第3节化学键带答案解析
第三节 化学键(一)
（C）离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价 键 正确 （D）氦分子中含有共价键
氦气是单原子分子，不存在化学健。
点燃
NaCl的形成过程
Na
+11
281
e
Cl
+17
287
Na+
+11
2 8
Cl-
+17
288
Na
+
Cl观看动画
一、离子键
1.定义： 带相反电荷离子之间的相互作用（静
电作用）
阴、阳离子
静电引力和 静电斥力
思考 哪些物质能形成离子键？
2.形成：
活泼金属（ ⅠA 族、 ⅡA 族） 与活泼非金属（ ⅥA 族、 ⅦA 族）
练习：下列各数值表示有关元素的 原子序数,其所表示的各原子组中 能以离子键相互结合成稳定化合物 的是（ C ） A.10与12 C.11与17 B.8与17 D.6与14
3.离子化合物： 含有离子键的化合物叫离子化合物
特例： NH4+形成的铵盐也是离子化合物。
一般的：含有金属离子或铵根的 就是离子化合物
（C）离子化合物中只含离子键
多元素离子化合物除含离子键外，可能含共价键，如NaOH。
（D）共价化合物中不含离子键
正确。若含离子键，应属离子化合物。
三、化学键： 1、化学键的定义： 分子里相邻的原子之间强烈的相互作 用，通常叫做化学键 。
⑴分子是广义的分子，不仅指H2、O2、 CO2等分子，还包括C、Si、SiO2、NaCl、 CaCl2、Al 、Cu等物质。原子也是广义的 原子，不仅指H、O、Cl、S等原子，还包 括Na+ 、Cl-。
第三节 化学键
化学键
离子键
共价键 ……
极性键 非极性键
分子间作用力与氢键
共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。 【概念理解】 成键微粒： 原子 成键实质： 共用电子对 成键条件： 同种或不同种非金属元素化合
共价键
【阅读与思考】阅读教材，思考以下几个问题 1.什么是共价化合物？ 原子间通过共用电子对形成的化合物。 2.共价化合物主要包括哪些类别的物质？ 非金属氧化物、非金属氢化物、酸、弱碱、 大多数的有机物。
离子键 思考： 1、所有金属和非金属化合都能形成离子键吗？
2、所有非金属元素之间都不能形成离子键吗？举 例说明。
离子键
原子： Na × Cl
S
阳离子： Na+
Mg2+
Al3+
-
阴离子： ×Cl
2-
2-
×S ×
×O ×
化合物：N×Cal+
-
×Cl
-×S
×N2a-+×S××O×OC×l2-22-N--Naa+×+ O××SOC2×-a2-22N+-a+×OO
分子间作用力
分子间作用力 【总结归纳】分子间作用力与化学键的比较
作用微粒 作用力大小
意义
化学键 原子间
作用力大
影响化学性质 和物理性质
范德华力 分子之间 作用力小
影响物理性质 (熔、沸点等)
【特别提醒】分子之间无化学键
分子间作用力
【特别提醒】 1.稀有气体单质中不存在化学键，仅存在分子间作 用力。 2.离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键, 如Na2O2、NaOH、NH4Cl。 3.共价化合物中一定不存在离子键，只存在共价键。 4.离子化合物可由非金属元素组成，如NH4NO3、NH4Cl 等。
第三节 化学键
1.原子A的电子式 + 原子B的电子式→化合物的电子式
3.在箭号右边，不能把相同离子合并在一起。
· ·
原子A的电子式 + 原子B的电子式 → 化合物的电子式
⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程
· · · · O： ]2· Mg ·＋ · O · → Mg2+ [ ： · · · ·
（4）一般来说，对于组成和结构相似的物质， 相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的 熔、沸点越高。如卤素单质：
温度/℃ 250 200 150 100 50 0 -50 -100 -150 -200 -250 沸点 I2 熔点 I2
F2
100 150Br2 Br2 200250 50 Cl2 相对分子质量 Cl2 F2
课堂练习
练习1、下列说法正确的是： D
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
练习2、下列各数值表示有关元素的原子序数, 其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成 稳定化合物的是： C A.10与12 B.8与17
化学键的存在：
稀有气体单质中不存在；
多原子单质分子中存在共价键；
非金属化合物分子中存在共价键(包括酸)；
离子化合物中一定存在离子键，可能有共价 键的存在(Na2O2、NaOH、NH4Cl)，共价化 合物中不存在离子键；
离子化合物可由非金属构成，
如：NH4NO3、NH4Cl 。
思考：用化学键的观点来分析化学
2.氢键
1)形成条件：原子半径较小，非金属性很强的 原子X，（N、O、F）与H原子形成强极性共 价键，与另一个分子中的半径较小，非金属性 很强的原子Y （N、O、F），在分子间H与Y 产生较强的静电吸引，形成氢键 2)表示方法：X—H…Y—H（X.Y可相同或不 同，一般为N、O、F）。 3)氢键能级：比化学键弱很多但比分子间作用 力稍强
化学键知识点与练习题(含答案)
第三节化学键一、化学键：使离子相结合或使原子相结合的作用力叫做化学键。
相邻的（两个或多个）离子或原子间的强烈的相互作用。
二、形成原因：原子有达到稳定结构的趋势，是原子体系能量降低。
三、类型：化学键离子键共价键极性键非极性键一、离子键和共价键比较二、非极性键和极性键通常以晶体形态存在和共价键时，以离子键为主，该化合物也称为离子化合物（3）只有．．当化合物中只存在共价键时，该化合物才称为共价化合物。
（4）在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素；共价化合物一般只含有非金属元素（NH4+例外）注意：(1)离子化合物中不一定含金属元素，如NH4NO3，是离子化合物，但全部由非金属元素组成。
(2)含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如A1C13、BeCl2等是共价化合物。
二、、一、电子式：1.各种粒子的电子式的书写：（1）原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“·”或小叉“×”来表示。
例如：（2）简单离子的电子式：①简单阳离子：简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子符号表示，如Na +、Li +、Ca 2+、Al 3+等。
②简单阴离子：书写简单阴离子的电子式时不但要画出最外层电子数，而且还应用括号“[]”括起来，并在右上角标出“n —”电荷字样。
例如：氧离子、氟离子。
③ 原子团的电子式：书写原子团的电子式时，不仅要画出各原子最外层电子数，而且还应用括号“[]”括起来，并在右上角标出“n —”或“n+”电荷字样。
例如：铵根离子 、氢氧根离子。
（3）部分化合物的电子式：① 离子化合物的电子式表示方法：在离子化合物的形成过程中，活泼的金属离子失去电子变成金属阳离子，活泼的非金属离子得到电子变成非金属阴离子，然后阴阳离子通过静电作用结合成离子键，形成离子化合物。
所以，离子化合物的电子式是由阳离子和带中括号的阴离子组成，且简单的阳离子不带最外层电子，而阴离子要标明最外层电子多少。
第三节化学键
第三节化学键一、学习目标：1．掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物及形成过程。
2．掌握共价键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示共价化合物及形成过程。
3.能够对共价键进行分类。
二、学习重点：判断化合物的种类及化学键的类型，并能熟练地用电子式表示化合物的形成过程。
三、主要内容：一、离子键1、定义：阴阳离子键强烈的相互作用2、成键的粒子：阴、阳离子3、成键的元素：活泼的金属和活泼的非金属注意：特例：①NH4 Cl② AlCl34、成键的原因①、原子相互作用，得失电子形成稳定的阴、阳离子；②、离子间吸引与排斥处于平衡状态；③、体系的总能量降低。
5、成键的作用力：静电作用6、存在范围：活泼金属氧化物、强碱、盐二、离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物如： KCl MgCl2 ZnSO4 NaOH MgO三、电子式1、定义：在元素符号周围用●或×来表示物质组成的式子叫做电子式2、电子式的书写：（1）、原子的电子式：（一般要求电子最大范围分布在元素符号的上、下、左、右四个方位）（2）阳离子的电子式：说明：①、阳离子的的电子式不需标出新形成的最外层电子数②、简单阳离子（即单核阳离子）的电子式就是阳离子的符号③、复杂阳离子的电子式需用“[ ]”括起来并标上离子所带的电荷（3）阴离子的电子式：必须在元素符号周围标出最外层电子，并用“[ ]”括起来并标上离子所带的电荷（4）离子化合物的电子式（5）用电子式表示出化合物的形成过程如 NaCl： MgCl2：K2S： NaOH：注意：①、书写格式：左边写原子的电子式，右边写化合物的电子式，中间用箭头连接②、要符合原子守恒四、共价键1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫共价键。
2、成键粒子：原子3、成键元素：一般非金属元素与非金属元素间形成共价键，如 H2O CO2注意：特例：①NH4 Cl② AlCl34、成键原因：原子间吸引电子的能力相差不多，都不能失去或得到5、共价化合物：不同种非金属元素形成的化合物；如：HCl6、共价键的存在范围：①、非金属单质②、共价化合物③、离子化合物五、共价键的表示方法：电子式六、用电子式表示共价键的形成过程HCl：； I2：；CS2：七、共价键的分类：1、非极性键：同种原子间形成的共价键2、极性键：不同种原子间形成的共价键八、化学反应的本质：旧化学键的断裂和新化学键的形成判断：HCl气体溶于水的过程中，有没有破坏化学键？该过程能否称为化学反应？NaCl固体的熔化过程？九、化学键1、定义：物质中离子相结合或原子相结合的作用力叫化学键。
第三节 化学键
第三节化学键一、单项选择题1．下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是(A)A. B．CO2C．Na2O2D．NH4Cl解析：苯分子中的碳碳键是非极性键，碳氢键是极性键，故A正确。
二氧化碳分子中只含碳氧极性键，故B错误。
过氧化钠中含有离子键和非极性键，氯化铵中含有离子键和极性键，不含非极性键，故C、D皆错。
2．下列说法正确的是(C)A．凡是金属元素跟非金属元素化合都形成离子化合物B．离子化合物中的阳离子都是金属离子C．离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物解析：金属元素跟非金属元素化合也可能形成共价化合物，如AlCl3，A错；铵盐也是离子化合物，阳离子是NH＋4，不是金属离子，B错；在离子晶体中每个阴离子与周围的阳离子之间的作用力都是离子键，即都是静电作用，C对；酸都是共价化合物溶于水也可以导电D错。
3．下列各组物质中，所含化学键类型相同的是(B)A．NaF、HNO3B．CO2、CH4C．HCl、MgF2D．Na2O、H2O解析：选项A，NaF含有离子键，HNO3含有共价键；选项B，CO2、CH4均含有极性键；选项C，HCl含有共价键，MgF2含有离子键；选项D，Na2O含有离子键，H2O含有共价键。
4．下列表示离子化合物形成过程的式子正确的是(D)A．2Na＋＋O2－―→Na＋[∶O,∶]2－Na＋B．2Na＋F2―→2Na＋[∶F,∶]－C．·Mg·＋2·F,∶―→Mg2＋[∶F,∶]2D．―→Ca2＋[·S,×]2－解析：A项和B项反应物未用原子的电子式表示；C项生成物中2个氟离子只能分开写，不能合并；答案为D项。
5．下列现象与氢键有关的是(B)①NH3的熔、沸点比ⅤA族其他元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④水分子高温下很稳定A．①②③④B．①②③C．①②D．①③解析：水分子高温下很稳定是因为分子中O—H键的键能大。
第四章三节化学键知识讲解及练习2021-2022学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册
高一化学必修一第四章第三节化学键【考纲要求】1．了解化学键、离子键、共价键的定义。
2．了解离子键、共价键的形成；理解化学反应的本质。
3．了解分子间作用力与氢键。
4．学会用电子式表示常见的物质及形成过程。
【考点梳理】考点一：化学键1．定义：使离子或原子相结合的强烈的相互作用力称为化学键。
化学键包括离子键、共价键等。
2．离子键与共价键的比较键型离子键共价键概念带相反电荷离子之间的相互作用原子之间通过共用电子对所形成的相互作用成键方式通过得失电子达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构成键粒子阴、阳离子原子成键性质静电作用静电作用形成条件大多数活泼金属与活泼非金属化合时形成离子键同种或不同种非金属元素化合时形成共价键(稀有气体元素除外)表示方法①电子式如②离子键的形成过程：①电子式，如②结构式，如H—Cl③共价键的形成过程：存在离子化合物绝大多数非金属单质、共价化合物、某些离子化合物考点二：极性共价键与非极性共价键的比较共价键极性共价键非极性共价键定义不同元素的原子形成的共价键，共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一方。
同种元素的原子形成共价键，共用电子对不发生偏移。
原子吸引电子能力不相同相同成键条件不同种非金属元素的原子同种非金属元素的原子存在共价化合物，某些离子化合物中非金属单质，某些化合物中实例H—Cl H—H、Cl—Cl共价键一般是在非金属元素的原子之间，但某些金属元素和非金属元素间也可能存在共价键，如AlCl3等。
考点三：离子化合物与共价化合物的比较离子化合物共价化合物概念以离子键形成的化合物以共用电子对形成的化合物粒子间的作用阴离子与阳离子间存在离子键原子之间存在共价键导电性熔融态或水溶液导电熔融态不导电，溶于水有的导电(如硫酸)，有的不导电(如蔗糖)熔化时破坏的作用力一定破坏离子键，可能破坏共价键(如NaHCO3)一般不破坏共价键实例强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物中酸、非金属的氢化物、非金属的氧化物中要点诠释：离子化合物和共价化合物的判断方法（1）根据化学键的类型判断凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物。
人教版高中化学必修第1册 4.3 第三节 化学键
(2)氢键
①概念 像H2O、NH3、HF这样的分子之间存在着一种比范德华力稍强的相互作 用，使它们只能在较高的温度下才能汽化，这种相互作用叫作氢键。
②表示方法：氢键不是化学键，氢键是一种较强的分子间作用力。氢键 比化学键弱 ， 比范德华力强 。 为了与化学键区别 ，氢键通常用 “X— H…Y—”来表示，如水分子间的氢键：
③氢键的形成条件
通常N、O、F这三种元素的氢化物间易形成氢键，常见的易形成氢 键的化合物有H2O、HF、NH3、CH3OH(甲醇)等。
④对物质性质的影响
a．分子间形成氢键会使物质的熔点和沸点都升高，这是因为固体熔
化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键，消耗较多能量。
b．分子间形成氢键对物质的水溶性、硬度等也有影响，如NH3极易 溶于水，主要原因是氨分子与水分子之间易形成氢键。
电荷数
离子化 合物
离子化合物含有阴、阳离子， 所以其电子式的书写规范要 符合阴阳离子电子式的书写 规范，但相同的离子不能合 并，且带同类电荷的离子不 能相邻。
③用电子式表示离子化合物的形成过程 用电子式表示离子化合物的形成过程时，反应物是原子的电子式， 生成物是离子化合物的电子式，中间用“―→”连接，例如：
(1)离子键：成键离子半 (1)影响物质的熔点、分子间氢键的
径越小，离子所带电荷 沸点等物理性质； 存在使物质的
数越多，离子键越强， (2)组成和结构相似 熔点、沸点升
离子化合物的熔点、沸 的物质，随着相对 高，在水中的
点越高；
分子质量的增大， 溶解度增大，
(2)共价键：原子半径越 物质的熔点、沸点 如熔点、沸点：
2.化学反应的本质 表象：反应物中的原子重新组合为产物分子的过程。 本质：__旧__化_学__键__断__裂_和__新__化_学__键__形__成_的__过__程____。 如H2和Cl2反应生成HCl的过程可表示如下：
第三节 化学键
第三节 化学键目 标 导 航内容标准 学习要求明晰要点认识化学键的涵义，知道离子键和共价键的形成。
基本要求：①共价键和共价化合物的概念理解；化学反应的的本质理解②离子键和离子化合物的概念理解；电子式的书写1、离子键的概念2、共价键、极性键和非极性键的概念拓展要求：通过实验的演示及对离子键形成过程中的讨论，培养学生由感性认识到理性认识到抽象思的能力，由宏观到微观的研究问题的方法。
发展要求：结合教学培养学生思考、分析问题的能力，合作意识和主动学习精神，培养学生用对立统一规律认识问题。
知识模块 1 离子键课 前 预 习【新知预习】1、离子键及其形成过程写出钠和氯的原子结构示意图和金属钠与氯气反应的化学方程式：Na： Cl ：2Na ＋Cl 22NaCl根据钠原子和氯原子的核外电子排布，钠原子要达到8电子的稳定结构，就要失去1个电子；而氯原子要达到8电子的稳定结构，则需要获得1个电子。
钠和氯气反应时，钠原子的最外电子层上的1个电子转移到氯原子的最外电子层上，形成带正电的钠离子和带负电的氯离子。
带相反电荷的钠离子和氯离子，通过静电作用结合在一起，从而形成与单质钠和氯气性质完全不同的氯化钠。
人们把这种带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。
由离子键构成的化合物称为离子化合物。
通常，活泼金属和活泼非金属形成的离子化合物。
2、电子式离子化合物的形成，可以用电子式表示。
电子式是用“· ”或“×”来表示原子的最外层电子（价电子）的式子。
氯化钠的形成过程用电子式可表示为：温馨提示：在书写电子式时一定要注意：用“· ”或“×”来表示原子的最外层电子（价电子）。
一般的简单阳离子的电子式就是其化学式，因为其最外层电子全部失去，原来的最外层上电子数为0，如：K +、Na +、Mg 2＋、Al 3＋等，但是也有一些比较复杂的阳离子的电子式的书写方法要注意，如：氨离子的电子式为：。
阴离子的电子式因为得电子带负电荷，因此要加方括号，并在右上角写上所带的电荷数，如：△ 2 8 1 +11 2 8 7 +17课堂互动【情景磁场】金属钠和氯气的化学性质都十分活泼，钠在氯气中燃烧生成氯化钠，在这个过程中，钠原子和氯原子结构发生了什么变化，氯化钠中的钠离子和氯离子相互之间有何作用？【重难突破】1、离子键（1）氯化钠的形成钠与氯气反应时，由于钠的金属性很强，在反应中容易失去一个电子而形成8电子稳定结构；而氯的非金属性很强，在反应中容易得到一个电子而形成8电子稳定结构。
第三节化学键
第三节化学键一、离子键1．形成过程(1)钠离子和氯离子通过____________结合在一起。
2．离子键(1)定义：带________________之间的____________称为离子键。
(2)离子键的理解①成键微粒：____________。
②实质：____________。
③成键条件(元素)：________________________________________________之间。
二、离子化合物1．定义：由________构成的化合物叫做离子化合物。
2．常见的离子化合物：______________________________________等。
三、电子式1．概念在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的____________的式子。
2．书写(1)写出下列原子或离子的电子式Na：____________Mg：____________Cl：____________ S：______________Na＋：__________ Mg2＋：__________Cl－：__________ S2－：____________(2)写出下列化合物的电子式NaCl ：_________________________________________________________。
MgCl2：_________________________________________________________。
Na2S：_________________________________________________________。
(3)用电子式表示下列化合物的形成过程NaCl：__________________________________________________________。
MgCl2：_____________________________________________________________。
高考化学大一轮复习 第五章 第三节 化学键(含解析)(1)
三节化学键1.了解化学键的定义。
2.了解离子键、共价键的形成和存在的物质类别。
(高频)3.了解原子结构示意图、分子式、电子式、结构式及其简式的表示方法。
(高频)化学键与化合物电子式与结构式1．写出下列粒子或物质的电子式(1)原子：Na Na·，。
(2)简单离子：Na＋ Na＋，F-。
(3)复杂离子：NH＋4：(4)离子化合物MgCl2，(5)非金属单质及共价化合物2．写出下列分子的结构式3．用电子式表示下列物质的形成过程化学键的分类和分子间作用力1．化学键分类化学键⎩⎪⎨⎪⎧离子键共价键⎩⎪⎨⎪⎧极性（共价）键：X —Y 非极性（共价）键：X —X2．化学反应的本质反应物分子内化学键的断裂和生成物分子内化学键的形成。
3．分子间作用力(1)定义：把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。
(2)特点①分子间作用力比化学键弱得多。
②影响物质的物理性质，如熔点、沸点、溶解度，而化学键影响物质的化学性质和物理性质。
③存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数非金属单质及稀有气体之间，如CH4、O2、Ne等。
(3)规律一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。
例如：熔、沸点：HCl<HBr<HI。
1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)在CO2分子中碳氧原子间共用两对电子，每个原子均达到8e－稳定结构( )(2)金属和非金属化合时一定形成离子键( )(3)离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力( )(4)根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键( )(5)H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成共价键的过程。
( )(6)CO2形成的固体干冰中既存在极性键又存在范德华力( )(7)共价键只存在于共价化合物中( )(8)含离子键的化合物一定是离子化合物，但离子化合物可能含共价键( )【答案】(1)√(2)×(3)×(4)×(5)√(6)√(7)×(8)√2．现有以下物质：①NaCl ②Na2O ③Na2O2④NaOH⑤H2SO4⑥H2O ⑦N2⑧(NH4)2CO3⑨CO2⑩H2O2(1)只含离子键的物质有________，只含共价键的物质有________。
第三节化学键
一、化学键 1．化学键 (1)化学键的概念：相邻原子间强烈的相互作用 (2)化学键的分类与形成
共价键： 原子间以共用电子对形成的化学键；
离子键：阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键。
(3)共价键又分为极性共价键和非极性共价键：
极性共价键： 不同原子间形成的共价键； 非极性共价键： 相同原子间形成的共价键。
第三节 化学键
点面导图
• 考向分析 • 本节高考重点考查： • (1)化学键、离子键、共价键的实质、含义 和形成，共价化合物和离子化合物的判断； • (2)电子式、结构式的书写。 • 题型主要以选择题和填空题呈现，难度较 易。预测2018年仍会以典型化合物为载体在化 学键类型、化合物类型、电子式、结构式书写 等角度进行命题。
答案 (5)× (6)× (7)× (8)√
题组二 电子式的书写与判断 3．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”， 并改正)。
答案
（2015，江苏高考）
下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是 （ ） • A．质子数为17、中子数为20的氯原子： • B．氯离子(Cl－)的结构示意图： • C．氯分子的电子式： • D．氯乙烯分子的结构简式：H3C－CH2Cl
(2)书写
自我诊断 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)氯分子的电子式： (2)过氧化钠的电子式： (3)氢氧根离子的电子式： (4)非金属元素组成的化合物中只含共价键
答案 (1)√ (2)× (3)√ (4)×
(5)NH4Br 的电子式： (6)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力 (7) 全部由非金属元素形成的化合物一定是共价 化合物 (8)某些金属与非金属原子间能形成共价键
(2)对比
离子键
第三节 化学键
·· ：2·· O · Mg · ＋ · O · → Mg2+ [： ] ·· ··
用电子式表示硫化钾 硫化钾的形成过程 ⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
·· ·· ：2- + S 2K· ＋ · S · → K+ [：·· ] K ·· ·· ··： 2- + S K· ＋ · S · ＋ K· → K+ [：·· ] K ··
氢键：比分子间作用力强。 、 氢键：比分子间作用力强。HF、H2O、NH3 、
阴、阳离子 阴、阳离子间 静电作用
活泼金属（ 活泼金属（ⅠA、ⅡA） 、 ） 活泼非金属(Ⅵ 、 元素与 活泼非金属 ⅥA、 ⅦA)元素 元素 微粒由不稳定结构通过得 失电子后变成稳定结构。 失电子后变成稳定结构。
分子间作用力
•分子间作用力存在于分子之间，比化 分子间作用力存在于分子之间， 分子间作用力存在于分子之间 学键弱的多。 学键弱的多。 •分子间作用力对物质的熔点、沸 点、 分子间作用力对物质的熔点、 分子间作用力对物质的熔点 溶解度等影响很大。 溶解度等影响很大。 组成和结构相似的分子，相对分子质量 组成和结构相似的分子， 越大，分子间作用力越大， 越大，分子间作用力越大，熔沸点越高 即F2<Cl2<Br2<I2 分子间的作用力不是化学键。 分子间的作用力不是化学键。
化学键
化学变化的实质 旧键断裂， 旧键断裂，新键生成 离子键 阴阳离子通过静电作用 共价键 通过共用电子对
离子化合物 含有离子键
共价化合物 只含有共价键
共
成键 微粒 微粒 间的 作用 成键 元素 范围 成键 原因
价
键
离 子
键
原 子 原子间通过共用 电子对相互作用 同种或不同种的 非金属元素
第三节 化学键(第1课时)
3、电子式
在元素符号周围用小黑点 · (或×)来表示
原子的最外层电子。这种式子叫做电子式。
a. 原子的电子式：
H × Na × ×Mg×
书写原子的电子式，一般将原子的最外层电子写在元素符号 的上、下、左、右四个位置上。
b. 离子的电子式：
· Na+ Mg2+ [
] — [ × × ]2－
1、简单阳离子的电子式：与其离子表示方法一致。如：钾离子K＋；
3.铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。 如： NH4Cl （NH4）2SO4 （NH4）2S等
4.很活泼的金属如Na、K、Ca等于氢气反应生成固态氢化物。 如：NaH、KH、CaH2
二、离子化合物
2、离子化合物：
概念 构成粒子 粒子间的作用 熔、沸点 导电性 举例
离子化合物 由离子键构成的化合物 阴、阳离子 离子键 较高 熔融态或水溶液导电 强碱、盐、金属氧化物
( D)
A．Be2＋中的质子和电子
B. 2 1
H
中的质子和中子
C．NaHCO3中的阳离子和阴离子
D．Na2O2中的阴离子和阳离子
第三节 化学键
（第一课时）
1、了解离子键的概念,能判断是否是离子化合物。 2、能用电子式 表示原子、离子、离子化合物。 3、能用电子式 表示离子化合物的形成过程；
1、为什么元素只有一百多种，却能形成数 以千万计的物质？
2、元素的原子通过什么作用形成如此丰富 多彩的物质呢？
化学键
原子
物质
肌腱
骨骼
人体
（D）大多数的盐、强碱和金属氧化物中含有离子键
2. (双选)下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：
第三节 化学键2(共价键)
D、H2S G、CO2
B、 NaCl
E、 Cl2 H、 Na2O2
C、NH4Cl
F、HCl
2、关于共价键的说法正确的是： D
A）金属原子在化学反应中只能失电子，因而不 能形成共价键；
B）离子化合物中不可能含有共价键； C）共价键也存在电子得失；
D）由共价键形成的分子可以是单质分子，也可 以是化合物分子
2、化学键:
使离子相结合或原子相结合的作用力通称为 化学键。
【讨论】用化学键的观点分析化学反应过 程：
化学反应的过程
分裂
原子
新键生成
新物质
化学键的观点
【小结】一个化学反应的过程，本质 上就是旧化学键断裂和新化学键形成 的过程。
3、分子间作用力
分子间作用力——范德 华力（分子之间存在一 种把分子聚集在一起的 作用力）
共价键成键原因：
（1）通过共用电子对，各原子最外层 电子数目达到饱和，由不稳定变稳定；
（2）两原子核都吸引共用电子对；
（3）原子通过共用电子对形成共价键 后体系总能量降低。
1、共价化合物：
以共用电子对所形成分子的化合物。
练习 判断：
（1）含有共价键的化合物一定是共价化合物 错，如：NaOH Na2SO4 （2）全部由非金属元素组成的化合物一定是 共价化合物 错，如 NH4Cl 等铵盐 （3）在气态单质分子里一定有共价键 错，He、Ne等稀有气体
因而不能形成共价键；
B）离子化合物中不可能含有共价键；
C）共价键也存在电子得失；
√
D）由共价键形成的分子可以是单质分子，
也可以是化合物分子
如何判断化合物类型
①存在的键型 物质的构成 离子化合物：指离子通过离子键直接构成物质(一定有 离子键、可能有共价键)。 共价化合物：原子间通过共价键构成分子，分子构成 物质(只有共价键)。 ②只要有离子键的化合物就是离子化合物、全部是共价键 的化合物才是共价化合物。
1.3化学课件：第1章 第3节 化学键
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第一章 物质结构 元素周期律
你能读懂以上漫画的含义吗？它们分别形象地表示出了化学键中的离子键 和共价键的形成过程。那么什么是离子键、共价键呢？学完本课时内容，你将 明了于心！
正确的是( )
C
化 学
A．CO2的比例模型：
必 修
B．H2O2的电子式：
②
C．HClO的结构式：H—O—Cl
人 教
D．14C的原子结构示意图：
版
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第一章 物质结构 元素周期律
四、化学键 1．概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。 注意： (1)化学键的作用范围小，只在直接相邻的两个或多个微粒间。 (2)“作用力”既包括吸引作用又包括排斥作用。 (3)化学键是微粒间的较强相互作用，微粒间较弱相互作用不是化学键，破 坏化学键需较高能量。
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第一章 物质结构 元素周期律
知识归纳总结： 1．离子键和共价键的比较：
键型
离子键
共价键 非极性键
极性键
概念
使阴、阳离子结合成化 原子之间通过共用电子对所形成的相互
合物的静电作用
作用
特点
阴、阳离子间的相互作 用
共用电子对不发生偏移
共用电子对偏 向吸引电子能
力强的原子
化 学
成键粒子
阴、阳离子
原子
必
修 ② 人
2．共价化合物：
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第一章 物质结构 元素周期律
3．电子式
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第3节化学键
1.定义：在元素符号的周围用小黑点（或×）来表示原子最外层电子的式子 1.表示原子Na Mg Cl O Al N Si P S H 2.表示简单离子：阳离子：Ca 2+ Na + Mg 2+ Al 3+ K + 阴离子：Br - Cl – O 2– S 2– 3.复杂的离子：NH 4+ OH — 4.表示化合物NaF MgO KCl KBrNaCl MgCl 2 K 2O NaOHNH 4Cl Na 2O Na 2O 2Cl 2 O 2 N 2 H 2O CH 4NH 3 CH 4 CO 2 5.表示化合物的形成过程①K 2S ②MgCl 2③NaCl ④Br 2：⑤HF ： ⑥H 2O 【注意】①反应物要用原子的电子式表示，而不是用分子式或分子的电子式表示；生成物中的“同类项”，只能分写，不能合并。
②箭头表示电子转移情况。
可不采用。
③化合物形成符合质量守恒定律，连接反应物和生成物一般用“→”不用“====”。
6.结构式Cl 2 O 2 N 2 H 2O CH 4 【知识点5】物质中化学键的判断规律1.离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键。
简单离子组成的离子化合物中只有离子键，如MgO 、NaCl 等；复杂离子（原子团）组成的离子化合物中既有离子键，又有共价键，如(NH 4)2SO4、NH 4NO 3、NaOH 、Na 2O 2等。
2.共价化合物中只有共价键，一定没有离子键，这是因为共价化合物中只有原子间共用电子对，没有带电荷的阴、阳离子，如HCl 、CH 4等。
3.非金属单质中只有共价键。
4.稀有气体由单原子组成，无化学键。
【知识点】6化学反应的实质——旧化学键的断裂和新化学键的形成【考点1】离子键1.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 A.可溶于水 B.具有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电2.下列各组中的元素，能形成离子键的是 A.C ，O B.P ，Cl C.Na ，F D.K ，I3.下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键4.下列关于离子化合物的叙述正确的是A .离子化合物中都含有离子键B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子C .离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电 D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物 【考点2】共价键1.下列化合物中只有共价键的是A.Na 202B.CaCl 2C.KOHD.NH 3 2.下列物质中，属于共价化合物的是A.NH 4ClB.H 2SO 4C.NaClD.I 2 3.下列含有共价键的化合物是（ ）A ．HIB .NaOH C.Br 2 D.NaCl 【考点3】化学键1.关于化学键的下列叙述中，正确的是A.离子化合物可能含共价键B.共价化合物可能含离子键C.离子化合物中只含离子键D.共价化合物中不含离子键 【考点4】电子式1.下列离子化合物电子式不正确的是（ ）2.下列电子式中，正确的是3.下列电子式中错误的是（）A.Na＋B.C . D.4.下列电子式书写正确的是5.下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A． H2O B． BF3C．CCl4D． PCl56.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A.NH3B.PCl5C.CO2D.CO7.下列表示电子式的形成过程正确的是【考点5】化学反应的本质1.下列过程中，共价键被破坏的是A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附C.蔗糖溶于水D.氯化氢气体溶于水【课堂练习】1.下列各组物质中，化学键类型（离子键或共价键）完全相同的是A．Ne和Cl2B．NaCl和KIC．HCl和CaCl2D．CaCl2和CH42.下列各数值表示有关元素的原子序数，其中能以共价键相互结合形成稳定化合物的是A．8与11 B．9与9 C．2和19 D．6与83.下列反应过程中，同时有离子键和共价键断裂和形成的反应是A．NH4Cl=NH3+HCl B．NH3+CO2+H2O=NH4HCO3C．Na+ 2H2O==2NaOH+H2D． 2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O24.下列电子式书写正确的是A．氨 B．四氯化碳C．钠离子 Na＋ D．二氧化碳5.下列物质中属于含有极性共价键的离子化合物的是A.过氧化钠B.碘化氢C.苛性钠D.氯化钾6.下列各项表达正确的是A．H2O的分子模型示意图：B．F—的结构示意图：C．乙烯分子的结构简式：CH2CH2D．CaCl2的电子式：7.下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是：A．HCl易溶于水； B．液态的HCl不导电；C．HCl不易分解； D．HCl溶于水能电离，呈酸性。
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物质结构元素周期律第三节化学键一、化学键1．概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。
2．分类3．化学反应的本质4．离子键与共价键(1)概念①离子键：阴、阳离子通过静电作用形成的化学键。
②共价键：原子间通过共用电子对所形成的化学键。
(2)对比阴、阳离子原子形成共用电子对静电作用※基础小题1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引作用(×)(2)某些金属与非金属原子间也能形成共价键(√)(3)金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键(×)(4)所有物质中均含有化学键(×)(5)有化学键断裂的变化一定是化学变化(×)(6)某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键一定是离子键(×)2．下列变化过程，破坏了哪些化学键？(1)NaHSO4熔化_____离子键_______________________，(2)金刚石变成石墨_____共价键____________________，(3)NH4Cl受热分解______共价键和离子键___________，(4)电解Al2O3制Al_____离子键__________________，(5)Na2O2溶于水_____离子键和共价键______________。
※常考题1．下列有关化学键的叙述，正确的是() AA．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均不存在化学键C．离子化合物中一定不含非极性共价键D．含共价键的化合物一定是共价化合物2．下列关于化学键的说法正确的是() B①含有金属元素的化合物一定是离子化合物②第ⅠA族和第ⅦA族元素原子化合时，一定形成离子键③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物④活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键A．①②⑤B．④⑤⑥C．①③④D．②③⑤3．下列说法正确的是() AA．Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键B．碳酸亚乙烯酯( )分子中只有极性键C．60 g 丙醇(CH3CH2CH2OH)中存在的共价键总数为10N AD．氧分别与Mg、Si形成的化合物中化学键类型相同4．下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是() AA．CaC2B．N2H4C．Na2O D．NH4NO3[探规寻律]化学键类型的判断方法(1)从物质构成角度判断(2)从物质类别角度判断物质类别含化学键情况非金属单质，如Cl2、N2、I2、P4、金刚石等只有共价键非金属元素构成的化合物，如：H2SO4、CO2、NH3、HCl、CCl4、CS2等活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如NaCl、CaCl2、K2O等只有离子键含有原子团的离子化合物，如Na2SO4、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2等既有离子键又有共价键稀有气体：如Ne、Ar等无化学键二、电子式1．概念在元素符号周围用“·”或“×”来代表原子的最外层电子(价电子)的式子。
2．电子式(1)几种电子式的书写方法①原子：把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围。
②金属阳离子：金属阳离子的电子式就是其离子符号。
③非金属阴离子：将得到的电子也都标在元素符号周围，并将符号用“[]”括上，右上角标出所带的电荷数。
④共价化合物(或单质)：书写时将共用电子对画在两原子之间，每个原子的未成键电子也应画出。
⑤离子化合物：分别画出阴、阳离子的电子式，同种离子不相邻。
(2)实例(请写出下列微粒的电子式)①原子：Na Na·，Cl②简单离子：Na＋Na＋，F－③复杂离子：④离子化合物：⑤非金属单质及共价化合物：(3)用电子式表示化合物的形成过程①离子化合物：左边是原子的电子式，右边是离子化合物的电子式，中间用“―→”连接，相同的原子或离子不合并。
如NaCl：。
②共价化合物：左边是原子的电子式，右边是共价化合物的电子式，中间用“―→”连接。
如HCl：。
※基础小题判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)Na2S的电子式(×)(2)MgBr2的电子式(×)(3)H2O的电子式(×)(4)N2的电子式N⋮⋮N(×)(5)HClO的结构式H—O—Cl(√)(6)CO2的结构式O—C—O(×)(7)羟基(√)(8) (√)※常考题1．下列有关化学用语的表示正确的是() AA．氯分子的电子式B．过氧化钠的电子式C．氢氧根离子的电子式D．NH4Br的电子式2．下列各项中表达正确的是() AA．F－的结构示意图：B．CO2的电子式：C．NaCl的电子式：D．N2的电子式：N≡N三、化学键与物质类别的关系1．离子化合物与共价化合物的比较项目离子化合物共价化合物定义含有离子键的化合物只含有共价键的化合物构成微粒阴、阳离子分子化学键类型一定含有离子键，可能含有共价键只含有共价键与物质类别的关系①强碱②绝大多数盐③活泼金属氧化物①无氧酸②弱碱③气态氢化物④非金属氧化物⑤极少数盐(1)存在离子键的化合物一定是离子化合物。
(2)离子化合物中一定存在离子键、可能存在共价键。
(3)共价化合物中只含共价键、一定不含离子键。
(4)由金属元素和非金属元素形成的化合物也可能是共价化合物，如AlCl3。
(5)全部由非金属元素组成的化合物也可能是离子化合物，如NH4Cl。
3．物质的溶解或熔化与化学键变化(1)离子化合物的溶解或熔化过程离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。
(2)共价化合物的溶解过程①有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如CO2和SO2等。
②有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。
③某些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。
(3)单质的溶解过程某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键被破坏，如Cl2、F2等。
※小题热身1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)1 mol KHSO4加热熔化可电离出2N A阳离子(×)(2)共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单质溶于水，分子内共价键不被破坏(×)(3)共价化合物和离子化合物都可能含离子键(×)(4)共价键只存在于共价化合物中，离子键只存在于离子化合物中(×)(5)含有离子键的物质不可能是单质(√)(6)金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键(×)※常考题1．下列说法中正确的是() BA．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C．由共价键形成的分子一定是共价化合物D．只有非金属原子间才能形成共价键2．下列说法正确的是() DA．共价化合物中可能含有离子键B．区别离子化合物和共价化合物的方法是看其水溶液是否能够导电C．离子化合物中只含有离子键D．离子化合物在熔融状态下能电离出自由移动的离子，而共价化合物不能[探规寻律]离子化合物和共价化合物的判断方法※常考题3．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是() DA．将SO2通入水中B．烧碱溶于水C．将HCl通入水中D．硫酸氢钠溶于水4．下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是() AA．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑B．Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑C．Cl2＋H2O===HClO＋HCl D．NH4Cl＋NaOH===NaCl＋NH3↑＋H2O【知能闯关】1．韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20 ℃时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”。
则关于“暖冰”的判断正确的是() DA．“暖冰”中存在离子键B．“暖冰”中水分子的OH键是非极性键C．“暖冰”的密度大，有导电性和导热性D．水凝固形成20 ℃时的“暖冰”所发生的变化是物理变化2．下列属于共价化合物的是() CA．Cl2B．NaOHC．CH4D．(NH4)2SO43．下列物质中，从化学键的角度看，有一种与其他三种明显不同，这种物质是() A A．NaOH B．CH4C．SO2D．H2O4．下列电子式，正确的是() C5．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是() AA．C2H6、H2O2、C2H5OH B．HCl、NaCl、MgCl2C．H2O、CO2、Na2O2D．NaOH、NaClO、Na2O6．下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键() BA．a和cC．d和g D．c和g7．某分子的球棍模型如图所示。
已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。
下列有关说法中错误的是() BA．X原子可能为第ⅤA族元素B．Y原子一定为第ⅠA族元素C．该分子中，既含极性键，又含非极性键D．从圆球的大小分析，该分子可能为N2F48．如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述中不正确的是() CA．A、C两元素形成的化合物都为共价化合物B．AD2的电子式为C．B、C形成的化合物BC中所含化学键为非极性共价键D．B2的结构式为N≡N9．元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。
下列有关推测正确的是() BA．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZC．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZD．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ310．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，X 与Z可形成常见的XZ或XZ2型分子，Y与M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍，W是原子半径最大的短周期元素。
下列判断正确的是() AA．最高价含氧酸酸性：X＜YB．X、Y、Z可形成离子化合物C．W可形成双原子分子D．M与W形成的化合物含极性共价键11．过氧化氢(H 2O 2)又叫双氧水，其水溶液可用于制备工业上的漂白剂，特殊环境里燃料燃烧的助燃剂，医疗上的消毒剂，实验室里的制氧剂等。
过氧化钠(Na 2O 2)可用于制备工业上的漂白剂、实验室里的制氧剂、呼吸面具或潜水艇中的制氧剂等。
过氧原子团“O 2”由2个氧原子共用1对电子形成。
(1)分别写出H 2O 2、Na 2O 2的电子式：________________、__________________。