碳酸钠石灰石稀盐酸稀硫酸

［温故而知新］
反应物 状态 反应 条件 加热 催化剂 密度与空 气比较
大于空气
气体
2KMnO4
反应原理
K2MnO4+MnO2+O2 2H2O+O2
是否溶于 水
不易溶于水
不易溶于水
Ｏ2
固
固 +液
2H2O2
MnO2
常温 大于空气
A
B
C
D
E
阅读教材P113-115思考与讨论：
1、制取装置由哪几部分组成？ 2、确定气体发生装置时应考虑 哪些因素？ 3、确定气体收集装置应考虑哪 些因素？ 4、利用教材P114仪器（也可 另选）设计制取CO2的装置。 5、制取CO2的操作步骤、验满 发生装置 收集装置 及检验方法。
实验活动：
1、制取并收集一集气瓶 二氧化碳（注意收集方 法和验满方法）。 2、用澄清石灰水检验所 收集的气体是否是二氧 化碳。
你发现了吗？
下图为实验室制取二氧化碳的装置图，有哪些错误？ 为什么？请改正？
长颈漏斗没有 插入液面下 没有用向上排 空气法收集
出气导管太长， 插入了液面下
[拓展思维]
你所知道的能生成二氧化碳的 反应有哪些？ 这些反应能否用于在实验室里 制取二氧化碳，并说明理由？
提示： ①可操作性是前提 ②反应速率是否适中、操作是否简便 易行、产生的气体是否有利于收集等。
——实验室制取二氧化碳的理想原料
探究信息：
1、含碳酸根离子（CO32-）的化合物（例如：碳酸钠 Na2CO3、大理石或石灰石主要成分是CaCO3）能 与盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）反应生成CO2。 2、盐酸是HCl气体的水溶液，浓盐酸具有挥发性。 3、CaCl2、NaCl易溶于水，CaSO4微溶于水。
。 （2）根据探究结论，实验室制取二氧化碳的反应 原理为 _______ （用化学方程式表示）． 【拓展与迁移】 由上述探究可知，在确定实验室制取气体的反 应原理时，要考虑诸多因素，例如反应速率要适 中，便于收集等．请你再写出一种需要考虑的因 素：能否持续产生气体 _________ ．
提出问题 如何选择一套合理的装置制取CO2？
实验中学：王锐
回顾已知：
我们已经学习过氧气的实验 室制法。请回忆一下，在实验室 里制取氧气的方法有哪几种？
引入新课：
除氧气外，二氧化碳也是 一种与人类生产、生活有密切 关系的气体。那么，在实验室 里如何制取二氧化碳呢？
九年级化学（上册）第六单元
碳和碳的氧化物
课题2 二氧化碳制取的研究
提出问题
【方案设计】大家经过讨论，一致认为浓盐酸不 适合用于实验室制取CO2，你认为原因_______ _ 浓盐酸具有挥发性，会使制得的 ． CO2不纯，混有HCl气体。 讨论后大家设计了如下四个实验进行对比分析．
——实验室制取二氧化碳的理想原料
★药品：碳酸钠、石灰石、稀盐酸、稀硫酸。 ★仪器：4支试管。 后 先 ★注意：①将半药匙碳酸钠、两至三粒石灰石分别 放入四支试管中； ②向四支试管中分别倒入1-2ml试管 的稀盐酸或稀硫酸； 气泡产生的快慢。 ③观察的重点是比较四个反应中
硫化氢(H2S)是一种密度比空气大且溶于水的气体, 实验室常用块状固体硫化亚铁(FeS)与稀硫酸反应制取 硫化氢,实验室制取硫化氢的发生装置是 ， B 收集装置 D 。
A
B
C
ຫໍສະໝຸດ Baidu
D
E
谢谢各位莅临指导 再见
探讨实验室制取二氧化碳的理想原料
反应物 A、石灰石和稀硫酸
是否有CO2产生 先有后无 有 有 有
速率快慢 很慢 较快 很快 很快
B、石灰石和稀盐酸
C、碳酸钠和稀盐酸
D、碳酸钠和稀硫酸
【实验与结论】 （1）实验室不能用H2SO4来制取CO2 ，因为
大理石或石灰石的主要成分CaCO3与硫酸反应生成 的CaSO4微溶于水，会覆盖在大理石或石灰石的表 面，阻止反应的进一步发生。