高一化学必修一期末复习课件

.
6
1.用化学基本方法和规律指导复习
• 分类的方法 • 酸碱反应规律 • 氧化还原反应规律
.
7
对酸、碱、盐、氧化物的再认识
.
4中叶长军老师 8
对氧化剂、还原剂的再认识
化学1-P37
在中学化学中，
常用作氧化剂的物质有O2、Cl2、浓硫酸、 HNO3、KMnO4、FeCl3等； 常用作还原剂的物质有活泼的金属单质、以及C、
26．（7 分）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下 图所示，回答下列问题：
应用氧化还原规
律解决新问题
（1）Y 的化学式为
，检验 Y 所用的试剂是
。
（2）W 的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式
为
。
（3）欲制备 Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是
（2）可行性 （4）环保性 （6）经济性
.
22
问题4：用铜、稀硫酸、氧化铁为原料制 取硫酸铜，请设计路线？
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
如何除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁？
如何体现绿色化学的理念？
.
23
2.物质的分离提纯
• 原理及试剂的选择： • 方法及操作：
等有颜色。
（3）物质检验
二看条件： 酸性条件、碱性条件
（4）定量实验 （5）简单实验探究
三看反应：
共存不反应，反应不共存
离子间发生复分解反应（沉淀、气体、难.电离物）
4
顾对 化 学
的 回
1
学习 的
方法
学习 的
内容
.
5
期末复习建议
• 用化学基本方法和规律指导复习 • 基于情境的主题复习 • 注重基础知识的落实 • 实验方案的设计、评价及实验探究
① 为得到纯净的饱和 NaCl 溶液，进行了如下操作。请补全操作步骤：
础 a. 先看产物是否正确； 碱等）b4. ．注意化反学应中物常或生用成计物量的配比（酸式盐和碱、酸性氧化物和
知 识
c（一（（（（. 看41234注）））））颜意溶体阿物利色电液积常质用：荷中、数的化是离物的量学否子质判浓方守共的断度程恒存量（的式问、有的N题A质关计）量计算、算微粒数、溶液6（体.积1化）的学物换实算质验的制备 MnO4-(紫红）、Fe2+、(浅绿色)、 Fe3+(棕黄色)、C（u2+（2）蓝色分）离提纯
H2、CO等。
它们对应的还原产物和氧化产物是什么？ 如：二氧化硫和氯水的反应
SO2 + Cl2 + 2 H2O == H.2SO4 + 2 HCl
9
北京高考2013-28：探究SO2与漂粉精的反应
反应体系的复杂性 物质性质的全面性 反应规律的应用性
SO2 Ca(ClO)2 CaCl2 H2O
SO2：酸性和还原性 ClO-：碱性和氧化性 Cl-： 还原性 Ca2+: 沉淀反应
（填序号）。
a．Na2S + S
b．Na2SO3 + S
c．Na2SO3 + Na2SO4
d．SO2 + Na2SO4
（4）将 X 与 SO2 混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之
比为
。
.
15
课例：硫酸铜的制备
.
16
问题1：哪些反应可以生成硫酸铜？写出 其化学方程式。
CuSO4
化学1期末复习
.
1
化学1的三大主题
• 认识化学科学 • 化学实验基础 • 常见无机物及其应用
.
2
1．物质的组成、分类和性质
（1）交叉分类法
基 （2）树状分类法
础
（3）酸、碱、盐、氧化物、电解质、非电解质等 （4）胶体的概念和性质（丁达尔效应）
知 （5）合金的定义和性质
识
2．氧化还原反应
（1） 氧化还原反应的本质、特征 （2）氧化还原反应的基本概念（氧化剂、还原剂、被氧化、 被还原）
已知反应 I 为：NaCl + CO2 + NH3 + H2O = 低= 温 = NaHCO3↓+ NH4Cl
（1）工业生产中，制备 NH3 的化学方程式是_____________________________。 （2）海水中含有大量的 NaCl，以及少量的 Ca2+、Mg2+、SO42−等离子。
上述三种方案中，_____方案不可行，原因是
_____；从原子利用率角度考虑，_____方案更
合理。
.wenku.baidu.com
26
2.基于情境的主题复习
• 设计专题进行综合复习 • 化学知识在生产生活中的应用 • 关注物质的转化，抽提出化学模型
.
27
2016.1西城
29．（10 分）现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：
（3）常见的氧化剂、还原剂 （4）氧化还原反应的规律应用 ①电子守恒
②未知氧化还原反应的书写及配平
③氧化还原反应的有关计算（定. 性到定量）
3
3．离子反应
（1）离子反应的涵义
5.元素化合物
基 （2）离子反应发生的条件 （3）离子方程式的书写及正误的判断
（1）落实典型物质 （2）建立知识网络 （3）熟悉研究物质的一般规律和方法
氧还反应 酸碱反应
规律
规律
.
10
知识网络的建立
铝
三
角
转
化
H+
关
系
AlCl3
Al Al2O3 Al(OH)3
.
OH-
NaAlO2
11
元 素 化 合 价
+3
Al2O3
KAl(SO4)2
Al(OH)3 Al2(SO4)3
NaAlO2
0 Al
单质 氧化物 碱 盐 物质类别
.
12
.
13
.
14
2016.1西城
物理方法：过滤、结晶、蒸馏等 化学方法：中和、沉淀、氧化还原等
.
24
课后练习：将一批废弃的线路板简单处理后，得 到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等 金属的混合物，设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝 晶体的路线：
.
25
由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小组设计 了三种方案：
.
20
问题2：以铜为原料制取硫酸铜，其它反 应物任选，设计反应路线。
单质铜
氧化还原反应
硫酸铜
思路：
寻找合适的氧化剂实现化合价的变化
寻找合适的溶液提供硫酸根
.
21
问题3：哪些设计是符合“绿色化学”思 想的反应路线？
• “绿色化学”要求综合考虑经济、技术、 环保等方面来设计化学反应路线。
（1）科学性 （3）安全性 （5）简约性
元素组成
物质分类——盐
生成盐的反应有哪些？
.
17
.
18
总结：生成盐的反应
• 金属与酸反应
• 金属与盐反应
• 金属氧化物与酸反应
• 碱与酸反应
• 盐与酸反应
• 盐与盐反应
• ……
.
19
1.物质的转化
原料
？
产物
单质铜
氧化还原反应 化合价变化
+1价
铜的 +2价 化合物
硫酸铜 复分解反应 物质形态的变化