分散系及其分类优秀课件
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分散系及其分类(共27张PPT)
沉淀从分散剂里析出，这个过程叫做聚沉。
使胶体聚沉的方法:
加入可溶性盐 加热
加入带异种电荷的胶体
六、胶体的应用
1）江河三角洲的形成 2）氯化铁止血
3）明矾净水
4）墨水混用
5）卤水点豆腐
6）血液渗析
7）土壤保肥
8）工业除尘
制豆腐的化学原理
盐卤或石膏为电解质，可使豆浆里的蛋 白质胶粒凝聚并和水等物质一起聚沉而成凝 胶（豆腐）
一般情况，胶体比浊液稳定，没有溶液稳定。
蒸馏水加热至沸，向 中滴加5-6滴 在烧杯中加25 ml 一般情况，胶体比浊液稳定，没有溶液稳定。
★胶体：分散质粒子直径在1～100 nm 之间的分散系。
沸水
1、原理：FeCl3+3H2O Fe(OH)3
+3HCl
FeCl 饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能，丁达尔效应是区别溶液与胶体常用的物理方法。
（胶体） 褐色即可得到氢氧化铁胶体。
3 2 3 ★ ★ ★溶液、胶体和浊液的本质区别是：
2、实验步骤 将FeCl3饱和溶液滴加进沸水。
FeCl3+3H2O
Fe(OH)3（胶体）+3HCl
1、原理：FeCl3+3H2O Fe(OH)3
+3HCl
A．是否为大量分子或离子的集合体
将FeCl3饱和溶液滴加进沸水。
胶体微粒作布朗运3动是胶体稳定的原因之一,但是是次要原因。
3、实验现象： （自来水中含杂质，易聚沉）
把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系。
3、分散剂：
（(1自来)制水中含得杂质的，易F聚e沉(）OH)3胶体呈红褐色
使胶体聚沉的方法:
加入可溶性盐 加热
加入带异种电荷的胶体
六、胶体的应用
1）江河三角洲的形成 2）氯化铁止血
3）明矾净水
4）墨水混用
5）卤水点豆腐
6）血液渗析
7）土壤保肥
8）工业除尘
制豆腐的化学原理
盐卤或石膏为电解质，可使豆浆里的蛋 白质胶粒凝聚并和水等物质一起聚沉而成凝 胶（豆腐）
一般情况，胶体比浊液稳定，没有溶液稳定。
蒸馏水加热至沸，向 中滴加5-6滴 在烧杯中加25 ml 一般情况，胶体比浊液稳定，没有溶液稳定。
★胶体：分散质粒子直径在1～100 nm 之间的分散系。
沸水
1、原理：FeCl3+3H2O Fe(OH)3
+3HCl
FeCl 饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能，丁达尔效应是区别溶液与胶体常用的物理方法。
（胶体） 褐色即可得到氢氧化铁胶体。
3 2 3 ★ ★ ★溶液、胶体和浊液的本质区别是：
2、实验步骤 将FeCl3饱和溶液滴加进沸水。
FeCl3+3H2O
Fe(OH)3（胶体）+3HCl
1、原理：FeCl3+3H2O Fe(OH)3
+3HCl
A．是否为大量分子或离子的集合体
将FeCl3饱和溶液滴加进沸水。
胶体微粒作布朗运3动是胶体稳定的原因之一,但是是次要原因。
3、实验现象： （自来水中含杂质，易聚沉）
把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系。
3、分散剂：
（(1自来)制水中含得杂质的，易F聚e沉(）OH)3胶体呈红褐色
高一化学分散系及其分类课件ppt.ppt
科学探究
实验:分别用激光照射盛硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的烧杯，在光束垂直的方向观察现象。并完成下列表格：
光束照射时的现象
Fe(OH)3胶体
CuSO4溶液
有光亮通路
（2）溶液和胶体的区别
科学探究
实验:分别用激光照射盛硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的烧杯，在光束垂直的方向观察现象。并完成下列表格：
光束照射时的现象
交叉分类法
分散质
分散剂
实例
气
气
空气
液
气
云、雾
固
气
烟灰尘
气
液
泡沫
液
液
牛奶，酒精的水溶液
固
液
油漆
气
固
泡沫塑料
液
固
珍珠（包藏着水的碳酸钙）
固
固
有色玻璃、合金
9种类型的分散系：
依据分散质粒子的大小对分散剂是液态（包括水）的分散系进行再分类。
请同学阅读课本24页倒数第三段，并画出溶液、胶体、浊液的分类图。
知识回顾
什么是溶液？ 什么是溶质？ 什么是溶剂？
一. 分散系
一. 分散系
把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得到的体系叫分散系。
一. 分散系
把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得到的体系叫分散系。
被分散的物质称做分散质，
一. 分散系
把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得到的体系叫分散系。
当一束光通过胶体时，从入射光的垂直方向上可看到有一条光带，这个现象叫丁达尔现象, 利用此性质可鉴别胶体与溶液。
2、 布郎运动
悬浮在水中的花粉小颗粒作不停地，无秩序地运动，这种现象叫做布朗运动.
3、 电泳现象
实验:分别用激光照射盛硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的烧杯，在光束垂直的方向观察现象。并完成下列表格：
光束照射时的现象
Fe(OH)3胶体
CuSO4溶液
有光亮通路
（2）溶液和胶体的区别
科学探究
实验:分别用激光照射盛硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的烧杯，在光束垂直的方向观察现象。并完成下列表格：
光束照射时的现象
交叉分类法
分散质
分散剂
实例
气
气
空气
液
气
云、雾
固
气
烟灰尘
气
液
泡沫
液
液
牛奶，酒精的水溶液
固
液
油漆
气
固
泡沫塑料
液
固
珍珠（包藏着水的碳酸钙）
固
固
有色玻璃、合金
9种类型的分散系：
依据分散质粒子的大小对分散剂是液态（包括水）的分散系进行再分类。
请同学阅读课本24页倒数第三段，并画出溶液、胶体、浊液的分类图。
知识回顾
什么是溶液？ 什么是溶质？ 什么是溶剂？
一. 分散系
一. 分散系
把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得到的体系叫分散系。
一. 分散系
把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得到的体系叫分散系。
被分散的物质称做分散质，
一. 分散系
把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得到的体系叫分散系。
当一束光通过胶体时，从入射光的垂直方向上可看到有一条光带，这个现象叫丁达尔现象, 利用此性质可鉴别胶体与溶液。
2、 布郎运动
悬浮在水中的花粉小颗粒作不停地，无秩序地运动，这种现象叫做布朗运动.
3、 电泳现象
分散系及其分类-ppt课件
【答案】 B
胶体的性质及其应用
• ● 思维导图
●细品教材 1 ．胶体的定义 分散质粒子直径在1~100 nm之间的分散系。
温馨提示： 胶体与溶液、浊液的根本区别是什么？ 胶体粒子直径在1~100 nm之间是胶体区别于其他分
散系的依据，同时也决定了胶体的性质。
2．胶体的分类
常见的胶体分类方法是根据分散剂的状态进行分类， 有三种：固溶胶(如有色玻璃、宝石、珍珠之类) ， 液溶胶(如牛奶、豆浆之类)，气溶胶(如云、雾、烟 之类)。
D ．PM 2.5表面积大，能吸附大量的有毒有害物质
【解析】 选项A，空气是由N2 、O2及一些尘埃等组 成的混合物。选项B，胶体微粒直径介于1~100 nm之间，即介于1.0×10－9~1.0×10－7 m之间，所 以微粒直径为2.5微米的细小颗粒物不属于胶体。 选项C，实施绿化工程，树木能吸附空气中的尘埃， 从而有效防治PM 2.5污染。选项D ，PM 2.5表面积 大，吸附能力强，能吸附有毒有害物质。
气— 固分散系，它们同时构成了复杂的分散系。
• (2)根据分散质的直径不同分为溶液、胶体、 浊液三种分散系。列表比较如下：
温馨提示： (1)关于分散系的“两个”大小比较。
①分散质粒子的大小：溶液<胶体<浊液； ②分散系稳定性大小：溶液>胶体>浊液。 (2)关于分散质的“两个”只有。 ①只有浊液不能透过滤纸，溶液和胶体能透过；
分散系及其分类
一种(或多种)物质
另一种(或多种)物质
分散质 分散剂
3．按照分散质粒子的大小，可以把分散系分为_溶__液___、
_胶__体_____、___ _ __。
(1)__ _ ___ ：分散质粒子直径小于1 nm。
胶体的性质及其应用
• ● 思维导图
●细品教材 1 ．胶体的定义 分散质粒子直径在1~100 nm之间的分散系。
温馨提示： 胶体与溶液、浊液的根本区别是什么？ 胶体粒子直径在1~100 nm之间是胶体区别于其他分
散系的依据，同时也决定了胶体的性质。
2．胶体的分类
常见的胶体分类方法是根据分散剂的状态进行分类， 有三种：固溶胶(如有色玻璃、宝石、珍珠之类) ， 液溶胶(如牛奶、豆浆之类)，气溶胶(如云、雾、烟 之类)。
D ．PM 2.5表面积大，能吸附大量的有毒有害物质
【解析】 选项A，空气是由N2 、O2及一些尘埃等组 成的混合物。选项B，胶体微粒直径介于1~100 nm之间，即介于1.0×10－9~1.0×10－7 m之间，所 以微粒直径为2.5微米的细小颗粒物不属于胶体。 选项C，实施绿化工程，树木能吸附空气中的尘埃， 从而有效防治PM 2.5污染。选项D ，PM 2.5表面积 大，吸附能力强，能吸附有毒有害物质。
气— 固分散系，它们同时构成了复杂的分散系。
• (2)根据分散质的直径不同分为溶液、胶体、 浊液三种分散系。列表比较如下：
温馨提示： (1)关于分散系的“两个”大小比较。
①分散质粒子的大小：溶液<胶体<浊液； ②分散系稳定性大小：溶液>胶体>浊液。 (2)关于分散质的“两个”只有。 ①只有浊液不能透过滤纸，溶液和胶体能透过；
分散系及其分类
一种(或多种)物质
另一种(或多种)物质
分散质 分散剂
3．按照分散质粒子的大小，可以把分散系分为_溶__液___、
_胶__体_____、___ _ __。
(1)__ _ ___ ：分散质粒子直径小于1 nm。
《分散系极其分类》课件
否均匀。
03
分散系的分类
均相分散系
总结词
物质在分散介质中形成单一相态 ，各部分性质相同。
详细描述
均相分散系是指物质在分散介质 中形成单一相态，即各部分性质 相同，如水和酒精的混合物。
非均相分散系
总结词
物质在分散介质中形成多相态，各部 分性质不同。
详细描述
非均相分散系是指物质在分散介质中 形成多相态，即各部分性质不同，如 水和泥土混合物。
动力学稳定性
分散系中的分散相粒子在 一定时间内能够保持稳定 ，不易发生聚集或沉降。
胶体稳定性
胶体分散系中的胶粒在一 定时间内能够保持稳定， 不易发生聚沉或絮凝。
分散系的分散度
分散相的粒度
分散系中分散相粒子的尺 寸大小，通常以纳米或微 米为单位进行测量。
分散相的体积分数
分散系中分散相所占的体 积比例，反映了分散系的 分散程度。
分散介质的性质
分散介质对分散相粒子的 作用力和性质，对分散系 的稳定性、粒度分布等有 重要影响。
分散系的分散相粒子大小
平均粒度
分散系中分散相粒子的平均尺寸 大小，通常通过测量和分析得到
。
பைடு நூலகம்粒度分布
分散系中分散相粒子的尺寸分布 情况，通常以粒度分布曲线或表
格表示。
粒度均匀性
分散系中分散相粒子的尺寸一致 性，反映了分散相粒子的大小是
分子分散系
总结词
分子彼此不聚集，分散介质是分子。
详细描述
分子分散系是指分子彼此不聚集，分散介质是分子，如气体在液体中的溶解。
04
分散系的实例
溶液
溶液是由溶质和溶剂组成的均匀 混合物，其中溶质以分子或离子
的形式均匀分散在溶剂中。
03
分散系的分类
均相分散系
总结词
物质在分散介质中形成单一相态 ，各部分性质相同。
详细描述
均相分散系是指物质在分散介质 中形成单一相态，即各部分性质 相同，如水和酒精的混合物。
非均相分散系
总结词
物质在分散介质中形成多相态，各部 分性质不同。
详细描述
非均相分散系是指物质在分散介质中 形成多相态，即各部分性质不同，如 水和泥土混合物。
动力学稳定性
分散系中的分散相粒子在 一定时间内能够保持稳定 ，不易发生聚集或沉降。
胶体稳定性
胶体分散系中的胶粒在一 定时间内能够保持稳定， 不易发生聚沉或絮凝。
分散系的分散度
分散相的粒度
分散系中分散相粒子的尺 寸大小，通常以纳米或微 米为单位进行测量。
分散相的体积分数
分散系中分散相所占的体 积比例，反映了分散系的 分散程度。
分散介质的性质
分散介质对分散相粒子的 作用力和性质，对分散系 的稳定性、粒度分布等有 重要影响。
分散系的分散相粒子大小
平均粒度
分散系中分散相粒子的平均尺寸 大小，通常通过测量和分析得到
。
பைடு நூலகம்粒度分布
分散系中分散相粒子的尺寸分布 情况，通常以粒度分布曲线或表
格表示。
粒度均匀性
分散系中分散相粒子的尺寸一致 性，反映了分散相粒子的大小是
分子分散系
总结词
分子彼此不聚集，分散介质是分子。
详细描述
分子分散系是指分子彼此不聚集，分散介质是分子，如气体在液体中的溶解。
04
分散系的实例
溶液
溶液是由溶质和溶剂组成的均匀 混合物，其中溶质以分子或离子
的形式均匀分散在溶剂中。
高一化学《分散系及其分类》课件
屈服值
分散系在受到外力作用时，需要克 服一定的屈服值才能开始流动。
03
分散系的分类与识别
溶液型分散系
总结词
均一、透明、稳定
详细描述
溶液型分散系是由溶质和溶剂组成的，其中溶质以分子或离子状态均匀分散在溶剂中，形成均一、透 明、稳定的分散体系。常见的溶液型分散系有食盐水、糖水等。
悬浊液型分散系
总结词
03
热力学稳定性
分散系在热力学条件下保 持稳定，不发生自发聚集 或沉淀现象。
动力学稳定性
分散系在动力学上不易发 生沉淀或聚集，保持长时 间内的均匀分散状态。
胶体稳定性
胶体分散系具有较高的稳 定性，不易发生聚沉，能 保持较长时间的稳定状态。
分散系的电性质
电荷性质
分散系中的分散相颗粒带 有电荷，产生电场，影响 分散系的稳定性。
总结词
分散系在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。
详细描述
分散系在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。例如，食品中的饮料、化妆品 中的乳液、颜料中的水彩画等都是分散系的应用。此外，在化学反应中，许多化 学反应都是在分散系中进行的，如燃料电池中的电解质溶液等。
02
分散系的性质
分散系的稳定性
01
02
乳浊液在食品中很常见，如酸奶、黄油和蛋黄酱。它们由 不溶于水的油和不溶于油的蛋白质组成，使油在水中均匀 分散。
固体分散体
固体分散体在面粉、糖和其他食品成分中很常见。它们通 过将一种物质均匀地分散在另一种物质中来改善食品的质 地和口感。
化妆品中的分散系
化妆品中的分散系
化妆品通常包含各种分散系，如乳浊 液、悬浮液和固体分散体，以提供所 需的质地、颜色和效果。
固体颗粒分散于液体中、不均一、不 稳定
分散系在受到外力作用时，需要克 服一定的屈服值才能开始流动。
03
分散系的分类与识别
溶液型分散系
总结词
均一、透明、稳定
详细描述
溶液型分散系是由溶质和溶剂组成的，其中溶质以分子或离子状态均匀分散在溶剂中，形成均一、透 明、稳定的分散体系。常见的溶液型分散系有食盐水、糖水等。
悬浊液型分散系
总结词
03
热力学稳定性
分散系在热力学条件下保 持稳定，不发生自发聚集 或沉淀现象。
动力学稳定性
分散系在动力学上不易发 生沉淀或聚集，保持长时 间内的均匀分散状态。
胶体稳定性
胶体分散系具有较高的稳 定性，不易发生聚沉，能 保持较长时间的稳定状态。
分散系的电性质
电荷性质
分散系中的分散相颗粒带 有电荷，产生电场，影响 分散系的稳定性。
总结词
分散系在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。
详细描述
分散系在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。例如，食品中的饮料、化妆品 中的乳液、颜料中的水彩画等都是分散系的应用。此外，在化学反应中，许多化 学反应都是在分散系中进行的，如燃料电池中的电解质溶液等。
02
分散系的性质
分散系的稳定性
01
02
乳浊液在食品中很常见，如酸奶、黄油和蛋黄酱。它们由 不溶于水的油和不溶于油的蛋白质组成，使油在水中均匀 分散。
固体分散体
固体分散体在面粉、糖和其他食品成分中很常见。它们通 过将一种物质均匀地分散在另一种物质中来改善食品的质 地和口感。
化妆品中的分散系
化妆品中的分散系
化妆品通常包含各种分散系，如乳浊 液、悬浮液和固体分散体，以提供所 需的质地、颜色和效果。
固体颗粒分散于液体中、不均一、不 稳定
分散系及其分类-PPT
❸加热 加速胶粒碰撞,减弱胶粒得吸附能力使得胶粒在碰撞时容 易结合成大颗粒,形成沉淀。 应用实例:淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶
如何实现胶体和溶液得分离？ (半透膜:只能允许某些分子或离子通过得薄膜)
盛有淀粉胶体和食盐溶液的半 透膜浸在蒸馏水中
一定时间之后, 烧杯中能够检测出得就是氯:化钠 检测不出得就是淀: 粉
❶加入少量电解质 中和胶体微粒表面吸附得电荷,减弱胶粒间得电性排斥,从 而使之聚集成大颗粒沉淀下来。
应用实例:豆浆里加盐卤或石膏(CaSO4·2H2O)溶液使之凝 聚成豆腐。
❷加入带相反电荷胶粒得胶体
带不同电荷胶粒得胶体微粒相互吸引发生电性中和,从而在 胶粒碰撞时发生凝聚,形成沉淀。 应用实例:用明矾等净水
分散系及其分类
森林中五彩斑斓得光线
森林中炫丽得光线,您知道就是什么原因吗？
夜晚城市中光怪陆离得霓虹灯,这又就是什么原因呢？ 要了解以上得原因,我们应先了解分散系。
分散系
1、有关概念:
概念
举例
分散系 把一种(或多种)物质分散在另一种 CuSO4
(或多种)物质中所得到得体系
溶液
泥水
分散质
被分散得物质
CuSO4溶液 无光亮得“通路”
Fe(OH)3胶体 有光亮得“通路”
丁达尔效应: 当可见光束通过胶体时,在入射光侧面可观察到明亮得
“通路”,这种现象叫做丁达尔效应。
3、胶体得性质
(1)丁达尔效应:由于胶体粒子对光线散射而形成得光亮 得“通路”。
利用丁达尔效应就是区分胶体与溶液得一种常用物 理方法。
晨雾
烟 白云
烟水晶
有色玻璃
Fe(OH)3胶体
看一看,想一想
Fe(OH)3胶体得制备
如何实现胶体和溶液得分离？ (半透膜:只能允许某些分子或离子通过得薄膜)
盛有淀粉胶体和食盐溶液的半 透膜浸在蒸馏水中
一定时间之后, 烧杯中能够检测出得就是氯:化钠 检测不出得就是淀: 粉
❶加入少量电解质 中和胶体微粒表面吸附得电荷,减弱胶粒间得电性排斥,从 而使之聚集成大颗粒沉淀下来。
应用实例:豆浆里加盐卤或石膏(CaSO4·2H2O)溶液使之凝 聚成豆腐。
❷加入带相反电荷胶粒得胶体
带不同电荷胶粒得胶体微粒相互吸引发生电性中和,从而在 胶粒碰撞时发生凝聚,形成沉淀。 应用实例:用明矾等净水
分散系及其分类
森林中五彩斑斓得光线
森林中炫丽得光线,您知道就是什么原因吗？
夜晚城市中光怪陆离得霓虹灯,这又就是什么原因呢？ 要了解以上得原因,我们应先了解分散系。
分散系
1、有关概念:
概念
举例
分散系 把一种(或多种)物质分散在另一种 CuSO4
(或多种)物质中所得到得体系
溶液
泥水
分散质
被分散得物质
CuSO4溶液 无光亮得“通路”
Fe(OH)3胶体 有光亮得“通路”
丁达尔效应: 当可见光束通过胶体时,在入射光侧面可观察到明亮得
“通路”,这种现象叫做丁达尔效应。
3、胶体得性质
(1)丁达尔效应:由于胶体粒子对光线散射而形成得光亮 得“通路”。
利用丁达尔效应就是区分胶体与溶液得一种常用物 理方法。
晨雾
烟 白云
烟水晶
有色玻璃
Fe(OH)3胶体
看一看,想一想
Fe(OH)3胶体得制备
分散系及其分类ppt课件
均一、介稳 稀豆浆、鸡蛋清、淀粉
溶液
巨大数目分子或离子 集合体
不均一、不稳定、不 透明
油水混合物、泥浆水
能否透过滤纸
能
能
不能
能否透过 半透膜
能
来分
气溶胶： 烟、云、雾
分散剂为气体
雾
根据分散剂状态不同
液溶胶： Fe(OH)3胶体、血液、墨水、豆浆等 分散剂为液体
固溶胶： 有色玻璃、烟水晶
第2讲
分走进散奇系妙的及化、 其学世分界类
知识回顾
溶液：一种或几种物质分散到另一种物 质里，形成均一、稳定的混合物。
悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形 成的混合物
乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混 合物
思考1：如何鉴别 溶液与浊液？
外观：溶液透明， 浊液不透明。
2
微观探析
【思考与交流2】以CuSO4溶液、泥水、振荡后的植物油与水为例，说说 这三种混合物有什么相同点和不同点
④ 钢笔：不同牌子的墨水不能混用
长江口海岸线（长江三角洲）
豆腐的制作
16
1、农业生产：土壤的保肥作用。土壤里腐殖质等常以胶体形式存在，能 吸附NH4+离子。 2、自然地理：河流中的水在流动过程中与土壤等物质接触，溶有大量杂质 而形成胶体，入海时与海水接触，海水中的带电粒子中和胶体粒子所带电 荷使胶体发生聚沉，长年累月在河流 入海口处就形成所谓的“三角洲”。 3、FeCl3溶液可以止血，是因为FeCl3使血液胶体聚沉 4、明矾净水：明矾溶于水后，Al3+与水发生反应生成的Al(OH)3胶体粒子 (带正电荷)与泥沙胶体粒子（带负电荷)中和，使胶体粒子不带电，共同聚沉， 使水得到净化，所以明矾可以用作净水剂
白
分散剂为固体
溶液
巨大数目分子或离子 集合体
不均一、不稳定、不 透明
油水混合物、泥浆水
能否透过滤纸
能
能
不能
能否透过 半透膜
能
来分
气溶胶： 烟、云、雾
分散剂为气体
雾
根据分散剂状态不同
液溶胶： Fe(OH)3胶体、血液、墨水、豆浆等 分散剂为液体
固溶胶： 有色玻璃、烟水晶
第2讲
分走进散奇系妙的及化、 其学世分界类
知识回顾
溶液：一种或几种物质分散到另一种物 质里，形成均一、稳定的混合物。
悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形 成的混合物
乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混 合物
思考1：如何鉴别 溶液与浊液？
外观：溶液透明， 浊液不透明。
2
微观探析
【思考与交流2】以CuSO4溶液、泥水、振荡后的植物油与水为例，说说 这三种混合物有什么相同点和不同点
④ 钢笔：不同牌子的墨水不能混用
长江口海岸线（长江三角洲）
豆腐的制作
16
1、农业生产：土壤的保肥作用。土壤里腐殖质等常以胶体形式存在，能 吸附NH4+离子。 2、自然地理：河流中的水在流动过程中与土壤等物质接触，溶有大量杂质 而形成胶体，入海时与海水接触，海水中的带电粒子中和胶体粒子所带电 荷使胶体发生聚沉，长年累月在河流 入海口处就形成所谓的“三角洲”。 3、FeCl3溶液可以止血，是因为FeCl3使血液胶体聚沉 4、明矾净水：明矾溶于水后，Al3+与水发生反应生成的Al(OH)3胶体粒子 (带正电荷)与泥沙胶体粒子（带负电荷)中和，使胶体粒子不带电，共同聚沉， 使水得到净化，所以明矾可以用作净水剂
白
分散剂为固体
分散系及其分类课件
分散系及其分类课件一、分散系概述分散系是由一种或多种物质以分散相存在于另一种物质中形成的体系。
在分散系中，分散相可以是固体、液体或气体，而分散介质则是一种均匀连续的介质。
分散系在各个领域都有广泛的应用，如化学、物理、工程、医学等。
二、分散系的分类1.按照分散相的状态分类：可以分为固-液分散系、液-液分散系、气-液分散系和气-固分散系等。
2.按照分散介质的性质分类：可以分为电解质溶液和非电解质溶液。
电解质溶液包括强电解质溶液和弱电解质溶液，如氯化钠溶液、硫酸溶液等；非电解质溶液包括有机溶剂和无机电解质溶液，如乙醇溶液、氯化钙溶液等。
三、分散系的性质1.分散相的性质：分散相的粒径大小、形状、密度和电性能等性质对分散系的性质具有重要影响。
2.分散介质的性质：分散介质的粘度、电导率、酸碱性等性质也会影响分散系的性质。
3.分散系的稳定性：分散系中的分散相和分散介质之间的相互作用力决定了分散系的稳定性。
如果相互作用力较强，则分散系容易形成稳定的体系；如果相互作用力较弱，则分散系容易发生沉淀或析出。
四、分散系的制备方法1.溶解法：将固体物质溶解在液体介质中形成分散系。
2.乳化法：将两种不混溶的液体通过机械搅拌或超声波等方法形成乳状液。
3.喷雾干燥法：将溶液通过喷雾干燥设备形成固体粉末分散系。
4.冷冻干燥法：将含有水分的固体物质通过冷冻干燥设备形成多孔性固体粉末分散系。
五、分散系的应用1.化学分析：利用不同物质在分散系中的溶解度、电导率等性质进行化学分析。
2.工业生产：在化工、冶金、制药等领域中，利用分散系进行物质的分离、提纯和制备。
3.生物医学：在生物医学领域中，利用分散系进行药物输送、组织工程和生物成像等研究。
4.环境科学：在环境科学领域中，利用分散系研究水体中污染物的迁移转化规律。
六、分散系的表征方法1.粒径测量：通过测量分散相粒子的直径来表征分散系的性质。
2.电导率测量：通过测量分散系的电导率来表征其离子浓度和稳定性。
高一化学《分散系及其分类》课件
分散系的介电常数与 分散质和分散介质的 性质有关。
分散系的渗透性
渗透性：表示物质透过半透膜的能力 。
渗透性对物质的分离、提纯等实验操 作有重要影响。
分散系的渗透性取决于分散质和分散 介质的性质。
01
分散系的分类
溶液型分散系
溶液型分散系是指物质以分子或离子 状态均匀分散在溶剂中，形成较为均 匀的分散体系。
01
分散系的实验研究
分散系实验的目的和意义
目的
通过实验研究，让学生更好地理 解分散系的概念及其分类，掌握 不同分散系的性质和特点。
意义
通过实验，培养学生的实验操作 技能和观察能力，加深对化学知 识的理解和掌握，提高分析和解 决问题的能力。
分散系实验的步骤和方法
准备实验器材和试剂
分散系实验需要准备不同种类的分散系样品、离心管、滴管、离心机 等实验器材和相应的试剂。
足各种性能要求。
分散系在化学工业中还用于制备悬浮液 和乳浊液，如农药、化妆品、香料等。 这些产品需要将一种或多种固体或液体 成分分散在另一种液体介质中，形成均
匀、稳定的分散体系。
分散系在化学工业中还用于化学反应的 介质，如聚合反应、电镀等。在这些反 应中，需要将反应物分散在介质中，以
促进反应的进行。
体系。
分散系在食品工业中还用于食品添加剂的制备，如食用色素、香精等。 这些添加剂需要将一种或多种成分分散在溶剂中，以获得所需的颜色、 香气或口感。
医药工业中的应用
分散系在医药工业中还用于制备注射剂、滴眼液等产 品。这些产品需要将药物成分分散在适当的溶剂中， 形成均匀、稳定的分散体系，以保证药物的稳定性和 疗效。
详细描述
分散系是指一种物质在另一种物质中分散成为微小的粒子，形成一种较为均匀 的体系。其中，分散的物质称为分散相，而容纳分散相的物质称为分散介质。
分散系及其分类教学课件
分散系的性质研究实验
总结词
研究分散系的性质是了解其应用的重要前提，通过实验可以深入了解不同分散 系的物理和化学性质。
详细描述
分散系的性质研究实验包括测定分散系的粒度、粒度分布、表面电位、稳定性 、光学和电学等性质。这些性质的测定有助于了解分散系的微观结构和性质， 进而指导其在工业、环保和医疗等领域的应用。
分散系的应用研究实验
总结词
通过应用研究实验可以深入了解分散系在不同领域的 应用效果和潜在优势。
详细描述
分散系的应用研究实验涉及多个领域，如化学反应、药 物传递、材料制备和环保等。在化学反应中，利用分散 系可以提高反应效率和产物纯度；在药物传递中，利用 分散系可以将药物传递到靶部位，提高药物的生物利用 度和治疗效果；在材料制备中，利用分散系可以制备具 有优异性能的新型材料；在环保中，利用分散系可以处 理工业废水和生活污水，降低污染物的浓度。通过这些 应用研究实验，可以进一步拓展分散系的应用范围和效 果。
按照分散质的状态分类
液态分散系
分散质为液体的分散体系，如溶 液。
固态分散系
分散质为固体的分散体系，如悬 浮液和固溶体。
气态分散系
分散质为气体的分散体系，如泡 沫。
按照分散剂的状态分类
1 2
液态分散剂
以液体作为分散剂的分散体系，如油水分散体系 。
固态分散剂
以固体作为分散剂的分散体系，如水泥砂浆。
3
05
分散系的实验研究
分散系的制备实验
总结词
制备实验是研究分散系的重要基础，通过实验可以了解不同分散系的制备方法和原理。
详细描述
分散系的制备实验通常包括将不同物质分散到介质中，如将固体颗粒、液体或气体分散到液体或气体中，通过搅 拌、超声波、电场或磁场等手段实现分散。实验过程中需要控制分散剂的种类、浓度、温度和分散时间等因素， 以获得理想的分散效果。
《物质的分散系》课件
分散相的粒子大小、分散相的体积分 数、分散介质的种类和性质等。
分散系的分类
01
02
03
分子分散系
分散相与分散介质以分子 形式相互分散，粒径小于 1nm。
胶体分散系
分散相粒径在1~100nm 之间，具有胶体性质，如 氢氧化铁胶体。
粗分散系
分散相粒径大于100nm， 肉眼可见，如泥浆。
分散系的应用
01
在沉降分离过程中，颗粒的沉降速度 与颗粒的形状、大小、密度以及介质 的密度、粘度等因素有关。
沉降分离法通常适用于颗粒较大、密 度差异明显的物质分离，如沙子和水 的分离。
沉降分离法操作简单，但分离效率较 低，通常需要较长时间才能达到分离 效果。
过滤分离法
01
02
03
04
过滤分离法是利用多孔介质对 物质颗粒进行拦截，从而实现
现物质分离的方法。
离心分离法适用于颗粒大小和 密度差异明显的物质分离，如 血液中的细胞和血浆的分离。
在离心分离过程中，离心力的 大小和方向对物质颗粒的运动 轨迹和分离效果有重要影响。
离心分离法具有较高的分离效 率和较快的处理速度，但需要 较高的能耗和较大的设备体积 。
05
分散系的实际应用
分散系在化学工业中的应用
分散系在食品加工过程中也用于控制食品的物理性质，如悬浮液、乳浊液等。这些分散体系在食品加工过程中起着重要的作 用，如饮料的口感和稳定性、调味品的均匀混合等。通过选择适当的分散剂和控制分散系的稳定性，可以优化食品的加工工 艺和质量。
分散系在医药工业中的应用
分散系在医药工业中主要用于药物的制备和药物控制释放的研究。药物通常需要以一定的粒度和稳定 性分散在介质中，以便于给药和吸收。通过控制分散系的粒度和稳定性，可以调节药物的释放速率和 吸收程度，从而优化药物的疗效和降低副作用。
分散系及其分类PPT(共46张PPT)
泡沫塑料拖鞋（气－固）
干燥剂吸潮
分散质：空气中的水（液）
分散剂：干燥剂（固）
彩色玻璃
分散质：氧化亚铜（固） 分散剂：玻璃（固）
思考与交流：请试着举出几种分散系的实例
分散质 气 液 固 气 液 固 气 液
分散剂 气 气 气 液 液 液 固 固 固
2.分散系分类
当分散剂是液体时，按分散质粒子大小
★注意：③不写“↓”，写胶体
氧化铁胶体发生凝聚而沉淀，继续滴入，沉淀消失则这
能
能
不能
电解质促使胶体聚沉，与泥沙一起形成三角洲。
1nm＜d＜100nm
盐卤的主要成份是MgCl2等电解质，豆浆的主要成分
①②⑥
D.
1nm＜d＜100nm
现象是
。
大气中的飘尘、工厂废气中固体悬物、
烟、云、雾 、有色玻璃、淀粉溶液、豆浆、蓝黑墨水、牛奶、血液、黄河水、大气中的飘尘、工厂废气中固体悬物、矿山开采的粉尘、纺织厂
NaCl等电解质。电解质促使胶体聚沉，与泥沙一起形成三角洲。
常见胶体及其应用
常见胶体 烟、云、雾 、有色玻璃、淀粉溶液、豆浆、蓝黑墨水、牛奶、 血液、黄河水、大气中的飘尘、工厂废气中固体悬物、矿山 开采的粉尘、纺织厂或食品厂弥漫于空气中的有机纤维或颗 粒、纳米材料等
胶
液溶胶
淀粉溶液、豆浆、蓝黑墨水、 牛奶、血液、黄河水
放电影时放影室射到银幕上的光柱
夜晚用手电筒照射夜空
科学探究
（3）、将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实 验现象。
Fe(OH)3胶体 泥水
过滤后的现象
滤纸上无滤渣，滤液颜色不变
由浑浊变澄清，滤纸上有不溶物
结论：胶体粒子能透过滤纸，而悬浊液无法通过滤纸。
分散系及分类 ppt课件
课堂小练
3. 说法中正确的是( ) A．溶液和胶体的本质区别在于能否发生丁达尔效应 B．胶体和浊液均不能通过半透膜 C．溶液和浊液可以通过溶液的外观来进行判断 D．淀粉溶液具有均一，透明，稳定的溶液特性 【答案】C 【解析】溶液和胶体的本质区别在于分散质离子的大小不同，A错误。胶体可以 通过半透膜，B错误。溶液时均一稳定的，静置无沉淀产生，而沉淀不均一不稳 定，静置又沉淀产生，因而可通过外观进行判断，C正确。淀粉溶液在分散系中 属于胶体，而非溶液，D错误
胶体的应用实例
水的净化
卤水点豆腐
KAl(SO4)2·H2O 明矾
水解 Al(OH)3胶体，带正电
自然水中的胶粒 主要带负电
胶体的应用实例
长江三角洲的形成
不同牌子的墨水不 能混用，因为不同的墨 水，其胶体都带电荷可 能不同，混用易容易出 现堵塞笔的下水孔
课堂小练
1.下列关于分散系的叙述不正确的是 ( ) A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应 B. 用激光笔照射区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 C. 把FeCl3饱和溶液滴入到沸腾的蒸馏水中，以制取Fe(OH)3胶体 D. 卤水点豆腐与胶体的聚沉相关 【答案】A 【解析】选项A，胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的颗粒直径介于1～ 100 nm 之间，A说法错误。选项B，利用的是胶体的丁达尔现象。选项C，是 Fe(OH)3胶体的正确制备方法。选项D，卤水中含电解质，会使豆浆中的蛋白质胶 体聚沉。答案为A。
课堂小练
3.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学
的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥。那么，这种做法的化学
原理是( )
A．胶体的电泳
B．血液的氧化还原反应
《分散系及其分类》-(共26张PPT)
泥水
无光亮通路产生
原因分析
溶液中粒氢氧子化的铁直径很小， 散射极其胶体微弱
胶体的直径较大，能使光 波发生散射. 溶液中粒子的直径很大， 使光全反射
粒子小，全透射
粒子较大，散射
粒子很大，全反射
（2）胶体性质 ①丁达尔效应—— 一束光通过胶体有一条光亮的“通路”。
•原因： 胶体粒子对光线散射
•应用： 区分胶体和溶液
电 性
OH- Fe3+ Cl- Cl- OH-
Fe3+
OH-
Cl- Cl- Cl-
胶体的性质
(3) 布朗运动
悬浮在水中的花粉小颗粒做不停地、无秩序地 运动，这种现象叫做布朗运动。
胶体的性质
（4）介稳定性
分散系 溶液
胶体
浊液
稳定性 最稳定 介稳体系 很不稳定
介稳原因
1、胶粒带电，相互排斥：胶体粒子通过吸附而带有 电荷，同种胶体粒子的电性相同，相互之间的排斥 力阻碍了粒子变大，使其不易聚沉。 2、胶粒作布朗运动：胶体粒子不断的作布朗运动， 也使得它们不容易聚集成质量较大的颗粒而沉降下来。
糖水、油漆 泡沫塑料
珍珠（包藏着水的碳酸钙）
有色玻璃、合金
分散质：水滴（液） 分散剂：空气（气）
盐酸 分分 散散 剂质 ：： 水氯 （化 液氢 ）气
体 （ 气 ）
彩色玻璃 分分 散散 剂质 ：： 玻氧 璃化 （亚 固铜 ）（ 固 ）
2
分散系及其分类
• 当分散剂是水或者其他液体时，分散系按照分 散质粒子的大小进行分类。
胶体的性质
（5）胶体的聚沉
使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀 从分散剂里析出的过程叫做聚沉。
① 加入少量电解质
《分散系及其分类》课件
分散系及其分类
分散系是一种非常重要的物质形态，它在我们的日常生活和科研实验中都起 到着极为重要的作用。本篇PPT将从定义、特点、分类方法等几个方面进行 详细介绍。
什么是分散系？
1 定义
分散系是由两种或两种以上不互溶的物质组成，一种作为连续相，一种分散在其中形成 的分散相。
2 特点
具有更大的表面积、更好的化学反应性、更好的可分离性。
总结及要点
1 分散系是由不同物质组成的。 3 分散系存在于自然和人工领域。
2 分散系具有更大的表面积。 4 分散系在各个行业中有着广泛的应用。
分散系的分类方法
1
自然分散系
自然产生的分散系，如土壤中的悬浮颗粒物等。
2
人工分散系
人工制备的分散系，如工业上常用的乳化剂或皂化剂所形成的乳液。
3
溶胶-凝胶分散系
这是一种介于溶液与凝胶之间的状态，常见于胶体溶液和凝胶。
自然分散系
水中的悬浮颗粒
由于其数目非常多，使得水呈现出浑浊的状态。
森林土壤中的悬浮物
3
胶溶胶状态
晶体溶解于溶剂中并形成了可逆的高 分子网络。
凝胶态
是一种结构稳定，状态定形的大分子 网状物，其粒径较大。
分散系在实际应用中的重要性
化妆品中的应用
分散系在化妆品产品中有着极为广泛的应用，如 凝胶状沐浴露、液态口红等。
涂料领域中的应用
分散系在涂料中反应盐酸离子时会沉淀，而在真 空无氧环境下时不会沉淀，因此是非常重要的。
常常由枯落物等地上残留物与土壤颗粒等物质组 成。
人工分散系
溶液
溶剂中溶解了一定量的物质。
分散相
溶解在溶液中的物质从一定角度上来说是由于溶液中物质的浓度超过了饱和度而形成的悬浮 物质颗粒。
分散系是一种非常重要的物质形态，它在我们的日常生活和科研实验中都起 到着极为重要的作用。本篇PPT将从定义、特点、分类方法等几个方面进行 详细介绍。
什么是分散系？
1 定义
分散系是由两种或两种以上不互溶的物质组成，一种作为连续相，一种分散在其中形成 的分散相。
2 特点
具有更大的表面积、更好的化学反应性、更好的可分离性。
总结及要点
1 分散系是由不同物质组成的。 3 分散系存在于自然和人工领域。
2 分散系具有更大的表面积。 4 分散系在各个行业中有着广泛的应用。
分散系的分类方法
1
自然分散系
自然产生的分散系，如土壤中的悬浮颗粒物等。
2
人工分散系
人工制备的分散系，如工业上常用的乳化剂或皂化剂所形成的乳液。
3
溶胶-凝胶分散系
这是一种介于溶液与凝胶之间的状态，常见于胶体溶液和凝胶。
自然分散系
水中的悬浮颗粒
由于其数目非常多，使得水呈现出浑浊的状态。
森林土壤中的悬浮物
3
胶溶胶状态
晶体溶解于溶剂中并形成了可逆的高 分子网络。
凝胶态
是一种结构稳定，状态定形的大分子 网状物，其粒径较大。
分散系在实际应用中的重要性
化妆品中的应用
分散系在化妆品产品中有着极为广泛的应用，如 凝胶状沐浴露、液态口红等。
涂料领域中的应用
分散系在涂料中反应盐酸离子时会沉淀，而在真 空无氧环境下时不会沉淀，因此是非常重要的。
常常由枯落物等地上残留物与土壤颗粒等物质组 成。
人工分散系
溶液
溶剂中溶解了一定量的物质。
分散相
溶解在溶液中的物质从一定角度上来说是由于溶液中物质的浓度超过了饱和度而形成的悬浮 物质颗粒。
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使胶体聚沉的方法: 加入可溶性盐
加热
加入带异种电荷的胶体
六、胶体的应用
1）江河三角洲的形成 2）氯化铁止血
3）明矾净水
4）墨水混用
5）卤水点豆腐
6）血液渗析
7）土壤保肥
8）工业除尘
制豆腐的化学原理
盐卤或石膏为电解质，可使豆浆里 的蛋白质胶粒凝聚并和水等物质一起聚 沉而成凝胶（豆腐）
思维诊断
五、胶体的性质： 3、电泳
胶体粒子带有电荷，在外加电场作用下， 胶体粒子在分散剂里作定向移动，这种现象叫 做电泳。
电泳现象
Fe(OH)3胶体粒子带正电荷
应用：静电除尘
阳
阴
极
极
Fe(OH)3胶体
五、胶体的性质 4.胶体的聚沉
用一定的方法使胶体粒子聚集长大，形成了颗 粒较大的沉淀从分散剂里析出，这个过程叫做聚沉。
分散剂 气 气 气 液 液 液 固 固 固
实例 空气
云、雾 烟、灰尘
泡沫 酒精 油漆 泡沫塑料 珍珠 有色玻璃、合金
彩色玻璃 分
分散 散质 剂： ：氧 玻化 璃亚 （铜 固（ ）固
）
2、按分散质粒子的大小不同分（微观）：
★ ★ ★溶液、胶体和浊液的本质区别是： ——分散质粒子直径的大小
溶液
胶体
浊液
(1)氢氧化钠中滴加FeCl3饱和溶液可制得 Fe(OH)3胶体。( )
提示：×。氢氧化钠中滴加FeCl3饱和溶液会 生成Fe(OH)3沉淀。
(2)向沸水中逐滴加入少量饱和氯化铁溶液，可 制得Fe(OH)3胶体。( )
提示：×。氢氧化铁胶体的制备方法：向沸水 中滴加几滴氯化铁饱和溶液，氯化铁水解生成 氢氧化铁胶体，升高温度促进氯化铁水解，并 加热至液体呈红褐色即可得到氢氧化铁胶体。
分散系及其分类优秀课件
【思考与交流】
★氯化钠溶液是怎么得到的？
氯化钠固体分散在水中形成的混合体系 ★泥水浊液是怎么得到的？
泥分散在水中所形成的混合体系
二、分散系的分类：
1、根据分散质与分散剂状态 9种
分散质
分散剂
气
气
液
液
固
固
思考：这个是不是上节课学习的交叉分类法呢？
分散质 气 液 固 气 液 固 气 液 固
FeCl3+3H2O △ Fe(OH)3（胶体）+3HCl
五、胶体的性质
1、丁达尔现象：
当一束可见光通过胶体时，可 以看到一条光亮的“通路”，这条 光亮的“通路”是由于胶体粒子对 光线的散射（光波偏离原来的方向 而分散传播）形成的，叫丁达尔现 象。
结论： 胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能，丁达
尔效应是区别溶液与胶体常用的物理方法。
(3)Fe(OH)3胶体过滤后滤纸上无固体残留物
★ ★ ★ Fe(OH)3胶体的制备
FeCl3溶液为饱和溶液，逐滴加入。 将FeCl3饱和溶液滴加进沸水。 必须使用蒸馏水。（自来水中含杂质，易聚沉） 不宜长时间加热，不可搅拌。（防止胶体聚沉） 加热至溶液呈红褐色后停止加热。 不用“↓”，写胶体。
生活中的胶体：豆浆、墨水、 烟 、云、 雾
四、Fe(OH)3胶体的制备
1、原理：FeCl3+3H2O △ Fe(OH)（3 胶体）+3HCl 2、实验步骤
在烧杯中加25 ml蒸馏水加热至沸，向沸水中滴加 5-6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停 止加热。
3、实验现象：
(1)制得的Fe(OH)3胶体呈红褐色 (2) 观察到Fe(OH)3胶体中有一条光亮通路
三、胶体
胶体粒子大小介于溶液和浊液之间，这 也决定了胶体性质是介于二者之间的。 例如：雾是一种胶体，既不会很快的与 空气分离，沉降为雨。同样，大雾天也 不会如晴天般透明。
三、胶体
★胶体：分散质粒子直径在1～100 nm 之间的分散系。 胶体本质特征：1 nm <分散质粒子大 小< 100 nm
达尔效应。
市多次出现大雾天气，致使
高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散
系中的（ ）
Ａ．溶液
Ｂ．悬浊液
Ｃ．乳浊液
Ｄ．胶体
胶体粒子在分散系中做布朗运动，由于胶体粒子 不停地、无序地运动，使它们不容易碰撞在一起， 从而聚集成质量较大的颗粒而沉降下来。
注意：布朗运动不是胶粒专属性质，溶液中的离子、分 子等也有此现象。
胶体与溶液和浊液比，稳定性如何？请你 推测其稳定性与上述哪些性质有关？
一般情况，胶体比浊液稳定，没有溶液稳定。胶 体微粒作布朗运动是胶体稳定的原因之一,但是 是次要原因。而胶粒带同种电荷，相互间产生排 斥作用，不易结合成更大的沉淀微粒，这是胶体 稳定的主要因素。
(3)“血液透析”利用了胶体的性质。( ) 提示：√。血液是一种胶体，血液透析是利用半 透膜原理，通过扩散、对流将体内各种有害物
质移出体外，达到净化血液的目的。
(4)根据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体和浊液。 提示：×。分散系分类标准是分散质粒子直径的大小。 (5)葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体。 提示：√。葡萄糖注射液属于溶液而不是胶体，没有丁
光束照射时的 现象
原因分析
Fe(OH)3 胶体
胶体的直径在
形成一条光亮 的通路
1-100 nm之间， 能使光波发生散射
CuSO4溶液
无光亮的通路 产生
溶液中粒子的直径 小于1nm，散射极
其微弱
树林中的丁达尔现象（雾是一种胶体）
五、胶体的性质： 2、布朗运动：
悬浮在水中的花粉小颗粒作不停地，无秩序地运动， 这种现象叫做布朗运动。
加热
加入带异种电荷的胶体
六、胶体的应用
1）江河三角洲的形成 2）氯化铁止血
3）明矾净水
4）墨水混用
5）卤水点豆腐
6）血液渗析
7）土壤保肥
8）工业除尘
制豆腐的化学原理
盐卤或石膏为电解质，可使豆浆里 的蛋白质胶粒凝聚并和水等物质一起聚 沉而成凝胶（豆腐）
思维诊断
五、胶体的性质： 3、电泳
胶体粒子带有电荷，在外加电场作用下， 胶体粒子在分散剂里作定向移动，这种现象叫 做电泳。
电泳现象
Fe(OH)3胶体粒子带正电荷
应用：静电除尘
阳
阴
极
极
Fe(OH)3胶体
五、胶体的性质 4.胶体的聚沉
用一定的方法使胶体粒子聚集长大，形成了颗 粒较大的沉淀从分散剂里析出，这个过程叫做聚沉。
分散剂 气 气 气 液 液 液 固 固 固
实例 空气
云、雾 烟、灰尘
泡沫 酒精 油漆 泡沫塑料 珍珠 有色玻璃、合金
彩色玻璃 分
分散 散质 剂： ：氧 玻化 璃亚 （铜 固（ ）固
）
2、按分散质粒子的大小不同分（微观）：
★ ★ ★溶液、胶体和浊液的本质区别是： ——分散质粒子直径的大小
溶液
胶体
浊液
(1)氢氧化钠中滴加FeCl3饱和溶液可制得 Fe(OH)3胶体。( )
提示：×。氢氧化钠中滴加FeCl3饱和溶液会 生成Fe(OH)3沉淀。
(2)向沸水中逐滴加入少量饱和氯化铁溶液，可 制得Fe(OH)3胶体。( )
提示：×。氢氧化铁胶体的制备方法：向沸水 中滴加几滴氯化铁饱和溶液，氯化铁水解生成 氢氧化铁胶体，升高温度促进氯化铁水解，并 加热至液体呈红褐色即可得到氢氧化铁胶体。
分散系及其分类优秀课件
【思考与交流】
★氯化钠溶液是怎么得到的？
氯化钠固体分散在水中形成的混合体系 ★泥水浊液是怎么得到的？
泥分散在水中所形成的混合体系
二、分散系的分类：
1、根据分散质与分散剂状态 9种
分散质
分散剂
气
气
液
液
固
固
思考：这个是不是上节课学习的交叉分类法呢？
分散质 气 液 固 气 液 固 气 液 固
FeCl3+3H2O △ Fe(OH)3（胶体）+3HCl
五、胶体的性质
1、丁达尔现象：
当一束可见光通过胶体时，可 以看到一条光亮的“通路”，这条 光亮的“通路”是由于胶体粒子对 光线的散射（光波偏离原来的方向 而分散传播）形成的，叫丁达尔现 象。
结论： 胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能，丁达
尔效应是区别溶液与胶体常用的物理方法。
(3)Fe(OH)3胶体过滤后滤纸上无固体残留物
★ ★ ★ Fe(OH)3胶体的制备
FeCl3溶液为饱和溶液，逐滴加入。 将FeCl3饱和溶液滴加进沸水。 必须使用蒸馏水。（自来水中含杂质，易聚沉） 不宜长时间加热，不可搅拌。（防止胶体聚沉） 加热至溶液呈红褐色后停止加热。 不用“↓”，写胶体。
生活中的胶体：豆浆、墨水、 烟 、云、 雾
四、Fe(OH)3胶体的制备
1、原理：FeCl3+3H2O △ Fe(OH)（3 胶体）+3HCl 2、实验步骤
在烧杯中加25 ml蒸馏水加热至沸，向沸水中滴加 5-6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停 止加热。
3、实验现象：
(1)制得的Fe(OH)3胶体呈红褐色 (2) 观察到Fe(OH)3胶体中有一条光亮通路
三、胶体
胶体粒子大小介于溶液和浊液之间，这 也决定了胶体性质是介于二者之间的。 例如：雾是一种胶体，既不会很快的与 空气分离，沉降为雨。同样，大雾天也 不会如晴天般透明。
三、胶体
★胶体：分散质粒子直径在1～100 nm 之间的分散系。 胶体本质特征：1 nm <分散质粒子大 小< 100 nm
达尔效应。
市多次出现大雾天气，致使
高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散
系中的（ ）
Ａ．溶液
Ｂ．悬浊液
Ｃ．乳浊液
Ｄ．胶体
胶体粒子在分散系中做布朗运动，由于胶体粒子 不停地、无序地运动，使它们不容易碰撞在一起， 从而聚集成质量较大的颗粒而沉降下来。
注意：布朗运动不是胶粒专属性质，溶液中的离子、分 子等也有此现象。
胶体与溶液和浊液比，稳定性如何？请你 推测其稳定性与上述哪些性质有关？
一般情况，胶体比浊液稳定，没有溶液稳定。胶 体微粒作布朗运动是胶体稳定的原因之一,但是 是次要原因。而胶粒带同种电荷，相互间产生排 斥作用，不易结合成更大的沉淀微粒，这是胶体 稳定的主要因素。
(3)“血液透析”利用了胶体的性质。( ) 提示：√。血液是一种胶体，血液透析是利用半 透膜原理，通过扩散、对流将体内各种有害物
质移出体外，达到净化血液的目的。
(4)根据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体和浊液。 提示：×。分散系分类标准是分散质粒子直径的大小。 (5)葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体。 提示：√。葡萄糖注射液属于溶液而不是胶体，没有丁
光束照射时的 现象
原因分析
Fe(OH)3 胶体
胶体的直径在
形成一条光亮 的通路
1-100 nm之间， 能使光波发生散射
CuSO4溶液
无光亮的通路 产生
溶液中粒子的直径 小于1nm，散射极
其微弱
树林中的丁达尔现象（雾是一种胶体）
五、胶体的性质： 2、布朗运动：
悬浮在水中的花粉小颗粒作不停地，无秩序地运动， 这种现象叫做布朗运动。