高三化学物质的量浓度PPT优秀课件
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物质的量浓度PPT精品课件
B．称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌， 边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后，用蒸馏水稀释至 100 mL
C．称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入 适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度， 盖好瓶塞，反复摇匀
D．用100 mL量筒量取40 mL 5 mol·L－1NaOH溶液， 倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒取60 mL蒸馏水，不断 搅拌下，慢慢倒入烧杯中
变式应用 1．1 mol·L－1硫酸溶液的含义是( )
A．1 L水中含有l mol硫酸
B．1 L溶液中含1 mol H＋
C．将98 g硫酸溶于l L水所配成的溶液
D．指1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO4 解析：根据物质的量浓度的定义，A选项说法错误， 不是1 L水，应该是1 L溶液；B选项，溶液的体积为1 L 时含有2 mol H＋；C选项的错误仍在98 g H2SO4溶于1 L 水，溶液的体积不清楚，故溶液的物质的量浓度也说不 清楚；D选项正确，因硫酸的相对分子质量为98，故98 g就是1 mol。
三、配制溶液时的误差分析
1．分析依据
误差分析的关键是抓住配制原理：cB＝
nB V
，
c(NaOH)＝ nNaVOH＝MmNNaaOOHH·V ，其中M不变，不规范
的操作过程会导致m(NaOH)和V的值发生变化，从而使所
配制溶液的物质的量浓度产生误差。
2．误差分析(以配制一定浓度的NaOH溶液为例)
答案：B
一、物质的量浓度的理解 使用胆矾配制1 L 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液，正
确的做法是( ) A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶于1 L水中 B．称取胆矾25 g溶于1 L水中 C．将25 g胆矾溶于少量水，然后将溶液稀释到1 L D．将16 g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 L
C．称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入 适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度， 盖好瓶塞，反复摇匀
D．用100 mL量筒量取40 mL 5 mol·L－1NaOH溶液， 倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒取60 mL蒸馏水，不断 搅拌下，慢慢倒入烧杯中
变式应用 1．1 mol·L－1硫酸溶液的含义是( )
A．1 L水中含有l mol硫酸
B．1 L溶液中含1 mol H＋
C．将98 g硫酸溶于l L水所配成的溶液
D．指1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO4 解析：根据物质的量浓度的定义，A选项说法错误， 不是1 L水，应该是1 L溶液；B选项，溶液的体积为1 L 时含有2 mol H＋；C选项的错误仍在98 g H2SO4溶于1 L 水，溶液的体积不清楚，故溶液的物质的量浓度也说不 清楚；D选项正确，因硫酸的相对分子质量为98，故98 g就是1 mol。
三、配制溶液时的误差分析
1．分析依据
误差分析的关键是抓住配制原理：cB＝
nB V
，
c(NaOH)＝ nNaVOH＝MmNNaaOOHH·V ，其中M不变，不规范
的操作过程会导致m(NaOH)和V的值发生变化，从而使所
配制溶液的物质的量浓度产生误差。
2．误差分析(以配制一定浓度的NaOH溶液为例)
答案：B
一、物质的量浓度的理解 使用胆矾配制1 L 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液，正
确的做法是( ) A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶于1 L水中 B．称取胆矾25 g溶于1 L水中 C．将25 g胆矾溶于少量水，然后将溶液稀释到1 L D．将16 g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 L
物质的量浓度PPT优秀课件
试试看
请填写下列空白：
(1)、在1mol/L的MgCl2溶液中，Mg2+的物质的量浓度为
( 1 )mol/L，Cl-的物质的量浓度为( 2 )mol/L。
(2)、在0.5mol/L的H2SO4中，H+的物质的量浓度为
( 1 )mol/L，SO42-的物质的量浓度为( 0.5 )mol/L。
(3)、在0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的物质的量浓度为
c(H2SO4)=
n(H2SO4) V[H2SO4(aq)]
1000mL×1.84g/cm3×98% =
98g/mol×1L
=18.4mol/L
答：该市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为18.4mol/L。
75毫升2摩尔/升得氢氧化钠溶液 的质量是80克，求w.
3、一定物质的量浓度溶液的稀释
在稀释浓溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质 的物质的量不变。即在浓溶液稀释前后，溶液中溶质的物 质的量相等。
帮你解惑
下列各溶液中，Na+的浓度最大的是( B ) Na+的物质的量最大的是( A )
A、4L 0.5mol/L的NaCl溶液
B、1L 0.3mol/L的Na2SO4溶液 C、0.8L 0.4mol/L的NaOH溶液 D、2L 0.15mol/L的Na3PO4溶液
0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的
V×d×w n=
M
由上述公式可得：
c= n V
c(B)= 1000VmL×dg/mL×w Mg·mol-1×VL
= 1000×d×w M
mol/L
互相换算：
1：c(B)= 1000VmL×dg/mL×w
高三化学物质的量浓度PPT精品课件
④_将__蒸_馏__水__注__入__容_量__瓶__，__液__面_离__容__量__瓶__颈_刻__度__线__下___ ___1_~_2_c_m__时__，_改__用__胶__头__滴_管__滴__加__蒸__馏_水__至__液__面__与_刻__ ___度_线__相__切___，盖紧瓶塞，摇匀。
稀释至多少毫升？（假设混合前后溶液体积不变）
充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到的稀
盐酸，用标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸测定它
的准确浓度，请你回答下列问题
(1)用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸时， Na2CO3溶液应装在______式滴定管中，若用 甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液从___
色变为_____色。
（2）容量瓶的使用应注意：①使用前要检查 _是__否__漏__水___；②不得在容量瓶中溶解固体或稀 释浓溶液、存放溶液、不得加热；③不能先用 试剂润洗。
使用容量瓶前检查它是否漏水的方法
往瓶内加水，塞紧瓶塞，用食指顶住瓶 塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观 察瓶塞周围是否有水漏出 。如果不漏水，把 瓶塞旋转1800后塞紧，仍把瓶倒立过来，再 检查是否漏水，经检查不漏水的容量瓶才能 使用。
现有H2SO4和Na2SO4的混合溶液200mL，其中 H2SO4的物质的量浓度为1.00mol·L-1，Na2SO4 的物质的量浓度为0.500mol·L-1，要使H2SO4和 Na2SO4溶液的浓度变为2.00mol·L-1和 0.200mol·L-1，则应在溶液中加入55.8%（ρ=
1.35g·cm-3）的硫酸溶液多少毫升？再加蒸馏水
例：配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造 成所配溶液浓度偏高的原因是（ BC ）
A.所用NaOH已经潮解
稀释至多少毫升？（假设混合前后溶液体积不变）
充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到的稀
盐酸，用标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸测定它
的准确浓度，请你回答下列问题
(1)用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸时， Na2CO3溶液应装在______式滴定管中，若用 甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液从___
色变为_____色。
（2）容量瓶的使用应注意：①使用前要检查 _是__否__漏__水___；②不得在容量瓶中溶解固体或稀 释浓溶液、存放溶液、不得加热；③不能先用 试剂润洗。
使用容量瓶前检查它是否漏水的方法
往瓶内加水，塞紧瓶塞，用食指顶住瓶 塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观 察瓶塞周围是否有水漏出 。如果不漏水，把 瓶塞旋转1800后塞紧，仍把瓶倒立过来，再 检查是否漏水，经检查不漏水的容量瓶才能 使用。
现有H2SO4和Na2SO4的混合溶液200mL，其中 H2SO4的物质的量浓度为1.00mol·L-1，Na2SO4 的物质的量浓度为0.500mol·L-1，要使H2SO4和 Na2SO4溶液的浓度变为2.00mol·L-1和 0.200mol·L-1，则应在溶液中加入55.8%（ρ=
1.35g·cm-3）的硫酸溶液多少毫升？再加蒸馏水
例：配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造 成所配溶液浓度偏高的原因是（ BC ）
A.所用NaOH已经潮解
物质的量浓度及其计算 ppt课件
a c Aa m c M m c H b c B b n c N n
c OH
ppt课件
22
例1：某盐的混合物中Na+、Mg2+、Cl-的物质的量浓 度分别为0.2 mol/L、0.4 mol/L、0.4 mol/L，则SO42的物质的量浓度为（ C ） A、0.1 mol/L C、 0.3 mol/L [解析] B 、0.2 mol/L D、 0.4 mol/L
20% 混合，ω(HCl)=__________
(2) 90%的浓硫酸与水等质量混合，
45% ω(H2SO4 ) =___________
ppt课件 28
b) 等体积混合：因溶液的密度不同，溶质的质量分
数可能大于或小于平均值。
ρ 1 V ω 1 ρ 2 V ω 2 ρ 1ω 1 ρ 2 ω 2 ω混 ρ1 V ρ 2 V ρ1 ρ 2 ω1 ω 2 ρ 1g cm ，ω 混 2 ω1 ω 2 3 ρ 1g cm ，ω 混 2
3
ppt课件 29
注意：
当溶液密度ρ ＞ 1g· cm-3时，通常浓度(质量分数
或物质的量浓度)越大，密度也越大。等体积混合
ω1 ω 2 后质量分数 ω 混 2
(硫酸、硝酸等)
如：质量分数为50%与 30%的硫酸等体积混合， 所得溶液中 ω (H2SO4) ＞ 40%
ppt课件 30
当溶液密度ρ ＜ 1g· cm-3时，浓度(质量分数或 物质的量浓度)越大，密度越小。等体积混合后， ω1 ω 2 质量分数 ω 混 (氨水、酒精) 2
1000dS c mol L1 _____________________ 。 58.5(100 S)
c OH
ppt课件
22
例1：某盐的混合物中Na+、Mg2+、Cl-的物质的量浓 度分别为0.2 mol/L、0.4 mol/L、0.4 mol/L，则SO42的物质的量浓度为（ C ） A、0.1 mol/L C、 0.3 mol/L [解析] B 、0.2 mol/L D、 0.4 mol/L
20% 混合，ω(HCl)=__________
(2) 90%的浓硫酸与水等质量混合，
45% ω(H2SO4 ) =___________
ppt课件 28
b) 等体积混合：因溶液的密度不同，溶质的质量分
数可能大于或小于平均值。
ρ 1 V ω 1 ρ 2 V ω 2 ρ 1ω 1 ρ 2 ω 2 ω混 ρ1 V ρ 2 V ρ1 ρ 2 ω1 ω 2 ρ 1g cm ，ω 混 2 ω1 ω 2 3 ρ 1g cm ，ω 混 2
3
ppt课件 29
注意：
当溶液密度ρ ＞ 1g· cm-3时，通常浓度(质量分数
或物质的量浓度)越大，密度也越大。等体积混合
ω1 ω 2 后质量分数 ω 混 2
(硫酸、硝酸等)
如：质量分数为50%与 30%的硫酸等体积混合， 所得溶液中 ω (H2SO4) ＞ 40%
ppt课件 30
当溶液密度ρ ＜ 1g· cm-3时，浓度(质量分数或 物质的量浓度)越大，密度越小。等体积混合后， ω1 ω 2 质量分数 ω 混 (氨水、酒精) 2
1000dS c mol L1 _____________________ 。 58.5(100 S)
公开课物质的量浓度PPT课件
若定容时不小心液面超过了刻度线， 能用胶头滴管把多余的液体取出吗？
答：必须重新配制
ⅶ. 摇匀
将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇 动多次，使得溶液混合均匀。
摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？
答:不能。液面低于刻线是因为还有 水挂壁，当静置后就会恢复原状.
ⅷ. 装瓶 贴签
容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移 到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称、浓度。
置温度上升到室温
溶解之后需要静置冷却至室温
ⅳ. 转移
两靠
由于容量瓶瓶颈较细，为避免液 一不靠
体洒在外面，应用玻璃棒引流。
思考：将烧杯中的氯化钠溶液转移 到容量瓶中，此时溶质是否完全 被转移到容量瓶中？ 应如何处理？
答：还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的 碳酸钠未被转移。因此要用蒸馏 水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。
因变量
m/n v
称称量量前前小小烧烧杯杯有有水水
——
称称量量时时间间过过长长
↓—
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
用用滤滤纸纸称称NNaaOOHH 向向容容量量瓶瓶注注液液时时少少量量流流出出
↓— ↓—
未未洗洗涤涤烧烧杯杯和和玻玻璃璃棒棒
↓—
未未冷冷至至室室温温就就注注入入定定容容 定定容容时时水水多多用用滴滴管管吸吸出出 定定容容摇摇匀匀时时液液面面下下降降再再加加水
（5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少 量蒸馏水；
（6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和 液面。
5.作业练习册课后作业五（A）和（B）
下列操作对溶液浓度造成的误差是:
cB
nB V
1.天平的砝码上粘有其他物质或已锈蚀（ 偏高 ）
2.试剂与砝码的左右位置搞错（ 偏低 ）
答：必须重新配制
ⅶ. 摇匀
将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇 动多次，使得溶液混合均匀。
摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？
答:不能。液面低于刻线是因为还有 水挂壁，当静置后就会恢复原状.
ⅷ. 装瓶 贴签
容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移 到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称、浓度。
置温度上升到室温
溶解之后需要静置冷却至室温
ⅳ. 转移
两靠
由于容量瓶瓶颈较细，为避免液 一不靠
体洒在外面，应用玻璃棒引流。
思考：将烧杯中的氯化钠溶液转移 到容量瓶中，此时溶质是否完全 被转移到容量瓶中？ 应如何处理？
答：还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的 碳酸钠未被转移。因此要用蒸馏 水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。
因变量
m/n v
称称量量前前小小烧烧杯杯有有水水
——
称称量量时时间间过过长长
↓—
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
用用滤滤纸纸称称NNaaOOHH 向向容容量量瓶瓶注注液液时时少少量量流流出出
↓— ↓—
未未洗洗涤涤烧烧杯杯和和玻玻璃璃棒棒
↓—
未未冷冷至至室室温温就就注注入入定定容容 定定容容时时水水多多用用滴滴管管吸吸出出 定定容容摇摇匀匀时时液液面面下下降降再再加加水
（5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少 量蒸馏水；
（6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和 液面。
5.作业练习册课后作业五（A）和（B）
下列操作对溶液浓度造成的误差是:
cB
nB V
1.天平的砝码上粘有其他物质或已锈蚀（ 偏高 ）
2.试剂与砝码的左右位置搞错（ 偏低 ）
物质的量浓度PPT课件
高中化学 必修第一册
第二章
第三节
物质的量
第3课时 物质的量浓度
学习目标
1.了解物质的量浓度的概念。能运用物质的量浓度进行简单计算。 2.掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法
一、物质的量浓度
1、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理 量，叫做溶质B的物质的量浓度。
2、符号：cB 3、表达式：物质的量浓度=
溶液稀释的计算
溶液稀释h或浓缩前后，溶液的质量或体积发生变化,但溶 质的量(质量或物质的量)均不变。
c(浓溶液)·V(浓溶液)＝c(稀溶液)·V(稀溶液)
c1·V1=c2·V2
【例1】要配制500 mL 0.6 mol/L 的NaOH溶液，需 6 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？
解：设需6 mol/L NaOH 溶液的体积为V 6 mol/L×V = 0.6mol/L ×0.5 L V = 0.05 L
3、将10 g NaOH溶解在250 mL水中，所得溶液中溶质的物质的量 浓度是否为1mol/L？
答：否，体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。
4．与50 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中Na+的
物质的量浓度相同的溶液是（ C ）
A．50 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液 B．25 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液 C．100 mL0.2 mol/L的NaNO3溶液 D．10 mL 0.5 mol/L的Na2CO3溶液
答：不能，必须重新配制
7.摇匀 把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞， 用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均 匀。
思考：摇匀后发现液面低于刻度线，能否补充水？
答:不能。液面低于刻线是因为还有溶液挂壁，当静置后就会恢复原 状。
第二章
第三节
物质的量
第3课时 物质的量浓度
学习目标
1.了解物质的量浓度的概念。能运用物质的量浓度进行简单计算。 2.掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法
一、物质的量浓度
1、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理 量，叫做溶质B的物质的量浓度。
2、符号：cB 3、表达式：物质的量浓度=
溶液稀释的计算
溶液稀释h或浓缩前后，溶液的质量或体积发生变化,但溶 质的量(质量或物质的量)均不变。
c(浓溶液)·V(浓溶液)＝c(稀溶液)·V(稀溶液)
c1·V1=c2·V2
【例1】要配制500 mL 0.6 mol/L 的NaOH溶液，需 6 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？
解：设需6 mol/L NaOH 溶液的体积为V 6 mol/L×V = 0.6mol/L ×0.5 L V = 0.05 L
3、将10 g NaOH溶解在250 mL水中，所得溶液中溶质的物质的量 浓度是否为1mol/L？
答：否，体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。
4．与50 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中Na+的
物质的量浓度相同的溶液是（ C ）
A．50 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液 B．25 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液 C．100 mL0.2 mol/L的NaNO3溶液 D．10 mL 0.5 mol/L的Na2CO3溶液
答：不能，必须重新配制
7.摇匀 把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞， 用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均 匀。
思考：摇匀后发现液面低于刻度线，能否补充水？
答:不能。液面低于刻线是因为还有溶液挂壁，当静置后就会恢复原 状。
物质的量浓度教学课件
关系
4. 物质的量浓度在实际生产 和生活中的应用
02 物质的量浓度基本概念
物质的量浓度的定义
01
物质的量浓度是单位体积溶液中 所含溶质的物质的量。
02
它是一种描述溶液组成的物理量 ，常用单位为mol/L、mol/m³等 。
物质的量浓度的单位
物质的量浓度的单位通常为mol/L或mol/m³，表示每升或每立方米溶液中溶质 的物质的量。
04 物质的量浓度在生活中的应用
药物配置
总结词
精准控制药物的浓度是确保药物有效性和安全性的关键。
详细描述
药物的浓度直接影响到其疗效和可能产生的副作用。例如， 高浓度的药物可能产生毒性，而低浓度可能无法达到预期的 治疗效果。因此，精确的药物配置是医学治疗中的重要环节 。
食品添加剂的浓度控制
总结词
要点二
详细描述
稀释定律是指，稀释前后，溶质的物质的量不变。设浓溶 液的体积为V1，物质的量浓度为c1，稀溶液的体积为V2， 则稀释前后溶质的物质的量不变，即c1 × V1 = c2 × V2 。根据这个公式，可以计算出稀溶液的物质的量浓度（c2 = c1 × V1/V2）。
化学平衡的应用
总结词
化学平衡是一种计算物质的量浓度的间接方法，适用于 已知可逆反应中各组分的起始浓度和反应条件的情况。
THANKS 感谢观看
物质的量浓度教学课件
• 引言 • 物质的量浓度基本概念 • 物质的量浓度在化学实验中的应
用
• 物质的量浓度在生活中的应用 • 物质的量浓度的计算方法与技巧 • 课程总结与展望
01 引言
课程背景
化学是高中阶段的必修科目，其中物质的量浓度是化学学科中一个重要的概念。
物质的量浓度是衡量溶液中离子或分子浓度的标准单位，对于化学反应的计量和预 测具有重要意义。
4. 物质的量浓度在实际生产 和生活中的应用
02 物质的量浓度基本概念
物质的量浓度的定义
01
物质的量浓度是单位体积溶液中 所含溶质的物质的量。
02
它是一种描述溶液组成的物理量 ，常用单位为mol/L、mol/m³等 。
物质的量浓度的单位
物质的量浓度的单位通常为mol/L或mol/m³，表示每升或每立方米溶液中溶质 的物质的量。
04 物质的量浓度在生活中的应用
药物配置
总结词
精准控制药物的浓度是确保药物有效性和安全性的关键。
详细描述
药物的浓度直接影响到其疗效和可能产生的副作用。例如， 高浓度的药物可能产生毒性，而低浓度可能无法达到预期的 治疗效果。因此，精确的药物配置是医学治疗中的重要环节 。
食品添加剂的浓度控制
总结词
要点二
详细描述
稀释定律是指，稀释前后，溶质的物质的量不变。设浓溶 液的体积为V1，物质的量浓度为c1，稀溶液的体积为V2， 则稀释前后溶质的物质的量不变，即c1 × V1 = c2 × V2 。根据这个公式，可以计算出稀溶液的物质的量浓度（c2 = c1 × V1/V2）。
化学平衡的应用
总结词
化学平衡是一种计算物质的量浓度的间接方法，适用于 已知可逆反应中各组分的起始浓度和反应条件的情况。
THANKS 感谢观看
物质的量浓度教学课件
• 引言 • 物质的量浓度基本概念 • 物质的量浓度在化学实验中的应
用
• 物质的量浓度在生活中的应用 • 物质的量浓度的计算方法与技巧 • 课程总结与展望
01 引言
课程背景
化学是高中阶段的必修科目，其中物质的量浓度是化学学科中一个重要的概念。
物质的量浓度是衡量溶液中离子或分子浓度的标准单位，对于化学反应的计量和预 测具有重要意义。
【高中化学】物质的量浓度PPT课件
0.6mol/L
6、配制500ml0.1mol.L-1Na2CO3溶液， 需Na2CO3的质量为多少？
5.3g
7、配制100ml 2mol.L-1盐酸，需 10mol.L-1的盐酸多少毫升？
20ml
7
提出问题
现在我们知道，可以用多种物 理量来表示同一溶液的组成（物质 的量浓度、质量分数、对于饱和溶 液还可以用溶解度表示）。那么它 们之间必然存在一定关系，你能给 出它们之间的换算关系吗？
3.下列叙述正确的是（
B
）
A.40gNaOH溶于1升水中，NaOH溶液的物质的 量的浓度为1mol／L B.58.5gNaCl溶于水配成1000mL溶液，NaCl溶 液的物质的量浓度是1mol／L C.11.2升HCl气体通入水中，溶解后配成1升溶 液，所得溶液浓度为0.5moL／L D.从1L1mol／LH2S04溶液中取l00mL，取出溶 液中H2S04的物质的量浓度为0.1moL／L
8
问题探究
已知某溶液中：溶液密度ρ（g/ml）；溶 质B的摩尔质量M（g/mol）；B的物质的 量浓度C（mol/L）；B的质量分数ω；B 在该温度的溶解度S（g）。 探究1 : 物质的量浓度与质量分数之间的关系 探究2: 饱和溶液的质量分数与溶解度之间的关系 探究 3: 饱和溶液物质的量浓度与溶解度之间的关系
5
4.下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是 ( ) • A.500ml、 5mol/LKCl溶液 • B. 500ml、 4mol/LKClO3溶液 • C. 300ml、 3mol/LCaCl2溶液 • D.1000ml 、1mol/LAlCl3溶液
C
6
5、将6gNaOH溶于水配成250ml溶液， NaOH的物质的量浓度是多少？
物质的量浓度课件ppt
3. 一定物质的量浓度溶液的配制
如要配制250ml 0.1mol/L的NaOH 溶液怎 么办？首先应该做什么？
1、计算 计算所需氢氧化钠的质量
m(NaOH )=n(NaOH )•M(NaOH ) =0.1mol/L×0.25L×40g/mol =1g
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
俯
仰
视
视
俯视刻度线，实际 加水量未到刻度线， 使溶液的物质的量浓 度增大；
仰视刻度线，实 际加水量超过刻度 线，使溶液的物质
的量浓度减小。
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
根据 C = n / V 或（n = m / V）分析（以配制某浓 度NaOH溶液为例，请同学们将C 的结果填入表中）
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
有关物质的量浓度的计算
1、由质量、体积求物质的量浓度
m、V（溶液）
m n=
M c: m
n
c= V
n
c
eg：将4g NaOH 溶于水，配成100mL溶液，求所 得溶液的物质的量浓度。
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
一、物质的量浓度
定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质 的量来表示溶液组成的物理量
如要配制250ml 0.1mol/L的NaOH 溶液怎 么办？首先应该做什么？
1、计算 计算所需氢氧化钠的质量
m(NaOH )=n(NaOH )•M(NaOH ) =0.1mol/L×0.25L×40g/mol =1g
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
俯
仰
视
视
俯视刻度线，实际 加水量未到刻度线， 使溶液的物质的量浓 度增大；
仰视刻度线，实 际加水量超过刻度 线，使溶液的物质
的量浓度减小。
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
根据 C = n / V 或（n = m / V）分析（以配制某浓 度NaOH溶液为例，请同学们将C 的结果填入表中）
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
有关物质的量浓度的计算
1、由质量、体积求物质的量浓度
m、V（溶液）
m n=
M c: m
n
c= V
n
c
eg：将4g NaOH 溶于水，配成100mL溶液，求所 得溶液的物质的量浓度。
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
一、物质的量浓度
定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质 的量来表示溶液组成的物理量
物质的量浓度ppt课件
练习2、从100mL的浓度为0.5mol/L的NaOH溶液中取出20mL,则取出 来的溶液中含溶质物质的量是多少？
解：在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量 浓度不变，c(NaOH)=0.5mol/L。
n(NaOH)=c(NaOH)∙V[NaOH(aq)] = 0.5mol/L×0.02L = 0.01mol
例如：配制体积为480mL的一定物质的量浓度的溶液,应选用规格为_5_0_0_mL_的__容_量__瓶___。
（3）用途：在所标温度下，配制准确的一定物质的量浓度的溶液。
属于精确仪器
配制一定溶质质量分数的溶液不需要用容量瓶。
（4）注意事项 ①容量瓶属于量器，不能加热，不能在容量瓶中进行溶质的溶解， 也不能用做反应器。
答：需要NaCl的质量是4.5g。
【学习任务二】学习有关物质的量浓度的计算
练习1、0.5L的MgCl2溶液中含有1molMgCl2，MgCl2溶液的浓度是多少？
解：
c(MgCl2)
= n(MgCl2) V[MgCl2(aq)]
1mol =
0.5L
=2mol/L
答：MgCl2溶液的浓度为2mol/L。
(2)如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外,最后配成的 溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了?
cＢ小。
(3)如果在读数时,仰视或者俯视容量瓶上的刻度线,最后配成的溶液中溶质 的实际浓度比所要求的大了还是小了？
俯视
仰视
俯视读数：加水少了，溶液体积
【解 】500 mL0.154mol/LNaCl溶液中NaCl的物质的量为:
n(NaCl)=c(NaCl)·V[NaCl(aq)] =0.154mol/L× 0.5L=0.077mol
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物质的量浓度
四、一定物质的量浓度溶液的配制
1.容量瓶
（1） 构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有 磨口玻璃塞或塑料塞
（2）特点： ①容量瓶上标有温度和容积 ②容量瓶上有一条刻度线
（3） 使用范围：用来配制一定体积,一定物 质的量浓度的溶液。
（4）注意事项： ①使用前要检查是否漏水（怎样操作？） ②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行 ③不能存放溶液或进行化学反应
质的量浓度为c2 mol·L－1。则c1和c2的关系是 ( )
A.c2＝2c1
B.c2＜2c1
C.c2＞2c1
D.c1＝2c2
现有200 mL H2SO4和Na2SO4的混合溶液，其中H2SO4的物质的量溶 液 为 1 mol／ L。 Na2SO4 物 质的量浓度为 0.5 mol ／ L， 若 要 配 制 H2SO4和Na2SO4物质的量分别为2 mol／L和0.2 mol／L的溶液，应 加入55.8%的H2SO4溶液（密度为1.35 g／cm3）多少mL？再加蒸馏 水稀释到多少mL？
设需55.8%的H2SO4溶液体积为V′
V1.3g 5cm 35.8 5% 0.8mol
V′＝104 mL。
9g 8m1 ol
THANKS
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演讲人: XXX
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__摇_匀__，将配好的溶液转移到__试__剂__瓶___中并贴好标签。
3.误差分析（俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响）
一
俯视
定
是
定
刻
度
读
数
仰视 若是量筒呢？
不要 记结 论！
俯视刻度线， 实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大； 仰视刻度线， 实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。
若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol·L－1和b mol·L－1氨水的 质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是（氨水的密度比
纯水的小）（ ）
A 2ω1＝ω2 C ω2＞2ω1
B 2ω2＝ω1 D ω1<ω2<2ω1
将溶质的质量分数为a％，物质的量浓度为c1 mol·L－1的H2SO4
溶液蒸发掉一定量的水，使其溶质的质量分数为2a％，此时物
nB V
五、溶液的浓缩、稀释、混合
．
（1）概念换算：
饱和溶液中，c＝n／V＝1000ρω／M＝1000ρS／M（100＋S）
（2）有关溶液稀释和浓缩的计算
结论：浓溶液配制稀溶液前后c1V1＝c2V2 （3）有关两种不同浓度溶液混合的计算c3V3＝c1V1＋c2V2
温馨 溶液随浓度的增加，密度逐渐增大的有硫酸， 提示 溶液随浓度的增加，密度逐渐减小的有氨水、乙醇。
［解析］ 设稀释前溶液体积为V。根据稀释定律：c1V1＝c2V2。
200 mL×c(Na2SO4)前＝V×c(Na2SO4)后
V20 m 0 0 L .5mL o 1 l50 m 0L 0m .2L o 1l
500 mL溶液中含H2SO4的物质的量为：0.5 L×2 mol／L＝1 mol
原有H2SO4：0.2 L×1 mol／L＝0.2 mol, 应增加H2SO4 0.8 mol。
下列配制溶液的操作中，不会影响所配溶液浓度大小的是
（）
A.托盘两边各垫一张质量相等的纸片称取固体NaOH
B.洗涤刚才盛过溶质的烧杯的洗涤液没有转入容量瓶
C.容量瓶内水分未干便注入了液体
D.定容后使溶液混匀，静止，发现凹液面低于刻度线，立
即滴加蒸馏水至刻度线
E.溶解时，溶液未冷却即移入容量瓶中。
cB
2.操作步骤
根 据 操 称量或量取 溶解 搅拌 冷却 作 步 骤 记 仪 器
装瓶摇匀定容源自洗涤转移 振荡摇匀
用98％的浓硫酸（密度为1.84g/cm3） 配制250mL
1mol/L的稀硫酸。用量筒量取_1_3_._6_mL浓硫酸，把
_浓__H_2S__O_4缓缓注入到___水_______中，并用__玻__璃__棒____ 不断搅拌，待溶液___冷__却__后，将溶液沿着玻璃棒移 入___容_量__瓶___中，用少量蒸馏水洗涤___烧_杯_____和___ 玻_璃__棒_2～3次，将洗涤液移入容__量__瓶_中，向容量瓶中注 入蒸馏水至刻度线___1_~_2_c_m____时，改用_胶_头__滴__管 小心加水至溶液凹液面于刻度线相切，最后盖好瓶塞
四、一定物质的量浓度溶液的配制
1.容量瓶
（1） 构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有 磨口玻璃塞或塑料塞
（2）特点： ①容量瓶上标有温度和容积 ②容量瓶上有一条刻度线
（3） 使用范围：用来配制一定体积,一定物 质的量浓度的溶液。
（4）注意事项： ①使用前要检查是否漏水（怎样操作？） ②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行 ③不能存放溶液或进行化学反应
质的量浓度为c2 mol·L－1。则c1和c2的关系是 ( )
A.c2＝2c1
B.c2＜2c1
C.c2＞2c1
D.c1＝2c2
现有200 mL H2SO4和Na2SO4的混合溶液，其中H2SO4的物质的量溶 液 为 1 mol／ L。 Na2SO4 物 质的量浓度为 0.5 mol ／ L， 若 要 配 制 H2SO4和Na2SO4物质的量分别为2 mol／L和0.2 mol／L的溶液，应 加入55.8%的H2SO4溶液（密度为1.35 g／cm3）多少mL？再加蒸馏 水稀释到多少mL？
设需55.8%的H2SO4溶液体积为V′
V1.3g 5cm 35.8 5% 0.8mol
V′＝104 mL。
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__摇_匀__，将配好的溶液转移到__试__剂__瓶___中并贴好标签。
3.误差分析（俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响）
一
俯视
定
是
定
刻
度
读
数
仰视 若是量筒呢？
不要 记结 论！
俯视刻度线， 实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大； 仰视刻度线， 实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。
若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol·L－1和b mol·L－1氨水的 质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是（氨水的密度比
纯水的小）（ ）
A 2ω1＝ω2 C ω2＞2ω1
B 2ω2＝ω1 D ω1<ω2<2ω1
将溶质的质量分数为a％，物质的量浓度为c1 mol·L－1的H2SO4
溶液蒸发掉一定量的水，使其溶质的质量分数为2a％，此时物
nB V
五、溶液的浓缩、稀释、混合
．
（1）概念换算：
饱和溶液中，c＝n／V＝1000ρω／M＝1000ρS／M（100＋S）
（2）有关溶液稀释和浓缩的计算
结论：浓溶液配制稀溶液前后c1V1＝c2V2 （3）有关两种不同浓度溶液混合的计算c3V3＝c1V1＋c2V2
温馨 溶液随浓度的增加，密度逐渐增大的有硫酸， 提示 溶液随浓度的增加，密度逐渐减小的有氨水、乙醇。
［解析］ 设稀释前溶液体积为V。根据稀释定律：c1V1＝c2V2。
200 mL×c(Na2SO4)前＝V×c(Na2SO4)后
V20 m 0 0 L .5mL o 1 l50 m 0L 0m .2L o 1l
500 mL溶液中含H2SO4的物质的量为：0.5 L×2 mol／L＝1 mol
原有H2SO4：0.2 L×1 mol／L＝0.2 mol, 应增加H2SO4 0.8 mol。
下列配制溶液的操作中，不会影响所配溶液浓度大小的是
（）
A.托盘两边各垫一张质量相等的纸片称取固体NaOH
B.洗涤刚才盛过溶质的烧杯的洗涤液没有转入容量瓶
C.容量瓶内水分未干便注入了液体
D.定容后使溶液混匀，静止，发现凹液面低于刻度线，立
即滴加蒸馏水至刻度线
E.溶解时，溶液未冷却即移入容量瓶中。
cB
2.操作步骤
根 据 操 称量或量取 溶解 搅拌 冷却 作 步 骤 记 仪 器
装瓶摇匀定容源自洗涤转移 振荡摇匀
用98％的浓硫酸（密度为1.84g/cm3） 配制250mL
1mol/L的稀硫酸。用量筒量取_1_3_._6_mL浓硫酸，把
_浓__H_2S__O_4缓缓注入到___水_______中，并用__玻__璃__棒____ 不断搅拌，待溶液___冷__却__后，将溶液沿着玻璃棒移 入___容_量__瓶___中，用少量蒸馏水洗涤___烧_杯_____和___ 玻_璃__棒_2～3次，将洗涤液移入容__量__瓶_中，向容量瓶中注 入蒸馏水至刻度线___1_~_2_c_m____时，改用_胶_头__滴__管 小心加水至溶液凹液面于刻度线相切，最后盖好瓶塞