化学九年级下沪教版第六章溶解现象基础知识点
第六章溶解现象
一、物质在水中的分散：
溶液：物质相互分散，形成均一的、稳定的混合物。
1、混合物状态不同：悬浊液：存在固体小颗粒（不均一，不稳定，会形成沉淀）
乳浊液：存在液体小颗粒（不均一，不稳定，会分层）
※“均一”是指溶液各组成成分和性质完全相同。
※“稳定”是指当条件不变是，长时间放置，溶液中的溶质和溶剂也不会出现分离的现象。
※“颜色”不是判定溶液的标准：如溶液中含有Cu2+会显蓝色；含有Fe2+（亚铁）的溶液显浅绿色；显黄色的溶液中一般存在Fe3+，高锰酸钾（紫红色）、
2、物质的溶解是构成物质的离子或分子分散的过程。
※像氯化钠NaCl、氢氧化钠NaOH等物质溶解是由于在水分子的作用下电离出的阴阳离子。
NaCl = Na+ + Cl-；NaOH = Na+ + OH-
※像蔗糖的物质，它们是由分子构成的，溶于水只是其分子脱离晶体表面，分散到水中的道理。
硝酸铵NH4NO3的溶解使溶液温度下降（吸热）
3、溶解现象：像氯化钠NaCl等物质的溶解不会造成溶液温度发变化
氢氧化钠NaOH、浓硫酸H2SO4、生石灰CaO溶解时放热，造成溶液温度上升。
4、洗洁精能使难溶于水的油以小液滴均匀悬浮在水中形成乳浊液，这称为乳化现象。
乳化的应用：油污清洗、洗涤剂和化妆品的配制、石油开采、污水处理、制剂合成及纺织印染。
※用纯碱、汽油和洗涤剂的水溶液都能除去衣物上的油污，其实它们的原理各不相同：
纯碱是与油污中的物质发生化学反应；汽油是将油污溶解；洗涤剂是和油污发生乳化作用。
5、较快溶解物质的方法：⑴用玻璃棒搅拌；⑵提高溶解的水温；⑶使固体变成粉末颗粒
二、水溶液的性质：
1、物质溶于水后，溶液的凝固点下降，沸点升高；
※冬天厨房中最易结冰的是（）A、酱油B、米酒C、食醋D、水
※寒冬里，为什么水缸往往会冻裂，而装有腌制食品的水缸却不会冻裂？
※为什么建筑工地向水泥砂浆中掺入氯化钙可以防冻？
※沸腾的汤的温度为什么比沸腾的水温度高？
三、溶液的组成：
1、溶液是由溶质和溶剂组成的：
m(溶液) = m(溶质) + m(溶剂)；V(溶液) < V(溶质) + V(溶剂) ——分子间有间隙；
2、溶质可以是气体、液体，也可以是固体：如氯化氢气体的水溶液，盐酸、氨气的水溶液，氨水（）；液
体做溶质：稀硫酸，酒精的水溶液；固体做溶质：碘酒、食盐。溶剂一般是水。
※写出下列溶液中溶质的名称或化学式
（1）澄清石灰水 ；（2）碘酒 ；（3）医用酒精
（4）盐酸 ；（5）硫酸铜溶液 ；（6）硫酸溶液
注意：若有物质在溶液中发生反应了，则原物质已消失，溶质是生成的新物质。
（7）铁丝放入硫酸铜溶液后形成的溶液（设能充分反应）
（8）氧化钙放入水中形成的溶液
四、物质溶解性的影响因素：
1、 溶质不同，溶剂不同，温度不同都会导致固体物质溶解性的不同。
※ ①食盐易溶于水，难溶于油；②碳酸钠易溶于水，碳酸钙难溶于水；③硝酸钾在热水中溶解的多，而在冷水中溶解的少。这些事实都表明固体物质溶解性与溶质、溶剂、和温度有关。
2、气体的溶解性还随温度、压强有关。温度越低，气体溶解越多；压强越大，溶解得越多。
※ 你能解释为何打开汽水瓶，会有许多的气泡；为何烧水的过程中，会有越来越多的气泡冒出？
五、溶液的分类：
饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂中，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做该溶质的饱和溶液。强调：温度、溶剂的量、指明溶质。
※ 想想看：20℃时，在100g 饱和的硝酸钾溶液中加入10g 的氯化钠，溶解吗？硝酸钾溶液还饱和吗？
不饱和溶液 ○1加溶质○2蒸发溶剂○3降温 饱和溶液 饱和溶液 ○
1加溶剂○2升温 不饱和溶液 1、 注意：这只适合于大多数物质（普通溶液）。
2、 对于石灰水而言，由于其溶解度是随温度的增大而减小
故 Ca(OH) 2 ： 不饱和溶液 ○
1加溶质○2蒸发溶剂○3升温 饱和溶液。 3、其实，这与溶解度受温度影响是一致的。
※ 将20℃的硝酸钾饱和溶液升温到60℃，判断溶液中的变化：
（1）溶质的质量（ ） （2）溶剂的质量（ ）
（3）溶液的质量（ ） （4）溶液的溶解度（ ）
（5）溶液的饱和程度（ ） （6）溶质的质量分数（ ）
※ 将60℃的硝酸钾饱和溶液降温到20℃，判断溶液中的变化：
（1）溶质的质量（ ） （2）溶剂的质量（ ）
（3）溶液的质量（ ） （4）溶液的溶解度（ ）
（5）溶液的饱和程度（ ） （6）溶质的质量分数（ ）
六、物质的溶解性大小用溶解度来表示：
1、固体的溶解度S 定义：注意四点（缺一不可）：
○
1一定温度下 ○2100克溶剂（通常指水）○3达到饱和状态 ④溶解溶质的质量单位：克。 20℃，NaCl 的溶解度为36克
如： 20℃，100克水中溶解36克NaCl 到达饱和状态
20℃，100克水中最多能溶解36克NaCl 。
推算：20℃，NaCl 饱和溶液中m(溶液) ：m (溶质) ：m (溶剂) =136 ：36 ：100
故在饱和状态下有： ； 100)m( )m(S =溶剂溶质%100100%100)m( )m(?+=?=S
S W 溶液溶质
2、固体的溶解度的表示方法：
○1列表法：（NaCl 的溶解度） S （g ） A
○
2溶解度曲线：注意坐标：温度—溶解度，平滑曲线
3、溶解度曲线 大部分物质的S 是随温度升高而增大，如KNO 3 （一般采用冷却热饱和溶液方法得到晶体） ○
1 少数物质的S 受温度变化不大 ，如NaCl 、蔗糖 （采用蒸发溶剂的方法得到晶体）
极少数物质的S 是随温度升高而减小，如Ca(OH) 2 0 t t 1 t ℃
○
2溶解度曲线上的点表示在对应温度下，该物质的溶解度。如M 点：t 1℃时A 的溶解度为60克。 ○
3只有在同一温度下，才能比较不同物质的溶解度，如t 1℃时，S(A) > S(B) > S(C) ○
4溶解度曲线上的交叉点表示在该温度下物质的溶解度相等。如t ℃时A 、B 的溶解度都为40克。 而且，在该温度时，A 、B 的饱和溶液中质量分数相等,都为%。
四、混合物分离最常用的方法：过滤和结晶
1、过滤：用于不溶物和液体，或可溶物和不溶物的分离。
KCl NaCl （可溶性物质） 溶解、过滤、蒸发结晶、转移
MnO 2 CaCO 3 （不溶性物质） 溶解、过滤、洗涤、烘干、转移
2、结晶： 用于几种可溶物的分离，但它们的溶解度受温度影响不同。 结晶的方法：
蒸发溶剂法（蒸发结晶法）：分离出溶解度受温度变化影响不大的固态溶质，如NaCl
冷却热饱和溶液（降温结晶法）：分离出溶解度受温度变化影响较大的固态溶质，如KNO 3
故有：“冬天捞碱，夏天晒盐”之说。
※ （1）在t 2℃时，A 物质的溶解度 B 物质的溶解度。
（2）在t 3℃时，将50g A 物质溶于150g 水中，得到的是 。
（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）
（3）要从A 和B 的混合物（含有少量B ）中提纯A ，应采取的措施是
。
3、分馏：用于分离液体和液体
五、溶液组成的定量表示方法
1、溶质的质量分数
※（1）在100g 水中溶解20g 食盐，求溶质质量分数？
（2）100g 硫酸铜溶液中含有17g 的硫酸铜，若再向其中加入1g 无水硫酸铜，求溶质质量分数？
（3）从溶质质量分数为20%的100g 碳酸钠溶液中取出20g 该溶液，求溶质质量分数？
（4）向100g %的氯化钠饱和溶液中加入20g 硝酸钾，求氯化钠的溶质质量分数？
2、溶液的配制步骤：计算、称量（量取）、溶解
仪器：（托盘天平、药匙）量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
※ 如何配制50g 质量分数为5%的氯化钠溶液？
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（1）计算：需溶质m（NaCl）= 50g×5% = g
需溶剂m（H2O）= 50g - g = g ，即体积为 mL
（2）称量（量取）：用天平称取 NaCl 放入烧杯中；用量筒量取 mL水也倒入烧杯中。
（3）溶解：为加速溶解，用玻璃棒搅拌，使NaCl 全部溶解。
（4）配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，贴上标签。
※配制氢氧化钠溶液的不同之处？
※浓溶液稀释的不同之处？
※浓硫酸稀释的特殊操作？
3、溶液加水稀释(浓缩蒸发溶剂）：溶质质量不变。
如果是加溶质,则必须注意：溶质增加的同时，溶液质量也增加。
※现有浓盐酸溶质质量分数为37% ，密度为·cm-3，现要配制50g溶质质量分数为5% 的盐酸溶液，需要该浓盐酸多少毫升？需要加水多少毫升？
解：设浓盐酸的体积为X 。
m(1)×w(1) = m(2)×w(2) ，cm3 * x×37% = 50g×5%
X = mL
m (水) = 50g —mL×cm3 = g
因为：ρ(水) = 1 g/cm3 ，故：V (水) = mL 答：略
4、某学生用克盐酸与一定质量的水垢（主要成分是碳酸钙）恰好反应，产生克二氧化碳气体，该盐酸溶质质量分数是多少？
解：设盐酸中氯化氢的质量为X
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
73 44
X
73/X=44/解，得X=
WHCl=×100%=20% 答：略