缓冲溶液习题
第五章 缓冲溶液习题答案
第五章 缓冲溶液1．对抗外来少量强酸、强碱或稍加稀释，保持pH 值基本不变的作用叫做缓冲作用；具有缓冲作用的溶液，叫做缓冲溶液。
HAc ＋H 2O H 3O +＋Ac -当外加少量强酸时，共轭碱Ac -就和加入的H 3O +结合成难电离的HAc 和H 2O 分子，使平衡左移，消耗了加入的大部分H 3O +，达到新平衡时，溶液中[H 3O +]无明显增大，从而保持pH 基本不变，故Ac -起抗酸作用。
如果外加少量强碱，由强碱引入的OH -就会与H 3O +结合成H 2O ，引起[H 3O +]减少，促使平衡向右移动，体系中HAc 和H 2O 作用，补充被消耗掉的H 3O +，从而不会使[H 3O +]因加入碱而发生明显改变，即仍保持pH 基本不变。
故HAc 是抗碱成分，起抗碱作用。
2．缓冲容量是衡量缓冲能力大小的尺度。
缓冲容量的大小主要取决于缓冲溶液的总浓度和缓冲比。
①同一缓冲系，缓冲比一定时，c 总越大，β越大，反之则小。
一般情况下，缓冲溶液总浓度以0.05mol·L -1～0.2mol·L -1为宜。
②总浓度一定，缓冲比等于1（pH = p K a ）时β最大。
3．共轭酸K a p K a 理论缓冲范围 HAcNH +4H 3BO 31.75×10-5 5.6×10-10 5.4×10-10 4.756 9.25 9.27 3.756～5.756 8.25～10.25 8.24～10.24 4. )PO H ()HPO (lg p pH 42242a --+=V V K 即)HPO ()HPO (lg 80.64.72424--+=V V -100 )ml (80)HPO (24=-V 则 )ml (2080100)PO H (42=-=-V5．（1）pH = p K a ＋[Ac ]lg [HAc]-= 4.756＋0.22lg 0.12= 5.057 （2）pH = p K a ＋233[CO ]lg [HCO ]--= 10.25＋0.12lg 0.12= 10.25（3）NH 3＋HCl = NH 4Cln （NH 3）= 0.50×0.10－0.10×0.10 = 0.040（mol ）n （NH +4）= 0.10×0.10 = 0.010（mol ）pH = p K a ＋34(NH )lg (NH )n n += 9.25＋0.040lg 0.010= 9.856．混合溶液中有0.15mol H 3PO 4，0.25mol NaOHH 3PO 4＋NaOH = NaH 2PO 4＋H 2O生成0.15mol NaH 2PO 4，剩余0.10mol NaOHNaH 2PO 4＋NaOH = Na 2HPO 4＋H 2O生成0.10mol Na 2HPO 4，剩余0.05mol NaH 2PO 4，得H 2PO -4-HPO 2-4缓冲系，故 51.7050.010.0lg 102.6lg )PO H ()HPO (lg p pH 84224a2=+⨯-=+=---n n K7．加入HCl 前为NH 3（aq ）-NH 4Cl 缓冲系，故32b +45[NH H O]pH 14p lg [NH ]0.15014(lg1.810)lg 9.130.200-⋅=-+=--⨯+=K加入HCl 后34 NH HCl NH Clmmol 50.000.150 0.100 1.00 0.20050.00 7.50 0.100 10.0+→⨯⨯⨯===反应前（） 反应后mmol 7.40 0 10.1（） 7.40pH 9.26lg 9.1210.1=+=8．加NaOH 后25(NaOH)(NaOH)[C H COONa]m M V ==1.8400.0900.50=（mol·L -1）25[C H COOH]0.200.090=- = 0.11（mol·L -1）25a 2525[C H COONa]pH p (C H COOH)+lg [C H COOH]K ==4.87＋0.090lg0.11= 4.78溶液的离子强度)]COO H C ()COO H C ()Na ()Na ([21522522--+++=z c z c I=12[0.090×（＋1）2＋0.090×（-1）2] = 0.090（mol·kg -1）-2-2525lg (C H COO )0.509(C H COO z γ=--25(C H COO )0.703γ=所以，缓冲溶液的精确pH 为-2525a 2525(C H COO )[C H COONa]pH=p (C H COOH)+lg [C H COOH]K γ = 4.87＋0.7030.090lg 4.630.11⨯= 9．（1）c 总= c （HAc ）＋c （Ac -）= 0.050＋0.050 = 0.10（mol·L -1）缓冲比=[Ac ][HAc]-= 1 （2）HAc ＋NaOH = NaAc ＋H 2O反应后c （HAc ）= 0.10mol·L -1，c （Ac -）= 0.10（mol·L -1）c 总= c （HAc ）＋c （Ac -）= 0.10＋0.10 = 0.20（mol·L -1）缓冲比=-[Ac ][HAc]= 1 （3）c 总=c （HAc ）＋c （Ac -）=4560×0.20＋1560×0.20 = 0.20（mol·L -1） 缓冲比=-[Ac ][HAc]= 13所以（2）号溶液的缓冲容量最大。
缓冲溶液
⑴ H2C8H4O4(aq) + NaOH(aq) (aq) + H2O(l)
1、缓冲容量的影响因素中，缓冲比对缓冲容量的影响是：对同一缓冲溶液，当总浓度相同时，缓冲比越接近于 （1） ，缓冲容量越 （2） 。
2、NaHCO3和Na2CO3组成的缓冲溶液，抗酸成分是 （3） ，抗碱成分是（4） ，计算该缓冲溶液pH的公式为 （5） 。该缓冲系的有效缓冲范围是 （6） 。（已知：H2CO3的pKa1=6.35，pKa2=10.33）
β = =0.10 mol?L-1
⑵ 设将pH调整为4.20需加入固体NaOH x g：
4.20 = 4.01 + lg
解得： m = 1.1
c（C4H4N2O3）= 0.134 mol?L-1 – = 0.079 mol?L-1
c（NaC4H3N2O3）= 0.066 mol?L-1 + = 0.12 mol?L-1
例4-3 已知巴比妥酸 (C4H4N2O3)的pKa = 4.01。今有500 mL总浓度0.200 mol?L-1、pH为3.70的巴比妥酸－巴比妥酸钠缓冲溶液，欲将溶液的pH调整到4.20，需加入NaOH多少克？调整前后缓冲溶液的缓冲容量各为多少？
分析 用Henderson—Hasselbalch方程式分别求出加入NaOH前后缓冲系中巴比妥酸及巴比妥酸钠的浓度，再求缓冲容量。
E．l升纯水中加入c（HAC）= 0.01 mol?L-1和c（NaAc）= 0.01 mol?L-1的溶液各1滴。
缓冲溶液习题
第四章 缓冲溶液 首 页 难题解析 学生自测题 学生自测答案 章后习题解答 难题解析 [TOP]例4-1 计算pH=5、00,总浓度为0、20 mol·L -1的C 2H 5COOH(丙酸,用HPr 表示)- C 2H 5COONa 缓冲溶液中,C 2H 5COOH 与C 2H 5COONa 的物质的量浓度。
若向1 L 该缓冲溶液中加入0、010 mol HCl,溶液的pH 等于多少？分析 ⑴ 用Henderson —Hasselbalch 方程式直接计算丙酸与丙酸钠的浓度。
⑵ 加入HCl 后,C 2H 5COOH 浓度增加, C 2H 5COONa 浓度减小。
解 ⑴ 查表4-1,C 2H 5COOH 的p K a = 4、87,设c (HPr) = x mol·L -1。
则c (NaPr) =(0、20-x )mol·L -1pH ＝p K a +lg Pr)(H )Pr (-c c =4、87+lg 1-1L m ol L m ol )20.0(⋅⋅--x x =5、00 解得 x = 0、085 即c (HPr) = 0、085 mol·L -1c (NaPr) = (0、20 - 0、085) mol·L -1 = 0、12 mol·L -1⑵ 加入0、050 mol HCl 后:pH ＝p K a +lg )HPr ()Pr (-n n =4、87+lg 0.010)m ol(0.0850.010)m ol (0.12+-=4、91 例4-2 柠檬酸(缩写H 3Cit)常用于配制供培养细菌的缓冲溶液。
现有500 mL 的0、200 mol·L -1柠檬酸溶液,要配制pH 为5、00的缓冲溶液,需加入0、400 mol·L -1的NaOH 溶液多少毫升？分析 配制pH 为5、00的缓冲溶液,应选NaH 2Cit-Na 2HCit 缓冲系, NaOH 先与H 3Cit 完全反应生成NaH 2Cit,再与NaH 2Cit 部分反应生成Na 2HCit 。
基础化学第7章缓冲溶液
由此得出：
缓冲溶液具有抗酸性、抗碱性和抗稀释性.。
【例题2】 在0.10mol·L-1NaH2PO4溶液300ml中 加 入0.10 mol·L-1NaOH溶液200ml 和400ml ， 求混合溶液的pH值。 解：（1）在NaH2PO4溶液中加入200ml0.10 mol·L-1NaOH溶液后有如下反应， 过量
pH 4.75 lg 0.055 4.75 0.56 5.31 0.015
即缓冲溶液的pH值由原来的5.15升至5.31
（3）加入100ml水后，溶液的pH值:
[HAc] = 0.020 1000 0.018 (mol·L-1) 1100
[NaAc]= 0.0501000 0.045 (mol·L-1) 1100
缓冲比在 1 ～ 10 具有有效缓冲作用
10
1
pH = pKa ±1
pKa + 1～ pKa -1
常用缓冲系的缓冲范围
缓冲系
HCl-KCl
H2C8H4O4- NaOH KHC8H4O4- NaOH
HAc-NaAc
KH2PO4- NaHPO4 H3BO3- NaOH
NaHCO3- Na2CO3
pKa 缓冲范围 1.0～2.2
7.0
指示剂
溴麝香草酚蓝
颜色 绿 绿
绿
加酸 黄 黄
绿
加碱 蓝 蓝
绿
黄 6.0~~绿~~~7.6 蓝
2．定义：
把能够抵抗外来少量强酸、强碱或 稍加稀释而保持pH值基本不变的溶液称 为缓冲溶液。
把溶液能够抵抗外来少量强酸、强 碱或稀释而保持pH值基本不变的作用称 为缓冲作用。
缓冲溶液参考习题及解析复习过程
缓冲溶液参考习题及解析《缓冲溶液》作业解析参考1. 下列各组混合溶液中，不具有缓冲作用的是：A. 100 mL 0.10 mol·L -1 KH 2PO 4溶液和50 mL 0.10mol·L -1 NaOH 溶液B. 100 mL 0.10 mol·L -1 HAc 溶液和50 mL 0.10mol·L -1 NaOH 溶液C. 100 mL 0.10 mol·L -1 NaH 2PO 4溶液和50 mL 0.20mol·L -1 NaOH 溶液D. 100 mL 0.10 mol·L -1 KH 2PO 4溶液和50 mL 0.10mol·L -1 HCl 溶液【C 】A 是0.010 mol KH 2PO 4和 0.0050 mol NaOH 混合，反应完全后，溶液中含有等量的H 2PO 4- 和HPO 42-，是缓冲溶液；B 是0.010 mol HAc 和 0.0050 mol NaOH 混合，反应完全后，溶液中含有等量的HAc 和Ac -，是缓冲溶液；D 是0.010 mol KH 2PO 4和 0.0050 mol HCl 混合，反应完全后，溶液中含有等量的H 2PO 4- 和H 3PO 4，是缓冲溶液；C 是0.010 mol KH 2PO 4和 0.010 mol NaOH 混合，反应完全后，溶液中只含有HPO 42-，因此不是缓冲溶液；2. 下列关于缓冲溶液的叙述中，错误的是A. 温度一定时，影响缓冲溶液pH 值的主要因素为p K a 和缓冲比B. 缓冲溶液的有效缓冲范围为p K a ± 1C. 缓冲溶液缓冲比一定时，总浓度越大，则其缓冲容量越大D. 缓冲溶液加水稀释后，pH 值基本不变，缓冲容量也不变【D 】根据亨-哈方程式a [B ]pH p lg [HB]K -=+可知，温度一定时，缓冲比改变，溶液的pH 值会发生变化，此外，当组成缓冲系的共轭酸碱对不同时，弱酸的p K a 也不相同，那么溶液的pH 值也不相同，所以A 选项的说法是正确的。
溶液的酸碱中和与缓冲作用练习题
溶液的酸碱中和与缓冲作用练习题酸碱中和和缓冲作用是溶液中常见的化学现象，对于化学学习来说非常重要。
下面我们来进行一些酸碱中和和缓冲作用的练习题，以巩固对这些概念的理解。
1. 下列哪一组溶液可以发生酸碱中和反应？A. CH3COOH和CH3COONaB. NaOH和HClC. NaCl和H2OD. NH3和HCl2. 酸碱中和反应中，通常会产生什么物质？A. 盐和水B. 氧气和盐C. 水和二氧化碳D. 盐和二氧化碳3. 缓冲溶液是指什么？A. pH值大于7的溶液B. pH值小于7的溶液C. 能够抵抗pH值变化的溶液D. pH值不变化的溶液4. 下列哪一种物质可以起到缓冲作用？A. 纯水B. 强酸C. 强碱D. 弱酸和弱碱的混合物5. 缓冲溶液的pH值通常在多大范围内变化？A. 0-3B. 4-7C. 8-11D. 12-146. 碳酸氢根离子可以起到缓冲作用的原因是什么？A. 碳酸氢根离子是强碱B. 碳酸氢根离子是强酸C. 碳酸氢根离子会与酸反应生成盐D. 碳酸氢根离子能够吸收和释放氢离子7. 添加醋酸的适量溶液到红色pH试纸上，结果为红色，这说明溶液的pH值是多少？A. 7B. 小于7C. 大于7D. 无法确定8. 缓冲溶液可以在什么情况下发挥作用？A. 加入大量强酸或强碱时B. 加入少量酸或碱时C. 温度发生变化时D. 震荡溶液时9. 以下哪种溶液是典型的缓冲溶液？A. 一定浓度的强酸溶液B. 一定浓度的强碱溶液C. 弱酸与其盐的混合溶液D. 弱碱与其盐的混合溶液10. 缓冲溶液如何调节pH值的变化？A. 吸收H+或OH-离子B. 释放H+或OH-离子C. 吸收H2O分子D. 释放H2O分子以上就是酸碱中和和缓冲作用的练习题，希望能够帮助你巩固对这些概念的理解。
可以通过查阅相关资料或者回顾相关知识来回答这些问题，加深对酸碱中和和缓冲作用的理解。
缓冲溶液习题
第四章 缓冲溶液首 页 难题解析学生自测题学生自测答案章后习题解答难题解析 [TOP]例4-1 计算pH=，总浓度为 mol ·L -1的C 2H 5COOH(丙酸,用HPr 表示)- C 2H 5COONa 缓冲溶液中，C 2H 5COOH 和C 2H 5COONa 的物质的量浓度。
若向1 L 该缓冲溶液中加入 mol HCl ，溶液的pH 等于多少？分析 ⑴ 用Henderson —Hasselbalch 方程式直接计算丙酸和丙酸钠的浓度。
⑵ 加入HCl 后，C 2H 5COOH 浓度增加, C 2H 5COONa 浓度减小。
解 ⑴ 查表4-1，C 2H 5COOH 的p K a = ，设c (HPr) = x mol·L -1。
则c (NaPr) =（）mol·L -1pH ＝p K a +lg Pr)(H )Pr (-c c =+lg 1-1L m ol L m ol )20.0(⋅⋅--x x =解得 x = 即c (HPr) = mol·L -1c (NaPr) = - mol·L -1 = mol·L -1⑵ 加入 mol HCl 后：pH ＝p K a +lg )HPr ()Pr (-n n =+lg 0.010)m ol(0.0850.010)m ol(0.12+-=例4-2 柠檬酸（缩写H 3Cit ）常用于配制供培养细菌的缓冲溶液。
现有500 mL 的 mol·L -1柠檬酸溶液，要配制pH 为的缓冲溶液，需加入 mol·L -1的NaOH 溶液多少毫升？分析 配制pH 为的缓冲溶液，应选NaH 2Cit-Na 2HCit 缓冲系， NaOH 先与H 3Cit 完全反应生成NaH 2Cit ，再与NaH 2Cit 部分反应生成Na 2HCit 。
解 查表4-1,柠檬酸的p Ka 2= ，设H 3Cit 全部转化为NaH 2Cit 需NaOH 溶液V 1 mL⑴ H 3Cit(aq) + NaOH(aq)NaH 2Cit(aq) + H 2O(l)mol·L -1× V 1 mL = mol·L -1× 500 mLV 1 = 250即将H 3Cit 完全中和生成NaH 2Cit ，需 mol·L -1NaOH 溶液250 mL ，生成NaH 2Cit mol·L -1×500 mL=100 mmol设NaH 2Cit 部分转化为Na 2HCit 需NaOH 溶液V 2 mL ，⑵ NaH 2Cit(aq) + NaOH(aq)Na 2Hcit(aq) + H 2O(l)则n (Na 2HCit ) = mmol ， n (NaH 2CitB) = (100 - mmol ，pH = p Ka 2 + lg )Cit H ()HCit (-2-2n n = ＋lg )mmol 0.400-(100mmol400.022V V =V 2 = 157 共需加入NaOH 溶液的体积为V 1 mL + V 2 mL = (250 + 157) mL = 407 mL例4-3 已知巴比妥酸 (C 4H 4N 2O 3)的p K a = 。
第4章 缓冲溶液习题
第4章 缓冲溶液2. 求下列各缓冲溶液pH ：（1）0.20 mol·L -1 HAc 50 mL 和0.10 mol·L -1 NaAc 100 mL 的混合溶液。
（2）0.50 mol·L -1 NH 3·H 2O 100 mL 和0.10 mol·L -1HCl 200 mL 的混合溶液，NH 3的p K b =4.75。
（3）0.10 mol·L -1 NaHCO 3和0.010 mol·L -1 Na 2CO 3各50 mL 的混合溶液，H 2CO 3的p K a2=10.25。
（4）0.10 mol·L -1 HAc 50 mL 和0.10 mol·L -1 NaOH 25 mL 的混合溶液。
解：（1）混合后缓冲溶液的pH 为：(Ac )pH p (HAc)lg (HAc)(Ac )p (HAc)lg (HAc)0.101004.75lg 0.20504.75--=+=+⨯=+⨯=a a c K c n K n（2）混合后溶液为NH 3-NH 4Cl 的缓冲溶液，其中n （NH 4+）=0.10mol/L×200 mL=20mmoln （NH 3）=0.50mol/L×100 mL – 20mmol=30mmol溶液的pH 值为：344334(NH )pH p (NH )lg (NH )(NH )14p (NH )lg(NH )3014 4.75lg209.43+++=+=-+=-+=a b c K c n K n （3）混合后溶液为NaHCO 3-Na 2CO 3的缓冲溶液，溶液的pH 值为：232233(CO )pH p (H CO )lg (HCO )500.010505010.25lg 500.1050509.25--=+⨯+=+⨯+=a c K c（4）混合后溶液为HAc-NaAc 的缓冲溶液，其中(NaAc)0.1025mL 2.5mmol =⨯=n(HAc)0.1050mL 0.1025mL 2.5mmol =⨯-⨯=n溶液的pH 值为：(NaAc)pH p (HAc)lg(HAc)2.54.75lg2.54.75=+=+=a n K n3．用0.10 mol·L -1 HAc 溶液和0.20 mol·L -1 NaAc 溶液等体积混合，配成0.50 L缓冲溶液。
缓冲习题[2]
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第五章缓冲溶液一、目的要求1．掌握缓冲溶液的概念、组成和缓冲作用的机理；影响缓冲溶液pH的因素和Henderson-Hasselbalch方程式及几种表示形式，并能用于缓冲溶液pH的计算；缓冲溶液的配制原则、方法和步骤。
2．熟悉缓冲容量的概念及其影响因素、缓冲容量的有关计算；血液中的主要缓冲系及在稳定血液pH过程中的作用。
3．了解医学上常用的缓冲溶液配方和标准缓冲溶液的组成。
二、学习纲要（一）缓冲溶液的组成及其缓冲作用原理1．缓冲溶液的缓冲作用和组成缓冲溶液是一种能抵抗外来少量强酸、强碱或稍加稀释，而保持溶液pH不变的溶液。
这种对pH稳定的作用称为缓冲作用。
缓冲溶液由足够浓度的共轭酸碱对组成。
例如：HAc-NaAc、NH3-NH4Cl、NaH2PO4-Na2HPO4等。
另外还可采用酸碱反应的生成物与剩余的反应物组成缓冲系，如：HAc（过量）+ NaOH═H2O+NaAc（过量）。
组成缓冲溶液的共轭酸碱对的两种物质合称为缓冲系或缓冲对。
在缓冲系中共轭酸（如HAc）起着抗碱作用，称为抗碱成分；共轭碱（如Ac-）起着抗酸作用，称为抗酸成分。
2．缓冲作用原理以HAc-NaAc缓冲系为例。
根据同离子效应，从下述反应可知：在HAc-NaAc缓冲溶液中，存在足量的HAc和Ac-HAc+H2O H3O+ + Ac-NaAc Na+ + Ac-当向该溶液中加入少量强碱（OH-）时，H3O++ OH-2H2O，被消耗掉的H3O+由抗碱成分HAc通过质子转移平衡而加以补充，使溶液中的H3O+浓度基本不变，从而也保持溶液pH值的基本不变。
当向该溶液中加入少量强酸（H+）时，Ac-+ H+-HAc，抗酸成分Ac-与H 3O +结合生成HAc ，使溶液中的H 3O +基本不变，从而也保持溶液pH 值的基本不变。
（二）缓冲溶液pH 的计算1．缓冲溶液的pH 计算公式基本公式：Henderson-Hasselbalch 方程式在HB-NaB 组成的缓冲溶液中，HB 和B -的质子转移平衡用下式表示HB +H 2O H 3O + + B -NaB −→ Na + + B -由平衡可得： [H 3O +]＝K a ×]B []HB [- pH ＝p K a +lg ]HB []B [-＝p K a +lg ][][共轭酸共轭碱 (5.1) 此式就是计算缓冲溶液pH 的Henderson —Hasselbalch 方程式。
缓冲溶液练习题
缓冲溶液练习题一、填空1、缓冲溶液具有作用，在反应生成或外加少量的强酸强碱后，也能保持溶液的基本不变。
2、缓冲溶液的组成（1）（2）（3）3、是衡量缓冲溶液缓冲能力大小的尺度。
4、对于弱酸及其盐组成的缓冲溶液，pH=（）；对于弱碱及其盐组成的缓冲溶液，pH=（）。
5、缓冲容量的大小与有关。
6、缓冲溶液所能控制的pH范围称为。
7、酸式缓冲溶液缓冲范围公式：碱式缓冲溶液的公式：二、选择1．从酸碱质子理论来看，下列物质中既是酸又是碱的是（）A．H2O B．NH4+C．Ac—D．CO32—2．下列各溶液，能组成缓冲溶液的是（）A．0.2 mol L-1HAc B．0.1 mol L-1 NH3 H2OC．0.2 mol L-1 KH2PO4 D．0.1 mol L-1HAc和0.2 mol L-1NaAc3．缓冲溶液的缓冲容量大小与下列因素有关的是（）A．缓冲溶液的总浓度B．缓冲溶液的总浓度和缓冲组分浓度比C．外来酸碱的量D．缓冲组分的浓度比4．现要配制pH=4.5的缓冲溶液，最理想的缓冲对是( )A．NaH2PO4-Na2HPO4(pK(H2PO4-)=7.21) B．HAc-NaAc(pK(HAc)=4.76) C．HCOOH-HCOONa(pK(HCOOH)=3.75) D．NH3-NH4Cl (pK(NH3)=4.75)5．现要配制pH=9.5的缓冲溶液，最理想的缓冲对是( )A．NaH2PO4-Na2HPO4(pK(H2PO4-)=7.21) B．HAc-NaAc(pK(HAc)=4.76) C．HCOOH-HCOONa(pK(HCOOH)=3.75) D．NH3-NH4Cl (pK(NH3)=4.75)6．不具有抗酸抗碱能力的是（）A.HCl—NaClB. HAc-NaAcC. NH3·H2O-NH4ClD. NaH2PO4-Na2HPO47.下列溶液中缓冲能力最大的是（）A.混合液中含0.15mol/LCH3COOH—0.05mol/LCH3COONaB.混合液中含0.05mol/LCH3COOH—0.15mol/LCH3COONaC.混合液中含0.05mol/LCH3COOH—0.05mol/LCH3COONaD.混合液中含0.10mol/LCH3COOH—0.10mol/LCH3COONa8.血液的pH能保持恒定，其中起主要作用的缓冲对是（）A. HAc—NaAcB. NH3·H2O—NH4ClC. NaH2PO4—Na2HPO4D.H2CO3—NaHCO39.欲配制与血浆pH相同的缓冲溶液，应选用下列哪一组缓冲对（）A. HAc-NaAc(pKa=4.75)B. NaH2PO4-Na2HPO4(pKa=7.20)C. NH3-NH4Cl (pKa=9.25)D. H2CO3—NaHCO3（(pKa=6.37)10．0.2 mol/LHAc与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中的抗酸成分是（）A. NaOH B. Ac- C. HAc D.OH—11．下列各组溶液不是缓冲溶液的是（）A．NaH2PO4- Na2HPO4混合液B．0.2mol/L NH4Cl与0.1mol/LNaOH等体积混合液C．0.1mol/LNaOH与0.1mol/L HAc等体积混合液D．NH4Cl- NH3．H2O混合液12．下列各溶液稀释10倍后，PH值变化最小的是（）A.0.5mol/LHAc和0.5mol/LNaAcB.1mol/LHCIC.1mol/LNH3·H2OD.1mol/LNH4C113.用纯水将下列溶液稀释10倍时，其中pH变化最小的是（）A. c(HCl)=0.1 mol·L-1 HCl 溶液B. c(NH3)=0.1 mol·L-1NH3·H2O溶液C. c(HAc)=0.1 mol·L-1 HAc 溶液D. c(HAc)=0.1 mol·L-1 HAc 溶液+ c(NaAc)=0.1 mol·L-1 NaAc 溶液三、简答1、缓冲溶液的选择原则是什么？2、缓冲溶液的pH决定于哪些因素？3、以HAc-NaAc为例说明缓冲溶液的缓冲原理。
第三章习题参考答案
第三章 缓冲溶液习题参考答案1. 在1L 1.0×10-5mol ·L -1 NaOH 溶液中，加入0.001molNaOH 或HCl ，溶液的pH 怎样改变？解：ΔpH 1≈11-9=2；ΔpH 2≈3-9=-62. 设有下列三种由乳酸和乳酸钠组成的缓冲溶液，分别计算它们的pH 值（25℃时乳酸的K a = 1.4×10-4）。
（1）1L 溶液中含有0.1mol 乳酸和0.1mol 乳酸钠。
（2）1L 溶液中含0.1mol 乳酸和0.01mol 乳酸钠。
（3）1L 溶液中含0.01mol 乳酸和0.1mol 乳酸钠。
解：（1）85.31.01.0lg )104.1lg(lg p [HB]][B lg p pH 4HB B a a =+⨯-=+=+=--n n K K （2）85.21.001.0lg )104.1lg(lg [HB]][B lg p pH 4HB B a a =+⨯-=+=+=--n n pK K （3）85.401.01.0lg )104.1lg(lg [HB]][B lg p pH 4HB B a a =+⨯-=+=+=--n n pK K 3. 正常血浆中具有H 2PO 4-－HPO 42-缓冲系，H 2PO 4-的p K a2 = 6.8（校正后），已知正常血浆中[HPO 42-]/[H 2PO 4-]为4/1，试求血浆的pH 值；尿中[HPO 42-]/[H 2PO 4-]为1/9，试求尿的pH 值。
解：血浆的pH 值：40.714lg 8.6[HB]][B lg p pH a =+=+=-K 尿液的pH 值：84.591lg 8.6[HB]][B lg p pH a =+=+=-K 4. 将0.15mol ·L -1 NaOH 溶液0.1mL 加于10mL pH 值为4.74的缓冲溶液中，溶液的pH 值变为4.79，试求此缓冲溶液的缓冲容量。
缓冲溶液习题
第四章 缓冲溶液难题解析例4-1 计算pH=，总浓度为 mol·L -1的C 2H 5COOH(丙酸,用HPr 表示)- C 2H 5COONa 缓冲溶液中，C 2H 5COOH 和C 2H 5COONa 的物质的量浓度。
若向1 L 该缓冲溶液中加入 mol HCl ，溶液的pH 等于多少分析 ⑴ 用Henderson —Hasselbalch 方程式直接计算丙酸和丙酸钠的浓度。
⑵ 加入HCl 后，C 2H 5COOH 浓度增加, C 2H 5COONa 浓度减小。
解 ⑴ 查表4-1，C 2H 5COOH 的p K a = ，设c (HPr) = x mol·L -1。
则c (NaPr) =（）mol·L -1pH ＝p K a +lg Pr)(H )Pr (-c c =+lg 1-1L m ol L m ol )20.0(⋅⋅--x x =解得 x = 即c (HPr) = mol·L -1c (NaPr) = - mol·L -1 = mol·L -1⑵ 加入 mol HCl 后：pH ＝p K a +lg )HPr ()Pr (-n n =+lg 0.010)m ol(0.0850.010)m ol (0.12+-=例4-2 柠檬酸（缩写H 3Cit ）常用于配制供培养细菌的缓冲溶液。
现有500 mL 的 mol·L -1柠檬酸溶液，要配制pH 为的缓冲溶液，需加入 mol·L -1的NaOH 溶液多少毫升分析 配制pH 为的缓冲溶液，应选NaH 2Cit-Na 2HCit 缓冲系， NaOH 先与H 3Cit 完全反应生成NaH 2Cit ，再与NaH 2Cit 部分反应生成Na 2HCit 。
解 查表4-1,柠檬酸的p Ka 2= ，设H 3Cit 全部转化为NaH 2Cit 需NaOH 溶液V 1mL⑴ H 3Cit(aq) + NaOH(aq)NaH 2Cit(aq) + H 2O(l)mol·L -1 × V 1 mL = mol·L -1 × 500 mLV 1 = 250即将H 3Cit 完全中和生成NaH 2Cit ，需 mol·L -1NaOH 溶液250 mL ，生成NaH 2Cit mol·L -1 ×500 mL=100 mmol设NaH 2Cit 部分转化为Na 2HCit 需NaOH 溶液V 2 mL ，⑵ NaH 2Cit(aq) + NaOH(aq)Na 2Hcit(aq) + H 2O(l)则n (Na 2HCit ) = mmol ， n (NaH 2CitB) = (100 - mmol ，pH = p Ka 2 + lg)Cit H ()HCit (-2-2n n = ＋lg)mmol0.400-(100mmol 400.022V V =V 2 = 157 共需加入NaOH 溶液的体积为V 1 mL + V 2 mL = (250 + 157) mL = 407 mL例4-3 已知巴比妥酸 (C 4H 4N 2O 3)的p K a = 。
缓冲溶液习题知识讲解
第四章 缓冲溶液 首 页 难题解析 学生自测题 学生自测答案 章后习题解答 难题解析 [TOP]例4-1 计算pH=5.00，总浓度为0.20 mol·L -1的C 2H 5COOH(丙酸,用HPr 表示)- C 2H 5COONa 缓冲溶液中，C 2H 5COOH 和C 2H 5COONa 的物质的量浓度。
若向1 L 该缓冲溶液中加入0.010 mol HCl ，溶液的pH 等于多少？分析 ⑴ 用Henderson —Hasselbalch 方程式直接计算丙酸和丙酸钠的浓度。
⑵ 加入HCl 后，C 2H 5COOH 浓度增加, C 2H 5COONa 浓度减小。
解 ⑴ 查表4-1，C 2H 5COOH 的p K a = 4.87，设c (HPr) = x mol·L -1。
则c (NaPr) =（0.20-x ）mol·L -1pH ＝p K a +lg Pr)(H )Pr (-c c =4.87+lg 1-1L m ol L m ol )20.0(⋅⋅--x x =5.00 解得 x = 0.085 即c (HPr) = 0.085 mol·L -1c (NaPr) = (0.20 - 0.085) mol·L -1 = 0.12 mol·L -1⑵ 加入0.050 mol HCl 后：pH ＝p K a +lg )HPr ()Pr (-n n =4.87+lg 0.010)m ol(0.0850.010)m ol (0.12+-=4.91 例4-2 柠檬酸（缩写H 3Cit ）常用于配制供培养细菌的缓冲溶液。
现有500 mL 的0.200 mol·L -1柠檬酸溶液，要配制pH 为5.00的缓冲溶液，需加入0.400 mol·L -1的NaOH 溶液多少毫升？分析 配制pH 为5.00的缓冲溶液，应选NaH 2Cit-Na 2HCit 缓冲系， NaOH 先与H 3Cit 完全反应生成NaH 2Cit ，再与NaH 2Cit 部分反应生成Na 2HCit 。
缓冲溶液练习题
一、 选择题
1. 无论按何种比例混合，都不能与KH2PO4 组成缓冲溶液的是 ( )。 A. HCl B. NaOH C. H3PO4 D. NaH2PO4 2. 下列公式中有错误的是 ( ) A. pH=pKa+lg [B-]/[HB] B. pH=pKa+lg[HB]/[B-] C. pH=pKa+lg[n(B-)]/[n(HB)] D. pH=－lg(Kw/Kb)+lg[B-]/[HB]
13．下列有关缓冲溶液的叙述中，错误的是 ( )
A. 总浓度一定时，缓冲比为1时，β值最大
B. 缓冲范围大体上为pKa±1
C. 缓冲容量β越大，溶液的缓冲能力越强
D. 缓冲溶液稀释后，缓冲比不变，所以pH不 变，β也不变 14. 某缓冲溶液的共轭碱的Kb=1.0×10-6，从 理论上推算该缓冲溶液的缓冲范围是 ( ) A. 6～8 B. 7～9 C. 5～7 D. 5～6
A. HCO3B. H2CO3
)
C. CO32-
D. H2PO4-
19. 将下列各对溶液等体积混和后，不是缓冲
溶液的是 ( )
A. 0.1 mol· L-1 NaAc与0.1 mol· L-1 NaCl
B. 0.2 mol· H3和0.1 mol· L-1 HCl
C. 0.2 mol· L-1H3PO4和0.1 mol· L-1NaOH
15. 人体血液的pH值总是维持在7.35〜7.45这 一狭小的范围内。其中主要原因是由于 ( )
A. 血液中的HCO3-和H2CO3只允许维持在一定 的比率范围内 B. 人体内有大量的水分（约占体重的70％） C. 排出的CO2气体一部分溶在血液中 D. 排出的酸性物质和碱性物质溶在血液中
无机化学——酸碱反应 习题解答④
第3章习题解答④一、是非题：1. 在HAc溶液中加入HCl，由于同离子效应，使溶液的pH值增加。
（）解：错2. 含有1.0mol·L-1NaAc的0.50mol·L-1HAc溶液的解离度与含有1.0mol·L-1HCl的0.50mol·L-1HAc溶液的解离度相等。
（）解：对3. 在缓冲溶液中加入少量强酸或强碱时，其pH值基本不变。
（）解：对4. 将缓冲溶液无限稀释时，其pH值基本不变。
（）解：错5. 某溶液被稀释之后，其pH值保持基本不变，则其必为缓冲溶液。
（）解：错6. NaH2PO4-Na2HPO4混合溶液是一种缓冲溶液。
.（）解：对7. 缓冲溶液的缓冲能力与组成缓冲溶液的弱酸（或弱碱）及其盐的浓度有关。
.（）解：对8. 由弱酸及其盐构成的缓冲溶液，弱酸的K值越大，缓冲能力越强。
.（）解：错9. 由弱碱及其盐构成的缓冲溶液，弱碱的K值越大，缓冲能力越强。
.（）解：错10. 由弱碱及其盐组成的缓冲溶液，当二者浓度相等并且浓度越大时，缓冲能力越强。
.（）解：对11. 弱酸及其盐组成的缓冲溶液的pH值必定小于7。
.（）解：错二、选择题：1. 如果在1.0L0.10mol·L-1NH3·H2O溶液中加入NH4Cl晶体，其结果会使（）。
(A)NH3·H2O的标准解离常数增大；(B)NH3·H2O的标准解离常数减小；(C)溶液的pH值增大；(D)溶液的pH值减小。
解：D2. 在0.1mol·L-1HAc溶液中，逐滴加入0.1mol·L-1NaAc溶液，其结果会使（）。
(A)HAc的标准解离常数增大；(B)溶液的pH值增大；(C)HAc的标准解离常数减小；(D)溶液的pH值减小。
解：B3. 向1.0L0.10mol·L-1HAc溶液中加入1.0mL0.010mol·L-1HCl，下列叙述正确的是（）。
医学基础化学-第4章缓冲溶液
这种能抵抗外来少量强酸、强碱或稍加稀释，而保持其 pH值基本不变的溶液称为缓冲溶液（buffer solution）。其抵抗作用称为缓冲作用（buffer action）。 缓冲溶液在化学和生物医学系统中占有重要地位。
思考：
按酸碱质子理论，什么样的溶液具有这种作用呢？
缓冲溶液的定义
缓冲溶液的组成
成人胃液 0.9 ~ 1.5 婴儿胃液 5.0 柠檬汁 2.4 醋 3.0 葡萄汁 3.2 橙汁 3.5 尿 4.8~8.4 唾液 6.5~7.5 牛奶 6.5 乳 汁 6.0 ~ 6.9 血液、脑脊液 7.35~7.45 眼泪 7.4 胰液 7.5 ~ 8.0 小肠液 ~ 7.6 大肠液 8.3 ~ 8.4
加HCl后
02
根据缓冲机制和平衡移动原理： pH = pKa + lg
pH =
当缓冲溶液中外加少量强酸时： 当缓冲溶液中外加少量强碱时：
pKa + lg
[共轭碱][酸]外加 [共轭酸]+[酸]外加 [共轭碱]+[碱]外加 [共轭酸][碱]外加
讨论：
上述计算缓冲溶液pH值的公式是否准确、严谨？计算值与pH计的实验测量值是否吻合？影响因素有哪些？
单位：mol • L–1 • pH–1
= 2.303 {[HB]/([HB]＋[B–])} {[B–]/([HB]＋[B–])} c总
二、影响缓冲容量的因素
缓冲比，即[B–] / [HB] ；
缓冲溶液的总浓度，即[B–] + [HB] 。
最大
1、缓冲比对缓冲容量的影响
当总浓度一定时：
cB–
两性物质
较浓的强酸或强碱
足够浓度的共轭酸碱对的两种物质，合称为缓冲系（ buffer system）或缓冲对（buffer pair）。——本章主要介绍对象
缓冲溶液参考习题及解析
《缓冲溶液》作业解析参考1. 下列各组混合溶液中，不具有缓冲作用的是：A. 100 mL 0.10 mol ·L -1 KH 2PO 4溶液和50 mL 0.10mol ·L -1 NaOH 溶液B. 100 mL 0.10 mol ·L -1 HAc 溶液和50 mL 0.10mol ·L -1 NaOH 溶液C. 100 mL 0.10 mol ·L -1 NaH 2PO 4溶液和50 mL 0.20mol ·L -1 NaOH 溶液D. 100 mL 0.10 mol ·L -1 KH 2PO 4溶液和50 mL 0.10mol ·L -1 HCl 溶液【C 】A 是0.010 mol KH 2PO 4和 0.0050 mol NaOH 混合，反应完全后，溶液中含有等量的H 2PO 4- 和HPO 42-，是缓冲溶液；B 是0.010 mol HAc 和 0.0050 mol NaOH 混合，反应完全后，溶液中含有等量的HAc 和Ac -，是缓冲溶液；D 是0.010 mol KH 2PO 4和 0.0050 mol HCl 混合，反应完全后，溶液中含有等量的H 2PO 4- 和H 3PO 4，是缓冲溶液；C 是0.010 mol KH 2PO 4和 0.010 mol NaOH 混合，反应完全后，溶液中只含有HPO 42-，因此不是缓冲溶液；2. 下列关于缓冲溶液的叙述中，错误的是A. 温度一定时，影响缓冲溶液pH 值的主要因素为p K a 和缓冲比B. 缓冲溶液的有效缓冲范围为p K a ± 1C. 缓冲溶液缓冲比一定时，总浓度越大，则其缓冲容量越大D. 缓冲溶液加水稀释后，pH 值基本不变，缓冲容量也不变【D 】根据亨-哈方程式a [B ]pH p lg [HB]K -=+可知，温度一定时，缓冲比改变，溶液的pH 值会发生变化，此外，当组成缓冲系的共轭酸碱对不同时，弱酸的p K a 也不相同，那么溶液的pH 值也不相同，所以A 选项的说法是正确的。
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第四章 缓冲溶液 首 页 难题解析 学生自测题 学生自测答案 章后习题解答 难题解析 [TOP]例4-1 计算pH=5.00，总浓度为0.20 mol·L -1的C 2H 5COOH(丙酸,用HPr 表示)- C 2H 5COONa 缓冲溶液中，C 2H 5COOH 和C 2H 5COONa 的物质的量浓度。
若向1 L 该缓冲溶液中加入0.010 mol HCl ，溶液的pH 等于多少？分析 ⑴ 用Henderson —Hasselbalch 方程式直接计算丙酸和丙酸钠的浓度。
⑵ 加入HCl 后，C 2H 5COOH 浓度增加, C 2H 5COONa 浓度减小。
解 ⑴ 查表4-1，C 2H 5COOH 的p K a = 4.87，设c (HPr) = x mol·L -1。
则c (NaPr) =（0.20-x ）mol·L -1pH ＝p K a +lg Pr)(H )Pr (-c c =4.87+lg 1-1L m ol L m ol )20.0(⋅⋅--x x =5.00 解得 x = 0.085 即c (HPr) = 0.085 mol·L -1c (NaPr) = (0.20 - 0.085) mol·L -1 = 0.12 mol·L -1⑵ 加入0.050 mol HCl 后：pH ＝p K a +lg )HPr ()Pr (-n n =4.87+lg 0.010)m ol(0.0850.010)m ol (0.12+-=4.91 例4-2 柠檬酸（缩写H 3Cit ）常用于配制供培养细菌的缓冲溶液。
现有500 mL 的0.200 mol·L -1柠檬酸溶液，要配制pH 为5.00的缓冲溶液，需加入0.400 mol·L -1的NaOH 溶液多少毫升？ 分析 配制pH 为5.00的缓冲溶液，应选NaH 2Cit-Na 2HCit 缓冲系， NaOH 先与H 3Cit 完全反应生成NaH 2Cit ，再与NaH 2Cit 部分反应生成Na 2HCit 。
解 查表4-1,柠檬酸的p Ka 2= 4.77，设H 3Cit 全部转化为NaH 2Cit 需NaOH 溶液V 1 mL⑴ H 3Cit(aq) + NaOH(aq)NaH 2Cit(aq) + H 2O(l)0.400 mol·L -1 × V 1 mL = 0.200 mol·L -1 × 500 mLV 1 = 250即将H 3Cit 完全中和生成NaH 2Cit ，需0.400 mol·L -1NaOH 溶液250 mL ，生成NaH 2Cit 0.200 mol·L -1 ×500 mL=100 mmol设NaH 2Cit 部分转化为Na 2HCit 需NaOH 溶液V 2 mL ，⑵ NaH 2Cit(aq) + NaOH(aq) Na 2Hcit(aq) + H 2O(l)则n (Na 2HCit ) = 0.400V 2 mmol ， n (NaH 2CitB) = (100 - 0.400V 2) mmol ，pH = p Ka 2 + lg )Cit H ()HCit (-2-2n n = 4.77＋lg )mmol 0.400-(100mmol 400.022V V = 5.00 V 2 = 157共需加入NaOH 溶液的体积为V 1 mL + V 2 mL = (250 + 157) mL = 407 mL例4-3 已知巴比妥酸 (C 4H 4N 2O 3)的p K a = 4.01。
今有500 mL 总浓度0.200 mol·L -1、pH 为3.70的巴比妥酸－巴比妥酸钠缓冲溶液，欲将溶液的pH 调整到4.20，需加入NaOH 多少克？调整前后缓冲溶液的缓冲容量各为多少？分析 用Henderson —Hasselbalch 方程式分别求出加入NaOH 前后缓冲系中巴比妥酸及巴比妥酸钠的浓度，再求缓冲容量。
解 ⑴ 在pH 为3.70的缓冲溶液中3.70 =4.01 + lg )O N H (C )O N H (C L 0.200mol 32443244-1c c -⋅ 解得 c （C 4H 4N 2O 3）= 0.134 mol·L -1c （NaC 4H 3N 2O 3）= (0.200 - 0.134) mol·L -1 = 0.066 mol·L -1β =1--1-1L0.066)mol (0.134L 0.066mol L 0.134mol 2.303⋅+⋅⨯⋅⨯=0.10 mol·L -1⑵ 设将pH 调整为4.20需加入固体NaOH x g ： 4.20 = 4.01 + lg 1-1-1-1-mol 40g g 0.50L L 4mol 13.0mol 40g gL 50.0L 66mol 0.0⋅-⨯⋅⋅+⨯⋅x x 解得： m = 1.1c （C 4H 4N 2O 3）= 0.134 mol·L -1 –L50.0m ol g 401g .11-⨯⋅= 0.079 mol·L -1 c （NaC 4H 3N 2O 3）= 0.066 mol·L -1 + L 50.0mol g 40 1.1g 1-⨯⋅= 0.12 mol·L -1 β =1--1-1L0.12)mol (0.079L 0.12mol L 0.079mol 2.303⋅+⋅⨯⋅⨯= 0.11 mol·L -1 例4-4 用0.025 mol·L -1的H 2C 8H 4O 4(邻苯二甲酸)溶液和0.10 mol·L -1的NaOH 溶液，配制pH 为5.60的缓冲溶液100 mL ，求所需H 2C 8H 4O 4溶液和NaOH 溶液的体积比。
分析 NaOH 与H 2C 8H 4O 4完全反应生成NaHC 8H 4O 4，再与NaHC 8H 4O 4部分反应生成Na 2C 8H 4O 4。
解 缓冲系为-448O H HC —-2448O H C ,查表4-1，p K a2=5.41。
设需H 2C 8H 4O 4溶液V 1 mL ，需NaOH 溶液的总体积为V 2 mL ，依题意第一步反应需NaOH 溶液的体积亦为V 1 mL 。
对于较复杂的平衡体系，可用列表法找出平衡时各物质的量。
⑴ H 2C 8H 4O 4(aq) + NaOH(aq)-448O H HC (aq) + H 2O(l) 起始量mmol + 0.025V 1 +0.025V 1变化量mmol -0.025 V 1 -0.025V 1 +0.025V 1平衡量mmol 0 0 +0.025V 1⑵ -448O H HC (aq) + NaOH(aq) -2448O H C (aq) + H 2O(l)起始量mmol +0.025V 1 +(0.10V 2-0.025V 1)变化量mmol -(0.10V 2-0.025V 1) -(0.10V 2-0.025V 1) +(0.10V 2-0.025V 1)平衡量mmol [0.025V 1- (0.10V 2-0.025V 1)] 0 (0.10V 2-0.025V 1)= (0.050V 1-0.10V 2)pH = p K a2 + lg )O H HC ()O H C (-448-2448n n = 5.41 + lg mmol )10.0050.0(mmol )025.010.0(2112V V V V --= 5.60 解得 5.221=V V 学生自测题 [TOP] 判断题 选择题 填空题 问答题 计算题一、判断题（对的打√，错的打×）1. 缓冲溶液就是能抵抗外来酸碱影响，保持溶液pH 绝对不变的溶液。
（ ）2、在一定范围内稀释缓冲溶液后，由于[共轭碱]与[共轭酸]的比值不变，故缓冲溶液的pH 和缓冲容量均不变。
（ ）3、可采用在某一元弱酸HB 中，加入适量NaOH 的方法来配制缓冲溶液。
（ ）4、总浓度越大，缓冲容量越大，缓冲溶液的缓冲能力越强。
（ ）5、正常人体血浆中，碳酸缓冲系的缓冲比为20：1，所以该缓冲系无缓冲作用。
（ ）二、选择题（将每题一个正确答案的标号选出） [TOP]1、下列混合溶液中，具有缓冲作用的是 （ ）A ．50 mL c （KH 2PO 4）= 0.10 mol·L -1的溶液+50 mL c （NaOH ）= 0.10 mol·L -1的溶液。
B ．50 mL c （HAc ）= 0.10 mol·L -1的溶液+25 mL c （NaOH ）= 0.10 mol·L -1的溶液。
C ．50 mL c （NH 3）= 0.10 mol·L -1的溶液+25 mL c （HCl ）= 0.20 mol·L -1的溶液。
D ．500 mL c （NaHCO 3）= 0.10 mol·L -1的溶液+5 mL CO 2饱和水溶液（常温下CO 2的摩尔溶解度为0.04 mol·L -1）。
E ．l 升纯水中加入c （HAC ）= 0.01 mol·L -1和c （NaAc ）= 0.01 mol·L -1的溶液各1滴。
2、由相同浓度的HB 溶液与B - 溶液等体积混合组成的缓冲溶液，若B -的K b =1.0×10-10，则此缓冲溶液的pH 为（ ）A ．4.0B ．5.0C ．7.0 D. 10.0 E ．14.03、用相同浓度的HCl 溶液和NH 3·H 2O 溶液（p K b ＝4.76）配制pH = 9.24的缓冲溶液，HCl 溶液和NH 3·H 2O 溶液的体积比应为（ ）A ．1∶1B ．1∶2C ．2∶1D ．3∶1E ．1∶34、配制pH=9.30的缓冲溶液，下列缓冲对中最合适的是（ ）A ．NaHCO 3-Na 2CO 3（H 2CO 3的p K a2 = 10.33）B ．HAc - NaAc （HAc 的p K a = 4.756）C ．NH 4Cl – NH 3·H 2O （NH 3·H 2O 的p K b = 4.75）D ．Na 2HPO 4 – Na 3PO 4（H 3PO 4的p K a3 = 12.32）E ．C 2H 5COOH –C 2H 5COONa （C 2H 5COOH 的p K a = 4.87）5、已知常温下H 3PO 4的p K a1=2.16，p K a2=7.21, p K a3=12.32。