高中化学 氨气 教案

氨气的性质

教学目标:

1.知识与技能目标：

通过观察实验，使学生认识氨的溶解性，与酸的反应，认识氨的还原性

通过分析认识氨与水的反应，氨水的性质

2.过程与方法目标：

培养通过观察实验现象，总结分析物质性质的能力；

3.情感态度与价值观目标：

培养学生自然科学素养，培养学生用所学知识保护自己生命的意识。

教学重点：氨气、氨水性质

教学难点，实验现象和分析原理

教学方法：情景导入，实验探究，讨论分析，归纳小结，练习巩固。

教学过程：

【引入】时政新闻《液氨泄露》

【问题】从这则新闻你能了解氨气有什么物理性质，教师并展示盛有氨气的集气瓶。

板书：一、氨气的物理性质

颜色―――无色

气味―――刺激性气体

状态―――气体

密度―――略小于空气

熔沸点较高，易液化

易液化（放出大量热）

氨气液氨

应用：制冷剂

溶解性―――极易溶于水

【实验】演示喷泉实验

【过渡】形成美丽红色的喷泉说明氨气溶于水不只是个简单的溶解过程同时也发生化学反应

板书：二、氨气的化学性质

１. 氨气与水的反应

NH

3·H

2

O NH

4

++OH-

【问题】氨水问什么呈碱性？应用：氨气的检验（湿润的红色石蕊试纸）氨气是唯一的碱性气体。

【讨论】在氨水中，主要存在哪些分子和离子？

氨水的成分（混合物）：

3种分子：H

2O、NH

3

、 NH

3

·H

2

O

3种离子：NH

4

+、OH-、H+

液氨成分（纯净物）：NH

3

，

氨水与液氨的比较

板书：一水合氨不稳定性

【过渡】氨气是碱性气体，能与哪类物质反应呢？【试验】魔棒生烟

板书：2.氨气与酸的反应

ＮＨ

３＋ＨＣl ＝ＮＨ

４

Ｃl

【问题】浓盐酸换成浓硫酸，浓硝酸，有没有相同的现象？

结论：氨气与挥发性酸（盐酸、硝酸等）反应才有白烟生成（此为检验氨气方法之一）

将氨气通入硝酸或硫酸中，写出反应的方程式：

NH

3 + HNO

3

= NH

4

NO

3

2NH

3 + H

2

SO

4

=（NH

4

）

2

SO

4

【过渡】在ＮＨ

３

分子中，Ｎ呈-３价，是最低价，具有还原性，可与具有氧化性的物质反应

板书： 3.催化氧化

（工业制备硝酸的基础反应）

【讨论】如果你正处于事发现场，你将如何逃生？

【过渡】小结氨气的用途:

制纤维、塑料、染料制铵盐制尿素、制纯碱制硝酸制医用稀氨水、用做致冷剂

【作业布置】

板书设计：

氨气的性质

一、氨气的物理性质：

无色刺激性气味气体，密度比空气小，极易溶于水，易液化

二、氨气的化学性质：

1.氨气与水的反应

2.氨气与酸的反应

a.易挥发的酸

NH

3+HCl=NH

4

Cl

NH

3+HNO

3

=NH

4

NO

3

b.难挥发的酸

2NH

3+H

2

SO

4

=（NH

4

）

2

SO

4

3.氨气催化氧化