物质的检验、分离和提纯

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(2)焰色反应 Na＋：火焰呈黄色；K＋：火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)。 (3)用 KSCN 溶液检验
(4)其他试剂
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4．常见阴离子的检验 (1)利用酸碱指示剂检验 (2)利用盐酸和其他试剂检验
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(3)利用硝酸酸化的 AgNO3 溶液检验 (4)利用氯水和其他试剂检验
答案：C
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7．不能鉴别 AgNO3、BaCl2、K2SO3 和 Mg(NO3)2 四种溶液(不考虑
它们间的相互反应)的试剂组是( )
A．盐酸、硫酸
B．盐酸、氢氧化钠溶液
C．氨水、硫酸
D．氨水、氢氧化钠溶液
解析：盐酸可鉴别出 AgNO3、K2SO3，剩余 BaCl2、Mg(NO3)2 用硫 酸或氢氧化钠溶液均可鉴别；氨水可鉴别出 AgNO3、Mg(NO3)2，剩下 BaCl2 和 K2SO3 用硫酸可鉴别，但氢氧化钠溶液不能鉴别。
解析： 原溶液中加入硝酸钡和盐酸生成白色沉淀，原溶液中可能存在 SO24－、 SO23－或 Ag＋，A 错误；加硝酸银溶液产生白色沉淀，可能是加入的盐酸引起的，C 错误；因检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中一定 含有 NH＋4 ，B 正确；加入 KSCN 溶液得到红色溶液，Fe3＋可能是由原溶液中的 Fe2 ＋被 H＋、NO－3 氧化而来的，故原溶液中不一定含有 Fe3＋，D 错误。
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提示：不能，若溶液中存在 SO23－或 Ag＋，也有相同现象。
5．向某溶液中加入稀 NaOH 溶液，把湿润的无色酚酞试纸放在试管口，试纸不 变红，则溶液中一定不存在 NH＋4 ，该判断是否正确？为什么？
提示：判断错误，检验 NH＋4 时，应加入浓 NaOH 溶液并加热，且用湿润的红色 石蕊试纸。
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A．一定有 SO23－ B．一定有 CO23－ C．一定有 Cl－ D．不能确定 HCO3－是否存在
解析：由①知强碱性溶液中不存在 HCO3－；②中产生的无刺激性气味且能使澄清石 灰水变浑浊的气体必是 CO2，故一定无 SO23－，一定有 CO23－；由③证明有 SO24－存在；由 于②中加入盐酸会引入 Cl－，因此不能通过④确定是否有 Cl－存在。
答案：(1)其中的物质难溶于水 Mg(OH)2 (2)①NaHSO4、KCl、BaCl2 ②CO23－＋2H＋===H2O＋CO2↑ ③在 B、E 两溶液中，与 A 混合时产生气体的是纯碱，否则是硫酸铝 (3)NaHSO4 NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO24－，所产生的 H＋抑制水的电离，使溶液 中 c(H＋)>c(OH－)
C．加水溶解，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成， 则可证明晶体的成分中含有 SO24－
D．加浓 NaOH 溶液，加热，用湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口检验，试纸变红色， 则证明晶体的成分中含有 NH＋ 4
解析： D 项中检验氨气应该用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，试纸变蓝色， 则证明晶体的成分中含有 NH＋ 4 。
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角度二：气体的检验 4．某种气体可能是由 CO、CO2、H2、NH3、HCl 和 H2O(g)中的一种或几种组成， 使其依次通过下列药品： ①澄清石灰水 ②Ba(OH)2 溶液 ③浓 H2SO4 ④灼热的 CuO ⑤无水 CuSO4 粉 末，结果观察到的实验现象是：①中未见浑浊，②中变浑浊，③中无明显现象，④中有 红色物质产生，⑤中固体变蓝。若以上实验中，每一步反应都充分进行，则原混合气体 中( ) A．一定有 CO2 和 HCl，可能有 H2 B．一定有 H2、CO2 和 CO，可能有 HCl C．一定有 H2、CO2 和 HCl，可能有 CO 和 H2O(g)，肯定无 NH3 D．一定有 H2，一定没有 CO 解析： 气体通过①②的现象说明气体中含有 HCl 和 CO2，HCl 和 CO2 在与碱反应 时，强酸性气体 HCl 先与碱反应，气体中含 HCl，一定不含 NH3，气体通过③后，得到 的气体一定是干燥的，此气体通过灼热的 CuO，有红色物质产生说明气体中有 CO 或 H2，而得到的气体再通过无水 CuSO4 粉末，固体变蓝，说明气体中含有 H2，而 CO 和 H2O(g)不能确定。
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第二节 物质的检验、分离和提纯
[高考导航] 1．掌握常见的物质(包括离子、有机物等)分离、提纯方法，并能综合运用。 2．掌握常见离子、常见有机物的检验方法和物质的鉴别方法。
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1．物质检验的一般程序与要求 (1)物质检验的一般程序
子的干扰。 ④检验反应要求具有一定的选择性和特效性。如用品红溶液检验
SO2 ，用
KSCN 溶液检验 Fe3+ ，用湿润的红色石蕊试纸检验 NH3 。
2．物质检验的基本原则和方法
物质检验的“三原则”：一看(颜色、状态)、二嗅(气味)、三实验(加试剂)。根据实
验时生成物所表现的现象不同，检验离子的方法可归纳为四类：
(1)生成气体，如 NH＋ 4 、CO23－的检验。 (2)生成沉淀，如 Cl－、SO24－的检验。 (3)显现特殊颜色，如 Fe3＋、苯酚的检验。
(4)焰色反应：如 Na＋、K＋的检验。
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3．常见阳离子的检验 (1)用 NaOH 溶液检验
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1．向某溶液中加入 BaCl2 溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失，能否判断 溶液中存在 SO24－？
提示：不能。若有 Ag＋，加 BaCl2 溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀也不消失。 2．将某气体通入澄清石灰水中，若石灰水先变浑浊，后又变澄清，能否判断该气
解析：SO2 和 SO3 都能与 KOH 溶液反应且反应现象几乎相同，不能鉴别，A 项错 误；Br2 和 NO2 都是红棕色气体且具有强氧化性，都能使湿润碘化钾淀粉试纸变蓝，B 项错误；CO2 通入 NaAlO2 溶液中出现白色沉淀，通入 CH3COONa 溶液中不反应，可 以鉴别，C 项正确；BaCl2 与 AgNO3 溶液反应生成 AgCl 白色沉淀，与 K2SO4 溶液反 应生成 BaSO4 白色沉淀，D 项错误。
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角度一：离子的检验
1．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验： ①测定溶液的 pH，溶液显强碱性；②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生
无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；③在②中溶液中再滴加 Ba(NO3)2 溶液， 产生白色沉淀；④取③中上层清液继续滴加 Ba(NO3)2 溶液至无沉淀时，再滴加 AgNO3 溶液，产生白色沉淀。根据实验现象，以下推测正确的是( )
答案：D
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8．实验室中有 6 瓶失去标签的白色固体：纯碱、氢氧化镁、氯化钡、硫酸铝、硫 酸氢钠、氯化钾。除蒸馏水、试管和胶头滴管外，无其他任何试剂和仪器。某学生通 过以下实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白：
(1)各取适量固体于 6 支试管中，分别加入适量蒸馏水，有一支试管中的现象和其 他 5 支明显不同，此支试管中的现象是______________，据此现象鉴别出的一种物质 是________。
答案：B 新课标高考总复习·化学
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离子检验实验操作的答题模板 操作⇒现象⇒结论 取样，加入……⇒有……生成⇒……的是…… 例如：检验某溶液中含有 Fe2＋而不含 Fe3＋的方法：取适量溶液于洁净的试管中，滴加 几滴 KSCN 溶液，不显血红色，再向溶液中滴加几滴 H2O2(或新制氯水)，溶液变为血 红色，说明溶液中含有 Fe2＋而不含 Fe3＋。
答案：D
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3．某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子，进行了如图所示的实验操 作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正 确结论是 ( )
A．原溶液中一定含有 SO24－ B．原溶液中一定含有 NH4＋ C．原溶液中一定含有 Cl－ D．原溶液中一定含有 Fe3＋
答案：B
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2．为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有 NH4＋、Fe2＋、SO24－ 和 H2O，ห้องสมุดไป่ตู้少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，下列实验叙述中错误的是( )
A．加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水
B．加少量水，溶液为浅绿色，滴入 2 滴 KSCN 溶液，溶液不显红色，再滴加几滴 新制氯水，溶液变为红色，则证明晶体的成分中含有 Fe2＋
(2)分别将所剩 5 种溶液依次编号为 A、B、C、D、E，然后进行两两混合。观察 到 C 没有出现任何现象；D 分别和 A、B、E 混合时均产生了白色沉淀；B 和 E 混合 时既有白色沉淀产生，又有无色气体放出。据此可推断出：
①A、C、D 三种物质的化学式依次是__________________________； ②B、 E 两 者 中 有一 种 可 与 A 反 应 ，它 与 足 量 A 反 应 的离 子方 程 式为 ： ________________________________________________________________________； ③在两两混合时，能最终确定 B、E 成分的实验现象及结论是：________________。 (3)上述物质溶于水抑制水的电离，且溶液显酸性的物质的化学式为________，其 溶液显酸性的原因是____________________________________________________。
体一定是 CO2? 提示：不能。也可能是 SO2。 3．当溶液中有 Fe3＋时，如何检验溶液中是否还含有 Fe2＋？
提示：可加 KMnO4(H＋)溶液，若溶液紫色褪去，则含 Fe2＋。
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4．向某溶液中滴入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不溶解， 能否确定溶液中一定存在 SO24－？
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解析：根据(1)可知，只有氢氧化镁不溶于水，由此可以鉴别出氢氧 化镁固体。再由(2)中实验观察到 C 没有出现任何现象推出 C 为 KCl；由 D 分别和 A、B、E 混合时均产生了白色沉淀推出 D 为 BaCl2；由 B 和 E 混合时既有白色沉淀产生，又有无色气体放出，推出 A 为 NaHSO4。则 B、 E 是剩下的两种物质。
答案：C
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5．根据下列实验事实得出的结论正确的是 ( )
解析： A 项中 O3、Cl2、NO2 等都能使品红溶液褪色；B 项中 H2S、 CxHy、HCHO 都可出现此现象；C 项中浓 HNO3 等也有此现象。
答案：D
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角度三：物质的鉴别 6．(2014·重庆高考)下列实验可实现鉴别目的的是( ) A．用 KOH 溶液鉴别 SO3(g)和 SO2 B．用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别 Br2(g)和 NO2 C．用 CO2 鉴别 NaAlO2 溶液和 CH3COONa 溶液 D．用 BaCl2 溶液鉴别 AgNO3 溶液和 K2SO4 溶液
(2)用化学方法检验物质时对反应的要求 ①反应要有明显的外部特征，如溶液颜色的改变、沉淀的生成或溶解、气体的产生 等。
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②反应要在适宜的条件下进行，如溶液的酸碱性、浓度、温度的选择。
③检验反应时常需排除干扰的影响，如用 Ba2＋检验 SO24－，应排除 CO23－、SO23－等离