元素周期表 卤族元素(公开课)资料讲解

渐增减增力力
减强弱强逐逐
弱
渐渐
减增
弱强
4、X 、Y是元素周期表第Ⅶ A族中的两种元 素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的 是（ B. D ）
A .X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B .X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
C .Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
D . X在暗处可与H2反应，Y在加热条件下才 能与H2反应
氯水
CCl4
NaBr溶液 振荡
水层：颜色变浅
CCl4层：无色变为橙黄色
现象： 溶液由无色变为橙黄色 反应原理:Cl2＋ 2 NaBr = 2 NaCl＋Br2 结论：氧化性强弱 Cl2>Br2
氯水 KI溶液
CCl4
振荡
水层：颜色变浅
CCl4层：无色变为紫红色
现象：溶液由无色变为棕黄色 反应原理:Cl2＋ 2 NaI = 2 NaCl＋I2
剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2 生成氢化物稳定性：HF>HCl>HBr>HI
随堂练习
1、下列关于卤化氢的说法不正确的是（ A ）
A.卤素核电荷数越大，氢化物越稳定 B.卤素核电荷数越大，氢化物越不稳定 C.卤化氢稳定性为HF>HCl>HBr>HI D.卤素单质与氢气越难反应，生成物越不稳定
②卤素单质间的置换反应
卤素结构的递变性
电子层数逐渐增 多，原子半径逐 渐增大
卤素性质的相似性
在反应中常作为氧化剂， 被还原成-1价。都能跟 金属、氢气、水等发生 反应。
卤素性质的递变性
氧化性逐渐减弱，与金 属、氢气、水反应由易 到难
卤族元素的性质与结构
相似性
递变性
名称
最外 层电
化学 性质
电子 颜色 层数
密度
熔、 沸点
元素 性质
Cl2
逐 黄绿色
气体
逐 3.124 g/L
逐-101
逐 -34.6
渐 深棕色
加 Br2
液体
渐 3.119 增 g/cm3
渐 升7.2
渐 增 58.78
I2
紫黑色 固体
4.93 g/cm3
113.5
184.4
溶 与水解反应
度 逐 226cm3 4.渐 减16g 少 0.029g
思
1、应如何保存液溴？
F2 冷暗处爆炸 Cl2 光照或点燃 Br2 加热至500℃
I2
持续加热
H2+F2=2HF
HF很稳定
H2+Cl2 ＝ 2HCl H2+Br2 △＝ 2HBr
△
H2+I2
2HI
HCl稳定 HBr较稳定 HI很不稳定
卤素单质与氢气反应规律：
F2 Cl2 Br2 I2
剧烈程度： 逐渐减弱 生成的氢化物的稳定性：逐渐减弱
5.鉴别Cl－、Br－、Ｉ－可以选用的试剂是（ BD ）
A.碘水，淀粉溶液 B.氯水，四氯化碳
C.淀粉，KI溶液
D.硝酸银溶液，HNO3
液溴
物理性质：液溴，在常 温下为深红棕色液体， 可溶于水，有毒。
碘
物理性质：碘在常温下为 紫黑色固体，具有毒性， 易溶于汽油、乙醇苯等溶 剂，微溶于水。
卤素单质的物理性质
单 颜色 密度 熔点 沸点 溶解度
质 和状态
℃
℃ (100g水）
F2
深淡颜黄绿色大 色气体
密 度1g./6L9高-2熔 点19.6大-1沸 点88.1
卤族元素
卤族元素
1、卤族元素是元素周期表中是第_Ⅶ__A__族 2、包括的元素的名称和符号： _氟__（__F_）__、__氯__（__C__l）__、__溴___（__B_r_）__、__碘__（__I_）_。
一、卤素的物理性质
氟气
物理性质：氟气常温 下为淡黄绿色的气 体，有剧毒。
氯气
物理性质：氯气常温下 为黄绿色气体，可溶于 水，1体积水能溶解2 体积氯气，有毒。
结论： 氧化性强弱 Cl2>I2
溴水
KI溶液
CCl4
振荡
水层：颜色变浅
CCl4层：无色变为紫红色
现象：溶液由无色变为紫红色 反应原理: Br2＋ 2 KI = 2 KBr ＋ I2
结论：氧化性强弱 Br2>I2
②卤素单质间的置换反应
Cl2＋ 2 NaBr = 2NaCl＋Br2 Cl2＋ 2 KI = 2 KCl ＋ I2 Br2＋ 2 KI = 2 KBr ＋ I2
F2 Cl2 Br2 I2 结论: 氧化性(或非金属性)逐渐减弱。
元素非金属性强弱的判断方法: (1)单质与氢气反应的难易;(易则强) (2)气态氢化物的稳定性;(稳则强)
如:稳定性：HCl ＞NH3 ＞H2S 非金属性：Cl ＞N ＞S
(3)最高价氧化物对应的水化物——酸的酸性的 强弱;(酸性强则强)
A . H2SO4
B . H2SiO3
C . HClO4
D . H3PO4
3、氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的
递变规律不正确的是（ D ）
A. 单质的密度依次增大
B. 单质的熔、沸点依次升高
C. Cl2可从KBr溶液中氧化出Br2 D. F2可从NaCl溶液中还原出Cl2
卤素结构的相似性
最外层都有7个电子， 在反应中易得到1个 电子
考
由于液溴容易挥发成溴蒸气，因此，
常常在盛溴的试剂瓶里加入一些水来防止
溴挥发。瓶口用蜡封好。
2、 如何提纯沙子和碘的混合物？
加热混合物，使碘升华。
二、卤素的化学性质
画出F、Cl、Br、I元素的原子结构示意图
氟
氯
溴
碘
F Cl Br I At
相似性
递
核电 荷数
变 电子
性 层数
最外层7个电子 逐渐增大 逐渐增多
得电子能力递减 氧化性非金属性减弱
F2>Cl2>Br2>I2
结构上的相同 决定性质上的相似
（最外层均为7个电子） （回忆氯气的性质）
（1）都能与金属反应生成金属卤化物 （2）都能与氢气反应生成卤化氢（HX） （3）都能与水反应 （4）都能与碱反应
①与氢气的反应
单质 反应条件
化学方程式
生成氢化物的 稳定性
氢化 物稳
子数
定性
氟F
非
单质 逐 逐 逐 逐 金 逐
氯Cl
具有
7 强氧
溴
化性
Br
渐 增 多
渐渐 加增 深大
渐 升 高
属 性 逐 渐
渐 减 弱
碘I
减 弱
总结：
至此我们可以看到同一主族元素，无论是金属还 是非金属在性质方面都具有一定的相似性和递变性。
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非金氧还得失
金属化原电电
属性性性子子
性逐逐逐的的
逐渐渐渐能能
如：酸性：HNO3 ＞H2CO3 非金属性：N＞C
(4)利用置换反应;(强能置换弱)
元素金属性强弱的判断方法:
(1)单质与水或酸反应置换出氢气的难易;(易则强) (2)最高价氧化物对应的水化物——氢氧化物的碱性 的强弱;(碱性强则强)
(3)利用置换反应;(强能置换弱)
2、 下列含氧酸中酸性最强的是（ C）