元素化合物推断
2011届高考元素化合物无机推断---第一卷学生版
元素化合物无机推断专题（一）一、选择题专题1、【河北省】下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。
当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。
下列说法中不正确的是（）A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3 C．无论X是强酸还是强碱时，上面的一系列反应中都需要经历3个化合反应D．A是一种离子化合物2、【河北省】下列物质中不能通过置换反应生成的是 ( )A．F2 B．CO C．Fe3O4D．S3、【河北省】下列物质不能通过化合反应直接制得的是 ( )A．FeCl2 B．NaHSO3C．Cu(OH)2D．Fe(OH)34．[吉林省大安 ]下列变化一定属于化学变化的是（）①导电②爆炸③缓慢氧化④品红褪色⑤无水硫酸铜由白变蓝⑥工业制O2⑦白磷转化为红磷⑧久置浓硝酸变黄A．②③④⑦⑧ B．③⑤⑦⑧ C．②③⑤⑥⑦ D．③④⑤⑦⑧5．[吉林省大安 ]某无色气体可能含有H2S、SO2、CO2、HI、HCl、NO2气体中的一种或几种，将气体通入过量氯水后，得到无色溶液，向该溶液中滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则下列叙述正确的是（）A.该气体中肯定含有SO2 B. 该气体中肯定含有H2S和SO2C. 该气体中肯定含有SO2和CO2D. 该气体中肯定含有H2S、CO2和HI6．[吉林省 ]下列物质不能通过化合反应得到的是（）A.Fe(OH)3 B.FeCl3C.H2SiO3D.NaHCO37．【贵州省兴义市第一次月考】不能实现下列物质间直接转化的元素是( ) 氧化物酸或碱盐+O2+H2OA．碳 B．硫 C．钠 D．铜8、【贵州省兴义市崇文中学 】将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观、简明、易记的效果，用数轴表示的下列知识正确的是【 】A.硫及其化合物的化合价与氧化还原反应的关系：B.分散系的分类：C.AlCl 3溶液与NaOH 溶液反应后铝元素的存在形式：D.CO 2与NaOH 溶液反应后的产物：9. [ 河北省正定中学 ]在以下物质间的多步转化过程中，其中含有不能通过一步反应实现的是( )A ．Fe →FeCl 2 → Fe(OH)2 → Fe(OH)3B ．Al → Al 2O 3→ Al(OH)3 → NaAlO 2C ．S →SO 2 →H 2SO 4→MgSO 4D ．N 2→NO →NO 2 →HNO 310．【河北滦平汇英中学 】下列物质中，既能与NaOH 溶液反应，又能与盐酸反应，还能发生水解反应的是【 】① AlCl 3 ② NaHSO 4 ③ (NH 4)2CO 3 ④ ⑤ NaHCO 3 A ．① ④ ⑤ B ．③ ⑤ C ．④ ⑤D ．全部11．[2010届玉林高中理科综合]下列各组物质间反应，其中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是[ ] ①F 2和H 2O ②Na 和H 2O ③Na 2O 2和H 2O④NO 2和H 2O ⑤CaO 和H 2O ⑥Cl 2和H 2OA ．③④⑤⑥B ．①⑤C ．②③⑤D ．③④⑥12．[2010届广西禾池中学 ]下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（ ）A ．NaHSO 4和Ba(OH)2B ．AlCl 3和NaOHC ．NaAlO 2和H 2SO 4D ．Na 2CO 3和HCl13．【陕西省镇安中学】在前一种分散系申漫慢滴加后一种试剂，能观察到先沉淀后变澄清的是( ) ①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液 ②偏铝酸钠溶液中滴加盐酸 ③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液 ④氯化铝溶液中滴加氨水 ⑤硝酸银溶液中滴加氨水 ⑥氢氧化铁胶体中滴加硫酸A ．①②⑤⑥B ．②③④⑤C ．①②④D ．③④⑤3322()()+-3Al OHn n +4S+6S23233()()2CO OHn n -3例1、（06全国）下图是部分短周期．．．．．．．．．．．H．2．O．已．．．．元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的略去．．），已知：(a)A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。
高一元素化合物推断
无机元素化合物训练（一）1. A、B、C为3种单质（其中A为固体，B、C为气体），D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E。
它们之间的转化关系如下图：填写下列空白：（1）物质A是，B是，C是。
（2）F中加入NaOH溶液，并在空气中放置的化学方程式是，。
2. A、B、C是3种短周期元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物。
这些单质和化合物之间存在如下图所示的关系：据此为判断：若单质A是，则单质B、C分别为、。
若单质A是，则单质B、C分别为、。
若单质A是，则单质B、C分别为、。
3.上图反应中，加入或生成的水及其它物质及分离操作均已略去。
写出：(1)化学式：(a) (b) A K(2)化学方程式：C与D的反应： A生成J：G生成H： I＋J K：4、下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中粗框表示初始反应物（反应中加入或生成的水以及与沉淀J同时生成的其他产物均已略去）。
（1）物质B是____，F是____，J是____（2）写出反应①的离子方程式________________ 5、根据下图记录的实验现象，推断A、B各是什么物质。
（1）A是，B是（写化学式）（2）写出A、B等物质的量在水溶液中反应的离子方程式。
6、下图表示某些化工生产流程（有的反应条件和产物已略去）试回答：（1）C的化学式是，L的名称是。
（2）E→G的化学方程式是。
（3）G→H的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
（4）写出饱和食盐水＋F＋E→J＋K（沉淀）的化学方程式。
（5）写出由上述流程图中出现的元素组成的5种铵盐的化学式。
8.下图是某元素及其重要化合物的相互转化关系图(生成物中不含该元素的物质均已略去)，图中A是单质，D在常温下呈气态，F可用作化肥，也可用来作炸药。
(1)写出A的电子式和F的化学式(2)写出下列变化的化学方程式：B→C E→C答案：1、(1)Fe、Cl2、H2 (2)FeCl2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)32、A：Cl2；O2；F2；(Mg；Al) B：S；C；O2；(C；Fe) C：H2；H2；H2；（O2；O2）3、(1)HCl；NaOH；Al2O3；Al(OH)3(2)2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe Al2O3＋2NaOH==2NaAlO2＋H2O4Fe(OH)2＋O2＋2H2O==4Fe(OH)3 Al3＋3AlO2-＋6H2O=4Al(OH)3↓4、（1）氯气，铁，氢氧化铁（2）Cl2+2OH－=ClO－+H2O5、（1）SO2、Cl2（2）SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+6、(1)H2、硝酸铵(2)4NH3＋5O2===4NO＋6H2O(3)1∶2(4)NaCl＋H2O＋CO2＋NH3===NaHCO3＋NH4Cl(5)NH4Cl、NH4HCO3，(NH4)2CO3、NH4NO3、CH3COONH47.(1)略 NH4NO3 (2)4NH3+5O2 == 4NO+6H2O 3Cu+8HNO3 == 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O8.(1) SiO2 原子 (2) SiO2+2OH- == SiO32-+H2O (3)Si+2NaOH+H2O == Na2SiO3+2H2↑。
元素及其化合物推断
氧气是空气的主要成分之一， 具有氧化性，能支持燃烧。
钠
钠是碱金属族的一员，具有强 还原性，与水反应生成氢氧化 钠和氢气。
铁
铁是过渡金属之一，具有弱氧 化性，能与酸反应生成氢气。
02
化合物推断
化合物组成与性质
化合物组成
化合物由两种或多种元素 通过化学键结合而成，具 有确定的组成和化学式。
化合物性质
化合物的性质包括物理性 质和化学性质，如熔点、 沸点、颜色、气味、溶解 度等。
化合物结构
化合物的结构决定其性质， 通过分析化合物的结构可 以推测其可能具有的性质。
常见化合物及其性质
水（H₂O）
无色、无味、无臭的液体，熔点0℃，沸点 100℃，能溶解许多物质。
氯化钠（NaCl）
白色固体，易溶于水，用于调味和腌渍食品等。
根据元素周期表推断
利用元素周期表查找元素的性质和化合物的 组成，进行推断。
Байду номын сангаас
03
元素化合物推断技巧
元素推断技巧
根据原子序数推断
根据原子序数的大小，可以大致判断 元素的种类。例如，原子序数小于 18的元素属于非金属，大于18的元 素属于金属。
根据元素性质推断
元素的性质如熔点、沸点、电负性等 可以用来推断元素的种类。例如，熔 点较低的元素可能是非金属，熔点较 高的元素可能是金属。
二氧化碳（CO₂）
无色无味的气体，能溶于水生成碳酸，不支持燃烧。
化合物推断方法
根据物质性质推断
通过分析化合物的性质，结合题目给出的条 件，进行推断。
根据反应现象推断
根据化合物在反应中的现象，如颜色变化、 沉淀生成等，推断化合物的种类。
根据反应原理推断
高一化学元素推断专题
元素周期表与元素化合物的综合运用以推断题出现，是高考必考的一种题型。
未来仍然会以“位-构-性〞三者的关系及元素化合物推断为考察重点。
一、 根据原子序数推断元素在周期表中的位置记住稀有气体元素的原子序数：2、10、18、36、54、86。
用原子序数减去比它小的而且相近的稀有气体元素原子序数，即得该元素所在的纵行数。
第1、2纵行为第ⅠA、第ⅡA 族，第13～17纵行为第ⅢA～ⅦA 族，18纵行为第0族〔对于短周期的元素，其差即为主族序数〕。
二、 原子构造与元素在周期表中的位置关系规律1．对于主族原子而言：电子层数=周期数；最外层电子数=主族的族序数=最高正价。
2．在元素周期表中：由左至右：原子序数逐渐变大，原子半径逐渐变小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
由上至下：原子序数逐渐变大，原子半径逐渐变大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
一、 主族元素化合价规律 1．最高正价=最外层电子数 最低负价=最外层电子数8- 8+=最高正价最低负价2．化合物中氟元素、氧元素只有负价；金属元素只有正价；3．化合价与最外层电子数的奇、偶关系：最外层电子数为奇数的元素，其化合价通常为奇数，如Cl 的化合价有+1、+3、+5、+7和1-价。
最外层电子数为偶数的元素，其化合价通常为偶数，如S 的化合价有2-、+4、+6价。
二、 周期表中特殊位置的元素〔前三周期〕 1．族序数等于周期数的元素：H 、Be 、Al ； 2．族序数等于周期数2倍的元素：C 、S ；3.1周期表推断元素推断专题构造位置性质3.2 原子构造与元素性质推断3．族序数等于周期数3倍的元素：O ； 4．周期数是族序数2倍的元素：Li ； 5．周期数是族序数3倍的元素：Na ；6．最外层电子数等于最层电子数的短周期元素：Be 、Mg 7．最外层电子数是次外层电子数一半的短周期元素：Li 、Si 8．最外层电子数是总电子数一半的短周期元素：Be 9．最外层电子数是总电子数1/3的短周期元素：P 、Li10．同一主族中相邻上下两元素序数差为2倍关系的元素：O 、S 三、 特殊的元素和特殊构造的微粒 1．特殊的元素①形成化合物种类最多的元素，或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素，或组成单质熔、沸点最高的元素：C ；②常温下呈液态的非金属单质元素：Br ；③最高价氧化物及其水化物既能与强酸反响，又能与强碱反响的元素，或地壳中含量最多的金属元素：Al ；④元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物能发生化合反响的元素，或大气中含量最多的元素：N ；⑤其单质能与最高价氧化物的水化物能发生氧化复原反响的元素，或元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反响生成该元素单质的元素：S ； ⑥ 用于做半导体材料的元素：Si 。
高中化学.元素推断专题(普)
高考要求内容要求层次具体要求ⅠⅡⅢ物质结构与元素周期律√通过同周期、同主族元素性质的递变规律，理解“位-构-性”三者之间的相互关系。
√进一步挖掘元素周期表的各元素特殊的结构、性质方面信息，掌握推断的基本思路。
√掌握通过元素间形成的化学键的类型反过来用于元素的推断的能力。
元素周期表与元素化合物的综合运用以推断题出现，是高考必考的一种题型。
未来仍然会以“位-构-性”三者的关系及元素化合物推断为考查重点。
一、根据原子序数推断元素在周期表中的位置记住稀有气体元素的原子序数：2、10、18、36、54、86。
用原子序数减去比它小的而且相近的稀有气体元素原子序数，即得该元素所在的纵行数。
第1、2纵行为第ⅠA、第ⅡA族，第13～17纵行为第ⅢA～ⅦA族，18纵行为第0族（对于短周期的元素，其差即为主族序数）。
二、原子结构与元素在周期表中的位置关系规律3.1周期表推断新课标剖析知识点睛元素推断专题结构位置性质1．对于主族原子而言：电子层数=周期数；最外层电子数=主族的族序数=最高正价。
2．在元素周期表中：由左至右：原子序数逐渐变大，原子半径逐渐变小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
由上至下：原子序数逐渐变大，原子半径逐渐变大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
3.2 原子结构与元素性质推断一、主族元素化合价规律1．最高正价=最外层电子数最低负价=最外层电子数8-最高正价最低负价8+=2．化合物中氟元素、氧元素只有负价；金属元素只有正价；3．化合价与最外层电子数的奇、偶关系：最外层电子数为奇数的元素，其化合价通常为奇数，如Cl的化合价有+1、+3、+5、+7和1-价。
最外层电子数为偶数的元素，其化合价通常为偶数，如S的化合价有2-、+4、+6价。
二、周期表中特殊位置的元素（前三周期）1．族序数等于周期数的元素：H、Be、Al；2．族序数等于周期数2倍的元素：C、S；3．族序数等于周期数3倍的元素：O；4．周期数是族序数2倍的元素：Li；5．周期数是族序数3倍的元素：Na；6．最外层电子数等于最内层电子数的短周期元素：Be、Mg7．最外层电子数是次外层电子数一半的短周期元素：Li、Si8．最外层电子数是总电子数一半的短周期元素：Be9．最外层电子数是总电子数1/3的短周期元素：P、Li10．同一主族中相邻上下两元素序数差为2倍关系的元素：O、S三、特殊的元素和特殊结构的微粒1．特殊的元素①形成化合物种类最多的元素，或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素，或组成单质熔、沸点最高的元素：C；②常温下呈液态的非金属单质元素：Br；③最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素，或地壳中含量最多的金属元素：Al；④元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物能发生化合反应的元素，或大气中含量最多的元素：N；⑤ 其单质能与最高价氧化物的水化物能发生氧化还原反应的元素，或元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：S ； ⑥ 用于做半导体材料的元素：Si 。
元素及其化合物的推断及其强化练习
四十四、元素及其化合物的推断一、元素及其化合物的推断的题型1、离子的推断和离子化合物的推断2、金属元素及其化合物的推断3、非金属元素及其化合物的推断4、元素的推断二、元素及其化合物的推断的解法寻找突破口，大胆假设，左推右想，顺推逆想，层层逼近，逐个击破。
三、金属元素及其化合物突破口的设置1、Li：锂是最轻的金属2、Na：焰色反应呈黄色；Na2O2呈淡黄色；Na2O2与水反应有氧气产生；钠钾合金用于原子反应堆的导热剂；NaOH作干燥剂；NaCl是用量最大的调味剂；Na2CO3是纯碱；NaHCO3是小苏打。
3、K：焰色反应透过蓝色钴玻璃呈紫色；KCl用于调节血液平衡。
4、Mg：镁粉燃烧用于军用照明弹；镁可以在二氧化碳中燃烧。
5、Ca：氧化钙是生石灰，氢氧化钙是熟石灰，碳酸钙是石灰石的主要成分；二氧化碳通入澄清石灰水有白色沉淀产生。
6、Ba：BaSO4用于X光透视。
7、Al：Al、Al2O3、Al(OH)3既能和酸反应，也能和碱反应；铝是地壳中含量最高的金属元素。
Al3＋加氢氧化钠先产生沉淀，继续加入，沉淀完全溶解；AlO2－加入盐酸先产生白色沉淀，继续加入，沉淀完全溶解；铝合金是用量第二大的合金。
8、Fe：铁合金是用量最大的合金；铁元素是地壳中含量第二大的金属元素；Fe2O3、Fe(OH)3呈红褐色；Fe3O4具有磁性；Fe2＋遇氢氧化钠先产生白色沉淀，并迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；Fe3＋遇氢氧化钠有红褐色沉淀生成；Fe3＋遇硫氰化钾呈血红色，遇苯酚呈紫色；Fe2＋遇硫氰化钾不变红色，再滴加氯水变血红色。
9、Cu：铜呈紫红色；Cu2O呈砖红色；Cu(OH)2呈蓝色；Cu2＋的水溶液呈蓝色；Cu2＋遇碱有蓝色沉淀产生；新制的氢氧化铜用于检验醛基。
10、Ag：AgCl为白色沉淀，AgBr为淡黄色沉淀，为黄色沉淀；银氨溶液用于检验醛基。
四、非金属元素及其化合物的突破口的设置1、H：氢气是密度最小的气体；1 1H没有中子；H2O是用量最大的溶剂；H2O2遇二氧化锰产生氧气。
高中化学元素化合物知识与无机框图推断入门
第四课时 无机框图推断的初步认识【 知识积累】 一、特征反应1．与碱反应产生气体⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=++↑+=++↑−−→−-232222222232222H SiO Na O H NaOH Si H NaAlO O H NaOH Al H Si Al OH 、单质（2）铵盐：2．与酸反应产生气体⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−↑−−→−2222222222342342342NO SO SO S CO NO CO SO C NO NO SO H HNO SO H HNO SO H HNO SO H HCl 、、、非金属、金属单质浓浓浓浓浓 3．Na 2S 2O 3与酸反应既产生沉淀又产生气体： S 2O 32-+2H +=S↓+SO 2↑+H 2O4．与水反应产生气体（1）单质⎪⎩⎪⎨⎧↑+=+↑+=+22222422222O HF O H F H NaOH O H Na（2）化合物5．强烈双水解6．既能酸反应，又能与碱反应（1）单质：Al （2）化合物：Al 2O 3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。
7．与Na 2O 2反应8．2FeCl 3+H 2S=2FeCl 2+S↓+2HCl 9．电解10．铝热反应：Al+金属氧化物−−→−高温金属+Al2O311． Al3+ Al(OH)3 AlO2-12归中反应：2H 2S+SO 2=3S+2H 2O 4NH 3+6NO −−→−催化剂4N 2+6H 2O ()()()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑−→−↑−→−↑−→−+++------2323222323SO HSO SO S H HS S CO HCO CO H H H 化合物OH NH NH 234+↑−→−+碱()()()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=+↑+↓=+↑+↓=+↑+=+22222232323222322222326233422H C OH Ca O H CaC S H OH Al O H S Al NH OH Mg O H N Mg O NaOH O H O Na ()()()()()⎪⎩⎪⎨⎧↓−−→−↓+↑−−→−↓+↑−−→−-----+32322323233222OH Al AlO OH Al S H HS S OH Al CO HCO CO Al O H O H O H 与⎪⎩⎪⎨⎧+↑−−→−+↑−−→−NaOH O CO Na O O H CO 232222()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+↑+−−→−↑+−−→−↑+↑−−→−22232222H Cl NaOH NaCl O Al O Al O H O H 电解电解电解溶液熔融13．置换反应：（1）金属→金属（2）金属→非金属（3）非金属→非金属（4）非金属→金属14．三角转化：15．受热分解产生2种或3种气体的反应：（1）铵盐⎪⎩⎪⎨⎧↑+↑−→−+↑+↑−→−+↑+↑−→−∆∆∆S H NH S NH HS NH O H SO NH SO NH HSO NH O H CO NH CO NH HCO NH 232442233243422332434])[(])[(])[(（2）硝酸盐⎪⎩⎪⎨⎧↑+↑+−→−↑+↑+−→−∆∆223222322242)(2O NO Ag AgNO O NO CuO NO Cu16．特征网络：（1）)(222酸或碱D C B A OH O O −−→−−→−−→− ①323222HNO NO NO NH O H O O −−→−−→−−→−（气体） ⎩⎨⎧+→+铝热反应盐金属盐金属.2.1⎪⎩⎪⎨⎧+−−→−+↑−−−→−+C MgO CO Mg H Fe Mg Na O H H 22222点燃或）、、活泼金属（⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧+=++−−→−++−−→−+↑+=+）、（、高温高温HI HBr HCl S S H I Br Cl H CO O H C CO Si SiO C O HF O H F 2)(224222222222222⎪⎩⎪⎨⎧+−−→−++−−→−+222CO C O H H 金属金属氧化物金属金属氧化物高温高温②42322222SO H SO SO S H OH O O −−→−−→−−→−（气体） ③322222CO H CO CO C O H O O −−→−−→−−→−（固体） ④NaOH O Na O Na Na O H O O −−→−−→−−→−222222（固体） （2）A —⎪⎩⎪⎨⎧−−→−−−→−C B 气体气体强碱强酸A 为弱酸的铵盐：(NH 4)2CO 3或NH 4HCO 3；(NH 4)2S 或NH 4HS ；(NH 4)2SO 3或NH 4HSO 3 （3）无机框图中常用到催化剂的反应:322223322222223236454222232222NH H N O H NO O NH SO O SO O O H O H O KCl KClO MnO MnO −−−→−++−−−→−+−−−→−+↑+−−→−↑+−−−→−∆∆∆∆催化剂，催化剂，催化剂，，二、特征现象1．焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色） 2．浅黄色固体：S 或Na 2O 2或AgBr 或FeS 23．使品红溶液褪色的气体：SO 2（加热后又恢复红色）、Cl 2（加热后不恢复红色） 4．有色溶液：Fe 2+（浅绿色）、Fe 3+（黄色）、Cu 2+（蓝色）、MnO 4-（紫色） 有色固体：红色（Cu 、Cu 2O 、Fe 2O 3）、红褐色[Fe(OH)3] ；蓝色[Cu(OH)2] ； 黑色（CuO 、FeO 、FeS 、CuS 、Ag 2S 、PbS ）；黄色（AgI 、Ag 3PO 4）；白色[Fe(0H)2、CaCO 3、BaSO 4、AgCl 、BaSO 3]有色气体：Cl 2（黄绿色）、NO 2（红棕色）， Br 25．特征反应现象：白色沉淀[Fe(0H)2]立即经过灰绿色最后变成红褐色[Fe(OH)3]。
元素化合物推断知识点【全面】
SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)。
②沉淀特殊的颜色变化：
白色沉淀先变灰绿色，再变红褐色：
Fe(OH)2Fe(OH)3。
③在空气中变为红棕色：
NO(无色)NO2(红棕色)。
④能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2、SO2。
⑤通入CO2气体变浑浊的溶液：石灰水(过量则变澄清)、Na2SiO3溶液、饱和Na2CO3溶液。
其相互转化关系为NH＋OH－NH3↑＋H2O；H3O＋＋OH－===2H2O等。
⑩常见18电子微粒
a.分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、N2H4；
b.阳离子：K＋、Ca2＋；
c.阴离子：Cl－、S2－、P3－、O；
d.有机物：CH3OH、CH3NH2、CH3F、CH3CH3等。
⑥使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。
⑦使湿润的淀粉KI试纸变蓝：NO2、Cl2、Br2、FeCl3等。
⑧常温下能溶解SiO2固体的物质：氢氟酸和NaOH溶液。
⑨滴入沸水中可得到红褐色胶体的溶液：含Fe3＋的盐溶液。
⑩烟雾现象：
a.棕(黄)色的烟：Cu或Fe在Cl2中燃烧；
b.白烟：Na在Cl2中燃烧；NH3遇到浓盐酸或浓硝酸；
c.白雾：由HX等极易溶于水的气体产生。
3．物质之间的特征转化关系
相关知识：
①连续氧化反应：ABCD(酸或碱)。
a.NH3(g)N2NONO2HNO3；
b.H2S(g)SSO2SO3H2SO4；
c.CH4(g)CCOCO2H2CO3；
d.Na(s)Na2ONa2O2NaOH。
②化合物＋化合物→单质＋化合物
2H2O2H2↑＋O2↑等。
元素“位—构—性”的综合推断(解析版)
元素“位-构-性”的综合推断一、元素综合推断的具体方法这类题目往往将元素化合物知识、物质结构理论、化学基本理论等知识串联起来，综合性较强，解题的关键是正确推断元素。
具体方法：阅读题目(建立印象)→根据题设特点(短周期元素原子结构特征，元素主要化合价的特征关系，元素及化合物的特殊性质，元素在周期表中的特殊位置等)→找出突破口→假设→验证。
如：已知X、Y、Z、W 四种短周期元素的位置关系如图：则可以推出X为He，再依次推知Y为F、Z为O、W为P。
二、主要考点1.原子或离子半径大小，第一电离能、电负性大小比较2.元素在周期表中的位置3.气态氢化物的稳定性4.元素金属性或非金属性5.元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性6.元素间组成化合物的种类及性质7.化学键三、元素金属性、非金属性强弱的比较方法1.元素金属性强弱的实验比较法。
(1)单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强。
(2)单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强。
(3)最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强。
(4)若X n++Y-→X+Y m+，则Y金属性比X强。
2.元素非金属性强弱的实验比较法。
(1)与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强。
(2)单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强。
(3)最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强。
(4)A n-+B-→B m-+A，则B非金属性比A强。
3.元素性质递变规律(1)同周期，从左到右，主族元素的金属性减弱，非金属性增强。
(2)同主族，从上到下，元素的金属性增强，非金属性减弱。
四、“四看”突破粒子半径大小比较1.“一看”电子层数：当最外层电子数相同，电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。
4.“二看”原子序数：当核外电子数相同时，原子序数越大，离子半径越小。
2.“三看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。
3.“四看”核外电子数：对于同元素，当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。
必修1元素化合物推断题总结
化学必修（一）元素化合物推断专题训练1．甲、乙、丙、丁、戊几种常见的物质在常温转化关系如图，乙与KHCO3按等物质的量混合，并且恰好完全反应。
（1）若甲是一种金属单质，其焰色与丁的焰色一样均为黄色，则各种物质化学式为：甲：乙：丙：丁：戊：；反应①的化学方程式为：。
（2）若甲是一种黄绿色的气体单质，丁为一种盐，则各种物质的化学式为甲乙：丙：丁：戊：；反应②的离子方程式为：。
（3）若甲是一种氧化物，丙可以使带火星的木条复燃，戊的焰色为黄色，则各物质的化学式为：甲：乙：丙：丁：戊：反应①的化学方程式为：；反应②的离子方程式为：。
2. A、B、C、D、E是常见化合物或单质，有如下转化关系(略去条件和副产品）。
(1)若A为Na，B为NaOH, C为Na2CO3,请写出A转化为B的离子方程式。
(2)若B为Al2O3, C为钠盐，试写出B转化为C的化学方程式。
(3)若A为气态单质，B为漂白粉的主要成份之一，C具有漂白性。
试写A转化为B的化学方程式________________________________________________________（4）若A能使酚酞试液变红，D和E都是氧气，试写出用铜跟某种酸反应生成C的化学方程式 __________________________________________________(5)若A常温下为固态单质，化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4: 5,且D、E为同一物质，则B为________________________ 。
3．（14分）A、B、C分别是三种常见金属单质，其中B的氧化物和氢氧化物都是两性化合物。
A、B、C 和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式： D 、 乙（2）在反应①~⑥中，不属于氧化还原反应的是 （3）写出下列反应离子方程式：反应①： 反应③：气体乙与D 物质溶液反应：（4）若在F 物质溶液中加入D 物质溶液，能观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式为 、 。
元素推断题解答技巧
该题型是高考的热点题型，命题落点是借助元素周期表的片段(某一部分) 推断元素，然后利用位一构一性”关系综合考查元素及化合物性质和化学反应原理的相关内容。
一、元素在周期表中的位置推断1•根据核外电子的排布规律(1)最外层电子规律(2)阴三阳四”规律某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期。
若为阳离子，则位于第四周期。
(3) 阴上阳下”规律电子层结构相同的离子，若电性相同，贝y位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期一一阴上阳下”规律。
2•根据元素周期表结构与原子电子层结构的关系(1) 几个重要关系式①核外电子层数=周期数(对于大部分元素来说)；②主族序数=最外层电子数=最高正价= 8 —|最低负价|③|最高正价|最低负价| =(2) 熟悉主族元素在周期表中的特殊位置①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。
②族序数等于周期数2倍的元素:C、S o③族序数等于周期数3倍的元素：0。
④周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca o⑤周期数是族序数3倍的元素：Na、Ba o⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：H、C、Si o⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。
⑧除H夕卜，原子半径最小的元素：F o⑨最高正价不等于族序数的短周期元素：0(F无正价)o二、由元素及其化合物的性质推断(1) 形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素：C o(2) 空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。
(3) 地壳中含量最多的元素、氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：0。
(4) 等物质的量的单质最轻的元素：H ;最轻的金属单质：Li。
(5) 单质在常温下呈液态的非金属元素：Br;金属元素：Hg。
(6) 最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Al(7) 元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能起化合反应的元素：N ;能起氧化还原反应的元素：S o(8) 元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F o三、综合利用位”构”性”关系推断1.位、构、性”三者之间的关系2•推断元素的常用思路根据原子结构、元素周期表的知识及已知条件，可推算原子序数，判断元素在周期表中的位置等，基本思路如下：四、元素推断的特殊技巧1•公式” +验证”巧推短周期相邻元素(1)若已知三元素的核外电子数(原子序数)之和经验公式：三种元素原子序数之和犬黒中某元素的原子序数注意：若整除则无解。
元素及其化合物——推断能力的培养
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第 １ １卷 ・ ３期 第
２ ０ 年 ６月 ０８
宿 州 教 育 学 院 学 报
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析 其 核 心是 找 寻 无机 推 断题 的 “ 眼 ” 题 。
【 键 词 】 素化 合 物 ； 断 能力 的培 养 ； 眼 。 关 元 推 题 【 中图 分 类 号 】 ６ ３８ Ｇ３． 【 献标 识 码 】 文 Ａ 【 章 编 号 】０ ９ ８ ３ （０ ８０ ０ ２ — ３ 文 １ ０ — ５４２ ０ ）３—１ ７ ０
（） 示 所 有 元 素 的 知 识 主 线 具 有 相 似 性 ， 因而 具 有 生 成 ２揭
元素推断题做题技巧
元素推断题做题技巧一、《元素推断题做题技巧，让你不再迷茫》同学们，咱们在化学学习中，经常会碰到元素推断题。
这可难倒了不少小伙伴，但别担心，今天我就来给大家分享一些超有用的做题技巧。
比如说，有一道题给了你一些元素的性质描述，像“某元素的单质是淡黄色固体”，这时候你就要想到硫元素啦，因为硫单质就是淡黄色的嘛。
再比如，题目说“某元素的最高价氧化物对应的水化物能和强酸、强碱都反应”，那这很可能是铝元素，因为氢氧化铝既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠溶液反应。
还有哦，如果告诉你“某元素的原子最外层电子数是次外层电子数的两倍”，那这个元素就是碳元素啦。
所以呀，做元素推断题的时候，要多积累常见元素的特征性质，多回忆学过的知识，这样就能轻松搞定啦！二、《元素推断题做题技巧，轻松拿高分》嘿，朋友们！元素推断题是不是让你有时候感到头疼？别愁，我来给你支招。
咱们先来看一个例子。
题目说“有一种元素，它的气态氢化物的水溶液呈碱性”，这时候你就得想到氮元素，因为氨气的水溶液氨水是呈碱性的。
还有一种情况，如果说“某元素的原子核外有三个电子层，最外层电子数比次外层电子数少1”，那这肯定是氯元素。
另外呀，要注意一些特殊的规律。
比如，同周期从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
掌握了这些小技巧，元素推断题就不再是难题，高分轻松到手！三、《元素推断题做题技巧，一学就会》小伙伴们，元素推断题其实没那么可怕，学会这些技巧，你就能轻松应对。
比如说，题目提到“某元素的单质在常温下是黄绿色气体”，那想都不用想，肯定是氯元素。
这就要求咱们对常见元素单质的颜色和状态要熟悉。
再比如，“某元素的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸，且该元素原子的质子数小于18”，那很可能是氮元素或者硫元素。
还有哦，如果告诉你“某元素的原子序数是11”，那你马上就能知道是钠元素。
多做几道题练练手，你会发现元素推断题真的很简单！四、《元素推断题做题技巧，让化学变得有趣》亲爱的同学们，化学中的元素推断题是不是让你觉得有点枯燥？其实掌握了技巧，它也可以很有趣哦！举个例子，“有一种元素，它的常见化合价有 +2 价和 +3 价，且 +2 价的化合物在空气中容易被氧化”，这说的就是铁元素。
金属元素及其化合物的推断及其强化练习
三十、金属元素及其化合物的推断一、金属元素及其化合物的推断是继离子及其离子化合物的推断的又一个类型的无机推断之一，目前最流行的类型就是框图推断。
这种推断的一般解题方法是：寻找突破口，大胆假设，顺推逆想，左推右想，层层逼近，逐个击破。
关键是寻找突破口。
要快速寻找突破口，取决于对元素及其化合物的组成、结构、物理性质、化学性质、制法、用途和物质之间的相互转化关系的熟练程度。
一般设置突破口的地方在特征组成、特征结构、特征物理性质、特征化学性质、特征制法、特征用途和特征化学反应方程式上。
1、特征组成：主要是特征化学式、分子式。
例如形如X2Y2组成形式的往往要和Na2O2、H2O2、C2H2这些物质思考到一起。
2、特征结构：这里包括特征原子结构、特征晶体类型、特征化学键、特征作用力、特征键角、特征几何构型、特征电子式、特征原子或离子结构简图、特征结构式、特征球棍模型、特征比例模型。
例如：属于离子化合物的X2Y3往往要联系Al2O3；具有离子键的X2Y2往往要联系Na2O2；与Ne原子电子排布相同的离子X2＋一定是Mg2＋。
3、特征物理性质：这里包括特征颜色、状态、气味、熔点、硬度、溶解性。
例如：密度最小的金属是锂，常温下呈液态的金属是汞，呈红色的金属往往要联系铜，呈红褐色往往要关联Fe(OH)3、蓝色往往要联系Cu2＋或Cu(OH)2。
地壳中含量最高的金属元素是Al。
4、特征化学性质：这里主要的有金属性与非金属性、可燃性与助燃性、氧化性与还原性、酸性与碱性、稳定性与不稳定性，表现的主要是化学反应特征。
例如，既能和H＋，又能和OH－反应的金属往往要关联Al，可以在二氧化碳气体中燃烧的金属往往要关联Mg；能产生蓝色沉淀的离子往往要关联Cu2＋。
5、特征制法：要用电解法制备的金属一般关联K、Ca、Na、Mg、Al，用加热法制备的金属一般关联Hg、Ag。
6、特征用途：合金中用途最广泛的是铁合金，原子反应堆的导热剂要联系Na、K，军用照明弹要联系Mg。
元素化合物推断与元素周期律
有色离子（溶液）Cu 2+、Fe 2+、Fe 3+、MnO 4--等NO 、NO 2等。
不含金属元素的离子化合物：铵盐，含有金属元素的阴离子：MnO 4-、AlO 2、Cr 2O 72-等。
CH 4在 O 2中燃烧）； Fe 3+与 SCN 、OH 、Fe 、Cu 反应时颜色的变化；元素化合物推断（一）一、解无机推断题常见的突破口 1、物质性质特征 （1）物质的颜色：有色气体单质：F 2、Cl 2、O 3其他有色单质：Br 2（深棕红色液体）、I 2（紫黑色固体）、S （淡黄色固体）、Cu （红色固体）Si （灰黑色晶 体）、C （黑色粉未）无色气体单质：N 2、O 2、H 2有色气体化合物：NO 2黄色固体：S 、Na 2O 2、AgBr 、AgI黑色固体：FeO 、Fe 3O 4、MnO 2、C 、CuS 、CuO 红色固体：Fe(OH)3、Fe 2O 3、Cu 2O 、Cu蓝色固体：五水硫酸铜（胆矾或蓝矾）白色：Fe(OH)2、CaCO 3、BaSO 4、AgCl 、BaSO 3、Ag 2CO 3、BaCO 3、CaSO 3、Al(OH)3、Mg(OH)2不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl 、BaSO 4（2）物质的状态：不溶于稀酸的黄色沉淀：S 、AgBr 、AgI常温下为液体的单质：Br 2、Hg常温下的常见的无色液体：H 2O 、H 2O 2常见的气体：H 2、N 2、O 2、F 2、Cl 2、NH 3、HF 、HCl （HX ）、H 2S 、CO 、CO 2、NO 、NO 2、SO 2。
常见的固体单质：I 2、S 、P 、C 、Si 、金属单质。
白色胶状沉淀（Al(OH)3、H 4SiO 4） （3）物质的气味：有臭鸡蛋气味的气体：H 2S有刺激性气味的气体：Cl 2、SO 2、NO 2、HX 、NH 3有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水 （4）物质的毒性：非金属单质有毒的：Cl 2、Br 2、I 2、F 2、P 4常见的有毒气体化合物：CO 、NO 、NO 2、SO 2、H 2S 、HF 能与血红蛋白结合的是 CO 和 NO （5）物质的溶解性：极易溶于水的气体：HX 、NH 3常见的难溶于水的气体：H 2、O 2、N 2、NO 、CO S 不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
化学元素推断题技巧
化学元素推断题技巧
化学元素推断题是化学中比较基础但也比较重要的题型之一。
在化学课堂中，老师经常会出现关于元素化合物的推断题，为了解决这类问题，需要掌握一些技巧。
1. 掌握化学元素的基本特征
在推断元素化合物的时候，首先需要了解元素的基本特征，例如金属元素具有良好的导电、导热性和延展性等特征，非金属元素则相反。
此外，不同元素的化合物也具有不同的化学性质，例如氢氧化钠和氢氧化铜等化合物的颜色、溶解度都不同，这些特征可以作为推断元素的重要依据。
2. 掌握元素周期表的结构
元素周期表是化学元素组织的一种形式，其中元素按照一定规律排列。
了解周期表的结构和规律可以帮助推断元素的化学性质。
例如，周期表中同一周期的元素具有相同的电子排布，因此它们的化学性质也相似。
而同一族元素的化学性质则有很大的相似性。
3. 学会观察实验现象
化学实验中的现象可以提供宝贵的信息。
观察化合物的物理性质，例如颜色、溶解度、密度等，可以推断其中可能包含的元素。
同时，观察化合物在化学反应中的表现，例如与酸反应产生气体等现象，也可以作为推断元素的依据。
4. 利用化学方程式求解
化学方程式是描述化学反应的一种表达方式。
化学方程式可以帮助我们推断化合物中包含的元素。
例如，若一个化合物与氧气反应生成二氧化碳和水，那么这个化合物很可能包含碳、氧和氢等元素。
综上所述，掌握化学元素的基本特征、元素周期表的规律、观察实验现象和利用化学方程式可以帮助我们有效地推断元素化合物。
在日常学习和实验中多加练习，相信大家能够掌握这一技能。
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元素化合物推断1. 某科研小组为开发新型净水剂，合成中间体物质A，A可以看成由氯化铝（在180℃升华）和一种盐按物质的量之比1:2组成，有下列变化：实验发现，加热4.375gA，可得到1.6gB，2.135gE和0.01mol的D。
（1）无色晶体E的成分的化学式（2）写出A强热发生的化学方程式（3）若在高温下长时间煅烧A，在气体D中还能检验出另一种气体，分子式是参考答案：2. 科学研究表明，纯品过氧化钠为白色，但一般见到的过氧化钠呈淡黄色，原因是因为反应过程中生成了一定量的超氧化钠（NaO2），实验流程如下：已知：气体Y标准状况下密度为1.43g∙L-1.请回答：（1）溶液Z中溶质的电子式（2）在加热条件下Na与O2充分反应的总方程式为（3）写出NaO2与水反应的离子方程式参考答案：3. 无机化合物A主要用于有机合成和药物制造，是具有良好前景的储氢材料。
A中含有金属Li元素，遇水强烈水解，对化合物A加强热则会发生分解反应（非氧化还原反应），生成化合物E和气体C。
在一定条件下，2.30g固体A与5.35gNH4Cl固体恰好完全反应，生成固体B和4.48L气体C (标准状况)。
已知气体C极易溶于水得到碱性溶液, 电解无水B可生成金属单质D和氯气。
回答下列问题：（1）A的化学式是（2）写出化合物A与盐酸反应的化学方程式：（3）物质A在加强热时分解的化学方程式为参考答案：（1）LiNH2（2）LiNH2 +2HCl = LiCl + NH4Cl （3）3LiNH2 Li3N + 2NH3↑4. 某材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程研究其组成：请回答：（1）A的化学式为（2）写出F→G反应的化学方程式（3）已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518 g∙L-1），写出该反应的离子方程式参考答案：5. 净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层。
外层的优氯净[Cl2Na(NCO)3，氯元素为+1价]先与水反应，生成的次氯酸（HClO）起消毒杀菌作用；几分钟后，内层亚硫酸钠（Na2SO3）将水中余氯（次氯酸等）除去。
（1）优氯净中氮元素的化合价为______．（2）亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为（3）亚硫酸钠溶液在空气中易变质，请写出检验亚硫酸钠溶液是否变质的方法：参考答案：（1）-3 （2）SO32-+HClO═SO42-+Cl-+H+（3）取适量固体于试管，加水溶解，滴加过量盐酸至无气体放出，再滴加BaCl2，有白色沉淀生成证明试样已经变质。
在标况下的密度为 1.518 g·L-1，甲和乙中相同元素的化合价相同。
（1）甲的化学式（2）写出白色沉淀转变为红褐色沉淀的化学方程式（3）将气体乙在过量空气中充分燃烧后的混合气体通入BaCl2溶液，出现白色沉淀。
写出燃烧后的混合气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀的离子方程式参考答案：（1）Fe3S4（2分）（2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2分）（3）2H2O+2SO2+O2+2Ba2+=2BaSO4↓+4H+（2分）7. 化合物甲在工业上大量用于面粉的消毒与漂白，某研究小组探究其相关性质如图。
已知：12.05 g甲完全分解后得到的混合气体乙（由A、B两种单质组成），通过足量NaOH溶液，充分反应后剩1.40 g A(标准状况下为1.12L)。
请回答：(l)甲的化学式__________。
(2)气体B与NaOH溶液反应的离子方程式是_________________。
(3)化合物甲与水反应的化学方程式___________________。
参考答案：（1）NCl3 （2）Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O （3）NCl3 + 3H2O = NH3↑ + 3HclO8. 为探究某矿物X(仅含三种元素)的组成，设计并完成了如下实验：已知：气体A能使品红褪色，固体B中仅含CuO、Fe2O3。
请回答：（1）X的化学式为。
（2）溶液C中存在的阳离子有。
（3）写出气体A与溶液C反应的离子方程式。
参考答案：（1）Cu5FeS4（2）Fe3+、Cu2+、H+（3）SO2+ 2Fe3+ + 2H2O == SO42- + 2Fe2+ + 4H+9. 某合金X，为分析其成分，做了如下实验：请回答：（1）X中的组成元素为，X的化学式是；（2）将合金X溶于足量稀硫酸中，生成标准状况下密度为1.16g/L的气体，同时溶液变为浅绿色，用化学方程式表示上述反应。
参考答案：（1）Fe、C FeC2（2）FeC2 + H2SO4 ==FeSO4 + C2H2↑10. 为探究液体X【仅含两种元素，100g·mol-1<M(X)<200 g·mol-1】的组成和性质，设计并完成如下实验：请回答：（1）化合物X的化学式为（2）将气体1通入FeCl3溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，且酸性明显增强。
写出该反应的离子方程式（3）写出液体X与水反应生成气体1、溶液1和沉淀1的化学方程式参考答案：（1）S2Cl2（2）SO2 + 2Fe3+ + 2H2O == 2Fe2+ + SO42- + 4H+(3)2S2Cl2 + 2H2O == SO2↑+ 4HCl + 3S↓11. 某矿物甲由常见的三种元素组成，有如下变化。
请回答下列问题：（1）甲的化学式为（2）写出矿物甲与过量稀H2SO4/O2反应的离子方程式（3）用文字叙述检验纯净的盐中的阳离子（写出实验操作、现象及结论）参考答案：12. 某矿石样品由三种元素组成，取3.48g该矿石样品进行如下实验（不含其它杂质，各步反应都完全进行）：（1）该矿石的化学式是（2）固体l→固体2 的化学方程式（3）溶液1中通入SO2的离子方程式参考答案：13. 某研究小组为了探究一种浅绿色盐X（仅含四种元素，不含结晶水，M（X）＜908g•mol﹣1）的组成和性质，设计并完成了如下实验取一定量的浅绿色盐X进行上述实验，充分反应后得到23.3g白色沉淀E、28.8g红色固体G和12.8g红色固体H．已知：①浅绿色盐X在570℃、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应．②常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子请回答如下问题：（1）写出B分子的电子式（2）已知G溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体．请写出该反应的离子方程式为（3）X的化学式是，在隔绝空气、570℃温度下加热X至完全分解的化学反应方程式为（4）一定条件下，NH3与黑色固体C发生氧化还原反应得到红色固体和气体丙（丙是大气主要成分之一），写出一个可能的化学反应方程式，设计一个实验方案探究红色固体的成分．参考答案：14. 为探究某盐X（仅由三种元素组成）的组成的性质，设计并完成如下实验：已知：溶液A中加入的NaOH溶液中含3.20 g NaOH。
（1）X的化学式为________________。
（2）X与稀硫酸反应的化学方程式为________________________。
（3）溶液A中加入NaOH溶液后，检验是否沉淀完全的方法是______________________________。
参考答案：1.NaFeO22.2NaFeO2 + 4H2SO4 == Na2SO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O3.取少量溶液，滴入KSCN溶液，若出现血红色，说明沉淀不完全，若溶液仍为无色，说明已沉淀完全15. 为探究某矿物X(仅含三种元素)的组成与性质，设计并完成了如下实验：请回答：（1）X的化学式为_____________。
（2）X与空气中O2反应生成A和B的化学方程式。
（3）写出气体A与溶液D反应的离子方程式______________________________________参考答案：（1）CuFe2S3（2）CuFe2S3 +5O2CuO + Fe2O3 + 3SO2（3）SO2 + 2Fe3+ + 2H2O == 2Fe2+ + SO42- + 4H+ 16. 为探究下列不溶盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：已知各步反应所需试剂均过量。
请回答下列问题：（1）X的化学式为。
（2）写出X隔绝空气加热分解的化学方程式。
（3）写出红色固体的硫酸盐溶液与纯碱溶液经一步反应能得到X的化学方程式_______________________________________(非氧化还原反应)。
参考答案：（1）2CuCO3·3Cu(OH)2或3Cu(OH)2·2CuCO3（2）Cu5(OH)4(CO3)25CuO + 3H2O + 2CO2↑（3）5CuSO4 + 8Na2CO3 +6H2O === Cu5(OH)4(CO3)2↓ + 5Na2SO4 + 6NaHCO317. 某白色固体甲常用于织物的漂白，也能将污水中的某些重金属离子还原为单质除去。
为研究其组成，某小组同学进行了如图所示实验。
又知，甲的焰色为黄色，盐丙和丁的组成元素和甲相同，乙能使品红溶液褪色，①处气体体积在充分加热反应后经干燥后测定。
（1）甲的化学式：（2）写出①中产生淡黄色沉淀的反应的离子方程式（3）乙能使品红溶液褪色的原因是参考答案：（1）Na2S2O4（2）S2O32- + 2H+== S↓ + SO2↑ + H2O（3）SO2能与品红结合生成不稳定的无色化合物18. 有一应用前景广阔的纳米材料甲，其由A、B两种短周期非金属元素组成，熔点高，硬度大，难溶于水。
取1.40g材料甲与熔融的烧碱反应，生成一种含A的含氧酸盐乙和一种含B的气体丙，测得丙在标准状况下的体积为0.896L。
乙能溶于水，加盐酸产生白色胶状沉淀，盐酸过量沉淀不溶解；丙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（1）甲的化学式为（2）工业上制备甲的方法之一是用A的氯化物与丙在高温下反应，则其化学反应方程式为（3）乙的水溶液露置在空气中容易变质，写出相应的离子方程式参考答案：（1）Si3N4 （2）3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl （3）SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-19. 为探究无机盐X(仅含三种短周期元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：请回答：（1）X的化学式是（2）白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是（3）高温条件下白色粉末与焦炭发生置换反应，写出该反应的化学方程式参考答案：（1）Mg2SiO4或2MgO∙SiO2（2）SiO2 + 2OH- == SiO32- + H2O （3）SiO2 + 2C Si + 2CO↑ 20. 某研究小组为了探究一种无机矿物质X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1.请回答如下问题：（1）画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_______，写出气体甲的电子式_______。