质量守恒定律和化学方程式专题复习

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专题05质量守恒定律化学方程式-2023年中考化学考点总复习

专题05 质量守恒定律化学方程式一、单选题1．下列化学方程式书写正确的是（）A．Ba(OH)2＋MgSO4=BaSO4↓＋Mg(OH)2↓B．Fe2O3＋H2SO4=FeSO4＋H2OC．CaCl2＋2KNO3=Ca(NO3)2＋2KClD．NH4Cl＋NaOH NaCl＋NH3·H2O【答案】A【解析】B选项，铁元素反应前后化合价不变,应该生成硫酸铁Fe2(SO4)3。

C选项，氯化钙和硝酸钾不反应,生成物中没有水、气体、沉淀其中一种。

D选项，反应条件加热，应该生成氨气和水（NH3↑＋H2O），不是一水合氨（NH3·H2O）。

2．关于下列实验，通过倾斜烧杯或锥形瓶的方法让装置内的两种物质接触，不符合质量守恒定律的是（）A、B、C、D、【答案】D【解析】质量守恒定律的前提是物质之间发生化学反应，发生化学反应就一定符合质量守恒定律。

A选项，锌与稀硫酸能发生化学反应，符合质量守恒定律。

B选项，氯化钡与硫酸钠能发生化学反应，符合质量守恒定律。

C选项，石灰石和稀盐酸能发生化学反应，符合质量守恒定律。

D选项，沙子与白磷不发生化学反应，不符合质量守恒定律，故选D。

3．（2022年四川省自贡市中考）下列化学方程式正确的是（）A．点燃天然气：CH4+2O2点燃2H2O+CO2↑ B．铁粉溶于稀盐酸：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑C．硫在空气中燃烧：S+O2点燃SO2 D．高炉炼铁：Fe2O3+CO高温2Fe+CO2【答案】C【解析】A、天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：42222O 2H O CH CO ++点燃，反应物中有气体，生成物中的气体后不加气体符号，故A 错误；B 、铁粉溶于稀盐酸生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：222H Fe HCl FeCl ++↑＝，故 B 错误；C 、硫在空气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式正确，故C 正确；D 、高炉炼铁的反应原理是氧化铁和一氧化碳反应生成二氧化碳和铁，化学方程式未配平，正确反应的化学方程式为：232O 323Fe CO Fe CO ++高温，故D 错误。

专题复习教案质量守恒定律化学方程式计算-a7de

专题七质量守恒定律化学方程式计算教学目标1.能通过实验探究化学反应中的质量关系，认识质量守恒定律能通过实验探究化学反应中的质量关系，认识质量守恒定律2.能用微粒的观点对质量守恒定律作出解释；并解释有关的简单事实和简单的计算3.能正确的书写简单化学方程式，理解化学方程式的含义能正确的书写简单化学方程式，理解化学方程式的含义4.能根据化学方程式进行简单的计算能根据化学方程式进行简单的计算教学重难点1.质量守恒定律的应用2.化学方程式计算板书设计互助过程一、互助交流，构建知识网络：二、例题讲解：命题点一质量守恒定律的应用考向一：质量守恒定律实验探究1.在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究。

A 、B 、C 、D 表示如下：表示如下：A 、B 、C 、D 四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。

范的操作、准确的称量和细致的观察。

质量守恒定律质量守恒定律质量守恒定律的具体内容及微观解释质量守恒定律的具体内容及微观解释化学方程式的书写及含义化学方程式的书写及含义化学方程式的简单计算-----定量认识化学变化定量认识化学变化四个实验中反应前后天平仍平衡的是四个实验中反应前后天平仍平衡的是，天平不平衡的是，天平不平衡的是。

能验证质量守恒定律的是能验证质量守恒定律的是，四个实验中遵循质量守恒定律的是，四个实验中遵循质量守恒定律的是。

因此，对于有对于有参加或生成的反应，在验证质量守恒定律时，应在密闭的体系中进行。

考向二：根据化学方程式推断未知物质的化学式2.（2013淮安）尿素[ [ CO(NH CO(NH 2)2 ]是含氮量较高的氮肥。

工业上以CO 2等物质为原料合成尿素，发生反应的化学方程式为：CO 2 + 2X = CO(NH 2)2 + H 2O ，其中X 的化学式是的化学式是A ．N 2B ．NH 3C ．N 2H 4D ．NO 3.（2014淮安）地质考察人员发现一种带螺纹的矿石，研究时发现该矿石能在氧气中燃烧，主要反应是4X+11O 22Fe 2O 3+8SO 2。

人教版化学方程式及质量守恒定律复习

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变式练习1 .（’13钦州11题2分）神舟十号载人
飞船发射时，其中的一个反应N2H4+2H2O2
=N2↑+xH2O，式中x的值是
（D ）
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
【解析】根据反应的化学方程式，应用质量守恒定律
的“两个不变”：①化学反应前后元素种类不变；②
化学反应前后原子个数不变可知：
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例1.（14桂林）二硫化碳（CS2）燃烧的化学方程式
为：CS2 + 3O2点燃CO2 +, 2X 据此推断
X的化学式为
（C ）
A. S2O6
B. SO3
C. SO2
D. S
【解析】根据反应的化学方程式CS2+3O2点燃
CO2+2X，依据质量守恒定律中的“两个不变”：①
在化学反应前后，元素的种类不变，②原子的个数不变，
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写写出反应物、生成物的化__学__式___
↓ 配
P+O2—P2O5 _配__平__化学方程式
↓
4P+5O2—2P2O5 标明化学反应的_条__件__,标出产物的
标 _状__态__,把短线改为_生__成__符__
↓
4P
+
5O
点燃 2
2P2O5
一查化学式是否正确
查二查是否配平
三查生成物状态是否标注、标注是否恰当
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常考类型剖析
类型一质量守恒定律的应用
质量守恒定律的应用是广西中考的常考内容，主要以选择题的形式呈现，在填空题和计算题中也会涉及。考查方式有：①结合题给化学方程式确定物质的化学式或化学式前的化学计量数；②根据文字描述的信息确定化学反应中某

3.3质量守恒定律与化学方程式(2014年版)【中考化学专题复习】

反应物和生成物的不变宏观元素的不变五个不改变原子的不变微观原子的不变原子的不变宏观：物质的变质量守恒定律本质原因班级姓名学号使用时间：2014年月日计划专题三物质的化学变化质量守恒定律与化学方程式（2014年版）知识点一：质量守恒定律1.内容：参加．．的各物质的，等于反应后生成的各物质的。

2.解释：从宏观和微观两个角度理解质量守恒定律，化学反应前后有“五个不改变，两个一定变，一个可能变”：■注意:①反应物的总质量是指参加反应的； ②质量守恒定律的前提是化学反应。

③所有化学反应均遵守质量守恒定律，若有形式上不遵守质量守恒的情况，一定是有某些物质被遗漏或逸散到空气中。

3.应用：⑴利用质量守恒定律，求反应中某物质的质量。

⑵利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的化学式。

⑶利用质量守恒定律，根据化学方程式判断物质组成。

知识点二：化学方程式●化学方程式的读法（以右图化学方程式为例）⑴宏观：和在的条件下反应生成； ⑵微观：每个碳原子和个氧分子反应，生成个二氧化碳分子。

⑶质量：每份质量的碳和份质量的氧气完全反应，生成份质量的二氧化碳；●化学方程式的书写1.书写化学方程式的原则：⑴必须以为基础；⑵遵守。

2.书写化学方程式的步骤：以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷为例书写步骤实例注意事项22CO O C 点燃====+“___” “反应条件” “______”__________生成物定义：用表示的式子书写原则：①以客观事实为依据 ②遵守定律①写等号左边写，右边写。

②配依据：方法：观察法、最小公倍数法和奇偶数法化学方程式表示反应物与生成物各物质间的质量。

表示反应物和生成物以及反应条件书写步骤标明点燃、加热“△”、高温等反应条件标明生成物沉淀号“↓”和气体逸出号“↑”表示意义 ③标读法④等将短线改为等号⑴写化学式“左反应物，右生成物”⑵配平最小公倍数法⑶标明反应条件&生成物状态条件：点燃、△、高温；状态：↓、↑3.注意：⑴化学方程式配平的标志：。

专题06质量守恒定律化学方程式2022年中考化学考点总复习(原卷版)2

专题06 质量守恒定律化学方程式知识导航备考指导质量守恒定律和化学方程式是中考的必考内容，化学方程式在中考试卷中的占比很大，几乎涉及所有题型。

所占分值也比较大，主要以下面2方面进行考查。

（1）有关质量守恒的题目，命题形式一般有两种：①利用反应前后原子种类和数目判断反应物或生成物的化学式；①利用反应前后元素种类不变来确定物质的组成元素。

（2）化学方程式的考查主要涉及化学方程式的书写与计算两方面，有关化学方程式书写的命题形式主要有：①考查对教材中涉及的化学方程式的熟练程度，此类题目一般是先根据题目推断出反应物，然后根据反应物写出化学方程式；①考查学生信息处理和配平化学方程式的能力，此类题目一般是在题目信息中给出反应物、生成物和反应条件，让学生写出化学方程式知识精讲考点1：质量守恒定律1. 定义：的各物质的，等于反应后生成的各物质的。

2.用质量守恒定律解释化学反应过程中的“变”与“不变”:（1）六个“不变”：① 原子——原子的个数、种类、质量不变;① 元素——元素的、不变; ① 物质的总质量不变。

（2）两个“一定改变”:物质的种类一定改变,物质的粒子构成一定改变。

（3）两个“可能改变”:元素的化合价可能改变,分子的数目可能改变。

【例1】（2021·海南）火药是我国古代四大发明之一，《天工开物》记载：“凡硫黄配硝而后，火药成声”。

其反应的化学方程式为：322S+2KNO +3C=K S+X +3CO ↑↑。

则X 的化学式为（） A ．O 2B ．SO 2C ．NO 2D ．N 2【例2】下列化学反应微观示意图中，和表示两种不同元素的原子，则X 处的粒子示意图正确的是（）A ．B ．C ．D ．【例3】（2021·黑龙江）密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下：物质甲乙丙丁反应前质量/g 6 2 14 35 反应后质量/g待测22213关于此反应说法正确的是（） A ．该反应是分解反应 B ．物质乙一定是该反应的催化剂 C ．待测数值是14 D ．反应中甲与丙变化的质量比4①7本考点需要注意以下几个细节：（1）质量守恒定律只能解释化学变化，不能解释物理变化。

专题11 质量守恒定律化学方程式(解析版)-备战2024年中考化学真题题源解密(全国通用)

主题三物质的化学变化专题11 质量守恒定律化学方程式考情概览：理解课标要求，把握命题方向，总结出题角度。

真题透视：精选真题，归类设置，完整展现中考试题的考查形式。

中考新考法：从新情境、新设问、跨学科等方向设置新考法真题。

新题特训：选用最新优质题、创新题，巩固考点复习效果。

课标要求考点考向考法常现关键词考向一质量守恒定律考法1 质量守恒定律及其应用考法2 化学方程式的概念、读法和含义质量比、充分反应、参加反应、生成、质量分数、可能是考向二如何正确书写化学方程式考法1 常见化学反应中的质量关系考法2 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式遵循、不相符、剧烈燃烧、符合题意1.认识质量守恒定律，知道化学反应前后质量守恒的原因。

2.能对质量守恒定律进行应用。

3.知道化学系方程式的读法和意义。

4.能说明化学反应中的质量关系。

5.能正确书写简单的化学反应方程式。

6.能利用化学方程式进行简单的计算。

化学方程式考向三利用化学方程式的简单计算考法1 根据化学反应方程式的计算充分反应、一定条件、质量变化、参加反应、生成、质量比、元素种类不变、原子的种类不变、总个数不变►考向一质量守恒定律考法1 质量守恒定律及其应用1．（2023•淄博）现有8gA和足量B在一定条件下充分反应，生成22gC和18gD，则参加反应的A和B的质量比是（）A．4：11B．1：2C．1：4D．11：9【答案】C【解析】现有8gA和足量B在一定条件下充分反应，生成22gC和18gD，由质量守恒定律，参加反应的A和B的质量之和等于生成C和D的质量之和，则参加反应的B的质量为22g+18g﹣8g＝32g，参加反应的A和B的质量比是8g：32g＝1：4。

故选：C。

2．（2023•日照）t1时刻，在密闭容器内投入SO2、O2、SO3、V2O5（五氧化二钒）四种物质，在一定条件下SO2和O2发生反应生成SO3，在t2时刻测得容器内各物质的质量如表所示，下列说法错误的是（）甲乙丙丁t114.8g10g 6.2g1gt2a26g3g1gA．丁可能是催化剂V2O5B．乙是SO3C．a＝2g D．丙是SO2【答案】D【解析】丁反应前后质量不变，是五氧化二钒，乙反应后质量增大，是生成物，即是三氧化硫，丙反应后质量减小，是反应物，a＝14.8g+10g+6.2g+1g﹣26g﹣3g﹣1g＝2g，甲物质质量减少，属于反应物。

2023年中考化学----《质量守恒定律与化学方程式》复习知识梳理PPT课件

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C. 甲的相对分子质量一定等于丙和丁的相对分子质量之和
D. 该反应中丙和丁的质量变化之比为9：11
聚焦中考：题型典例聚焦
【题型二质量守恒定律表格题】
【解析】 A、x＝3+5+18+22-6-10-27＝5，反应后甲质量减小，是反应物，丙、丁质量增大，都是生成物，即甲分解生成丙、丁，因此甲是化合物，该选项说法正确； B、乙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能是没有参加反应的物质，该选项说法不正确； C、不知道化学计量数，因此甲的相对分子质量不一定等于丙和丁的相对分子质量之和，该选项说法不正确；D、该反应中丙和丁的质量变化之比为（18-10）：（22-6）＝1：2，该选项说法不正确。故选：A。
AB→A+B+ … AB + C→A +BC
AB + CD→ AD+ BC
特征
反应物为多种而生成物只有一种，即“多变一”
反应物只有一种而生成物有多种，即“一变多”
反应物与生成物都是两种，且都是单质和化合物
反应物和生成物都为化合物
聚焦中考：考点梳理考点3：化学反应类型
2、氧化还原反应氧化反应：物质得到氧的反应；还原反应：物质失去氧的反应氧化剂：提供氧的物质；还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO） 3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。中和反应不属于四大基本反应类型，但是中和反应属于其中的复分解反应。
聚焦中考：题型典例聚焦
【趁热打铁】
2、【2021湖南常德】一定条件下，在密闭容器内发生某一化学反应，测得反应前
后各物质的质量如下表所示。

专题08 质量守恒定律和化学方程式(2)

14．（2020辽宁辽阳）如图表示两种气体发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是（）
A．生成物一定是混合物
B．分子在化学变化中不可分
C．化学反应前后原子的种类不变
D．该反应既不是化合反应也不是分解反应
【答案】C
【解析】A、由生成物的微观构成可知，生成物是由同种分子构成，属于纯净物,选项A不正确；B、由微粒的变化可知，分子在化学变化中发生了变化，分子可再分，选项B不正确；C、由微粒的变化可知，化学反应前后原子的种类不变，选项C正确；D、由反应的图示可知，该反应的反应物是两种，生成物是一种，该反应是化合反应，选项D不正确。故选C。
【解析】
（1）氧化汞受热分解成汞和氧气，汞由汞原子直接构成，氧气由氧分子构成，根据质量守恒定律，反应前后原子数目和种类不变，每2个氧化汞分子分解成2个汞原子和一个氧分子，所以在C图中补充的是一个氧分子的模型图：图片为；（2）化学反应的实质是分子破裂，原子重新组合的过程，在图示A中存在氧化汞分子，图示B中存在单个的汞原子和氧原子，而图示C中则存在氧分子和聚集的汞原子，所以该过程是在加热条件下，氧化汞分子分解成氧原子和汞原子，每两个氧原子结合成一个氧分子，许多氧分子聚集成氧气，许多汞原子聚集成金属汞的过程；（3）氧的质子数是8，所以核外电子分两层排布，第一层为两个电子，第二层为6个电子，所以结构示意图可以表示为：。
（2）聚丙烯中碳、氢元素的质量比为（12×3）：（1×6）=6：1，故填：6：1。（3）根据质量守恒，反应前后原子的种类数目不变，，反应前4C、8H、6O反应后4C、8H、4O，故x中含有两个氧原子，为氧气，酒精化学式C2H5OH和酒精反应生成二氧化碳和水，化学方程式为C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O，故填：O2；C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O。（4）米饭富含糖类，红烧肉富含油脂，鸡蛋汤、牛奶，富含蛋白质，还缺少维生素，还应补充的食物是蔬菜，故填：蔬菜。

质量守恒和化学方程式及计算专题(含答案)

质量守恒和化学方程式及计算专题姓名_______【知识点1】质量守恒定律1、涵义：参加的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量的总和,这个规律叫做质量守恒定律。

2、适用范围：化学变化(物理变化与质量守恒定律无关）。

3、守恒实质:化学反应前后，各种、、都不改变.4、化学反应过程中的变与不变——五不变,二改变，一可能变①不改变：从宏观来看反应物和生成物的质量总和不变以及元素种类不变。

从微观来看有三不变,即原子种类不变、原子数目不变、原子质量不变。

②改变：从宏观来看物质种类一定改变从微观来看分子种类一定改变③可能改变：分子总数可能改变5、应用:①利用质量守恒定律推断物质的组成②利用质量守恒定律推断反应物或生成物的化学式③利用质量守恒定律进行有关计算④质量守恒定律中的守恒对象是物质质量6、注意:①质量守恒,不是体积守恒。

②参加反应的各物质的质量总和并不是反应物的任意质量之和，未参加反应的物质质量不能计算在内。

质量守恒定律应用的试题归类1.解释化学反应前后质量变化原因【例】纸在空气中燃烧后化为灰烬,为什么灰烬的质量比纸的质量小？2.推断物质的组成【例】某化合物完全燃烧，需要4．8 g氧气，同时只生成4．4 g二氧化碳和2．7 g 水，则该化合物中（）Ａ．只含有碳、氢两种元素Ｂ．只含有碳、氧两种元素Ｃ．含有碳、氢、氧三种元素Ｄ．无法确定【例2】4。

6克某有机物在氧气中充分燃烧可生成二氧化碳8．8克、水5．4克,则该有机物含有元素，它们的质量比是。

3.确定物质的化学式【例】某发电厂烟气处理的新工艺：CH4十2NO2= N2＋X＋2H2O,则X的化学式为（)A． CO B．CO2C． O2 D． C4。

配平化学方程式【例】2008年奥运会“祥云”火炬中燃料燃烧后不会对环境造成污染，体现了“绿色奥运”的理念.反应的化学方程式为C3H8+5O2xCO2+4H2O，则x的数值是（ ) A． 1 B．2 C． 3 D ．45。

专题质量守恒定律和化学方程式2023年中考化学真题分项汇编(全国通用)(解析版+原卷版)

专题08 质量守恒定律和化学方程式考点1 质量守恒定律及应用A．物质甲是生成物B．反应后乙物质的质量分数是18%D．反应中Y、W两种物质发生改变的质量比为22：95．（2023年湖南省衡阳市中考）在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。

下列说法正确的是x B．乙一定是催化剂A．14C．甲可能是单质D．丙和丁的相对分子质量之比一定是9∶8考点2 验证质量守恒定律6．（2023年湖北省宜昌市中考）下列现象能用质量守恒定律解释的是A. 蔗糖溶于水后总质量不变B. 浓硫酸敞口放置质量增加C. 饱和硝酸钾溶液升温，溶液质量不变D. 硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合，溶液质量减小7.（2023年江西省中考）兴趣小组对“化学反应前后物质的质量关系”进行探究，实验方案如下：【分析交流】(1)方案A中红磷燃烧的现象为________，方案B中铁与硫酸铜反应的化学方程式为______。

两个方案反应前后天平均保持平衡，说明上述两个化学反应前后物质的总质量不变。

【发现问题】方案A中因有氧气参加反应，故采用密闭装置。

但方案B中铁与硫酸铜反应，反应物和生成物都没有气体，为什么也要用密闭装置呢？(2)于是在老师的指导下，小组同学再次实验，并使用pH传感器测定锥形瓶内溶液pH，其数据如下图。

分析图像可知，反应开始阶段溶液的酸性逐渐______（填“增强”或“减弱”），那么导致这一现象出现的原因又是什么？【提出猜想】考点3 微观示意图8．（2023年四川省眉山市中考）科学家利用某纳米纤维催化剂将二氧化碳转化为液体燃料甲醇(CH3OH)，其微观示意图如下(图中的分子恰好完全反应)。

下列说法错误的是A．生成物丙中碳元素的质量分数为37.5%A．装置中发生反应的化学方程式为NO+CO=CO+N(1)写出该反应的化学方程式_______，该反应中甲与丙的粒子数目之比为_______；考点4 化学方程式A．反应①中，参加反应的NO与O的分子数之比为1∶2C ．理论上，2O 、2H O 足量可以将NO 、2NO 全部转化为3HNOD ．工业上，30kg NO 生产得到42 kg 3HNO18．（2023年重庆市中考A 卷）《科学》刊登了用CO 2为原料，不依赖光合作用人工合成淀粉的成果，其中第一步反应如下图所示。

专题02 质量守恒定律化学方程式(练习)(原卷版)

专题02 质量守恒定律化学方程式目录考点过关练2考点01 质量守恒定律2考点02 化学方程式3考点03 根据化学方程式的计算4真题实战练5重难创新练9考点01 质量守恒定律1. 超氧化钾(KO2)常备于急救器和消防队员背包中，能迅速与水反应放出氧气：2KO2+2H2O===2KOH+X+O2↑，关于此反应的说法不正确．．．的是（）A. X的化学式为H2O2B.反应前后元素种类发生变化C.反应前后氧元素化合价发生变化D.反应前后物质状态发生变化2. 科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛（化学式为CH2O），该反应过程的微观示意图如下。

下列说法正确的是（）A．物质甲为甲醛，其分子由碳原子和水分子构成B．物质乙中氧元素的化合价为-2 价C．该反应前后原子种类和数目均发生改变D．该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为5﹕33. 甲、乙、丙、丁四种物质在一定的条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，则有关说法中正确的是（）A.该反应为分解反应B.甲可能是单质C.丙、丁两物质变化的质量比为9：10D.乙一定是这个反应的催化剂4. 在一个密闭容器中放入X、Y、Z、M四种物质，使之在一定条件下发生化学反应。

一段时间后，测得有关数据如下表：物质X Y Z M反应前的质量/g 20 5 3 28反应后的质量/g 待测值30 3 8关于此反应的认识不正确的是（）A．物质Z可能是该反应的催化剂B．该反应一定是化合反应C．参加反应的Y、M的质量比为5∶4 D．待测值为135. 在“宏观一徽观”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。

下图为二氧化碳用于生产甲醇（CH3OH）的微观示意图，有关说法正确的是（）A．该反应中，四种物质均为化合物B．反应前后氢元素的化合价不变C．参加反应的甲、乙分子个数之比为1:3D．反应前后氢原子个数之比为1:3考点02 化学方程式6. 下列化学方程式书写正确的是（）A．Mg+O2点燃=======MgO B．4Fe+3O2点燃=======2Fe2O3C．2KClO3=2KCl+3O2↑D．S+O2点燃=======SO27. 关于化学方程式的意义的说法不正确的是（）A．表示各物质之间的质量比B．表明了反应的条件C．表明了反应的速率D．表明化学反应的反应物、生成物8. 化学方程式2Mg+O2点燃=========2MgO可读作（）A．镁加氧气等于氧化镁B．2个镁加1个氧气等于2个氯化镁C．镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁D．镁加氧气点燃等于氧化镁9. 下列有关叙述对应的化学方程式都正确的是（）A．镁在空气中燃烧：Mg+O2点燃=======MgO2B．过氧化氢分解：H2O2═H2↑+O2↑C．铁在氧气中燃烧：Fe+O2═Fe2O3D．铝具有很好的抗腐蚀性：4Al+3O2═2Al2O310. 下列说法正确的是（）A．符号↑：表示在生成物中有气体产生 B．配平时可以改动化学式右下角表示的小数字C．符号△：表示点燃D．化学方程式中的等号表示反应物与生成物的分子数相等11. 配平下列反应的化学方程式：(1) NH3+ Cl2= N2+ HCl(2) C2H2+ O2= CO2+ H2O(3) Fe2O3+ CO= Fe+ CO2(4) C2H6O+ O2= CO2+ H2O考点03 根据化学方程式的计算12．我国核工业技术世界领先，现已出口到西方发达国家。

专题08 质量守恒定律和化学方程式(解析版)

专题08 质量守恒定律和化学方程式（解析版）1.【2022北京】载入航天器中处理CO 2的一种方法为22222Li O +2C =O 2X+O ，X 的化学式为（） A. Li B. Li 2OC. Li 2CO 3D. LiOH【答案】C【解析】根据质量守恒定律反应前后原子的种类和个数不变，如题，反应前锂原子、氧原子、碳原子的个数分别是4、8、2，反应后锂原子、氧原子、碳原子的个数分别是0、2、0，则2X 中含有4个锂原子、2个碳原子、6个氧原子，则X 中含有2个锂原子、1个碳原子、3个氧原子，故化学式是23Li CO ，故选：C 。

2.【2022湖南株洲】（多选）除了元素种类、原子种类不变外，化学反应前后肯定没有变化的还有（） A ．原子数目 B ．分子数目C ．物质种类D ．物质的总质量【答案】AD【解答】解：A 、化学变化的实质是反应物的分子分成原子，原子重新组合成新的分子，原子数目不变，故选项正确。

B 、学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，分子的数目可能增加也可能减少，也可能前后相等，故选项错误。

C 、化学变化生成新物质，物质的种类一定会发生改变，故选项错误。

D 、化学反应遵守质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，故选项正确。

故选：AD 。

3.【2022山东东营】为了防止燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C 2H 5SH ），一旦燃气泄漏即可闻到气味。

乙硫醇在充足的氧气中燃烧时会生成一种空气污染物，该气体可能为（） A ．CO B ．CO 2C ．SO 2D ．NO 2【答案】C【解答】解：A 、乙硫醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体，不会生成一氧化碳，故选项错误。

B 、二氧化碳不属于空气的污染气体，故选项错误。

C 、乙硫醇（C 2H 5SH ）在充足的氧气中燃烧时会生成一种空气污染物，乙硫醇、氧气中两种物质中含有碳、氢、硫、氧四种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，则该气体可能为SO 2，故选项正确。

有关质量守恒定律和化学方程式的的题型

练一练：Fe + H3PO4 —— Fe3( PO4)2 + H2 KMnO4 —— K2MnO4 + MnO2 + O2
C3H8 + O2 —— CO2 + H2O Cu2(OH)2CO3—— CuO+ CO2+ H2O
CH3OH + O2——CO2 + H2O CH3COOH+ O2—— CO2 + H2O
03
第一招：会看 —— 火眼金睛辨正误练习1. 下列化学方程式书写正确的是（）氧化汞加热分解：HgO Hg + O2↑ 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4 Al + O2 = Al2O3 碳在氧气中燃烧：C + O2 = CO2
第一招：会看 —— 火眼金睛辨正误
（二）、化学方程式配平和方法
最小公倍数法
01
配平思路：第一步：入手点——找左右两边各出现1次且原子数在左右两边较大的元素；
02
求该元素原子个数的最小公倍数；
03
推求化学计量数。
04
练一练：P + O2——P2O5 Fe + O2—— Fe3O4 Mg + O2——MgO
奇偶配平法
CXHY+ O2——CO2+ H2O
综合练习：
综合练习：
01
配平下列化学方程式：
02
C2H4 + O2 ——__CO2 + H2O
Al + H2SO4 —— Al 2(SO4)3 + H2
NH3+ O2 ———— NO+ H2O
KClO3—— KCl+ O2

质量守恒定律和化学方程式知识点

质量守恒定律和化学方程式知识点推荐文章初中化学的必背知识点热度：初中化学的知识点总结热度：高中化学必背的知识点热度：高中无机化学知识点总结热度：高考化学必背知识点总结热度：质量守恒定律的理解和化学方程式书写及计算在中学化学中的地位举足轻重,接下来店铺为你整理了质量守恒定律和化学方程式知识点，一起来看看吧。

质量守恒定律和化学方程式知识点1.质量守恒定律的内容和解释⑴质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

⑵质量守恒的原因：从微观上看，在化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变。

2.化学方程式的书写⑴化学方程式：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。

2H2+O2==点燃==2H2O4 32 36①氢气和氧气在点燃的条件下反应，生成水。

②每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下恰好完全反应，生成2个水分子。

③每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下恰好完全反应，生成36份质量的水。

⑶书写化学方程式要遵守的原则：① 必须以客观事实为基础; ② 必须遵守质量守恒定律。

⑷化学方程式的书写方法①写：根据客观事实，正确书写反应物和生成物的化学式。

②配：根据质量守恒定律，配平化学方程式，使反应前后各元素原子数目相等。

③标：标出反应条件已经生成物中的气体(↑)和沉淀(↓)。

3.化学方程式的意义⑴质的方面：表明反应物、生成物和反应条件。

⑵量的方面：① 各物质间反应时的微粒个数比;②各物质间反应时的质量比。

注意的问题1.对质量守恒定律的理解⑴质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化。

⑵质量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其他方面的守恒。

⑶化学反应中，各反应物之间要按一定的质量比相互作用，因此参加反应的各物质的质量总和不是任意比例的反应物质量的简单加和。

⑷不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。

2.写化学方程式时常出现的错误：⑴不尊重科学实验，随意臆造化学式或事实上不存在的化学反应。

中考化学总复习-质量守恒定律和化学方程式综合训练

2022年中考化学总复习-质量守恒定律和化学方程式综合训练（2）一. 选择题1.AgNO3固体见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存。

AgNO3受热分解，放出的有刺激性气味的气体可能是（）A．SO2B．NO2 C.NH3 D.N22.如图反映了某个化学反应各物质质量与时间的关系．下列描述正确的是（）A．该反应是化合反应B．甲的相对分子质量大于乙C．丙是反应物，甲和乙是生成物D．t1时，丙的质量一定等于甲、乙的质量之和3.将“神舟八号”飞船送入太空的是“长征二号”F运载火箭，火箭工作中发生的反应为C2H8N2+2R═3N2+4H2O+2CO2；其中R的化学式是（）A．N2O4 B．NO2 C．N2O D．CH4业产品的是（）A.H2B.Cl2C.Na2CO3D. NaOH6.某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表。

根据表中信息，判断下列C. 表中“待测”值为5D. 反应生成的CO2和H2O的质量比为45:37.下列各项反应的化学方程式、反应现象及反应类型均正确的是（）8.在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（）A．丙可能是单质B．该反应是化合反应C．丁一定是该反应的催化剂D．甲、乙的质量之和一定等于生成丙物质9.根据化学方程式不能获得的信息是（）A．反应中的反应物和生成物 B．各反应物、生成物之间的质量比C．化学反应速率的快慢程度D．反应发生所需要的条件10.下列化学方程式书写正确的是（）A．2P+5O2=P2O5B．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2OC．CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2OD．2Fe+6HCl=2FeCl2+3H2↑11.自来水厂常用氯气杀菌消毒的微观反应过程如下图所示，则下列说法正确的是（）A．在化学反应前后元素的种类已经改变B．原子是保持化学性质的最小微粒C．分子是化学变化中的最小微粒D．化学反应方程式为H2O+Cl2=HCl+HClO12.一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物B.W是一种由碳、氢两种元素组成的化合物C. W是一种由碳、氢、氧三种元素组成的化合物D.X的值为44二．填空题13.央视《每周质量报告》报道：一些企业用皮革废料熬制工业明胶，在加工过程中添加重铬酸钾，在加热条件下重铬酸钾分解，反应的化△学方程式为：4K2Cr2O74K2CrO4+2X+3O2↑，工业明胶制造药用胶囊，导致胶囊重金属铬超标。

中考总复习质量守恒定律和化学方程式(提高)知识讲解-图文

中考总复习质量守恒定律和化学方程式（提高）知识讲解-图文【考纲要求】1．了解质量守恒定律的内容，能从宏观和微观上理解并运用“六不变、两变、两可能变”。

2．了解化学方程式的含义、读法及各物质间的质量关系；掌握化学方程式的书写步骤、原则及配平化学方程式的方法。

【知识网络】【考点梳理】考点一、质量守恒定律1.质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。

2.对质量守恒定律的理解及应用：（1）质量守恒定律中的“六不变、两变、两可能变”参与反应的反应物和生成物的总质量不变宏观元素的种类不变元素的质量不变六个不变原子的种类不变微观原子的数目不变原子的质量不变宏观：物质的种类一定改变两个一定改变微观：分子的种类一定改变可能改变：分子总数可能改变；元素的化合价。

（2）质量守恒定律的微观解释：化学反应的实质是分子的破裂和原子的重新组合。

在化学反应中，由于只是发生了原子间的重新组合，原子的种类和数目并没有发生变化，原子的质量也没有发生变化，所以，反应前后各物质的质量总和必然相等。

（3）质量守恒定律的应用①解释常见化学现象中的质量关系，如：铁生锈质量增加，木炭燃烧成灰质量减少等。

②利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的化学式；③利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的相对分子质量；④熟练进行化学方程式的配平；根据题中所给的信息，利用质量守恒定律写出未学过的化学反应方程式；根据化学方程式求元素质量；第1页共8页⑤利用质量守恒定律，根据化学方程式求反应中物质的质量；⑥结合化学方程式中各物质的质量比，判断反应物是否全部参加了反应……【要点诠释】1.质量守恒定律内容的剖析（1）前提条件：化学反应中。

（2）研究对象：所有参加反应和生成的物质。

（不论状态：气体、液体、固体）（3）研究内容：质量关系。

（不是体积、物质类别等）（4）研究范围：质量总和。

2.参加化学反应的，所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应。