、NO、33. 10 mL 0.2 mol/L NaCO溶液B A. 40 mL水、、LiSONO、D. K 、、C. KNa、ClAlO 32342溶液C. 50 mL 0.01 mol/L BaClD. －＋＋－＋＋－－2

100 mL 0.01 mol/L 盐酸2———222))c(CO少于0.1 mol/L。如要使(COCO15、0.1 mol/LNa溶液中，由于CO水解，使得c33332值由ClNH、物质的量浓度相同的下列溶液：①8COOHCH、④KNO、

③pHCONa、②，其0.1 mol/L，可以采取的措施有更接近33342小到大的顺序为. 加入适量KOH

D. 适当降温C B. A. 加入少量盐酸加入少量水②①③④①②③④A. B. . D

①③④②C. ④①③②溶液等体积混合，所得溶液呈酸性，下列有关判断HA溶液和一元碱BOH、常温下将一元酸16+ NH、物质的量浓度相同的下列溶液中，9浓度最大的是4页4 共页1 第

正确的是————++2) c) + c(OH) = c(H(HB (HB) = 0.1 mol/L B. c(NaA. c(B) + ) + c(HB) + c2一定是弱酸14，则HA A. 若混合前酸、碱pH之和等于—————2+++2)

(HB) + 2) + 2c(B c) D. c(Na(BC. c(Na) = 2) + c(H c) = c(OH) + c(HB BOH一定是弱碱B. 若混合前酸、碱物质的量浓度相同，则溶液C. 溶液中水的电离程度：混合溶液＞纯水＞BOH 溶液中氢离子的物质的量浓度可能是(3) 已知0.1 mol/L NaHB溶液的pH = 2，则0.1

mol/LHB2-+-+)

＞c)＞c(A)＞c(H(OHD. 混合溶液中离子浓度一定满足：c(B) 。=”，2分)，理由是0.11 mol/L(填写“>”、“<”或“溶液等体积混合，则混合液中粒子浓度关0.01 mol/LNaOHCOOH17、把0.02 mol/LCH溶液和

3系正确的是溶液中各种离子浓度由大到小的顺序(4) 0.1 mol/L NaHB——+)

(CH c. c(CHCOO) > (Na ) B. c(CHCOOH) > c COO A333。是

COOH) = 0.01 mol/L c(CHCOO COOH) D. c(CH) + c2C. c(HCOO) = c(CH) －(CH3333——+

18、下列说法中正确的是－－＋2 (RO) ＋c均用（和A. NaHSONaHCO的中性混合溶液中S和CR表示）：c(Na)＝(HRO)2c)

四、实验题(25分3333＋—＞＞c)(Cl(NaB. 常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c)COOH)

(CH c分)某学生为将含有少量杂质铜的氯化铁提纯，拟定以下实验步骤：21、(133后者< aqaq C. 等体积等物质的量浓度的NaClO()与NaCl()中离子总数多少：前者试回答下列问6HO晶体。①把样品溶解；②过滤除去不溶性杂质铜；③把溶液加热蒸干得FeCl·NaCN 溶液大pH NaF溶液的比易电离，则D. 同温度同物质的量浓度时，HF比HCN23题： 58分）第II部分（非选择题共(1) (5分)你认为此方案是否科学，简要说明理由(配以必要的化学方程式)：)

22分三、填空或简答题(除标注外，每空3分，共