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人教版第二章第二节第2课时 氯气的实验室制法 氯离子的检验(共39张PPT)
()
A．防止CO 等的干扰 B．防止Cl 的干扰 新知探究(二) 氯离子(Cl )的检验 2－
－
一往般往先 是除最去后有停毒止、加有热刺或激停性止气通味气的气体3，后除去无毒、无味的气体，最后除水蒸气
C．生成Ag CO 沉淀 新知探究(一) 氯气的实验室制法
新知探究(一) 氯气的实验室制法 由气体的性质选择干燥剂
(3) 不能 (填“能”或“不能”)用水代替饱和食盐水来除去 杂质HCl，原因：氯__气__在__水__中__有__一__定__的__溶__解__度__，__要__防__止__氯_ 气__在__水__中__的__溶__解__。
(4) 不能 (填“能”或“不能”)用水或澄清石灰水代替NaOH 吸收尾气，原因：_水__吸__收__氯__气__的__效__果__太__差__，__澄__清__石__灰__水__ __的__溶_解__度__很__小__，__吸__收__效__果__也__很__差__。
取少量待测液于一洁净试管中，加入硝酸酸 规范描述 化的AgNO3溶液，若观察到溶液中有白色沉
淀生成，说明溶液中含有Cl－
[注意]
①检验时要先加稀硝酸，以排除CO
2－ 3
等离子的干
扰，不能用稀硫酸，因为Ag2SO4微溶，会干扰实验，更不能
用盐酸，因为盐酸中含有Cl－。
②若被检液中含有SO
2－ 4
，需先用Ba(NO3)2溶液除去SO
往往是最后停止加热或停止通气
新知探究(一) 氯气的实验室制法 由气体的性质选择干燥剂 新知探究(一) 氯气的实验室制法
Na2CO3 _白__色__沉__淀___ 溶液
_沉__淀__溶__解__并_
2Ag＋＋CO23－=== Ag2CO3↓、
氯气的实验室制法 氯离子的检验PPT课件
二、Cl－的检验
1.在5支试管中分别加入2～3 mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自来水、蒸馏水，然后各滴入几滴AgNO3溶 液，再分别加入少量稀硝酸，观察现象，填写下表：
实验现象
①稀盐酸 ②NaCl溶液 ③Na2_白_色__沉__淀__生__成_ __有__白_色__沉__淀__生__成_ __有__白__色_沉__淀__生__成_
Ⅱ. 2KMnO4+16HCl(浓）==2KCl+MnCl2+5Cl2↑+8H2O
注意：反应Ⅰ必须加热，反应Ⅱ不需要加热。
2.实验室制备氯气的实验装置
比较：⑴装
置A和B适用 于MnO2与浓 盐酸加热反
应，装置C适 用于KMnO4 与浓盐酸在
常温下反应。
比较：⑵装置B比A多着分液漏斗与烧瓶之间的联通管。这段管的作 用是调节分液漏斗与烧瓶之间的压力平衡。
【提示】 不一定。因为 Ag＋也可与 CO23－等反应生成白色的 Ag2CO3 沉淀。
⑵检验 Cl－时为何要加入稀硝酸酸化？
【提示】 加稀硝酸酸化目的是排除 CO23－等的干扰，因为 Ag2CO3 可溶于 稀硝酸，而 AgCl 不溶。
Cl－的一般检验方法
稀硝酸 AgNO3 白色沉淀
AgNO3
溶液中 Cl－的检验注意的问题 (1)要排除 CO23－、PO34－等离子的干扰，它们的银盐沉淀溶于稀硝酸。一般先 在被测液中加入稀硝酸酸化，以排除干扰离子(CO23－、PO34－)。 (2)若被检液中有 SO24－存在，由于 SO24－可以与 Ag＋生成白色微溶物 Ag2SO4 且不溶于稀硝酸，则在检验 Cl－之前，需先用 Ba(NO3)2 溶液除去 SO24－，再加入 硝酸酸化的 AgNO3 溶液检验 Cl－的存在。
2.2.3 氯离子的检验-高一化学课件(人教版2019必修第一册)
习题精练
2、重庆地区的自来水是采用二氧化氯消毒的，为了检验的Cl-存在，最好选用下列物 质中的( ) A.石蕊溶液 B.盐酸和氯化钡溶液 C.硝酸银溶液 D.稀硝酸和硝酸银溶液
习题精练
3、自来水厂常用氯气对生活用水进行杀菌消毒。市场上有些不法商贩为牟取暴利.用
这样的自来水冒充纯净水 (离子的浓度非常低）出售，给人们的生活造成了一定的 不
第一章 海水中的重要元素——钠和氯 第二节 氯及其化合物 第3课时 氯离子的检验
新课引入
氯气能与很多金属反应生成盐，其中大多数盐能溶于水并 电离出氯离子。
氯离子的检验
实验探究
在三支试管中分别加入2~3 mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各滴入几滴 AgNO3溶液，观察现象。再分别加入少量稀硝酸，观察现象。
Hale Waihona Puke 沉淀溶解，__产__生__白__色_沉__淀_ ___有_气__泡__产__生__
检验氯离子：通常选用硝酸银溶液,但要加稀硝酸酸化，避免碳酸根离子的干扰。
氯离子的检验
检验氯离子方法：取少量待测液加入试管中，先加入足量的稀硝酸酸化，再滴加硝酸 银溶液，若有白色沉淀产生，则有Cl-。
习题精练
1、下列检验Cl-的方法正确的是( ) A.在某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明该溶液中有ClB.在某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶√ 液，若产生白色沉淀，说明溶液中有ClC.在某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液 中有ClD.在某溶液中滴加用HNO3酸化AgNO3的溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl-
良影响。在下列化学试剂中.可以用于鉴别这种自来 水和纯净水的是（ ）
氯离子的检验课件
===AgBr↓
立即产生黄色沉淀 黄色沉淀无新变化
KI＋AgNO3＝ AgI↓＋KNO3 I－＋Ag＋＝AgI↓
说明：AgCl既不溶于水，也不溶于稀硝酸，滴加AgNO3溶液 后再加稀硝酸，可以排除其他离子的干扰。例如CO可以结合Ag＋
而生成不溶于水的Ag2CO3，但Ag2CO3溶于稀硝酸。 二、卤素单质的性质
(2)净化装置：制得的气体一般混有杂质，杂质成分的判 断要从化学药品的成分、性质、副反应和反应条件等多方面
进行分析。该实验中的杂质为HCl和H2O。 (3)收集装置：收集氯气可采用向上排空气法或排饱和食
盐水的方法。
(4)尾气吸收装置：化学实验中，凡有毒的或易燃易爆的 尾气，都要进行收集或转化处理，使之无害化，切不可随意
4．卤素单质的特性
(1)溴是常温下唯一易挥发的液态非金属单质。
(2)淀粉遇碘变蓝——常用于鉴别I2或淀粉的存在。
三、Cl2的实验室制法 1．实验原理:MnO2＋4HCl(浓) ==△==M=nCl2+Cl2↑+2H2O。 2．实验装置 (1)发生装置：取决于该反应的特点：固＋液――△→气体， 一般使用酒精灯、铁架台、分液漏斗和圆底烧瓶。
下反应：IBr＋H2O＝HBr＋HIO。下列有关IBr的叙述中不 正确的是( )
A．在很多反应中，IBr是强氧化剂 B．IBr与水反应时，IBr既作氧化剂又作还原剂 C．IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀 D．IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO 答案 B
知识点3：Cl2的实验室制法 例3 将0.2 mol MnO2和50 mL 12 mol·L－1盐酸混合后加 热，反应完全后，向剩余的溶液中加入足量的AgNO3溶液， 生成AgCl沉淀的物质的量( )
立即产生黄色沉淀 黄色沉淀无新变化
KI＋AgNO3＝ AgI↓＋KNO3 I－＋Ag＋＝AgI↓
说明：AgCl既不溶于水，也不溶于稀硝酸，滴加AgNO3溶液 后再加稀硝酸，可以排除其他离子的干扰。例如CO可以结合Ag＋
而生成不溶于水的Ag2CO3，但Ag2CO3溶于稀硝酸。 二、卤素单质的性质
(2)净化装置：制得的气体一般混有杂质，杂质成分的判 断要从化学药品的成分、性质、副反应和反应条件等多方面
进行分析。该实验中的杂质为HCl和H2O。 (3)收集装置：收集氯气可采用向上排空气法或排饱和食
盐水的方法。
(4)尾气吸收装置：化学实验中，凡有毒的或易燃易爆的 尾气，都要进行收集或转化处理，使之无害化，切不可随意
4．卤素单质的特性
(1)溴是常温下唯一易挥发的液态非金属单质。
(2)淀粉遇碘变蓝——常用于鉴别I2或淀粉的存在。
三、Cl2的实验室制法 1．实验原理:MnO2＋4HCl(浓) ==△==M=nCl2+Cl2↑+2H2O。 2．实验装置 (1)发生装置：取决于该反应的特点：固＋液――△→气体， 一般使用酒精灯、铁架台、分液漏斗和圆底烧瓶。
下反应：IBr＋H2O＝HBr＋HIO。下列有关IBr的叙述中不 正确的是( )
A．在很多反应中，IBr是强氧化剂 B．IBr与水反应时，IBr既作氧化剂又作还原剂 C．IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀 D．IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO 答案 B
知识点3：Cl2的实验室制法 例3 将0.2 mol MnO2和50 mL 12 mol·L－1盐酸混合后加 热，反应完全后，向剩余的溶液中加入足量的AgNO3溶液， 生成AgCl沉淀的物质的量( )
氯气的实验室制法氯离子的检验完整版课件
答案：(1)分液漏斗
4HCl(
浓
)
＋
△
MnO2=====
MnCl2
＋
Cl2↑
＋
2H2O (2)饱和 NaCl 溶液 吸收氯气中混有的杂质 HCl 浓硫酸 吸收
水蒸气，干燥氯气
(3)2Fe＋3Cl2==△===2FeCl3 (4)NaOH 溶液 2OH－＋Cl2===Cl－ ＋ClO－＋H2O (5)干燥
氯离子的检验
1．实验探究：在三支试管中分别加入 2～3mL 稀盐酸、NaCl 溶液、Na2CO3 溶液，然后各滴入几滴 AgNO3 溶液，观察现象， 再分别加入少量稀硝酸，观察现象，填写下表：
实验现象
稀盐酸
滴入几滴 AgNO3 溶液 __有__白__色_沉__淀_生__成___
NaCl 溶液 ___有_白__色_沉__淀_生__成___
3.了解氯离子的检验方法。 探究活动，增强安全意识和培
养严谨求实的科学精神。
氯气的实验室制法
1．实验原理：反应的化学方程式为_M__n_O_2_＋__4_H_C__l(_浓__)__=_=_△=_=_=__ __M__n_C_l_2＋__2_H__2_O_＋__C_l_2_↑__。 2．仪器装置 (1)装置特点：固＋液――△→气。 (2)主要仪器：铁架台(带铁圈)、酒精灯、石棉网、___分_液__漏_斗_____ (A)、__圆__底_烧__瓶_____ (B)、集气瓶、烧杯等。装置如图所示。
(5)资料表明 D 中产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝 华；②遇 H2O(g)剧烈反应。为收集 D 中产物，在 D 与 E 之间， 除增加收集装置外，还需要增加________装置。
解析：(1)由题图可知，仪器 A 的名称为分液漏斗；烧瓶中发生 反应的化学方程式为 4HCl(浓)＋MnO2==△===MnCl2＋Cl2↑＋ 2H2O。(2)装置 B 中的试剂是饱和食盐水，作用是吸收氯气中混 有的杂质 HCl；装置 C 中盛放的液体是浓硫酸，作用是吸收水 蒸气，干燥氯气。(3)D 中反应的化学方程式是 2Fe＋3Cl2==△=== 2FeCl3。(4)烧杯 E 中盛放的液体是 NaOH 溶液；氯气与 NaOH 溶液反应的离子方程式是 2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O。 (5)由题给资料，为收集 D 中产物，在 D 与 E 之间，除增加收集 装置外，还需要增加一个干燥装置。
氯离子的检验和卤族元素PPT精品课件
答案：D
• “战争是人类有史以来除了和 平以外，惟一的生活状态。”
—— [古希腊] 修昔底德
知识回顾
1、哪一事件导致西欧形成了严格的等级制度？
查理·马特改革 2、西欧封建社会时期西欧最大的土地所 有者是谁？
基督教会
3、拜占廷帝国被哪个国家所灭？它的灭 亡留给我们怎样的启示？
奥斯曼土耳其
阅读课文思考：
成盐元素——卤素
1．概念 第ⅦA族的元素氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹 (At)都能与Na、K、Ca、Mg等金属化合生成盐，所以 统称为卤素(成盐元素之意)。
2．原子结构 ①结构相似性：最外层电子数均为7。 ②结构与元素性质的递变性：从F―→I，核电荷数逐渐增 多，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减 弱，非金属性逐渐减弱。
本课主要介绍了古代世界的 哪些战争？
希波战争、亚历山大大帝东征 和罗马帝国的扩张战争
一、希波战争
根据书本提供的信息
找出希波战争的时间、交战国、主 要战役和结果
希腊
波斯帝国
一、希波战争
1、时
间： 公元前5世纪
2、交 战 国： 波斯
希腊
3、主要战役： 马拉松战役
4、结 果：
一、希波战争
1、时
间： 公元前5世纪
有一包白色固体，它可能含有KCl、K2CO3、KNO3中的一种 或几种，进行下列实验：
①溶于水，得无色溶液； ②往溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀； ③再滴加稀硝酸，沉淀减少但不完全消失，同时有气泡生 成。
根据上述现象判断： (1)白色固体一定含有的成分是________，可能含有的成分是 ________。 (2)写出上述实验中有关反应的离子方程式________。
• “战争是人类有史以来除了和 平以外，惟一的生活状态。”
—— [古希腊] 修昔底德
知识回顾
1、哪一事件导致西欧形成了严格的等级制度？
查理·马特改革 2、西欧封建社会时期西欧最大的土地所 有者是谁？
基督教会
3、拜占廷帝国被哪个国家所灭？它的灭 亡留给我们怎样的启示？
奥斯曼土耳其
阅读课文思考：
成盐元素——卤素
1．概念 第ⅦA族的元素氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹 (At)都能与Na、K、Ca、Mg等金属化合生成盐，所以 统称为卤素(成盐元素之意)。
2．原子结构 ①结构相似性：最外层电子数均为7。 ②结构与元素性质的递变性：从F―→I，核电荷数逐渐增 多，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减 弱，非金属性逐渐减弱。
本课主要介绍了古代世界的 哪些战争？
希波战争、亚历山大大帝东征 和罗马帝国的扩张战争
一、希波战争
根据书本提供的信息
找出希波战争的时间、交战国、主 要战役和结果
希腊
波斯帝国
一、希波战争
1、时
间： 公元前5世纪
2、交 战 国： 波斯
希腊
3、主要战役： 马拉松战役
4、结 果：
一、希波战争
1、时
间： 公元前5世纪
有一包白色固体，它可能含有KCl、K2CO3、KNO3中的一种 或几种，进行下列实验：
①溶于水，得无色溶液； ②往溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀； ③再滴加稀硝酸，沉淀减少但不完全消失，同时有气泡生 成。
根据上述现象判断： (1)白色固体一定含有的成分是________，可能含有的成分是 ________。 (2)写出上述实验中有关反应的离子方程式________。
氯离子的检验ppt
采集容器选择
应选择适当的容器来存储和运输样品， 以保持样品的稳定性和完整性。
采集量的控制
采集的样品量应足够进行后续的实验 操作，同时也要避免浪费。
样品处理
样品溶解
将采集的样品进行溶解， 以便后续的实验操作。
去除干扰物质
在溶解样品的过程中，应 尽量去除可能干扰氯离子 检验的物质，如硫酸根离 子、碳酸根离子等。
氯离子与银离子的反应原理
01
氯离子与银离子在溶液中发生沉 淀反应，生成氯化银白色沉淀。
02
氯化银不溶于水，也不溶于酸， 可以通过沉淀的方式将氯离子从 溶液中分离出来。
氯离子与汞离子的反应原理
氯离子与汞离子在溶液中发生沉淀反应，生成氯化汞黄色沉 淀。
氯化汞溶于水，可以通过溶液的颜色变化来检测氯离子的存 在。
氯离子与其它离子的干扰反应
氯离子与其它离子如硫酸根、碳酸根 等在溶液中可能发生干扰反应，影响 氯离子的检测结果。
为了避免干扰，可以采用离子交换法 或共沉淀法等手段去除干扰离子，提 高氯离子检测的准确性。
03
氯离子检验的实验步骤
采集样品
采集具有代表性的样品
在采集样品时，应选择具有代表性的 样品，以确保检验结果的准确性。
调整酸度
根据实验要求，可能需要 调节样品的酸度，以便进 行后续的滴定操作。
滴定操作
选择合适的滴定方法
根据实验要求和样品的性质，选择合适的滴定方法进行氯离子的 滴定。
控制滴定条件
在滴定操作过程中，应控制好滴定的速度、温度、酸度等条件，以 确保实验结果的准确性。
使用标准溶液进行校准
在进行滴定操作之前，应使用标准溶液进行校准，以确保实验结果 的准确性。
氯离子检验的方法简介
2.2.2实验室制取氯气及氯离子的检验课件高一上学期化学人教版必修第一册
加入适量稀硝酸酸化
第四步
视察实验现象
课堂达标训练
1．检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl－)，正确的操作是 ()
A．向未知溶液中加入 AgNO3 溶液，有白色沉淀产生 B．向未知溶液中加入 AgNO3 溶液，有白色沉淀产生，加入盐
酸，沉淀不消失 C．向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入 AgNO3 溶液，有
氯离子的检验
分别向三只试管中滴加生白色沉淀
NaCl溶液 产生白色沉淀
原理
Ag+ +Cl- =AgCl↓
Ag+ +Cl- =AgCl↓
Na2CO3溶液 产生白色沉淀 Ag+ +CO32- =Ag2CO3↓
氯离子的检验
分别向三支试管中加入少量稀硝酸
试剂 稀盐酸
实验现象 沉淀不溶解
氯气的实验室制法
氯气有刺激性气味并且有剧 毒能直接排放到大气中吗？
氯气的实验室制法
6、尾气处理
2
A
B
C
氯气的实验室制法
7、气体除杂
思考 讨论
收集到的Cl2 中是否含有杂质？
制取氯气用的是浓盐酸，盐酸是一种易挥发性的 酸，并且反应条件是加热，那么在加热的情况下 盐酸的挥发性更强，所以氯气中肯定掺杂了挥发 的HCl气体；反应是在溶液中进行的，所以产生 的氯气中还会混有水蒸气。
实验室制取氯气及氯离子的检验
目录
CONTENTS
01 实验室制取氯气
03 氯离子的检验
02 实验视频
04 分组实验
实验室制取氯气
氯气的实验室制法
一、反应原理
请写出舍勒发现氯气的方程式 MnO2+4HCl == MnCl2+Cl2↑+2H2O
第四步
视察实验现象
课堂达标训练
1．检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl－)，正确的操作是 ()
A．向未知溶液中加入 AgNO3 溶液，有白色沉淀产生 B．向未知溶液中加入 AgNO3 溶液，有白色沉淀产生，加入盐
酸，沉淀不消失 C．向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入 AgNO3 溶液，有
氯离子的检验
分别向三只试管中滴加生白色沉淀
NaCl溶液 产生白色沉淀
原理
Ag+ +Cl- =AgCl↓
Ag+ +Cl- =AgCl↓
Na2CO3溶液 产生白色沉淀 Ag+ +CO32- =Ag2CO3↓
氯离子的检验
分别向三支试管中加入少量稀硝酸
试剂 稀盐酸
实验现象 沉淀不溶解
氯气的实验室制法
氯气有刺激性气味并且有剧 毒能直接排放到大气中吗？
氯气的实验室制法
6、尾气处理
2
A
B
C
氯气的实验室制法
7、气体除杂
思考 讨论
收集到的Cl2 中是否含有杂质？
制取氯气用的是浓盐酸，盐酸是一种易挥发性的 酸，并且反应条件是加热，那么在加热的情况下 盐酸的挥发性更强，所以氯气中肯定掺杂了挥发 的HCl气体；反应是在溶液中进行的，所以产生 的氯气中还会混有水蒸气。
实验室制取氯气及氯离子的检验
目录
CONTENTS
01 实验室制取氯气
03 氯离子的检验
02 实验视频
04 分组实验
实验室制取氯气
氯气的实验室制法
一、反应原理
请写出舍勒发现氯气的方程式 MnO2+4HCl == MnCl2+Cl2↑+2H2O
氯气与碱的反应及氯离子的检验课件
3.收集方法 (1)向上排空气法(氯气密度大于空气)。 (2)排饱和食盐水法(氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，用此法可 除去实验中挥发产生的氯化氢气体)。 4.验满方法 (1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即变蓝， 则证明已集满。 (2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即发生先 变红后褪色的变化，则证明已集满。
MnO2＋4HCl(浓)
△ =====
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
2.仪器装置
(1)气体发生装置类型：固＋液 ―△ ―→ 气 (2)发生装置所用仪器的名称为 分液漏斗。、圆底烧瓶 (3)装置C的作用是 除去Cl2中少量的H。Cl气体 (4)装置D的作用是 干燥氯气(或除去氯气中的水。蒸气)
例5 在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉 淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水
变浑浊，由此判断水溶液中含有
A.Cl－、SO24－
B.Cl－、NO3－
√C.Cl－、CO23－
D.Cl－、OH－
解析 根据题给现象，生成的白色沉淀部分溶于稀硝酸，且产生使澄清
5.尾气处理 (1)仪器装置图中烧杯F中盛放的液体是 NaOH溶液。 (2)该液体的作用是 吸收过量的氯气，防。止污染环境
例3 某化学兴趣小组利用MnO2和浓盐酸及如图装置制备Cl2。下列分 析中不正确的是
A.①中可用分液漏斗代替长颈漏斗 B.①中缺少加热装置
√ C.②中盛放的NaOH溶液可以净化氯气
三、氯离子的检验 1.在5支试管中分别加入2～3 mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自来 水、蒸馏水，然后各滴入几滴AgNO3溶液，再分别加入少量稀硝酸，观 察现象，填写下表：
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氯离子的检验ppt
实验4-6
1.在5支试管中分别加入2~3ml稀盐酸、 氯化钠溶液、碳酸钠溶液、自来水、蒸 馏水，然后各滴入几滴硝酸银溶液，观 察实验现象。
2.在刚才的实验基础上，分别给每支试 管加入少量稀硝酸，观察实验 现象。
实验4-6
稀盐酸 NaCl Na2CO3 自来水 蒸馏水 溶液 溶液
机
层 呈
浅紫色或 紫色
I-1
知识扩展
3.置换法
未知液
适量新制饱和氯水 振荡
淀粉溶液 振荡
蓝色溶液
I-1
知识巩固
结束语
谢谢大家聆听！！！
12
淀且白色沉淀不消失则说明此溶 液含有Cl-1。
知识扩展
卤族元素的检验方法1.沉淀法 ຫໍສະໝຸດ .萃取法 3.淀粉法知识扩展
1.沉淀法
白色沉淀 Cl-1
未知液 硝酸银溶液
稀硝酸
淡黄色沉淀
Br-1
黄色沉淀 I-1
知识扩展
2.萃取法
未知液
加适量新制的饱和氯水 振荡
加入CCl4 振荡
红棕色或
有 橙红色
Br-1
稀盐酸
实验现象
加硝酸银后 加稀硝酸后
解释或离 子方程式
没变化 Cl-1+Ag+=AgCl
氯化钠溶 液
没变化 Cl-1+Ag+=AgCl
碳酸钠溶 液
沉淀消失 2Ag++CO3-2=Ag2CO3 2H++CO3-2=H2O+CO2
自来水
蒸馏水
实验结论
Cl-1的检验方法：
取待测试剂适量，先加入几滴硝酸银 溶液，再加入适量稀硝酸，若产生白色沉
实验4-6
1.在5支试管中分别加入2~3ml稀盐酸、 氯化钠溶液、碳酸钠溶液、自来水、蒸 馏水，然后各滴入几滴硝酸银溶液，观 察实验现象。
2.在刚才的实验基础上，分别给每支试 管加入少量稀硝酸，观察实验 现象。
实验4-6
稀盐酸 NaCl Na2CO3 自来水 蒸馏水 溶液 溶液
机
层 呈
浅紫色或 紫色
I-1
知识扩展
3.置换法
未知液
适量新制饱和氯水 振荡
淀粉溶液 振荡
蓝色溶液
I-1
知识巩固
结束语
谢谢大家聆听！！！
12
淀且白色沉淀不消失则说明此溶 液含有Cl-1。
知识扩展
卤族元素的检验方法1.沉淀法 ຫໍສະໝຸດ .萃取法 3.淀粉法知识扩展
1.沉淀法
白色沉淀 Cl-1
未知液 硝酸银溶液
稀硝酸
淡黄色沉淀
Br-1
黄色沉淀 I-1
知识扩展
2.萃取法
未知液
加适量新制的饱和氯水 振荡
加入CCl4 振荡
红棕色或
有 橙红色
Br-1
稀盐酸
实验现象
加硝酸银后 加稀硝酸后
解释或离 子方程式
没变化 Cl-1+Ag+=AgCl
氯化钠溶 液
没变化 Cl-1+Ag+=AgCl
碳酸钠溶 液
沉淀消失 2Ag++CO3-2=Ag2CO3 2H++CO3-2=H2O+CO2
自来水
蒸馏水
实验结论
Cl-1的检验方法：
取待测试剂适量，先加入几滴硝酸银 溶液，再加入适量稀硝酸，若产生白色沉