高三化学月考试卷(附答案)

高三化学月考试卷
第Ⅰ卷（选择题 共58分）
一、选择题：（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）
1．下列物质中，属于纯净物的是
（ ） A ．漂白粉 B ．明矾 C ．氨水 D ．铝热剂
2．下列物质中，溶于水或高温条件下均不能产生氧气的是
（ ） A ．过氧化钠 B ．氯酸钾 C ．硝酸 D ．小苏打
3．工业上制取下列物质，不需要用石灰石的是
（ ） A ．炼铁 B ．电冶铝 C ．普通玻璃 D ．水泥
4．合成氨工业上，为提高NH 3的产率，可采取的措施是
（ ） A ．使用合适催化剂 B ．采用较高压强
C ．采用较高温度
D ．采用较低压强
5．相同温度下，同物质的量浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的PH 值
（ ） A ．前者大 B ．后者大 C ．相同 D ．无法判断
6．向盛有氯化钡溶液的甲、乙两试管中，分别通入SO 2至饱和，若向甲试管中加入适量硝 酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是
（ ）
A ．两试管均有白色沉淀生成
B ．两试管均无白色沉淀生成
C ．甲试管有沉淀而乙试管没有
D ．甲试管无沉淀而乙试管有
7．大炭粉与浓硝酸共热产生的气体等分为①和②两份，第一份先导入适量蒸馏水，再导入 澄清石灰水；第二份直接导入澄清石灰水，则石灰水的变化可能是
（ ）
A ．①不变浑浊，②变浑浊
B ．①变浑浊，②不变浑浊
C ．①与②都变浑浊
D ．①与②都未见沉淀 8．近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是 （ ）
A ．提高汽油燃烧效率
B ．降低汽油成本
C ．避免铅污染大气
D ．铅资源短缺
9．把等体积的AlCl 3与NaOH 溶液混合后，反应生成的沉淀物中含铝物质的量与溶液中含铝 物质的量相等，则原AlCl 3、NaOH 溶液的物质的量浓度之比为
（ ） A ．1∶3 B ．2∶5 C ．1∶4 D ．2∶7
10．已知元素X 、Y 的核电荷数分别是a 和b ，它们的离子X m+和Y n —的核外电子排布相同，
则下列关系式正确的是 （ ）
A ．a = b+ m +n
B ．a= b －m +n
C ．a = b + m －n
D ．a = b －m －n
11．一定条件下，将等体积的NO 和O 2混合气体置于试管中，并将试管倒立于盛有足量水的水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为原混合气体总体积 （ ）
A ．41
B ．43
C ．
81 D ．8
3
12．4.60 g铷（85.4g·mol－1）与另一种碱金属的合金，与水反应得2.24 L气体（标准状况），另一种碱金属是（）A．Li（6.9g· mol－1）B．Na（23g· mol－1）
C．K（39g· mol－1）D．Cs（133g· mol－1）
13．需要加入还原剂才能实现的变化是（）A．MnO2→MnO4－B．AlO2－→Al(OH)3
C．AsO43－→AsO33－D．S2O32－→SO32－
14．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 L 0.5 mol· L－1的硫酸铁溶液中，Fe3＋的数目为0.1N A
B．3.1g铜粉与足量硫点烧后充分反应，电子转移数目为0.1 N A
C．2.7g铝粉投入足量氢氧化钠溶液中，被还原的水分子数为0.1 N A
D．3.1g白磷固体中含有P- P单键数为0.15 N A
15．38.4 mg铜跟适量浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到标准气体22.4 mL，反应消耗HNO3的物质的量可能为（）A．1.0×10－3 mol B．1.6×10－3 mol C．2.2×10－3 mol D．2.4×10－3 mol 16．5.1g Mg、Al合金500 mL 2 mol· L－1盐酸中，完全反应后再加入4 mol· L－1氢氧化钠溶液，若沉淀量达到最大值，则加入NaOH溶液的体积为（）A．250 mL B．425mL C．500mL D．560mL
17．只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开来，该试剂是（）A．BaCl2溶液B．FeCl3溶液C．FeCl2溶液D．Fe(NO3)3溶液
18．下列说法正确的是（）A．健康人血液的PH值小于7
B．硫酸铁溶液加热蒸干后灼烧，所得固体为Fe2O3
C．二氧化硅晶体中，每个硅原子与4个氧原子结合
D．鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液可用石灰水
19．检验Na2SO3是否部分氧化所用的试剂是（）A．Ba(NO3)2和HCl B．BaCl2和HCl
C．Ba(OH)2和稀HNO3D．Ba(NO3)2和稀HNO3
20．密度为0.91g· cm－3的氨水，其质量分数为25%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为（）A．等于12.5% B．大于12.5% C．小于12.5% D．无法确定
二、选择题（每小题有1—2个正确选项，每小题3分，共18分）
21．一小块铜片投入稀硫酸中，铜片不见溶解，再加入下列何种试剂，铜片开始溶解，这种试剂可能是（）A．Fe2(SO4)3B．KNO3C．Na2CO3D．FeSO4
22．在密闭容器中发生如下反应：a X(g) +b Y(g) c Z(g) +d W(g)，反应达到平衡后，保持
1，再次达到平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8湿度不变，将气体体积压缩到原来的
2
倍，下列叙述中不正确的是（）
A ．平衡向逆反应方向移动
B ．a+b>c+d
C ．Z 的体积分数增加
D ．X 的转化率下降
23．某铁的氧化物，用7 mol/ L 的盐酸100 mL 在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通
入0.56L 标准状况下的氯气时，刚好使溶液中Fe 2＋完全转化为Fe 3＋，则该氧化物的化学
式可表示为 （ ）
A ．FeO
B ．Fe 3O 4
C ．Fe 4O 5
D ．Fe 5O 7
24．CO 和H 2组成的混合气体3.2g 完全燃烧，将生成的产物全部通过足量Na 2O 2固体，充分
反应后，固体质量增加了 （ ）
A ．3.2g
B ．6.4g
C ．8g
D ．无法计算
25．下列离子方程式正确的是 （ ）
A ．氯气水反应： Cl 2 + H 2O 2H ＋ +Cl － +ClO －
B ．氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： Ba 2＋ + SO 42 BaSO 4↓
C ．往小苏打溶液中滴加少量氢氧化钙溶液:2HCO 3－+Ca 2＋+2OH － CaCO 3↓+CO 2－+2H 2O
D ．侯德榜制碱的主要反应原理： CO 2+NH 3+Na ＋+H 2O NaHCO 3↓+NH 4＋
26．常温下，将A L SO 2和B L H 2S 混合后，当反应后气体体积是反应前气体体积的
41时，则A 与B 之比是
（ ）
A ．1∶1
B ．1∶2
C ．1∶3
D ．2∶1 第Ⅱ卷（非选择题 共42分）
三、填空题（第27题每格1分，其余每格2分，共32分）
27．为了方便某些化学计算，常常将某些含氧化合物改写成氧化物的形式，如H 2SO 4用
SO 3·H 2O 表示，其它化合物也有相应表达，根据已学有关知识，用化学式表示下列物质的成分：（1）Mg 2SiO 4： （2）Pb 3O 4：
（3）H 3PO 4： （4）Fe 3I 8：
28．（1）6.2g Na 2O 和93.8g 水混合后溶质的质量分数与7.8g Na 2O 2和 g 水混合溶液
的质量分数相等，其质量分数为 。

（2）两装有足量盐酸的等质量的烧杯置于天平两端，天平平衡，下列情况能使天平依然
平衡的有 （用标号回答）①相同质量的KHCO 3和CaCO 3②相同物质的量的MgO 和MgCO 3 ③相同物质的量的Na 和Mg
29．一无色气体，可能由CO 2、HCl 、NH 3、、NO 2、
H 2中的一种或几种所组成。

将此无色气体通过盛有浓H 2SO 4的洗气瓶，气体体积减少一部分；继续通过装有足量Na 2O 2的干燥管，出来的气体显红棕色；再将该气体通入盛满水且倒立于水槽的试管内，发现倒立试管水位上升，最后充满试管。

由此可见：
（1）原气体一定会有 ，一定没有
（2）原气体中 气体的体积比为 30．50 mL 某浓度的NaOH 溶液中通入一定量的CO 2后，取出10mL ，加水稀释成100mL ，
然后逐滴加入0.1的盐酸，产生CO 2体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示：
（1）与CO 2反应后形成的溶液中溶质为 ，
该溶液还可溶解大约 mol 的CO 2气体。

（2）加入盐酸后能产生标准状况下的气体mL。

（3）原NaOH溶液的物质的量浓度为mol/ L。

31．（1）室温下，由水电离产生的C（OH－）为1.0×10－12 mol/ L
的溶液，PH值可能为
（2）向FeCl3溶液中加入a g铜粉，搅拌全部溶解，然后向其中加入b g铁粉，充分反应后过滤得滤渣c g，已知a>b>c，则c g滤渣应为，所得滤液中含有的金属
离子为。

四、计算题（第32题4分，第33题6分）
32．加热14.5g某铁的氧化物，同时通入足量CO所体，将反应后的气体全部被澄清石灰水吸收，得到25g沉淀，通过计算确定该氧化物的化学式。

33．标准状况下进行下列实验：甲、乙、丙各取30.0 mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金，所取合金质量和产生气体的体积在表所列，求：
（1）盐酸的物质的量浓度；
（2）合金中Mg的质量分数；
NaOH溶液多少mL才能使剩余合金中的铝粉
恰好完全溶解。

化学参考答案
一、选择题：1.B 2.D 3.B 4.B 5.A 6.A 7.B 8.C 9.D 10.A 11.C 12.A 13.C
14.D 15.C 16.A 17.B 18.C 19.B 20.C
二、选择题：21.AB 22.BC 23.D 24.A 25.CD 16.AC
三、填空题：
27．（1）2Mg ·SiO 2 （2）2PbO ·PbO 2 （3）P 2O 5·3H 2O （4）3FeI 2·I 2
28．（1）93.8 g, 8% （2）①②③
29．（1）一定含有O 2、NH 3、NO ，一定没有HCl 、NO 2、H 2 （2）CO 2与NO 气体的体积
比为3∶2
30．（1）溶质为NaCO 3、NaHCO 3，2.5×10－3mol CO 2 (2) 112 mL (3)0.75 mol/ L
31．（1）12或2 （2）Cu ＋，Cu 2＋、Fe 2＋
四、计算题：
32：解：FeO x + 2CO x CO 2 + Fe
56 +16x x
14.5 0.25 x = 3
4 ∴氧化物Fe 3O 4或FeO 、Fe 2O 3 答：该氧化物化学式为Fe 3O 4或Fe 2O 3。

33．（1）∵乙或丙中H 2为0.03 mol,且盐酸已反应完全 ∴C HCl =203
.0203.0=⨯mol·L －1 （2）设Mg 、Al 分别为x 、y 摩尔 甲中10255.15102724==∴⎩⎨
⎧=+=+y x y x y x m mol ∴%47%100510
2410%=⨯⨯=mg （3）解：丙中Mg 、Al 都为mol m 18510
10918=⨯根据题意由电荷守恒可得 mol
mol NaAlO NaCl
018.006.02
⇓⇓ml V NaOH 7810106.0018.03=⨯+=∴ 答：（1）盐酸的物质的量浓度为
12
1-⋅L mol ；（2）合金中Mg 的质量数为47%； （3）还需NaOH 溶液78 mL。