碳酸钠石灰石稀盐酸稀硫酸

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人教版九年级上册化学第6单元课题2《二氧化碳制取的研究》精品ppt课件

人教版九年级上册化学第6单元课题2《二氧化碳制取的研究》精品ppt课件

5
CaCO3粉末 稀硫酸
有大量气泡产生, 反应速率太快,
反应剧烈
不易收集
6
石灰石 稀硫酸
开始反应有气泡, 反应一会儿就 一会儿就无气泡 停止 产生
新课讲解
实验总结 1.药品:石灰石或大理石(主要成分是CaCO3)、稀盐酸 2.反应原理:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2CO3
H2CO3==H2O+CO2↑ 总反应为CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
固 液 不 加 热 型
固 固 加 热 型
新课讲解
密度比空气的大→ 向上排气法 O2、CO2 ...
收 集
密度比空气的小→ 向下排气法 H2、CH4 . . .

置 排水法(不易溶于水、不与水发生反应)O2 、H2 、N2 、 CH4 、CO . . .









法D 法
E




气 法
F
新课讲解
装置:

课堂小结
2.实验室里选择制取气体装置的原理
气体发 生装置
反应物的状态
固体和固体反应 固体和液体反应 液体和液体反应
其他
反应条件(是否需要加热、加催化剂)
课堂小结
3.实验室里选择气体收集装置的原理
不与空气反应,密度比空气大 ——向上排空气法
气体收 集装置
排空气法 不与空气反应,密度比空 气小——向下排空气法
为 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ ;该组合装置还可以用来制

演示实验实验通知单

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2019-2020学年度化学演示实验实验通知单
演示实验实验通知单
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演示实验实验通知单。

初中化学教学课例《课题2二氧化碳制取的研究》课程思政核心素养教学设计及总结反思

初中化学教学课例《课题2二氧化碳制取的研究》课程思政核心素养教学设计及总结反思
合作的科学品质,集体协作的团队精神。
1.掌握实验室制取二氧化碳的反应原理、装置的
选取、操作步骤,检验、验满及收集。
2.初步懂得所选药品、装置的原因。 学生学习能
3.继续提高学生学习化学的好奇心和探究的欲望, 力分析
激发和发展学生学习化学的兴趣。
4.通过探究活动,培养学生求实、创新、严谨、
合作的科学品质,集体协作的团队精神。
是什么。(组织学生交流)
[过渡]二氧化碳被绿色植物吸收,通过光合作用提 供了我们生存需要的氧气和有机物。二氧化碳是一种非 常重要的气体,那么我们在实验室里如何得到它呢?今 天我们一起来研究二氧化碳的制取。
二、推进新课 师:化学家发现常温下含有碳酸根的物质与酸反应 可以生成二氧化碳,如:碳酸钙与稀盐酸反应生成水、 二氧化碳和氯化钙。 探究活动 1:制取 CO2 反应原理 师:现有碳酸钠粉末和石灰石等固体药品,以及稀 盐酸和稀硫酸。请你从中选择适当的药品作为实验室制 取二氧化碳的方法。 步骤 现象
灰水变浑浊,则证明生成的气体是二氧化碳。
2.验满方法:将燃着的木条放在集气瓶口,若木
条熄灭,则说明二氧化碳已收集满。
实验室制取气体的思路
师:实验室制气体的思路是什么?
生:1.选择反应原理。
2.选择合适的实验装置。
3.确定验证气体的方法。
1.我们确立目标要源于课标,熟悉课程标准中提出
的各类要求,并且找出与本课题相契合的条目,确定具
体目标,当然还要关注预习及课后的积累和思考。正确
的教学目标是我们教学的方向,只有方向对了教学才能
做到有的放矢。
课例研究综
2.过程中实现了自主、合作、探究能力的培养,也

学会了学习这类气体制备探究的方法。

6.3二氧化碳的实验室制取课件---2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册

6.3二氧化碳的实验室制取课件---2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册

②观察的重点是比较三个反应中气泡产生的快慢。
环节二:
探究解疑 探究活动1:探究实验室制取CO2的反应原理
我会表达:
实验药品
1.稀盐酸和碳酸钠粉末
2.稀盐酸和块状石灰石 3.稀硫酸和块状石灰石
实验现象
产生气泡,速率很快
产生气泡,速率适中 产生气泡,速率缓慢
实验室制取二氧化碳气体的最佳反应是: 2

(填序号)
用带火星的木条伸入集气瓶中, 若木条复燃该气体是氧气
将气体通入澄清石灰水中,若石 灰水变浑浊说明该气体是二氧化 碳
本课小结
1、二氧化碳 实验室制法


1)反应原理 2)装置图 3)反应物和生成物 4)反应条件 5)收集方法 6)检验方法
2、二氧化碳的工业制
法——高温煅烧石灰石
板书设计 一、实验室制取二氧化碳的理想原料,反应原理 1.原料 :石灰石或大理石 和 稀盐酸 2. 反应原理:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 二、实验室里制取气体的装置确定 1、发生装置:固液不加热 2、收集装置:向上排空气法 三、实验室制取二氧化碳的验证和 1、检验方法:把产生的气体通入盛有澄清的石灰水的试管 中,若澄清石灰水变浑浊,证明是二氧化碳,反之,则不是。 2、验满方法:将燃着的木条放在集气瓶口,若火焰熄灭, 说明已经收集满,反之,则未收集满。 四、工业制取二氧化碳的方法
[D ] (A)三种气体分别通过灼热的氧化铜 (B)将三种气体分别通过灼热的铜网 (C)将少量澄清的石灰水倒入集气瓶中、振荡 (D)将燃着的木条分别伸入三种气体中
5、此实验室制取二氧化碳的装置图有哪 些错误? 请改正?
1 3
2
环节四: 实验室制取氧气、二氧化碳比较表

中考化学专题13 综合计算(第02期)-2016年中考化学试题分项版解析汇编(原卷版)

中考化学专题13  综合计算(第02期)-2016年中考化学试题分项版解析汇编(原卷版)

专题13 综合计算1、【2016年北京市】(3分)为测定21.2g某变质氢氧化钠固体中碳酸钠的含量,将其配置成500mL溶液,分别取出50mL用两种方法进行测定。

已知:Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl请任选1种方法的数据,计算该固体中碳酸钠的质量分数(写出计算过程及结果)。

2、【2016年四川省资阳市】(5分)某食用纯碱中含有少量的氯化钠,为测定该纯碱中碳酸钠(Na2CO3)的含量,现取该纯碱样品12.5g,加入150.0g稀盐酸溶液恰好完全反应,测得反应后溶液总质量变成158.1g。

计算:(1)反应中产生二氧化碳的质量为;(2)纯碱样品中Na2CO3的质量分数。

3、【2016年四川省宜宾市】(10分)某铁矿粉,主要成分为铁的氧化物(Fe X Oy),一学生利用实验作进一步分析,过程及数据如下。

(注:铁矿粉中杂质不参与下列过程中的反应)ⅰ.取29g该铁矿粉在CO气流中充分加热,将反应后的气体用烧碱溶液充分吸收,烧碱溶液增重17.6gⅱ.将上述加热后的固体取出后,再向固体逐滴加入稀硫酸,测得产生气体与滴入稀硫酸的质量关系如下图:通过计算回答下列问题:(1)过程ⅰ中生成气体的质量 g,过程ⅱ中固体充分反应后,产生气体的质量为 g。

(2)所用稀硫酸溶液的溶质质量分数为。

(3)29g铁矿粉所含铁的氧化物中,铁元素的质量为 g,氧元素的质量为 g。

(4)该铁的氧化物化学式中,x、y的最简整数比x︰y=。

4、【2016年四川省泸州市】海洋是人类千万年来赖以生存的重要资源宝库,图1是海水中化学资源的图示。

请结合图示回答相关问题。

(1)取海水滴加AgNO3溶液的现象是。

(2)下列有关海水及其开发的说法正确的是。

a.图2中海水所含化学资源都是化合物b.蒸馏法淡化海水是化学变化c.海水资源的开发不需要考虑环境保护问题d.海水中含有NaCl和MgCl2(3)海水中含有10个电子的微粒有H2O、Mg2+和。

九年级化学实验报告单

九年级化学实验报告单

广南县学生实验报告单学校学科年级班小组人员
学校学科年级班小组人员
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广南县学生实验报告单学校学科年级班小组人员
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如何实施探究性课堂教学——探究性教学课堂实录和案例评析课件

如何实施探究性课堂教学——探究性教学课堂实录和案例评析课件
石蕊 酚酞 甘蓝汁
酸性
酸性
碱性
白醋
A
(模拟)
B
酸雨
石灰水
C
一、创设情境,激发学生探究欲望 一、创设情境,激发学生探究欲望
教师要有目的地创设情境,营造 一种兴趣盎然,大胆猜想,主动探究, 积极交流,积极合作,相互启发的多 种情境。让学生在探究过程中经受磨 练,体验探究的乐趣和成功的喜悦。
一、创设情境,激发学生探究欲望 一、创设情境,激发学生探究欲望
如何实施探究性课堂教学
一、创设情境,激发学生探究欲望 二、探究教学要让学生学会探究 三、精心设计教学,提高探究效率 四、学生是课堂探究学习的主人 五、探究教学中的“引导——探究” 六、现代化教育技术辅助探究教学 七、课堂探究教学的延伸 八、实施探究教学的误区
一、创设情境,激发学生探究欲望 苏霍姆林斯基说过:在人的心灵深处都有 一种根深蒂固的需要,这就是希望自己是个发 现者、研究者、探索者。而在儿童的精神世界 中,这种需要特别强烈。这就为探究性教学的 实施提供了心理基础。教师在教学中,创设诱 人深入的探究性学习情境,来激发学生产生探 究欲望,让学生能够积极主动地投入到学习活 动中去。教师将探究的情境创设得越巧妙,学 生探究的动机就越强烈,探究的欲望就越高涨, 探究的收获也就越大。
实验室制取气体的研究思路
反应原理 反应物及 化学反应 的方程式 反应物的状态 和反应发生的 条件
发生装置 收集装置 利用气 体的化 学性质 验证、验满方法
气体的密 度、溶解 性以及气 体是否与 水反应
探究活动1:探究实验室制取CO2的反应原理
议一议:
生成二氧化碳的反应 能否用于实验室里制 取二氧化碳及理由 不能;制得气体可能不纯
分析原因

九年级化学上册(人教版)课件-第六单元 碳和碳的氧化物

九年级化学上册(人教版)课件-第六单元 碳和碳的氧化物

第六单元碳和碳的氧化物在引导学生走进化学世界,从化学角度认识了身边的物质,初步了解了物质构成的奥秘,学习了一些基本的化学概念和化学技能之后,本单元开始深入、细致地研究碳和碳的氧化物。

本单元包括三个课题。

课题1主要介绍碳的几种单质:金刚石、石墨和C60等。

课题2引导学生探究实验室中制取二氧化碳的装置,并利用设计的装置制取二氧化碳。

课题3探究二氧化碳和一氧化碳的性质。

在《课程标准》中,关于碳和碳的氧化物是分散提出的。

例如,知道二氧化碳的主要性质和用途;初步学习在实验室制取二氧化碳;了解自然界中的碳循环;知道某些物质(如一氧化碳……)有损人体健康;认识物质的多样性等等。

本单元根据全书体系结构的设计,采取了集中编排、集中处理的方式。

这样安排主要基于以下设计思想:第一,碳单质非常重要,有必要介绍。

无论是从教材内容现代化、反映化学学科发展的角度,还是从物质组成多样性的角度都应该介绍碳的单质:金刚石、石墨和C60等。

第二,碳的化合物种类繁多,尤其是有机化合物在国民经济发展中起着非常重要的作用。

而碳的氧化物(CO和CO2)不仅与学生的日常生活密切相关,同时也是初中化学元素化合物知识中非常重要的一部分:初中化学的许多反应都与碳和碳的氧化物有关。

因此,本单元课题3介绍二氧化碳和一氧化碳的性质和用途,可为学生后续阶段化学的学习打基础。

第三,课程改革倡导科学探究。

化学实验是进行科学探究的重要方式,学生具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。

制取气体的实验技能是初中化学实验的重点和难点。

本单元课题2二氧化碳制取的研究,在学生已学过的氧气的制取的基础上,探究气体的制备问题。

本单元教材具有以下特点:1.注意采用体验学习与探究学习的方式。

例如,课题2在给出了实验室中制取二氧化碳的反应原理以后,引导学生在制取氧气的基础上,探究实验室中制取二氧化碳的装置。

2.教材内容在呈现方式上注意教学情境的创设和联系学生的生活实际。

化学演示实验通知单全部

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演示实验通知单
学科:化学年月日
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学科:化学年月日
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学科:化学年月日
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11。

第六单元课题2二氧化碳制取的研究九年级化学人教版上册

第六单元课题2二氧化碳制取的研究九年级化学人教版上册
3 导管口应该伸到 瓶底的部位
分液漏斗 不用液封
二氧化碳检验和验满
1.检验
将气体通入__澄__清__的__石__灰__水__中,若__石__灰__水__变__浑__浊___, 则是CO2。
思考:利用了CO2什么性质? 2.验满
将__燃_烧_的__木__条___放在__集__气__瓶__口___,若木__条__熄_灭, 则收集满。
4
Na2CO3粉末和稀硫酸
有大量气泡产生, 反应剧烈
反应速率太快, 不易收集
5
CaCO3粉末和稀硫酸
有大量气泡产生, 反应剧烈
6
石灰石和稀硫酸
开始反应有气泡,
一会儿就无气泡产生
反应速率太快, 不易收集
反应一会儿就停止
【结论3】用粉末状Na2CO3 、CaCO3 ,反应太快,不易收集
一、实验室制取CO2的药品和反应原理
浓盐酸 和石灰石
实验室 制取二 氧化碳
1.实验药品 大理石(或石灰石)和稀盐酸 2.反应原理 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 3.制取装置
归纳小结
实验室制取二氧化碳的反应原理:
1.药品:石灰石或大理石(主要成分是CaCO3)与稀盐酸
2.反应原理:CaCO3 + 2HCl
CaCl2 + H2CO3
H2CO3
H2O + CO2↑
总反应为:CaCO3 + 2HCl
CaCl2 + H2O + CO2↑
二、制取CO2的实验装置
思考1
回顾实验室制取氧气的发生装置,分析制取气体时发生装置的选 择依据是什么?
人教版九年级化学上册
第六单元 碳和碳的氧化物

通用版初中化学九年级化学下册第十单元酸和碱专项训练题

通用版初中化学九年级化学下册第十单元酸和碱专项训练题

通用版初中化学九年级化学下册第十单元酸和碱专项训练题单选题1、向液体X中加入固体Y,观察到U形管内红墨水左侧液面上升。

下列液体X和固体Y的组合,符合题意的是A.X是水,Y是氧化钙B.X是水,Y是氢氧化钠C.X是水,Y是硝酸铵D.X是水,Y是氯化钠答案:CA、水与氧化钙反应放出热量,广口瓶内温度升高,瓶内气体气压增大,U形管内红墨水左侧液面下降,不符合题意;B、氢氧化钠溶于水时,放出热量,广口瓶内温度升高,瓶内气体气压增大,U形管内红墨水左侧液面下降,不符合题意;C、硝酸铵溶于水时,吸收热量,广口瓶内温度降低,瓶内气体气压减小,U形管内红墨水左侧液面升高,符合题意;D、氯化钠溶于水时,既不吸热也不放热,广口瓶内温度几乎不变,瓶内气体气压几乎不变,U形管内红墨水左侧液面几乎不变,不符合题意。

故选C。

2、下列关于Ca(OH)2的说法错误的是A.微溶于水,水溶液呈碱性B.能与酸反应,可用于治疗胃酸过多C.与CuSO4溶液按一定比例混合,可配制波尔多液D.澄清溶液可用来检验CO2答案:BA、氢氧化钙微溶于水,且水溶液显碱性,说法正确,不符合题意;B、氢氧化钙属于碱,能与酸反应,但是氢氧化钙腐蚀性较强,不能用于治疗胃酸过多,符合题意;C、氢氧化钙与硫酸铜按照一定比例混合,可用于配制农药波尔多液,说法正确,不符合题意;D、通常用澄清石灰水来检验二氧化碳,二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,不符合题意。

故选B。

3、要使右图装置中的小气球鼓起来,则使用的固体和液体可以是①硝酸铵和水;②铁和稀硫酸;③固体氢氧化钠和水;④生石灰和水;⑤石灰石和稀盐酸A.①②③④⑤B.②③④⑤C.②③⑤D.②④⑤答案:B小气球在鼓起来,说明瓶内的气压增大了。

可能的原因有:瓶内的气体增多或温度升高而膨胀。

①硝酸铵溶解于水会吸热造成温度降低;不符合要求。

②铁和稀硫酸生成氢气;符合要求。

③固体氢氧化钠溶解于水会放热造成温度升高;符合要求。

④生石灰和水反应会放热造成温度升高;符合要求。

完整版人教版九年级化学实验一览表

完整版人教版九年级化学实验一览表

火柴、小木条、澄清石灰水
P14
8
⑴块状固体药品的取用 ★
1-3
9
⑵粉末状固体药品的取用 ★
试管架、试管、镊子 试管架、试管、药匙
石灰石(大理石)、纸巾
P19
碳酸钠粉末、纸巾
P20
10
⑴倾倒澄清石灰水、滴加 酚酞溶液

试管架、试管、量筒、胶头滴管
澄清石灰水、滴加酚酞溶液
P20
1-4
11
⑵盐酸和碳酸钠(石灰 石)反应
P51
70
10-2
观察盐酸和硫酸的颜色和 状态闻其气味

试剂瓶
盐酸和硫酸
P52
71 10-3 浓硫酸的腐蚀性实验

胶头滴管、玻璃棒、玻璃片
浓硫酸、白纸、小木条、小布块
P53
72 10-4 浓硫酸的稀释

烧杯、玻璃棒
浓硫酸、水
P53
73 探究 酸的化学性质

试管架、试管、胶头滴管、白色点滴板、镊子
稀盐酸、稀硫酸、生锈的铁钉、酚酞溶液、石 蕊溶液
P74
87
11-3
硫酸铜溶液与氢氧化钠溶 液、氯化钡的反应

试管架、试管、滴管
硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液
P75
88
探究
某些酸、碱、盐之间是否 发生反应
89
探究
探究初步区分氮肥、磷肥 和钾肥的方法
90
实验活动 8
粗盐中难溶物质的除去
★ 试管架、试管、
氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、硝 酸钡溶液
蔗糖、水
P26
57
9-2
碘和高锰酸钾在水和汽油 中的溶解性

课题3 二氧化碳的实验室制取(第1课时) 课后作业(含解析) 人教版九年级化学上册

课题3 二氧化碳的实验室制取(第1课时)  课后作业(含解析)  人教版九年级化学上册

课题3 二氧化碳的实验室制取第1课时【基础达标】1.(2024·无锡·)实验室利用石灰石和稀盐酸反应制取CO2,不需要选用的仪器是()A.锥形瓶B.导管C.集气瓶D.酒精灯2.(2024·陕西)实验室制取二氧化碳时,下列相关操作正确的是()A.检查气密性B.装试剂C.收集气体D.气体验满3.实验室制取二氧化碳,向盛有石灰石的锥形瓶中加酸后,过一会儿石灰石表面几乎无气体产生,原因可能是()A.锥形瓶橡胶塞处漏气B.没有加热C.没有用玻璃棒搅拌反应物D.加入的是稀硫酸4.实验室制取二氧化碳有以下步骤:①检查装置的气密性②向长颈漏斗中注入盐酸③收集气体④向反应器中加入石灰石。

其中正确的操作顺序是()A.①③②④B.①②④③C.③①②④D.①④②③5.(2024·忻州三模)某同学在实验室制取二氧化碳的发生和收集装置如图所示。

下列说法不正确的一项是()A.长颈漏斗可用来添加稀硫酸COB.可选用大理石和稀硫酸制取2CO的导管应伸入集气瓶底部C.收集2D.先将水注入锥形瓶液封,再检查气密性6.实验课上,同学们想用如图所示装置制取CO2,并验证其化学性质,请根据下列提示,补全实验内容。

【实验方案】(一)制取CO2(1)实验药品:;(2)实验原理:(用化学方程式表示);(3)验满方法:;(4) CO2集满后如何放置:。

【问题与交流】(5)为保证成功制取CO2,需注意:。

(任写一条)7.小明同学在实验操作考核中要完成的题目是“二氧化碳的制取、收验和验满”。

(1)如图是实验桌上摆放好的该实验所需的仪器和用品,小明同学发现其中了缺少了一种实验仪器和一种药品,缺少的仪器名称为,缺少的药品名称为。

(2)写出制取二氧化碳的化学方程式:。

(3)如图是小明同学实验时的主要步骤,这些步骤的正确顺序是(填字母,下同),期中操作有误的是。

8.下列装置常用于实验室制取气体,请回答下列问题。

(1)写出仪器①的名称。

二氧化碳实验室制取

二氧化碳实验室制取

在下图中选择合适的发生装置和收集装置来制取二氧化碳.
小结:实验室制取二氧化碳的装置
CO2的发生装置
B A CO2的收集装置
C
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2 ↑
固体
实验 反应物是固体 需要加热
液体
不需加热
发生装置
反应物是液体或 固体和液体 不要加热(常温)
固液混合不加热型
固态和液态 不需加热
比空气大
不易溶于水
比空气大
能溶于水
点击播放 实验室制取二氧化碳 视频
实验室制取氧气的发生装置选择
A或B ,收集装置选择
C . 或D
B 收集装置选 实验室制取二氧化碳的发生装置选择___, D 择_____. 由此分析,你认为决定实验室制取气体的发生装置的因 反应物的状态 和__________ 反应条件 素是_______________ ;决定制取气体的收集 气体的密度 溶解性 装置的因素是_____________ 和________.
实验室制取CO2的反应原理:
石灰石与稀盐酸反应:
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2CO3
碳酸不稳定,易分解生成水和二氧碳:
H2CO3 == H2O +CO2↑
总的化学方程式:
CaCO3 + 2HCl == CaCl2+ H2O + CO2↑
探究活动2 探究实验室制取气体的装置 反应原理
MnO2
实验室制取二氧化碳装置的选择. 石灰石、稀盐酸 固体、液体 常温 能溶于水 密度比空气密度大 将气体通入澄清石灰水中,石灰水变 浑浊,说明是二氧化碳 将燃着的木条放在集气瓶口,木条熄 灭,则已收集满

沪科版九年级化学第1到5 章化学方程式默写含答案

沪科版九年级化学第1到5 章化学方程式默写含答案

第1—5 章化学方程式默写1.镁在空气中燃烧:2. 铁在氧气中燃烧:3. 铜在空气中受热:4. 氢气中空气中燃烧:5. 红磷在空气中燃烧:6. 硫粉在空气中燃烧:7. 碳在氧气中完全燃烧:8. 碳在氧气中不完全燃烧:9. 一氧化碳在氧气中燃烧:10. 甲烷完全燃烧:11. 钠在氯气中燃烧:12. 氯化氢与氨气的反应:13. 二氧化碳溶解于水:14. 水在直流电的作用下分解:15. 加热碳酸氢铵: ____________16. 加热碱式碳酸铜:17. 加热高锰酸钾:18. 氯酸钾制氧气:_____19. 双氧水和二氧化锰制氧气:20. 碳酸不稳定而分解:21. 检验二氧化碳:22. 大理石与稀盐酸:_____ ____23. 铝在空气中形成致密的氧化膜24. 锌与稀盐酸反应25. 锌与稀硫酸反应26. 镁与稀盐酸反应27. 镁与稀硫酸反应28. 铝与稀盐酸反应29. 铝与稀硫酸反应30. 铁与稀盐酸反应31. 铁与稀硫酸反应32. 曾青得铁则化为铜33. “百炼成钢”的主要反应34. 高炉炼铁焦炭作用、35. CO 还原赤铁矿反应36. CO 还原磁铁矿反应37. H2还原氧化铜38. H2还原氧化铁39. 木炭还原氧化铜40. 木炭还原氧化铁41. 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应42. 铜生锈的反应第1—5 章化学方程式1. 镁在空气中燃烧: 2 Mg + O2点燃 2 MgO(白色)2. 铁在氧气中燃烧: 3 Fe + 2O2点燃Fe3O4(黑色)3. 铜在空气中受热: 2 Cu + O2∆ 2 CuO(黑色)4. 氢气中空气中燃烧: 2 H2 + O2点燃2 H2O5. 红磷在空气中燃烧:4 P + 5 O2点燃2 P2O5(白色)(白烟)6. 硫粉在空气中燃烧:S + O2点燃SO2(刺激性气味)7. 碳在氧气中完全燃烧:C + O2点燃CO28. 碳在氧气中不完全燃烧: 2 C + O2点燃2 CO(毒)9. 一氧化碳在氧气中燃烧:2 CO + O2点燃2 CO210. 甲烷完全燃烧:CH4 + 2 O2点燃CO2 + 2 H2O11. 钠在氯气中燃烧: 2 Na + Cl2点燃2 NaCl(了解)12. 氯化氢与氨气的反应:HCl + NH3 = NH4Cl(了解)(白烟)13. 二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O = H2CO314. 水在直流电的作用下分解:2 H2O通电2 H2↑+ O2↑15. 加热碳酸氢铵:NH4HCO3∆ NH3↑ + H2O + CO2↑16. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3∆ 2 CuO + H2O + CO2↑17. 加热高锰酸钾:(紫黑)2 KMnO4∆ K2MnO4 + MnO2 + O2↑2 KCl +3 O2↑18. 氯酸钾制氧气: 2 KClO3 MnO2△19. 双氧水和二氧化锰制氧气:2 H2O2MnO2 2 H2O + O2↑20. 碳酸不稳定分解:H2CO3∆ H2O + CO2↑21. 检验二氧化碳:Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O22. 大理石与稀盐酸:CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑23. 铝在空气中形成致密的氧化膜 4 Al + 3 O2 = 2 Al2O324. 锌与稀盐酸反应Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2↑(实验室制H2)25. 锌与稀硫酸反应Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑(实验室制H2)26. 镁与稀盐酸反应Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2↑27. 镁与稀硫酸反应Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑28. 铝与稀盐酸反应 2 Al + 6 HCl = 2 AlCl3 + 3 H2↑29. 铝与稀硫酸反应 2 Al + 3 H2SO4= Al2(SO4)3 +3 H2↑30. 铁与稀盐酸反应Fe + 2 HCl = FeCl2 + H2↑31. 铁与稀硫酸反应Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑32. 曾青得铁则化为铜Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu33. “百炼成钢”的主要反应C + O2点燃CO2(炼钢的原理)34. 高炉炼铁焦炭作用C+O2点燃CO2CO2+ C高温2 CO35. CO 还原赤铁矿反应 3 CO + Fe2O3高温2 Fe + 3 CO236. CO 还原磁铁矿反应 4 CO + Fe3O4高温3 Fe + 4 CO237. H2还原氧化铜H2 + CuO△2O38. H2还原氧化铁 3 H2 + Fe2O3△2 Fe + 3 H2O39. 木炭还原氧化铜 C + 2 CuO高温2 Cu + CO2↑40. 木炭还原氧化铁 3 C + 2 Fe2O3高温4 Fe + 3 CO2↑41. 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液2 NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 42. 铜生锈的反应2 Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2(OH)2CO3(了解)第7 章化学方程式默写1.氧化铁与稀盐酸(盐酸除铁锈)2. 氧化铁与稀硫酸(硫酸除铁锈)3. 氧化铜与稀盐酸4.氧化铜与稀硫酸5.氢氧化钠与稀盐酸6.氢氧化钠与稀硫酸7.氢氧化钙与稀盐酸8.氢氧化铝与稀盐酸(治疗胃酸过多)9.石灰石与稀盐酸(实验室制取CO2)10.碳酸钠与稀硫酸11.氯化钡和稀硫酸12.硝酸银和稀盐酸13.氧化钙和水(生石灰变熟石灰)14.氢氧化钙和二氧化碳(检验CO2)15.氢氧化钠和二氧化碳(吸收/除去CO2)16.氢氧化钙和二氧化硫(石灰浆吸收SO2)17.硫酸铜和氢氧化钠18.硫酸铜和氢氧化钙(配制农药波尔多液)19.碳酸钠和氢氧化钙(工业制烧碱)20.氯化铁和氢氧化钠21.铜和硝酸银22.铝和硝酸铜23.氯化钡和碳酸钠24.氢氧化钡和碳酸钠25.氯化钠和硝酸银26.氯化钡和硫酸钠27.碳酸氢钠和稀盐酸(治疗胃酸过多)28.加热碳酸氢铵(小苏打做发酵粉)29.煅烧石灰石30.氨水与稀硫酸31.氯化铵和氢氧化钠32.硫酸铵与氢氧化钙33.电解饱和氯化钠溶液34.侯氏制碱35.碱式碳酸铜与稀盐酸反应第7 章化学方程式1. 氧化铁与稀盐酸(盐酸除铁锈)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O2. 氧化铁与稀硫酸(硫酸除铁锈)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O3. 氧化铜与稀盐酸 CuO+2HCl=CuCl2+H2O4.氧化铜与稀硫酸 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O5.氢氧化钠与稀盐酸 NaOH+HCl=NaCl+H2O6.氢氧化钠与稀硫酸 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O7.氢氧化钙与稀盐酸 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O8.氢氧化铝与稀盐酸(治疗胃酸过多)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O9.石灰石与稀盐酸(实验室制取CO2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10.碳酸钠与稀硫酸 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑11.氯化钡和稀硫酸 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl12.硝酸银和稀盐酸 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO313.氧化钙和水(生石灰变熟石灰)CaO+H2O=Ca(OH)214.氢氧化钙和二氧化碳(检验CO2)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O15.氢氧化钠和二氧化碳(吸收/除去CO2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O16.氢氧化钙和二氧化硫(石灰浆吸收SO2)Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O18.硫酸铜和氢氧化钙(配制农药波尔多液)CuSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Cu(OH)2↓19.碳酸钠和氢氧化钙(工业制烧碱)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH20.氯化铁和氢氧化钠 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl22.铝和硝酸铜 2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu23.氯化钡和碳酸钠 aCl2+Na=CO3=BaCO3↓+2NaCl24.氢氧化钡和碳酸钠 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH25.氯化钠和硝酸银 AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO326.氯化钡和硫酸钠 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl27.碳酸氢钠和稀盐酸(治疗胃酸过多)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑28.加热碳酸氢铵(小苏打做发酵粉)2NaHCO3△2CO3+H2O+CO2↑29.煅烧石灰石 CaCO3高温CaO+CO2↑30.氨水与稀硫酸 2NH3∙H2O+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O31.氯化铵和氢氧化钠 NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O32.硫酸铵与氢氧化钙(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O33.电解饱和氯化钠溶液2NaCl+2H2O通电2NaOH+Cl2↑+H2↑34.侯氏制碱 NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3△2CO3+H2O+CO2↑35. 碱式碳酸铜与稀盐酸反应Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑(Cu2(OH)2CO3可以拆成Cu(OH)2∙CuCO3的形式)。

九年级化学人教版上册 第六单元课题二 二氧化碳的制取 同步测试(含答案)

九年级化学人教版上册 第六单元课题二   二氧化碳的制取  同步测试(含答案)

课题二二氧化碳的制取同步测试(含答案)一、单选题1.实验室制取二氧化碳,最适合的反应物是()A. 碳酸钠粉末和稀硫酸B. 石灰石和稀盐酸C. 大理石和稀硫酸D. 大理石和浓盐酸2.实验室制取并收集二氧化碳气体时一般有以下操作步骤:①检查装置的气密性;②连接发生装置;③加入大理石;④加入稀盐酸;⑤收集;⑥验满。

其中排列顺序正确的是()A. ①②③④⑥⑤B. ②①④③⑤⑥C. ②①③④⑤⑥D. ②③④①⑤⑥3.检验某种气体是否为二氧化碳的最常用的方法是()A. 将燃烧的木条放入气体中B. 将气体通入澄清石灰水中C. 从一个容器倒入另一个容器D. 将气体通入紫色石蕊试液中4.下列为实验室制备、收集、检验CO2的一系列操作和装置,其中错误的...是( )A. 装置甲:加入大理石B. 装置乙:产生二氧化碳C. 装置丙:收集二氧化碳D. 装置丁:检验二氧化碳5.实验室制取二氧化碳和高锰酸钾制取氧气作比较,下列说法正确的是()A. 气体发生装置不相同B. 气体收集方法不可能相同C. 反应条件相同D. 反应的基本反应类型相同6.北雅中学化学兴趣小组的同学在课外探究活动中学习制取氨气,发现氨气只能用向下排空气法收集,由此推知氨气的性质合理的是()A. 氨气的密度比空气小B. 氨气的密度比空气大C. 氨气难溶于水D. 氨气是无色无味的气体7.下列有关实验室制取二氧化碳的方法不合理的是()A. 因为通常情况下二氧化碳密度大于空气,所以能用向上排空气法收集B. 因为二氧化碳能溶于水,所以通常不能用排水法收集C. 在气体发生装置中加入块状石灰石和硫酸来制取二氧化碳D. 因为碳酸钙和盐酸在常温下即可发生反应,所以气体发生装置不需要加热8.如图所示是实验室制取二氧化碳的装置,其中的错误共有()A. 1处B. 2处C. 3处D. 4处9.实验室制取二氧化碳可以选用的发生装置是()A. B. C. D.10.以下均为实验室制取二氧化碳的发生装置图,其中能控制反应随时发生或停止的装置是()A. B. C. D.11.如图所示:该装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等,下列不能完成的实验是()A. 气体从a端通入,收集二氧化碳B. 瓶内装有澄清石灰水,检验氧气中是否混有二氧化碳C. 瓶内装有氢氧化钠溶液,吸收一氧化碳中混有的二氧化碳D. 在b端接量筒,瓶内装满水,测量气体的体积12.在实验室中利用下图装置,可以进行的实验是()①用过氧化氢溶液与MnO2制取氧气②用KMnO4固体制取氧气③用KClO3与MnO2的混合物制取氧气④用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳气体A. ①④B. ①②C. ②③D. ③④二、填空题13.下图是实验室制取二氧化碳气体的装置图。

初三化学有关酸碱盐化合物沉淀知识汇总

初三化学有关酸碱盐化合物沉淀知识汇总

初三化学有关酸碱盐化合物沉淀知识汇总1、硫酸铜溶液跟铁反应:CuSO4+Fe=ZnSO4+Fe铁表面覆盖红色物质,溶液由蓝色变浅绿色2、碳酸钠跟盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少3、碳酸氢钠跟盐酸反应:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少4、石灰石跟稀盐酸反应:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少5、硝酸银跟稀盐酸反应:AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3有白色沉淀产生6、氯化钡跟稀硫酸反应:BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl有白色沉淀产生7、氢氧化钙根碳酸钠溶液反应:Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓有白色沉淀产生8、硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应:AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3有白色沉淀产生9、氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应:BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓有白色沉淀产生1、氢氧化铜跟稀盐酸反应:Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O蓝色沉淀消失2、氢氧化铜跟稀硫酸反应:Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O变成蓝色溶液3、氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应:2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓有蓝色沉淀产生4、氢氧化钠跟氯化铁溶液反应:3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl有红褐色沉淀产生初三化学所有酸碱盐的俗名,性质,用途第7单元酸碱盐1.酸碱指示剂(石蕊、酚酞)遇酸、碱溶液的变色情况;稀盐酸氢氧化钠溶液紫色石蕊试液红蓝无色酚酞试液无红2.常见的酸(1)常见酸的物理性质及用途:物理性质用途盐酸(HCl)浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体,易挥发,在空气中冒白雾,有酸味。

重要化工产品。

用于金属表面除锈、制造药物(如盐酸麻黄素、氯化锌)等;人体胃液中的盐酸可帮助消化硫酸(H2SO4)浓硫酸是无色、粘稠、油状液体,有吸水性,溶于水时放热。

稀盐酸和石灰石制取二氧化碳的化学方程式

稀盐酸和石灰石制取二氧化碳的化学方程式

稀盐酸和石灰石制取二氧化碳的化学方程式
1、盐酸和碳酸钙:caco3+2hci=cacl2+h2o+co2,
2、盐酸和碳酸钠:
na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2,3、稀硫酸和碳酸钠:na2co3+h2so4=na2so4+co2+h2o。

二氧化碳,一种碳氧化合物,化学式为co2,化学式量为44. ,常温常压下是一种无色无味或无色无臭而其水溶液略有酸味的气体,也是一种常见的温室气体,还是空气的组分之一(占大气总体积的0.03%-0.04% )。

在物理性质方面,二氧化碳的熔点为-56.6℃(kpa),沸点为-78.5℃,密度比空气密度小(标准条件下),溶水。

在化学性质方面,二氧化碳的化学性质不开朗,热稳定性很高(℃时仅有1.8%水解),无法冷却,通常也不积极支持冷却,属酸性氧化物,具备酸性氧化物的通性,因与水反应分解成的就是碳酸,所以就是碳酸的酸酐。

二氧化碳制取

二氧化碳制取

探究性问题
• 探究活动1:探究实验室制取二氧化碳的反应 原理(药品的选择)。 • 探究活动2:气体发生装置和收集装置的确定 • 探究活动3:实验室制取二氧化碳仪器装置的 设计 • 探究活动4:制取一瓶二氧化碳气体(检验是 否是二氧化碳气体并验满)
①人和动物的呼吸作用; ②含碳物质的燃烧; ③碳与氧化铜反应; ④CaCO3粉末、Na2CO3、 NaHCO3与稀盐酸反应 ⑤石灰石与浓盐酸反应; ⑥石灰石与稀盐酸反应; ⑦高温煅烧石灰石。
信息给予题:
2. 硫化氢是没有颜色,有臭鸡蛋气味的有剧毒 气体。它的密度比空气略大,能溶于水,1体积水 能溶解2.6体积的硫化氢,溶于水形成氢硫酸。 硫化氢是一种可燃性气体, 点燃 2H2S+3O2===2H2O+2SO2 实验室里常用块状固体硫化亚铁(FeS)与稀 硫酸反应来制取。 (1)实验室制取硫化氢的发生装置可用 (2)收集应用 (3)为了防止多余的气体逸出污染环境,可将其 通入 中。
探究活动2:探究实验室制取CO2的装置
●确定二氧化碳气体发生装置应考虑的因素? 反应物的状态 反应发生条件 固体—液体 不需要加热
●确定二氧化碳气体收集装置应考虑的因素? 密度比空气大 二氧化碳的密度 能溶于水 二氧化碳的溶解性 二氧化碳能否与水反应 能与水反应
提问:现提供如下装置,你会选 择怎样的发生和收集装置来制取 二氧化碳呢?
பைடு நூலகம்
有大量气泡产 生,反应剧烈 大理石和稀盐 产生气泡速率比 较适中 酸
反应逐渐停止
适合实验室制取 二氧化碳气体
制取
一段时间后,反应 大理石和稀硫 刚开始有大量气泡产生, 一段时间后,气泡减少逐渐停止,不适合 , 酸
实验室里制取二氧化碳的最佳 反应是 ?
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你所知道的能生成二氧化碳的 反应有哪些? 这些反应能否用于在实验室里 制取二氧化碳,并说明理由?
提示: ①可操作性是前提 ②反应速率是否适中、操作是否简便 易行、产生的气体是否有利于收集等。
——实验室制取二氧化碳的理想原料
探究信息:
1、含碳酸根离子(CO32-)的化合物(例如:碳酸钠 Na2CO3、大理石或石灰石主要成分是CaCO3)能 与盐酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)反应生成CO2。 2、盐酸是HCl气体的水溶液,浓盐酸具有挥发性。 3、CaCl2、NaCl易溶于水,CaSO4微溶于水。
。 (2)根据探究结论,实验室制取二氧化碳的反应 原理为 _______ (用化学方程式表示). 【拓展与迁移】 由上述探究可知,在确定实验室制取气体的反 应原理时,要考虑诸多因素,例如反应速率要适 中,便于收集等.请你再写出一种需要考虑的因 素:能否持续产生气体 _________ .
提出问题 如何选择一套合理的装置制取CO2?
【方案设计】大家经过讨论,一致认为浓盐酸不 适合用于实验室制取CO2,你认为原因_______ _ 浓盐酸具有挥发性,会使制得的 . CO2不纯,混有HCl气体。 讨论后大家设计了如下四个实验进行对比分析.
——实验室制取二氧化碳的理想原料
★药品:碳酸钠、石灰石、稀盐酸、稀硫酸。 ★仪器:4支试管。 后 先 ★注意:①将半药匙碳酸钠、两至三粒石灰石分别 放入四支试管中; ②向四支试管中分别倒入1-2ml试管 的稀盐酸或稀硫酸; 气泡产生的快慢。 ③观察的重点是比较四个反应中
硫化氢(H2S)是一种密度比空气大且溶于水的气体, 实验室常用块状固体硫化亚铁(FeS)与稀硫酸反应制取 硫化氢,实验室制取硫化氢的发生装置是 , B 收集装置 D 。
A
B
C
D
E
谢谢各位已经学习过氧气的实验 室制法。请回忆一下,在实验室 里制取氧气的方法有哪几种?
引入新课:
除氧气外,二氧化碳也是 一种与人类生产、生活有密切 关系的气体。那么,在实验室 里如何制取二氧化碳呢?
九年级化学(上册)第六单元
碳和碳的氧化物
课题2 二氧化碳制取的研究
提出问题
探讨实验室制取二氧化碳的理想原料
反应物 A、石灰石和稀硫酸
是否有CO2产生 先有后无 有 有 有
速率快慢 很慢 较快 很快 很快
B、石灰石和稀盐酸
C、碳酸钠和稀盐酸
D、碳酸钠和稀硫酸
【实验与结论】 (1)实验室不能用H2SO4来制取CO2 ,因为
大理石或石灰石的主要成分CaCO3与硫酸反应生成 的CaSO4微溶于水,会覆盖在大理石或石灰石的表 面,阻止反应的进一步发生。
实验活动:
1、制取并收集一集气瓶 二氧化碳(注意收集方 法和验满方法)。 2、用澄清石灰水检验所 收集的气体是否是二氧 化碳。
你发现了吗?
下图为实验室制取二氧化碳的装置图,有哪些错误? 为什么?请改正?
长颈漏斗没有 插入液面下 没有用向上排 空气法收集
出气导管太长, 插入了液面下
[拓展思维]
[温故而知新]
反应物 状态 反应 条件 加热 催化剂 密度与空 气比较
大于空气
气体
2KMnO4
反应原理
K2MnO4+MnO2+O2 2H2O+O2
是否溶于 水
不易溶于水
不易溶于水
O2

固 +液
2H2O2
MnO2
常温 大于空气
A
B
C
D
E
阅读教材P113-115思考与讨论:
1、制取装置由哪几部分组成? 2、确定气体发生装置时应考虑 哪些因素? 3、确定气体收集装置应考虑哪 些因素? 4、利用教材P114仪器(也可 另选)设计制取CO2的装置。 5、制取CO2的操作步骤、验满 发生装置 收集装置 及检验方法。
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